第二单元 认识酸和碱（复习讲义）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

该初中化学“认识酸和碱”单元复习讲义通过要点梳理、对比表格及思维导图构建知识体系，涵盖酸和碱的概念、性质、通性、中和反应及酸碱性测定，用表格对比盐酸与硫酸、氢氧化钠与氢氧化钙的特性，突出微观本质、pH曲线分析等重难点。 讲义亮点在于“要点速测+难点精练+考点例题”的分层练习设计，如酸碱性质对比题、中和反应pH曲线分析题，结合实验探究（如无明显现象反应验证）培养科学思维与探究能力，提供易错提醒和微观本质解析，助力学生构建化学观念，支持教师精准分层教学。

第二单元 认识酸和碱 复习要点 1. 理解酸、碱的概念，掌握常见酸、碱的组成与解离特点。 2. 掌握浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质与特性，熟练掌握相关实验操作与安全规范。 3. 归纳掌握酸、碱的通性，能正确书写典型反应的化学方程式，从微观角度理解通性与特性的本质。 4. 掌握酸碱指示剂的变色规律与 pH 的测定方法，理解溶液酸碱性强弱的微观本质。 5. 理解中和反应的概念与微观实质，掌握中和反应的实验探究方法，能分析反应过程中溶液 pH 与溶质的变化。 复习重难点 重点：酸的物理性质与安全操作；酸碱的化学通性及对应化学方程式。酸碱指示剂变色规律；pH与溶液酸碱性。中和反应的概念、微观实质与实验探究；溶液 pH 变化规律。 难点：从微观离子角度理解酸碱通性与差异性；无明显现象反应的验证。中和反应过程中溶质与离子的成分分析；pH曲线的理解；酸碱性质的综合应用与离子检验、除杂的分析。 要点 常见的酸 1. 酸的定义 化学上，酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。酸从组成上可以看作由氢离子和酸根离子构成，例如盐酸解离出H⁺和Cl⁻，硫酸解离出H⁺和SO₄²⁻。 2. 常见的酸 盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH 3. 盐酸和硫酸的特点 硫酸 盐酸 物理性质 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 黏稠的液体 液体 气味 无 有刺激性气味 挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴 水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶 密度 常用浓硫酸（98％）1.84 g/cm3 常用浓盐酸（37％~38％）1.19 g/cm3 用途 重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助产品 4. 浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 5.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 操作口诀 酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。 6.浓硫酸的特性： （1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。 常用气体干燥剂 干燥剂 浓硫酸（酸性） 氢氧化钠（碱性） 氧化钙（吸水后生成碱） 氯化钙（中性） 碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物） 装置 可干燥的气体 O2、H2、CO、SO2、HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等 不可干燥的气体 NH3 CO2、SO2、HCl等 NH3 （2）脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分（严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的炭。 易错提醒 1.酸与酸性溶液的概念混淆：酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。例如硫酸氢钠（NaHSO₄）属于盐，但其水溶液能解离出 H⁺呈酸性，也能使石蕊变红。判断酸的核心标准是 “解离出的阳离子全部为 H⁺”。 2.浓硫酸吸水性与脱水性的区分：吸水性是吸收现成的水蒸气，属于物理性质，可作气体干燥剂；脱水性是将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成碳单质，属于化学性质，纸张、木材遇浓硫酸变黑就是脱水性的体现。 要点速测 1．浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是 A．溶剂的质量变小 B．溶质的质量变大 C．溶质质量分数变小 D．溶液的质量变大 【答案】C 【详解】浓盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，具有挥发性。长时间暴露在空气中，氯化氢气体会从溶液中挥发逸出，导致溶质质量减少。同时，溶剂（水）的质量可能因蒸发而略有减少，但主要变化是溶质减少。 A、浓盐酸挥发氯化氢气体，溶剂水的质量基本不变，因为没有水的散失等情况，错误； B、由于氯化氢气体挥发出去，溶质氯化氢的质量是变小的，而不是变大，错误； C、溶质质量分数=，溶质氯化氢质量因挥发而减小，溶液质量也因溶质挥发而减小，但溶质质量减小的幅度更大，所以溶质质量分数变小，正确； D、因为氯化氢气体挥发出去，溶液质量会减小，而不是变大，错误。 故选C。 2．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是 A．两者质量都变大 B．两者溶液浓度都变小 C．两者质量都变小 D．浓盐酸溶液浓度变小，浓硫酸溶液浓度变大 【答案】B 【详解】A、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致质量减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致质量增加，不符合题意； B、将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，导致溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小，符合题意； C、由A的分析可知，将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸质量减小，浓硫酸质量增大，不符合题意； D、由B的分析可知，将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓盐酸和浓硫酸浓度均变小，不符合题意。 故选B。 要点 酸的化学性质及其用途 1.酸的化学性质 酸的化学性质 ①与酸碱指示剂的反应 酸溶液 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 溶液由紫色变为红色 溶液不变色，仍为无色 稀硫酸 溶液由紫色变为红色 溶液不变色，仍为无色 ②与活泼金属单质反应 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属 实验现象 化学方程式 镁 剧烈反应，产生大量气泡，镁条逐渐溶解 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 锌 反应较剧烈，产生较多气泡，锌粒逐渐溶解 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铁 反应缓慢，有少量气泡，溶液由无色变为浅绿色 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 铜 无明显现象，不反应 — ③与金属氧化物反应 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应物 实验现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸/稀硫酸 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 氧化铜+稀盐酸/稀硫酸 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O ④与某些盐反应 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应物 实验现象 化学方程式 碳酸钠+稀盐酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 碳酸氢钠+稀盐酸 NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ 碳酸钙+稀盐酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ 盐酸+硝酸银溶液 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 硫酸+氯化钡溶液 产生白色沉淀 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl ④与碱反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 氢氧化钠+盐酸 无明显现象 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 氢氧化铁+盐酸 红褐色固体消失，溶液变为黄色 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 氢氧化铜+盐酸 蓝色固体消失，溶液变为蓝色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 2.酸的性质的微观本质 酸具有相似化学性质的根本原因：酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子（H⁺），酸的通性本质上就是H⁺的性质。不同的酸化学性质有差异的原因：解离出的酸根阴离子不同，酸的特性由酸根离子决定。 3.检验溶液呈酸性的方法 要证明某溶液显酸性（含有H⁺），可以利用酸的通性设计实验： （1）滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明显酸性； （2）加入锌粒等活泼金属，有气泡产生，说明显酸性； （3）加入氧化铜粉末，固体溶解、溶液变蓝，说明显酸性； （4）加入碳酸钠粉末，有气泡产生，说明显酸性。 4.酸的主要用途 酸的种类 主要用途 盐酸 ①金属表面除锈；②胃酸主要成分，帮助消化；③制造药物；④化工原料 硫酸 ①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、农药、火药；④精炼石油；⑤蓄电池电解液 醋酸 ①调味品食醋的主要成分；②除去水壶中的水垢；③食品防腐剂 碳酸 制碳酸饮料，产生气泡口感 易错提醒 1.铁与酸反应的价态误区：铁单质与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时，一律生成 + 2 价亚铁盐（Fe²⁺），溶液呈浅绿色；只有氧化铁等金属氧化物与酸反应时，才生成 + 3 价铁盐（Fe³⁺），溶液呈黄色，这是中考高频易错点。 2.酸的通性适用范围：酸的通性一般指稀酸的性质，浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应不生成氢气；不溶于水的酸（如硅酸）无法解离出大量 H⁺，不能使指示剂变色，也难以发生常规酸的反应。 要点速测 1.借助思维导图梳理知识，形成知识的结构化理解，是一种高效学习的方法。同学们用这种方法对硫酸的有关内容进行了梳理，请你完成以下内容的填写。    (1)稀硫酸中含有的阳离子是 。 (2)使用浓硫酸时应十分小心，因为它具有 。 (3)在实验室，向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为 。 (4)稀硫酸的用途是 （写一条）。 (5)稀释浓硫酸时，正确的操作是 。 【答案】(1)氢离子/ (2)腐蚀性 (3) (4)金属除锈（合理即可） (5)将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 【详解】（1）稀硫酸在水中会电离出氢离子(H+)和硫酸根离子()，所以稀硫酸中含有的阳离子是氢离子（或H+）； （2）浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性，使用浓硫酸时应十分小心，因为它具有腐蚀性； （3）稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，化学方程式为； （4）稀硫酸可用于金属除锈（稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应）等； （5）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里，因为浓硫酸的密度比水大，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出的大量热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。所以正确的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 2.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 【答案】C 【分析】本题考查酸具有通性的原因，酸的通性是指酸类物质共有的性质，如能使紫色石蕊试液变红、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱发生中和反应等。这些通性的本质原因是酸在水溶液中都能产生氢离子（）。 【详解】A、虽然酸都含有氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（如是水，不是酸）。该选项不符合题意。 B、酸根是酸中除去后剩余的部分。所有酸都有酸根，但酸根决定了酸的个性，而非通性。酸的通性是由决定的，与酸根无关。该选项不符合题意。 C、酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物。酸电离出H⁺是其通性的本质。该选项符合题意。 D、并非所有酸都含氧元素，如盐酸（）不含氧元素，但同样具有酸的通性。该选项不符合题意。 故选C。 要点 常见的碱 1..碱的概念 化学上，碱是指在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。碱从组成上可以看作由金属阳离子（或铵根离子 NH₄⁺）和氢氧根离子构成. 2. 常见的碱 （1）可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水） （2）难溶性碱： ①白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） ②有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁） 3.氢氧化钠与氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 4.氢氧化钠的潮解性 （1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收空气中的水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，属于物理变化。利用这一性质，氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂。 （2）生石灰（氧化钙，CaO）也能作干燥剂，原理是与水发生化学反应生成氢氧化钙，属于化学变化，反应的化学方程式为：CaO + H₂O = Ca(OH)₂ （3）氢氧化钠不能干燥：CO2、SO2、SO3 、HCl气体.；氧化钙不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 （4）氢氧化钠的称量 称量氢氧化钠固体时要放在玻璃器皿(小烧杯或表面皿)中，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体潮解后沾到纸片上；也不能用托盘直接测量，防止氢氧化钠固体潮解后腐蚀天平的托盘。 错误操作： 正确操作： 5.含钙化合物之间的转化 ①高温煅烧石灰石制生石灰：CaCO₃ CaO + CO₂↑ ②熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙：Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O ③生石灰与水反应生成熟石灰：CaO + H₂O = Ca(OH)₂（放热） 易错提醒 1.碱与碱性溶液的概念混淆：碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。例如碳酸钠、碳酸钾属于盐类，但其水溶液呈碱性，也能使酚酞变红。判断碱的核心标准是 “解离出的阴离子全部为 OH⁻”，不能仅凭碱性就判定为碱。 2.难溶性碱的性质局限：只有可溶性碱才能解离出大量自由移动的 OH⁻，使指示剂变色、与盐溶液发生复分解反应；氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性碱在水中几乎不解离，不能使指示剂变色，但能与酸发生中和反应而溶解。 要点速测 1.下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．烧碱——KOH B．生石灰——Ca(OH)2C．熟石灰—— D．苛性钠——NaOH 【答案】D 【详解】A、烧碱是NaOH的俗称，不是KOH；不符合题意。 B、生石灰是CaO的俗称，不是Ca(OH)2；不符合题意。 C、熟石灰是Ca(OH)2的俗称，不是CaCO3；不符合题意。 D、苛性钠是NaOH的俗称；符合题意。 故选D。 2．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是 ①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都和酸发生中和反应；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀；⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊 A．② B．⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 【答案】D 【详解】①都是白色固体：氢氧化钙和氢氧化钠都是白色固体，描述正确，②都易溶于水放出大量热：氢氧化钠易溶于水放出大量热,而氢氧化钙微溶于水,不放出热量，描述错误，③溶液都能使无色酚酞试液变红：氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性，能使无色酚酞试液变红，描述正确，④都和酸发生中和反应：氢氧化钠和氢氧化钙与酸反应都生成盐和水，描述正确，⑤溶液通入二氧化碳都生成白色沉淀：氢氧化钙溶液通入二氧化碳生成白色沉淀碳酸钙,而氢氧化钠溶液通入二氧化碳不生成白色沉淀，描述错误，⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀变浑浊，而氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，描述错误，所以②⑤⑥错误。 答案：D。 要点 碱的化学性质 1.碱的化学性质 ①与酸碱指示剂作用 碱溶液 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 溶液由紫色变为蓝色 溶液由无色变为红色 氢氧化钙溶液 溶液由紫色变为蓝色 溶液由无色变为红色 ②碱与非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 反应 实验现象 化学方程式 CO₂+氢氧化钙 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O CO₂+氢氧化钠 无明显现象 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O SO₂+氢氧化钠 无明显现象 2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O ③与某些盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 氢氧化钠+氯化铁 产生红褐色沉淀 3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl 氢氧化钙+氯化铁 3Ca(OH)2 +2 FeCl₃ =2 Fe(OH)₃↓ + 3CaCl2 氢氧化钠+氯化铜 产生蓝色絮状沉淀 2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl 氢氧化钙+氯化铜 Ca(OH)₂ + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + CaCl₂ 氢氧化钙+碳酸钠 生成白色沉淀 Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH ④与酸反应 酸+碱 → 盐+水 氢氧化钠+盐酸 无明显现象 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 氢氧化铁+盐酸 红褐色固体消失，溶液变为黄色 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 氢氧化铜+盐酸 蓝色固体消失，溶液变为蓝色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 2.碱通性的微观本质 碱具有相似化学性质的根本原因：水溶液中都能解离出相同的氢氧根离子（OH⁻），通性本质是OH⁻的性质。 不同的碱化学性质有差异的原因：解离出的金属阳离子不同，特性由金属阳离子决定。例如氢氧化钙能与碳酸钠生成沉淀，氢氧化钠不能，就是Ca²⁺的特性。 3.常见碱的用途 碱的种类 主要用途 氢氧化钠 ①造纸、印染、炼油工业；②制肥皂、合成洗涤剂；③作气体干燥剂；④炉具清洁剂去油污 氢氧化钙 ①改良酸性土壤；②建筑用石灰浆；③配制农药波尔多液；④处理酸性废水；⑤工业制烧碱 氨水 ①作氮肥（提供氮元素）；②中和蚁酸止痒；③化工原料 氢氧化铝 治疗胃酸过多 4.氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别 两种碱都有碱的通性，鉴别时要利用特性，也就是金属阳离子的差异： (1)方法1：通入二氧化碳气体，变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。 (2)方法2：加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠溶液。 (3)方法3：加热饱和溶液，变浑浊的是氢氧化钙溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液。 注意：不能用指示剂鉴别，因为两者都能使石蕊变蓝、酚酞变红，现象相同。 5. 检验溶液呈碱性的方法 要证明某溶液显碱性（含有OH⁻），可以利用碱的通性设计实验： (1)滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，说明显碱性； (2)滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明显碱性； (3)加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明显碱性； (4)加入氯化铁溶液，产生红褐色沉淀，说明显碱性。 6.氢氧化钠与二氧化碳反应的实验探究 对比实验法 实验方法 向等体积的二氧化碳中加入等体积的水和氢氧化钠溶液， 实验装置图 实验现象 比较液面上升的高度 比较进入烧瓶的水的多少 比较气球变大的程度 比较软塑料瓶变瘪的程度； 比较U型管中左侧液面上升的高度 易错提醒 （1）只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色，像氢氧化铜、氢氧化铁这类难溶性碱无法使酚酞、石蕊溶液变色。 （2）碱与部分非金属氧化物反应，不是复分解反应；一氧化碳不能与碱发生反应，不要误认为所有非金属氧化物都能和碱反应。 （3）碱和盐溶液反应，前提是碱、盐都可溶于水，同时要有沉淀生成；难溶性碱不能和盐溶液发生反应。 （4）盛放碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，碱会与玻璃中二氧化硅反应，容易把瓶塞和瓶口粘住，要选用橡胶塞。 要点速测 1.KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与反应 C．能与溶液反应 D．能与溶液反应 【答案】D 【详解】A、Ca(OH)2​溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH溶液也呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红，该预测正确； B、Ca(OH)2能与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，KOH性质与Ca(OH)2​相似，则KOH能与CO2反应生成碳酸钾和水，该预测正确； C、Ca(OH)2​能与H2​SO4​发生中和反应，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH能与H2SO4溶液发生中和反应生成硫酸钾和水，该预测正确； D、Ca(OH)2与Na2CO3反应是因为能生成碳酸钙沉淀，而KOH与Na2CO3相互交换成分后得到NaOH和K2​CO3，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，该预测不正确。 故选D。 为了探究氢氧化钠溶液的化学性质，某化学兴趣小组的同学们设计并完成了如下实验，请根据下列提示，补全实验内容。 实验方法：在试管中倒入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入过量的氢氧化钠溶液，振荡。 实验原理： (1) （用化学方程式表示）。 实验现象： (2) 。 实验结论： (3)氢氧化钠能与硫酸铜反应。该反应能发生的原因是 。 【问题与交流】 (4)验证氢氧化钠过量的方法是 。 【答案】(1) (2)有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色 (3)反应物均可溶，生成物中有沉淀 (4)取少量反应后的上层清液于试管中，滴加适量酚酞溶液，振荡，若溶液变红，则氢氧化钠过量（合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为； （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，可观察到有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色，故填：有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色； （3）反应物均可溶，生成物中有沉淀生成，满足复分解反应发生的条件，故硫酸铜与氢氧化钠能发生反应，故填：反应物均可溶，生成物中有沉淀； （4）通过检验溶液中含有氢氧根离子，即可验证氢氧化钠过量。则验证氢氧化钠过量的方法是：取少量反应后的上层清液于试管中，滴加适量酚酞溶液，振荡，若溶液变红，则氢氧化钠过量（合理即可）。 要点 酸碱性与酸碱度 1.溶液酸碱性的微观本质 溶液类型 微观本质 宏观特征 酸性溶液 溶液中含有大量自由移动的氢离子（H⁺） 多有酸味，可与活泼金属、碳酸盐等反应 碱性溶液 溶液中含有大量自由移动的氢氧根离子（OH⁻） 多有滑腻感，可与油脂、非金属氧化物等反应 中性溶液 溶液中 H⁺与 OH⁻浓度相当 无典型酸碱性特征 2. 常用酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂是指遇到酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质，简称指示剂；变色属于化学变化，变色的主体是指示剂本身。 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 （2）拓展：此外还有红色石蕊试纸（检验碱性，遇碱变蓝）和蓝色石蕊试纸（检验酸性，遇酸变红），检验气体酸碱性时需先将试纸润湿。 （3）注意事项： ①酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性。 ②.酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱。例如：碳酸钠属于盐类物质，但它的水溶液显碱性。 ③难溶的酸、碱不能使指示剂变色。例如：氢氧化铝难溶于水，不能使酚酞变红。 3. pH值的测定及其应用 pH的取值范围 （1）pH < 7：溶液呈酸性，pH越小，溶液中H⁺浓度越高，酸性越强； （2）pH = 7：溶液呈中性，溶液中H⁺浓度和OH⁻浓度相等，如纯水、氯化钠溶液； （3）pH > 7：溶液呈碱性，pH越大，溶液中OH⁻浓度越高，碱性越强。 测定pH的简便方法 在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH。 溶液酸碱度的应用 ①酸性土壤可以施加熟石灰（氢氧化钙）来改良，调节土壤酸碱度；碱性土壤可以通过施加有机肥、酸性肥料来调节。 ②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。 ③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 生活中常见物质的酸碱度 4.酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 ①曲线起点pH<7，可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①曲线起点pH＞7，可判断是往碱溶液中加水稀释 ②往碱溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐减小，但pH不会小于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 易错提醒 （1）指示剂变色：是酸碱使指示剂发生化学变化变色，不是指示剂改变酸碱；难溶酸碱不能电离出离子，无法使指示剂变色，如氢氧化铜不能让酚酞变红。 （2）溶液酸碱性≠溶质类别：酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液（例：碳酸钠溶液），指示剂变色不能直接判定溶质为酸、碱。 （3）pH 试纸润湿误差：测酸性溶液，润湿后 pH 偏大；测碱性溶液，润湿后 pH 偏小；中性溶液无影响，不可一概而论结果偏大或偏小。 （4）酸雨判定：pH＜7 不等于酸雨。正常雨水溶有 CO₂，pH≈5.6；只有 pH＜5.6 才是酸雨，由二氧化硫、氮氧化物污染物造成。 要点速测 1.25℃时，a、b、c、d四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A．洗手液a使用时要避免接触大理石桌面 B．洗手液b用水稀释后pH变小 C．洗手液c能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．洗手液d能清洗手上的油污 【答案】B 【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，洗手液a显酸性，故使用洗手液a时要避免接触大理石桌面，不符合题意； B、洗手液b的pH<7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH变大，符合题意； C、洗手液c的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不符合题意； D、洗手液d的pH>7，显碱性，能与油脂反应，故洗手液d能清洗手上油污，不符合题意。 故选B。 2.“酸雨”是指pH＜5.6的降雨。学校的初三化学实验小组赴某燃煤火力发电厂附近开展了一次课外活动：每隔5分钟采集一次雨水样品，并用pH计测其pH，所得数据如下表所示： 测定时间 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35 17：40 pH 4.98 4.96 4.94 4.91 4.88 4.85 4.85 下列有关分析或建议中，合理的是 A．实验小组采集的雨水不属于酸雨 B．测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C．该发电厂附近的空气没有受到任何污染 D．建议调查该发电厂燃煤是否经过脱硫达标处理 【答案】D 【详解】A、酸雨定义为pH<5.6，表中所有pH值均低于5.6（如4.98至4.85），因此采集的雨水属于酸雨，选项分析不合理； B、pH值随时间逐渐降低（从4.98降至4.85），说明雨水的酸性逐渐增强，而非减弱，选项分析不合理； C、酸雨的形成与空气中污染物（如二氧化硫、氮氧化物）有关，pH持续偏低表明空气已受污染，选项分析不合理； D、燃煤可能释放二氧化硫（SO2），导致酸雨。若pH长期偏低，需调査燃煤是否经过脱硫处理，以减少污染物排放。该建议符合环保要求选项建议合理； 故选D。 要点 酸碱中和反应 1.中和反应的概念与实质 （1）中和反应的概念 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。通式：酸 + 碱 → 盐 + 水注意：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 （2）中和反应的实质 中和反应的本质是酸溶液中的H⁺与碱溶液中的OH⁻结合生成水分子（H₂O），酸根离子和金属阳离子不参与反应，仍留在溶液中。（H+ + OH –＝H2O） 2.中和反应的实验探究 以氢氧化钠与稀盐酸反应为例： 验证方法 实验方案 实验操作 指示剂法 向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌或振荡，溶液由红色逐渐变成无色 测定溶液pH法 （1）向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并同时测定溶液的pH，溶液由pH>7变成pH≤7； （2）向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，并同时测定溶液的pH，溶液由pH＜7变成pH≥7。 测定溶液温度法 测定酸碱混合前后溶液的温度，溶液温度升高 结论 证明氢氧化钠与稀盐酸的之间的中和反应发生。 （1）可溶性酸与可溶性碱的中和反应无明显外观现象，需通过间接方法验证，核心思路为验证反应物消失或验证新物质生成。 （2）难溶性碱与酸反应时，固体溶解、溶液变色，现象明显，无需额外添加指示剂。 示例：①氢氧化铜与硫酸：现象：蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色， ②氢氧化铁与盐酸：①现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 3.中和反应的pH坐标曲线 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 4.中和反应的实际应用 中和反应的核心是调节pH至适宜范围，广泛应用于生产生活各领域。 应用领域 具体应用 反应原理 医药卫生 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O 农业生产 施用熟石灰改良酸性土壤 H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O 工业废水处理 用熟石灰中和硫酸厂的酸性废水 H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O 日常生活 蚊虫叮咬涂肥皂水中和蚁酸止痒；皮蛋加醋中和碱性改善口感 利用酸碱中和调节pH，缓解不适 易错提醒 （1）酚酞褪色≠恰好中和：酚酞遇酸性、中性均为无色，红色褪去，可能恰好反应，也可能酸过量，不能只靠酚酞判断中和终点。 （2）中和反应反应物要求：仅限酸 + 碱反应生成盐和水；金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱，虽生成盐和水，但不属于中和反应。 （3）盐溶液不一定显中性：中和得到的盐，溶液可呈中性、酸性或碱性，如氯化铵溶液显酸性，不可默认盐溶液都是中性。 要点速测 1.溶液的酸碱性取决于和的浓度关系，浓度更大，溶液显酸性，反之浓度更大，溶液显碱性。下图是和反应的变化图，以下说法错误的是 A．该实验将滴入中 B．b点的的浓度大于的浓度 C．c点和刚好完全反应 D．向d点溶液加入无色酚酞溶液，溶液显红色 【答案】D 【详解】A、氢氧化钾溶液显碱性，pH＞7，盐酸显酸性，pH＜7，由图可知，溶液的pH逐渐减小，所以是将滴入中，选项正确； B、浓度更大，溶液显酸性，反之浓度更大，溶液显碱性，b点时溶液pH＞7，显碱性，所以此时的的浓度大于的浓度，选项正确； C、c点时溶液pH=7，显中性，说明和刚好完全反应，选项正确； D、d点时溶液pH＜7，显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，选项错误； 故选D。 2．某实验小组按图所示装置进行中和反应。室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，用温度传感器测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系变化曲线如图。下列说法正确的是 A．从图可知中和反应先放热后吸热 B．a点所示溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 C．滴加稀盐酸的全过程中，溶液的碱性逐渐增强 D．滴加稀盐酸的全过程中，溶液中氯化钠的质量不断增加 【答案】B 【详解】A、由图可知，随着盐酸的加入，溶液温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应，并不存在“先放热后吸热”的现象，故选项说法错误； B、由图可见，a 点尚未到达温度最高值（即恰好完全中和点）之前，溶液中既有已生成的氯化钠，又有未被完全中和的氢氧化钠，故a 点溶液溶质组成确为氯化钠和氢氧化钠，故选项说法正确； C、随着盐酸逐渐加入，溶液的碱性应逐渐减弱，故选项说法错误； D、当加入的盐酸量超过恰好中和所需时，氢氧化钠已经完全反应完，盐酸继续加入也不再生成新的NaCl，NaCl质量不会不断增加，故选项说法错误。 故选：B。 难点 酸碱通性的微观本质 分类 核心本质 关键细节 酸的通性 全部由H⁺ 体现 酸的所有共性反应均为 H⁺参与反应，酸根离子不体现通性；难溶性酸无法解离出自由移动的 H⁺，不具备常规酸的通性 碱的通性 全部由OH⁻体现 碱的通性本质是 OH⁻的性质；不溶性碱仅能与酸发生中和反应（H⁺可促其解离），不能使指示剂变色，也不能与盐溶液发生复分解反应 酸碱的特性差异 由另一半离子决定 不同酸的酸根离子不同（如 Cl⁻、SO₄²⁻），形成特征沉淀反应；不同碱的阳离子不同（如 Ca²⁺、Cu²⁺），形成各自特性反应 难点精练 1．盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 A．它们都有酸味 B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子 C．它们都可溶于水 D．它们的水溶液中都含有酸根离子 【答案】B 【详解】酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物。酸具有一些通性的原因是它们的水溶液中都含有大量的氢离子。所以盐酸和硫酸具有相似的化学性质，本质原因是它们的水溶液中都含有大量的氢离子。故选B。 2．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B．能与稀盐酸反应 C．能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．能与CO2反应生成水 【答案】A 【详解】A、该反应的实质是Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，与OH-无关，不属于碱的通性。 B、碱（OH-）与稀盐酸反应的实质是OH-与H+结合生成H2O，属于碱的通性。 C、碱溶液中OH-能使紫色石蕊溶液变蓝，属于碱的通性。 D、碱溶液能与CO2反应，属于碱的通性。 故选A。 难点 无明显现象化学反应的验证思路 验证方向 具体实验方法 注意事项 证明反应物减少或消失 1. 有气体参与的反应：通过压强变化可视化（软塑料瓶变瘪、气球膨胀、U 型管液面差） 必须设置对照实验，排除水溶解等物理因素的干扰 2. 溶液反应：通过 pH 变化证明酸或碱被消耗 证明有新物质生成 1. NaOH 与 CO₂反应：加稀盐酸看气泡、加钙盐 / 钡盐看沉淀，验证碳酸钠生成 需选择特征唯一的生成物检验方法，避免干扰 2. 中和反应：检验 H⁺或 OH⁻消失 利用能量变化验证 借助中和反应放热的特点，用温度传感器测量溶液温度升高，证明反应发生 放热反应不只有中和反应（如生石灰与水），需结合反应体系综合判断 难点精练 1．在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是 A．t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B．t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C．t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全 D．t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应 【答案】B 【详解】A、t1 时快速注入一种溶液后，压强减小，所以注入的溶液应该是氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强减小，故A正确； B、由A分析可知，t2前压强减小对应的反应是是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图3中的生成物中还缺少水分子，故B错误； C、t2～t3期间压强不变，说明气体不再与氢氧化钠反应，则可证明二氧化碳已经反应完全，故C正确； D、由B分析可知，t2时溶液的溶质为碳酸钠，t2后压强增大的原因是碳酸钠溶液与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故D正确。 故选B。 2．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的实质，实验小组的同学向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续进行以下改进实验： (1)甲同学向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀盐酸直至过量，出现 的现象，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断与发生了中和反应，该反应的化学方程式为 。 (2)如图1所示，乙同学向溶液中通入气体，测定该过程中溶液和温度变化，实验结果如图2。（溶液体积的变化可忽略）    ①根据实验结果，下列说法正确的是 。 A．可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应 B．可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因 C．将溶液换成相应浓度的溶液也可以获得类似的图像 ②丙同学向滴有酚酞的溶液中通入少量气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图2中的 （填“”、“”、“”、“”）点。 (3)丁同学改用与稀混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为与发生了中和反应。大家讨论后一致认为这个想法不正确，理由是 。 【答案】(1) 溶液由红色变成无色 2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O (2) AC b (3)因为钡离子、硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能证明氢离子和氢氧根离子发生了反应 【详解】（1）Ba（OH）2使酚酞溶液变红，逐滴滴加稀盐酸至足量，氢氧化钡和盐酸反应产生氯化钡和水，溶液由碱性变成中性，则溶液由红色变成无色，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断Ba（OH）2与HCl发生了中和反应；该反应的化学方程式为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O； （2）①A、中和反应是放热反应，温度达到最高时反应完全，则可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应，故说法正确； B、温度变化曲线说明反应是放热的，但是不能获得酸碱中和反应的本质原因是氢离子和氢氧根离子发生了反应，故说法错误； C、氢氧化钡和氢氧化钠都属于碱，都和盐酸发生中和反应，则将Ba（OH）2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似的图像，故说法正确； 故选AC； ②向滴有酚酞的Ba（OH）2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明溶液中还有氢氧化钡，此时溶液可能处于图中的b点； （3）Ba（OH）2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，是硫酸根离子和钡离子反应产生硫酸钡沉淀，不能据此认为Ba（OH）2与H2SO4发生了中和反应，因为不能证明氢离子和氢氧 难点 pH 变化曲线与溶质成分分析 维度 方法 结论 反应类型判断 三步分析法： 看起点 pH→找恰好中和点→看终点 pH 起点 pH<7 为酸中加碱；起点 pH>7 为碱中加酸；pH=7 对应点溶质仅为生成的盐 溶质成分判断 离子共存逻辑：生成物离子一定存在，过量反应物离子共存，能反应的离子不大量共存 例：盐酸滴入氢氧化钠中，全程存在 Na⁺、Cl⁻；pH>7 时含 OH⁻，pH<7 时含 H⁺ pH 突变段解读 分析中和点附近曲线陡峭程度 少量酸碱即可引起酸碱性大幅改变，是酸碱滴定的原理基础；恰好中和点是 pH 突变段的中点，而非整条曲线中点 难点精练 1.某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图，则C点处溶液中的溶质是 A．HCl和NaCl B．NaOH和NaCl C．只有NaCl D．HCl和NaOH 【答案】A 【详解】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，C点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则C点处溶液中的溶质是HCl和NaCl，故选：A。 2．溶液的酸碱性取决于和的浓度关系，浓度更大，溶液显酸性，反之浓度更大，溶液显碱性。下图是和反应的变化图，以下说法错误的是 A．该实验将滴入中 B．b点的的浓度大于的浓度 C．c点和刚好完全反应 D．向d点溶液加入无色酚酞溶液，溶液显红色 【答案】D 【详解】A、氢氧化钾溶液显碱性，pH＞7，盐酸显酸性，pH＜7，由图可知，溶液的pH逐渐减小，所以是将滴入中，选项正确； B、浓度更大，溶液显酸性，反之浓度更大，溶液显碱性，b点时溶液pH＞7，显碱性，所以此时的的浓度大于的浓度，选项正确； C、c点时溶液pH=7，显中性，说明和刚好完全反应，选项正确； D、d点时溶液pH＜7，显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，选项错误； 故选D。 考点 浓酸浓碱的特性与实验安全 ▌例1 （25-26九年级下·四川南充·期中）认真观察实验现象是必备的化学素养。下列实验现象描述正确的是 A．将用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一段时间，铝丝表面有铜析出 B．将浓硫酸滴在白纸上，放置一会儿后白纸变黑 C．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体 D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有大量的白色烟雾 【答案】B 【详解】A、实验现象描述不能出现生成物名称，“有铜析出” 是实验结论，不是现象；现象应描述为 “铝丝表面有红色固体析出”，错误； B、 浓硫酸具有脱水性，可使纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余炭黑，描述正确，正确； C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才产生蓝紫色火焰，错误； D、浓盐酸挥发的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，现象为白雾，烟是固体小颗粒，错误。 解题要点 1.浓盐酸：挥发性→敞口瓶口出现白雾、溶液总质量减小、溶质质量分数减小；工业盐酸因含 Fe³⁺常显黄色。 2.浓硫酸：吸水性（物理性质，可作气体干燥剂，能干燥 O₂、H₂、CO₂等，不能干燥 NH₃等碱性气体）；脱水性（化学性质，使有机物炭化变黑）；强腐蚀性。 3.浓硫酸稀释操作：酸入水、沿壁倒、不断搅，绝对禁止将水倒入浓硫酸。 4.应急处理：浓硫酸沾到皮肤 / 衣物上，立即用大量水冲洗，再涂抹 3%~5% 的碳酸氢钠溶液；氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液。 ▌迁移练1-1 （26-27九年级上·全国·课后作业）以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体 B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口都会出现白雾 C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 D．浓硫酸可以用来干燥二氧化碳气体 【答案】D 【详解】A、浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸是无色无味的液体，故A选项不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口会出现白雾；而浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞，瓶口不会出现白雾，故B选项不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，长期敞口放置，溶质质量减少，溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶液质量增大，故C选项不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以可以用来干燥二氧化碳气体，故D选项符合题意。 故选D。 ▌迁移练1-2 （25-26九年级上·广西梧州·期末）下列关于硫酸和盐酸性质和用途的说法，错误的是 A．浓硫酸具有腐蚀性，该性质属于物理性质 B．盐酸的化学性质比较活泼，能用于金属除锈 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可看到白雾，说明浓盐酸有挥发性 D．浓硫酸放置于空气中会变重，说明浓硫酸具有吸水性 【答案】A 【详解】A、浓硫酸腐蚀物质过程中有新物质生成，故浓硫酸具有腐蚀性，属于化学性质，而非物理性质，故选项说法不正确。 B、盐酸能与金属氧化物反应，用于除锈，故选项说法正确。 C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶可看到白雾，是因为浓盐酸挥发出氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确。 D、浓硫酸放置于空气中会变重，是因为浓硫酸具有吸水性，吸水导致质量增加，故选项说法正确。 故选A。 考点 酸碱通性与反应规律应用 ▌例2 （2026·山西运城·二模） 化学兴趣小组同学构建了有关X的知识网络如图所示。图中X能与其他几种物质发生反应，则X可能是 A．稀盐酸 B．水 C．氧化铜 D．氧气 【答案】D 【详解】A.稀盐酸无法与红磷、甲烷反应，错误； B.水与题给四种物质均不发生反应，错误； C.氧化铜无法与红磷、甲烷反应，错误； D.红磷、氢气、镁条、甲烷都可以在氧气中发生燃烧反应，对应反应方程式分别为：、、、，正确。 解题要点 1.酸的 5 条通性：与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱中和、与碳酸盐反应（本质是溶液中 H⁺的性质）。 2.碱的 4 条通性：与指示剂作用、与非金属氧化物反应、与酸中和、与部分盐反应（本质是溶液中 OH⁻的性质）。 ▌迁移练2-1 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了 NaOH的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应），如图所示。请回答： (1)反应③可以选用的盐是__________（填字母），你选择的依据是__________。 A．NaNO3                       B．CuSO4                   C．NH4NO3                   D．KNO3 (2)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是______。 【答案】(1) BC/CB 能与氢氧化钠反应生成沉淀或气体或水 (2)分子构成不同 【详解】（1）①反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠不会与硝酸钠、硝酸钾反应，因为交换成分后，没有气体、沉淀或水生成，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硝酸铵反应生成氨气、硝酸钠和水，所以可以选择的物质溶液是：BC； ②选择的依据是能与氢氧化钠反应生成沉淀或气体或水； （2）二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它们分子构成不同，所以它们的化学性质有很大的差异。 ▌迁移练2-2 将碎片化知识进行有效梳理和整合，是全面认识物质性质及应用的有效途径，小组同学将氢氧化钙的相关知识，以结构图的形式进行了如下梳理，联系实际，解决问题： (1)氢氧化钙的溶解度受温度变化的影响是________； (2)生石灰制取氢氧化钙过程中热量变化为________； (3)在实验室澄清石灰水常用于________； (4)氢氧化钙改良酸性土壤的微观实质是________； (5)氢氧化钙与碳酸钠发生反应的化学方程式为________。 【答案】(1)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 (2)放出热量 (3)检验 (4)氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 (5) 【详解】（1）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小； （2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，故生石灰制取氢氧化钙过程中热量变化为放热； （3）澄清石灰水的溶质氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀与水，在实验室澄清石灰水常用于检验二氧化碳气体； （4）氢氧化钙是碱，利用氢氧化钙改良酸性土壤，是利用氢氧化钙与土壤中的酸性物质发生中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子； （5）氢氧化钙与碳酸钠发生反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。 考点 溶液酸碱性与 pH 变化分析 ▌例3 （2026·内蒙古赤峰·三模）兴趣小组利用红萝卜皮制得酸碱指示剂，其颜色随pH变化关系如图，关于该指示剂说法错误的是 A．能鉴别pH=7和pH=11两种溶液 B．滴入肥皂水变绿色，说明肥皂水显碱性 C．滴入稀硫酸，加水稀释后变绿色 D．实验结束，废液应处理再排放 【答案】C 【详解】A.的溶液使指示剂显紫色，的溶液使指示剂显黄色，颜色不同可以鉴别，A正确。 B.指示剂显绿色说明溶液在8~10之间，，因此肥皂水显碱性，B正确。 C.稀硫酸为酸性溶液，，加水稀释后酸性减弱，最大只能接近7，最多显紫色，无法达到绿色所需的的条件，C错误。 D.实验废液随意排放会污染环境，需处理后再排放，D正确。 解题要点 1.pH 与酸碱性：pH <7 为酸性，数值越小酸性越强；pH = 7 为中性；pH> 7 为碱性，数值越大碱性越强。 2.pH 试纸使用规范：不能预先润湿、不能直接浸入待测液；广泛 pH 试纸只能读取整数。 3.润湿误差规律：测酸性溶液→pH 偏大；测碱性溶液→pH 偏小；测中性溶液→无影响。 4.稀释规律：酸加水稀释，pH 升高但始终小于 7；碱加水稀释，pH 降低但始终大于 7。 ▌迁移练3-1 （2026·河南周口·二模）常温下，某小组同学向稀盐酸a中加水，向稀盐酸b中逐滴加氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．图1：M点时的溶液能使酚酞溶液变红 B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈9 C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】D 【分析】稀盐酸加水稀释时，溶液始终呈酸性，pH会无限趋近于接近7但永远小于7；稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应：，pH从小于7逐渐升高，恰好完全反应时pH=7，氢氧化钠过量时pH>7。 【详解】A.图1是稀盐酸加水稀释，溶液始终呈酸性，pH<7，M点溶液为酸性，酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液才变红，因此M点溶液不能使酚酞变红，错误。 B.酸性溶液无论加多少水稀释，始终为酸性，pH只会无限接趋近7，不可能大于7变为碱性，所以不可能达到pH≈9，错误。 C.图2中P点pH=7，说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，加入锌粒不会产生气泡，错误。 D.P点时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此后再加氢氧化钠，氯化钠的质量不再增加，溶液总质量随氢氧化钠溶液加入不断增大，因此Q→S过程中氯化钠的质量分数逐渐减小，正确。 ▌迁移练3-2 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与溶液的反应，并用传感器测定反应中变化并绘制曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题： (1)图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现_____，说明与发生了化学反应。该实验说明浓盐酸具有酸性和_____性。 (2)如图2所示，a点溶液中的溶质为_____(填化学式)；向c点对应的溶液中加入镁粉_____(填“能”或“不能”)产生气泡。 (3)图3是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是_____。 【答案】(1) 氢氧化钠溶液由红色变为无色 挥发 (2) 能 (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【详解】（1）将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，再将浓盐酸滴入右管，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体不断运动到左管，氯化氢与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，一段时间后，发现左管溶液由红色变为无色，此现象说明NaOH与HCl发生了化学反应；该实验说明浓盐酸具有酸性和挥发性； （2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水； 由图2可知，a点溶液pH>7，说明a点溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的氯化钠，化学式为NaCl 、NaOH； c点对应的溶液的pH＜7，显酸性，说明c点溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，向c点对应的溶液中加入镁粉，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，能产生气泡； （3）由图3可知，盐酸和氢氧化钠发生中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 考点 中和反应的实验探究 ▌例4 （2026·吉林长春·一模）兴趣小组的同学利用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验装置和测定结果如图所示。下列判断正确的是 A．乙溶液是氢氧化钠溶液 B．加入甲溶液时，烧瓶内溶液中的溶质成分是 C．若将足量的甲溶液倒入装置中，最终的溶液值为7 D．根据实验测定结果，判断发生化学反应的依据是溶液值由小于7变为大于7 【答案】D 【分析】解题核心是结合变化曲线判断反应方向：初始溶液，说明烧瓶内乙溶液为稀盐酸，滴加的甲溶液为氢氧化钠溶液，随着反应进行逐渐升高。 【详解】A.初始，乙是酸性的稀盐酸，不是氢氧化钠溶液，错误。 B.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水，加入甲溶液时，溶液，稀盐酸过量，溶质为和剩余的，错误。 C.加入足量甲（氢氧化钠）溶液，最终氢氧化钠过量，溶液呈碱性，，错误。 D.溶液由小于7（酸性）逐渐变为大于7（碱性），说明原有稀盐酸被消耗，可证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，正确。 解题要点 1/实验设计：无明显现象的中和反应（如氢氧化钠与稀盐酸）常用酚酞作指示剂，溶液由红色恰好褪去可作为反应发生的判断依据。 2.微观实质：H⁺ + OH⁻ = H₂O；所有中和反应均为放热反应。 ▌迁移练4-1 （2026·河南平顶山·二模）用数字传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。实验过程中温度和pH随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是   A．a 点溶液中的溶质为 NaCl、HCl B．b点时溶液中的微粒只有 Na+、Cl- C．c点时两种物质恰好完全反应 D．d点时消耗两种物质的质量相同 【答案】A 【分析】根据pH变化图像可得，初始，反应中逐渐升高，说明实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，其反应的化学方程式为，中和反应放热，温度最高时二者恰好完全反应，对应的b点。 【详解】A.a点对应时间早于d点，此时，稀盐酸过量，氢氧化钠完全反应，溶质为反应生成的和过量的，说法正确。 B.中和反应放热，b点温度最高，是恰好完全反应，溶质为，但溶液中溶剂水还存在水分子，因此微粒除、外还有分子，说法错误。 C.恰好完全反应时放热最多，对应温度最高的b点；c点反应已经结束，且氢氧化钠过量，说法错误。 D.d点，二者恰好完全反应，和的质量比为，消耗二者质量不相等，说法错误。 ▌迁移练4-2 （2026·湖南长沙·三模）化学兴趣小组从化学课本“科学史话：酸碱指示剂的发现”受到启发，探究用植物自制酸碱指示剂。首先将紫甘蓝切碎，加入适量酒精，充分研磨，过滤，得到紫甘蓝汁，将紫甘蓝汁与不同溶液混合，紫甘蓝汁显色情况如下表： 溶液 食盐水(中性) 食醋(酸性) 肥皂水(碱性) 颜色 紫色 红色 绿色 (1)根据表格中的信息判断，紫甘蓝汁________(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 (2)化学兴趣小组利用紫甘蓝汁和传感器，探究氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中溶液pH与温度的变化情况。按照下图甲所示操作，20℃时，向盛有50g 40%NaOH溶液和紫甘蓝汁的混合溶液中缓慢滴加100g 36.5%盐酸，测得反应过程中溶液pH与温度的变化如图乙所示。 表示两者恰好反应的点有_______(填“a”“b”“c”或“d”)，a点到c点溶液颜色的变化情况为_________ (3)反应后最终盐酸已经过量，能用来验证盐酸过量的化学试剂是 (不定项) A．酚酞溶液 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．硝酸银溶液 E．锌粒 (4)小初认为，该实验中温度的升高不一定为中和反应放热，还可能是_________ (5)化学兴趣小组重新对实验方案进行了改进，新的实验方案为_________。 【答案】(1)能 (2) b、d 绿色变为紫色再变为红色 (3)BCE (4)浓氢氧化钠溶液（或浓盐酸）稀释时放出热量 (5)相同条件下，用等质量、同温度的蒸馏水代替氢氧化钠溶液，加入相同量的该浓盐酸，测定温度变化，与原实验对比，若原实验温度升高更明显，即可证明中和反应放热（合理即可） 【详解】（1）紫甘蓝汁在酸性、中性、碱性溶液中会显示不同的颜色，符合酸碱指示剂的要求，因此可以作酸碱指示剂。 （2）中和反应为放热反应，温度最高时反应恰好完全进行，对应点为d，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，pH=7，对应b点；a点pH大于7，溶液呈碱性，紫甘蓝指示剂显绿色，恰好反应时，pH=7，溶液为中性，紫甘蓝指示剂显紫色，c点pH小于7，溶液呈酸性，紫甘蓝指示剂显红色，因此颜色变化为绿色变为紫色再变为红色。 （3）A. 酚酞在中性和酸性溶液中都为无色，无法验证盐酸过量，错误； B. 氧化铁可与过量盐酸反应，观察到红棕色固体溶解、溶液变黄，可验证盐酸过量，正确； C. 氢氧化铜蓝色沉淀可与过量盐酸反应，观察到沉淀溶解、溶液变蓝，可验证盐酸过量，正确； D. 中和反应生成的氯化钠中也含有氯离子，无论盐酸是否过量，加入硝酸银都会生成沉淀，无法验证，错误； E. 锌粒可与过量盐酸反应产生气泡，可验证盐酸过量，正确。 （4）本实验使用浓度很高的氢氧化钠溶液和浓盐酸，浓溶液稀释过程本身会放出热量，因此温度升高不一定完全来自中和反应放热。 （5）相同条件下，用等质量、同温度的蒸馏水代替氢氧化钠溶液，加入相同量的该浓盐酸，测定温度变化，与原实验对比，若原实验温度升高更明显，即可证明中和反应放热（合理即可，核心为设计对照实验排除稀释放热的干扰）。 考点 常见酸碱的用途与生活中的应用 ▌例5 （2026·湖南衡阳·一模）热爱劳动是中华民族的传统美德，下列劳动项目对应的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 夏季给家中鱼缸通入空气 夏季温度高，水中氧气的溶解度降低 B 用白醋清洗壶中的水垢 白醋可与水垢反应 C 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与二氧化碳反应生成碳酸钙 D 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A. 气体溶解度随温度升高而减小，夏季温度高，水中溶解氧含量降低，通入空气可补充氧气，对应知识正确。 B. 水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等难溶物，白醋中的醋酸可与上述物质反应生成可溶性盐，从而去除水垢，对应知识正确。 C. 石灰浆的主要成分为氢氧化钙，粉刷后和空气中二氧化碳发生反应：，生成坚硬的碳酸钙，对应知识正确。 D. 活性炭除异味是利用其疏松多孔结构的物理吸附性，和还原性（化学性质，指物质夺取其他化合物中氧的性质）无关，对应知识错误。 解题要点 1.盐酸：胃液主要成分，帮助消化；可用于金属除锈、制造药物等。 2.硫酸：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药；浓硫酸可作气体干燥剂；用于金属除锈。 3.氢氧化钠：重要化工原料，用于制取肥皂、造纸、纺织、印染；炉具清洁剂的主要成分；固体可作部分气体干燥剂。 4.氢氧化钙：建筑上用石灰浆砌砖抹墙；农业上改良酸性土壤、配制农药波尔多液；中和酸性废水。 ▌迁移练5-1 盐酸、硫酸在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题： (1)两种酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出______（填化学符号）。 (2)盐酸具有广泛的用途。 ①实验室用盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为________。 ②写出盐酸的另一种用途：________。 (3)硫酸是实验室常用的试剂。 ①浓硫酸有______性，故可当干燥剂，下列气体能用浓硫酸干燥的有______（填序号） A．NH3    B．H2    C．CO2 ②用98%浓硫酸加水稀释配制100 g 9.8%稀硫酸溶液，需取浓硫酸______g。 【答案】(1)H+ (2) 金属除锈（合理即可） (3) 吸水 BC 10 【详解】（1）两种酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出氢离子，故填：H+； （2）①实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ②盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈； （3）①浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂； A、氨气能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，符合题意。 故选BC； ②解：需要浓硫酸的质量为：。 ▌迁移练5-2 （2026·山西太原·三模）利用大理石获得的氧化钙可用于工业制取氢氧化钙。同学们对氧化钙和氢氧化钙的相关知识进行了结构化梳理。联系实际，解决问题： (1)上述关系中“高温”的条件下发生了______反应（填基本反应类型）。 (2)氧化钙转化为氢氧化钙的化学方程式为______，该反应在生活中的应用是______。 (3)氢氧化钙用途广泛，农业上用于______。 (4)氢氧化钙溶液需要密封保存的原因是______。 【答案】(1)分解 (2) 作干燥剂 (3)改良酸性土壤 (4)防止与空气中的反应而变质 【详解】（1）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应的特征，所以基本反应类型为分解反应。 （2）氧化钙和水化合生成氢氧化钙，该反应放出大量的热；氧化钙能够吸收水，因此在生活中常用来做干燥剂。 （3）氢氧化钙是一种碱性物质，农业上可以用来改良酸性土壤，也可以和硫酸铜混合配制农药波尔多液。 （4）氢氧化钙容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，造成试剂变质，所以氢氧化钙溶液需要密封保存。 考点 酸和碱的性质的综合应用 ▌例6 （2026·山西晋城·二模）硫酸是工业化进程中不可或缺的重要化工原料，唐代对其就有“炼石胆取精华法”的记载。近代它广泛用于钢铁除锈、化工合成等。同学们对硫酸的相关知识进行了梳理，请结合下图解答有关问题。 (1)将浓硫酸稀释成稀硫酸时，正确的操作是________。 (2)稀硫酸中的阳离子是________(符号表示)。 (3)________(用化学方程式表示)。 (4)_______(用化学方程式表示，写一个)。 【答案】(1)将浓硫酸注入水中，并搅拌(合理即可) (2) (3) (4)(合理即可) 【详解】（1）浓硫酸密度大于水，溶于水释放大量热，若将水倒入浓硫酸会导致水浮在表面沸腾、酸液飞溅，因此必须“酸入水、不断搅”。 （2）稀硫酸在水中电离为，带正电的阳离子为氢离子。 （3）氧化铜属于金属氧化物，可与稀硫酸反应生成可溶性硫酸铜和水，从而除去氧化铜。 （4）中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，选取常见强碱氢氧化钠与稀硫酸的反应符合要求，也可替换为氢氧化钙、氢氧化钾等与稀硫酸的反应。 解题要点 有明显现象的酸碱反应： ① 酸 + 活泼金属：产生气泡，金属逐渐溶解；铁与酸反应溶液变为浅绿色。 ② 酸 + 金属氧化物：固体溶解，溶液变色；氧化铁与酸反应溶液变黄，氧化铜与酸反应溶液变蓝。 ③ 碱 + 某些盐：生成有色沉淀；硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀。 ④ 二氧化碳 + 澄清石灰水：溶液变浑浊。 ▌迁移练6-1 常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。 (1)氢氧化钠是化学实验室常用的试剂，氢氧化钠应_______保存。工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，以减少空气污染，写出该反应的化学方程式：_______。 (2)熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途。 ①由生石灰制取熟石灰的化学方程式为_______。 ②用石灰浆粉刷墙壁，墙面逐渐变得坚硬，发生反应的化学方程式为_______。 ③除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的实例：_______。 【答案】(1) 密封 (2) 用熟石灰改良酸性土壤 【详解】（1）氢氧化钠在空气中易潮解，且会与空气中的二氧化碳反应变质，所以氢氧化钠应密封保存； 氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为； （2）①生石灰和水反应生成熟石灰，化学方程式为； ②用石灰浆粉刷墙壁，墙面逐渐变得坚硬，是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成了沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为； ③熟石灰显碱性，可以用来改良酸性土壤。 ▌迁移练6-2 （2026·吉林长春·三模）某兴趣小组归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。 (1)A属于金属单质，可能是___________； (2)反应④常用于检验，其反应的实验现象是___________； (3)写出反应⑤的化学方程式___________； (4)B可能是下列物质中的___________(填序号)； ①    ②    ③    ④ (5)图中所标的9个反应中，一定生成盐和水的有___________(填序号)。 【答案】(1)(答案合理即可) (2)澄清的石灰水变浑浊 (3) (4)① (5)④⑤⑥⑨ 【详解】（1）在金属活动性顺序中排在氢前的金属可与稀硫酸发生置换反应，因此A为氢前金属即可。 （2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀，因此出现该现象。 （3）氧化铜作为金属氧化物与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铜和水，方程式已配平。 （4）B需要同时能和稀硫酸、石灰水反应：①碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合要求；②氯化钠、③一氧化碳和两种物质都不反应；④硫酸铜和稀硫酸不反应，因此选①。 （5）初中阶段一定生成盐和水的反应有三类：酸+金属氧化物、酸+碱、碱+非金属氧化物。对应反应：④是非金属氧化物和碱的反应，⑤是金属氧化物和酸的反应，⑥、⑨是酸碱中和反应，均符合要求。 基础达标 1．（24-25九年级下·四川南充·阶段检测）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A．饱和石灰水变浑浊一定发生化学变化 B．离子是带电的微粒，但离子不一定含有电子 C．稀盐酸和稀硫酸溶液中都含氢离子，因此化学性质相似 D．物质发生化学反应时，不仅有新物质生成，还一定伴随着能量的变化 【答案】A 【详解】A.饱和石灰水变浑浊不一定是化学变化：若升高温度，溶解度随温度升高而减小，析出固体也会导致溶液浑浊，该过程无新物质生成，属于物理变化，因此表述错误。 B.离子是带电微粒，例如是氢原子失去唯一电子形成的阳离子，不含电子，因此离子不一定含有电子，表述正确。 C.酸的通性来源于溶液中解离出的共同阳离子，稀盐酸、稀硫酸溶液中都含氢离子，因此化学性质相似，表述正确。 D.化学反应的特征是有新物质生成，反应过程中旧化学键断裂、新化学键形成，必然伴随能量的吸收或释放，表述正确。 2．（25-26九年级下·山东德州·期中）规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测溶液pH C．二氧化碳验满 D．溶解固体 【答案】C 【详解】A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。图中是将水倒入浓硫酸中，浓硫酸密度远大于水，溶于水放大量热，会导致水沸腾、酸液飞溅，存在安全隐患，错误。 B.测溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染待测试剂。正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，错误。 C.二氧化碳不可燃、不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明二氧化碳已收集满，操作符合规范，正确。 D.量筒仅用于量取一定体积的液体，不能作为溶解、反应的容器，溶解固体应在烧杯中进行，错误。 3．（2026·江苏徐州·二模）利用传感器探究NaOH固体的特性，得到锥形瓶内湿度随时间变化的曲线图。下列针对该实验的叙述错误的是 A．NaOH固体发生了潮解 B．实验结束向瓶内加少量盐酸一定产生气泡 C．NaOH固体不能干燥CO2 D．该实验还能说明空气的组成中含有水蒸气 【答案】B 【详解】A. 湿度降低说明NaOH吸收了空气中的水蒸气，表面逐渐潮湿溶解，发生了潮解，表述正确。 B. 若NaOH仅发生潮解、没有和空气中的反应生成，加入盐酸只会发生中和反应，无气泡产生；若少量变质了有碳酸钠，加入少量盐酸会先被氢氧化钠消耗完，无气泡产生；表述错误。 C. NaOH是碱性物质，会和酸性气体发生反应，因此不能干燥，表述正确。 D. 容器内湿度下降，说明空气中的水蒸气被NaOH吸收，可证明空气组成中含水蒸气，表述正确。 4．（2026·江苏连云港·二模）下列实验不能证明和溶液发生反应的是 装置 操作步骤 A．将溶液注入到瓶中 B．先注入溶液于瓶中，片刻，再注入稀盐酸 装置 操作步骤 C．将收集满气体的相同试管，分别倒扣在水和溶液中 D．将相同体积的水和溶液分别加入瓶中 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A.注入溶液后鸡蛋被吸入瓶，仅能说明瓶内压强减小。但本身可溶于水、也能与水反应，同样会导致压强降低，无法证明压强减小是与反应导致，设计不合理； B.先加溶液，会发现气球变小，说明三颈瓶内二氧化碳减少，气压减小，但既可能是氢氧化钠与二氧化碳反应，也可能是二氧化碳溶于水且和不反应。然后再注入稀盐酸，发现有气泡产生，气球变大，而稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，说明二氧化碳遇氢氧化钠溶液后产生了能和稀盐酸反应生成气体的物质，从而证明了氢氧化钠和二氧化碳能发生反应，设计合理； C.对照实验中，倒扣在溶液中的试管液面上升高度远大于倒扣在水中的，说明消耗量更多，排除了水的干扰，可证明与发生反应，设计合理； D.对照实验中，U形管中红墨水右侧液面高于左侧，说明加入溶液一侧的锥形瓶内压强减小的更多，排除了水的干扰，可证明反应发生，设计合理。 5．（2026·吉林长春·模拟预测）一些食物近似pH如下表，则下列说法不正确的是 食物 葡萄 牛奶 面汤 苹果汁 pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3 A．胃酸过多的人应少食葡萄 B．面汤属于酸性食品 C．葡萄和牛奶均为酸性食品 D．苹果汁酸性比牛奶强 【答案】B 【详解】A.葡萄为4.0~4.4，呈酸性，胃酸过多的人应少食酸性食物，说法正确。 B.面汤为7.6~8.0，，属于碱性食品，选项说法错误。 C.葡萄、牛奶的均小于7，都为酸性食品，说法正确。 D.苹果汁（2.9~3.3）小于牛奶（6.3~6.6），酸性比牛奶强，说法正确。 6．（2026·安徽滁州·三模）人体内的一些液体的正常范围如下： 液体 胃液 唾液 乳汁 胰液 下列说法不正确的是 A．人体胃液呈酸性 B．唾液的约为中性 C．胃液比乳汁酸性弱 D．胰液比乳汁碱性强 【答案】C 【分析】常温下时溶液呈酸性，越小酸性越强；为中性；时溶液呈碱性，越大碱性越强。 【详解】A.胃液为，小于7，呈酸性，说法正确。 B.唾液为，数值接近7，约为中性，说法正确。 C.胃液的小于乳汁的，酸性比乳汁更强，该说法错误。 D.胰液为，大于乳汁的最高，碱性比乳汁强，说法正确。 7．（2026·江苏无锡·中考真题）项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B．a点时溶液能使石蕊溶液变红色 C．b点时溶液中含有的粒子只有和 D．c点时溶液中的NaCl比b点时溶液中的多 【答案】B 【详解】A. 初始溶液pH<7，显酸性，说明原溶液是稀盐酸，实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，错误。 B. a点pH<7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，正确。 C. b点pH=7，二者恰好完全反应，溶质为，但溶液中还存在，并非只有和，错误。 D. b点反应已完全，后续滴加氢氧化钠不会再生成，因此c点和b点溶液中的质量相等，错误。 8．（2026·山东济南·模拟预测）证据推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 B．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 C．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐 D．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【详解】A.酸雨的判定标准是，正常雨水因溶解二氧化碳生成碳酸，本身就小于7，因此的雨水不一定是酸雨，A错误。 B.饱和溶液仅指某一温度下不能继续溶解某一种特定溶质的溶液，仍可溶解其他可溶性溶质，B错误。 C.碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，活泼金属（如锌、铁）与稀盐酸反应会生成氢气，因此和稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，C正确。 D.中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应也能生成盐和水，但均不属于中和反应，D错误。 9．（2026·河南周口·模拟预测）常温下，某小组同学分别向盐酸中加水和氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法不正确的是 A．向M点溶液中加大量水可使溶液的pH接近7 B．N点时的溶液中所含有的微粒为、和 C．N→P过程中，溶液中氯化钠的质量分数不变 D．向P点溶液中加入碳酸钙，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应 【答案】C 【详解】A.酸性溶液无论加多少水稀释，都始终呈弱酸性，pH只能无限接近7，说法正确； B.N点酸碱恰好完全中和，溶质只有，溶液中微粒为、和，说法正确； C.N→P过程中HCl已经完全反应，NaCl质量不再增加，但不断加入NaOH溶液使溶液总质量持续增大，由溶质质量分数公式可知，氯化钠的质量分数会逐渐减小，说法错误； D.若盐酸和NaOH不反应，P点溶液中仍含盐酸，加碳酸钙会产生气泡；实际P点为碱性，加碳酸钙无明显现象，说明盐酸已被消耗，可证明二者发生了反应，说法正确。 10．（2026·江苏苏州·二模）蜂鸣器可用于测溶液中离子浓度，离子浓度越大，音强越高。如图1所示，向三颈烧瓶中加入NaOH溶液和酚酞溶液，打开分液漏斗旋塞滴加盐酸。实验过程中打开磁力搅拌器，接通蜂鸣器电源，手机APP内采集、呈现声音变化数据如图2所示。下列说法不正确的是 A．实验中发生反应的方程式为 B．0～18s曲线下降的原因是在不断减少 C．a点时溶液的颜色为无色 D．24s时溶液中的溶质为HCl、NaCl 【答案】B 【详解】A.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式，表述正确； B.0~18s音强下降说明溶液中离子总浓度降低。反应过程中被消耗减少的同时，有等数目的随盐酸进入溶液，阴离子总数目不变；离子浓度降低的本质是与结合生成难电离的水，自由移动的离子总数减少，且滴加盐酸使溶液体积增大，并非仅由减少导致，表述错误； C.a点是音强最低点，对应酸碱恰好完全中和，溶质只有，溶液呈中性，酚酞在中性溶液中显无色，表述正确； D.24s时反应已结束，滴加的盐酸过量，溶液中溶质为生成的和过量的，表述正确。 11．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）为研究酸的化学性质，进行如下实验： 资料：①；②硝酸银溶液呈中性 (1)甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的实验现象是：蓝色石蕊试纸变________，镁带表面有________，这两组对比实验说明________。 (2)丙组实验试管III中发生反应的化学方程式是________；现象是________。 (3)丙组实验中无明显现象的是________（填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应的是________。 A．测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高 B．测定加入另一反应物前后溶液的变化：变大 C．先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红 D．取该支试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡 (4)为了验证盐酸县有酸的通性，丙组中还需补充的实验是：向稀盐酸中加入________。 【答案】(1) 红 气泡产生 酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成 (2) 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 (3) I B (4)活泼金属 【详解】（1）石蕊试液遇酸溶液变红，故乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变变红，金属镁在金属活动性顺序表中排在氢前面，能与酸反应，故镁带表面有有气泡产生； 这两组实验不同的实验现象说明：酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成； （2）丙组实验试管III中氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，方程式为：； 实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （3）丙中实验中Ⅰ氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，虽然能反应，但是没有现象；II中溶液变红；III中黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；IV中硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和盐酸，有白色沉淀生成；故填：I； A、中和反应放热，故可测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高，可证明两者发生了反应； B、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大，有可能加入氢氧化钙溶液是将稀盐酸稀释了，溶液的pH也会增大，故此时一定要讲最终pH大于7，错误； C、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红，若没有反应，就会立即变化，故可以两者发生了反应； D、根据酸能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，故该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡，证明没有盐酸，故可说明两者发生了反应； 故选B； （4）酸的5个化学性质：1、能与指示剂作用，2、能与活泼金属反应，3、能与金属氧化物反应，4、能与碱发生中和反应，5、能与某些盐反应，故丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入活泼金属。 12．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 (1)向图中1～5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 ①___________(填“试管1”或“试管2”)中溶液变为红色。 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性：Cu比Zn___________(填“强”或“弱”)。 ③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 (2)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图丙总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。 ① 验证性质Ⅰ，小明将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，现象是___________ 。 ② 验证性质Ⅲ，下列能与NaOH溶液反应的物质是 ___________(填字母) A．CO B．SO3 C．CO2 ③ 验证性质Ⅱ，小明向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。 a．该反应的化学方程式为 ___________ b．图丁表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子___________(填离子符号)： c．从图丁中可以看出，反应后的溶液pH___________(填“>”“<”或“=”)7。 【答案】(1) 试管1 弱 (2) 溶液由无色变为蓝色 BC Na+ > 【详解】（1）①稀盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红，则试管1中溶液变为红色，故填：试管1。 ②比氢活泼的金属可以和稀酸反应生成氢气。试管3中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，试管4中铜与盐酸不反应，由此推断金属活动性：Cu比Zn弱，故填：弱。 ③反应前后元素的种类不变，则碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）①氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，观察到溶液由无色变为蓝色。 ② 验证性质Ⅲ时，能与氢氧化钠溶液反应的物质是非金属氧化物，氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，一氧化碳与氢氧化钠不反应，故填：BC。 ③a.验证性质Ⅱ，小明向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 b.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有主要离子是钠离子和氯离子，则代表的是钠离子，离子符号为Na+。 c.从图丁中可以看出，反应后溶液中还有少量的氢氧根离子，溶液的pH＞7。 13．（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_____，该汁液_____(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。 (2)用pH试纸测图1中溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH_____(填“>”、”<”或”=”)7. (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_____(填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是_____。 【答案】(1) 红色 能 (2) 碱性 < (3) B C 【详解】（1）紫薯汁遇酸性溶液（白醋、盐酸）显红色，稀硫酸也呈酸性，所以紫薯汁遇到稀硫酸可能显红色； 紫薯汁遇酸、碱、中性溶液呈现不同颜色，能做酸碱指示剂。 （2）pH>7的溶液呈碱性，所以草木灰水属于碱性溶液； 白醋呈酸性，pH<7。 （3）测定溶液pH时，应将pH试纸放在干燥的点滴板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，不可将pH试纸放入待测液，也不能使用潮湿的点滴板，B操作正确； A操作将试纸浸入到待测液中，会污染待测液；C操作中使用潮湿的点滴板，会导致待测液被稀释，可能使测定的pH数值改变。故填：C。 14．（2026·宁夏银川·一模）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验。 【实验】盐酸的化学性质 (1)实验A中，同学们观察到溶液变为_________色。 (2)实验B中的实验现象为_______________。 (3)实验C中，实验现象为____________，反应的化学方程式为__________。 (4)实验D中，无明显现象，小辉认为没有发生反应。而小林认为可在实验前的溶液中加入一种试剂，根据相应实验现象，即可证明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应，你认为试剂是_________，通过实验证明小林的说法正确，则该反应的化学方程式为______________。 【得出结论】 (5)根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了盐酸的化学性质，即：盐酸能与指示剂反应、能与较活泼金属反应、能与金属氧化物反应、能与___________反应。 【拓展提升】 (6)通过研究和分析可知，稀盐酸和稀硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中均含有_______________。 【答案】(1)红 (2)铁片逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (3) 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； (4) 无色酚酞溶液（合理即可） (5)碱 (6)氢离子（） 【详解】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，稀盐酸呈酸性，因此溶液变为红色。 （2） 铁是活泼金属，与稀盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和氢气，观察到的现象是：贴片巨剑溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色， （3）红棕色的氧化铁和稀盐酸反应，生成可溶于水的氯化铁，氯化铁溶液为黄色； 化学方程式略。 （4） 氢氧化钙溶液呈碱性，预先加入无色酚酞溶液时，溶液变红，随着稀盐酸加入，碱性被中和，红色褪去，即可证明反应发生； 化学方程式略。 （5）实验D是盐酸和氢氧化钙（碱）的反应，可得盐酸能与碱反应。 （6）结构决定性质。不同酸的溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质。 15．（2026·安徽芜湖·一模）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 (1)取一定量NaOH固体露置在空气中，其表面变潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH具有的性质是________。 (2)向NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液由无色变为_____色。则NaOH溶液显_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 (3)兴趣小组利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的NaOH溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀硫酸。 ①锥形瓶中发生反应的化学方程式是____________。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 (4)为证明NaOH溶液能与二氧化碳反应，兴趣小组分别用等体积的水和NaOH溶液进行实验。如图3所示，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如图4所示。 ①与NaOH反应对应的是曲线____（填“a”或“b”），向两者反应后的溶液中加入足量稀盐酸，观察到的现象为_________。 ②加入等体积水的作用是_________。 【答案】(1)易潮解 (2) 红 碱性 (3) (4) b 有气泡产生 进行对比实验 【详解】（1）取一定量NaOH固体露置在空气中，其表面变潮湿并逐渐溶解，该现象反映出NaOH具有的性质是易潮解； （2）酚酞溶液遇碱性溶液变红，向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡，可观察到溶液由无色变为红色，说明NaOH溶液呈碱性； （3）① 稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：； ②由pH变化图可知，C点溶液pH小于7，呈酸性，说明稀硫酸已经过量，因此除指示剂外，溶质为反应生成的硫酸钠和过量的硫酸，化学式为：； （4）① NaOH和CO2反应会消耗更多CO2，因此CO2浓度下降更快、更低，对应曲线b；CO2与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠和足量稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此可观察到有气泡产生； ② NaOH溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故加入等体积水是为了进行对比实验。 能力进阶 16．（2026·四川内江·一模）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是___________(填试剂名称)，c点所示溶液中数与数关系是___________(填“>”“<”或“=”)。 探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想①：可能是NaCl和NaOH； 猜想②：可能只有NaCl； 猜想③：可能是___________(填化学式)。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性 【进行实验】 (3)填写空白处 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液呈___________色 猜想①不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 有___________产生 猜想②不正确，猜想③正确 【反思与拓展】 (4)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？___________(填字母)。 A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．氧化铜粉末 【答案】(1) 稀盐酸 < (2)NaCl和HCl (3) 无 气泡 (4)ACD 【详解】（1）由图2可知，初始溶液pH大于7，溶液呈碱性，滴加B后pH逐渐降低至小于7（呈酸性），说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，因此B是稀盐酸； c点pH＜7，稀盐酸过量，溶液溶质为生成的NaCl和过量HCl，NaCl电离出的Na+和Cl-数目相等，过量HCl还会电离出Cl-，因此n（Na+）＜n（Cl-）； （2）根据反应物过量情况可分三种情况：碱过量时溶质为NaCl和NaOH，恰好完全反应时溶质只有NaCl，酸过量时溶质为NaCl和HCl； （3）方案一的结论是猜想①不正确，即该烧杯内溶液中的溶质不可能是NaOH，说明溶液不显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此实验现象为溶液呈无色； 方案二的结论是猜想③正确，即该烧杯内溶液中的溶质可能是HCl，在溶液中HCl和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，因此实验现象为有气泡产生； （4）A、若烧杯内溶液中的溶质含HCl,溶液呈酸性，pH＜7，用pH试纸可以检验，故A选项符合题意； B、铜和稀盐酸中的HCl不反应，无明显现象，无法检验烧杯内溶液中的溶质是否含HCl，故B选项不符合题意； C、若烧杯内溶液中的溶质含HCl，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊变红，用紫色石蕊溶液可以检验，故C选项符合题意； D、氧化铜能和溶液中HCl反应生成氯化铜和水，黑色固体会溶解，溶液变蓝，有明显现象，用氧化铜可以检验，故D选项符合题意； 故选ACD。 17．（2026九年级·吉林·专题练习）酸碱盐有关的内容在日常生活中都非常重要。 (1)某兴趣小组利用酸、碱的化学性质验证“无明显现象”反应 实验 现象 分析 结论 实验反思 滴入足量稀硫酸后，溶液____ NaOH溶液中的__________(填符号)被消耗 酸与碱发生了反应，硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为___________ a．无明显现象的化学反应可以通过检验反应物的消失或___________进行验证。 b．实验2分析不严谨，原因是___________ 有白色沉淀产生 和反应 (2)土壤酸碱性对植物生长的影响 为了给校园空地种植植物，兴趣小组对某空地土壤进行检测。取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得pH为8。 【查阅资料】常见植物适宜生长的土壤pH如下表所示： 植物 葡萄 芹菜 杏树 樱桃 pH 6.3~7.5 6.3~7.6 6.5~8.5 5.6~7.0 判断这块空地适合种___________；为了应对校园土壤碱化，可以采用的措施有___________(填字母)。 a．合理使用酸性肥料 b．使用熟石灰改良 c．灌溉淋洗 【答案】(1) 由红色变为无色 a．生成物的产生 b．也会与反应产生白色沉淀 (2) 杏树 ac 【详解】（1）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，再滴加稀硫酸，稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，溶液由红色变为无色；说明溶液中的被消耗，化学方程式为； 通过检验反应物的消失或生成物的产生验证无明显现象反应的发生； 实验2中与反应生成生成的能与反应产生白色沉淀反应物稀硫酸如果过量，也能与反应产生白色沉淀，对产物的检验造成干扰，故实验设计不严谨； （2）测得的土壤滤液 为8，所以土壤呈碱性，杏树的为6.5~8.5，可以种植； 碱性土壤改良一般用酸性物质，如合理使用酸性肥料，或加水稀释，碱性减弱，如灌溉淋洗。 18．（25-26九年级下·广东广州·阶段检测）完成下列小题。 (1)探究常见酸、碱的化学性质，填写下表。 实验操作 实验现象 解释 a处为①___________(填化学式)溶液时，溶液变红色。 b处溶液变②___________色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 (2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响。 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 ①调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈___________性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0~7.0 保水性好 玉米 6.0~7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 ②加入___________(填化学式)调节土壤pH为___________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 (3)【反思交流】下列说法错误的是___________(填字母)。 a．秸秆还田可提升土壤肥力 b．休耕会严重浪费土地资源 c．可因地制宜实施农作物轮作 【答案】(1) 红 (2) 酸 6.0~7.0 (3)b 【详解】（1）根据酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此能使石蕊溶液变红的a处为酸性溶液，初中常见酸或即可；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，因此b处的碱性溶液会使酚酞变红色。 （2）①室温下的溶液显酸性，该土壤，因此呈酸性。 ②改良酸性土壤常用熟石灰（氢氧化钙），化学式为；根据表格信息，种植水稻需要将土壤pH调节为水稻适宜的范围。 （3）a、秸秆还田可以增加土壤有机质，提升土壤肥力，说法正确，该选项不符合题意； b、休耕可以让土壤恢复肥力，保护耕地，不是浪费土地资源，说法错误，该选项符合题意； c、可以结合当地的气候、土壤条件，因地制宜实施农作物轮作，说法正确，该选项不符合题意。 故选b。 19．（25-26九年级·全国·二轮复习）实验梳理。 (1)实验过程及现象 在烧杯中加入氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为___________。用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当溶液___________时，停止滴加稀盐酸。 (2)实验分析 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液___________，稀盐酸和氯化钠均不能使无色酚酞溶液变色。滴加稀盐酸的过程中溶液颜色由___________变为___________，说明氢氧化钠和稀盐酸发生反应，其反应的化学方程式为___________。 (3)反应实质 酸溶液中的___________和碱溶液中的___________结合生成___________。 实验拓展——判断反应后溶液中溶质成分 (4)提出疑问 实验过程中，当溶液变为无色，能否表示氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，设计实验验证反应后无色溶液的溶质成分。 实验设计 实验现象 实验结论 向反应后的溶液中___________ 有气泡产生 反应后溶液的溶质为___________ 【答案】(1) 溶液由无色变为红色 恰好变为无色 (2) 变红 红色 无色 (3) 氢离子/ 氢氧根离子/ 水分子/水/ (4) 加入碳酸钠溶液 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，所以向5mL氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液由无色变为红色； 用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当溶液恰好变为无色时，说明氢氧化钠已被完全中和，停止滴加稀盐酸； （2）氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变色。滴加稀盐酸的过程中溶液颜色由红色变为无色，说明氢氧化钠已被滴入的稀盐酸中和。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应化学方程式为； （3）酸溶液中的氢离子(或)和碱溶液中的氢氧根离子(或)结合生成水分子(或)，是中和反应的实质； （4）现象有气泡产生，则向反应后的溶液中加入碳酸钠溶液，反应后溶液的溶质为、。 20．学校化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【查阅资料】硝酸银与氢氧化钠反应生成棕黑色的氧化银沉淀。 【任务一】证明中和反应的发生 针对氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象的特点，兴趣小组设计了多角度验证方案。 方案一：证明反应物的减少或消失 取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，记录溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示。 (1)分析a、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为_____。 (2)小韩提出“当溶液pH降至k点即可证明反应发生”，小孙同学不同意他的观点，请说明小孙同学的理由_____。 方案二：证明有新物质生成 步骤①：取少量氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，充分振荡后将溶液蒸发结晶； 步骤②：将所得晶体溶于水，滴加硝酸银溶液。 (3)步骤②观察到_____的实验现象，证明生成了新物质氯化钠。 小雨提出“验证生成水来证明酸和碱发生了中和反应。”查阅资料发现：无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，变色硅胶吸水后由蓝变红。于是她设计了如图2实验： (4)首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色。于是小雨得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请分析，试管C中加入的试剂是_____和硅胶。 方案三：证明有热量的变化 (5)小俊设计了如图3实验，根据稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的现象证明反应发生，他观察到的现象及得出结论的依据是_____。 【任务二】探究氢氧化钠与盐酸反应的实质 查阅资料：相同条件下，单位体积溶液中的离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加等电导率的盐酸，测得电导率变化情况如图4所示。 (6)结合资料解释mn段曲线下降的原因_____。 【答案】(1)abc (2)pH变小可能是因为被水稀释 (3)产生白色沉淀 (4)醋酸钠 (5)U形管中，左边液面下降，右边液面上升；U形管中液面发生变化，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后温度发生变化，进一步说明两种物质发生了反应 (6)随着盐酸的加入，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且稀盐酸中含有水，导致单位体积溶液中的离子浓度减少，进一步导致电导率减小 【详解】（1）取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，由图可知，当溶液的pH为7时，a用时最短，b稍多些，c用时最多，说明三种溶液的浓度由大到小的顺序为abc，故填：abc。 （2）由图可知，当溶液pH降至k点时，溶液的pH减小，加入的a溶液中含有水分，pH变小可能是因为被水稀释，故填：pH变小可能是因为被水稀释。 （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸是氯化氢气体的水溶液，蒸发时盐酸挥发，将蒸发后的晶体溶于水，加入硝酸银，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，即步骤②观察到产生白色沉淀的实验现象，证明生成了新物质氯化钠，故填：产生白色沉淀。 （4）由题文可知，变色硅胶吸水后由蓝变红，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色，即其中有水生成，发生的反应是醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，C试管不变红，作为对比实验，则其中的物质是醋酸钠和硅胶，故填：醋酸钠。 （5）实验中，观察到U形管中，左边液面下降，右边液面上升；U形管中液面发生变化，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后温度发生变化，进一步说明两种物质发生了反应，故填：U形管中，左边液面下降，右边液面上升；U形管中液面发生变化，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后温度发生变化，进一步说明两种物质发生了反应。 （6）向氢氧化钠溶液中加入盐酸，随着盐酸的加入，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且稀盐酸中含有水，导致单位体积溶液中的离子浓度减少，进一步导致电导率减小，故填：随着盐酸的加入，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且稀盐酸中含有水，导致单位体积溶液中的离子浓度减少，进一步导致电导率减小。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 认识酸和碱 复习要点 1. 理解酸、碱的概念，掌握常见酸、碱的组成与解离特点。 2. 掌握浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质与特性，熟练掌握相关实验操作与安全规范。 3. 归纳掌握酸、碱的通性，能正确书写典型反应的化学方程式，从微观角度理解通性与特性的本质。 4. 掌握酸碱指示剂的变色规律与 pH 的测定方法，理解溶液酸碱性强弱的微观本质。 5. 理解中和反应的概念与微观实质，掌握中和反应的实验探究方法，能分析反应过程中溶液 pH 与溶质的变化。 复习重难点 重点：酸的物理性质与安全操作；酸碱的化学通性及对应化学方程式。酸碱指示剂变色规律；pH与溶液酸碱性。中和反应的概念、微观实质与实验探究；溶液 pH 变化规律。 难点：从微观离子角度理解酸碱通性与差异性；无明显现象反应的验证。中和反应过程中溶质与离子的成分分析；pH曲线的理解；酸碱性质的综合应用与离子检验、除杂的分析。 要点 常见的酸 1. 酸的定义 化学上，酸是指在水溶液中解离出的阳离子全部是 的化合物。酸从组成上可以看作由氢离子和酸根离子构成，例如盐酸解离出 ，硫酸解离出 。 2. 常见的酸 盐酸 、硫酸 、碳酸H2CO3、硝酸 、 CH3COOH 3. 盐酸和硫酸的特点 硫酸 盐酸 物理性质 溶质的化学式 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 液体 气味 无 挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有 出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成 水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶 密度 常用浓硫酸（ ％）1.84 g/cm3 常用浓盐酸（ ％）1.19 g/cm3 用途 重要化工 。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作 重要化工 。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助 4. 浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 不变 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 5.浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 操作口诀 酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。 6.浓硫酸的特性： （1）吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。 常用气体干燥剂 干燥剂 浓硫酸（酸性） 氢氧化钠（碱性） 氧化钙（吸水后生成碱） 氯化钙（中性） 碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物） 装置 可干燥的气体 O2、H2、CO、SO2、HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等 不可干燥的气体 NH3 CO2、SO2、HCl等 NH3 （2）脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含 等元素的化合物组成）里的水分（严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的 。 易错提醒 1.酸与酸性溶液的概念混淆：酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。例如硫酸氢钠（NaHSO₄）属于盐，但其水溶液能解离出 H⁺呈酸性，也能使石蕊变红。判断酸的核心标准是 “解离出的阳离子全部为 H⁺”。 2.浓硫酸吸水性与脱水性的区分：吸水性是吸收现成的水蒸气，属于物理性质，可作气体干燥剂；脱水性是将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成碳单质，属于化学性质，纸张、木材遇浓硫酸变黑就是脱水性的体现。 要点速测 1．浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是 A．溶剂的质量变小 B．溶质的质量变大 C．溶质质量分数变小 D．溶液的质量变大 2．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是 A．两者质量都变大 B．两者溶液浓度都变小 C．两者质量都变小 D．浓盐酸溶液浓度变小，浓硫酸溶液浓度变大 要点 酸的化学性质及其用途 1.酸的化学性质 酸的化学性质 ①与酸碱指示剂的反应 酸溶液 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 溶液由紫色变为 溶液不变色，仍为无色 稀硫酸 溶液由紫色变为 溶液不变色，仍为无色 ②与活泼金属单质反应 金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属 实验现象 化学方程式 镁 剧烈反应，产生大量 ，镁条逐渐溶解 锌 反应较剧烈，产生较多 ，锌粒逐渐溶解 铁 反应缓慢，有少量气泡，溶液由无色变为 铜 无明显现象，不反应 — ③与金属氧化物反应 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应物 实验现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸/稀硫酸 固体逐渐减少，溶液由无色变为 氧化铜+稀盐酸/稀硫酸 固体逐渐减少，溶液由无色变为 ④与某些盐反应 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应物 实验现象 化学方程式 碳酸钠+稀盐酸 产生大量 ，固体逐渐 碳酸氢钠+稀盐酸 碳酸钙+稀盐酸 盐酸+硝酸银溶液 产生 硫酸+氯化钡溶液 产生 ④与碱反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 氢氧化钠+盐酸 无明显现象 氢氧化铁+盐酸 消失，溶液变为 氢氧化铜+盐酸 消失，溶液变为 2.酸的性质的微观本质 酸具有相似化学性质的根本原因：酸在水溶液中都能解离出相同的 ，酸的通性本质上就是 。不同的酸化学性质有差异的原因：解离出的 不同，酸的特性由 决定。 3.检验溶液呈酸性的方法 要证明某溶液显酸性（含有H⁺），可以利用酸的通性设计实验： （1）滴加 ，溶液 ，说明显酸性； （2）加入 ，有 ，说明显酸性； （3）加入 ，固体溶解、溶液 ，说明显酸性； （4）加入 ，有 ，说明显酸性。 4.酸的主要用途 酸的种类 主要用途 盐酸 ①金属表面 ；②胃酸主要成分，帮助消化；③制造药物；④化工原料 硫酸 ①金属除锈；②浓硫酸作 ；③生产化肥、农药、火药；④精炼石油；⑤蓄电池电解液 醋酸 ①调味品 的主要成分；②除去水壶中的 ；③食品防腐剂 碳酸 制 ，产生气泡口感 易错提醒 1.铁与酸反应的价态误区：铁单质与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应时，一律生成 + 2 价亚铁盐（Fe²⁺），溶液呈浅绿色；只有氧化铁等金属氧化物与酸反应时，才生成 + 3 价铁盐（Fe³⁺），溶液呈黄色，这是中考高频易错点。 2.酸的通性适用范围：酸的通性一般指稀酸的性质，浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应不生成氢气；不溶于水的酸（如硅酸）无法解离出大量 H⁺，不能使指示剂变色，也难以发生常规酸的反应。 要点速测 1.借助思维导图梳理知识，形成知识的结构化理解，是一种高效学习的方法。同学们用这种方法对硫酸的有关内容进行了梳理，请你完成以下内容的填写。    (1)稀硫酸中含有的阳离子是 。 (2)使用浓硫酸时应十分小心，因为它具有 。 (3)在实验室，向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为 。 (4)稀硫酸的用途是 （写一条）。 (5)稀释浓硫酸时，正确的操作是 。 2.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是 A．酸中都含有氢元素 B．酸都含有酸根 C．酸都能电离出H⁺ D．酸中都含有氧元素 要点 常见的碱 1..碱的概念 化学上，碱是指在水溶液中解离出的阴离子全部是 的化合物。碱从组成上可以看作由 和 构成. 2. 常见的碱 （1）可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、 （氨水） （2）难溶性碱： ① 沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） ②有色沉淀： 沉淀： （氢氧化铜）； 沉淀 ： （氢氧化铁） 3.氢氧化钠与氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 溶于水，溶于水时 大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而 。 溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与 反应，所以可以除 ， 实验室做某些气体的 。 做 材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良 土壤 配制 ，在实验室中检验 。 工业制法 保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为 4.氢氧化钠的潮解性 （1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收空气中的 ，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 ，属于 。利用这一性质，氢氧化钠固体可用作某些气体的 。 （2）生石灰（氧化钙， ）也能作干燥剂，原理是与水发生化学反应生成 ，属于 ，反应的化学方程式为： （3）氢氧化钠不能干燥：CO2、SO2、SO3 、HCl气体.；氧化钙不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 （4）氢氧化钠的称量 称量氢氧化钠固体时要放在 小烧杯或表面皿)中，不能放在纸上，防止氢氧化钠固体潮解后沾到纸片上；也不能用 直接测量，防止氢氧化钠固体 后腐蚀天平的托盘。 错误操作： 正确操作： 5.含钙化合物之间的转化 ①高温煅烧石灰石制生石灰： ②熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙： ③生石灰与水反应生成熟石灰： （放热） 易错提醒 1.碱与碱性溶液的概念混淆：碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。例如碳酸钠、碳酸钾属于盐类，但其水溶液呈碱性，也能使酚酞变红。判断碱的核心标准是 “解离出的阴离子全部为 OH⁻”，不能仅凭碱性就判定为碱。 2.难溶性碱的性质局限：只有可溶性碱才能解离出大量自由移动的 OH⁻，使指示剂变色、与盐溶液发生复分解反应；氢氧化铜、氢氧化铁等难溶性碱在水中几乎不解离，不能使指示剂变色，但能与酸发生中和反应而溶解。 要点速测 1.下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．烧碱——KOH B．生石灰——Ca(OH)2C．熟石灰—— D．苛性钠——NaOH 2．下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是 ①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都和酸发生中和反应；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀；⑥溶液与碳酸钠溶液反应都变浑浊 A．② B．⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 要点 碱的化学性质 1.碱的化学性质 ①与酸碱指示剂作用 碱溶液 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 溶液由紫色变为 溶液由无色变为 氢氧化钙溶液 溶液由紫色变为 溶液由无色变为 ②碱与非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 反应 实验现象 化学方程式 CO₂+氢氧化钙 澄清石灰水 CO₂+氢氧化钠 无明显现象 SO₂+氢氧化钠 无明显现象 ③与某些盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 氢氧化钠+氯化铁 产生 沉淀 氢氧化钙+氯化铁 氢氧化钠+氯化铜 产生 沉淀 氢氧化钙+氯化铜 氢氧化钙+碳酸钠 生成 , ④与酸反应 酸+碱 → 盐+水 氢氧化钠+盐酸 无明显现象 氢氧化铁+盐酸 消失，溶液变为 氢氧化铜+盐酸 消失，溶液变为 2.碱通性的微观本质 碱具有相似化学性质的根本原因：水溶液中都能解离出相同的 ，通性本质是 的性质。 不同的碱化学性质有差异的原因：解离出的 不同，特性由金属阳离子决定。例如氢氧化钙能与碳酸钠生成沉淀，氢氧化钠不能，就是 的特性。 3.常见碱的用途 碱的种类 主要用途 氢氧化钠 ①造纸、印染、炼油工业；②制肥皂、合成洗涤剂；③作气体 ；④ 去油污 氢氧化钙 ①改良 土壤；②建筑用石灰浆；③配制农药波尔多液；④处理酸性废水；⑤工业制 氨水 ①作 （提供氮元素）；②中和蚁酸止痒；③化工原料 氢氧化铝 治疗 过多 4.氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别 两种碱都有碱的通性，鉴别时要利用特性，也就是金属阳离子的差异： (1)方法1：通入 气体，变浑浊的是 溶液，无明显现象的是 溶液。 (2)方法2：加入 溶液，产生白色沉淀的是 溶液，无现象的是 溶液。 (3)方法3： 饱和溶液，变浑浊的是 溶液，无明显变化的是 溶液。 注意：不能用指示剂鉴别，因为两者都能使石蕊变蓝、酚酞变红，现象相同。 5. 检验溶液呈碱性的方法 要证明某溶液显碱性（含有OH⁻），可以利用碱的通性设计实验： (1)滴加 溶液，溶液 ，说明显碱性； (2)滴加 溶液，溶液 ，说明显碱性； (3)加入 溶液，产生 ，说明显碱性； (4)加入 溶液，产生 ，说明显碱性。 6.氢氧化钠与二氧化碳反应的实验探究 对比实验法 实验方法 向 的二氧化碳中加入 的 和 ， 实验装置图 实验现象 比较 比较 比较 比较 比较 易错提醒 （1）只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色，像氢氧化铜、氢氧化铁这类难溶性碱无法使酚酞、石蕊溶液变色。 （2）碱与部分非金属氧化物反应，不是复分解反应；一氧化碳不能与碱发生反应，不要误认为所有非金属氧化物都能和碱反应。 （3）碱和盐溶液反应，前提是碱、盐都可溶于水，同时要有沉淀生成；难溶性碱不能和盐溶液发生反应。 （4）盛放碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，碱会与玻璃中二氧化硅反应，容易把瓶塞和瓶口粘住，要选用橡胶塞。 要点速测 1.KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与反应 C．能与溶液反应 D．能与溶液反应 为了探究氢氧化钠溶液的化学性质，某化学兴趣小组的同学们设计并完成了如下实验，请根据下列提示，补全实验内容。 实验方法：在试管中倒入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入过量的氢氧化钠溶液，振荡。 实验原理： (1) （用化学方程式表示）。 实验现象： (2) 。 实验结论： (3)氢氧化钠能与硫酸铜反应。该反应能发生的原因是 。 【问题与交流】 (4)验证氢氧化钠过量的方法是 。 要点 酸碱性与酸碱度 1.溶液酸碱性的微观本质 溶液类型 微观本质 宏观特征 酸性溶液 溶液中含有大量自由移动的 多有酸味，可与活泼金属、碳酸盐等反应 碱性溶液 溶液中含有大量自由移动的 多有滑腻感，可与油脂、非金属氧化物等反应 中性溶液 溶液中 H⁺与 OH⁻浓度相当 无典型酸碱性特征 2. 常用酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂是指遇到酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质，简称指示剂；变色属于 ，变色的主体是 。 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 紫色 无色酚酞溶液 无色 无色 （2）拓展：此外还有红色石蕊试纸（检验碱性，遇碱 ）和蓝色石蕊试纸（检验酸性，遇酸 ），检验气体酸碱性时需先将试纸 。 （3）注意事项： ①酸溶液一定呈 ，碱溶液一定呈 。 ②.酸性溶液 是酸，碱性溶液 是碱。例如： 属于盐类物质，但它的水溶液显 。 ③难溶的酸、碱 使指示剂变色。例如：氢氧化铝难溶于水， 使酚酞变红。 3. pH值的测定及其应用 pH的取值范围 （1）pH < 7：溶液呈 ，pH越小，溶液中H⁺浓度越高，酸性 ； （2）pH = 7：溶液呈 ，溶液中H⁺浓度和OH⁻浓度相等，如纯水、氯化钠溶液； （3）pH > 7：溶液呈 ，pH越大，溶液中OH⁻浓度越高，碱性 。 测定pH的简便方法 在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片 ，用 蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与 对照，读出对应的pH。 溶液酸碱度的应用 ①酸性土壤可以施加 来改良，调节土壤酸碱度；碱性土壤可以通过施加有机肥、 来调节。 ②测定雨水的pH，了解空气污染情况， 的雨水为酸雨。 ③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。 ④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 生活中常见物质的酸碱度 4.酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 ①曲线起点pH<7，可判断是往 加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐 ，但pH不会 7， 只会随着水量的增加 ①曲线起点pH＞7，可判断是往 加水稀释 ②往碱溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐 ，但pH不会 7， 只会随着水量的增加 易错提醒 （1）指示剂变色：是酸碱使指示剂发生化学变化变色，不是指示剂改变酸碱；难溶酸碱不能电离出离子，无法使指示剂变色，如氢氧化铜不能让酚酞变红。 （2）溶液酸碱性≠溶质类别：酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液（例：碳酸钠溶液），指示剂变色不能直接判定溶质为酸、碱。 （3）pH 试纸润湿误差：测酸性溶液，润湿后 pH 偏大；测碱性溶液，润湿后 pH 偏小；中性溶液无影响，不可一概而论结果偏大或偏小。 （4）酸雨判定：pH＜7 不等于酸雨。正常雨水溶有 CO₂，pH≈5.6；只有 pH＜5.6 才是酸雨，由二氧化硫、氮氧化物污染物造成。 要点速测 1.25℃时，a、b、c、d四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 A．洗手液a使用时要避免接触大理石桌面 B．洗手液b用水稀释后pH变小 C．洗手液c能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．洗手液d能清洗手上的油污 2.“酸雨”是指pH＜5.6的降雨。学校的初三化学实验小组赴某燃煤火力发电厂附近开展了一次课外活动：每隔5分钟采集一次雨水样品，并用pH计测其pH，所得数据如下表所示： 测定时间 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35 17：40 pH 4.98 4.96 4.94 4.91 4.88 4.85 4.85 下列有关分析或建议中，合理的是 A．实验小组采集的雨水不属于酸雨 B．测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C．该发电厂附近的空气没有受到任何污染 D．建议调查该发电厂燃煤是否经过脱硫达标处理 要点 酸碱中和反应 1.中和反应的概念与实质 （1）中和反应的概念 作用生成 的反应，叫做中和反应。通式： 注意：中和反应 生成盐和水，但生成盐和水的反应 是中和反应。 （2）中和反应的实质 中和反应的本质是酸溶液中的 与碱溶液中的 结合生成 ，酸根离子和金属阳离子不参与反应，仍留在溶液中。（H+ + OH –＝H2O） 2.中和反应的实验探究 以氢氧化钠与稀盐酸反应为例： 验证方法 实验方案 实验操作 指示剂法 向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌或振荡，溶液由 色逐渐变成 色 测定溶液pH法 （1）向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并同时测定溶液的pH，溶液由pH>7变成 ； （2）向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，并同时测定溶液的pH，溶液由pH＜7变成 。 测定溶液温度法 测定酸碱混合前后溶液的温度，溶液温度 结论 证明氢氧化钠与稀盐酸的之间的中和反应发生。 （1）可溶性酸与可溶性碱的中和反应无明显外观现象，需通过间接方法验证，核心思路为验证 或验证 。 （2）难溶性碱与酸反应时，固体溶解、溶液变色，现象明显，无需额外添加指示剂。 示例：①氢氧化铜与硫酸：现象： 固体逐渐溶解，溶液由 ， ②氢氧化铁与盐酸：①现象： 色固体逐渐溶解，溶液由 3.中和反应的pH坐标曲线 ①起点pH>7，溶液显 ，判断为向 的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为 B点. pH>7，碱过量，溶质为 C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为 D点. pH<7，酸过量，溶质为 ①起点pH<7，溶液显 ，判断为 的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为 B点. pH<7，酸过量，溶质为 C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为 D点. pH>7，碱过量，溶质为 4.中和反应的实际应用 中和反应的核心是调节pH至适宜范围，广泛应用于生产生活各领域。 应用领域 具体应用 反应原理 医药卫生 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 农业生产 施用熟石灰改良酸性土壤 工业废水处理 用熟石灰中和硫酸厂的酸性废水 日常生活 蚊虫叮咬涂肥皂水中和蚁酸止痒；皮蛋加醋中和碱性改善口感 利用酸碱中和调节pH，缓解不适 易错提醒 （1）酚酞褪色≠恰好中和：酚酞遇酸性、中性均为无色，红色褪去，可能恰好反应，也可能酸过量，不能只靠酚酞判断中和终点。 （2）中和反应反应物要求：仅限酸 + 碱反应生成盐和水；金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱，虽生成盐和水，但不属于中和反应。 （3）盐溶液不一定显中性：中和得到的盐，溶液可呈中性、酸性或碱性，如氯化铵溶液显酸性，不可默认盐溶液都是中性。 要点速测 1.溶液的酸碱性取决于和的浓度关系，浓度更大，溶液显酸性，反之浓度更大，溶液显碱性。下图是和反应的变化图，以下说法错误的是 A．该实验将滴入中 B．b点的的浓度大于的浓度 C．c点和刚好完全反应 D．向d点溶液加入无色酚酞溶液，溶液显红色 2．某实验小组按图所示装置进行中和反应。室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，用温度传感器测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系变化曲线如图。下列说法正确的是 A．从图可知中和反应先放热后吸热 B．a点所示溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 C．滴加稀盐酸的全过程中，溶液的碱性逐渐增强 D．滴加稀盐酸的全过程中，溶液中氯化钠的质量不断增加 难点 酸碱通性的微观本质 分类 核心本质 关键细节 酸的通性 全部由 体现 酸的所有共性反应均为 H⁺参与反应，酸根离子 通性；难溶性酸无法解离出自由移动的 H⁺， 常规酸的通性 碱的通性 全部由 体现 碱的通性本质是 OH⁻的性质；不溶性碱仅能与酸发生 （H⁺可促其解离）， 使指示剂变色，也 与盐溶液发生复分解反应 酸碱的特性差异 由另一半离子决定 不同酸的 不同（如 Cl⁻、SO₄²⁻），形成特征沉淀反应；不同碱的 不同（如 Ca²⁺、Cu²⁺），形成各自特性反应 难点精练 1．盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 A．它们都有酸味 B．它们的水溶液中都含有大量的氢离子 C．它们都可溶于水 D．它们的水溶液中都含有酸根离子 2．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 B．能与稀盐酸反应 C．能使紫色石蕊溶液变蓝色 D．能与CO2反应生成水 难点 无明显现象化学反应的验证思路 验证方向 具体实验方法 注意事项 证明反应物减少或消失 1. 有气体参与的反应：通过 可视化（软塑料瓶变瘪、气球膨胀、U 型管液面差） 必须设置 ，排除水溶解等物理因素的干扰 2. 溶液反应：通过 证明酸或碱被消耗 证明有新物质生成 1. NaOH 与 CO₂反应：加稀盐酸看气泡、加钙盐 / 钡盐看沉淀，验证碳酸钠生成 需选择 的生成物检验方法，避免干扰 2. 中和反应：检验 消失 利用能量变化验证 借助中和反应 的特点，用温度传感器测量溶液温度升高，证明反应发生 放热反应不只有中和反应（如 ），需结合反应体系综合判断 难点精练 1．在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是 A．t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B．t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C．t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全 D．t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应 2．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的实质，实验小组的同学向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续进行以下改进实验： (1)甲同学向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀盐酸直至过量，出现 的现象，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断与发生了中和反应，该反应的化学方程式为 。 (2)如图1所示，乙同学向溶液中通入气体，测定该过程中溶液和温度变化，实验结果如图2。（溶液体积的变化可忽略）    ①根据实验结果，下列说法正确的是 。 A．可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应 B．可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因 C．将溶液换成相应浓度的溶液也可以获得类似的图像 ②丙同学向滴有酚酞的溶液中通入少量气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图2中的 （填“”、“”、“”、“”）点。 (3)丁同学改用与稀混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为与发生了中和反应。大家讨论后一致认为这个想法不正确，理由是 。 难点 pH 变化曲线与溶质成分分析 维度 方法 结论 反应类型判断 三步分析法： 看起点 pH→找 →看终点 pH 起点 pH<7 为 ；起点 pH>7 为 ；pH=7 对应点溶质仅为 溶质成分判断 离子共存逻辑： 一定存在， 离子共存，能反应的离子不大量共存 例：盐酸滴入氢氧化钠中，全程存在 ；pH>7 时含 ，pH<7 时含 pH 突变段解读 分析中和点附近曲线陡峭程度 少量酸碱即可引起酸碱性 ，是酸碱滴定的原理基础； 点是 pH 突变段的中点，而非整条曲线中点 难点精练 1.某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图，则C点处溶液中的溶质是 A．HCl和NaCl B．NaOH和NaCl C．只有NaCl D．HCl和NaOH 2．溶液的酸碱性取决于和的浓度关系，浓度更大，溶液显酸性，反之浓度更大，溶液显碱性。下图是和反应的变化图，以下说法错误的是 A．该实验将滴入中 B．b点的的浓度大于的浓度 C．c点和刚好完全反应 D．向d点溶液加入无色酚酞溶液，溶液显红色 考点 浓酸浓碱的特性与实验安全 ▌例1 （25-26九年级下·四川南充·期中）认真观察实验现象是必备的化学素养。下列实验现象描述正确的是 A．将用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一段时间，铝丝表面有铜析出 B．将浓硫酸滴在白纸上，放置一会儿后白纸变黑 C．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的气体 D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有大量的白色烟雾 解题要点 1.浓盐酸：挥发性→敞口瓶口出现白雾、溶液总质量减小、溶质质量分数减小；工业盐酸因含 Fe³⁺常显黄色。 2.浓硫酸：吸水性（物理性质，可作气体干燥剂，能干燥 O₂、H₂、CO₂等，不能干燥 NH₃等碱性气体）；脱水性（化学性质，使有机物炭化变黑）；强腐蚀性。 3.浓硫酸稀释操作：酸入水、沿壁倒、不断搅，绝对禁止将水倒入浓硫酸。 4.应急处理：浓硫酸沾到皮肤 / 衣物上，立即用大量水冲洗，再涂抹 3%~5% 的碳酸氢钠溶液；氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液。 ▌迁移练1-1 （26-27九年级上·全国·课后作业）以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体 B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口都会出现白雾 C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 D．浓硫酸可以用来干燥二氧化碳气体 ▌迁移练1-2 （25-26九年级上·广西梧州·期末）下列关于硫酸和盐酸性质和用途的说法，错误的是 A．浓硫酸具有腐蚀性，该性质属于物理性质 B．盐酸的化学性质比较活泼，能用于金属除锈 C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶可看到白雾，说明浓盐酸有挥发性 D．浓硫酸放置于空气中会变重，说明浓硫酸具有吸水性 【答案】A 【详解】A、浓硫酸腐蚀物质过程中有新物质生成，故浓硫酸具有腐蚀性，属于化学性质，而非物理性质，故选项说法不正确。 B、盐酸能与金属氧化物反应，用于除锈，故选项说法正确。 C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶可看到白雾，是因为浓盐酸挥发出氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确。 D、浓硫酸放置于空气中会变重，是因为浓硫酸具有吸水性，吸水导致质量增加，故选项说法正确。 故选A。 考点 酸碱通性与反应规律应用 ▌例2 （2026·山西运城·二模） 化学兴趣小组同学构建了有关X的知识网络如图所示。图中X能与其他几种物质发生反应，则X可能是 A．稀盐酸 B．水 C．氧化铜 D．氧气 解题要点 1.酸的 5 条通性：与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱中和、与碳酸盐反应（本质是溶液中 H⁺的性质）。 2.碱的 4 条通性：与指示剂作用、与非金属氧化物反应、与酸中和、与部分盐反应（本质是溶液中 OH⁻的性质）。 ▌迁移练2-1 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了 NaOH的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应），如图所示。请回答： (1)反应③可以选用的盐是__________（填字母），你选择的依据是__________。 A．NaNO3                       B．CuSO4                   C．NH4NO3                   D．KNO3 (2)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是______。 ▌迁移练2-2 将碎片化知识进行有效梳理和整合，是全面认识物质性质及应用的有效途径，小组同学将氢氧化钙的相关知识，以结构图的形式进行了如下梳理，联系实际，解决问题： (1)氢氧化钙的溶解度受温度变化的影响是________； (2)生石灰制取氢氧化钙过程中热量变化为________； (3)在实验室澄清石灰水常用于________； (4)氢氧化钙改良酸性土壤的微观实质是________； (5)氢氧化钙与碳酸钠发生反应的化学方程式为________。 考点 溶液酸碱性与 pH 变化分析 ▌例3 （2026·内蒙古赤峰·三模）兴趣小组利用红萝卜皮制得酸碱指示剂，其颜色随pH变化关系如图，关于该指示剂说法错误的是 A．能鉴别pH=7和pH=11两种溶液 B．滴入肥皂水变绿色，说明肥皂水显碱性 C．滴入稀硫酸，加水稀释后变绿色 D．实验结束，废液应处理再排放 解题要点 1.pH 与酸碱性：pH <7 为酸性，数值越小酸性越强；pH = 7 为中性；pH> 7 为碱性，数值越大碱性越强。 2.pH 试纸使用规范：不能预先润湿、不能直接浸入待测液；广泛 pH 试纸只能读取整数。 3.润湿误差规律：测酸性溶液→pH 偏大；测碱性溶液→pH 偏小；测中性溶液→无影响。 4.稀释规律：酸加水稀释，pH 升高但始终小于 7；碱加水稀释，pH 降低但始终大于 7。 ▌迁移练3-1 （2026·河南周口·二模）常温下，某小组同学向稀盐酸a中加水，向稀盐酸b中逐滴加氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．图1：M点时的溶液能使酚酞溶液变红 B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈9 C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 ▌迁移练3-2 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与溶液的反应，并用传感器测定反应中变化并绘制曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题： (1)图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现_____，说明与发生了化学反应。该实验说明浓盐酸具有酸性和_____性。 (2)如图2所示，a点溶液中的溶质为_____(填化学式)；向c点对应的溶液中加入镁粉_____(填“能”或“不能”)产生气泡。 (3)图3是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是_____。。 考点 中和反应的实验探究 ▌例4 （2026·吉林长春·一模）兴趣小组的同学利用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验装置和测定结果如图所示。下列判断正确的是 A．乙溶液是氢氧化钠溶液 B．加入甲溶液时，烧瓶内溶液中的溶质成分是 C．若将足量的甲溶液倒入装置中，最终的溶液值为7 D．根据实验测定结果，判断发生化学反应的依据是溶液值由小于7变为大于7 解题要点 1/实验设计：无明显现象的中和反应（如氢氧化钠与稀盐酸）常用酚酞作指示剂，溶液由红色恰好褪去可作为反应发生的判断依据。 2.微观实质：H⁺ + OH⁻ = H₂O；所有中和反应均为放热反应。 ▌迁移练4-1 （2026·河南平顶山·二模）用数字传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。实验过程中温度和pH随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是   A．a 点溶液中的溶质为 NaCl、HCl B．b点时溶液中的微粒只有 Na+、Cl- C．c点时两种物质恰好完全反应 D．d点时消耗两种物质的质量相同 ▌迁移练4-2 （2026·湖南长沙·三模）化学兴趣小组从化学课本“科学史话：酸碱指示剂的发现”受到启发，探究用植物自制酸碱指示剂。首先将紫甘蓝切碎，加入适量酒精，充分研磨，过滤，得到紫甘蓝汁，将紫甘蓝汁与不同溶液混合，紫甘蓝汁显色情况如下表： 溶液 食盐水(中性) 食醋(酸性) 肥皂水(碱性) 颜色 紫色 红色 绿色 (1)根据表格中的信息判断，紫甘蓝汁________(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。 (2)化学兴趣小组利用紫甘蓝汁和传感器，探究氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中溶液pH与温度的变化情况。按照下图甲所示操作，20℃时，向盛有50g 40%NaOH溶液和紫甘蓝汁的混合溶液中缓慢滴加100g 36.5%盐酸，测得反应过程中溶液pH与温度的变化如图乙所示。 表示两者恰好反应的点有_______(填“a”“b”“c”或“d”)，a点到c点溶液颜色的变化情况为_________ (3)反应后最终盐酸已经过量，能用来验证盐酸过量的化学试剂是 (不定项) A．酚酞溶液 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．硝酸银溶液 E．锌粒 (4)小初认为，该实验中温度的升高不一定为中和反应放热，还可能是_________ (5)化学兴趣小组重新对实验方案进行了改进，新的实验方案为_________。 考点 常见酸碱的用途与生活中的应用 ▌例5 （2026·湖南衡阳·一模）热爱劳动是中华民族的传统美德，下列劳动项目对应的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 夏季给家中鱼缸通入空气 夏季温度高，水中氧气的溶解度降低 B 用白醋清洗壶中的水垢 白醋可与水垢反应 C 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与二氧化碳反应生成碳酸钙 D 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭具有还原性 A．A B．B C．C D．D 解题要点 1.盐酸：胃液主要成分，帮助消化；可用于金属除锈、制造药物等。 2.硫酸：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药；浓硫酸可作气体干燥剂；用于金属除锈。 3.氢氧化钠：重要化工原料，用于制取肥皂、造纸、纺织、印染；炉具清洁剂的主要成分；固体可作部分气体干燥剂。 4.氢氧化钙：建筑上用石灰浆砌砖抹墙；农业上改良酸性土壤、配制农药波尔多液；中和酸性废水。 ▌迁移练5-1 盐酸、硫酸在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题： (1)两种酸具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能解离出______（填化学符号）。 (2)盐酸具有广泛的用途。 ①实验室用盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为________。 ②写出盐酸的另一种用途：________。 (3)硫酸是实验室常用的试剂。 ①浓硫酸有______性，故可当干燥剂，下列气体能用浓硫酸干燥的有______（填序号） A．NH3    B．H2    C．CO2 ②用98%浓硫酸加水稀释配制100 g 9.8%稀硫酸溶液，需取浓硫酸______g。 ▌迁移练5-2 （2026·山西太原·三模）利用大理石获得的氧化钙可用于工业制取氢氧化钙。同学们对氧化钙和氢氧化钙的相关知识进行了结构化梳理。联系实际，解决问题： (1)上述关系中“高温”的条件下发生了______反应（填基本反应类型）。 (2)氧化钙转化为氢氧化钙的化学方程式为______，该反应在生活中的应用是______。 (3)氢氧化钙用途广泛，农业上用于______。 (4)氢氧化钙溶液需要密封保存的原因是______。 考点 酸和碱的性质的综合应用 ▌例6 （2026·山西晋城·二模）硫酸是工业化进程中不可或缺的重要化工原料，唐代对其就有“炼石胆取精华法”的记载。近代它广泛用于钢铁除锈、化工合成等。同学们对硫酸的相关知识进行了梳理，请结合下图解答有关问题。 (1)将浓硫酸稀释成稀硫酸时，正确的操作是________。 (2)稀硫酸中的阳离子是________(符号表示)。 (3)________(用化学方程式表示)。 (4)_______(用化学方程式表示，写一个)。 解题要点 有明显现象的酸碱反应： ① 酸 + 活泼金属：产生气泡，金属逐渐溶解；铁与酸反应溶液变为浅绿色。 ② 酸 + 金属氧化物：固体溶解，溶液变色；氧化铁与酸反应溶液变黄，氧化铜与酸反应溶液变蓝。 ③ 碱 + 某些盐：生成有色沉淀；硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀。 ④ 二氧化碳 + 澄清石灰水：溶液变浑浊。 ▌迁移练6-1 常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。 (1)氢氧化钠是化学实验室常用的试剂，氢氧化钠应_______保存。工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，以减少空气污染，写出该反应的化学方程式：_______。 (2)熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途。 ①由生石灰制取熟石灰的化学方程式为_______。 ②用石灰浆粉刷墙壁，墙面逐渐变得坚硬，发生反应的化学方程式为_______。 ③除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的实例：_______。 ▌迁移练6-2 （2026·吉林长春·三模）某兴趣小组归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。 (1)A属于金属单质，可能是___________； (2)反应④常用于检验，其反应的实验现象是___________； (3)写出反应⑤的化学方程式___________； (4)B可能是下列物质中的___________(填序号)； ①    ②    ③    ④ (5)图中所标的9个反应中，一定生成盐和水的有___________(填序号)。 基础达标 1．（24-25九年级下·四川南充·阶段检测）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A．饱和石灰水变浑浊一定发生化学变化 B．离子是带电的微粒，但离子不一定含有电子 C．稀盐酸和稀硫酸溶液中都含氢离子，因此化学性质相似 D．物质发生化学反应时，不仅有新物质生成，还一定伴随着能量的变化 2．（25-26九年级下·山东德州·期中）规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测溶液pH C．二氧化碳验满 D．溶解固体 3．（2026·江苏徐州·二模）利用传感器探究NaOH固体的特性，得到锥形瓶内湿度随时间变化的曲线图。下列针对该实验的叙述错误的是 A．NaOH固体发生了潮解 B．实验结束向瓶内加少量盐酸一定产生气泡 C．NaOH固体不能干燥CO2 D．该实验还能说明空气的组成中含有水蒸气 4．（2026·江苏连云港·二模）下列实验不能证明和溶液发生反应的是 装置 操作步骤 A．将溶液注入到瓶中 B．先注入溶液于瓶中，片刻，再注入稀盐酸 装置 操作步骤 C．将收集满气体的相同试管，分别倒扣在水和溶液中 D．将相同体积的水和溶液分别加入瓶中 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·吉林长春·模拟预测）一些食物近似pH如下表，则下列说法不正确的是 食物 葡萄 牛奶 面汤 苹果汁 pH 4.0～4.4 6.3～6.6 7.6～8.0 2.9～3.3 A．胃酸过多的人应少食葡萄 B．面汤属于酸性食品 C．葡萄和牛奶均为酸性食品 D．苹果汁酸性比牛奶强 6．（2026·安徽滁州·三模）人体内的一些液体的正常范围如下： 液体 胃液 唾液 乳汁 胰液 下列说法不正确的是 A．人体胃液呈酸性 B．唾液的约为中性 C．胃液比乳汁酸性弱 D．胰液比乳汁碱性强 7．（2026·江苏无锡·中考真题）项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B．a点时溶液能使石蕊溶液变红色 C．b点时溶液中含有的粒子只有和 D．c点时溶液中的NaCl比b点时溶液中的多 8．（2026·山东济南·模拟预测）证据推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 B．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 C．碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐 D．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应一定是中和反应 9．（2026·河南周口·模拟预测）常温下，某小组同学分别向盐酸中加水和氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法不正确的是 A．向M点溶液中加大量水可使溶液的pH接近7 B．N点时的溶液中所含有的微粒为、和 C．N→P过程中，溶液中氯化钠的质量分数不变 D．向P点溶液中加入碳酸钙，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应 10．（2026·江苏苏州·二模）蜂鸣器可用于测溶液中离子浓度，离子浓度越大，音强越高。如图1所示，向三颈烧瓶中加入NaOH溶液和酚酞溶液，打开分液漏斗旋塞滴加盐酸。实验过程中打开磁力搅拌器，接通蜂鸣器电源，手机APP内采集、呈现声音变化数据如图2所示。下列说法不正确的是 A．实验中发生反应的方程式为 B．0～18s曲线下降的原因是在不断减少 C．a点时溶液的颜色为无色 D．24s时溶液中的溶质为HCl、NaCl 11．（25-26九年级上·上海徐汇·期中）为研究酸的化学性质，进行如下实验： 资料：①；②硝酸银溶液呈中性 (1)甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的实验现象是：蓝色石蕊试纸变________，镁带表面有________，这两组对比实验说明________。 (2)丙组实验试管III中发生反应的化学方程式是________；现象是________。 (3)丙组实验中无明显现象的是________（填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应的是________。 A．测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高 B．测定加入另一反应物前后溶液的变化：变大 C．先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红 D．取该支试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡 (4)为了验证盐酸县有酸的通性，丙组中还需补充的实验是：向稀盐酸中加入________。 12．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 (1)向图中1～5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 ①___________(填“试管1”或“试管2”)中溶液变为红色。 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性：Cu比Zn___________(填“强”或“弱”)。 ③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为___________。 (2)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图丙总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。 ① 验证性质Ⅰ，小明将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，现象是___________ 。 ② 验证性质Ⅲ，下列能与NaOH溶液反应的物质是 ___________(填字母) A．CO B．SO3 C．CO2 ③ 验证性质Ⅱ，小明向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。 a．该反应的化学方程式为 ___________ b．图丁表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子___________(填离子符号)： c．从图丁中可以看出，反应后的溶液pH___________(填“>”“<”或“=”)7。 13．（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： (1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_____，该汁液_____(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。 (2)用pH试纸测图1中溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH_____(填“>”、”<”或”=”)7. (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_____(填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是_____。 14．（2026·宁夏银川·一模）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验。 【实验】盐酸的化学性质 (1)实验A中，同学们观察到溶液变为_________色。 (2)实验B中的实验现象为_______________。 (3)实验C中，实验现象为____________，反应的化学方程式为__________。 (4)实验D中，无明显现象，小辉认为没有发生反应。而小林认为可在实验前的溶液中加入一种试剂，根据相应实验现象，即可证明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应，你认为试剂是_________，通过实验证明小林的说法正确，则该反应的化学方程式为______________。 【得出结论】 (5)根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了盐酸的化学性质，即：盐酸能与指示剂反应、能与较活泼金属反应、能与金属氧化物反应、能与___________反应。 【拓展提升】 (6)通过研究和分析可知，稀盐酸和稀硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中均含有_______________。 15．（2026·安徽芜湖·一模）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 (1)取一定量NaOH固体露置在空气中，其表面变潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH具有的性质是________。 (2)向NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液由无色变为_____色。则NaOH溶液显_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 (3)兴趣小组利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液能否反应。锥形瓶中盛有一定量滴有酚酞的NaOH溶液，连接传感器，然后向锥形瓶中滴入稀硫酸。 ①锥形瓶中发生反应的化学方程式是____________。 ②C点时，除指示剂外，锥形瓶中溶液的溶质是______（填化学式）。 (4)为证明NaOH溶液能与二氧化碳反应，兴趣小组分别用等体积的水和NaOH溶液进行实验。如图3所示，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如图4所示。 ①与NaOH反应对应的是曲线____（填“a”或“b”），向两者反应后的溶液中加入足量稀盐酸，观察到的现象为_________。 ②加入等体积水的作用是_________。 能力进阶 16．（2026·四川内江·一模）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是___________(填试剂名称)，c点所示溶液中数与数关系是___________(填“>”“<”或“=”)。 探究烧杯内溶液中溶质的成分： 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想①：可能是NaCl和NaOH； 猜想②：可能只有NaCl； 猜想③：可能是___________(填化学式)。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性 【进行实验】 (3)填写空白处 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液呈___________色 猜想①不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 有___________产生 猜想②不正确，猜想③正确 【反思与拓展】 (4)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？___________(填字母)。 A．pH试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．氧化铜粉末 17．（2026九年级·吉林·专题练习）酸碱盐有关的内容在日常生活中都非常重要。 (1)某兴趣小组利用酸、碱的化学性质验证“无明显现象”反应 实验 现象 分析 结论 实验反思 滴入足量稀硫酸后，溶液____ NaOH溶液中的__________(填符号)被消耗 酸与碱发生了反应，硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为___________ a．无明显现象的化学反应可以通过检验反应物的消失或___________进行验证。 b．实验2分析不严谨，原因是___________ 有白色沉淀产生 和反应 (2)土壤酸碱性对植物生长的影响 为了给校园空地种植植物，兴趣小组对某空地土壤进行检测。取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得pH为8。 【查阅资料】常见植物适宜生长的土壤pH如下表所示： 植物 葡萄 芹菜 杏树 樱桃 pH 6.3~7.5 6.3~7.6 6.5~8.5 5.6~7.0 判断这块空地适合种___________；为了应对校园土壤碱化，可以采用的措施有___________(填字母)。 a．合理使用酸性肥料 b．使用熟石灰改良 c．灌溉淋洗 18．（25-26九年级下·广东广州·阶段检测）完成下列小题。 (1)探究常见酸、碱的化学性质，填写下表。 实验操作 实验现象 解释 a处为①___________(填化学式)溶液时，溶液变红色。 b处溶液变②___________色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 (2)探究土壤酸碱性对植物生长的影响。 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 ①调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈___________性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0~7.0 保水性好 玉米 6.0~7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 ②加入___________(填化学式)调节土壤pH为___________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 (3)【反思交流】下列说法错误的是___________(填字母)。 a．秸秆还田可提升土壤肥力 b．休耕会严重浪费土地资源 c．可因地制宜实施农作物轮作 19．（25-26九年级·全国·二轮复习）实验梳理。 (1)实验过程及现象 在烧杯中加入氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为___________。用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，当溶液___________时，停止滴加稀盐酸。 (2)实验分析 氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液___________，稀盐酸和氯化钠均不能使无色酚酞溶液变色。滴加稀盐酸的过程中溶液颜色由___________变为___________，说明氢氧化钠和稀盐酸发生反应，其反应的化学方程式为___________。 (3)反应实质 酸溶液中的___________和碱溶液中的___________结合生成___________。 实验拓展——判断反应后溶液中溶质成分 (4)提出疑问 实验过程中，当溶液变为无色，能否表示氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，设计实验验证反应后无色溶液的溶质成分。 实验设计 实验现象 实验结论 向反应后的溶液中___________ 有气泡产生 反应后溶液的溶质为___________ 20．学校化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【查阅资料】硝酸银与氢氧化钠反应生成棕黑色的氧化银沉淀。 【任务一】证明中和反应的发生 针对氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象的特点，兴趣小组设计了多角度验证方案。 方案一：证明反应物的减少或消失 取三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，分别滴加两滴无色酚酞溶液，以相同速率同时滴加不同浓度的盐酸，记录溶液的pH随时间变化的曲线如图1所示。 (1)分析a、b、c三条曲线，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为_____。 (2)小韩提出“当溶液pH降至k点即可证明反应发生”，小孙同学不同意他的观点，请说明小孙同学的理由_____。 方案二：证明有新物质生成 步骤①：取少量氢氧化钠溶液加入过量稀盐酸，充分振荡后将溶液蒸发结晶； 步骤②：将所得晶体溶于水，滴加硝酸银溶液。 (3)步骤②观察到_____的实验现象，证明生成了新物质氯化钠。 小雨提出“验证生成水来证明酸和碱发生了中和反应。”查阅资料发现：无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，变色硅胶吸水后由蓝变红。于是她设计了如图2实验： (4)首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色。于是小雨得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请分析，试管C中加入的试剂是_____和硅胶。 方案三：证明有热量的变化 (5)小俊设计了如图3实验，根据稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的现象证明反应发生，他观察到的现象及得出结论的依据是_____。 【任务二】探究氢氧化钠与盐酸反应的实质 查阅资料：相同条件下，单位体积溶液中的离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加等电导率的盐酸，测得电导率变化情况如图4所示。 (6)结合资料解释mn段曲线下降的原因_____。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $