预学储备 第1章 第2节 第2课时 硫酸-【通成学典】2026-2027学年预备九年级科学暑期升级训练（8升9浙教版）

客期升级训练科学（浙教版）八年级 第2课时 新知 知识点1 硫酸的化学性质 1.硫酸也是化工生产和实验室常用的酸，其化 学式为H2SO4。 2.将稀硫酸分别滴入盛有镁带、锌粒(Z)、生锈 的小铁钉、CuO粉末、Cu(OH)2固体、氢氧 化钠溶液、BaCl2溶液的试管中，观察到镁带 和锌粒表面产生气泡；小铁钉上的锈逐渐溶 解，溶液呈黄色；CuO粉末和Cu(OH)2固体 都逐渐溶解，溶液呈蓝色；BaCl2溶液逐渐变 浑浊。稀硫酸还能与氢氧化钠溶液反应。 例1[2025衢州柯城校级段考]如图所示为验证 稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题： 石蕊 过量NaOH 过量 BaCl 试液 溶液 稀硫酸 溶液 (例1题图) (1)A实验最终能观察到的现象是 (2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是 能与 反应。 (3)C实验中发生反应的化学方程式为 解析：(1)稀硫酸显酸性，滴加石蕊试液，变红色， 再滴加过量的氢氧化钠溶液，最终溶液显碱性， 变蓝色。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀 硫酸反应生成疏酸铁和水，铁能与过量的稀硫酸 反应生成疏酸亚铁和氢气，所以，B实验能体现出 稀硫酸能与金属氧化物和金属反应。(3)C中稀疏 酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。 答案：(1)溶液变蓝(2)金属氧化物和金属 5 硫酸 导学 (3)BaCl2+H2SO=BaSO+2HCI 练1[2025温州瑞安期中]如图所示为稀硫酸 与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不 同现象。下列有关说法中正确的是 () 甲 黄 戊 乙 稀硫酸 色溶液 含 无色气体白色沉淀 (第1题图) A.甲可能是无色酚酞试液 B.乙一定是氧化铜 C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3 D.稀硫酸与丁反应生成的气体一定是H2 知识点2 硫酸的特性及酸的应用 1.浓硫酸具有脱水性，能使纸张、木材、棉布和 皮肤等因脱水而炭化腐蚀。实验室常用浓硫 酸作干燥剂，是利用了它的吸水性。 2.浓硫酸溶于水时，会放出大量的热。稀释浓 硫酸时，一定要把浓硫酸沿着玻璃棒慢慢地 倒入水中，并不断地搅拌，使产生的热量迅速 地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中稀释 3.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎把浓硫酸 溅到衣服或皮肤上，应立即用干布拭去，然后 用大量清水冲洗，并在皮肤上涂3%~5%的 碳酸氢钠溶液，严重者应立即送医。 4.盐酸可用于金属表面除锈，制造药物，胃液中 含有的盐酸可杀菌、帮助消化；硫酸可用于金 属治炼，生产化肥、农药等。 例2下列有关硫酸的说法，正确的是() A.浓硫酸可用于干燥某些气体，体现了浓硫酸 的脱水性 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用 大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D.人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 解析：浓疏酸可用作干燥剂，体现了其吸水性， 故A错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭 去，再用大量的水冲洗，然后涂上3%一5%的碳 酸氢钠溶液，故B正确；稀硫酸和石灰石反应生 成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻 止反应的进一步进行，故C错误；人体胃液中含 有盐酸，不是硫酸，故D错误。 答案：B 预学 1.*[2025舟山期末]实验室采用 排水法收集氧气后，所得气体中 浓硫酸 会混有水蒸气。为得到干燥的 氧气，需将气体通入如图所示的 (第1题图)》 干燥装置中，这是利用浓硫酸的 A.吸水性 B.脱水性 C.腐蚀性 D.挥发性 2.[2025台州天台期末]盐酸、硫酸都是工业上 常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 (1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试 剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试 剂瓶。 (2)用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少 许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显 变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸 具有 性。 (3)实验室需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下 列稀释浓硫酸的操作中，正确的是 (填字母)。 浓硫酸 浓疏酸露 B 5 3预学储备 练2四名同学在一起讨论刚学习的一种物质， 试根据他们的叙述判断该物质是 无色液体， 有强烈的 可用于干燥 该溶液稀释后 不会挥发。 腐蚀性。 某些气体。 可用于除锈。 (第2题图) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.氢氧化钠 过关 浓硫酸多 浓硫酸多 水 水盛 C. D. 3.[2025宁波海曙校级段考改编]物质结构决 定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图 所示为小科构建的硫酸部分知识网络，其中 “一”表示相连物质能发生化学反应。 Cuo ® Z团①HS0,®紫色石蕊试液 ④ BaCl2 (第3题图) (1)石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶 液中能使石蕊试液变红的离子是 (2)在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是 利用它的 (3)写出上述④反应的化学方程式： (4)图中②发生化学反应的现象：解析：(1)稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水。(2)由 图可知，稀盐酸与氧化铜反应，稀盐酸中的氯离子没有变 化，只有氢离子参与了反应。 3.D解析：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于 水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。 【预学过关】 1.A解析：打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾 且闻到刺激性气味，是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口上方有 白雾产生，说明浓盐酸具有挥发性；从微观角度分析，盐酸 中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到 刺激性气味。 2.(1)红(2)溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀 盐酸反应生成氯化铁和水，一段时间后有气泡产生，是因 为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气(3)AgNO, 解析：(1)稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色。(2)氧 化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成 氯化亚铁和氢气。(3)氯化银是不溶于水和酸的白色沉 淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸中氯离子的存在。 第2课时硫酸 【新知导学】 1.C解析：稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，甲 不可能是无色酚酞试液，故A选项说法错误。乙不一定 是氧化铜，也可能是氢氧化铜等，故B选项说法错误。稀 硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡，难溶于稀NO。,故 C选项说法正确。稀硫酸与丁反应生成的气体不一定是 H2,也可能是二氧化碳，故D选项说法错误 2.B解析：浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能干燥 气体，故A错误：浓硫酸是无色液体，不会挥发，有强烈的 腐蚀性，具有吸水性，可作干燥剂，稀硫酸能与金属氧化物 反应，可用于金属除锈，故B正确；石灰水不具有吸水性， 不能用于干燥气体，不能用于金属除锈，故C错误；氢氧 化钠是白色固体，氢氧化钠溶液不可用于金属除锈，故D 错误。 【预学过关】 1.A解析：浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体。实 验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气， 为得到干燥的氧气，可以利用浓硫酸的吸水性。 易错分析 浓硫酸的吸水性和脱水性 浓硫酸的吸水性是吸收现成的水分子；浓硫酸的 脱水性是从有机物中按水的组成比(H:O=2:1)强 行脱去氢、氧原子，生成新物质，属于化学变化。 2.(1)浓盐酸(2)脱水(3)C解析：(1)浓盐酸具有 挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形 成盐酸小液滴，产生白雾，浓硫酸没有挥发性，不会看到白 雾。(2)浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素 按水的组成比脱去，使有机物炭化变黑。(3)稀释浓硫酸 时，应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注人水中，并不断搅拌。若 将水注人浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸表面，浓硫 酸溶于水会放出大量的热，造成酸液飞溅，故A、B错误，C 正确；D中浓硫酸倾倒方式不规范。 3.(1)氢离子(2)吸水性(3)BaC2+HSO1 BaSO,￥十2HC1(4)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变 成蓝色解析：(1)石蕊试液在HSO,溶液中显红色，该 溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子。(2)在实验 室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的吸水性。(3)氯 化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。(4)图中②发 生的化学反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，现象 是黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 第3节常见的碱 第1课时氢氧化钠和氢氧化钙 【新知导学】 1.B解析：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮 解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成图中的 “浆糊”状态。 2.B解析：石灰浆主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二 氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可用石灰浆粉刷墙壁， 选项说法正确，故A不符合题意：氢氧化钙不具有吸水 性，不能用作食品干燥剂，选项说法错误，故B符合题意； 氢氧化钙能与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，选项说 8