第26天 第五单元知识回顾-【通成学典】2026-2027学年预备九年级化学暑期升级训练（8升9人教版）

答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量为7.8g。 [解析](1)过氧化钠中钠元素的化合价为+1，设 氧元素的化合价为a,根据化合物中各元素正、负 化合价代数和为0，则（十1）×2十2a=0,a=一1。 5.(1)5:2 (2)解：设理论上可制得的氧化钙的质量为x。 CaCO 高温 CaO+CO2个 100 56 125t×80% 100_125t×80% 56 x=56t 答：理论上可制得的氧化钙的质量为56t。 化学用语轻松练 1)2H,0通电2H↑十0，个 (2)2H2O2 MnOz 2H,0+O2◆(3)2KMn0,△ K2MnO,+MnO2+O2个（合理答案均可） 第26天第五单元知识回顾 【知识框架图】任何化学反应物质总质量元 素的质量元素的种类原子的种类原子的数 目原子的质量密闭容器化学式反应物、 生成物和反应条件反应物、生成物各物质之间 的质量比化学反应中各粒子之间的相对数量关 系客观事实质量守恒 【达标训练营】1.C2.D3.B4.C 5.B[解析]由质量守恒定律可知，参加反应的 B的质量是22g十9g一7g=24g。设B的相对分 子质量是x。 A+3B=2C+2D 3.x 2×44 24g 22g 3x24g 2X4422g x=32 6.C[解析]在题述反应中，碳元素由0价变为 十2价，硅元素由十4价变为0价，A错误；参加反 应的二氧化硅与碳的质量比为(28十16×2)： (12×2)=5：2,B错误；根据质量守恒定律，反应 前后硅元素的质量不变，C正确：任何化学反应均 遵守质量守恒定律，D错误。 7.C[解析]HgO在加热条件下分解生成Hg和 0,反应的化学方程式为2Hg0△2Hg十O2个， 由化学方程式可知，每434份质量的Hg0分解生 成32份质量的氧气；KMnO4在加热条件下分解 生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式 为2KMnO,△K,MnO,+MnO,+O2个，由化 学方程式可知，每316份质量的KMnO,分解生 成32份质量的氧气；HO在通电条件下分解生 成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H,0通电 2H2个+O2个，由化学方程式可知，每36份质量 的HO分解生成32份质量的氧气；HO2在二 氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化 学方程式为2H2O2 M02H,0+02↑，由化学 方程式可知，每68份质量的HO2分解生成32份 质量的氧气。因此，使用相同质量的原料，得到氧 气质量最大的是HO。 8.D[解析]由图可知，反应的化学方程式为 CH2O十O2 羟基灰石C0,十H,O。该反应是甲 醛和氧气发生的反应，属于氧化反应，A正确；甲 醛的化学式为CHO,B正确；由化学方程式可 知，两种生成物的分子个数比为1：1，C正确：甲 醛中碳元素和氢元素的质量比为12：2=6：1，D 不正确。 9.A 10.B[解析]根据质量守恒定律，化学反应前后 物质的总质量不变，由图中数据可知，m=30+ 10十5十5一2-4一5=39，A正确。反应后甲的质 量减少了30g一2g=28g,则甲是反应物；反应后 乙的质量减少了10g一4g=6g,则乙也是反应 物：反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的 催化剂，也可能是与反应无关的杂质；反应后丁的 质量增加了39g-5g=34g,则丁是生成物；该反 应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，符合“多变 一”的特点，属于化合反应，B错误、D正确。参加 反应的甲、乙的质量比为(30g-2g)：(10g 4g)=14:3,C正确。 11.1)2S0,+0,-定件2S0,m(S0,): m(02):m(S03)=4:1:5(2)C+0,点燃 CO2m(C):m(O2):m(C02)=3:8:11 (3)CH,+20,点繼C0,+2H,0m(CH,): m(O2):m(C02):m(H2O)=4:16:11:9 12.(1)组成元素不同（或分子构成不同；或分子 中原子个数不同等合理答案均可)使它们恰好 完全反应（合理答案均可）(2)化学能2HO 通电2H2个+02个(3)6+4(4)4A1+ 3Ti0,高温3Ti十2Al,O 13.(1)化学反应前后原子的种类、数目和质量不 变(2)2Mg十O,点燃2Mg0参加反应的氧气 (或氧元素)(3)部分生成物逸散到空气中，且 逸散的质量比参加反应的氧气的质量大 14.(1)原子(2)1：1(3)22(4)它们的分 子构成不同(5)化学性质[解析](1)根据质 量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目和质 量都不变，分子的种类一定改变，所以该反应前后 种类和数目都不变的是原子。(2)由微观示意图 可知，甲是CO,乙是H2O,丙是CO2,丁是H2,一 氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳 和氢气，反应的化学方程式为C0十H,0催化剂 CO2十H2,参加反应的甲和生成的丙的分子个数 比为1：1。(3)根据质量守恒定律，参加反应的 各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和，已知消耗14g甲和9g乙，生成1g丁，则 生成丙的质量为14g十9g一1g=22g。(4)甲有 剧毒而丙没有，两者具有不同性质是因为它们的 分子构成不同。(5)催化剂可以循环利用是因为 化学反应前后催化剂的化学性质和质量不变。 15.(2)2NaOH+CuSO-Cu(OH)2+ Na2SO4(3)产生蓝色沉淀(4)化学反应前后 物质的质量总和相等（合理答案均可）(5)减小 (6)要在密闭容器中进行（合理答案均可） 16.(1)H2O增大反应物间的接触面积，使反 应更快、更充分(2)物理耐热（或耐腐蚀等合 理答案均可)(3)2H500CH,十1，分解反 应(4)12 17.(1)17.6 (2)解：设该石灰石样品中CaCO3的质量为x。 CaC0,高温ca0叶C0,+ 100 44 17.6g 100 4417.6g x=40g 答：该石灰石样品中CaCO3的质量为40g。 [解析](1)由质量守恒定律可知，生成C02的质 量为50g-32.4g=17.6g。 第六单元 碳和碳的氧化物 第27天碳单质的多样性 【新知导学】1.A 2.C[解析]在高温条件下，木炭还原氧化铜生 成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C十2CuO 高温2Cu十C0,个，A正确：反应会生成二氧化碳， 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，B正确；大试管 中碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化 碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总 质量不变，有气体生成，则反应后大试管中固体总 质量减小，C错误；根据质量守恒定律，铜元素的 质量不变，铜元素的质量分数=铜元素的质量× 物质总质量 100%,由C的分析可知，反应后大试管中物质总 质量减小，所以反应后大试管中铜元素的质量分 数增大，D正确。 【预学过关】1.A2.B3.B 4.C[解析]碳和氧化铜在高温条件下反应生 成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的总质量 逐渐减小，至完全反应后不再发生改变。Q点时 固体质量不再减小，此时恰好完全反应，对应的固 体为铜，铜为红色，而不是黑色，A不正确；P点时 固体质量还有诚小的趋势，说明还未完全反应，此 时对应的固体物质有氧化铜、木炭、铜三种，B不正 确；根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质 量不变，反应后产生气体的总质量为(m一n)g, C正确；根据质量守恒定律，反应前后铜元素的质 量不变，但在0~t2min内，固体的质量减少，则固 体中铜元素的质量分数增大，D不正确。 5.(1)缓慢C+0,点槛C0,(2)2C+0,点燃 2CO化合(3)反应物的量生成物 6.(1)稳定(2)A(3)使燃料燃烧释放更多 的热量，提高能源的利用率（或减少能源浪费，减 少污染等合理答案均可)(4)①澄清石灰水变 浑浊②C+2Cu0高温2Cu+C0,+ 7.(1)Cu(2)试管内空气受热膨胀逸出 (3)湿润的黄色氯化钯试纸变蓝(4)C+CuO 高温Cu十C0个（或C0,+C高温2CO)(5)在末 端导管口放一盏燃着的酒精灯（合理答案均可） [解析](1)木炭和氧化铜在高温条件下反应生成 的红色物质为铜。（4)原因一：碳和氧化铜在高 温条件下反应生成铜和一氧化碳，化学方程式为 C+Cu0高逼Cu十C0个；原因二：二氧化碳和碳第五单元 化学反应的定量关系 第26天● 第五单元知识回顾 知识框架图 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 适用范围 化学反应前后 不变 ·宏观 化学反应前后 不变 化学反应前后 不变 实质 质量守恒 不变 定律 微观 不变 不变 一简单计算某些反应物或生成物的质量 应用 根据实验事实推断某物质的元素组成 化学反应的定量关系 根据化学方程式推断某物质的化学式 实验验证：若有气体参加或生成，则实验应在 中进行 定义：用 来表示化学反应的式子 质的方面，表明了 意义及读法 量的方面，表示 微观方面，表示」 4 为基础 原则 化学 遵守 定律 方程式 书写 写：左边写反应物，右边写生成物，中间画短线，在短线上注明反应条件 配：使两边各元素的原子数目相等，再将短线改为等号 步骤 注：注明生成物状态符号(“”或“↓”) 查：检查书写的化学方程式是否正确 表示化学反应 各物质的质量比的计算 应用 理论基础 根据化学方程式进行计算 解题步骤：设、写、列、解、答 常见计算类型 83 毫期升级训练 化学（人教版）预备九年级 达标训练营 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Si一28 S-32C1-35.5K-39Ca-40 Mn-55Hg-201 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每 S10,十20商温s十2C0◆。下列说法中，正 小题4分，共40分) 确的是 () 1.下列有关化学方程式H2十C12 点燃 2HC1的 A.反应前后各元素的化合价均无变化 说法，正确的是 ( B.参加反应的二氧化硅与碳的质量比为 A.氢气加氯气等于氯化氢 5:1 B.反应前后分子个数变了 C.反应前后硅元素的质量没有发生改变 C.该反应前后原子种类和个数没变 D.反应后固体质量减小，不遵守质量守恒 D.1份质量的氢气和1份质量的氯气在点 定律 燃条件下反应生成2份质量的氯化氢 7.分解下列物质都可以制取氧气。使用相同质 2.硝酸银（化学式为AgNO3)在临床上可用于 量的原料，得到氧气质量最大的是() 烧灼黏膜溃疡、处理出血点等。其固体见光 A.HgO B.KMnO 或受热易分解，分解时产生一种有刺激性气 C.H2O D.H2O2 味的气体，该气体可能是 () 8.甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种 A.SO2 B.N2 C.NHs D.NO2 常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石可 3.刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅 将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应 玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其 过程的微观示意图如图所示。下列说法中， 反应的化学方程式为S+2KNO,十3C点燃 错误的是 () N2个+3X个+KS,则X的化学式为() ●0 A.H2O B.CO2 C.CO D.CO oH 4.[沈阳期中]蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳 羟基磷灰石 (第8题图) 和水。下列叙述中，正确的是 () A.该反应属于氧化反应 A.蜡烛燃烧前后质量不变 B.甲醛的化学式为CH,O B.蜡烛减小的质量等于生成的二氧化碳和 C.两种生成物的分子个数比为1：1 水的质量之和 D.甲醛中碳元素和氢元素的质量比为3：1 C.生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡 9.某实验小组用如图甲所示的装置验证质量守 烛减少的质量与消耗氧气的质量之和 恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体 D.蜡烛的燃烧不符合质量守恒定律 变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质 5.在A+3B一2C+2D的反应中，7gA完全 量变化与图乙相符的是 () 反应生成22gC和9gD,若C的相对分子质 量是44，则B的相对分子质量是( ) 气滴有食盐水的铁粉 A.96B.32C.24 D.16 6.硅是良好的半导体材料，广泛用于手机、电脑 0 时间 乙 芯片的制作。生产单质硅的反应之一为 (第9题图) 84 第五单元 化学反应的定量关系 A.铁粉的质量 B.氮气的质量 区别是 (写一点)。推进 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 剂在使用时要注意 (写一点)。 10. 在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定 (2)空间站（如图乙所示）利用太阳能电池 条件下充分反应，测得反应前后各物质的质 板提供电能，通过电解水制备氧气，该过程 量如图所示。下列说法中，错误的是() 中的能量转化形式为太阳能→电能→ ■反应前 ;电解水反应的化学方程式为 40 口反应后 304 30 20A 101 (3)二氧化碲(TO2)晶体应用于嫦娥六号 2 0 乙 月球车（如图丙所示）的红外成像光谱仪，碲 物质 (第10题图) A.m=39 元素的原子结构示意图为⑤2281818x,其 B.该反应是分解反应 C.参加反应的甲、乙的质量比为14：3 中x= ,二氧化碲中碲元素的化合 D.丙可能是该反应的催化剂 价为 二、非选择题（本大题包括7小题，共60分） (4)钛合金广泛应用于航空领域，钛可由铝 11.(6分)写出下列反应的化学方程式，并计算 粉与二氧化钛(TO2)在高温条件下发生反 出参加反应的各物质的质量比（化为最简整 应制得，同时生成氧化铝，该反应的化学方 数比) 程式为 (1)二氧化硫和氧气在一定条件下反应生 13.(8分)质量守恒定律是一条重要规律，请利 成三氧化硫： 用该规律的相关知识回答下列问题 (1)请从微观角度谈谈质量守恒的原因： (2)木炭在足量氧气中燃烧： 、0 (2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁， (3)天然气的主要成分CH4在空气中燃烧 化学方程式为 生成二氧化碳和水： 若固体质量与时间的变化关系曲线如图甲所 示，则2与m1之差表示 12.(7分)我国空间站的建设、载人飞船和月球 的质量。（只考虑氧气参加反应） 探测器的成功发射，向世界展示了我国的航 天实力。请分析图文信息，回答下列问题。 时间 甲 (第13题图) 丙 (第12题图) (3)实验过程中，镁条点燃后的实验现象如 (1)我国液体捆绑式火箭（如图甲所示）用偏 图乙所示，镁条完全燃烧后，称量得知陶土 二甲肼（化学式为C2HN2,有毒）和四氧化二 网上留下的固体质量反而比反应前的镁条 氮（化学式为N2O4,有毒）作推进剂。从物质 还小，其原因可能是 的组成与构成角度分析，C2HN2与N2O4的 85 毫期升级训练 化学（人教版）预备九年级 14.(10分)如图所示为工业生产中常用于降低 16.(14分)工业上可利用废气（含二氧化硫）制取 水煤气中CO含量的反应示意图。请回答 氢气，其主要流程如图所示，请回答下列问题： 下列问题： 甲 气体HⅢ ●O丙 。氢原子 蒸馏 5000 8丁 ○氧原子 废气（含S0) ●碳原子 催化剂 液体HSO (第14题图)》 (1)该反应前后种类和数目都不变的是 (第16题图)》 (填“分子”或“原子”)。 (1)反应釜中发生反应的化学方程式为 (2)参加反应的甲和生成的丙的分子个数 SO2+12+2X-2H1+H2SO4,则X的化 比为 学式为 ,将该物质喷淋注入的目的 (3)若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成 是 0 g丙和1g丁。 (2)蒸馏釜中，发生的是 (填“物 (4)甲有剧毒而丙没有，两者具有不同性质 理”或“化学”)变化，制作蒸馏釜的材料应具 是因为 有的性质是 (写一种)。 (5)催化剂可以循环利用是因为化学反应 (3)管式炉中，发生反应的化学方程式为 前后催化剂的 和质量不变。 ,该反应的 15.(10分)探究化学反应前后物质的质量关系。 基本反应类型是 0 (1)实验方法：如图甲所示，先称量。将胶 (4)该流程中可循环利用的物质是 头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中， 17.(5分)碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙 反应结束后，再称量 和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石 氢氧化钠 硫酸铜溶液 灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该 碳酸钠 溶液 稀盐酸 样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中 不发生变化)，测得反应后固体的质量与反 应时间的关系如表所示，请回答下列问题： 甲 反应时间/s (第15题图) 反应后固体 (2)实验原理：图甲锥形瓶中发生反应的化 50 46 41 36.232.432.4 的质量/g 学方程式为 (3)实验现象：图甲锥形瓶中观察到的现象 (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量 是 ,天平指针不偏转。 为 (4)实验结论： (2)求该石灰石样品中CaCO3的质量。 【问题与思考】 (写出计算过程) (5)如图乙所示进行实验，反应结束后再称 量，烧杯中物质的质量 (填“增大” “减小”或“不变”)。 (6)比较上述两个实验，利用图乙反应设计 实验时，应注意的问题是 86