第24天 化学方程式的意义及书写-【通成学典】2026-2027学年预备九年级化学暑期升级训练（8升9人教版）

窖期升级训练 化学（人教版）预备九年级 第24天 化学方程式的意义及书写 新知导学 知识点1化学方程式的意义 1.化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。 2.化学方程式的意义 化学方程式的意义 示例(2H,0通电2H,个+0，个) 体现物质定性 反应物是水，生成物是氢气和氧气， 反应物、生成物和反应条件 转化关系角度 反应条件是通电 2H,0通电2H,◆+0，个 (1)体现质量守恒 2×182×232 36 4+32 体现定量定量 (2)体现各物质的质量比，即相对 2H2O 关系 通电2H,个+0，↑ 角度 分子质量（或相对原子质量）与化学 质量比(2×18)：(2×2)：32 计量数的乘积之比 即 36 4 :32 (3)体现物质粒子个数比，即化学 2H,0通电2H,++0,个 式前面的化学计量数之比 粒子个数比2 ：2：1 3.化学方程式的读法 物质转化关系 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 在点燃条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应， 定量 质量方面 生成36份质量的水 关系 粒子方面 在点燃条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 4.化学方程式中的符号：“十”表示“和”或“与”，“一”表示“反应生成”和“质量守恒”，“△”表示 “加热”，“个”表示生成气体，“”表示生成沉淀。 【例1】下列关于2H2O2 M02H,0十0，个的说法，正确的是 A.该反应属于化合反应 B.该反应前后分子的个数不变 C.生成的H2O与O2的分子个数比为2：1 D.参加反应的H2O2与生成的O2的质量比为17：4 解析：2H,0,d02H,0十0，◆特合“一变多”的特征，属于分解反应，A错误；从微观角度看，每 2个过氧化氢分子在二氧化锰的催化作用下生成2个水分子和1个氧分子，反应前后分子个数改变，B 错误、C正确；参加反应的H2O2与生成的O2的质量比为(2×34)：32=17：8，D错误。 答案：C 【练1】三名同学描述的某一化学方程式表示的意义如下：①反应在点燃条件下进行；②各物质的粒 子个数比为2：1：2；③各物质的质量比为1：8：9。 76 第五单元化学反应的定量关系 他们所描述的化学方程式为 A.C+O2 点燃 CO2 B.2CO+02 点燃2C02 C.CH+20,点燃c0,+2H,0 D.2H2+O2 点燃2H,0 知识点2化学方程式的书写 1.书写原则 (1)要以客观事实为基础，绝不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 (2)要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 2.书写步骤 简记 步骤 实例 写 根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化 H2O—H2+O2 学式，并在反应物和生成物之间画一条短线 配 配平化学方程式，使式子左、右两边各元素原子的种类和数目相等， 使化学方程式遵守质量守恒定律 2H20—2H2+O2 注 注明化学反应发生的条件，标注生成物的状态，把短线改成等号 2H,0通电2H,◆+0，个 查 检查化学方程式的书写、配平、条件、生成物状态符号等 2H,0通电2H,◆+0，个 【例2】下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是 A.加热氧化汞粉末：2HgO△Hg十O, B铁丝在氧气中燃烧：4Fe十30，点燃2Fc,0, C.镁条在空气中燃烧：2Mg十O2一2MgO D.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4+2NaOH一Na2SO,十Cu(OH)2V 解析：化学方程式未配平，氧气为气体且反应物无气体，应标注“个”，A错误；铁丝在氧气中燃烧生成 四氧化三铁，反应物中有固体，生成物中的固体不需要标注“↓”，B错误；化学方程式缺少反应条件， C错误；该化学方程式书写完全正确，D正确。 答案：D 目解有所悟---- 判断化学方程式的正误可以从如下几个方面着手：(1)是否符合客观事实；(2)应用的原理是否正确； (3)化学式书写是否正确；(4)是否配平；(5)反应条件是否准确标注；(6)“个”“↓”的使用是否正确等。 【练2】写出下列反应的化学方程式。 (1)红磷在氧气中燃烧： (2)铜丝在空气中加热： (3)加热高锰酸钾制氧气： (4)金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气： 知识点3化学方程式的配平方法 1.最小公倍数法 (1)适用范围：适用于所配原子在化学方程式左、右两边各只出现一次的情况。通过计算左、右两 边原子的最小公倍数来配平。 77 窖期升级训练 化学（人教版）预备九年级 (2)配平步骤 步骤 示例 ①找出式子两边各只出现一次，且原子个数相差较大的元素，求出其原子 P+O,点燃p, 2 6 个数的最小公倍数 最小公倍数：2×5=10 ②用所得最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，所得 P+O2 点燃P,O 数值就是相应化学式前的化学计量数（先配化合物，后配单质） 10÷2=5 10÷5=2 502 2P2O5 P+50,点燃2P,0 ③由已知的化学计量数，推求其他化学式前的化学计量数，注明“个” “↓”，并检查化学方程式是否配平 4P+50 点燃2P,0, 2.设1法 设1法又叫原子守恒法，它适用于配平较复杂的化学方程式，配平时先假定式子中最复杂的 化学式前的化学计量数为“1”，以此作为配平的起点，根据两边原子守恒，确定其他化学式前的化 学计量数（可为分数），最后化为最简整数比。 步骤 示例 ①从反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物质，将 CH1o +02 点燃C02十H,0 其化学计量数定为“1”，以此为基准，推求与其有关的化学式 4C和10H 4C025H2O 前的化学计量数 右边130 ②若得出的化学计量数为暂定分数，将反应式中各化学式前 的化学计量数同乘暂定分数的分母，化分数为整数，注明“个” 2C,Ho+130,点燃8C0,+10H,0 “↓”，并检查化学方程式是否配平 【例3】将下列化学方程式配平。 ①)☐A1+□Fe,0,商温 ☐Al,O+☐Fe (2☐es,+□o,高温 Fe,O3+☐SO2 解析：(1)用最小公倍数法配平，从O原子入手，其最小公倍数为12，故FO4的化学计量数为3， A12O3的化学计量数为4；再进一步配出Fe的化学计量数为9，A1的化学计量数为8。(2)先定 Fe2O3的化学计量数为1，再配平Fe原子，即FeS2的化学计量数为2；然后配平S原子，SO2的化学 计量数为4；最后配平O原子，生成物一边O原子的个数为11，根据质量守恒定律，O2的化学计量数 为》，两放的化学计区数得同莱2。 答案：(1)8349(2)41128 【练3】配平下列化学方程式（化学计量数为1时也要填在横线上）： (I)FeO,+C商 :Fe十CO2↑ (2)CH+0,点燃 H2O+CO2 78 第五单元 化学反应的定量关系 预学过关 1.[秦皇岛卢龙期中]下列关于2C十O, 点燃 (7) A1+ H2SO H2个+ 2CO的说法，正确的是 A12(SO) A.表示在点燃条件下碳加氧气等于一氧 (8) CHs+O2 点燃 CO2+ 化碳 H2O B.通过这个化学方程式，说明该反应的反应 5.请写出下列叙述中涉及的化学方程式。 速率快 (1)氢能源因为热值高、零污染、制氢原料丰 C.该反应中参加反应的碳与氧气的质量比 富而成为未来最理想的燃料，氢气燃烧时发 为3：8 生的反应： 0 D.参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分 (2)工业上常采用煅烧石灰石（主要成分为 子个数比为1：2 CaCO3)的方法制取生石灰(CaO),同时生成 2.新情境航空航天我国“神舟”系列载人飞船使 二氧化碳： 用的某种发动机以N2H为燃料，其工作原理 (3)某空气净化剂中含有过氧化钠(Na2O2), 为3N,H,催化剂 ◆+ 个十 它可以和车厢里的二氧化碳发生反应生成碳 2NH3个。横线上的两种物质均为单质，方框 酸钠和氧气： 内应填写的数字分别为 ( ) 6.*[达州中考]我国科研人员用催 A.2、3 B.4、6 化剂使甲烷与氧气在常温下反应 C.2、6 D.4、3 生成甲酸(CH2O2),其微观示意 3.[蚌埠期未]铜能与硝酸反应，但不产生H2。 图如图所示，请回答下列问题： 根据反应的化学方程式：3Cu十8HNO3(稀) 催化剂 ○碳原子 +○0 =3Cu(NO3)2+2X个+4H2O,推测X的 d+ ●氢原子 甲 乙 丙 丁 ○氧原子 化学式为 ( (第6题图) A.N2Os B.NO2 C.NO D.N2O (1)氧气的用途是 4.请写出或配平下列反应的化学方程式。 (写一种即可)。 (1)硫在氧气中燃烧： (2)该反应的化学方程式为 (2)铁丝在氧气中燃烧： (3)镁条在空气中燃烧： (3)下列有关该反应的说法，正确的是 (4)水通电分解： (填字母)。 (5)铁与硫酸铜溶液反应： A.该反应是分解反应 B.反应前后分子、原子数目均没有改变 MnO2 (6) KCI+O, C.反应前后元素的质量和种类均没有改变 化学用语轻松练 写出6个有氧气参加的化合反应的化学方程式： (1) (2) (3) (4) (5) (6) 79的质叠为3.6g×(信×10⅓)-0.4，氧元者的 质量为(4.4g-1.2g)十(3.6g-0.4g) 6.4g=0,即该物质中不含有氧元素。由以上分 析可知，该物质中一定不含有氧元素，①说法不正 确、②说法正确；该物质中一定含有碳、氢元素，③ 说法正确；该物质的一个分子中碳、氢原子的个数 比为号：04-1：4.④说法正跪；由于该物 1 质中碳元素的质量大于氢元素的质量，所以该物 质中氢元素的质量分数比碳元素的质量分数小， ⑤说法不正确。 方法点金 由化学反应确定某可燃物的组成时，不能 仅根据有二氧化碳和水生成就判断该可燃物中 一定含有碳、氢、氧三种元素，对于题中给出了 相关物质质量的试题，应先根据生成的二氧化 碳和水的质量分别求出碳元素和氢元素的质 量，然后将碳元素、氢元素的质量相加，若其质 量总和正好等于未知物的质量，则说明该未知 物中只含碳元素和氢元素；若其质量总和小于 未知物的质量，则说明该未知物中除了含有碳 元素和氢元素外，还含有氧元素。 6.D[解析]由化学反应前后物质总质量不变 可知，待测数值为6+2+14+35一2一22一13= 20,A正确；物质乙在反应前后质量不变，可能是 该反应的催化剂，也可能是杂质，未参与反应，B 正确；物质甲、物质丙反应后质量增加，为生成物， 物质丁反应后质量减少，为反应物，则该反应可表 示为丁一定条件甲十丙，属于分解反应，C正确： 该反应中甲与丙变化的质量比为(20g一6g): (22g-14g)=7:4,D错误 方法点金 解答此类试题时，首先根据质量守恒定律 (即反应前各物质的质量总和等于反应后各物 质的质量总和)求出未知量，然后根据反应前后 物质质量的变化，确定出反应物和生成物及各 物质之间的质量关系，并写出反应表达式。在 化学反应中，反应后质量增加的物质是生成物， 质量减少的物质是反应物，质量不变的物质可 能是催化剂，也可能是没有参加反应的杂质。 7.(1)形成密闭装置，平衡装置内外压强，防止橡 胶塞弹出(2)不平衡反应生成的二氧化碳逸 出装置(3)发出耀眼的白光，放热，生成白色固 体生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧 气的质量之和(4)甲甲、乙、丙[解析](1)甲 中白磷燃烧放热，会导致锥形瓶中的气体膨胀，压 强增大，小气球的作用是形成密闭装置，平衡装置 内外压强，防止橡胶塞弹出。(2)乙中反应前天 平平衡，稀盐酸与石灰石充分反应后，观察到天平 不平衡，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。 (3)丙中先用托盘天平称量一小段洁净的镁条， 然后在空气中点燃镁条，实验现象是发出耀眼的 白光，放热，生成白色固体；反应结束后称量燃烧 产物的质量，发现与未点燃时的镁条质量大小不 一样，其原因是生成的氧化镁的质量等于参加反 应的镁和氧气的质量之和。(4)三个实验中，可 以直接用于验证质量守恒定律的是实验甲，可以 用质量守恒定律解释的是实验甲、乙、丙。 第24天化学方程式的意义及书写 【新知导学】1.D[解析]A中反应在点燃条件 下进行，但各物质的粒子个数比为1：1：1，A错 误；B中反应在点燃条件下进行，各物质的粒子个 数比为2：1：2，但各物质的质量比为(2×28)： 32:(2×44)=7：4：11,B错误；C中反应在点 燃条件下进行，但反应物和生成物均为两种，C错 误；D中反应在点燃条件下进行，各物质的粒子个 数比为2：1：2，各物质的质量比为(2×2)： 32:(2×18)=1:8:9,D正确。 2.(1)4P+50,点燃2P,0,(2)2Cu十0，△ 2CuO (3)2KMnO:-K MnO:+MnO:+ O2↑(4)2Na+2H2O-2NaOH+H2个 3.(1)2343(2)1322 【预学过关】1.D2.A3.C 4.(1)S+0,点槛sS0,(2)3Fe+20,点槛 Fe,0,(3)2Mg+0,点燃2Mg0(4④2H0 通电2H,个+O,个(5)Fe+CuS0,-FeS0,+ Cu(6)223(7)2331(8)16 44 5.(1)2H十0，点燃2H,0(2)CaC0,高温 CaO+CO2 (3)2Na2 O2 2CO2 2Na2 COs++02 方法点金 解答信息型化学方程式书写的题目时，应 仔细阅读题给信息或微观图示，找出反应物、生 成物和反应条件，然后根据反应物和生成物的 化学式的特点确定配平方法。 6.(1)作助燃剂（或用于医疗急救等合理答案均 可)(2)2CH,+30,催靴剂2CH,0,十2H,0 (3)C[解析](1)氧气能支持燃烧，用于炼钢、 气焊等；能供给呼吸，用于潜水、登山、医疗急救 等。(2)根据微观示意图可知，反应的化学方程式 为2CH+30,雀化剂2CH,0,十2H,0。(3)该反 应的反应物和生成物均为两种，不属于分解反应， A错误；由化学方程式可知，反应前后分子数目发 生了改变，B错误；根据质量守恒定律，化学反应 前后元素的质量和种类均没有改变，C正确。 化学用语轻松练 1)C+0,点槛C0,(2)S+0,点槛s0, (3)4P+50,点燃2P,0,(42H,+0,点脑 2H,0(5)3Fe+20,点槛Fe,0,(6)2Mg十 02 点尴2MgO(合理答案均可) 第25天根据化学方程式进行简单计算 【新知导学】1.(1)C0, (2)解：设每天至少需要消耗的CaC)3的质量为x。 2CaC0,+2S0,+0,高温2CaS0,+2C0, 200 128 48t 200x 12848t x=75t 答：每天至少需要消耗的CaCO3的质量为75t。 [解析](1)由反应的化学方程式2CaCO3+ 2S0,十0，声逼2CaS0,十2X可知，反应前有2个 Ca、2个C、12个O、2个S,反应后除2X外已有 2个Ca、8个O、2个S,根据质量守恒定律，化学 反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有 2个C、4个O,即X的化学式为CO2。 2.（1)3.2 (2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 MnO 2H2O2 -2H2O+O2↑ 68 32 3.2g 68x 323.2g x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。 [解析](1)由质量守恒定律可知，反应后产生气 体的质量为126.0g-122.8g=3.2g。 【预学过关】1.C[解析]在反应3A十B一 2C十D中，30gA与15gB恰好完全反应生成 10gC,根据质量守恒定律，参加化学反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和，则反应生成D的质量为30g十15g-10g= 35g。设D物质的相对分子质量为x。 3A+B-2C+D 30 30g 35g 30_30g x=35 x 35g 2.解：设理论上可炼出的锡的质量为x。 C+SnO2 商温Sn十C0,↑ 151 119 15.1t x 151_15.1t 119x x=11.9t 答：含15.1tSnO2的锡砂理论上可炼出的锡的质 量是11.9t。 3.(1)19.7% (2)解：设至少需要的NF3的质量为x。 4NF,十3S1-定件3SiF,十2N, 28484 x 42g 284_x 8442gx=142g 答：至少需要的NF3的质量为142g。 [解析](1)NP3中氮元素的质量分数为 14 14+19×3X100%≈19.7%。 4.(1)-1 (2)解：由图可知，产生氧气的质量为1.6g。设 该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。 2Na2 O2+2H2 O=4NaOH++O2 156 32 1.6g 156x 321.6g x=7.8g 5