吉林长春吉大附中实验学校2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

“学海无涯潜心求索，天道酬勤笔耕不辍” 2024-2025学年上学期高一年级 2010 月考测试化学学科试卷 长春吉大附中实验学校 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码 粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、 笔迹清楚。 3请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题 卷上答题无效 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Ti-48 (第I卷共45分) 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1.杭州亚运会主火炬使用了一种清洁环保燃料一零碳甲醇”。甲醇(CH3OH)是太阳能最佳载体， HO经太阳光光解制成H2,空气中的CO,与H2反应又生成CHOH。下列叙述不正确的是 A.CO,物质类别为酸性氧化物 B.HO既是氧化物也是氢化物 C.CHOH、H都属于非电解质 D.CO与H反应生成CHOH属于氧化还原反应 2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准中合理的是 A.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 D根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质 3.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A.向BaCl溶液中滴加稀硫酸 B.盐酸和Fe2O3反应 C.将铁片放入CuSO4溶液中 D.H还原CuO 4.多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列说法正确的是 A.宏观：盐的组成中一定含有金属元素 B.微观：离子反应一定有气体、沉淀和水生成 C.实验：用H试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D.变化；反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 5.只能表示一个化学反应的离子方程式是 A.H*+OH-H2O B.2H+C0;—H0+C0,↑ C.2H*+Zn(OH)2-Zn2++2H2O D.Cu2++2OH+Ba2++S0}=BaSO4↓+Cu(OH2↓ 6.纳米药物分子运输车能在人体血管中通行，其结构如图所示。下列说法正确的是 -200nm 有机物外壳 二氧化硅 四氧化三铁 药物 A.有机物都属于非电解质 B.SiO2是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：SiO2+2NaOH一Na2SiO3↓+HO C.该运输车分散于水中所得的分散系属于胶体 D.FeO4是碱性氧化物，与盐酸反应离子方程式：Fe3O4+8H+一3Fe2++4H2O 7.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A.Ag+、K+、NO,、C1 B.OH、Ca+、Nat、HC0, C.Ht、Fe+、NO?、SO D.Mg+、H+、SO&、C 8.甲、乙、丙有如图所示的转化关系（→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列 各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 甲 A.C、CO、CO2 B.HO2、HO、O2 C.KOH、KCO3、KNO3 D.FeO3、FeCl3、Fe(OH)s 9.下列电离方程式或离子方程式书写不正确的是 A.NH4NO3的电离方程式：NH4NO3=NH+NO B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO,+OH一CaCO3↓+HO C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++Cl一2Fe++2Cl D.石灰石溶于稀盐酸：CaC03+2H+一Ca++H20+C02个 10.如图a、b、c所示分别为NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，下列说法正确的 是 图a 图c A.NaCl溶液能导电，所以NaCI溶液是电解质 B.接通电源，NaCI在三种状态下都能导电 表示水合钠离子 D.由图可知，氯化钠电离的条件可以是溶于水或熔融状态 11.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列类推正确的是 已知 类推 A 单质中只含有一种元素 只含有一种元素的物质一定是单质 B NaO是碱性氧化物 A1O3也是碱性氧化物 A1在氧气中燃烧生成A1O? Fe在氧气中燃烧生成FeO3 HSO4与Ba(OHD2溶液反应至中性的离子方程 NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子 式 方 程 式 D 2H++SO+Ba2++20H-BaSO4+2H2O 2H++SO+Ba2++20H--BaS04+2H2O 12V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示（注：图中所加试剂均足量），下列说 法错误的是 V2+← Zn -VO克- →VO2* (紫色) (黄色) (蓝色) (绿色) A.图中转化关系均存在电子转移 B.由图中转化可知，I比Zn还原性强 C.向VO加入某还原剂可能观察到溶液由黄色转化为蓝色 D.V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 13.硒（S)在人体中具有抗氧化和结合重金属的作用，科学补硒可以减少疾病的发生。工业上从硒 化亚铜中提取Se涉及的反应为CuSe+6HS04浓)△2CuS04+Se0,+4S03+6H0,下列说法错误 的是 A.CuSe中铜元素化合价为+1 B.该反应体现出还原性强弱为CuSe>SO, C.该反应每生成2个SO,转移的电子数为4个D.该反应的还原产物为SO2,氧化产物只有SO, 14.常温下向酸性的HO,溶液中滴入少量的FSO4溶液，发生如图转化关系。下列说法错误的是 H02 Fe2+ 7H0+0, H,0 A.HO2氧化Fe+的离子方程式为HO2+2Fe2++2H+一2Fe3++2H0 B.图中转化关系表明氧化性由强到弱顺序为Fe+>Fe+>HO3 C.图中转化关系说明HO,既有氧化性又有还原性 D.HO保存时要避免混入Fe3汁、Fe+ 15.经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na、C2+、SO}、C1、NO;,某化学社 团小组成员欲除去废水样品中的C+和SO:，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。下列 说法错误的是 产溶液3 适量盐酸 》溶液2 过量、 过量、 分离操作 工业废水过量试剂妇 溶液1 试剂b试剂c 气体 →白色沉淀2 分离操作 蓝色沉淀1 A.溶液1中含有OH、Na+、SO、CI和NO B.试剂b一定为氯化钡 C.流程中的分离操作为过滤 D.向“白色沉淀2中加入足量盐酸，可能发生的离子反应为BaCO3+2H+一Ba++H0+CO2个 (第II卷共55分) 二、非选择题（共55分) 16.(12分)现有下列物质：①NaOH固体、②氨水、③蔗糖、④NaHCO3、⑤氯气、⑥SO2、⑦硫 酸铜溶液、⑧氢氧化铁胶体。 (1)上述状态的物质中，属于电解质的是 (填编号)。 (2)鉴别⑦与⑧除观察颜色以外，还可采取的方法是 (填方法名称)。 (3)写出（④溶于水的电离方程式： (4)写出①的溶液与少量⑥反应的离子方程式： (5)澄清石灰水与过量的④溶液反应的离子方程式： (6)将⑤和⑥通入水中可发生氧化还原反应，配平该反应的离子方程式： S0+ C13+ H0— SO+ C1+ H 17.(14分)钛(T)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法（高温) 制备，工艺流程如图： 镁 TCl,→镁热还原法→真空蒸馏一→海绵钛 氯化镁 回答下列问题： (1)镁还原TiCl4的化学方程式为 ,该反应属于四种基本反应类型中 的 。 (2)通过以下反应过程也可以得到金属钛：Ti02+2CaH△一Ti+2Ca0+2H个。 ①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目： ②该反应中还原剂是 (3)海绵钛可与热的浓硝酸发生反应。 ①配平该反应： Ti+ HNO3(浓)4 Ti(NO3)4+ HO+NO3↑。 ②该反应过程中硝酸体现的性质是 若要溶4.8g金属钛，实际参与反应的HNO3 的质量为 g。 18.(15分)明胶磷酸盐缓冲液可以用于肉毒梭菌检样的制备、微生物的分离和鉴别等。 I.工业明胶制成的胶囊有超标的重金属铬，对人体有害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶 体。 (1)已知有毒胶囊中含有F(CO)2,其中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价为 Fe(CrO)2属于」 (填酸x碱盐或氧化物”)。 (2)水溶性蛋白质中通常含有一些杂质离子，其净化方法为 (3)含铬元素物质存在如图转化，其中发生还原反应的是 (填编号)。 ① Na Cr O CrCl, ②，Cr(OH ⑤ ④ ③ Na2Cro, NaCrO, ⑥ IⅡ.含磷元素的弱酸有多种，如：H3PO4、HPO3（亚磷酸)、H3PO3（次磷酸)等。 已知：HPO2+NaOH(过量)一NaH2PO2+HO。回答下列问题： (4)将上述化学方程式改写为离子方程式： (5)HP02属于（填‘一x二”或三”）元酸。NaHP02属于」 (填“正盐”或“酸式盐” )。 (6)H3PO3可将溶液中的Ag+转化为银，用于化学镀银，自身被氧化为HPO4。该反应中氧化剂与 还原剂的个数比为 19.（14分)铁及其化合物在生产生活中有重要的用途，已知氧化性：Fe+>Cu+>Fe+。请回答下列 问题： I.FeCl3是一种重要的含铁盐。 (1)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，其反应原理为 (用 化学方程式表示)。 (2)向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是 (填字母 )。 A.有铁无铜 B.有铜无铁 C.有铁有铜 D.无铁无铜 Ⅱ硫酸亚铁可用于制造铁氧体、净水剂等，医学上可用作补铁剂。 (3)FeSO4溶液保存时易被氧化成F(SO4)3,常加入铁粉将其还原，反应的离子方程式为 (4)FeSO4用作补铁剂时建议与维生素C同服，维生素C可将不易吸收Fe+转化为易吸收的Fe+,维 生素C具有 (填氧化性或还原性”)。 为了验证维生素C在补铁过程中的作用，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fe(SO4)3溶液于试管中，加入过量维生素C,振荡溶解后， 滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 由上述实验能否说明“维生素C可将Fe+转化为Fe+,请说明原因： （5)已知FeO4是一种最简单的铁氧体，其化学式可写成FeO·FeO3。某种铁氧体组成可表示为 C1oFe25O4,其中Cr为+3价，则该铁氧体中一价铁与三价铁的个数之比为， 该铁氧体写成 金属氧化物的形式可表示为 (氧化物系数化为最简整数)。