黑龙江省齐齐哈尔市克东县第一中学2025-2026学年高二上学期9月质量检测 化学试卷

九月质量检测 高二化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容：选择性必修1第一章～第二章第一节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理，下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝热反应 B. 与反应 C. 高温下炭与反应 D. 3. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是 实验装置 实验现象 A.温度计的示数不断增大 B.反应开始后，气球慢慢胀大 实验装置 实验现象 C.反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 D.反应开始后，针筒活塞向右移动 A. A B. B C. C D. D 5. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是 A. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 压缩容器体积，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 6. 下列说法中正确的是 A. 化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 反应焓变(△H)的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关 C. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0 D. 吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量 7. 下列关于如图所示转化关系(已知：X代表卤素，、、的键能逐渐减小)的说法错误的是 A. B. 按照Cl、Br、I的顺序，依次减小 C. D. 一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下 8. 对于反应 ，正反应速率变化如图所示，则时刻所改变的条件可能为 A. 升高温度 B. 增加C的量 C. 增大，同时减小 D. 增大，同时减小 9. 已知，现将下列4种盐酸，分别加入到4支盛有，溶液的试管中，并加水稀释到5mL，混合后到能观察到明显浑浊现象所需要的时间最少的是 A. B. C. D. 10. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. 乙醇燃烧热的热化学方程式： B. 稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式： C. 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 D. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，热化学方程式为 11. 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生合成氨反应。10 min末，测得的物质的量为1.5 mol。在铁触媒催化剂的表面上合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在铁触媒表面上的物质用•标注。下列说法错误的是 A. 催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率 B. 0～10 min内， C. 10 min时， D. 对总反应速率影响最小的步骤的活化能为 12. 一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是 A. 该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 B. Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为 0．1 mmol·L－l C. Fe3+不能提高乙酸降解速率 D. 相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小 13. 氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）为例）： CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3→ClO+O2 ClO+ClO→ClOOCl（过氧化氯） ClOOCl2Cl+O2 下列说法中不正确的是 A. 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率 B. ClO +ClOClOOC1的反应中有非极性键的形成 C. CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D. 臭氧层破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光 14. 用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如下所示，则NO(g)＋H2(g)=N2(g)＋H2O(g)的ΔH为 A. 0.5(a＋b-c-d)kJ·mol-1 B. 0.5(c＋a-d-b)kJ·mol-1 C. 0.5(c＋d-a-b)kJ·mol-1 D. 0.5(b＋d-a-c)kJ·mol-1 15. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为 A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，有效地开发利用是降低碳含量的一个重要手段。目前工业上有一种用生产燃料甲醇的方法。一定条件下发生反应： 。 （1）恒容密闭容器中，对于以上反应，充入He________(填“能”或“不能”)加快反应速率。 （2）一定条件下，在容积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，发生上述反应。测得和的浓度随时间变化关系如图所示。 ①从反应开始到平衡，平均反应速率________。 ②3 min时，为________，10 min时，氢气的转化率为________。 （3）为研究不同条件对该反应的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol 和6 mol ，8 min时反应达到平衡。测得8 min内，则平衡后________mol。 （4）的反应速率方程式为，某温度下速率常数，当反应物浓度都是时，反应速率是________若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2；倍，则反应速率增大为之前的________倍。 17. 某探究小组用酸性溶液与溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响化学反应速率的因素(该反应是放热反应)。实验条件作如下限定：所用的溶液的浓度可选择、，催化剂的用量可选择1.0 g、0.5 g，实验温度可选择25℃、50℃。每次实验酸性溶液的用量均为4 mL，溶液()的用量均为2 mL。 （1）请完成以下实验： 实验编号 T/℃ 催化剂的用量/g 酸性溶液的浓度/ 实验目的 ① 50 1.0 0.100 a．实验①和③探究酸性溶液的浓度对该反应速率的影响； b．实验②和③探究_______对反应速率的影响； c．实验③和④探究_______对反应速率的影响。 ② _____ 1.0 0.050 ③ _____ 1.0 ______ ④ 50 _____ 0.050 （2）该反应的催化剂应选择还是，并简述选择的理由：_____________________。 （3）某同学对实验①和③分别进行了三次实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)： 实验编号 溶液褪色所需时间t/min 第1次 第2次 第3次 ① 12.0 11.0 10.0 ③ 6.6 6.7 6.8 实验③中用酸性的浓度变化来表示反应的平均速率为________(保留一位有效数字，忽略混合前后溶液的体积变化)。 （4）该化学兴趣小组在一次实验探究中发现，若向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如下图，其中时间段内速率变快的主要原因可能是________、________(写出两点)。 18. 某实验小组用溶液和盐酸溶液进行中和反应反应热的测定(密度都近似为)。 I．配制溶液： （1）若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。 （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_______(填字母)。 名称 托盘天平 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f II．中和热的测定： 该小组每次取用盐酸和NaOH溶液测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热。采用的实验装置如图所示： （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。实验中采用的NaOH溶液的原因是_______。 （4）玻璃搅拌器能否用铜质搅拌器代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是_______。 （5）实验中测得的数据如表所示： 实验次数 反应物的温度 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 1 25.4 25.2 25.3 28.5 3.2 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.0 3 24.9 24.5 24.7 26.8 1.8 假设反应后溶液的比热容为。请利用该学生测得的数据计算生成1mol时的反应热：_______(结果保留两位有效数字)。 （6）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视刻度线读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液 d．实验装置保温、隔热效果差 19. 氧气、臭氧均是常见的氧化剂。回答下列问题： （1）金属镓分别和、发生反应生成，反应过程和能量关系如图所示[图中的表示生成1 mol 的数据]。 ①与反应生成的热化学方程式为________________。 ②1 mol 完全转化为，需吸收________kJ(保留一位小数)的热量。 （2）已知： 则反应的________(用含、、的代数式表示)。 （3）氧化烟气中、的主要反应的热化学方程式为： 则反应的________。 （4）已知： 。欲计算反应的焓变，则还需要查询某反应的焓变，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，，该反应的热化学方程式是________________，据此计算出________(用含a、b的代数式表示)。 （5）通氧气自热法生产包含下列反应： 若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有。则为了维持热平衡，每生产1 mol ，投料的量为1 mol CaO、________mol C及________mol 。 九月质量检测 高二化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容：选择性必修1第一章～第二章第一节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）不能 （2） ①. 0.075 ②. ③. 75% （3）1.2 （4） ①. ②. 16 【17题答案】 【答案】（1） ①. 温度 ②. 催化剂 ③. 25 ④. 50 ⑤. 0.50 ⑥. 0.5 （2）催化剂应选择，若选用，则酸性会与反应，且引入了无法证明是起了催化作用 （3）或0.005 （4） ①. 产物是反应的催化剂，反应速率加快 ②. 该反应放热，导致体系温度升高，速率加快 【18题答案】 【答案】（1） （2）abe （3） ①. 隔热，减小热量损失 ②. NaOH会吸收空气中的CO2而变质，从而导致HCl不能完全反应 （4） ①. 不能 ②. 铜质搅拌器是热的良导体，传热快，热量损失大 （5） （6）bd 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 94.7 （2） （3）-317.3 （4） ①. ②. a-2b （5） ①. 7.2 ②. 2.1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $