黑龙江省绥化市绥棱县第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024—2025学年度上学期高二12月月考试卷 化学 2024.12 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1第三、四章；选择性必修2第一章~第二章第2节。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ag108 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是(　　) ①电子分层排布模型　②“葡萄干布丁”模型　③量子力学模型　④道尔顿原子学说　⑤核式模型 A. ①③②⑤④ B. ④②③①⑤ C. ④②⑤①③ D. ④⑤②①③ 2. 电子在一个基态原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是 A. n s B. n p C. D. 3. 已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的(　　) A. 该元素是金属元素 B. 该元素位于周期表中d区 C. 该元素的族序数为a＋b D. 该元素位于周期表中第四周期 4. 下列分子的空间结构与水分子相似的是 A. CO2 B. H2S C. PCl3 D. SiCl4 5. 香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是 A. 在乙烯分子中有一个σ键、一个π键 B. 乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键 C. 乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键 D. 乙烯分子中的σ键关于镜面对称 6. 1mol∙L-1HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为 A. B. C. D. 7. 在如图所示的装置中，观察到电流表指针偏转（指针顺着电流方向偏转），M变粗，N变细，由此判断下表中所列M、N、P三种物质，其中可以成立的是 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 电解与的混合溶液(惰性电极)，阴极上和阳极上最先析出的物质为 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 9. 用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是 A. 测得某浓度的NaClO溶液的pH为10 B. 常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1 C. 用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸 D. 在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 10. 已知： ΔH>0。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是 A. 升高温度 B. 加少量NaCl固体 C. 加少量水 D. 加少量KI固体 11. 下列应用与盐类水解无主要关系的是（ ） A. 用铝盐和铁盐作净水剂 B. 将（遇水剧烈水解）和混合加热制取无水 C. 溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 12. 下列有关金属的保护方法的说法中正确的是 A. 常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 B. 白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率加快 C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法 13. 利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是( ) A. 通电后，电解质溶液中的电子由阳极移到阴极 B. 铜牌与电源正极相连 C. 该电解池的阴极反应可表示为Cu2++2e-=Cu D. 当电镀一段时间后,电解质溶液中c(Ag+)保持不变 14. 常温下，0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是 A. HA为弱酸 B. 该混合液pH>7 C. 图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D. 该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) 15. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从b流出，经外电路流向a B. 在硫氧化菌作用下转化为的反应是： C. 该电池在高温下进行效率更高 D. 若该电池有电子转移，则有通过质子交换膜 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： （1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：________，c元素原子能量最高的电子所在的轨道呈________形。 （2）d与a两种单质反应生成的常见产物分子，空间构型为________。 （3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________。 （4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图所示： 其中电负性最大的是________(填上图中的序号)。 （5）本题元素周期表中所列的某主族元素的电离能情况如下表所示： 元素 电离能 某种元素 578 1817 2745 11575 14830 则该元素是________(填元素符号)。 17. 原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题： （1）碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷，乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的是________(写结构简式，下同)，采取sp2杂化的是________，采取sp3杂化的是________，试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：________________。 （2）已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是，可能的原因是________________。 （3）由于阳离子所带电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时，阴离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子所带电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四种卤化银(AgF、AgCl、AgBr和AgI)在水中的溶解度由大到小的顺序为________________________。 18. 按要求完成各题。 （1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或。 ①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，试写出水解的离子方程式(忽略第二步水解)：________________________，其水解反应平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh=________。 ②已知25℃时，Kh=，则当溶液中时，溶液的pH=________。 （2）溶液中________[用含、的关系式表示]。向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：_________________________。 （3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液(NaOH溶液)吸收SO2的过程中，pH随的变化关系如下表： pH 8.2 7.2 6.2 ①由上表判断溶液显________性，理由：___________________________。 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是________(填序号)。 a. b. c. 19. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： （1）甲池为________(填“原电池”或“电解池”)，A电极的电极反应式为________________。 （2）丙池中E电极为________(填“正极”“负极”、“阴极”或“阳极”)，丙池总反应的离子方程式为_________________________。 （3）当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。 （4）爱迪生蓄电池的反应式为：；高铁酸钠易溶于水，是一种新型净水剂.用如图装置可以制取少量高铁酸钠。 ①此装置中爱迪生蓄电池的正极是________(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时阴极的电极反应式为________________________。 ②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式为________________________。 2024—2025学年度上学期高二12月月考试卷 化学 2024.12 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1第三、四章；选择性必修2第一章~第二章第2节。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ag108 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. （或） ②. 哑铃（或纺锤） （2）三角锥形 （3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量 （4）2 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. ④. （或其他合理答案） （2） 三种分子的中心原子均采取杂化，但中心原子上的孤电子对数分别为0、1、2。孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，孤电子对数越多，对成键电子对的挤压越强，键角越小 （3） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 10 （2） ①. ②. （3） ①. 酸 ②. 的电离程度大于其水解程度 ③. ab 【19题答案】 【答案】（1） ①. 原电池  ②. （2） ①. 阳极 ②. （3）280 （4） ①. b ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $