内蒙古自治区鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

高二年级上学期第三次月考试题 化学 总分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，应使用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写到答题卡上，且必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Li-7 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目。 1. 用锌粒与2 mol/L的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列溶液：①KCl溶液、②4 mol/L盐酸、③CuCl2溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是 A. ③>②>① B. ①>②>③ C. ③>①>② D. ②>①>③ 2. 下列说法正确的是 A. 草木灰常与铵态氮肥混合施用补充钾肥和氮肥 B. 泡沫灭火器内玻璃筒中盛放浓溶液，铁筒中盛放浓溶液 C. 明矾和铁盐常用于自来水的净化和杀菌消毒 D. 二次电池又称为充电电池，可以无限次充放电 3. 下列图示与文字叙述相符合的是 A．与一定量反应生成，放出的热量为 B．热水浴的烧瓶中气体颜色较浅 C．验证溶解度大于 D．钢闸门作为阴极而受到保护 A. A B. B C. D. D 4. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 工业冶炼的反应： B. 在气流中加热得到无水： C. 向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红： D. 除去废水中的： 5. 下列实验设计对应说法错误的是 A. 中和反应反应热的测定实验中，将溶液分多次倒入盛有盐酸的内筒中 B. 中和反应反应热的测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，测得的中和反应反应热会偏大 C. 插入海水中的铁棒，越靠近海水表面腐蚀越严重 D. 把铝片放入溶液中并加热，反应产生气体和白色沉淀，加热能促进的水解 6. 工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为。下列说法错误的是 A. 上述反应，在任何温度下均可自发进行 B. 其他条件不变时，通过压缩容器体积增大容器内压强，的去除率不变 C. 其他条件不变时，去除率随温度降低而增大符合勒夏特列原理 D. 采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可增大的去除率 7. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 使无色酚酞试液显红色的溶液：、、、 C. 加入铝粉放出氢气的溶液：、、、 D. 在醋酸溶液中：、、、 8. 西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，其反应是现代湿法冶金的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该反应可以设计成原电池实现电能转化为化学能 B. 该反应如果用电解池实现，Fe作阴极 C. 溶液中阳离子数目大于 D. 惰性电极电解溶液若加入可使电解液复原，则电路中的转移电子数为 9. 锂离子电池的能量密度高，在生产生活中具有广泛的应用。科学家研发的一种锂离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池充电或放电时，高电势端均发生氧化反应 B. 该电池充电时，石墨端与外电源的正极相连，电能转化为化学能 C. 该电池放电时，正极反应为 D. 该电池放电时，电路中每通过电子，负极质量减少14g 10. 下列说法不正确的是(　　) A. 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 B. 足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同 C. pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c()>c(Na+) D. 同温下，强酸溶液的pH不一定小于弱酸溶液的pH 11. 下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为：Pb + PbO2 + 4H++ 2SO=2PbSO4 + 2H2O，下列有关说法正确的是： A. K与N相接时，能量由电能转化为化学能 B. 放电时，当线路通过电子0.2mol时，溶液中SO减少0.1mol C. K与M连接时，所用电源的a极为负极 D. K与M相接时，PbO2发生反应为：PbO2 + 4H++ SO+ 2e-=PbSO4+ 2H2O 12. 下列说法正确的是 A. 的醋酸加水稀释到原体积的 100倍，稀释后溶液的pH=3 B. 室温下 的醋酸溶液和 的 溶液等体积混合后溶液呈酸性 C. 常温下当水电离的 时，此溶液的 pH为13 D. 某温度下， 该温度下 pH=7的溶液呈中性 13. 常温下，难溶碱的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 常温下由形成的饱和混合溶液中， B. 向点分散系中加入几滴浓溶液，不可能得到点分散系 C. 点的分散系不稳定，(沉淀)(溶解) D. 用溶液可除去混合物中的 14. 时，向溶液中滴加溶液，混合溶液的pH与所加HR溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. HR属于强酸 C. P点溶液中 D. Q点溶液中 15. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中，以存在]。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. I区的通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. 电极反应： D. 电池总反应： 二、非选择题(本题包括4小题，共55分。) 16. 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）钢闸门在海水中的电化学腐蚀主要是_____腐蚀，总反应为_____，图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_____(填字母)。 a．金块 b．锌板 c．铜板 d．钠块 （2）如下图，装置Ⅰ为CO燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①b处应通入_____(填“CO”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_____。 ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH_____(填写“变大”“变小”或“不变”)；装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度_____(填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置I中理论上消耗CO_____L(标准状况下)。 （3）用惰性电极电解1000mL浓度均为1mol/L的CuSO4、HCl、AlCl3组成的混合溶液，一段时间后，阴、阳极收集到的气体体积相等，则阴、阳极收集到气体的总体积为_____L(假设产生的气体均在标况下测定，且所有气体均不考虑溶于水)。 17. 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定。请回答： （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用___________指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是___________。 （2）为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol/L的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下： 实验编号 V(烧碱溶液)/mL V(HCl)/mL 初读数 末读数 1 20.00 0.00 31.00 2 20.00 1.00 32.04 3 20.00 1.10 32.18 ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为___________ mL；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为___________%。(小数点后保留两位数字) ②滴定时的正确操作是左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视___________。 ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是___________。 A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 18. 铼(Re)是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿(主要成分有、，还含有等杂质)为原料制备高铼酸铵的工艺流程如图。 已知：①“氧压碱浸”的主要产物有； ②萃取时发生反应； ③“水相1”中的阴离子主要是和。 回答下列问题： （1）为了提高“氧压碱浸”过程的效率，可以采取的措施为_________(填两条)。 （2）“氧压碱浸”过程中发生反应的化学方程式为_________。 （3）“操作A”的名称是_____。从化学平衡角度分析在“反萃取”时加入氨水的目的是_________。 （4）水煤气法制备具有原料易得、成本低、产量大等优点，使其成为工业生产氢能源的主要途径。该反应的热化学方程式是 。在恒温恒容密闭真空容器中加入一定量的和，使其发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 A．混合气体的压强不再变化 B．的体积分数之比不再变化 C．混合气体的密度不再变化 （5）利用太阳能，以铁的氧化物为载体，通过的分解制的反应过程如图所示。反应的化学方程式是 _____(用图中、表示)。 19. 常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示。 化学式 HF HClO 电离平衡常数 （1）常温下，相同浓度的中结合的能力最弱的是_____。 （2）常温下，的溶液显_____(填“中性”“酸性”或“碱性”)，该溶液中_____mol。 （3）常温下，将少量通入溶液中发生反应的离子方程式为__________。 （4）常温下，pH相等的溶液和溶液，其物质的量浓度的大小关系是_____(填“>”“<”或“=”，下同)，两溶液：_____。 （5）常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某次捕捉后所得溶液，则溶液中的值为_____。 高二年级上学期第三次月考试题 化学 总分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，应使用0.5毫米的黑色墨水签字笔将答案写到答题卡上，且必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Li-7 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】AD 二、非选择题(本题包括4小题，共55分。) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 吸氧 ②. 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 ③. b （2） ①. O2 ②. CO-2e-+4OH-=+2H2O ③. 变小 ④. 不变 ⑤. 4.48L （3）134.4L 【17题答案】 【答案】（1） ①. 酚酞 ②. 溶液的颜色刚好由浅红变为无色，且半分钟内颜色不变化 （2） ①. 31.08mL ②. 62.08 ③. 锥形瓶中溶液颜色的变化 ④. BC 【18题答案】 【答案】（1）粉碎、适当升温或(增大反应物浓度等合理答案) （2） （3） ①. 分液 ②. 加入氨水中和了酸使氢离子浓度减小，，使此反应平衡逆向移动，产生 （4）AC （5） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 碱性 ②. 0.1 （3） （4） ①. > ②. = （5）1600 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $