精品解析：福建省龙岩市高级中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

2025届龙岩市高级中学第二学期3月份质量检测 高二化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分，考试时间75分钟)) 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：共15小题，共45分，在每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列说法错误的是 A. 电子的能量不一定高于电子的能量 B. 的电子排布式违反了洪特规则 C. 电子排布式违反了能量最低原理 D. 电子排布式违反了泡利原理 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据构造原理，ns电子能量一定高于(n-1)p电子的能量，A符合题意。 B．的2p有2个电子，分占两个轨道；写为表示两个电子挤在同一个p轨道，违反洪特规则，B不符合题意。 C. 违反能量最低原理，正确排布式为：，应该先填4s再填3d，违反能量最低原理。C 不符合题意； D. ，3p能级只有3个轨道，最多容纳6个电子，不可能填10个电子，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 质子数为8，中子数为10的氧原子： C. 次氯酸的结构式： D. 的分子模型示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．双氧水是共价化合物，其电子式为，A错误； B．质量数=质子数+中子数，故质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18，可以表示为，B正确； C．次氯酸分子中心原子为O，其正确的结构式为：，C错误； D．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子，且为直线型分子，其正确的分子模型为：，D错误； 故答案选B。 3. 下列过程中，共价键被破坏的是 ①碘升华；②溴蒸气被木炭吸附；③酒精溶于水；④气体溶于水；⑤冰融化；⑥受热；⑦氢氧化钠熔化；⑧溶于水 A. ④⑥ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D. ①④⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①碘升华，破坏的为分子间作用力，①不符合题意； ②溴蒸气被木炭吸附，破坏的为分子间作用力，②不符合题意； ③酒精溶于水，不发生电离，仍然以酒精分子形式存在，破坏的为分子间作用力，③不符合题意； ④HCl气体溶于水，发生电离，H-Cl共价键被破坏，④符合题意； ⑤冰融化，破坏的为分子间作用力，⑤不符合题意； ⑥NH4Cl受热“升华”，发生化学变化，生成氨气和HCl，N-H共价键破坏，⑥符合题意； ⑦氢氧化钠熔化，离子键被破坏，⑦不符合题意； ⑧(NH4)2SO4溶于水，发生电离生成铵根离子和硫酸根离子，离子键被破坏，⑧不符合题意； 故选A。 4. 下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ） A. NH4＋ B. PH3 C. H3O＋ D. OF2 【答案】D 【解析】 【分析】根据价层电子对数可以确定分子或离子的VSEPR模型，根据孤电子对的数目可以确定分子或离子的空间构型。价层电子对=σ键电子对+孤电子对。孤电子对=0.5(a-xb)，a为中心原子的价电子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x为与中心原子结合的原子数。 【详解】A. NH4＋的中心原子的价层电子对个数为4，无孤电子对，价层电子对几何构型（即VSEPR模型）和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误； B. PH3的中心原子价层电子对个数为4，VSEPR模型为正四面体，孤电子对数为1，分子空间构型为三角锥形，故B错误； C. H3O＋价层电子对为4，所以其VSEPR模型为正四面体，孤电子对数为1，所以其空间构型为三角锥型，故C错误； D.OF2分子中价层电子对为4，所以其VSEPR模型为正四面体，孤电子对数为2，所以其空间构型为V形，故D正确。 故选D。 5. 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ） A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C. 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.中前者是He，后者是Be，二者的性质相差很大； B.中前者是Mg，后者不一定是第IIA族的元素，第4周期的过渡元素的N层电子数大部分是2个，其化学性质不一定相似； C.中前者是N，后者是P，二者都是第ⅤA族元素，性质相似； D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子不一定是同一族的元素，故其化学性质不一定相似。 答案选C。 【点睛】本题的关键是熟练掌握原子核外电子的排布规律，该题溶液错选B选项，主要是由于没有考虑到过渡元素导致的，因此必须注意规律之外的个例。 6. 氰气和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为，性质与卤素相似，下列叙述错误的是 A. 氰分子中键长大于键长 B. 氰分子中四原子共直线，是非极性分子 C. 氰气分子中含有σ键和键 D. 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长， A错误； B．形成叁键的原子以及与之直接相连的原子共线，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，该分子中所有原子共线，且该分子的正负电荷重心重合，为非极性分子，B正确； C．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，C正确； D．根据卤素性质知，卤素单质能和乙烯发生加成反应，氰气性质与卤素相似，故氰化氢性质与卤化氢相似，氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应，D正确； 故答案选A。 7. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A； B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B； C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D； 选C。 8. X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。 下列说法不正确的是 A. ①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH B. 在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C. X中所含阴离子是SO D. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 【答案】B 【解析】 【分析】向硫酸铜中加入氨水首先①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，继续添加氨水沉淀溶解②中发生反应Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4](OH)2，X为含Cu2+的配合物，故X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4]·H2O。 【详解】A．①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，A项正确； B．在①中，氨水参与反应的微粒是Cu2+，在②中，氨水参与反应的微粒是Cu(OH)2，B项错误； C．X为深蓝色晶体[Cu(NH3)4]·H2O，所含阴离子为，C项正确； D．加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4]·H2O，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D项正确； 答案选B。 9. 只有离子键的化合物是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2由Na+和构成， 内部，氧原子之间是以共价键相结合的，因此Na2O2既含有离子键又含有共价键，A不符合题意； B．AlCl3是共价化合物，只含共价键，B不符合题意； C．CaH2由Ca2+和构成，只含离子键，C符合题意； D．NH4Cl由和构成， 内部，氮原子和氢原子之间是以共价键相结合的，因此NH4Cl既含有共价键又含有离子键，D不符合题意； 故答案选C。 10. 下列各项叙述中，正确的是 A. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 B. 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时释放能量 C. 原子的价层电子排布式是 D. 价电子排布为的元素位于第五周期第族，是p区元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏离子键电离出，氯化氢是共价化合物，溶于水时破坏的是共价键电离出，A错误； B．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，当电子由低能级跃迁到高能级时要吸收能量，从高能级跃迁回低能级时，要释放能量，3s能级的能量比2p的高，所以从3s跃迁至2p会释放能量，B正确； C．全满、半满为稳定结构，则 原子的价层电子排布式是 而不是，故 错误；　 D．价电子排布为 的元素，最外层电子数为 ，则元素位于第五周期第Ⅲ 族，是 区元素，故 错误； 故选B。 11. 某主族元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A. X元素显价 B. X为非金属元素 C. X为第族的元素 D. X与氯气反应时最可能生成的阳离子为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距很大，所以该原子最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素。X元素最外层有3个电子，所以在化合物中通常显+3价，A错误； B．第ⅢA族元素例如Al元素，属于金属元素， B错误； C．该原子最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素，C错误； D．该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，所以与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+，D正确。 故答案选D。 12. X、Y、Z 均为元素周期表中前20号元素，Xb+、Yb−、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：Z > Y > X B. 离子半径：Yb− > Z(b+1)− > Xb+ C. Z(b+1)−的还原性一定大于Yb− D. 气态氢化物的稳定性：Hb+1Z > HbY 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xb+、Yb-、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y、X的原子序数，Y的原子半径小于Z、X的原子半径。 【详解】A. 电子层越多原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，则原子半径：X>Z>Y，A错误； B. 离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Z(b+1)−>Yb−>Xb+，B错误； C. 非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，Z(b+1)−的还原性一定大于Yb−，C正确； D. 非金属性越强对应氢化物越稳定，则Hb+1Z的稳定性一定小于HbY，D错误；故答案为：C。 【点睛】非金属性越强，其对应的单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 13. 由含硒废料(主要含、、、、、等)制取硒的流程如下图 下列有关说法正确的是 A. 加入煤油形成含硫煤油，经过了共价键断裂和生成 B. “滤液”中主要存在的阴离子有：、 C. Na2SeSO3属于离子化合物，存在离子键、共价键 D. “酸化”时发生的离子反应方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】含硒废料中加煤油溶解S，过滤分离出含硫煤油，固体加稀硫酸溶解，得到含硫酸铜、硫酸铁、硫酸锌的滤液，滤渣含Se、SiO2，向滤渣中加入亚硫酸钠溶液浸取Se生成Na2SeSO3，Na2SeSO3再加稀硫酸酸化生成粗硒。 【详解】A．加入煤油形成含硫煤油，只是硫溶解在煤油中，没有共价键断裂和生成，A错误； B．由分析可知，滤液中存在的阴离子有硫酸根离子，二氧化硅不与稀硫酸反应，滤液中不存在硅酸根离子，B错误； C．Na2SeSO3中含离子键，含硫氧共价键，属于离子化合物，C正确； D．Na2SeSO3酸化生成粗硒，“酸化”时发生的离子反应方程式为：，D错误； 答案选C。 14. 如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，且B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 A C B A. B为第2周期的元素，也是p区元素 B. C的氢化物在同族中酸性最强 C. 三种元素都处于s区 D. C的价电子排布式为 【答案】D 【解析】 【分析】A、C 在第二周期，B 在第三周期。 设 A 原子序数为x，则 C 为，B 为。 由题干条件可知A、C核外电子数之和=B的质量数，B 质子数 = 中子数，。 列式可得，则，即 A 为，C 为，B 为。 【详解】A．B是，位于第三周期，p 区，A错误； B．C为，氢化物；同主族氢化物酸性：，是弱酸，同族酸性最弱，B错误； C．、、均属于 p 区元素，不是 s 区，C错误； D．C是，9 号元素，价电子排布，D正确； 故选D。 15. 丙氨酸()分子为手性分子，它存在手性异构体，如图所示，下列关于丙氨酸的两种对映异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个不对称碳原子 B. Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C. Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 D. Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，但分子的性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙氯酸[]中间的碳原子连接1个、1个，1个和1个氢原子，为不对称碳原子，故A错误； B．对映异构体具有相同的分子极性，故B错误； C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，分子中含有极性键，如键，也含有非极性键，如键，故C错误； D．Ⅰ和Ⅱ互为对映异构体，空间结构不同，因此分子的性质不同，故D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 按要求回答下列问题。 （1）含碳物质不完全燃烧会产生。血红蛋白中含有。易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，铁离子的核外电子排布式为_______，利用可以合成化工原料、配合物等，已知一个分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个分子内含有_______个键，C原子的杂化方式为_______。 （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题： 电离能 A 932 1821 5390 21771 B 738 1451 7733 10540 写出A原子的电子轨道式_______，Al原子的第一电离能_______(填：“大于”、“小于”或“等于”)原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 3 ③. （2） ①. ②. 小于 ③. Mg最外层电子排布式为3s2，3p轨道处于全空状态，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p轨道处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，Al失去3p轨道的1个电子相对比较容易，Al原子第一电离能小于Mg原子第一电离能，即小于 【解析】 【小问1详解】 Fe的核外电子排布为，Fe转化为失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子，因此核外电子排布式为；已知一个分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个分子的结构简式为，共价单键为σ键，共价双键含有一个π键，一个σ键，因此一个分子内含有3个σ键；该分子中有一个碳氧双键和两个碳氯单键，因此碳原子杂化方式为； 【小问2详解】 由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故A为Be元素，B为Mg元素，则Be的电子轨道式为，因B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s2，3p轨道处于全空状态，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p轨道处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，Al失去3p轨道的1个电子相对比较容易，Al原子第一电离能小于Mg原子第一电离能。 17. 已知A、B、C、D、E、F、G、H 8种短周期元素的原子半径和某些化合价如表所示： 元素 A B C D E F G H 化合价 ﹣2 +5、﹣3 +4、﹣4 +6、﹣2 +2 +1 +7、﹣1 +4、﹣4 原子半径/nm 0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186 0.099 0.111 （1）试将D、F两种元素的元素符号填入如图所示元素周期表中的相应位置______。 （2）图中阴影部分所示区域的元素称为_______元素，下列元素属于该区域的是_______。 A.Ba B.Fe C.Br D.Rb （3）C、D、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：_______。(用化学式表示)若要利用如图实验装置证明上述酸性的强弱顺序请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加_______、B中加Na2CO3固体、C中加_______，可观察到C中溶液的现象为 _______。 （4）由八种元素中的两种非金属元素组成的物质能发生如图的反应，根据图示写出反应的化学方程式：_______。 （5）常温下，若电解1 L0. 1 mol/L的FG溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为 _______mol。 【答案】（1） （2） ①. 过渡金属 ②. B （3） ①. H2SO4 >H2CO3 >H2SiO3 ②. 稀硫酸 ③. Na2SiO3溶液 ④. 溶液中有白色胶状沉淀生成 （4）2SO2+O22SO3 （5）0.01 【解析】 【分析】A、D主要化合价为-2价，其中A无正化合价，则A为O元素、D为S元素；B化合价有+5、-3价，则B位于ⅤA族，由于B的原子半径大于O、小于S，则B为N元素；C的化合价为+4、-4价，则C位于ⅣA族，C的原子半径大于O、小于S，则C为C元素；E为+2价，E的原子半径大于S，则E为Mg元素；F的化合价为+1价，原子半径大于Mg，则F为Na元素，G是的化合价表明G属于ⅤIIA元素，是Cl元素，H的化合价与碳相同，半径大于C，所以是Si，据此解答即可。 【小问1详解】 F为Na元素，是第三周期IA族，D为S元素，位于第三周期VIA族，在周期表中的位置如下图：； 【小问2详解】 图中阴影部分所示区域的元素为副族和ⅤⅢ族元素，称为过渡金属元素；Ba、Br、Rb为主族元素，Fe为过渡金属元素；故答案为：过渡金属；B； 【小问3详解】 同周期从左到右，元素最高价含氧酸酸性增强，碱性减弱，同主族从下到上，元素最高价含氧酸酸性增强，碱性减弱，酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；若要证明非金属性：S＞C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，证明非金属性：S＞C，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故非金属性：C＞Si。故答案为：H2SO4 >H2CO3 >H2SiO3；稀硫酸；Na2SiO3溶液；溶液中有白色胶状沉淀生成； 【小问4详解】 根据图示分子的原子构成以及数目确定该过程表示的是：，故答案为：； 【小问5详解】 常温下，若电解1L 0.1mol/L的NaCl溶液，一段时间后测得溶液中的c(OH-)=10-2mol/L，则n(NaOH)=0.01mol/L×1L=0.01mol，由，可知成氯气为0.01mol×0.5=0.005mol，故转移电子物质的量=0.005mol×2=0.01mol，故答案为：0.01。 18. 按要求回答下列问题。 （1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：(已配平)。 ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______。 ②在生成物中，A的电子式_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。 ③已知与结构相似，推算分子中键与键数目之比为_______。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为_______，的未成对电子数是_______。 （3）族的氧、硫、硒、碲等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： ①原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ②的酸性比_______(填“强”或“弱”)。气态分子的价层电子对互斥模型为_______，离子中的杂化方式为_______。 【答案】（1） ①. O＞N＞C＞K ②. ③. sp ④. 1：1 （2） ①. ②. 4 （3） ①. ②. 强 ③. 平面三角形 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；故电负性O＞N＞C＞K； ②由原子守恒可知，物质A为K2S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成，电子式为，含极性共价键的分子为CO2，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2，为sp杂化方式； ③与N2结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1； 【小问2详解】 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为，Fe2+的核外电子排布式为，3d能级有4个单电子； 【小问3详解】 ①同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，所以原子的第一电离能由大到小的顺序为：； ②的酸性比强，原子半径更大，键更容易断裂，更容易电离出氢离子；分子中价层电子对数：，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形；离子中价层电子对数：，杂化方式：。 19. 三氯化六氨合钴是一种重要的原料。实验室以活性炭为催化剂，用为原料制备，反应过程中会放出大量的热。已知：①不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。②在水中的溶解度曲线如下图所示。③加入少量浓盐酸有利于析出。 制备，实验步骤如下： Ⅰ．称取研细的和于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入浓氨水和适量活性炭粉末，控制温度在以下，逐滴加入的溶液。实验装置如图所示。 Ⅱ．将混合物在水浴1中反应一段时间，再改用水浴2处理，充分结晶后过滤。 Ⅲ．…… （1）上图中仪器a的名称为_______，在周期表中的位置_______。 （2）步骤Ⅰ将转化过程中，先加浓氨水，后加溶液的目的是_______。 （3）步骤Ⅱ中采用“冰水浴”的是_______(填“水浴1”或“水浴2”)。制备的总反应化学方程式为_______。 （4）配合物存在的化学键有_______，内界为_______(用化学式表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 第四周期第Ⅷ族 （2）先将转化为还原性较强的，便于被​氧化（避免直接氧化不易被氧化的游离，提高反应效率） （3） ①. 水浴2 ②. （4） ①. 离子键、共价键、配位键 ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器a为添加液体的分液漏斗；是27号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 根据题干已知信息：不易被氧化，且生成的有强氧化性无法稳定存在，只有先让和配位形成还原性较强的，才能顺利被氧化为稳定的三价钴配合物； 【小问3详解】 由溶解度曲线可知的溶解度随温度降低明显减小：水浴1需要加热让反应物充分反应，水浴2用冰水浴降温，降低产物溶解度促进结晶析出。总反应中为还原剂，为氧化剂，在、和活性炭催化下生成目标产物，配平得到对应方程式； 【小问4详解】 该配合物中，内界配离子和外界之间是离子键；内部N和H为共价键，中心和配体之间形成配位键；配合物的内界为带正电荷的配离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届龙岩市高级中学第二学期3月份质量检测 高二化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分，考试时间75分钟)) 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：共15小题，共45分，在每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列说法错误的是 A. 电子的能量不一定高于电子的能量 B. 的电子排布式违反了洪特规则 C. 电子排布式违反了能量最低原理 D. 电子排布式违反了泡利原理 2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 质子数为8，中子数为10的氧原子： C. 次氯酸的结构式： D. 的分子模型示意图： 3. 下列过程中，共价键被破坏的是 ①碘升华；②溴蒸气被木炭吸附；③酒精溶于水；④气体溶于水；⑤冰融化；⑥受热；⑦氢氧化钠熔化；⑧溶于水 A. ④⑥ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D. ①④⑥⑦ 4. 下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ） A. NH4＋ B. PH3 C. H3O＋ D. OF2 5. 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ） A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C. 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 6. 氰气和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为，性质与卤素相似，下列叙述错误的是 A. 氰分子中键长大于键长 B. 氰分子中四原子共直线，是非极性分子 C. 氰气分子中含有σ键和键 D. 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 7. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 8. X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。 下列说法不正确的是 A. ①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH B. 在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C. X中所含阴离子是SO D. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 9. 只有离子键的化合物是 A. B. C. D. 10. 下列各项叙述中，正确的是 A. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 B. 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时释放能量 C. 原子的价层电子排布式是 D. 价电子排布为的元素位于第五周期第族，是p区元素 11. 某主族元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A. X元素显价 B. X为非金属元素 C. X为第族的元素 D. X与氯气反应时最可能生成的阳离子为 12. X、Y、Z 均为元素周期表中前20号元素，Xb+、Yb−、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：Z > Y > X B. 离子半径：Yb− > Z(b+1)− > Xb+ C. Z(b+1)−的还原性一定大于Yb− D. 气态氢化物的稳定性：Hb+1Z > HbY 13. 由含硒废料(主要含、、、、、等)制取硒的流程如下图 下列有关说法正确的是 A. 加入煤油形成含硫煤油，经过了共价键断裂和生成 B. “滤液”中主要存在的阴离子有：、 C. Na2SeSO3属于离子化合物，存在离子键、共价键 D. “酸化”时发生的离子反应方程式为 14. 如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，且B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 A C B A. B为第2周期的元素，也是p区元素 B. C的氢化物在同族中酸性最强 C. 三种元素都处于s区 D. C的价电子排布式为 15. 丙氨酸()分子为手性分子，它存在手性异构体，如图所示，下列关于丙氨酸的两种对映异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个不对称碳原子 B. Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C. Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 D. Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，但分子的性质不同 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 按要求回答下列问题。 （1）含碳物质不完全燃烧会产生。血红蛋白中含有。易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，铁离子的核外电子排布式为_______，利用可以合成化工原料、配合物等，已知一个分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个分子内含有_______个键，C原子的杂化方式为_______。 （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题： 电离能 A 932 1821 5390 21771 B 738 1451 7733 10540 写出A原子的电子轨道式_______，Al原子的第一电离能_______(填：“大于”、“小于”或“等于”)原因是_______。 17. 已知A、B、C、D、E、F、G、H 8种短周期元素的原子半径和某些化合价如表所示： 元素 A B C D E F G H 化合价 ﹣2 +5、﹣3 +4、﹣4 +6、﹣2 +2 +1 +7、﹣1 +4、﹣4 原子半径/nm 0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186 0.099 0.111 （1）试将D、F两种元素的元素符号填入如图所示元素周期表中的相应位置______。 （2）图中阴影部分所示区域的元素称为_______元素，下列元素属于该区域的是_______。 A.Ba B.Fe C.Br D.Rb （3）C、D、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：_______。(用化学式表示)若要利用如图实验装置证明上述酸性的强弱顺序请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加_______、B中加Na2CO3固体、C中加_______，可观察到C中溶液的现象为 _______。 （4）由八种元素中的两种非金属元素组成的物质能发生如图的反应，根据图示写出反应的化学方程式：_______。 （5）常温下，若电解1 L0. 1 mol/L的FG溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为 _______mol。 18. 按要求回答下列问题。 （1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：(已配平)。 ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______。 ②在生成物中，A的电子式_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。 ③已知与结构相似，推算分子中键与键数目之比为_______。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为_______，的未成对电子数是_______。 （3）族的氧、硫、硒、碲等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： ①原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ②的酸性比_______(填“强”或“弱”)。气态分子的价层电子对互斥模型为_______，离子中的杂化方式为_______。 19. 三氯化六氨合钴是一种重要的原料。实验室以活性炭为催化剂，用为原料制备，反应过程中会放出大量的热。已知：①不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。②在水中的溶解度曲线如下图所示。③加入少量浓盐酸有利于析出。 制备，实验步骤如下： Ⅰ．称取研细的和于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入浓氨水和适量活性炭粉末，控制温度在以下，逐滴加入的溶液。实验装置如图所示。 Ⅱ．将混合物在水浴1中反应一段时间，再改用水浴2处理，充分结晶后过滤。 Ⅲ．…… （1）上图中仪器a的名称为_______，在周期表中的位置_______。 （2）步骤Ⅰ将转化过程中，先加浓氨水，后加溶液的目的是_______。 （3）步骤Ⅱ中采用“冰水浴”的是_______(填“水浴1”或“水浴2”)。制备的总反应化学方程式为_______。 （4）配合物存在的化学键有_______，内界为_______(用化学式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $