福建省龙岩市高级中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

2025届龙岩市高级中学第二学期3月份质量检测 高二化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分，考试时间75分钟)) 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：共15小题，共45分，在每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列说法错误的是 A. 电子的能量不一定高于电子的能量 B. 的电子排布式违反了洪特规则 C. 电子排布式违反了能量最低原理 D. 电子排布式违反了泡利原理 2. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 质子数为8，中子数为10的氧原子： C. 次氯酸的结构式： D. 的分子模型示意图： 3. 下列过程中，共价键被破坏的是 ①碘升华；②溴蒸气被木炭吸附；③酒精溶于水；④气体溶于水；⑤冰融化；⑥受热；⑦氢氧化钠熔化；⑧溶于水 A. ④⑥ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D. ①④⑥⑦ 4. 下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（ ） A. NH4＋ B. PH3 C. H3O＋ D. OF2 5. 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ） A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C. 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子 6. 氰气和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为，性质与卤素相似，下列叙述错误的是 A. 氰分子中键长大于键长 B. 氰分子中四原子共直线，是非极性分子 C. 氰气分子中含有σ键和键 D. 氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 7. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 8. X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如图。 下列说法不正确的是 A. ①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH B. 在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C. X中所含阴离子是SO D. X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 9. 只有离子键的化合物是 A. B. C. D. 10. 下列各项叙述中，正确的是 A. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 B. 原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时释放能量 C. 原子的价层电子排布式是 D. 价电子排布为的元素位于第五周期第族，是p区元素 11. 某主族元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A. X元素显价 B. X为非金属元素 C. X为第族的元素 D. X与氯气反应时最可能生成的阳离子为 12. X、Y、Z 均为元素周期表中前20号元素，Xb+、Yb−、Z(b+1)−三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：Z > Y > X B. 离子半径：Yb− > Z(b+1)− > Xb+ C. Z(b+1)−的还原性一定大于Yb− D. 气态氢化物的稳定性：Hb+1Z > HbY 13. 由含硒废料(主要含、、、、、等)制取硒的流程如下图 下列有关说法正确的是 A. 加入煤油形成含硫煤油，经过了共价键断裂和生成 B. “滤液”中主要存在的阴离子有：、 C. Na2SeSO3属于离子化合物，存在离子键、共价键 D. “酸化”时发生的离子反应方程式为 14. 如图是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，且B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 A C B A. B为第2周期的元素，也是p区元素 B. C的氢化物在同族中酸性最强 C. 三种元素都处于s区 D. C的价电子排布式为 15. 丙氨酸()分子为手性分子，它存在手性异构体，如图所示，下列关于丙氨酸的两种对映异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个不对称碳原子 B. Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C. Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 D. Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，但分子的性质不同 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 按要求回答下列问题。 （1）含碳物质不完全燃烧会产生。血红蛋白中含有。易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，铁离子的核外电子排布式为_______，利用可以合成化工原料、配合物等，已知一个分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个分子内含有_______个键，C原子的杂化方式为_______。 （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题： 电离能 A 932 1821 5390 21771 B 738 1451 7733 10540 写出A原子的电子轨道式_______，Al原子的第一电离能_______(填：“大于”、“小于”或“等于”)原因是_______。 17. 已知A、B、C、D、E、F、G、H 8种短周期元素的原子半径和某些化合价如表所示： 元素 A B C D E F G H 化合价 ﹣2 +5、﹣3 +4、﹣4 +6、﹣2 +2 +1 +7、﹣1 +4、﹣4 原子半径/nm 0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186 0.099 0.111 （1）试将D、F两种元素的元素符号填入如图所示元素周期表中的相应位置______。 （2）图中阴影部分所示区域的元素称为_______元素，下列元素属于该区域的是_______。 A.Ba B.Fe C.Br D.Rb （3）C、D、H的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为：_______。(用化学式表示)若要利用如图实验装置证明上述酸性的强弱顺序请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加_______、B中加Na2CO3固体、C中加_______，可观察到C中溶液的现象为 _______。 （4）由八种元素中的两种非金属元素组成的物质能发生如图的反应，根据图示写出反应的化学方程式：_______。 （5）常温下，若电解1 L0. 1 mol/L的FG溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为 _______mol。 18. 按要求回答下列问题。 （1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：(已配平)。 ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_______。 ②在生成物中，A的电子式_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。 ③已知与结构相似，推算分子中键与键数目之比为_______。 （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为_______，的未成对电子数是_______。 （3）族的氧、硫、硒、碲等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： ①原子的第一电离能由大到小的顺序为_______。 ②的酸性比_______(填“强”或“弱”)。气态分子的价层电子对互斥模型为_______，离子中的杂化方式为_______。 19. 三氯化六氨合钴是一种重要的原料。实验室以活性炭为催化剂，用为原料制备，反应过程中会放出大量的热。已知：①不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。②在水中的溶解度曲线如下图所示。③加入少量浓盐酸有利于析出。 制备，实验步骤如下： Ⅰ．称取研细的和于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入浓氨水和适量活性炭粉末，控制温度在以下，逐滴加入的溶液。实验装置如图所示。 Ⅱ．将混合物在水浴1中反应一段时间，再改用水浴2处理，充分结晶后过滤。 Ⅲ．…… （1）上图中仪器a的名称为_______，在周期表中的位置_______。 （2）步骤Ⅰ将转化过程中，先加浓氨水，后加溶液的目的是_______。 （3）步骤Ⅱ中采用“冰水浴”的是_______(填“水浴1”或“水浴2”)。制备的总反应化学方程式为_______。 （4）配合物存在的化学键有_______，内界为_______(用化学式表示)。 2025届龙岩市高级中学第二学期3月份质量检测 高二化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分，考试时间75分钟)) 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：共15小题，共45分，在每小题只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 3 ③. （2） ①. ②. 小于 ③. Mg最外层电子排布式为3s2，3p轨道处于全空状态，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p轨道处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，Al失去3p轨道的1个电子相对比较容易，Al原子第一电离能小于Mg原子第一电离能，即小于 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 过渡金属 ②. B （3） ①. H2SO4 >H2CO3 >H2SiO3 ②. 稀硫酸 ③. Na2SiO3溶液 ④. 溶液中有白色胶状沉淀生成 （4）2SO2+O22SO3 （5）0.01 【18题答案】 【答案】（1） ①. O＞N＞C＞K ②. ③. sp ④. 1：1 （2） ①. ②. 4 （3） ①. ②. 强 ③. 平面三角形 ④. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 第四周期第Ⅷ族 （2）先将转化为还原性较强的，便于被​氧化（避免直接氧化不易被氧化的游离，提高反应效率） （3） ①. 水浴2 ②. （4） ①. 离子键、共价键、配位键 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $