四川南充市高坪中学2025-2026学年下学期第一次月考 高二化学试卷

**基本信息** 以国防材料、光催化转化等真实情境为载体，覆盖物质结构、有机化学等核心知识，通过基础判断与综合探究题梯度设计，培养科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|配位键、晶胞结构、元素周期律等|结合离子液体、杂环化合物等素材考查化学观念| |非选择题|4题/55分|配合物实验、晶胞计算、有机物结构等|16题以硬铝材料为情境融合电离能与晶胞密度计算，19题通过配合物制备实验体现科学探究与实践|

高坪中学2026年春季高2024级第一次月考 化 学 试 卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．下列有机化合物的分类正确的是( ) A．，醇 B．，酯 C．，醚 D．，芳香族化合物 2．配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是( ) A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 3．下列有关构造原理的说法错误的是( ) A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实 4．下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．中子数为9的氧原子： B．的VSEPR模型： C．键的形成过程： D．用电子式表示KCl的形成过程： 5．某种具有许多优良特性的离子液体如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．该离子液体不具备与水分子形成氢键的条件 B．该晶体属于离子晶体 C．基态B原子的价层电子排布为2s22p1 D．电负性大小顺序为N>C>B 6．元素镓(31Ga)、锗(32Ge)、砷(33As)位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：r(Ga)> r(Ge)> r(As) B．电负性：x(Ga)＜x(Ge)＜x(As) C．Ge、Ga、As都具有半导体性能 D．第一电离能：I1(Ga)＜I1(As)＜I1(Ge) 7．高碘酸(H5IO6)是一元弱酸，可作分析试剂，在酸性介质中发生反应：，下列化学用语表述正确的是( ) A．Mn2+的价电子轨道表示式： B．高碘酸的电离方程式：H5IO6=H++H4IO6- C．IO3-的空间结构：三角锥形 D．H2O的共价键类型：s-pσ键 8．氯霉素曾用作广谱抗菌药，X(结构如图所示)是合成氯霉素的中间体之一。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.5molX中含有的sp3杂化碳原子数为2NA B．1molX中含有的C－C键数为9NA C．1molX中O原子上的孤电子对数为2NA D．1mol基态Br原子的价层电子数为5NA 9．氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)，固态时存在长链状分子(b)。下列说法不正确的是( ) A．分子(a)属于非极性分子 B．分子(b)的结构可能是 C．电解熔融氯化铍制备金属铍时加入氯化钠以增强熔融氯化铍的导电性 D．BeCl2与过量NaOH溶液反应生成呈正四面体的阴离子[Be(OH)4]2− 10．吡咯()、呋喃()、噻吩()都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是( ) A．三种分子中化学键类型相同 B．三种分子均易溶于水 C．N、O、S原子杂化方式相同 D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃 11．某种铬的配合物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A．该物质中Cr的化合价为+3 B．该物质中C和N均采取sp2杂化 C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1 D．该物质中Cr的配体有3种 12．下列对事实的解释不正确的是( ) 事实 解释 A 浓硝酸不能溶解金，王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合)能溶解金生成 浓盐酸能增强浓硝酸的氧化性 B 石墨有类似金属的导电性 石墨中未参与杂化的p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 C 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 D KSCN溶液遇溶液显红色，遇溶液不显红色 溶液中较小 13．NH3是一种重要的化工原料，向NiSO4溶液中通NH3可制[Ni(NH3)6]SO4，肼(N2H4)是一种火箭燃料推进剂，其燃烧热为624 kJ·mol－1，下列说法正确的是( ) A．[Ni(NH3)6]SO4、NH3中的H-N-H键角：前者大于后者 B．基态核外电子排布式为 [Ar]3d64s2 C．表示肼燃烧热的热化学方程式：N2H4 (g)+ O2(g) N2 (g)+ 2H2O(g) ΔH＝－624 kJ·mol－1 D．[Ni(NH3)6]SO4中含有化学键有离子键、共价键、氢键、配位键 14．如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法不正确的是( ) A．X与Z形成的分子是极性分子 B．该物质中E原子与Y原子均采取sp3杂化 C．第一电离能：Z>Y>E D．电负性：E>X 15．黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为，其中铁元素显+2价，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是( ) A．晶体中化学键的类型与相似，均为离子键和非极性共价键 B．晶胞中，离最近的有8个 C．之间的最短距离为 D．晶胞密度为 二、非选择题(本大题共4个小题，共55分) 16．(14分)2025年9月3日举行盛大阅兵式，一系列“高精尖”武器装备的亮相。金属材料和复合材料在国防工业中具有重要的应用。回答下列问题： I．硬铝中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳。 (1)基态Al原子核外电子的空间运动状态有 种，其价电子排布式是 。 (2) Mg、Al、Si的第一电离能由大到小的顺序为 。 II．连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼20的刹车片。 (3)SiC的熔点比晶体Si (填“高”或“低”)。 (4)中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知立方体的边长为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则T-碳的密度为 g· cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 (5)近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是________。 A．Ru配合物中第二周期元素的电负性：O＞N＞C B．PO43-中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 C．该配合物中Ru的配位数是6 D．吡啶(，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为sp2、sp3 (6)磁性材料也是材料科学的研究方向之一。将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是 (不定项)。 A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．Na2[Cu(OH)4] 17．(17分)被认为是良好的光学基质材料，可由、、制备。 (1)基态原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 ；同周期比N的第一电离能小的元素共有 种。 (2)中的空间结构为 ，H、F原子间的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)；HF能形成分子缔合体的原因为 。 (3)中阴离子的键角比中阳离子的键角 (填“大”或“小”)，原因是 。 (4)晶胞为四方结构，晶胞为立方结构，两种晶体的晶胞结构如图所示： ①晶胞中，白色小球代表 原子；晶体中，的配位数为 。 ②若表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 (用含、、的代数式表示)。 18．(10分)按要求完成下列各题： (1)现有下列各组物质：①S2和S8、②和、③CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3、④和、⑤和CH3(CH2)3CH3。 属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同素异形体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号) (2)有一种有机物X，其结构简式为：，X中的含氧官能团名称是___________。 (3)我国中草药文化源远流长，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是___________。 A．分子式为C13H15O6 B．该有机物结构中含有4种官能团 C．该有机物中含有手性碳原子 (4)设为阿伏加德罗常数的值，6 g尿素[CO(NH2)2]中含有σ键的数目为___________。 19．(14分)Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题： (1)将无水硫酸铜溶解于水中，溶液呈蓝色，向其中加入浓氨水，产生蓝色沉淀的离子反应方程式___________，继续加入浓氨水，沉淀消失，沉淀溶解的离子反应方程式_______________________。 (2)根据以上实验过程，判断和与的配位能力：_______(填“>”“=”或“<”)。 (3)再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为_______________。 (4)将缺了一个角的胆矾晶体放在饱和硫酸铜溶液中，一段时间后变成规则的多面体，体现了晶体的___________性。 (5)可形成两种钴的配合物。已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为________________________。(提示：这种配合物的结构可表示为)。若都为配体，则在第二种配合物的溶液中滴加溶液，产生的现象是_________________。 (6)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代碳酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心S原子和端基S原子能否作配位原子并说明理由：______________________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二月考化学答案及评分标准 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C C B A D C A B B D A A C C 二、非选择题(本大题共4个小题，共55分) 16．(14分) (1) 7(2分) 3s23p1(2分) (2)Si>Mg>Al (2分) (3)高 (2分) (4) (2分) (5)D (2分) (6)BC (2分) 17．(17分) (1) 球形(1分) 5(1分) (2) 正四面体形(2分) 共价键(2分) HF分子间可形成氢键(2分) (3) 大(1分) 中原子的杂化方式为，中原子的杂化方式为(2分) (4) Zn(2分) 6(2分) (2分) 18．(10分) (1) ③(1分) ⑤(1分) ①(1分) ④(1分) (2)羟基、酯基(2分) (3)AB(2分) (4)(2分) 19．(14分) (1) (2分) 或(2分) (2)>(1分) (3)(2分) (4)自范(1分) (5)(2分) 生成淡黄色沉淀(2分) (6)中的中心原子S无孤电子对，不能作配位原子；端基S原子含有孤电子对，能作配位原子(2分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $