第24天 化学方程式的书写-【通成学典】2026-2027学年预备九年级化学暑期升级训练（8升9沪教版）

(3)发出耀眼的白光，放热，生成白色固体生成 的氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量 之和(4)甲甲、乙、丙[解析](1)图甲中白 磷燃烧放热，会导致锥形瓶中的气体膨胀，压强增 大，小气球的作用是平衡装置内外压强，防止橡皮 塞弹出。(2)图乙中反应前天平平衡，稀盐酸与 石灰石充分反应后，观察到天平不平衡，其原因是 反应生成的二氧化碳逸出装置。(3)图丙中先用 托盘天平称量一小段洁净的镁条，然后在空气中 点燃镁条，实验现象是发出耀眼的白光，放热，生 成白色固体；反应结束后称量燃烧产物的质量，发 现与未点燃时的镁条质量大小不一样，其原因是 生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的 质量之和。(4)三个实验中，可以直接用于验证 质量守恒定律的是甲，可以用质量守恒定律解释 的是甲、乙、丙。 一化学用语轻松练 1.氢氧化钠十硫酸铜→硫酸钠十氢氧化铜 NaOH CuSO Na,SO Cu(OH)2 2.碳酸钙十盐酸→氯化钙十水十二氧化碳 CaCO HCI CaCl,H2O CO, 第24天化学方程式的书写 【新知导学】1.D[解析]A中反应是在点燃条 件下进行，该反应中各物质的粒子数之比为1： 1:1,A错误。B中反应在点燃条件下进行，该反 应中各物质的分子数之比为2：1：2，但各物质 的质量比为(28×2)：32：(44×2)=7：4：11， B错误。C中反应在点燃条件下进行，该反应的 反应物和生成物均为两种，C错误。D中反应在 点燃条件下进行，该反应中各物质的分子数之比 为2：1：2，各物质的质量比为(2×2)：32： (18×2)=1:8:9,D正确。 2.(1)4P+50,点燃2P,0,(2)2Cu十0，△ 2Cu0(3)2KMn0,△KMnO,+MnO,+O,个 (4)2Na+2H2O-2NaOH+H2 3.(1)2343(2)1322 【预学过关】1.C2.C3.C 4.B[解析]根据质量守恒定律，化学反应前后 原子的种类和数目不变，由反应原理ZnCO,+2C 高温X+3C0个可知，反应物中含Zn、C0原子的 个数分别是1、3、3，生成物中已知含Zn、C、O原 子的个数分别是0、3、3，则生成物中还应含1个 Zn原子，所以X的化学式为Zn,A正确。根据质 量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不 变，则反应后碳元素的质量不变，B不正确。碳酸 锌中碳酸根离子显一2价，设锌元素的化合价为 x,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为 零，可得：x十（一2）=0，解得x=十2，C正确。 CO是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，D 正确。 5.(1)S十0，点尴s0,(2)3Fe十20，点继 Fe,0,(3)2H,0通电2H,↑+0，+(423 13(5)1644 6.(1)2H,+0,点2H,0(2)CaC0, 高温 CaO+CO2 (3)2NazO2+2CO2 2Na2 CO+02 方法点金 信息型化学方程式书写的解题方法 解答信息型化学方程式书写的题目时，应 仔细阅读题千信息或微观图示，找出反应物、生 成物和反应条件，然后根据反应物和生成物的 化学式的特点确定配平方法。 7.(1)作助燃剂（或用于医疗急救等合理答案均 可)(2)2CH,十30，催化剂2CH,0,十2H,0 (3)C[解析](1)氧气能支持燃烧，用于炼钢、 气焊等；能供给呼吸，用于潜水、登山、医疗急救 等。(2)根据微观示意图可知，反应的化学方程 式为2CH,+30,催化剂2CH,0,+2H,0. (3)该反应的反应物和生成物均为两种，不属于 分解反应，A错误；由化学方程式可知，反应前后 分子数目发生了改变，B错误；根据质量守恒定 律，化学反应前后元素的质量和种类均没有改变， C正确。 化学用语轻松练 1.C+0,点槛C0, 2S+0,点槛s0, 3.4P+50,点2P,0, 42H,十0，点槛2H,0 5.3Fe+20,点尴Fe,0, 62Mg十O,点槛2MgO(合理答案均可) 第25天依据化学方程式的计算 【新知导学】1.(1)C02(2)解：设每天至少需 要消耗的CaCO3的质量为m。 2CaC03+2S02+O2 商逼2CaS0,十2C0, 200 128 48t 200m 12848tm=75t 答：每天至少需要消耗的CaCO3的质量为75t。 [解析](1)由反应的化学方程式2CaCO3+ 2S0,十0，高温2CaS0,十2X可知，反应前有2个 Ca、2个C、12个O、2个S,反应后除2X外已有 2个Ca、8个O、2个S,根据质量守恒定律，化学 反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有 2个C、4个O,即X的化学式为CO2。 2.(1)3.2(2)解：设参加反应的过氧化氢的质 量为x。 2H2O2 M02H,0+O2↑ 68 32 2 3.2g 68 323.2g x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8g。 解析](1)由质量守恒定律可知，反应后产生气 体的质量为125.0g+1.0g-122.8g=3.2g。 【预学过关】1.A[解析]铝粉燃烧后固体质量 增加了3.2g,根据质量守恒定律，可知参加反应 的氧气的质量为3.2g,设铝粉的质量为x。 4A1+3O2 点燃2A1O3 10896 3.2g 108 963.2g x=3.6g 铝粉的质量为3.6g,故选A。 2.C[解析]在反应3A十B一2C十D中，30g A与15gB恰好完全反应生成10gC,根据质量 守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和，则反应生成 D的质量为30g十15g-10g=35g;设D物质的 相对分子质量为x。 3A+B—-2C+D 30 2 30g 35g 3030g x 35g x=35 D物质的相对分子质量为35，故本题选C。 3.解：设理论上可炼出的锡的质量为x。 C++Sn02 高温Sn十C0,个 151 119 15.1t 15115.1t 119x x=11.9t 答：用含SnO215.1t的锡砂，理论上可炼出的锡 的质量是11.9t. 4.(1)19.7%(2)解：设至少需要的NF3的质 量为x。 4NF++3Si -定条件3SiF,十2N2 28484 42g 284x 8442gx=142g 答：至少需要的NF3的质量是142g。 [解析](1)NF3中氮元素的质量分数为 14 14+19×3 ×100%≈19.7%。 5.(1)一1(2)解：设该供氧剂样品中过氧化钠 的质量为x。 5毫期升级训练 化学（沪教版）预备九年级 第24天 化学方程式的书写 新知导学 知识点1化学方程式的意义 1.化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子，称为化学方程式。 2.化学方程式的意义及读法 (1)化学方程式的意义：①定性：表示反应物、生成物以及反应条件；②定量：宏观上表示反应物、 生成物之间的质量比：各物质之间的质量比=相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的 乘积之比；微观上表示反应物、生成物之间的微观粒子个数比（即化学式前面的化学计量数 之比)。 以C十0，点燃C0,为例：反应物是碳、氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。 宏观： 点燃 C十O2CO2 微观：C十O,点燃C0, 12:32:44 1:1：1 即3：8：11 (2)化学方程式的读法（以C+0,点燃c0,)为例： ①定性：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳；②定量：宏观上每12份质量的碳和32份质 量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；微观上每1个碳原子和1个氧分子反应，生成 1个二氧化碳分子。 3.化学方程式中的符号：“十”表示“和”或“与”，“一”表示“反应生成”和“质量守恒”，“△”表示 “加热”。 【例1】下列关于2HO2 M02H,0十0，个的说法，正确的是 A.该反应属于化合反应 B.该反应前后分子的个数不变 C.生成的HO与O2的分子个数比为2：1 D.参加反应的H2O2与生成的O2的质量比为17：4 解析：反应2H,0,M02H,0十0，个符合“一变多”的特征，属于分解反应，A错误。从微观层面上 看，每2个过氧化氢分子在二氧化锰的催化作用下生成2个水分子和1个氧分子，反应前后分子的 个数发生了改变，B错误、C正确。参加反应的H2O2与生成的O2的质量比为(34×2)：32=17：8， D错误。 答案：C 【练1】三名同学描述某一化学方程式表示的意义：①反应在点燃条件下进行；②各物质的分子数之 比为2：1：2；③各物质的质量比为1：8：9。他们所描述的化学方程式为 () A.C+0,点燃c0, B.2C0+0,点燃2C0, C.CH十20，点槛c0s+2H,0 D.2H+0,点燃2H,0 78 第4章认识化学反应 知识点2化学方程式的书写 1.书写原则 (1)以客观事实为依据，绝不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 (2)符合质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 2.书写步骤 简记 步骤 实例 根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式， 写 H2O—H2+O2 并在式子左、右两边之间画一条短线 配平化学方程式，使式子左右两边各元素原子的种类和数量相等， 配 2H20—2H2+O2 使化学方程式遵守质量守恒定律 注 注明化学反应发生的条件，标出生成物的状态，把短线改成等号 2H,0通电2H,个+0，个 套 检查化学方程式的书写、配平、条件、生成物状态符号等 2H,0逼电2H,个十0，个 【例2】下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是 A.加热氧化汞粉末：2Hg0△Hg十O, B铁丝在氧气中燃烧：4Fe十30，点燃2Fe,0,Y C.镁条在氧气中燃烧：2Mg十O2一2MgO D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4十2NaOH一Na2SO,十Cu(OI)2V 解析：A中化学方程式未配平，氧气为气体且反应物无气体，应标注“个”，A错误。B中铁丝在氧气 中燃烧生成四氧化三铁，反应物中有固体，生成物中的固体不需要标注“↓”，B错误。C中化学方程 式缺少反应条件，C错误。D中化学方程式书写完全正确，D正确。 答案：D ,目解有所悟- 判断化学方程式的正误可以从以下几个方面着手：(1)是否符合客观事实；(2)应用的原理是否正确； (3)化学式书写是否正确：(4)是否配平；(5)反应条件是否准确标注；(6)“个“↓”的使用是否正确等。 【练2】写出下列反应的化学方程式。 (1)红磷在氧气中燃烧： (2)铜丝在空气中加热： (3)加热高锰酸钾制氧气： (4)金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气： 知识点3化学方程式的配平方法 1.最小公倍数法 (1)适用范围：适用于所配原子在化学方程式左右各只出现一次的情况。通过计算左右两边原子 的最小公倍数来配平。 79 窖期升级训练 化学（沪教版）预备九年级 (2)配平步骤 步骤 示例 ①找出式子两边各只出现一次，且原子个数相差较大的元素，求出其原子 P+O,点尴p,0 2 5 个数的最小公倍数 最小公倍数：2×5=10 P+O,点燃P,O, ②用所得最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，所得 数值就是相应化学式前的化学计量数（先配化合物，后配单质） 10÷2=510÷5=2 5022P205 P+50,点燃2P,0, ③由已知的化学计量数，推求其他化学式的化学计量数，注明“个”“↓” 号，并检查化学方程式是否配平 4P 4P+50,点槛2P,0, 2.设1法 设1法又叫原子守恒法，它适用于配平较复杂的化学方程式，配平时先假定式子中最复杂的 化学式前的化学计量数为“1”，以此作为配平的起点，根据两边原子守恒，确定其他化学式的化学 计量数（可为分数），最后化为最简整数比。 步骤 示例 ①从反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物质，将其化 CH。+O2 点燃CO,十H,O 学计量数定为“1”，以此为基准，推求与其有关的化学式的化学计 C和10H3 4CO2 5H2O 量数 右边130 ②若得出的化学计量数为暂定分数，将反应式中各化学式的化学 计量数同乘暂定分数的分母，化分数为整数，注明“个”“↓”号，并检 2C,H。+130,点8C0,+10H,0 查化学方程式是否配平 【例3】将下列化学方程式配平。 )☐A1+☐Fe,O,商温 Al2O3+Fe (2)☐FeS,+☐O,高温 FezO+SO2 解析：(1)用最小公倍数法配平，从O原子入手，其最小公倍数为12，故FO4的化学计量数为3， A12O3的化学计量数为4；再进一步配出Fe的化学计量数为9，A1的化学计量数为8。(2)先配平 Fe原子，即FeS,的化学计量数为2，Fe2O3的化学计量数为1；然后配平S原子，SO2的化学计量数 为4；最后配平0原子，生成物一边0原子的个数为1山，根据质量守恒定律，0，的化学计量数为)， 两边的化学计量数再同乘2。 答案：(1)8349(2)41128 【练3】配平下列化学方程式（化学计量数为1的也要填写）。 (I)Fe,O+C商温 Fe+CO2个 (2)_CH,+O,点燃 H2O+CO2 80 第4章认识化学反应 预学过关 1.通过化学课的学习，我们可以从不同视角认识 5.请写出或配平下列反应的化学方程式。 化学反应。关于反应2Mg十O2 点懋 2MgO, (1)硫在氧气中燃烧： 下列说法中不正确的是 (2)铁丝在氧气中燃烧： A.物质变化：镁和氧气反应生成氧化镁 (3)水通电分解： (4) B.能量变化：镁燃烧将化学能转化为热能、 Al+ HSO Al2(SO)3十 H2个 光能 C.反应条件：镁接触氧气就能燃烧 (5) Ca H8+O2 点燃 CO2+ D.反应现象：发出耀眼白光，释放大量热，生 H2O 成白色固体 6. 请写出下列叙述中涉及的化学方程式 2.[宜宾中考]拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸 (1)氢能源因为热值高、零污染、制氢原料丰 气通过烧红的铁管，发生反应：3Fe十4H2O 富而成为未来最理想的燃料： (气)高温X+十4H,则X的化学式为 (2)工业上常采用煅烧石灰石（主要成分为 A.FeO B.Fe2Os CaCO3)的方法制取生石灰(CaO),同时生成 C.FesO D.Fe(OH) 二氧化碳： 3.[佛山段考]不能从以下两个化学方程式中获 (3)某品牌的空气净化剂中含有过氧化钠 取的信息是 (Na2O2),它可以和车厢里的二氧化碳发生 MnO2 反应①：2H,02Mn02H,0+0,个 反应生成碳酸钠和氧气： 反应②：2KMhO,△KMnO,+MnO,+O,+ 7.*[达州中考]我国科研人员用催 A.反应①和反应②都有气体生成 化剂使甲烷与氧气在常温下反应 生成甲酸(CH2O2),其微观示意 B.反应①和反应②是在不同条件下进行的 图如图所示，请回答下列问题。 C.反应①和反应②都放出热量 +O催化剂 ○碳原子 D.反应①比反应②的实验更安全 。氢原子 4.新情境传统工艺《天工开物》记载了我国古代 丙 丁 O氧原子 (第7题图) 利用炉甘石（主要成分为ZnCO3)冶炼金属 (1)氧气的用途是 (写一种即可)。 锌的工艺，其反应原理为ZnC0,十2C商温 (2)该反应的化学方程式为 X十3CO个。下列说法中，不正确的是 0 (3)下列有关该反应的说法，正确的是 A.X的化学式为Zn (填字母)。 B.反应后碳元素质量减少 A.该反应是分解反应 C.ZnCO3中锌元素的化合价为+2 B.反应前后分子、原子数目均没有改变 D.CO属于氧化物 C.反应前后元素的质量和种类均没有改变 化学用语轻松练 请写出6个有氧气参加的化合反应的化学方程式： 2 3 4. 5. 6. 81