精品解析：天津市南仓中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

天津市南仓中学2024至2025学年度第一学期 高一年级12月过程性检测(化学学科) 共100分，考试用时100分钟。 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 第I卷 一、单项选择题(每小题3分，共36分) 1. 金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是 A. 我国使用最早的合金是钢 B. 稀土金属可以用于生产合金 C. 常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 D. 铝合金可以用来制造飞机主体 【答案】A 【解析】 【详解】A．我国使用最早的合金是青铜，而非钢，青铜在商周时期就已大规模使用，铁器和钢的普及晚于青铜，A错误； B．稀土金属可以添加到合金中改善合金的性能，是生产特种合金的重要原料，B正确； C．合金的典型特性之一就是硬度一般高于其各成分的纯金属，C正确； D．铝合金密度小、强度高，适合用来制造飞机的主体结构，D正确； 故选A。 2. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HCl 烧碱 B 硫酸铜溶液 Mg C 纯碱 盐酸 NaCl D CO 小苏打 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物；酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，属于碱；为一种物质，属于纯净物；二氧化碳为非电解质，故A错误； B．Na2O属于碱性氧化物；镁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．三氧化硫属于酸性氧化物、碳酸属于酸，纯碱是碳酸钠、属于盐，盐酸是混合物、氯化钠属于电解质，故C正确； D．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；氨气不属于酸，也不是电解质，故D错误； 故选C。 3. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 D. 与反应能产生的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1 mol/L FeCl3溶液中存在大量Fe3+：一方面Fe³⁺会和OH⁻反应生成Fe(OH)3沉淀，另一方面Fe3+具有强氧化性，会和还原性的I⁻发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．HCl溶液为强酸性溶液，存在大量H+：H+会和反应生成CO2和H2O，同时Ca2+也能和生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．能使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，Mg2+、Na+、、Cl-之间均不发生反应，且和H+也都能共存，符合要求，C正确； D．与Al反应生成H2的溶液既可以是强酸性溶液，也可以是强碱性溶液：在酸性条件下会和H+反应生成CO2，在碱性条件下会和OH-反应生成和H2O；强碱性环境下也会和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，因此不能大量共存，D错误； 故选C。 4. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. （光照） B. C. （少量） D. （过量氨水） 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，不能生成氯气；虽然后一步中氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁，但两步不能均按题给条件实现，A错误； B．铁在题给条件下不能与氢氧化钠溶液一步反应生成氢氧化铁；虽然后一步中氢氧化铁受热能分解为氧化铁，但两步不能均实现，B错误； C．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳时，氢氧化钠过量，生成碳酸钠而不是碳酸氢钠；碳酸氢钠受热也不能生成氧化铁，C错误； D．氧化铝与盐酸反应可一步生成氯化铝；氯化铝溶液与过量氨水反应可一步生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝不溶于过量氨水，两步均能实现，D正确； 故选D。 5. 阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A. 钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为 B. 晶体中含有的阴离子数目为 C. 标准状况下，所含分子数约为个 D. 溶液中的物质的量浓度是 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与氧气加热生成过氧化钠时，每个钠原子失去1个电子，钠含有个钠原子，失电子数目为，不是，A错误； B．，的物质的量为；每个化学式单位中含1个，故阴离子数目为，不是，B错误； C．标准状况下，为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积由直接确定其物质的量，因而不能得出分子数约为个，C错误； D．在水中完全电离，，D正确； 故选D。 6. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 氯气的净化 B. 制备胶体 C. 验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．获取干燥纯净的Cl2，应该先通过饱和食盐水，除去HCl，再通过浓硫酸，进行干燥，故A错误； B．制备胶体，应该将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，煮沸至溶液呈红褐色，饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中直接生成氢氧化铁沉淀，故B错误； C．加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故C错误； D．先滴加稀硫酸，与Fe反应生成硫酸亚铁和H2，H2将装置内空气排出，再用细长的滴管将NaOH溶液直接挤入硫酸亚铁溶液，生成的Fe(OH)2能较长时间保持白色，故D正确； 答案选D。 7. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 碱金属化学性质活泼 钠钾合金作核反应堆的传热介质 B 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠钾合金具有良好的导热性，可用作核反应堆的传热介质，与金属活泼性强弱无关，故A错误； B．可与、反应，均产生氧气，氧气是供呼吸的气体，所以用作潜艇供氧剂，故B正确； C．漂白粉中的具有强氧化性，能氧化有机色素，所以可以漂白粉漂白织物，故C正确； D．氧化铝是两性氧化物，能和酸、碱反应生成盐和水，所以铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物，故D正确； 故选：A。 8. 下列除杂试剂或方法不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 通入 B 溶液 加入过量铁粉并过滤 C 溶液并过滤 D 饱和 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入后发生反应，可将杂质转化为被提纯物质，A正确； B．过量铁粉与杂质发生反应，过滤可除去过量铁粉，得到溶液，B正确； C．和杂质均能与溶液反应，加入盐酸会损耗被提纯物质，不能达到除杂目的，C错误； D．杂质与饱和溶液发生反应；使用饱和溶液可减少的溶解，D正确； 故选C。 9. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. 溶液中滴加稀溶液 B. 溶液中滴加稀盐酸 C. 溶液中滴加溶液 D. 悬浊液中滴加溶液 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的导电能力即表示溶液中可以自由移动的离子的浓度，观察图像变化趋势可知，离子的浓度先减小，后增加。 【详解】A．在Ba(OH)2溶液中滴加稀溶液，首先是两者反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子浓度逐渐减小，完全反应后，溶液中离子浓度随稀H2SO4的滴加而增加，A符合题意； B．向NaOH溶液中滴加稀盐酸，两者反应生成NaCl和H2O，NaCl是强电解质，故溶液中离子浓度变化不大，B不符合题意； C．CH3COOH是弱酸，滴加溶液产生CH3COOK是可溶性盐，溶液中离子浓度随KOH的滴加而增加，C不符合题意； D．Cu(OH)2是难溶物，滴加溶液反应生成Cu(NO3)2是可溶性盐，溶液中离子浓度随HNO3的滴加而增加，D不符合题意； 故选A。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 钠与水反应： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： D. 铁片上滴加稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写成，需保留化学式，离子方程式为，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该离子方程式拆分、原子、电荷均守恒，符合反应事实，B正确； C．该反应遗漏了和生成水的反应，离子方程式为，C错误； D．铁与稀硫酸反应生成的是和氢气，不符合反应事实，离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中先加氯水再加溶液 若溶液变成红色，则溶液中不含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应后的固体中可能仍有，其溶于稀盐酸也会生成；滴加溶液产生红褐色沉淀只能说明溶液中存在，不能证明还原产物中含有，A错误； B．溶液变蓝说明生成了，发生反应；氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性，B正确； C．原溶液本身含有，且氯水会将可能存在的氧化为；再加溶液显红色不能说明原溶液中不含，C错误； D．加入稀盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能唯一证明原溶液中含有，例如含的溶液也可出现该现象，D错误； 故选B。 12. 氢能是理想的清洁能源，以太阳能为热源分解，经热化学-铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I中产生的是氧化产物 B. 过程Ⅱ中是还原剂 C. 过程中涉及太阳能转变为化学能 D. 过程Ⅱ中每生成1分子氢气，转移2个电子 【答案】B 【解析】 【分析】过程Ⅰ化学方程式为2Fe3O4=6FeO+O2，过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O= Fe3O4+H2↑； 【详解】A．过程Ⅰ化学方程式为2Fe3O4=6FeO+O2，氧元素化合价升高，产生的O2是氧化产物，故A正确； B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O= Fe3O4+H2↑中铁元素化合价升高，氢元素化合价降低，H2O是氧化剂，故B错误； C．过程I利用太阳能分解Fe3O4，将太阳能转变为化学能，故C正确； D．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O= Fe3O4+H2↑，氢元素化合价从+1降低至0价，每生成1分子氢气，转移2个电子，故D正确； 故选：B。 第II卷 二、填空题(本卷共4小题，共64分) 13. 现有下列9种物质：①钠，②氯气，③固体，④溶液，⑤熔融，⑥乙醇，⑦，⑧固体，⑨溶液 （1）写出⑧固体溶于水的电离方程式______________________。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_________________________________________。 （3）将①加入到⑨看到的现象是________________________。 （4）写出③与溶液反应的离子方程式______________________。 （5）写出④与⑧溶液反应生成的离子反应方程式__________________。 （6）用与过量浓度为溶液反应，消耗的物质的量为_________，溶液中生成物的物质的量浓度为_______________(设反应后溶液体积不变)。 【答案】（1） （2） （3）钠熔化成小球，浮在液面上游动，发出嘶嘶声并产生气泡，同时生成蓝色沉淀 （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 次氯酸钠是可溶性盐，溶于水时完全电离：； 【小问2详解】 所给物质中，盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子与氢氧根离子生成水，因此化学方程式为； 【小问3详解】 钠先与水反应：。钠的密度小于溶液的密度，反应放热使钠熔化，生成的氢气推动钠在液面上游动；生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：。因此可观察到钠熔化成小球，浮在液面上游动，发出嘶嘶声并产生气泡，同时生成蓝色沉淀； 【小问4详解】 氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为； 【小问5详解】 盐酸提供氢离子和氯离子，次氯酸钠提供次氯酸根离子；酸性条件下，次氯酸根离子将氯离子氧化为氯气，离子方程式为； 【小问6详解】 铁与盐酸反应：。铁的物质的量为；盐酸的初始物质的量为，盐酸过量。由反应的化学计量关系，消耗盐酸，生成氯化亚铁。反应后溶液体积不变，故氯化亚铁的物质的量浓度为。 14. 如图所示，某研究性学习小组欲探究氯气的制备和化学性质，设计实验装置如图所示： 已知：铝粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)，不考虑的升华。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_________，按图组装好装置后首先要进行的操作是________。 （2）装置②中盛放的试剂的作用是_________________________。 （3）装置①中发生反应的化学方程式为________________________。 （4）装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃___________(填序号)处的酒精灯，其目的是___________________。 （5）实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为________________________。 （6）⑦中发生反应的离子方程式为________________________。 （7）下列有关氯气的叙述不正确的是_________(填序号)。 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 氯气能与水反应的离子方程式：，久置氯水最终变为稀盐酸 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D. 常温下氯气能和反应，不能用铁质容器储存氯气 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置的气密性 （2）除去氯气中混有的氯化氢，并尽量减少氯气在水中的溶解 （3） （4） ①. ① ②. 先用生成的氯气排尽装置内的空气，避免加热铝粉时与空气反应并防止爆炸 （5）先变红，后褪色 （6） （7）BD 【解析】 【分析】装置①制取氯气，装置②除去氯化氢，装置③干燥氯气；先用氯气排尽装置内的空气，再在装置④中加热铝粉。剩余气体依次通过装置⑤、⑥检验性质，最后用装置⑦中的氢氧化钠溶液吸收尾气。 【小问1详解】 仪器A带有活塞，可控制液体加入反应瓶的速率，名称为分液漏斗。该实验涉及气体的制备和连续传送，装置组装完成后应先检查装置的气密性，防止漏气； 【小问2详解】 装置①制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。装置②中的饱和食盐水可除去氯化氢，并利用盐析作用减少氯气的溶解损失； 【小问3详解】 装置①中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应：； 【小问4详解】 应先点燃装置①处的酒精灯，使生成的氯气排尽装置内的空气；待装置中充满氯气后再加热装置④中的铝粉，可避免铝粉受热时与空气反应，并防止发生爆炸。铝与氯气在加热条件下反应：； 【小问5详解】 氯气与水发生可逆反应：。生成的酸使紫色石蕊溶液先变红，次氯酸具有漂白性，使溶液随后褪色； 【小问6详解】 装置⑦中的过量氢氧化钠溶液吸收剩余氯气，离子方程式为； 【小问7详解】 A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的氯化铜烟，A正确； B．选项把氢离子误写为，又将弱电解质次氯酸拆写为氢离子和次氯酸根离子，并错误使用等号；正确的离子方程式为。次氯酸久置会分解，最终氯水变为稀盐酸，但前述离子方程式错误，B错误； C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢遇水蒸气形成酸雾，C正确； D．干燥氯气在常温下与铁基本不反应，可用钢瓶储存；铁在加热条件下才与氯气反应：，D错误； 故选BD。 15. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： （1）B的化学式为__________，固体P的颜色是________。 （2）预测B具有氧化性，预测依据是________________，因此可以与反应，该反应的离子方程式是____________________________。 （3）物质C和物质D反应的离子方程式__________________。 （4）M生成A的化学方程式为_____________________。 （5）加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途_________。 （6）写出生成P的化学方程式并用单线桥表示电子转移________________。 【答案】（1） ①. ②. 淡黄色 （2） ①. 中铁元素为+3价，处于较高价态 ②. （3） （4） （5）用作红色颜料 （6） 【解析】 【分析】由切开后的N在空气中迅速变暗、常温下能与水反应且点燃时能与氧气反应，可知N为，D、E、P依次为、和。F为黄绿色气体单质，可知F为，由E与F生成G可知G为。结合M在高温下与水蒸气反应，以及B、C可由M和F相互转化，可确定M、A、B、C依次为、、和；C与D生成H，H再被氧化为红褐色固体I，因此H、I分别为和。 【小问1详解】 I为，与G即反应生成B，因此B为。N为，在氧气中点燃生成淡黄色固体，故P为淡黄色； 【小问2详解】 在水溶液中提供，其中铁元素为+3价，处于较高价态，具有氧化性；可将氧化为，自身被还原为，离子方程式为； 【小问3详解】 C为，D为，二者在水溶液中反应生成沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 M为，A为。铁在高温条件下与水蒸气反应，化学方程式为； 【小问5详解】 I为，加热后生成红棕色粉末，可用作红色颜料； 【小问6详解】 点燃条件下，与反应生成。钠元素的化合价由0价升高到+1价，2个钠原子共失去2个电子；氧元素的化合价由0价降低到-1价，1个氧分子中的2个氧原子共得到2个电子。 16. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含、、及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。 请完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的两种物质有____________(填化学式，下同)，操作I的名称是____________ （2）向酸浸I后的溶液中加入过量的试剂a是_________，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③_________________(用离子反应方程式表示)。 （3）取滤液II 于试管中，滴加几滴溶液，看到的现象是__________，写出产生该现象的化学反应方程式_______________________________。 （4）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： I：称取绿矾样品，并将其配制成溶液。 II：取出步骤I中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。 ①I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________。 ②II中与反应的离子方程式是______________________________。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2） ①. ②. （3） ①. 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. ， （4） ①. 容量瓶 ②. 【解析】 【分析】先利用铝及氧化铝能与强碱反应的性质进行碱浸分离，再用酸浸和铁粉置换分离铜，使亚铁盐进入滤液；所得绿矾中的亚铁离子用酸性高锰酸钾溶液进行氧化还原滴定。 【小问1详解】 废旧材料中的和均能与氢氧化钠溶液反应而进入滤液I，铁、铜等留在固体中。操作I用于分离滤液I和滤渣I，故为过滤； 【小问2详解】 酸浸I后的溶液含有亚铁离子、铜离子和过量酸。加入过量铁粉可消耗酸并维持还原性环境，防止亚铁离子被氧化，同时置换出铜：。过量铁粉和生成的铜进入滤渣II，便于后续回收铜； 【小问3详解】 滤液II中的硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成白色氢氧化亚铁沉淀：。氢氧化亚铁沉淀迅速变成灰绿色，并被空气中的氧气氧化为红褐色氢氧化铁：； 【小问4详解】 将样品溶液准确定容至，应使用容量瓶。在酸性条件下，高锰酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为锰离子：。该方程式的原子数和总电荷均守恒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市南仓中学2024至2025学年度第一学期 高一年级12月过程性检测(化学学科) 共100分，考试用时100分钟。 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 第I卷 一、单项选择题(每小题3分，共36分) 1. 金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是 A. 我国使用最早的合金是钢 B. 稀土金属可以用于生产合金 C. 常见的一些合金的硬度比其成分金属的大 D. 铝合金可以用来制造飞机主体 2. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A HCl 烧碱 B 硫酸铜溶液 Mg C 纯碱 盐酸 NaCl D CO 小苏打 氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 3. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 D. 与反应能产生的溶液：、、、 4. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. （光照） B. C. （少量） D. （过量氨水） 5. 阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A. 钠与氧气加热生成过氧化钠，失电子数目为 B. 晶体中含有的阴离子数目为 C. 标准状况下，所含分子数约为个 D. 溶液中的物质的量浓度是 6. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 氯气的净化 B. 制备胶体 C. 验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 7. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 碱金属化学性质活泼 钠钾合金作核反应堆的传热介质 B 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉用于漂白织物 D 氧化铝是两性氧化物 铝制餐具不宜长期存放酸性或碱性食物 A. A B. B C. C D. D 8. 下列除杂试剂或方法不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 通入 B 溶液 加入过量铁粉并过滤 C 溶液并过滤 D 饱和 A. A B. B C. C D. D 9. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. 溶液中滴加稀溶液 B. 溶液中滴加稀盐酸 C. 溶液中滴加溶液 D. 悬浊液中滴加溶液 10. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 钠与水反应： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： D. 铁片上滴加稀硫酸： 11. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中先加氯水再加溶液 若溶液变成红色，则溶液中不含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 12. 氢能是理想的清洁能源，以太阳能为热源分解，经热化学-铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程I中产生的是氧化产物 B. 过程Ⅱ中是还原剂 C. 过程中涉及太阳能转变为化学能 D. 过程Ⅱ中每生成1分子氢气，转移2个电子 第II卷 二、填空题(本卷共4小题，共64分) 13. 现有下列9种物质：①钠，②氯气，③固体，④溶液，⑤熔融，⑥乙醇，⑦，⑧固体，⑨溶液 （1）写出⑧固体溶于水的电离方程式______________________。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_________________________________________。 （3）将①加入到⑨看到的现象是________________________。 （4）写出③与溶液反应的离子方程式______________________。 （5）写出④与⑧溶液反应生成的离子反应方程式__________________。 （6）用与过量浓度为溶液反应，消耗的物质的量为_________，溶液中生成物的物质的量浓度为_______________(设反应后溶液体积不变)。 14. 如图所示，某研究性学习小组欲探究氯气的制备和化学性质，设计实验装置如图所示： 已知：铝粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)，不考虑的升华。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_________，按图组装好装置后首先要进行的操作是________。 （2）装置②中盛放的试剂的作用是_________________________。 （3）装置①中发生反应的化学方程式为________________________。 （4）装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃___________(填序号)处的酒精灯，其目的是___________________。 （5）实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为________________________。 （6）⑦中发生反应的离子方程式为________________________。 （7）下列有关氯气的叙述不正确的是_________(填序号)。 A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B. 氯气能与水反应的离子方程式：，久置氯水最终变为稀盐酸 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 D. 常温下氯气能和反应，不能用铁质容器储存氯气 15. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： （1）B的化学式为__________，固体P的颜色是________。 （2）预测B具有氧化性，预测依据是________________，因此可以与反应，该反应的离子方程式是____________________________。 （3）物质C和物质D反应的离子方程式__________________。 （4）M生成A的化学方程式为_____________________。 （5）加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途_________。 （6）写出生成P的化学方程式并用单线桥表示电子转移________________。 16. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含、、及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。 请完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的两种物质有____________(填化学式，下同)，操作I的名称是____________ （2）向酸浸I后的溶液中加入过量的试剂a是_________，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③_________________(用离子反应方程式表示)。 （3）取滤液II 于试管中，滴加几滴溶液，看到的现象是__________，写出产生该现象的化学反应方程式_______________________________。 （4）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： I：称取绿矾样品，并将其配制成溶液。 II：取出步骤I中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。 ①I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________。 ②II中与反应的离子方程式是______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $