精品解析： 吉林省四平市实验中学2025-2026学年高三上学期期中化学试题

四平市实验中学2025~2026学年度期中考试试题 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围(选择性必修1除外)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 As 75 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A. “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠 B. 光导纤维的主要材料属于碱性氧化物 C. 航母拦阻索的主要材料特种钢属于合金 D. 在通风橱中制备氯气时也需要进行尾气处理 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烷的键线式： B. 丙烯的结构简式： C. 乙醇分子的球棍模型： D. 碳骨架为的烃的分子式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有阴阳离子的总数目为 B. 的溶液中含有的数目为 C. 62g白磷分子中含有共价键的数目为 D. 和足量充分反应，转移电子的数目为 4. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 将Na加入溶液中： B. 将少量通入溶液中： C. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D. 将少量溶液加入稀盐酸中： 5. 易水解，实验室用固体配制溶液。下列说法正确的是 A. 需用托盘天平称量固体 B. 溶解固体时需要加入少量盐酸 C. 配制溶液时使用的容量瓶需要干燥 D. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 6. 类比法是化学研究的重要方法之一、下列类比合理的是 A. Na与冷水反应生成H2，则Mg也能与冷水反应生成H2 B. AgCl是难溶于水的白色沉淀，则AgBr也是难溶于水的白色沉淀 C. 工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的MgCl2冶炼Mg D. NaClO溶液与过量CO2反应生成NaHCO3，则NaClO溶液与过量SO2反应生成NaHSO3 7. 是实验室常用气体，其制备原理之一为。下列有关该反应的说法错误的是 A. 中元素呈价 B. 既不是氧化产物也不是还原产物 C. 为还原剂 D. 若生成，则反应中转移电子 8. 、及组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示(阿伏加德罗常数的值为)。下列说法错误的是 A. 、的最近距离为 B. 该晶体的化学式为 C. 与原子等距离且最近的有4个 D. 1个基态核外电子的运动状态有15种 9. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．制备 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向酸性溶液中通入足量，溶液褪色 具有漂白性 B 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察到溶液呈红色 具有还原性 C 室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性： D 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分被氧化为 A. A B. B C. C D. D 11. 化合物是治疗哮喘、支气管炎药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于的说法错误的是 A. 分子式为 B. 所有原子可能共平面 C. 能与银氨溶液反应 D. 一定条件下，能与乙醇发生取代反应 12. 侯氏制碱法涉及反应。下列说法正确的是 A. 键能：N—H>O—H B. H2O的空间结构：V形 C. CO2的结构式：O—C—O D. NH3不能形成分子间氢键 13. 制备水合肼()并处理铜氨废液回收铜粉(有N2生成)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 键角：NH3>H2O B. 第一电离能：O>N>C C. 1个中含有12个σ键 D. 中碳原子与氮原子的杂化方式相同 14. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。是短周期中原子半径最大的主族元素；和同族，的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与红热的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 的氧化物中可能含有共价键 C. 最简单氢化物的沸点： D. 元素的含氧酸多于3种 15. 以黄铁矿(主要成分为、，少量)为原料，生产并获得的部分工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “焙烧”过程中生成的可用澄清石灰水吸收 B. “磁选”时利用了的化学性质 C. 在隔绝空气条件下，“焙烧”时恰好完全反应消耗的 D. “沉铝”时的离子方程式为 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 硅氯仿(，熔点，沸点)遇水分解，易发生氧化反应，实验室利用硅粉和氯化氢在温度为条件下制备硅氯仿。 回答下列问题： （1）实验室将固体与浓混合加热制取。 ①选用图甲所示装置制取并收集一瓶纯净且干燥的，连接顺序为______(用小写字母表示，气流方向从左往右，个别装置可以重复选用)。 ②固体与浓反应还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为______，体现了浓的______性。 （2）硅粉和氯化氢反应制备硅氯仿的装置如图乙所示(夹持仪器已略去)。 ①仪器中发生反应的化学方程式为______。 ②设置装置的目的是______。 ③口需要连接丙装置的______(填“D”或“E”)口，溶液的作用是：a．______；b．吸收氧气，防止氧气进入A中与硅氯仿反应，用离子方程式表示其吸收的原理：______。 17. 以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠的流程如下： 已知：①“浸取”时可溶性组分的浓度与的关系如图所示，当时，可认为已除尽； ②酸性条件下，具有强氧化性。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，铬元素转化为，写出“焙烧”时发生反应的化学方程式：______。 （2）“中和”的目的是______，需控制溶液的范围为______。 （3）“酸化”时需使用的溶液。实验室用密度为、质量分数为的浓硫酸配制该溶液时，需用量筒量取浓硫酸的体积为______。 （4）“酸化”过程中不能用浓盐酸代替稀溶液，其原因是______。 （5）测定红矾钠的纯度。取样品配成250.00mL溶液，取出放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗标准液。 ①测定实验中可选用______作指示剂。 ②该样品中的纯度为______(已知：、，反应未配平)。 18. 砷（）、溴（）是重要的非金属元素。回答下列问题： （1）非金属性：As______（填“＞”或“＜”）Br；核素的中子数为______。 （2）砷及其化合物几乎都有毒，通常＋3价砷化合物毒性强于＋5价砷化合物。利用单质铁可处理水体砷污染，其原理为单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁［和FeOOH］，吸附沉降砷的化合物。在其他条件一定时，调节水样的pH，得到除砷效率曲线如图所示。 ①海产品中含有微量＋5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是______。 ②水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是______。 ③某水样中含砷总浓度为，若控制水样的，出水后的砷浓度为______。 （3）海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示： ①步骤ⅲ反应的化学方程式是______。 ②从理论上考虑，下列物质不能充分吸收的是______（填字母）。 A.NaOH B. C. D. ③步骤ⅴ蒸馏过程中，温度应控制在。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则______。 19. 以有机物制备有机物的路线如下： 已知：RCHO+R´CH2CHO +H2O(、代表氢原子或烃基)。 回答下列问题： （1）发生反应的化学方程式为______，反应类型为______。 （2）中含氧官能团的名称为______。 （3）的结构简式为______。 （4）满足下列条件的同分异构体有______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为______(写一种)。 i．能发生银镜反应；ii．苯环上含有两个取代基；iii．不能与溶液发生显色反应。 （5）转化的一种路线为(中间产物2含有3个六元环)，中间产物1的结构简式为______，中间产物2的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四平市实验中学2025~2026学年度期中考试试题 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围(选择性必修1除外)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 As 75 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A. “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠 B. 光导纤维的主要材料属于碱性氧化物 C. 航母拦阻索的主要材料特种钢属于合金 D. 在通风橱中制备氯气时也需要进行尾气处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．制"84"消毒液的反应为：，故"84"消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），A正确； B．光导纤维的主要材料是二氧化硅（），属于酸性氧化物，而非碱性氧化物，B错误； C．特种钢是铁与其他元素形成的合金，C正确； D．氯气有毒，即使在通风橱中制备，仍需用NaOH溶液吸收尾气，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 乙烷的键线式： B. 丙烯的结构简式： C. 乙醇分子的球棍模型： D. 碳骨架为的烃的分子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．键线式中端点和转折点代表碳原子，碳氢键省略不写，线段表示碳碳键，乙烷中含有2个碳原子，其正确的键线式为：，A错误； B．结构简式要体现官能团，即烯烃的结构简式不能省略碳碳双键，故丙烯正确的结构简式为CH3CH＝CH2，B错误； C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，题中为乙醇的空间填充模型，其球棍模型为：，C错误； D．题中碳骨架存在碳碳双键，含有4个碳原子，可知碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C＝CH2，分子式为：C4H8，D正确； 答案选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有阴阳离子的总数目为 B. 的溶液中含有的数目为 C. 62g白磷分子中含有共价键的数目为 D. 和足量充分反应，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2的摩尔质量为78g/mol，7.8g对应0.1mol，每个Na2O2含2个Na+和1个O，总离子数为0.1×3=0.3NA，A错误； B．未提供溶液体积，无法计算H+的具体数目，B错误； C．白磷（P4）的摩尔质量为124g/mol，62g的物质的量为0.5mol，每个P4分子含6个P－P键，总键数为0.5×6=3NA，C错误； D．1mol Cl2与Fe反应生成FeCl3，每mol Cl2转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案为：D。 4. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 将Na加入溶液中： B. 将少量通入溶液中： C. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D. 将少量溶液加入稀盐酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将Na投入溶液中，Na先和水反应，生成的NaOH再和反应生成，A错误； B．的还原性大于，向溶液中通入少量时，先氧化，离子方程式为，B正确； C．醋酸是弱电解质，应该写化学式，C错误； D．将少量溶液加入稀盐酸中将产生CO2气体，该反应的离子方程式为，D错误； 故答案为：B。 5. 易水解，实验室用固体配制溶液。下列说法正确的是 A. 需用托盘天平称量固体 B. 溶解固体时需要加入少量盐酸 C. 配制溶液时使用的容量瓶需要干燥 D. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．需称量FeCl2固体的质量为0.5L×1mol/L×127g/mol=63.5g，故A错误； B．FeCl2易水解，溶解时加入少量盐酸可抑制Fe2+的水解，故B正确； C．容量瓶无需干燥，只需洗净即可，因后续需加水定容，干燥与否不影响浓度，故C错误； D．玻璃棒在溶解时用于搅拌，转移时用于引流，并非“只”引流，故D错误； 故答案为B。 6. 类比法是化学研究的重要方法之一、下列类比合理的是 A. Na与冷水反应生成H2，则Mg也能与冷水反应生成H2 B. AgCl是难溶于水的白色沉淀，则AgBr也是难溶于水的白色沉淀 C. 工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的MgCl2冶炼Mg D. NaClO溶液与过量CO2反应生成NaHCO3，则NaClO溶液与过量SO2反应生成NaHSO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na、Mg是同一周期金属元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，则金属活动性：Na＞Mg。Na与冷水反应生成H2，而Mg与冷水不易反应，与沸水反应生成Mg(OH)2和H2，A错误； B．AgCl是难溶于水的白色沉淀，AgBr是难溶于水的浅黄色沉淀，B错误； C．NaCl和MgCl2均为离子化合物，熔融状态下均可以发生电离产生自由移动的离子而导电。电解熔融NaCl时，金属阳离子Na+在阴极放电产生金属Na，在阳极Cl-失去电子被氧化产生Cl2。电解熔融MgCl2，Mg2+在阴极放电产生金属Mg，在阳极Cl-放电被氧化产生Cl2，故可以通过电解熔融的MgCl2冶炼Mg，C正确； D．NaClO具有强氧化性，SO2具有强的还原性，NaClO溶液能将SO2氧化为，NaClO被还原为Cl-，不能反应得到NaHSO3，D错误； 故合理选项是C。 7. 是实验室常用气体，其制备原理之一为。下列有关该反应的说法错误的是 A. 中元素呈价 B. 既不是氧化产物也不是还原产物 C. 为还原剂 D. 若生成，则反应中转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2Cr2O7中Cr的化合价为+6价（K为+1价，O为-2价，化合物中各元素的化合价代数和为零），A正确； B．KCl中的Cl⁻来自HCl的Cl⁻，未发生氧化或还原，因此KCl既不是氧化产物也不是还原产物，B正确； C．HCl中的Cl⁻部分被氧化为Cl2，因此HCl作为还原剂，C正确； D．生成22.4L Cl2未明确条件（如标准状况），无法确定物质的量是否为1mol，因此转移2mol电子的结论不成立，D错误； 故答案为：D。 8. 、及组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示(阿伏加德罗常数的值为)。下列说法错误的是 A. 、的最近距离为 B. 该晶体的化学式为 C. 与原子等距离且最近的有4个 D. 1个基态核外电子的运动状态有15种 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中，Cu 和 In分别位于同一平面的相邻顶点和面心位置，该平面为边长为a pm的正方形，Cu 与 In 的最近距离是正方形对角线的，则长度为=pm，A正确； B．Cu原子位于晶胞顶点、部分面心和体心，个数为8×+4×+1=4；In原子位于部分面心和棱上，个数为4×+6×=4；Se位于晶胞内部，个数为8；晶胞中 Cu、In、Se 的个数比为4:4:8，故化学式为CuInSe2，B正确； C．观察晶胞结构，In 原子周围的 Se 原子以四面体配位形式存在，与 In 等距离且最近的 Se 有4个，C正确； D．基态Cu的核外电子排布为[Ar] 3d10 4s1，核外共有29个电子（原子序数为 29），1个基态Cu核外电子的运动状态有29种，D错误； 故答案为：D。 9. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．制备 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水能与生石灰制备氨气，题给装置能达到制备氨气的实验目的，A不符合题意； B．氨气是碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，B符合题意； C．NH3通入Al2(SO4)3溶液中，会生成Al(OH)3沉淀，Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH，且Al(OH)3不溶于弱碱（氨水），该方法可制备Al(OH)3，C不符合题意； D．Al(OH)3为沉淀，可以通过过滤的方法分离出来，题给装置正确，D不符合题意； 故答案为：B。 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向酸性溶液中通入足量，溶液褪色 具有漂白性 B 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察到溶液呈红色 具有还原性 C 室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性： D 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分被氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2的还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，而非漂白性，A错误； B．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，与KSCN显红色，证明Fe2+具有还原性，B正确； C．将I⁻氧化为，淀粉变蓝，说明氧化性强于，C正确； D．部分沉淀溶解说明存在（生成BaSO3，可溶于盐酸）和（生成BaSO4，不溶于盐酸），表明部分被氧化为，D正确； 故选A。 11. 化合物是治疗哮喘、支气管炎药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于的说法错误的是 A. 分子式为 B. 所有原子可能共平面 C. 能与银氨溶液反应 D. 一定条件下，能与乙醇发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分子中含10个C、10个H、5个O，分子式应为，A正确； B．苯环、碳碳双键为平面结构，羧基（）、酯基（）中的原子可通过单键旋转共平面并可能与苯环共平面，但甲氧基中的3个H不可能都旋转到此平面内，因此所有原子不可能共平面，B错误； C．分子含甲酸酯基（），相当于含醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，C正确； D．分子含羧基（），在浓硫酸、加热条件下可与乙醇中的羟基发生酯化反应（属于取代反应），D正确； 故答案选B。 12. 侯氏制碱法涉及反应。下列说法正确的是 A. 键能：N—H>O—H B. H2O的空间结构：V形 C. CO2的结构式：O—C—O D. NH3不能形成分子间氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧元素电负性强于氮元素，氧原子半径小于氮原子，氧氢键更稳定，所以键能：N—H<O—H，A项错误； B．H2O的中心原子O的价层电子对数为，孤电子对数为2，空间结构为V形，B项正确； C．CO2的中心原子C的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为直线形，碳与每个氧原子共用2对电子，结构式：O=C=O，C项错误； D．氮元素电负性较强，氮原子半径较小，所以NH3能形成分子间氢键，D项错误； 故答案为：B。 13. 制备水合肼()并处理铜氨废液回收铜粉(有N2生成)的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 键角：NH3>H2O B. 第一电离能：O>N>C C. 1个中含有12个σ键 D. 中碳原子与氮原子的杂化方式相同 【答案】A 【解析】 【分析】NaClO具有强氧化性，NaClO与CO(NH2)2反应合成N2H4•H2O，发生反应为CO(NH2)2+ClO－+2OH－＝N2H4•H2O+Cl－+；向反应后的溶液中继续加入铜氨溶液发生反应2[Cu(NH3)4]2++N2H4•H2O+4OH－2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，有Cu析出，经过滤得到铜粉，以此分析解答。 【详解】A．NH3、H2O中含有孤电子对数分别为1、2，孤电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，NH3中键角比H2O中的大，A项正确； B．由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N>O>C，B项错误； C．配位键也是σ键，则1个中含有16个σ键，C项错误； D．中碳原子与氮原子的杂化方式不同，C是sp2杂化，N是sp3杂化，D项错误。 答案选A。 14. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。是短周期中原子半径最大的主族元素；和同族，的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与红热的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 的氧化物中可能含有共价键 C. 最简单氢化物的沸点： D. 元素的含氧酸多于3种 【答案】A 【解析】 【分析】根据“是短周期中原子半径最大的主族元素”，可知Y为Na元素；能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，红热的W与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成SO2和CO2，可知W应为C元素，Z为S元素，X和Z同族，X是O元素，据此分析。 【详解】A．简单离子电子层数：X=Y<Z，原子序数：X<Y，根据电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此简单离子半径由小到大的顺序应为Na+<O2-<S2-，即Y<X<Z，A错误； B．Y的氧化物包括Na2O和Na2O2，Na2O中含有离子键，Na2O2中存在离子键和非极性共价键，因此Y的氧化物中可能含有共价键，B正确； C．X的最简单氢化物是H2O，Z的最简单氢化物是H2S，H2O存在分子间氢键，H2S不存在氢键。因分子间氢键作用，最简单氢化物的沸点：，C正确； D．W为碳元素，其含氧酸包括碳酸、草酸、甲酸等，若包含有机酸，则种类较多，D正确； 答案选A。 15. 以黄铁矿(主要成分为、，少量)为原料，生产并获得的部分工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. “焙烧”过程中生成的可用澄清石灰水吸收 B. “磁选”时利用了的化学性质 C. 在隔绝空气条件下，“焙烧”时恰好完全反应消耗的 D. “沉铝”时的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分为、，少量)在空气中煅烧得到、、，所得固体用氢氧化钠溶液碱浸溶解转化为进入滤液中，过滤得到固体，加入隔绝空气焙烧，生成和；滤液中通入过量二氧化碳沉铝得到氢氧化铝沉淀； 【详解】A．澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，不利于二氧化硫的吸收，A错误； B．“磁选”时利用了具有磁性的物理性质，B错误； C．无氧焙烧生成和，化学方程式为FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4，理论上消耗的，C正确； D．“沉铝”时通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式为，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 硅氯仿(，熔点，沸点)遇水分解，易发生氧化反应，实验室利用硅粉和氯化氢在温度为条件下制备硅氯仿。 回答下列问题： （1）实验室将固体与浓混合加热制取。 ①选用图甲所示装置制取并收集一瓶纯净且干燥的，连接顺序为______(用小写字母表示，气流方向从左往右，个别装置可以重复选用)。 ②固体与浓反应还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为______，体现了浓的______性。 （2）硅粉和氯化氢反应制备硅氯仿的装置如图乙所示(夹持仪器已略去)。 ①仪器中发生反应的化学方程式为______。 ②设置装置的目的是______。 ③口需要连接丙装置的______(填“D”或“E”)口，溶液的作用是：a．______；b．吸收氧气，防止氧气进入A中与硅氯仿反应，用离子方程式表示其吸收的原理：______。 【答案】（1） ①. bihdcihj ②. ③. 高沸点 （2） ①. ②. 使SiHCl3冷凝回流、导气 ③. D ④. 吸收HCl，防止污染环境 ⑤. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①将固体与浓混合加热制取并收集一瓶纯净且干燥的，采用固加液进行加热的装置进行制备，用五氧化二磷干燥氯化氢，用向上排空法收集氯化氢气体，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯化氢气体，尾气吸收装置与收集装置间加干燥装置，故仪器的连接顺序为：bihdcihj。 ②固体与浓反应还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为，体现了浓的高沸点。 【小问2详解】 ①仪器中发生反应的化学方程式为； ②置装置的目的是使SiHCl3冷凝回流、导气； ③口需要连接丙装置的D口，收集SiHCl3，溶液的作用是：a．吸收HCl，防止污染环境；b．吸收氧气，防止氧气进入A中与硅氯仿反应，用离子方程式表示其吸收的原理：。 【点睛】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生制备实验方案设计的掌握情况，试题难度中等。 17. 以铬铁矿(，含杂质)为原料制备红矾钠的流程如下： 已知：①“浸取”时可溶性组分的浓度与的关系如图所示，当时，可认为已除尽； ②酸性条件下，具有强氧化性。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，铬元素转化为，写出“焙烧”时发生反应的化学方程式：______。 （2）“中和”的目的是______，需控制溶液的范围为______。 （3）“酸化”时需使用的溶液。实验室用密度为、质量分数为的浓硫酸配制该溶液时，需用量筒量取浓硫酸的体积为______。 （4）“酸化”过程中不能用浓盐酸代替稀溶液，其原因是______。 （5）测定红矾钠的纯度。取样品配成250.00mL溶液，取出放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液置于暗处充分反应，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗标准液。 ①测定实验中可选用______作指示剂。 ②该样品中的纯度为______(已知：、，反应未配平)。 【答案】（1） （2） ①. 以氢氧化铝沉淀的形式除去铝元素 ②. （3） （4）酸性条件下，具有强氧化性，会氧化氯离子，生成有毒的氯气 （5） ①. 淀粉 ②. 【解析】 【分析】铬铁矿主要成分FeO·Cr2O3，含Al2O3杂质；铬铁矿和纯碱、氧气焙烧生成Na2CrO4、四羟基合铝酸钠、氧化铁；“水浸”除去氧化铁；滤液中加硫酸“中和”生成氢氧化铝沉淀，过滤；滤液中加硫酸酸化把完全转化为，蒸发浓缩，冷却结晶析出Na2Cr2O7·2H2O。 【小问1详解】 焙烧时FeO·Cr2O3、碳酸钠、氧气反应生成Na2CrO4、氧化铁、二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 使用稀硫酸中和的目的是以氢氧化铝沉淀的形式除去铝元素；根据图示，铝离子沉淀完全的，当溶液时，氢氧化铝会溶解生成四羟基合铝酸钠，故pH的理论范围为。 【小问3详解】 根据浓度换算公式，，结合溶液稀释公式：，则。 【小问4详解】 加稀硫酸酸化把完全转化为，酸性条件下，具有强氧化性，会氧化氯离子，生成有毒的氯气。 【小问5详解】 ①在测定实验中，由于与硫代硫酸钠反应，淀粉遇碘变蓝，所以可选用淀粉溶液作指示剂。 ②将已知方程式配平：、，可得关系式：，样品中的纯度为：。 18. 砷（）、溴（）是重要的非金属元素。回答下列问题： （1）非金属性：As______（填“＞”或“＜”）Br；核素的中子数为______。 （2）砷及其化合物几乎都有毒，通常＋3价砷化合物毒性强于＋5价砷化合物。利用单质铁可处理水体砷污染，其原理为单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁［和FeOOH］，吸附沉降砷的化合物。在其他条件一定时，调节水样的pH，得到除砷效率曲线如图所示。 ①海产品中含有微量＋5价砷化合物，食用海鲜后不能马上进食水果的原因是______。 ②水样酸性较强时，除砷效率较低的原因是______。 ③某水样中含砷总浓度为，若控制水样的，出水后的砷浓度为______。 （3）海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示： ①步骤ⅲ反应的化学方程式是______。 ②从理论上考虑，下列物质不能充分吸收的是______（填字母）。 A.NaOH B. C. D. ③步骤ⅴ蒸馏过程中，温度应控制在。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则______。 【答案】（1） ①. < ②. 46 （2） ①. 水果中富含维生素C等还原性物质，会把+5价砷还原成毒性更强的+3价砷 ②. 酸性较强时，不易生成水合氧化铁，从而导致砷化合物的吸附效率降低 ③. （3） ①. ②. D ③. 溴不能完全蒸出，产率太低 【解析】 【小问1详解】 由于As在元素周期表中与Br处于同一周期，并且As在Br的左侧，根据元素周期律可知，非金属性：As＜Br，由核素的符号可知，其质量数为81，原子序数为35，故中子数为； 【小问2详解】 水果中富含维生素C等还原性物质，能被+5价砷氧化，同时+5价砷被还原成剧毒的+3价砷；单质铁需要通过氧化腐蚀生成水合氧化铁才能起到吸附沉降砷化合物的作用，但在酸性条件下，铁容易反应生成游离的铁离子，不利于水合氧化铁的形成，导致除砷效率降低；由图可知，在pH=6时，As去除率为80%，因此此时出水后的As浓度为，计算可得其浓度为； 【小问3详解】 由图可知，步骤ⅲ中使用了对含溴空气中的溴进行了吸收，由于具有还原性，溴具有氧化性，可以推导出其反应方程式为；从理论上考虑，NaOH可与溴反应生成NaBr和，有利于的溶解，中的二价铁离子和中的亚硫酸根离子都具有还原性，可与溴反应，也有利于其溶解，而水只会与溴发生可逆的反应：，且反应限度有限，故理论上不能充分吸收，选D；在蒸馏过程中，需要达到足够的温度才能使溴有效地分离，若温度过低，溴无法被完全蒸发，会导致产率过低。 19. 以有机物制备有机物的路线如下： 已知：RCHO+R´CH2CHO +H2O(、代表氢原子或烃基)。 回答下列问题： （1）发生反应的化学方程式为______，反应类型为______。 （2）中含氧官能团的名称为______。 （3）的结构简式为______。 （4）满足下列条件的同分异构体有______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为______(写一种)。 i．能发生银镜反应；ii．苯环上含有两个取代基；iii．不能与溶液发生显色反应。 （5）转化的一种路线为(中间产物2含有3个六元环)，中间产物1的结构简式为______，中间产物2的结构简式为______。 【答案】（1） ①. ++ ②. 取代反应 （2）酮羰基、醚键 （3） （4） ①. 9 ②. 或 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A的分子式为，结合后续B的结构（含苯环和酯基），可推断A是， A与（乙酸酐）发生酯化反应，羟基（-OH）被乙酰（）取代，生成乙酸苯甲酯（B），由已知条件，以及C与苯甲醛反应生成E可推测，C的结构简式为 ； 【小问1详解】 由题意可知，的反应为取代反应化学方程式为：++ 【小问2详解】 观察F的结构可知，F中含有的含氧官能团是酮羰基和醚键； 【小问3详解】 由分析可知，的结构简式为； 【小问4详解】 能发生银镜反应说明含有醛基，不能与FeCl3溶液反应，说明不含酚羟基，且苯环上有两个取代基，结合这些条件，可推测出B的结构有  、、、、、；其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为或 ； 【小问5详解】 由中间产物1比E多2个Br可知，E生成中间产物1发生加成反应，故中间产物1结构简式为 ，由中间产物1生成中间产物2可知，该反应过程失去1个，且中间产物2含有3个六元环，故中间产物2的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $