周周测05 第一章 化学反应与能量变化 第1-4节（周测）化学鲁科版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学反应与能量转化，融合Deacon催化、刀片电池等科技情境，通过选择与综合题梯度考查热化学、电化学核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/30分|热化学方程式、键能计算、原电池原理、金属腐蚀|第4题结合催化机理图考查科学思维，第8题通过电压变化实验探究电极转换| |非选择题|4题/30分|热化学方程式书写、电解精炼铜、实验验证氧化性、焓变计算|第16题串联电解精炼与防护实践，第18题设计实验验证氧化性强弱，体现科学探究与实践|

周周测05 （范围：第一章 化学反应与能量转化 第1-4节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题 1．下列热化学方程式正确的是 A．乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为： B．500℃、下，将 和 置于密闭容器中充分反应，放热，其热化学方程式为：（催化剂，500 ℃、30 MPa） C．已知在120℃、下， 燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： D．25℃，时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： 【答案】C 【详解】A．燃烧热对应乙醇完全燃烧并生成稳定产物，正确的热化学方程式为，题给方程式的化学计量数和物质状态均不符合燃烧热定义，A错误； B．合成氨反应是可逆反应，充分反应只能达到平衡，不能把起始的视为全部反应，因此不能由放出的直接推出，B错误； C．由可知，生成水蒸气放出的热量为，故，C正确； D．中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成液态水时的反应热，题给方程式生成液态水，按该计量数，正确的热化学方程式为，D错误； 故选C。 2．已知键能数据：C-H为akJ/mol，O2中看作O=O为b kJ/mol，C=O为m kJ/mol，H-O为n kJ/mol。则可计算CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H，此反应∆H是 A．(+4a+2b-2m-2n)kJ/mol B．(+4a+b-2m-4n)kJ/mol C．(+4a+2b-2m-4n)kJ/mol D．(+4a+2b-m-2n)kJ/mol 【答案】C 【详解】∆H＝反应物中键能总和－生成物中键能总和，则根据方程式可知该反应的∆H＝4akJ/mol+2bkJ/mol-2mkJ/mol-4nkJ/mol=(+4a+2b-2m-4n)kJ/mol；故选C。 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知  ，则摩尔燃烧焓为-241.8 B．在一定条件下，将1 mol (g)和0.5 mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为   C．已知  ，  ，则a>b D．在稀溶液中：  ，若将含0.5 mol 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ 【答案】D 【详解】A．摩尔燃烧焓是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热，H2的稳定氧化物应为液态H2O，且选项中数值错误，A错误； B．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，1 mol SO2无法完全反应，因此2 mol SO2完全反应放出的热量大于158.4kJ，应小于，B错误； C．等量C完全燃烧生成CO2放出的热量大于不完全燃烧生成CO放出的热量，放热反应为负值，放出热量越多越小，故，C错误； D．浓硫酸溶于水会额外放热，因此除中和反应放出57.3kJ热量外，还有稀释放热，总放出热量大于57.3 kJ，D正确； 故答案选D。 4．采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：  。下图为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是 A．反应制得，须投入2 mol CuO B．-Y为反应物HCl，W为生成物 C．改变催化剂种类和投入量，不变 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．CuO是该反应的催化剂，反应过程中可循环再生，质量和化学性质保持不变，无需按生成的计量比投入，A错误； B．结合元素守恒和催化流程分析，与Y反应生成，则Y为反应物；分解生成W和，则W为生成物，B正确； C．焓变仅与反应物、生成物的状态和计量数有关，催化剂只改变反应路径，不改变反应的焓变，因此改变催化剂种类和投入量，不变，C正确； D．图中共有2个氧化还原反应：①分解生成，、元素化合价发生变化；②与反应生成，、元素化合价发生变化，其余反应无元素化合价变化，D正确； 因此答案选A。 5．镁锰干电池的结构如图所示，作电解质，干电池的总反应式：，该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是 A．镁合金作负极，发生还原反应 B．电池工作过程中，从负极向正极迁移 C．引起“鼓包”的反应： D．参加反应，理论上外电路通过的电子总量为 【答案】D 【详解】A．镁合金作负极，但发生的是氧化反应，非还原反应，A错误； B．Br⁻为阴离子，在原电池中应向负极迁移，而非从负极向正极迁移，B错误； C．“鼓包”若因气体产生，该方程式生成O2，但是Mg是强还原剂，反应中Mg应该被氧化，O不会被氧化生成O2；鼓包实际是Mg与水发生副反应生成H2，C错误； D．由总反应可知，2 mol MnO₂参与反应时转移2 mol电子，故1 mol MnO2参与反应时，外电路通过电子总量为1 mol，D正确； 故选D。 6．利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是 A．电子流向：A电极→用电器→B电极 B．若有机物为乙酸，处理1mol有机物，4molH+透过质子交换膜移动到右室 C．该过程将化学能转化为电能 D．A电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-2e-=Y+2H+ 【答案】B 【分析】左侧A电极为负极，厌氧环境下假单胞菌分解有机物生成和，同时A电极区域的物质X发生失电子的氧化反应生成Y，释放H+；右侧B电极为正极，有氧条件下在B电极得电子，结合迁移过来的H+生成；电子沿外电路从A电极流向用电器、再流向B电极，H+则透过质子交换膜从左室（负极区）定向移动到右室（正极区）。 【详解】A．A电极为负极，B电极为正极，原电池中电子由负极流出经外电路流向正极，故电子流向为A电极→用电器→B电极，A正确； B．1mol乙酸完全氧化生成时，反应转移8 mol电子，原电池中H+向正极（右室）移动，迁移的H+物质的量等于转移电子数，故应有8 mol H+透过质子交换膜移动到右室，B错误 ； C．该装置为原电池，工作时利用氧化还原反应将化学能转化为电能，C正确 ； D．A电极上X转化为Y，失去2个H，化合价升高2价，失去2个电子生成H+，电极反应式为，发生氧化反应，D正确； 故答案选B。 7．我国科学家设计了一种新型Zn-S可充电电池，该电池放电时硫电极发生两步反应，分别为：、，下列说法错误的是 A．放电时锌电极发生的反应为 B．该电池充电时的浓度增大 C．该电池放电时电子从锌电极流出 D．每生成1 mol铜，外电路中通过10 mol 【答案】D 【详解】A．放电时锌为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应为，A正确； B．放电时被还原为、、，充电时上述物质发生氧化反应重新生成，故浓度增大，B正确； C．放电时电子从负极（锌电极）流出，经外电路流向正极，C正确； D．硫电极发生两步反应，第一步也会转移电子，因此每生成1 mol铜，外电路中通过的电子大于10 mol，D错误； 故答案选D。 8．小组同学探究Mg、Al在强碱性溶液中形成原电池的正负极情况，设计如图所示装置： 现象 0～5 s时，电压传感器初始示数为0.3V，后迅速归零；铝片表面有气泡产生，经检验为 5 s后，电压传感器示数逐渐变为，铝片表面有少量气泡产生，经检验为，镁片表面无明显变化 下列说法正确的是 A．前5 s Mg作负极，5 s后Al作负极 B．前5 s产生的原因是 C．后5 s镁片表面的电极反应式为 D．覆盖镁片，降低与电解液接触面积，可能使5 s后电压传感器示数绝对值小于前5 s 【答案】D 【分析】原电池中，得电子发生还原反应产生的一极为正极，失电子发生氧化反应的一极为负极，电压符号改变说明正负极极性反转，据此分析； 【详解】A． 0~5 s时，电压初始为后迅速归零，说明前5 s内极性已经发生转变，不能说整个前5 s Mg都作负极，A错误； B．前5 s在铝片（正极）表面生成，是正极水得电子的还原产物，总反应是Mg失电子和碱反应生成和，不是Al与的反应，B错误； C．5 s 后镁片表面被覆盖，题目明确说明镁片表面无明显变化，说明该电极反应几乎不在镁片表面发生，C错误； D．前5 s Mg失电子生成，覆盖在镁片表面，减少了镁与NaOH溶液的接触面积，使反应活性降低，因此5 s后原电池电压绝对值小于前5 s，D正确； 故选D。 9．某化学课外小组在实验室利用和为反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，并利用该电池电解硫酸铜溶液(忽略溶液体积变化)，装置如图所示。下列说法错误的是 A．原电池总反应为 B．M的化学式为 C．电解一段时间后，硫酸铜溶液酸性增强 D．反应后，石墨电极a的质量增加 【答案】A 【分析】根据题干可知，该原电池为可以固氮的燃料电池，利用和为反应物，电解质为酸性环境，因此总反应为；通入的一侧化合价降低，为正极，电极反应为；通入的一侧化合价升高，为负极，电极反应为；a连接原电池的负极，a为阴极，发生的电极反应为；b连接原电池的正极，b为阳极，发生的电极反应为；总反应为，由此解答； 【详解】A．原电池电解质为稀盐酸，反应生成的会与反应生成，总反应应为，A错误； B．由总反应可知反应产物为，分离得到的M为，B正确； C．电解足量硫酸铜溶液的总反应为，反应生成，溶液酸性增强，C正确； D．由分析可知，a的电极反应为，生成Cu附着在电极表面，故a的质量增加，D正确； 故选A。 10．比亚迪推出新能源车配置了由多个扁平状的“刀片”电芯捆扎成的模组电池如图所示。放电时总反应为：。下列说法错误的是 A．放电时，会向着铝箔附近移动 B．充电时，在阴极脱嵌 C．充电时，阳极电极反应式为 D．用该电池作为电源在铁上镀铜，当转移电子时阴极增重，则电子利用率 【答案】B 【详解】A．放电时，负极反应为，锂离子由负极的铜箔侧经电解质移向正极的铝箔侧，A正确； B．充电时阴极为铜箔侧，锂离子在阴极得到电子并嵌入石墨，电极反应为，不是脱嵌，B错误； C．充电时反应逆向进行，铝箔侧为阳极，电极反应为，C正确； D．电镀铜时阴极反应为，转移电子时，理论析出铜，实际增重，电子利用率为，D正确； 11．室温条件下，合成氨是科技工作者研究的热点。通过使用阳离子交换膜，电解酸性电解质溶液制备氨的部分反应原理和装置如图所示。下列叙述正确的是 A．电极电势： B．a极上发生的电极反应式为 C．电路中转移的电子数目与通过阳离子交换膜的离子数目不相等 D．阴极消耗的质子数与阳极生成的质子数之比为5：6 【答案】D 【分析】该电解池中a电极中，转化为，化合价降低，得电子，为电解池阴极，电极反应为；b电极中，转化为，化合价升高，失电子，为电解池的阳极，电极反应为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，a为阴极，b为阳极，因此X为电源负极，Y为电源正极，Y的电势高于X，A错误； B．由分析可知，电解质为酸性电解质溶液，因此a极的电极反应为，B错误； C．根据溶液电中性原则，电路中转移的电子数目与通过阳离子交换膜的离子数目相等，C错误 D．由已知可知，根据a极和b极的电极反应，当电路中有30 mol电子转移时，阴极上消耗，阳极上生成，二者之比为5：6，D正确； 故选D。 12．科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质回收率达到98%，工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 B．膜1、膜2孔径不大于半透膜孔径 C．a极的电极反应式为2H2O+2e−=2OH−+H2↑ D．每转移2 mol电子，理论上乳清质量减少58.5 g 【答案】D 【分析】a 极区域稀 NaOH 变浓 NaOH，得电子生成与，发生还原反应，a 为阴极；b 极为阳极。 【详解】A．a极区的稀氢氧化钠溶液变为浓氢氧化钠溶液，说明a极区生成了氢氧化钠，即钠离子通过膜1向a极区迁移，膜1为阳离子交换膜；同理，氯离子通过膜2向b极区迁移，膜2为阴离子交换膜，A正确； B．提纯蛋白质，不能让蛋白质(胶体粒子)通过膜1、膜2，所以膜1、膜2的孔径应不大于半透膜的孔径，B正确； C．a极为阴极，发生还原反应：，C正确； D．每转移2 mol电子，结合电极反应和电荷守恒可知，理论上乳清减少的质量为2 mol NaCl的质量，即质量减少117 g，D错误。 故选D。 13．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由慢到快的顺序为 A．⑥③①②④⑤ B．⑥①②③④⑤ C．⑥③①④②⑤ D．⑥①④②③⑤ 【答案】A 【详解】铁腐蚀由慢到快的顺序为⑥③①②④⑤： ⑥中Fe为电解池阴极，防护效果最好，腐蚀最慢；③中Fe为原电池正极，被保护，腐蚀速率次之；①是铁的化学腐蚀，速率更快；②中Fe为原电池负极，Fe和Sn活泼性差较小，腐蚀速率比①快；④中Fe是原电池负极，Fe和Cu活泼性差大于Fe和Sn，腐蚀速率比②快；⑤中Fe为电解池阳极，腐蚀速率最快；故选A。 14．利用如图所示装置：当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是 B．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 【答案】B 【详解】A．铜的精炼中，粗铜作阳极（X），纯铜作阴极（Y），电解质为溶液，选项中X、Y材料颠倒，A错误； B．外加电流的阴极保护法中，待保护金属需接电源负极作阴极，Y为阴极，故Y是待保护金属，B正确； C．电镀工业中，镀层金属作阳极（X），待镀金属作阴极（Y），选项中X、Y作用颠倒，C错误； D．氯碱工业中，惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阴极（Y）附近水电离的放电，生成，故Y附近得到氢氧化钠，D错误； 故选B。 15．下列用化学用语解释事实正确的是 A．酸性高锰酸钾和草酸发生反应： B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极： C．硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应： D．电镀铜的阴极反应： 【答案】B 【详解】A．草酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆写，正确离子方程式应为，A错误； B．中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀，正极得电子与水反应生成，反应式，B正确； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应为歧化反应，生成沉淀、和水，不参与反应，正确离子方程式为，离子方程式产物和反应物均错误，C错误； D．电镀铜时阴极发生还原反应，反应为，选项给出的是阳极的氧化反应，D错误； 答案选B。 2、 非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．Ⅰ.氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________。 (2)几种含氯元素的离子的相对能量如表所示： 离子 相对能量 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是____(填离子符号)。 ②反应的_______。 Ⅱ．如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。 (3)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A极电极材料是____________，电极反应式为__________________________________。 (4)乙池中铁极的电极反应式为___________________________________。 Ⅲ.利用下图装置可以模拟铁的两种电化学防护的方法。 (5)若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________(填“M”或“N”)处，此时铁电极的电极反应式为________________________________。若X为铜，开关K置于M处，铁发生_________________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)，此时铁电极的电极反应式为________________________________。 【答案】(1) （或 ） (2) (3) 纯铜 (4) Ag++e-=Ag (5) N （或 ） 吸氧 【详解】（1）反应物为 、 和 ，生成物为 和 。根据原子守恒可配平化学方程式为 。已知 参与反应释放 热量，则 参与反应释放 热量。结合物质在灼热条件下的状态，该反应的热化学方程式为 。 （2）① 物质的相对能量越高，其状态越不稳定。由表格数据可知， 的相对能量最高，因此在五种离子中最不稳定。② 根据 ，反应 的 。 （3）根据装置图可知，A极连接电源负极，为电解池的阴极。若甲池为电解精炼铜的装置，阴极材料应为纯铜，发生还原反应，其主要电极反应式为。 （4）甲、乙为相互串联的电解池，甲池中A是阴极、B是阳极，所以乙池中石墨是阳极、铁是阴极。 乙池电解质为AgNO3溶液，铁阴极的电极反应式为：Ag++ e- = Ag。 （5）若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，应采用外加电流的阴极保护法，即让铁作电解池的阴极，连接电源负极，故开关K应置于N处。此时铁电极上水得电子发生还原反应，电极反应式为 。若X为铜，开关K置于M处，此时没有外接电源，构成原电池。铁比铜活泼，铁作负极。由于海水呈中性或弱碱性，铁发生吸氧腐蚀，铁在负极失去电子，电极反应式为 。 17．是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示(部分反应物、生成物已略去)。 回答下列问题： (1)上述图示物质中属于非电解质的是____________________(填化学式)。 (2)写出溶于水的电离方程式_________________________________。 (3)写出氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式_________________________________。 (4)写出图示中工业制漂白粉的化学方程式______________________。 (5)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．，在水中的溶解度比的大 B．石灰乳与的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 C．液氯能用钢瓶贮存，说明一定不能与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 (6)若有20.0克和混合物，加热至不再有气体产生，所得残留固体质量为13.8克，则原固体中的质量分数是___________。 (7)下列制备NaOH方法中，目前工业上主要采用的方法是___________(填字母)。 A．氧化钠与水反应 B．钠与水反应 C．电解饱和食盐水 D．纯碱与氢氧化钙反应 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)B (6)16% (7)C 【分析】水溶液通电生成、、，和点燃生成HCl，熔融通电生成和Na，工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，Na在加热条件下生成，向饱和溶液中通入NH3和CO2，可制得，加热分解为。 【详解】（1）非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。图示物质中， 和的水溶液虽然能导电，但导电离子是由它们与水反应生成的物质电离产生的，并非它们自身电离，故属于非电解质。 （2）属于强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。 （3）氯化钠溶液通电发生电解，生成氢氧化钠、氯气和氢气，离子方程式为。 （4）工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为。 （5）A．常温下的溶解度小于，A错误； B．与石灰乳反应生成和，氯元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．常温下干燥的液氯不与铁反应，但点燃条件下能剧烈反应，C错误； D．制备以及受热分解的反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 （6）设混合物中的质量为x，根据差量法可知，，解得x=16.8 g，则原混合物中的质量为，故原固体中的质量分数为。 （7）工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制备，即氯碱工业，故答案选C。 18．为了验证和的氧化能力相对强弱，利用如图所示电池装置进行实验。 (1)用固体配制1000.1溶液，下列仪器中没有用到的是________(填标号)，需称取的质量为__________g。 (2)根据电流表指针偏向知，电流由电极材料X流出，则电极材料X可能为_______，该电极发生_______反应。 (3)一段时间后，左侧溶液中浓度增大，右侧溶液中浓度减小。则电极的电极反应式为______________，电极材料X的电极反应式为________________。 (4)检验右侧电极室溶液中存在应选用_______溶液，由此可证明氧化性：_______(填“大于”或“小于”)。 (5)实验前通常将电极用特殊的酸腐蚀，造成接触面粗糙的目的是_______。 【答案】(1) ③ 2.5 (2) 石墨(或铂、金等惰性电极) 还原 (3) (4) 大于 (5) 增大电极与溶液的接触面积，加快反应速率(或提高电极活性) 【详解】（1）配制100 mL 0.1 mol/L 溶液的步骤为：称量固体、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，图中③是250 mL容量瓶，不需要使用。 计算胆矾质量：，摩尔质量为250 g/mol，因此质量； （2）原电池中电流从正极流出，因此X是正极，正极需要选择不参与反应的惰性电极（如石墨、铂等）；正极上发生得电子的还原反应； （3）左侧浓度增大，说明Cu电极失电子生成，为负极，电极反应为；右侧浓度减小，说明正极X上得电子被还原为，电极反应为； （4）检验溶液中的（体系中存在大量干扰），选用铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀即可证明存在；该原电池总反应为，根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，可知氧化性大于； （5）电极接触面粗糙可以增大电极与电解质溶液的接触面积，从而加快电极反应的速率。 19．在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题： (1)25℃、101kPa时，1g氨气完全燃烧放出18.6kJ的热量，则4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)  ΔH=______kJ·mol-1。 (2)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。 则：E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______(填“升高”或“降低”)。 (3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH1=akJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2=b kJ·mol-1 写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：__________________。 【答案】(1)-1264.8 (2) 无 降低 (3) 【详解】（1）氨气完全燃烧放出的热量，则方程式中氨气（其质量为）完全燃烧放出的热量为。由于该反应是放热反应，焓变为负值，故。 （2）图中代表反应的活化能，而反应热（）只与反应体系的始态（反应物总能量）和终态（生成物总能量）有关，与反应途径无关，因此的大小对该反应的反应热无影响；加入催化剂可以降低反应的活化能，从而使图中代表正反应活化能的B点降低。 （3）根据题意可列出已知热化学方程式：①②根据盖斯定律，为了得到肼与二氧化氮反应的热化学方程式，可以将反应 ② 反应 ① 来消去中间产物，整理可得。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测05 （范围：第一章 化学反应与能量转化 第1-4节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题 1．下列热化学方程式正确的是 A．乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为： B．500℃、下，将 和 置于密闭容器中充分反应，放热，其热化学方程式为：（催化剂，500 ℃、30 MPa） C．已知在120℃、下， 燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： D．25℃，时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： 2．已知键能数据：C-H为akJ/mol，O2中看作O=O为b kJ/mol，C=O为m kJ/mol，H-O为n kJ/mol。则可计算CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H，此反应∆H是 A．(+4a+2b-2m-2n)kJ/mol B．(+4a+b-2m-4n)kJ/mol C．(+4a+2b-2m-4n)kJ/mol D．(+4a+2b-m-2n)kJ/mol 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知  ，则摩尔燃烧焓为-241.8 B．在一定条件下，将1 mol (g)和0.5 mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为   C．已知  ，  ，则a>b D．在稀溶液中：  ，若将含0.5 mol 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ 4．采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：  。下图为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是 A．反应制得，须投入2 mol CuO B．-Y为反应物HCl，W为生成物 C．改变催化剂种类和投入量，不变 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 5．镁锰干电池的结构如图所示，作电解质，干电池的总反应式：，该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是 A．镁合金作负极，发生还原反应 B．电池工作过程中，从负极向正极迁移 C．引起“鼓包”的反应： D．参加反应，理论上外电路通过的电子总量为 6．利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是 A．电子流向：A电极→用电器→B电极 B．若有机物为乙酸，处理1mol有机物，4molH+透过质子交换膜移动到右室 C．该过程将化学能转化为电能 D．A电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-2e-=Y+2H+ 7．我国科学家设计了一种新型Zn-S可充电电池，该电池放电时硫电极发生两步反应，分别为：、，下列说法错误的是 A．放电时锌电极发生的反应为 B．该电池充电时的浓度增大 C．该电池放电时电子从锌电极流出 D．每生成1 mol铜，外电路中通过10 mol 8．小组同学探究Mg、Al在强碱性溶液中形成原电池的正负极情况，设计如图所示装置： 现象 0～5 s时，电压传感器初始示数为0.3V，后迅速归零；铝片表面有气泡产生，经检验为 5 s后，电压传感器示数逐渐变为，铝片表面有少量气泡产生，经检验为，镁片表面无明显变化 下列说法正确的是 A．前5 s Mg作负极，5 s后Al作负极 B．前5 s产生的原因是 C．后5 s镁片表面的电极反应式为 D．覆盖镁片，降低与电解液接触面积，可能使5 s后电压传感器示数绝对值小于前5 s 9．某化学课外小组在实验室利用和为反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，并利用该电池电解硫酸铜溶液(忽略溶液体积变化)，装置如图所示。下列说法错误的是 A．原电池总反应为 B．M的化学式为 C．电解一段时间后，硫酸铜溶液酸性增强 D．反应后，石墨电极a的质量增加 10．比亚迪推出新能源车配置了由多个扁平状的“刀片”电芯捆扎成的模组电池如图所示。放电时总反应为：。下列说法错误的是 A．放电时，会向着铝箔附近移动 B．充电时，在阴极脱嵌 C．充电时，阳极电极反应式为 D．用该电池作为电源在铁上镀铜，当转移电子时阴极增重，则电子利用率 11．室温条件下，合成氨是科技工作者研究的热点。通过使用阳离子交换膜，电解酸性电解质溶液制备氨的部分反应原理和装置如图所示。下列叙述正确的是 A．电极电势： B．a极上发生的电极反应式为 C．电路中转移的电子数目与通过阳离子交换膜的离子数目不相等 D．阴极消耗的质子数与阳极生成的质子数之比为5：6 12．科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质回收率达到98%，工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 B．膜1、膜2孔径不大于半透膜孔径 C．a极的电极反应式为2H2O+2e−=2OH−+H2↑ D．每转移2 mol电子，理论上乳清质量减少58.5 g 13．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由慢到快的顺序为 A．⑥③①②④⑤ B．⑥①②③④⑤ C．⑥③①④②⑤ D．⑥①④②③⑤ 14．利用如图所示装置：当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是 B．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 15．下列用化学用语解释事实正确的是 A．酸性高锰酸钾和草酸发生反应： B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极： C．硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应： D．电镀铜的阴极反应： 2、 非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．Ⅰ.氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________。 (2)几种含氯元素的离子的相对能量如表所示： 离子 相对能量 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是____(填离子符号)。 ②反应的_______。 Ⅱ．如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。 (3)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A极电极材料是____________，电极反应式为__________________________________。 (4)乙池中铁极的电极反应式为___________________________________。 Ⅲ.利用下图装置可以模拟铁的两种电化学防护的方法。 (5)若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________(填“M”或“N”)处，此时铁电极的电极反应式为________________________________。若X为铜，开关K置于M处，铁发生_________________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)，此时铁电极的电极反应式为________________________________。 17．是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示(部分反应物、生成物已略去)。 回答下列问题： (1)上述图示物质中属于非电解质的是____________________(填化学式)。 (2)写出溶于水的电离方程式_________________________________。 (3)写出氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式_________________________________。 (4)写出图示中工业制漂白粉的化学方程式______________________。 (5)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．，在水中的溶解度比的大 B．石灰乳与的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 C．液氯能用钢瓶贮存，说明一定不能与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 (6)若有20.0克和混合物，加热至不再有气体产生，所得残留固体质量为13.8克，则原固体中的质量分数是___________。 (7)下列制备NaOH方法中，目前工业上主要采用的方法是___________(填字母)。 A．氧化钠与水反应 B．钠与水反应 C．电解饱和食盐水 D．纯碱与氢氧化钙反应 18．为了验证和的氧化能力相对强弱，利用如图所示电池装置进行实验。 (1)用固体配制1000.1溶液，下列仪器中没有用到的是________(填标号)，需称取的质量为__________g。 (2)根据电流表指针偏向知，电流由电极材料X流出，则电极材料X可能为_______，该电极发生_______反应。 (3)一段时间后，左侧溶液中浓度增大，右侧溶液中浓度减小。则电极的电极反应式为______________，电极材料X的电极反应式为________________。 (4)检验右侧电极室溶液中存在应选用_______溶液，由此可证明氧化性：_______(填“大于”或“小于”)。 (5)实验前通常将电极用特殊的酸腐蚀，造成接触面粗糙的目的是_______。 19．在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题： (1)25℃、101kPa时，1g氨气完全燃烧放出18.6kJ的热量，则4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)  ΔH=______kJ·mol-1。 (2)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。 则：E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______(填“升高”或“降低”)。 (3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH1=akJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH2=b kJ·mol-1 写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：__________________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测05 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C D A D B D D A B D D A B B 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（10分） (1) （或 ） (2) (3) 纯铜 (4)Ag++e-=Ag (5) N （或 ） 吸氧 17．（7分） (1)(2)(3) (4) (5)B (6)16% (7)C 18． （9分） (1) ③ 2.5 (2) 石墨(或铂、金等惰性电极) 还原 (3) (4) 大于 (5)增大电极与溶液的接触面积，加快反应速率(或提高电极活性) 19．（4分） (1)-1264.8 (2) 无 降低 (3) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $