阶段检测1 化学反应与能量变化-【蓝海启航·启航金卷周周测】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

15.1.(1)负2H,0-4e一4H+02↑变小变浅 (2)铜5.4(3)1：2：2：2(4)C (5)fe+Cw电解Cu+Fe Il.(6)Fe-6e +80H-FeO+4H,O 解析：【，F板附近星红色，说明F械发生反应2HO十2e 一H4十2OH厂，发生还原反应，为阴极，则B为电源负 规，A为电源正极。(1)根据分析可知B为电源负极：C与 电源正极相连，为阳极，电械反应为2H,()一4e一4H 十O,↑：甲池中D极反应为Cu”十2e一Cu,结合阳颓 反应可知溶液中氢离子浓度会增大，H变小：氨巢化铁股 体的胶粒带正电荷，所以胶粒会向朗极移动，即Y电规移 动，所以X电极附近版色逐渐变浅： (2)电提时，镀层金隔在相极，提件在朋极，日与电罈负极相 连，为朋极，所以应该是锏：乙中慈反应为2HO十2CI 也解H,++C++20H,事a(0H)=0.1m0/L× 0.5L一0.05mol时，生成0.025mol氯气，转移0.05mol 电于，根据反应Ag十e一Ag可知，祈出0,05mol银， 质量为0.05mol×108g/mmol=5.4起： (3)C电极反应为2H,O一4e4H十O2◆，D电极反 应为Cu2+十2eCu.E电极反应为2C-2e Cl:↑，F电极反应为2H0十2e一H·十2OH厂，根据 电子守恒可知，对应单质的物质的量之比为112·212： (4)甲中C.D两板上都产生2.24L气体，即C电极产生 6 2.24102.即0.1mol氧气，电解过程中C电极反应不变， 所以转移0.4mol电子，D电极生成0.1molH2,转移 0.2mol电子，所以发生反应Cu十2e一Cu时也转移 0.2mol电子，生成0.1mol钢，综上所述从溶液出来了 0.1mol()2,0.1molH2和0.1 mol Cu,刚好为0.1mol Cu(OH):,极速C； (5)C为阳极，若换成铁则电极反应为Fe一2e—Fe+,阴 赦反应不支，剥慈反应为Fe十Cu电解Cu十Fe, Ⅱ.(6)裾图可知阳极为F心，根据题意可知被氧化为 Fc(O,根据电子守恒，元煮中恒可得电极反应为Fe一6e 十8()日厂一Fe(O月十4H:O1根据电极反应可知，制备过程 中需要消耗氢氧根，则雪要Ⅱ室中的氢氧根可以迁移至Ⅲ 室，所以离子交提膜（山）为阴离子交换膜。 阶段检测一化学反应与能量变化 1.C解析：△日=生成物的总能量一反应物的总能量，只与物 质的起拾状态有美，与反应条件无美，所以网温同压下，在光 照和点燃条件下的△H和等，故A正确：化学键断裂吸热， 化学键形成放热，是化学反应中能量变化的主要原因，故B:8 正确：天然气属于不可再生能源，故C错误：在电能和热能的 作用下，用空气和水作原科成功地合成了敛气，滨过程电能 转化为了化学能，故D正确。 2,D解析：就态1的能量大于状态旧，所以状态1·状态Ⅲ 的过程即CO和O生成CO2的过程，是放热过程，A正确： 由图可知不存在C)断键的过程，B正确：CO与0在催化刺 表面形成CO,形成了C一()极性共价键，C正确：状态1· 周周测化学选择性必修1化学反应原理S·50· 状态川表示CO与)反总的过程，而不是与O:反应，D 错误， A解析：A.原电池中还原性强的材料为负极，周此铜为正 板，故A项正确：B.精炼铜时粗铜为阳规，精铜为阴极，故B 项错误：C.电健何时用搜层金属C山为阳极，故C项错误： D.铜为阳极会发生氧化反应，无法生成()，，故D项错误 B解析：A.欲在铁片表面上镀银，则应该使金属银与电源 正极相连，作为阳极，全属铁与电源负极相连，作为月极，以 1gNO溶液作为电解质，A错误：B,若用电解法精炼粗铜， 应把祖钢与电源的正极相连，作为相极，以精钢与电源负极 相连，作为阴极，以C山S),溶液作为电解质，B正确C,在轮 船的船壳水线以下装上锌块用以保护，这种方法称为轿牲相 复的朋极保护法，C锈误：D.钢铁表面吸附的落有氧气的水 膜里骑破性时，主要发生吸氧腐做，因此是以吸氧腐做为主， D错误， D解析：相同质量的可种物质，气态所具有的能量高于液 态所具有的能量，因此N,H(I》比NH(g)的能量低，故A 错误：N2H,(g)十O,(g)一N:(g)十2HO(g)斯键吸放的 能量为391kJ×4+161kJ十498kJ=2223kJ,成键放出的 能量为946kJ十463kJ×4=2798kJ,斯键吸收的能量小于 成键放出的能量，则该反应是放热反应，反应物总键能小于 生成物总健能，故B错误，D正确：根搭键能数据可知()一H 健比N一H健稳定，故C错误。 B解析：由图可和，该装置为原电池，N极二氧化碳中的十4 份碳得到电子变为十2价碳，为正极，则M极为负极，以此解 题。A,由因可知，该装置为原电池，M为负极，N为正极，电 子由M极经过负裁移向N板，但“电子不入水”，溶液中丽相 离子定向移动形成闭合四路，A错误，B.M为电池的负极， 在常外光的作用下，水关去电子发生氧化反应生成)，电极 反应方程式为2H2O一4e一()2↑+4H,B正确：C,N为 电池正板，M为负极，溶液中阳离子移向正极，阴离子移向竟 极，则S()移向M板，C错误：D.N电械反应式为CO,+ 2H+2eC0+H0,标准找沉下22.4L.CO:的物质 22.4L 的量为n一了“22.t1/m0 =1mol,与转化1 mol CO2时 外电路转移2mol电子，转移的电子数为2NA,D错溪 D解析：催化剂能同等福度地改变正，逆反应速率，加快正 反应速率的间时也加快延反应速率，A错误；一觳情况下，反 应的活化能越小，反应速率越快，故反应②的活化能比反应 ①小，B错误：催化剂是反应前后质量和化学性质都没有发 生变化的物质，从反应历程国中可知，本反应的催化剂为 V,),C错误：历程中反应①有V一)健的断裂，反应有 V一()战的形成，D正确， D解析：由图可加，膜是释放出复高子的阳高子交换脱，b 膜是释放出氢氧根高子的阴离子交换膜，放电时，锌电极为 原电池的负极，释放出的黛氧根离子向负规移动，威性条件 下锌在负极失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电 顿反应式为Zn十4OH一2e一Zn(OH)月，多孔Pd钠米 片为正，释放出的煎离子向正极移动，酸性条件下二氧化 暖在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为 O,+2H+2e-HCOOH,充电时，与真流电源负极相 连的锌电板为阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还 据同一闭合回路中电子转移数日相等，可知理论上燃料电 原反应生成锌和意氧根离子，电机反应式为乙《(OH)十 池中消耗1mol(O,C错误。燃料电池中的高子交换膜只 2e一一Zn十4(0H,释放出的氢高子向阴根移动中和溶液 允许阳离子通过，而正极氧气得到电子产生()H,所以反 中的意氧根离子，多孔P钠来片为阳极，释放出的意囊根离 应后氧氧化的的浓度升高，即c>:燃料电池的负极上氦气 子向阳极移动，碱性条件下甲酸在阳板失去电子发生氧化反 失电子生成H会消耗OH,所以NnOH溶液的求度：> 应生成二氧化碳和水，电极反应式为H(C()OH+2OH b.故c>>bD正确。 2e=C0.十2H0. 12.B解析：左侧双极膜中的H向左移动进入左侧硝酸钠溶 A,由分析可知，a膜是释放出氢离子的阳离子交换膜，b膜 液中发生反应2H十2e一H,↑，OH向右移动进入 是释放出氢氧根离子的朋离子交换膜，故A错误：B.由分析 “碱室”与二氧化碳反应生成CO,C(O通过阴离子交换 可知，充电时，锌电极为阴极，四径基合锌离子在朋极得到电 膜进入CCL落液生成CaC(O:CaCL,溶液中的C通过阴 子发生还原反息生成锌和露氧根离子，地板反应式为 离子交换膜进入“酸宣”，右侧双极膜中的H向左移动进 Zn(OH)十2e一Zn十4OH,故B错误：C.由分析可 入“酸室”，OH向右移动进入右侧硝酸钠溶液中发生反应 加，放电时，多孔P纳米片为正板.酸性条件下二氧化碳在 4OH一4e一2H,O+O,↑。A.左侧双极模中的H向 正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为(C),十 左移动进入左侧病酸钠溶液中，右侧双极膜中的日向左 2H十2e一HCOOH.甲酸在氧化纳落液中电离出意离 子使电极册近溶液pH减小，故C错误：D.由分析可知，效电 移动进入“酸堂”，故A正确：B若碱室中CHC0》 c(C0)比值增 时，多孔P纳米片为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到 大，碳酸氨根离子可能进入“酸室”，所以不利于C),的矿 电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为CO,+2H+ 化封存，故B错溪C,CCl2溶液中的C通过册离子交换 2eHC)OH,复合膜层间有1mol水解离时，外电路转 膜进入“酸室”，右侧双极膜中的H向左移动进入“酸室”， 移】mal电子，则正极溶液增加的质量为1ml×44g/molX 所以电解一段时间后，胶室中盐酸的求度增大，故C正确： 2+1mol×1g/mol-23g,故D正确. D.根普以上分析，该技术中电解固碳总反应的离子方程式 9,A解析：①NO+PtO'-PtO+N△H,②PteO 为：2Ca+2C0,+4H04色2CaC0,+2H,4+0,+ 十COP1:O十C02△H:,结合盖斯定律计算①十② 十4H计，故D正确。 得到N:O(g)+CO(g)C()2(g)+N2(g》△H=△H:十 13.(1)54.8(2)ab(3)相等偏小 △H:,塔变=正反应活化能一递反应活化能，图中△E,为正 解析：(1)取30ml.0.5mo·1.H:S0溶液与50m 反应活化能，△E,为逆反应活化能，所以△H=△E,一△E:, 0.5mdl·L1NaOH溶液进行中和反应，根据数可知，碗 故A正痛：据图可如P1)为佐化剂，不影响反应的培变， 酸过量，意氧化钠完全反应，根据反应HSO,十2NaOH 故B错谋：由图可知△E,<△E:,故C错误：设反应的反应物 一Na,S),+2H,O,生成水的物质的量=n(NaOH) 能量高于生成物，为放热反应，所以物质的量相等的N)、 0.051.×0.5m0l·L1■0,025mol.三次实验温度平均升高 CO的键能总和小于CO,,N,的键能恶和，故D错误。 4.1℃，已知中和后生成的溶液的比热客为418J/(g·℃)， 10,D解析：演电池为原电池，由图中电子流向可知，Cu电被 孩反应放出的热量Q=m△：=4.18J/(g·℃)×1g· 为原电池的正极，发生得电子的还原反应，故A正确：GaN cm-4×80mL×4.1℃1371J=1.371kJ,则生成1mol 电极为负极，电机反应为2H:O一4e一4H十O↑，故 B正确；正极电极反应式为CO2十8e十8H一CH,+ 1.371kJ H,0时放出的热爱0.02ma-54.8·m0, 2H0,由得失电子守恒有1molC),~8e,别每消耗 (2)该实验渊得的数值站果小于57,3kJ·mol,即偏小， 0.1malC):转移电子的物质的量为0.8mol,故C正确： 装置保、隔热效果是，测得的热量偏小，中和热的数值偏 电池工作时，外电路中电子的流动方向为GN等线· 小，雅特合题意：洲量氢氧化的的温度后，温度计爱有用水 Cū，故D错谈。 冲洗千净，直接测定HS(),溶液的温度，会发生酸碱中和， 11.D解析：电解饱和食些水，阴极发生还原反应：2H(0+ 强度偏高，别温度差减小，实验测得的中和热的数值偏小，b 2e一H:↑+20H厂，阳极发生氧化反应：2C-2e 符合题意：尽量一次快速将Na)H溶液例入盛有硫酸的小 一C引2·，则甲装置是电解池，电解地和食生水的反应为 烧杯中，不允许分多次把N()H溶液倒入盛有硫酸的小烧 2NaC1+2H,0也解2NaOH+H,◆+CL.↑，反应产生的H, 杯中，心不特合题意。 在装置乙即烟料电池的负极发生氧化反应：H一2心ˉ十 (3)反应放出的热量和所用酿以及碱的量的多少有关，若用 2OH一2H(),通入空气（除CO)的电板为正极，发生 60mL0.25mol·LH,S0和50mL0.55mol·L 得电子的还原反应：(O2十4e十2H0一4OH·由以上 N(OH溶液进行反应，与上述宾险相比，生成水的量增多， 分析可知X是CL,Y是H,,B错误。甲装至中阳极C厂放 所放出的热量偏高，但中和热即强酸和强硫的稀溶液反应 电导致电解池左边阳离子N阳浓度增大，为雏持电荷守恒， 生成1ol水时放出的热量，不随反应物物质的量的多少 Na通过阳离子交换職进入到电解池的右边，A错误。电 而变化，故相等：醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热过程， 解池中产生2molC:时，反应过程中转移4mol电子，根 所以测得的反应前后温度的变化值偏小： ·51· 答案全解全析 14.(1)正N)+NO,-e一NO 周测6化学反应速率 (2)石墨11÷4 (3)Fe-2e-Fe 1.B解析：A项，化学反应速率道常用单位时间内反应物或生 (4)0,12 成物的浓度变化来表示，而非质量变化：C项，有些反应如 解析：(1)甲装置为燃料电池，电池工作时，石量I附近NO HSO,十2NmOH一NaSO,十2HO.反应进行很快，但现 转变成N,O,发生氧化反应：NO+NO-e一N,O, 象不明显：D项，化学反应逸率均为正值，没有负值。 则石墨I是负机：石灵Ⅱ是电池的正极，氧气得电子发生还 2,D解析：对有气体参加的反应，增大压强使容器容积诚小， 原反应。 单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分 (2)原电池工作时，电解质中阴离子移向负极，则NO移 数不变，故A正确：加入造宜的催化剂，降低反应所需活化 向石墨I:根据两极的电规反应式NO十NO一e 能，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大· NO,O:+4+2NO一4NO万，刺用电子守恒分折在 故B正确：升高温度，体系吸收能量，活化分子数增大，分子 相同条件下，消花O,和N(),的体积之比为1；4 总数不变，活化分子百分数增大，放C正确：向反应徐系中加 (3)乙池为电解池，F(I)棒为电解池的阳极，电极反应式 入相问浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子 为Fe-2e—Fe+ 数增大，活化分子百分数不变，故D错误。 (4)根据反应CrO房+6Fe+十14H广一2Cr2”+6Fe+ 3,C解析：a一b段与c~d段相比，进行的时间短，氧气浓度 的变化量大，故反应违率：一b授>c一d段，故A正确：若向 7HO可，若溶液中减少了0.01mol,(O,别参加反 容器内充入一定体积的(O,,反应物的浓度增大，化学反应建 应的Fe为0,06mol,根据电极反应：Fe一2eFe可 率增大，故B正确：二氧化氨与碱反应，得到硝酸盐和亚萌酸 知，电路中至少转移了0.12mol电子， 盐，发生了氧化还原反应，二氧化氯不是酸性氧化物，故C错 15.（1)阳极2Cw+2H,0道电2Cu+0,++4H 误：2一8min内，氧气求度的变化量为1.2mol·L1,别 (2)280(3)B (0 )=1.2 mol L =0.2mol·1.1·min',根据化 (4)Db Fe(OH),+2e-Fe+20H 6 min ②Fe-6e+8OH-FeO+4H.0 反应逸率之比等于化学计量敦之比可得，(N()) 解析：甲池是甲醇碱式燃料电池，所以乙、丙两池均是电解 0.4mol·1.+·min,故D正确。 池，根据图停信息及电解池工作原理，剿A为竟极、B为正 4C解析：将各个反应速率先统一成同一个单位，在换算成同 顿C,E为阳极、DF为前械。 种物质的速率进行比饺。将①②③④均转化为月物质M表 (1)E电板为阳板，两池然体结构是惰性电极电解硫被铜溶 示的速率，换算后①②③④依次为v(M)=4mol1· 液，阳极附近HO失电子生成O,和H,朝极附近C L.·min,v(M)=6mmol·l.1·tmin,v(M)=8mol· 得电子生成Cu,所以丙池离子方程式为2Cu+十2H0 L1·min、v(M)=6mol·L'·mim',③>②=④> ①，故选C, 通电2Cu+0,↑+4H。 5,D解析：A稀硫酸与CCO,固体反应生成的硫酸钙微溶 (2)甲、乙、雨池中每个电极转移电子数相等，乙池C电极 于水，覆盖在碳酸钙固体的表面上会阻止反应的继续选行， Ag失电子变成Ag,请耗Ag的物黄的量为：n《Ag)= 反应速率变授，盐酸的反应建率较快，A正确：B.锌粉的表面 M(Ag-108gma=0、05mol,则电极上转移电子 m(Ag》5,4g 积大于锌粒，排粉反应造率较快，B正确：C,钱比铝的金属性 磁，与相同浓度的盐酸反应时，铁的反应速率较决，C正确： 0.05mol,由关系式O:~4e,参与反应的O:物质的童是 D,稀盐酸和稀有破的c(H)相网，与相网的大理石反应时， 0.0125mol,测甲池中B电被理论上消耗O),的体积为 反应速率也相同，与硝酸的氧化性无美，D错误。 280ml(标准状况). 6,B解析：在密闭容器里，A与B反应生成C,则A与B是反 (3)丙池电解硫酸钢溶液，阳极产生O2,阴极产生C山，产物 应物，C是生成物。在同一反应中周不可物质表示反应速单 对应的元素是电解液在电解过程中摄失的元素成分，且 时，速率之比等于方程式中相应物黄的化学计量数之比。由 n(0):n(Cu)=1￥2，刚原子个数比为程(()：n(Cu)= 于2n=3ew,3e-2um,则n(A)tm(B)￥n(C)=A；vst 111,所以只要加入一定量特合这个比例关系的钢氧化合 =2:3:2,故化学方程式为2A十3B一2C 物，即可使电解液恢复至电解之前的获态，肿补充CO, ?,D解析：在恒定温度下，反应逸率的影响因素取决于浓度 达B. 和压强，滚度越大，反应速率越大，如通入情性气体，参加反 (4)①用该电解装置制备Na FeO,,Fe电极为阳极，所以爱 应的物质的浓度不变，则反应速率不变：加压强不变，通入情 迪生电池正极应是b电极：根据爱迪生电池的总反应方程 性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应達单减小， 式，二次电池充电时，阴极上发生还原反应，即Fe(OH):得 据此分析解答。A.保持容器容积不变，向其中加入1m0 电子重新生成Fe,电极反应式为：Fe(OH):十2eFe+ H。,反应物求度增大，反应逸串增大，A错误：B保持客署容 2OH,②用电解法制取高铁酸纳时，阳极扶失去电子被 积不变，向其中加入1mlAr,参加反应的物质的求度不变， 氧化为高铁酸根，电极反应式为Fe一6e十8OH 划反应速率不变，B错误：C保持客器内气体压强不变，向其 FeO+4H.O. 中加入1 mol Ar,体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率 周周测化学选择性必修1化学反应原理S)·52·阶段检测一化学反应与能量变化 (时国：40分钟满分，0分) 可能用到的相时额子盾量：H1C12N1t)16Na23S32C135.5Cu84Ag10w 一、法择题：本题共12小题，每小露3分，共36分：每小赠只有一个选项蒋合题目要求 1.能量以不可的形式呈观，通过化学反应等方式可以实现不可形式的衡量可的转化，下列叙述错 误的是 A.材温司压下，H(g)十，(g—2Hg)在光蹈和点燃条件下的△H相同 我亿学键断数和影或时的管量度化是化学反应中能量变化的主要草因 C水能，风能，潮物能，天慧气均属于可再生能源 ,化学家皆助太用作产生的电能和热能，用空气程水我功堆会域了氢气，流过程中电能转化为 化学能 2,科学家首次用X射线衡光授术观察到)与)在雀化剂表面形成化学键的过程。反应过程如 图所本。下列说法中不正魔的是 状者1 其者【 秋志 重表C6表0m一表灌化飒 A.CD和)生成C0是数络反白 且.凌过程中，CD2有斯健形成C和) CC)和)生成了具有最性其价健的C) 状态I→默态围表示(》与)，反应的过程 器，下列关于钢电板的叙述正确的足 A铜锦原电法中铜是正极 B.用电解法明炼酮围片图围为刷极 .在镀件上电馊铜时用金篇铜为团极 D.电解稀硫酸刺H,,(头时用为园侵 4,下列说法正确的是 A.欲在铁片表置上镇银，期金属银应与电原负极相连，以AgNO溶派为电屏质 长若用电解祛精嫌粗润，应把粗钢与电源的正殷相连，以)，溶液为电解质 在轮稻的船壳水线以下装土锌块用以保护，这种方达称为外加电瓷的阴楼保驴达 D飘联表面陵阳的溶有氧气的水颗星到限性时，以析氢有使为丰 五，群《日，入一N日：)是一种高健燃料，相关其价键的健能数据知表 共价健 NH N-N 0-40 NaN H 境差/·) 1 141 g 348 4 关于反应NH,寒)+)：(g)一Ng)十2HD(g)的说达正确的是 A.NH,(I)比N日.(g)图量高 B.该反成是吸药反园 C.N一H键比O一日键稳定 D.反应物的总健能小于生成物的总健能 6,习近平总书记提出我同腰在2030年实现碳达峰“，2060年前实我 “澳中和”，某科哥小组用电化学方法将)特化为C0实观两利季外老 用，转化的基木原理如图所示，下列说法正确的是 A.电子由M极经止负载移向N侵，再从N最经过溶液信判M段 BM上的电极反区方程式为2H0一4e—9↑十4H C该电法工作时溶渣中5移向N酸 D.若涌托标准我况下2之4LC0,电路中转移的电子数日为4N, 随 元.按触法材装酸的主要反位是20，十0”sD,在能化两表而的反应历程如偶，下列设 法正确的是 A,健用催化剂只健加快王反定速率 B反成雪的活化黄比反度①大 C,随反成的催北剂是V,O .过程中成有V一)键的断裂，又有V一0键的形成 &我国释字家研发了一种水系可源电泡 将两相阴离子，阳离子复合复反向放置分雁两室 电解液，充电，数电时，复合限层间的H()解离成 和O厂，工作原理如图所示，下列说法正确 的是 九.限是初离子灵，山酸是阳离子灵 B充电计Zn电极反应式为Zn十4H-2e一ZO日) C,成电时多孔P阳辩米片附近H升高 D.当拉电时，复合膜层间有1moH:)解离时，正极K溶箱增重23 气从)和C)是环境污染性气体，可在1，D表面转化为无者气体，其反应为N(g}十C0K? (CD(g)+N:(g)△H,有关化学反夜的物衡变化过程如国1断示，能量变化过程细国2所 示，下列说法置确的是 43 :能最 0,D Nnm州 反皮过醒 。喜常CO表东08表N 闲2 A,由图1,2可知3H=aH,十△H:△E,一△F B加人P:O作为反应物，可使反应的格变减小 C,由周2可每△E太于△E: D.物质的量相等的ND,C)的健衡县和大于CD:,N,的健衡B和 Q某科学家用氢化家和钢组装境如圈新示的人工光合系统，科用该装置 实观了以C)和，(0为螺料合成CH的反应。下列说法幢误的是 已知：属千交扬餐只允许日通过 AC:电极上得到电子，爱生还原反皮 我电港工作时.GN电极的电顾反成式为H,()一4e一4I十O2· 亡基消起6】molC):.转移电子的物原的量为0,8md B电糖工作时，外电路中电子的瓷动方向为GN·异线+C:→术+质子交株展+水+GW 骨段验测一化学反克与量变化 1L,氯就工业的一种节佳新工乞是将电解他与燃眼相N口路微 为 料电池图结合，相关物料的传抽与转化关系如 图所示《电慢未标出)，下其说法正晓的是 A.装置甲是电解流，离子交换职是阴离子交 损丽 我道人空气（除0）的电极为负般 C电解法中产生2田©时，理论上题料电泡中消托Q.3molO D.,b,e的大小美系为>n>h 1以，双极裂电害析法周碳技术是将箱集的C)转化为C试O面矿化封存，其工作原理知图民示 红似展中闻层中的HO解离戒H和OH”,并在直流电场作用下分测向两极迁移。下列说法 不正确的是 0 A.两个双极W中闻层中的H均向左幅迁移 若藏家中H0 C0比值城大，别有利于c0,的矿化甘存 (C,电解一段时同后，酸室中盐酸的漆度增大 n.流技术中电解园暖B反定的高子方程式为，2C+20,+4H,0题息CC0,,+ 2H:↑+01+4H 选择驱答屬相 理号 > 4 7 11 12 答案 二、非选择题：本题共3小题，共34分 3,8分用如圈断示装置进行中解反应反夜售的测定实验，请间答下列可题： 41》取30mL0,5m·L,H504溶液与G0mL,a5mul·1.H溶 液进行中和反应，三次实验温度平均开高4，【℃，已恒中和后生成的溶 流的比格存为118/(·工》，简瓶的密度均为1g·m,通过计算可 得生成1m心d日0时收出的热量为 ,(保用小数点后一位) (2)上途实轮数植结果与，3k有解鉴，产生此偏鉴的原因可能是 填字母》. ,实验装置保围，隔热爱用差 k用墨度计测定NH溶液起始型度后直接满定H以，溶液的固度 C一次性把Na(H等流倒人客有硫能的小烧杯中 国风测化平喜挥性必物1化季反代题理灯 ·2 (3)实验中若改月60世LH,00.25ma·L1)溶浪与0m.N日0.5G+L客液 进行反应，与上述实羚朝比，通过计算可得至或1mH,O时质较出的想量 《填 ”相等减”不相等”)。若用30L1l·1醒酸代替日HS0溶流进行上述实验，到得约 反应简后国度的变化值会 《填“精大“篇小”或“不受影响”) 1七(12分》利用电化学解理，将NO,、O:释熔融KN(,制成感科电滩，叔工业电解法处拜含 C,韵度水，如图所示，电解过程辩液中发生反应，C,)+Fe十14日一十 5F:十7H.减签下列间题： (乙) 口)甲装置工作时，ND转化成候色确化利Y,Y是N,)可循环使用。石墨Ⅱ为 石围【附近发生的电极反度式为 (2)工作到，甲装置内的N)向 《填“石圆1”减石墨Ⅱ)股移磷：在相可条件下，消杰 耗)：和N的体机之比为 (3)乙装置中Fe(1)棉上发生的电额反成为 (4)若溶浪中藏少了1C,片，期电路中至少转移了 m心电子 15.小分)某兴凝小组的同学用如图所示装量研究有关电化学的日避（甲，乙，内越中溶面足牙 量)，当闭合该装置的电过下时，裂察到电管计的指针发生了信转。请可答下到问巡： (1)丙治中E电级为 填”正极“鱼酸”“副股”或“阳最”，丙他总反的商子方程式等 ()当乙泡中C愿质量藏轻5.4g时，甲准中B电极用论上清是的体积为 mL.(标 准状况)。 )一段时可后，斯形电键K,下列物质能使四港核夏列反应前诈度的是 〔填学排)。 A.Cu B.Cu0 C.Cu(OH) D.Cu(OH)CO (41爱通生蓄电泡的反皮式为：F+N+H)一F。(4)H,十 Ni(OH,:高钱酸钠Na:于O.)易溶于水，是一神新装净水树，用 如图装置可以刻取少量高铁酸钠。 ①此装置中爱迪生著电泡的正极是 填“a”或“1”)，孩电 工作一段国同后达算充电，充电时阴段的电极反应式为 ⊙可出在用电解达制取高铁酸钠时，阳提的电极反度式为 只光年丽两手健过打