福建泉州第五中学2027届高三上学期小练2 化学试卷

绝密★启用前 2027届泉州五中高三化学小练2 化 学 姓名 准考证号 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷 和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题 卷上的作答一律无效。 3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时 可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题（本大题共12小题，每小题x分，共12x分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.我国探月工作取得系列进展，在月球矿物中发现外观几何形态规则的镁嫦娥石、铈(5C©) 嫦娥石等新型稀土磷酸盐矿物晶体，以及纳米钌(44Ru)单质（地球上的钌常以RuO2存在）.月 球矿物的表征使用了能谱分析（通过原子激发态释放的特征X射线鉴定元素）等技术。下列说 法正确的是 A.Ce、Ru均位于元素周期表的s区 B.晶体的外观几何形态与其晶胞完全一致 C.月球的高真空环境可避免Ru被氧化 D.原子的激发态释放特征X射线是由于原子核发生变化导致的 阅读材料完成下列小题，O2和O,互为同素异形体，臭氧分子极性较小；利用O的强氧化性 可在pH约为8时，与废水中CN反应生成HCO,和两种气体，FS能溶于强酸；离子液体 在室温或者稍高于室温会呈现液态，如盐C,H,NH,NO,的熔点只有12℃；分子间氢键广泛 存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。 2.下列说法正确的是 A.SO4和SO的中心原子杂化方式不相同 B.O,在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度 C.大多数离子液体由体积小的阴、阳离子构成 D.硼酸晶体在水中的溶解度随温度升高而增大与分子间氢键无关 化学（选考）试题第1页（共6页） 3.下列反应离子反应方程式正确的是 A.臭氧去除废水中CN:503+2CN+H,0=4O2+N2+2HC0 B.少量S02通入到氧化锌悬浊液：2S0,+H,0+ZnO=Zn2++2HS0 C.足量SO2通入到氨水中：SO2+NH3·H,O=NH+HSO D.少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液：H,S+Fe2+=S↓+2H 4.工业上合成物质Q的结构如图所示，a、b、c、d、e、M是原子序数依次增大的前36号 元素，b、c、d为同周期相邻元素，a、b、e、M处于不同周期，M的价电子数为9。下列 有关说法中不正确的是 ac ca a b ba. ed a,b ba a.c A.Q的阳离子内M的配位数为6 B.电负性：d>e>b C.简单氢化物的沸点：少c>b D.简单离子半径：e>dDc 5.根据实验操作、现象，能得出相应结论的是 选 操作 现象 结论 项 向NaSO3固体中加入浓HNO,并将产生 Na,SiO,溶液中 非金属性：S>Si 的气体通入Na,SiO,溶液中 出现白色沉淀 将浓盐酸和亚硫酸钠反应产生的气体通 溶液紫红色褪 B $02具有还原性 入酸性KMnO,溶液中 去 将溴乙烷和氢氧化钠醇溶液共热后产生 酸性高锰酸钾 溴乙烷发生了消去反 的气体通入盛水的试管后，再用酸性 溶液变为无色 应生成了CH2=CH2 KMnO,溶液进行检验 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体 生成淡黄色沉 证明苯与液溴在Fe催 D 通入到AgNO3溶液中 淀 化下发生取代反应 A.A B.B C.C D.D 6.聚碳酸酯（简称PC)具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和 分子结构如图所示。下列说法正确的是 l0XCl,Cw M N A.M可由苯酚与CH,COCH3反应生成B.N分子中最多25个原子共平面 C.物质N最多可消耗4 mol NaOH D.mn-l,化合物X为苯酚 化学（选考）试题第2页（共6页） 7.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中Ph-代表苯基）。下列说法不正确的是 CH3 Ph CH3 CH3 NaH A.化合物4的分子式为CH2ON 0 B. 物质A为 Ph OCH, C.反应过程涉及氧化反应 D.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 8.以1,2-环氧丙烷和C02为主要原料生产某种高分子材料的转化原理如下图所示。下列 说法不正确的是 CO. 催化剂， 催化剂 ocH,CH0寸n CH CH CH, 甲 乙 丙 A.该转化流程中的两步反应的原子经济性已达最佳 B.甲的同分异构体只有4种（不计立体异构） C.1mol乙与NaOH溶液反应最多消耗2 nolNaOH D.甲、乙、丙三种有机物所含手性碳原子的个数比为1：1：n 9.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制 备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法正确的是 25℃，聚合 催化剂 HCHO 80℃，解聚 G 化学（选考）试题第3页（共6页） A.E不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.由E、F和G合成M时，有CH,OH生成 C.M分子中所有碳原子均在同一平面上 D.P解聚生成M的过程中，存在C-C键的断裂与形成 10.邻硝基苯胺的催化氢化反应的原理和实验装置图如图（夹持装置和搅拌装置略）。装置I 用于储存H2和监测反应过程。已知：①雷尼Ni暴露在空气中可自燃，在制备和使用时，需 用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。 下列说法错误的是 三通阀 H,→于 水 准 G水 邻硝基苯胺溶液 管 Q NH2 H, 1 NO,雷尼Ni 管 雷尼Ni 悬浮液 装置I 装置Ⅱ A.反应前应向装置Ⅱ中通入N2一段时间 B.判断氢化反应完全的现象是集气管内液面不再上升 C.在无水乙醇中的反应速率大于在四氯化碳中的反应速率 D.向集气管中充入H2时，三通阀的孔路位置如图所示： 发生氢化反应时，集 气管向装置Ⅱ供气，孔路位置需调节为： 11.各组微粒在溶液中可大量共存，加入M后发生反应的离子方程式书写也正确的是 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式 A. Fe3+、Ht、MmO4、SO 2Fe3t+S02+2H0=2Fe2++S0}+ 通入少量SO2 4H B. K+、OH、CI、[AgNH)] 少量硝酸 OH +H*=H2O C. CI、AI+、SiO}、K 高氯酸溶液 2H++SiO?=H2SiO3 适量HCI溶 D Na*、[Al(OHD4、HCO, 液 [Al(OH)4]+H=Al(OH)3+H2O A.A B.B C.C D.D 12.碱式氯化铜CuCL,(OH)。·xH0是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。 步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCL2。已知Fe3+对该反应有催化作 用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCL2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制 备碱式氯化铜。 化学（选考）试题第4页（共6页） C H,O Cu2 N 02+H 下列有关说法正确的是 A.a、b、c之间的关系式为：a=b+c B.图中M、N分别为Fe2+、Fe+ C.步骤1充分反应后，为了除去催化剂Fe3+可加少量CuO粉末 D.若制备1mol的CuCl2,理论上消耗标况下11.2L空气 非选择题部分 二、非选择题（本大题共2小题，共2y分） 13.以硼镁矿（主要成分MgB2O5·HO)为原料制备硼氢化钠NaBH4)和七水合硫酸镁 MgSO4·7HO)的工艺流程如图所示： 通入适量的 浓NaOH溶液 CO,调pH SiO2、Na、H 硼镁矿一碱溶浓缠NaB0,溶液结晶硼砂 一定条件 NaBH ①煅烧 45%硫酸 ②加纯碱溶液 至pH=1 NaClo 加A ③通CO, 團镁泥一酸阔+氧和-国节p→除国操作aMgs0,7H,0 C0, 滤渣I渣IⅡcaso 已知：硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有杂质Fe2O3、FeO、CaO、MnO等。 ()根据硼氢化钠中氢元素的化合价，推测硼氢化钠可能具有的性质是 (2)写出NaBO2溶液中通入适量CO2生成硼砂NaB4O7)的离子方程式 (3)已知硼砂与一定比例的SiO2、Na、H2在一定条件下反应，除生成硼氢化钠外，还生成硅 酸钠，反应的化学方程式为 (4)经分析滤渣I中含有MmO2,请用离子方程式表示滤渣I中含有MO2的原因 (⑤)滤渣Ⅱ的主要成分是Fe(OD3,物质A可能是下列选项中的 a.硼镁泥b.轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH2·2HO]c.NaOH d.铜绿[Cu(OHD2CO] 常温下，加A调节pH至 时，Fe3+才能沉淀完全。已知：离子浓度小于或等于1 ×10mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，K知[Fe(OD]近似等于1×10-38。 (⑤“操作a”为蒸发浓缩、 过滤、洗涤、 14.某实验室制备[Ni(NH,)6]CL,并测定产品的纯度。已知[Ni(NH,)6](NO,2 [N(NH)。]CL,均为可溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体 [Ni(NH,)。](NO),遇有机物或还原剂发生反应；[Ni(NH)6]CL,受热易分解产生氨气；乙 醚与水不互溶 回答下列问题： 化学（选考）试题第5页（共6页） (一)制备[Ni(NH,)6]CL, ⅰ.镍片与适量浓硝酸在温度为50~60℃条件下反应，制得 Ni(NO,),溶液 ⅱ.向ⅰ所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近 无色时，减压过滤。 浓氨水和《 6molL .将ⅱ所得沉淀转移至双层反应釜中（装置如图），加入 氯化铵的 盐酸 6mol.L盐酸溶解。然后慢慢加入NH,H,O-NH,Cl混合液 混合液 再缓慢加入10mL无水乙醇，析出蓝紫色晶体。 ⅳ.将ⅲ中混合物减压过滤，洗涤，干燥。 双层反应釜 (1)写出步骤ⅱ中主要发生反应的化学方程式」 (2)仪器a的名称为 双层反应釜冷凝水的进水口为 (填“b”或“c”),装 置图中 处选择的实验装置可以是 (填标号)。 碱 石 B 灰 水 (3)ⅱ中过滤应选择如图所示的微孔砂芯漏斗，不选择布氏漏斗的原因是 微孔砂 滤纸 芯滤板 微孔砂芯漏斗 布氏漏斗 (④)ⅳ中用①乙醚、②浓氨水、③乙醇洗涤晶体，正确的顺序是 (填序号). (二)产品纯度的测定 (⑤)某小组以AgNO,溶液作标准液，K,CO,溶液作为指示剂测定产品[Ni(NH,)。CL,]中CI 的质量分数，实验滴定的结果发现[N(NH,)。CL,]质量分数明显偏高。分析其原因，发现配 制N(NH,),CL2待测液时少加了一种试剂.该试剂是 (填“稀盐酸”或“稀硝酸” 或“稀硫酸)。 (O丁二酮肟是检验N2+的灵敏试剂，可与N+生成红色螯合物沉淀丁二酮肟镍（结构如图）. 下列说法错误的是 (填字母)。 A.N2+的配体个数是2 B.该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 H.O C.C、O、N原子的杂化类型均有sp2、sp 化学（选考）试题第6页（共6页） 《2026年08月08日化学作业》参考答案 题号 1 2 4 6 1 8 9 10 答案 B D C A E B 0 题号 11 12 答案 夕 C 1.C 【来源】北京市中国人民大学附属中学2026届高三下学期考前热身练习化学试题 2.B 3.C 【来源】江苏省连云港市东海、灌云和灌南三校联考2023-2024学年高二下学期5月月考化 学试题 4.D 【来源】河南实验中学2026届高三下学期临门押题实战演练（二）化学试卷 【详解】 5.C 【来源】江苏省南京师范大学附属中学、天一中学、海安中学、海门中学20242025学年高 三上学期12月联考化学试题 6.A 【来源】浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题 7.A 【来源】北京市中国人民大学附属中学2026届高三下学期考前热身练习化学试题 8.B 【来源】浙江省北斗星盟2025届高三三模化学试题 9.B 【来源】江苏南京市金陵中学、南京外国语学校、海安高级中学2026届高三年级5月份学 情调研化学试题 10.D 【来源】2026年陕西宝鸡市高考模拟检测试题（三）化学试题 11.B 【来源】天津市滨海新区塘沽第一中学2026届高三上学期毕业班八校联考模拟考化学试题 答案第1页，共4页 12.C 【来源】北京市清华附中2026届高三下学期统练八化学试题 13.(1)还原性 (2)4B0,+C02=B,03+C03 (3)Na,B,0+7Si0,+16Na+8H,-定条件下 NaBH,+7Na,SiO, (4)Mn2*+CIO +H,O=MnO,+2H*+CI (⑤) b 3(或≥3) (⑥ 冷却结晶 干燥 【来源】江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期期中考试化学试卷 【分析】本题主要考查工艺流程分析，意在考查考生挖掘信息的能力以及利用化学知识解决 实际问题的能力 该工艺流程以硼镁矿（主要成分MgB2O5HO)为原料制备硼氢化钠NaBH4)和七水合硫酸镁 MgSO4·7HO),硼镁矿加氢氧化钠溶液溶解得到NaBO2溶液，通入适量CO2生成硼砂， 硼砂与一定比例的SiO2、Na、H在一定条件下反应，制得硼氢化钠；硼镁矿经过一系列处 理得到硼镁泥，硼镁泥酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe+、Fe2、Mm+、Ca+、SO}等离子，加 入的NaC1o具有强氧化性，能将Mn2+氧化为MnO2,将Fe2+氧化为Fe3+,经过调节pH除 去Fe+,除钙后得到MnSO4溶液，经一系列操作得到MnSO4·7H,O晶体。 【详解】(1)B位于元素周期表第ⅢA族，通常显+3价，根据化合物中各元素化合价的代 数和为零可知，硼氢化钠中氢元素显-1价，据此推测该物质具有还原性； 故答案为：还原性； (2)由题意知，NaBO2溶液与C02反应的离子方程式为4B02+C02=B,O号+C0; 故答案为：4BO,+C0,=B,O号+C0}; (3)由题意知，反应物为NaB4O7、SiO2、Na、H2,生成物为NaBH4、Na2SiO3,根据得失 电子守恒、元素守恒可得反应的化学方程式为 一定条件下 Na2B,0,+7Si02+16Na+8H2 4NaBH,+7Na,SiO,; 答案第2页，共4页 故答案为：Na2B,O,+7SiO2+16Na+8H2 定条件下4NaBH,+7Na,Si0,: (4)硼镁泥中的MnO经酸溶后生成MnSO4,NaClo具有强氧化性，能将Mn+氧化为MnO2, CIlO被还原为C1,据此可写出反应的离子方程式：Mn2++C1O+H,O=Mn0,↓+2H+CI; 故答案为：Mn2++C1O+H,O=MnO,↓+2H+CI; (5)由题意知，加入物质A的目的是调节pH除去Fe+,则A能与酸反应，且不引入新的 杂质，故b项符合题意； 当Fe+沉淀完全时，溶液中存在c(Fe+）c(OHr）=1×10mo.L,此时 c(Fe3+)≤1×10molL,则c(OH)≥lx10"molL,cH)≤1×10mol·L1,故pH≥3时， Fe3+沉淀完全； 故答案为：b;3(或≥3)： (6)从溶液中获得结晶水合物的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 故答案为：冷却结晶；干燥 14.(①)Ni(NO)2+6NH3H,0=[Ni(NH)6(NO)2↓+6H,0 (2) 球形冷凝管 b BC (③)[Ni(NH)6](NO)2遇滤纸会反应 (4)②③① (⑤)稀硝酸 (6)BC 【来源】河北省NT20名校联合体新高三摸底测试2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题 【分析】镍片用浓硝酸在温度50-60℃加热，Ni转化为Ni(NO,)2;加入浓氨水，生成 「Ni(NH)。](NO)2沉淀；所得沉淀转移至双层反应釜中，加入6mol·L1盐酸溶解，然后 慢慢加入NH3HO-NH,CI混合液，再缓慢加入10mL无水乙醇，析出蓝紫色晶体。 【详解】(1)Ni(NO3)2溶液加入浓氨水得蓝紫色晶体Ni(NH,)6](NO3)2,反应方程式为 Ni(NO,),+6NH,H2O=Ni(NH,)(NO,)+6H2O; 答案第3页，共4页 (2)根据装置图，仪器a的名称为球形冷凝管，为提高冷凝效果，双层反应釜冷凝水应“低 进高出”，进水口为b: 反应物有NH3·H,O-NH,CI混合液，氨易挥发且极易溶解于水中。因此需防止倒吸，所以装 置 的作用是吸收挥发出的H3和HCI并防止倒吸现象的发生； A.碱石灰有吸水干燥作用，不能吸收氨气，故不选A: B.可以吸收挥发出的NH3和HCI(尾气吸收)，能防止倒吸，故选B; C.浮子密度小，若球泡内的液面上升，浮子也上升，浮子相当于磨砂玻璃塞将导管的出气 口堵上，从而防倒吸，故选C；所以装置图中 ” 处选择的实验装置可以是BC。 (3)[N(NH,)6](NO)2遇有机物或还原剂发生反应：布氏漏斗过滤需要滤纸， [Ni(NH,)。](NO,)2遇滤纸会反应，所以i中过滤应选择微孔砂芯漏斗，不选择布氏漏斗. (4)因[Ni(NH,)。CL,]不溶于乙醇，无水乙醇减小[Ni(NH,)。CL,]溶解度，促进 [(NH,)。CL,]结晶析出；先用浓氨水洗涤，防止晶体在洗涤过程中因配体解离而部分溶解 或结构破坏，起到稳定晶体的作用；再用乙醇洗涤，能有效去除晶体表面的水溶性杂质，同 时降低晶体的溶解度损失；最后用乙醚洗涤，用于置换乙醇并快速带走残留水分和微量有机 杂质，实现快速干燥，正确的顺序是②③①. (5)N(NH,)。CL2溶液显碱性，需加酸中和，防止碱性溶液与硝酸银反应生成沉淀，但 是盐酸、硫酸都能够与AgNO3溶液反应，因此只能加入适量稀硝酸调节溶液pH至中性， 以防止AgNO3溶液与碱性物质反应；所以N(NH,)。CL2质量分数明显偏高，可能是配制 [Ni(NH),C,]待测液时少加了稀硝酸。 (6)A.根据图示，N2+与两分子丁二酮肟形成配合物，所以N2+配体个数是2，故A正 确； B.该配合物中存在的化学键有共价键、配位键，氢键不是化学键，故B错误： C.C原子的杂化类型有sp、$p3,O原子的杂化类型为sp3、N原子的杂化类型为sp2,故 C错误； 选BC 答案第4页，共4页