河南省南阳市第一中学校2025-2026学年高一上学期12月期中考试 化学试题

高一化学12月期中考参考答案 1-5 BBADB 6-10 ABCDC 11-14 DCDD 15(每空2分，共16分) (1)③④⑥⑦ ①②⑥⑨⑩(2)Ca0+2HC1=CaCl2+H20(合理即可) (3)2Ht+S0}+Ba2+20H=BaS04l+2H20(4)Mg2+、Fe3+ (5)BaCO3、BaSO4 BaC0,+2H+=Ba2++C0,个+H,0 (6)Na*、CO、SO、OH 16(除标注外，每空2分，共12分) (1)a(1分) (2)FeS04 (3)4Fe2++0,+4Ht=4Fe3++2H,0 煅烧 (4)4FeC03+02=2Fe203+4C02 (5)500mL容量瓶（1分) (6)B、C、A、F、E、D (7)C、D、E 17(除标注外，每空2分，共15分) (1)BC(2)吸附性(1分) 取烧杯中溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白 色沉淀，证明含硫酸根离子 (3)C (4)2.63 (⑤)防止倒吸（1分) 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H20+O2 试管中溶液呈蓝色 冷却结晶(1分) 18(除标注外，每空2分，共15分) (1)分液漏斗(1分) (2)一段时间后长颈漏斗内液面不下降 除氯气中的氯化氢气体，平衡气压。 (3)2Mn04+10C1+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H03:5 (4)Cl2+20H=C1+CIO+H20 (⑤)应在装置B、C之间和C、D之间连接一个盛有浓疏酸的洗气瓶 6e (6)↓ 3C1,+2Fe(OH),+10KOH=2K,FeO+6KCI+8H,O南阳一中秋期高一年级12月期中考 化学试题 可能用到的相对原子质量H1C12N14016Na23A127S32CI35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚 2、R2Og"离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4,若反应后R2Og离子变为R042离 子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是() A.1 B.2 C.3 D.4 3.化学兴趣小组用如图所示装置制备铁，下列说法正确的是 A.a为镁条 B.b为氧化铁与铝粉混合物 C.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 D.2mol氧化剂参与反应则电子转移6Na个电子 4.如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是 化合价 +6d FeO ⑥ 1⑤ ③ 3 Fe2O-Fe(OH)Fe* ① ↑② 2 @片 FeO Fe(OH)Fe2 OL Fe 单质氧化物氢氧化物盐 →物质类别 A.铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B.Fe(OH)2在空气中受热转化为FeO C.Fe(OH),胶体具有吸附性，可用于杀菌、净水 D.高铁酸盐(FeO:)具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌 5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.lmol.L的氨水：Cu+、Na*、SO}、NO B.0.lmol.L的CaCl2溶液：Na*、K+、CI、NO3 C.0.lmol.L的Na2SO3溶液：K+、Ht、SO、NO3 D.0.lmol.L的NaHCO,溶液：K+、Na*、NO;、OH 6.已知：2Cu(IO3)2+24KI+12H2S04=2Cul↓+13L2+12K,S04+12H,0,下列说法正确的是 A.Cu(IO3),作氧化剂，Cul和I2为还原产物 B.CuI既是氧化产物又是还原产物 C.每生成a个Cul,有12a个KI发生氧化反应 D.每转移11a个电子，有4a个I0;被还原 7.关于反应NaS203+H2S04=NaS0,+S↓+S02个+H,0,下列说法正确的是 A.H2S04发生还原反应 B.NaS2O3既是氧化剂又是还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D.1 molNa2S2O3发生反应，转移1Na电子 8.下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中的离子方程式：Cl2+H2O三HC1+HClO B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO;：IO3+5+6H+=312+3H2O C.Fe和水蒸气反应：3Fe+4H20(g)宣温fe304+4H2. D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO;+Ba++OH=BaCO3J+H2O 9.C120、C1O2、C1,0,,都是氯的常见氧化物，制备方法如下： ①2Cl2+2Na,C03+H,0=Cl,O↑+2NaHC03+2NaCl ②2NaC1O,+4HCl=2Cl02↑+Cl2↑+2NaC1+2H,0 ③6HC1O4+P205=2H,P04+3C1207 下列说法错误的是 A.反应①每生成0.5 mol Cl.,0,转移电子数约为6.02×1023 B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C.C1,0,是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为C1,0,+H,0=2H+2C1O: D.Cl,O、CI1O,均可用作消毒剂，自身会被还原为CI,则CIO,消毒能力是等质量Cl,O的 1.25倍 2 10.用肼(N,H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4,反应原 理如图所示。下列说法正确的是 N2H4 N2,H c2+ [CuN2H42]2+ [CuN2H4)2] Fe2 Fe3O4,H' A.N2是还原反应的产物 B.还原性：N2H4<Fe2+ C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 11.三氯化铬(CC3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被O2氧化。实验 室用Cr2O3和CC14(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，同时生成光气(COC2),部分实验装置 如图所示（夹持装置略）。下列说法正确的是 Cr203 小瓷舟 P,Os N2 管式炉 热水 NaOH 箜溶液 B G A.A中为热水，长玻璃管的作用是平衡压强，观察是否堵塞 B.实验开始和结束都通一段时间N2,且目的相同 C.实验过程中若D处堵塞，应立即停止实验更换导管 D.E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解，G装置用于尾气吸收 12.某工业废水中含有大量的Mn+和Cr3+,常经以下过程进行氧化处理再进行一系列操作，回 收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法错误的是 Mn2+ MnO2 ① NaClo、NaOH ② Cr3+ Cro A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 B.反应②的离子方程式为2Cr3++3C1O+10OH=2CrO2+3CI+5H,0 C.H,O2为绿色氧化剂，反应①氧化处理过程中用等物质的量H,O2代替NaCIo效果更好 D.在酸性条件下Co}转化为C2O号不是氧化还原反应 13.酸性KMnO,常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为Mn2+。一种制取KMnO,的流程 如下： KCIO CHCOOH MnO2→ 蒸发浓缩、冷却结晶 过滤 KOH→ 熔融 K2MnO4歧化 -KMnOs 过滤洗涤、重结晶 MnO2 下列说法正确的是 A.熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 B.K2MnO4歧化时的离子方程式为3MnO+4H=2MnO,+MnO2↓+2H,O C.MnO?、K、CH,C00、CI四种离子在酸性条件下能大量共存 D.若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3：1 l4.向Fel2、FeBr,的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示（已 知：2Fe2++Br,=2Fe3++2Br、2Fe3++2I=2Fe2++I2、2Br+Cl2=2CI+Br2)。下列说法正 确的是 ◆n(离子)/mol n(Cl,)/mol A.a=8 B.折线Ⅱ表示Br的变化情况，折线Ⅲ表示Fe+的变化情况 C.若n(Cl2)=1.5mol,溶液中发生离子反应：2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4C1 D.若n(CL2)=3mol,反应后溶液中c(Br）:c(Cr）=1:1 二、非选择题（共58分） 15(每空2分，共16分) I.现有下列物质：①生石灰②KHSO4固体③盐酸④单质铁⑤CO2⑥熔融MgC2⑦稀硫 酸⑧蔗糖晶体⑨Ba(OH2固体⑩NaHCO3固体。 请填空： (1)上述状态下可导电的物质是 (填序号，下同)，属于电解质的是 (2)用化学方程式说明上述物质中的某物质为碱性氧化物 (3)②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为 IⅡ.某透明溶液中可能大量存在Na*、Mg+、Ba+、Fe3+、OH、CO?、SO}、C中的几种， 为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比后，溶液显强碱性； ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaC2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中 滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出： ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉 淀不溶解。 已知Ag2SO4微溶于水，易溶于HNO3溶液。 回答下列问题： (4)由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号)。 (⑤)实验②中白色沉淀的成分是 (填化学式)，白色沉淀部分溶解的离子方程式 为 (6)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是 (填离子符号)。 16（除标注外，每空2分，共12分). I.黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对 环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料一铁红(F2O3)的流程如下： 还原剂 硫酸 碳酸氢铵 黄铁矿烧渣 焙烧 酸浸 过滤1 沉淀反应 过滤2 FeC0,固体 (NH4)2SO,溶液 产品（铁红）< 煅烧 干燥 洗涤 已知：SO2不溶于水和硫酸 回答下列问题： (1)“焙烧时所添加的最佳还原剂是 (填序号)。 a.焦炭b.硫黄c.镁粉d.锌粉 (2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉淀反应”时不宜混入空气，其原因为 (用离子方程式表示)。 (4)在空气中煅烧FC03生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为 IⅡ.为滴定检验提氧化物的纯度，现需配制480mL0.5olC的硫酸溶液。请回答以下问题： (⑤)仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是 (6)请将下列各操作，按正确的顺序填在横线上。 A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2一3次，洗涤液均注入仪器①中，振荡 B.用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中，再用玻璃棒慢慢 搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入仪器①中 D.将仪器①盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 E.改用仪器②加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往仪器①内小心加水，直到液面接近刻度线1一2cm处 其操作正确的顺序依次为 (⑦)下列哪种情况使所配制的稀疏酸的浓度偏小 A.溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液 B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度 E.用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液 17(除标注外，每空2分，共15分)· 水处理：水是身体的重要组成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来 源，但使用前需要经过净化处理。 (I)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池 进行消毒和净化。下列说法错误的是() A.臭氧、活性炭处理水的原理不同 B.用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂 C.用漂白粉漂白时，向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果 D.漂白粉长期露置在空气中会失效 (2)明矾溶于水可以得到A1(OH)3胶体，明矾能用于净水的原因是胶体具有 。现将此法制 得的A(OH)3胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明$O能 够透过半透膜： (3)CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得CO2: 2KC10+H2C204+H2S04兰2C102+K2S04+2C02+2H20。下列说法错误的是() A.H2C2O4在反应中是还原剂 B.该反应既是离子反应又是氧化还原反应 C.标况下，每生成11.2L气体，转移电子数为ND.KCIO3得电子，发生还原反应 (4“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到 6 1mol电子时，C2与该种含氯消毒剂的质量比”，则CIO2的有效氯含量为·（结果保留两位 小数)。 (5)亚氯酸钠NaCIO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCI并放出ClO2, CIO2有类似C2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。 仪器 稀硫酸 进气口 ② 仪器b NaOH和30%H202 混合溶液 K1-淀粉溶液 NaOH溶液 B Q 操作步骤： ①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量CO2,充分反应。仪器b的作用是 ②装置A中生成NaCIo2的化学方程式为 ,B中的现象为 ③若从装置A反应后的溶液中获得NaCIo2晶体，则主要操作有：蒸发浓缩、 、过滤、 洗涤、干燥等。 18(除标注外，每空2分，共15分)·氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤 维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究 (K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题： 搅抖 过量氢氧 包和 化钾溶液 食盐水 Fe(OH) B D E (1)仪器①的名称为 (2)检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥 形瓶中的液面，若 ,则说明装置气密性良好。黑框内装置B在本实验中的作用 是 (3)实验室除了用装置A中的试剂制备氯气外，还可用高锰酸钾与浓盐酸常温下反应制取氯气， > 该反应的离子方程式为 ,该反应中起酸性作用的盐酸 与起还原作用的盐酸的物质的量之比为 (4)装置E中发生的反应的离子方程式是 (⑤)该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠 进行实验，该方案存在不妥之处，请你改正： (6)高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的 装置D可用于实验室制备高铁酸钾(K,FO4),反应原理如下，请用单线桥表示出该反应的电子 转移情况：3Cl2+2Fe(OH),+10KOH=2K,Fe04+6KCl+8H2O