精品解析：湖南省衡阳市衡阳县衡阳县第四中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

衡阳县四中2024年下学期期中考试 高二化学试题卷（B卷） （本试题卷共6页。试卷满分100分，考试时间75分钟） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是 A. 医疗上常用硫酸钡作射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” B. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度的晶体硅 C. 蛋白质、糖类、油脂均属于营养物质，均能发生水解反应 D. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钡既难溶于水也难溶于胃酸（盐酸），不会电离出有毒的，医疗上常用作射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，A正确； B．光纤的主要成分为，高纯度晶体硅是半导体材料，多用于制作芯片、太阳能电池等，B错误； C．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，并非所有糖类都能水解，C错误； D．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物实现净水，但胶体不能起到杀菌消毒的作用，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 质量数为238、中子数为146的铀(U)核素： B. 乙酸乙酯的结构简式： C. 用广泛试纸测得次氯酸钠溶液的为10.4 D. 醋酸的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量数为238、中子数为146，质子数为238-146=92，原子的核素符号为，故A错误； B．乙酸与乙醇酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，故B正确； C．次氯钠具有强氧化性，会漂白pH试纸，不能用广泛试纸测次氯酸钠溶液的，故C错误； D．醋酸是弱酸，只能部分电离，电离方程式为，故D错误； 答案选B。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 硫酸溶液中含的数目为0.1 B. 的乙醇溶液中含有氧原子数为 C. 与于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数为0.2 D. 标准状况下，中含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸为二元强酸，硫酸完全电离产生的物质的量为，数目为，A错误； B．的乙醇溶液中含乙醇（物质的量为，含氧原子）和水（物质的量为，含氧原子），总氧原子数为，B错误； C．与的反应为，反应前后分子总数不变，故充分反应后容器内分子总物质的量仍为，分子数为，C正确； D．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，分子数远大于，D错误； 故选C。 4. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A. 食品包装袋内放置生石灰 B. 将鲜肉存放在冰箱中 C. 洗衣粉中添加酶 D. 冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】A 【解析】 【详解】A．食品包装袋内放生石灰的作用是吸收包装袋中的水蒸气，属于干燥剂，目的是防止食品受潮，并没有通过改变温度、浓度、接触面积、催化剂等条件来调控食品腐败的化学反应速率，A符合题意； B．将鲜肉存放在冰箱中，通过降低温度减慢鲜肉变质的反应速率，属于调控化学反应速率，B不符合题意； C．洗衣粉中添加酶，酶作为催化剂可加快污渍分解的反应速率，属于调控化学反应速率，C不符合题意； D．冶铁时将铁矿石粉碎，通过增大反应物接触面积加快冶铁反应速率，属于调控化学反应速率，D不符合题意； 故答案选A。 5. 2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45％的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的 A. 使用光催化剂不改变反应速率 B. 使用光催化剂能增大NO的转化率 C. 升高温度能加快反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用光催化剂可降低反应的活化能，从而加快反应速率，A不正确； B．使用光催化剂能加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能增大NO的转化率，B不正确； C．升高温度能增大反应物的能量，从而增大反应物分子间有效碰撞的次数，从而加快反应速率，C正确； D．NO、CO都呈气态，改变压强可改变气体反应物的浓度，从而改变反应速率，D不正确； 故选C。 6. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：C(s) +2NO(g) CO2(g)+N2(g)，下列不能表明该反应已达到化学平衡状态的是 A. N2的体积分数不再变化 B. 容器内气体压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2的体积分数不再变化，则正逆反应速率相等，反应达平衡状态，A不符合题意； B．反应前后气体的分子数相等，压强始终保持不变，则当容器内气体压强不再变化时，反应不一定达平衡状态，B符合题意； C．随着反应的进行，气体的质量不断发生改变，而气体的体积不变，则混合气体的密度不断发生改变，当混合气体的密度不再变化时，反应达平衡状态，C不符合题意； D．混合气体的质量不断发生改变，物质的量始终不变，则平均相对分子质量不断发生改变，当混合气的平均相对分子质量不再变化时，反应达平衡状态，D不符合题意； 故选B。 7. 下列反应既是氧化还原反应，又符合图像的能量关系的是 A. 铝片与稀反应 B. 与反应 C. 氢气在中的燃烧反应 D. 灼热的炭与反应 【答案】D 【解析】 【分析】图示中反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应。 【详解】A．铝片与稀反应为放热反应，不符合题意； B．与反应不是氧化还原反应，不符合题意； C．氢气在中的燃烧反应为放热反应，不符合题意； D．灼热的炭与反应为吸热反应且为氧化还原反应，符合题意； 故选D。 8. 下列叙述正确的是 A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 测得0.1mol·L-1的一元碱BOH溶液的pH=12，则BOH一定是一种弱电解质 C. 25℃时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1:10混合后，溶液pH仍为2 D. 室温下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀醋酸中加入少量醋酸钠，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，A不正确； B．测得0.1mol·L-1的一元碱BOH溶液的pH=12，若此温度下水的离子积常数为10-13，则BOH发生完全电离，BOH是一种强电解质，B不正确； C．25℃时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1:10混合后，CH3COOH和CH3COO-浓度变化的倍数相同，二者的浓度比值不变，则c(H+)仍为10-2mol/L，溶液pH仍为2，C正确； D．室温下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO-)减小，则=增大，D不正确； 故选C。 9. 已知：，下列说法正确的是 A. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行 D. 该反应中熵变，焓变皆大于0 【答案】D 【解析】 【详解】A．能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应不一定是吸热反应，判断依据是△H-T△S<0，故A错误； B．该反应是吸热反应，△H>0，△S>0；反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0，当高温下反应可以自发进行，故B错误； C．碳酸盐分解反应中熵增加，△S>0，反应是吸热反应，△H>0，反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误； D．依据反应的特征分析，反应是熵变增大的反应，△S>0；反应是吸热反应焓变大于0，△H>0；故D正确； 故选：D。 10. 下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是 A. 稀盐酸、、 B. 酒精、、 C. 、烧碱、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【分析】非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 【详解】A．盐酸为混合物不是非电解质，A错误； B．酒精为有机物属于非电解质、为盐属于强电解质、为弱电解质，B正确； C．氧化钙为强电解质，C错误； D．硫酸钡为强电解质，D错误； 故选B。 11. 常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是 A. 与25mLHA溶液反应恰好消耗25mLNaOH溶液 B. HA溶液中滴入石蕊试液呈红色 C. 蛋壳浸泡在HA溶液中有气体放出 D. HA溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A．与25mLHA溶液反应恰好消耗25mLNaOH溶液，只能说明HA为一元酸，A错误； B．HA溶液中滴入石蕊试液呈红色说明HA显酸性，B错误； C．蛋壳浸泡在HA溶液中有气体放出说明HA显酸性，其酸性强于碳酸，C错误； D．HA溶液如果为强酸pH应为1，而说明为弱酸，即弱电解质，D正确。 故选D。 12. 下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 B. 反应：，增加c(N2O4)，该反应的平衡常数增大 C. 对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D. 平衡常数为的反应，化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，选项A错误； B．该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，该反应的平衡常数减小，选项B错误； C．对于给定的可逆反应，温度一定时，因K正·K逆=1，只有平衡常数等于1时，其正、逆反应的平衡常数才相等，选项C错误； D．化学平衡常数，是指在一定温度下可逆反应达平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比，固体和液体不写入平衡常数表达式，则平衡常数为的反应，化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，选项D正确； 答案选D。 13. 在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应速率比等于化学计量数之比；同一单位，转化为相同物质表示速率，进行比较； 【详解】A．，； B．； C．，； D．，； 综上，答案选D。 14. 以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s) B. 图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：， 【答案】A 【解析】 【详解】A. 图甲中根据该变量之比等于计量系数之比得到该图象表示的反应方程式为，甲中容器体积未知，无法计量A的反应速率，故A错误； B. 图乙：某温度下发生反应：，根据图中信息得到t1时刻改变的条件可能是加入催化剂，可能是加压，故B正确； C. 图丙：对图中反应升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，故C正确； D. 图丁：根据“先拐先平数值大”原理可知，升温温度，C%降低，则升高温度平衡向逆向移动，所以上述反应正反应为放热反应。根据下面两根曲线得到P2＞P1，从下到上，增大压强，C%增大，说明正向移动，即正向是体积减小的反应，即，故D正确。 综上所述，答案为A。 二、填空题（共4小题，共58分，每空2分） 15. 用铝土矿和硫铁矿烧渣按一定比例形成配料（主要含和等），用该配料为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁（铁为+3价）的流程如下： （已知：为难溶于盐酸的固体）回答下列问题： （1）“配料”中属于两性氧化物的物质是_____（填化学式）；“酸溶”后，溶液含有的金属阳离子主要有_____（填离子符号）；检验III过滤后的滤液中是否含的方法_____。 （2）IV加入氯水的目的是_____，反应的离子方程式为_____。 （3）需加入适量溶液以生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液过量，可能造成的影响是_____。 【答案】（1） ①. ②. ③. 取少量滤液于试管中，加入溶液，若溶液变红则有，否则不含 （2） ①. 将氧化为 ②. （3）可能会使氯化铝和氯化铁转化为可溶性铝盐和，降低聚合碱式氯化铝铁的产率 【解析】 【分析】该工艺流程以铝土矿和硫铁矿烧渣调配得到的配料为起始原料，配料的主要成分为​、、、​等物质，首先向配料中加入盐酸进行酸溶操作，过程中、、均可与盐酸反应生成对应的可溶性氯化物，而不溶于盐酸，随后对酸溶后的体系进行过滤，分离出以​为主要成分的滤渣，得到含有、、以及过量盐酸电离出的的滤液；接下来向该滤液中加入氯水进行氧化处理，将滤液中残留的完全氧化为产物所需的+3价，之后向氧化后的体系中加入适量NaOH溶液发生聚合反应，调整体系的碱度，最终经过后续的系列操作得到目标产物无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁。 【小问1详解】 两性氧化物是既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水的氧化物，配料中只有符合该性质； 酸溶时均和盐酸反应，分别生成，因此溶液中存在的金属阳离子为； 检验的特征方法是KSCN显色法，取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明滤液中含有，若无明显现象则不含。 【小问2详解】 题目明确目标产物中铁为+3价，而酸溶后溶液中存在+2价的，加入氯水的作用就是利用的氧化性把全部氧化为； 对应离子方程式为氯气氧化亚铁离子的经典反应，答案为。 【小问3详解】 ​是两性氢氧化物，若NaOH过量，原本用于生成碱式结构的过量强碱会和反应生成可溶性的盐，同时也会和反应生成沉淀，破坏聚合碱式氯化铝铁的组成，降低聚合碱式氯化铝铁的产率。 16. 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物可防止空气污染。 （1）已知： ①则反应的_____（用表示），_____（用表示）。 ②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应，能表明已达到平衡状态的标志有_____。 A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．气体的总质量保持不变 E． F．内生成同时消耗 （2）向容积为的密闭容器中加入活性炭（足量）和，发生反应和的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为T/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 物质的量/mol 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 N2物质的量/mol 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①内，以表示的该反应速率______，最终达平衡时的转化率为_____，该温度T℃下的平衡常数=______。 ②保持温度℃不变，改变活性炭和NO的投入量，该反应进行到某时刻时NO、浓度均是1 mol/L，该时刻正、逆反应速率的大小关系为：_____（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） ①. ②. ③. AC （2） ①. ②. 80% ③. 4 ④. > 【解析】 【小问1详解】 ①将已知中的热化学方程式分别进行编号，即：①， ②，③；同时将目标反应也进行编号，即：④；根据盖斯定律可知，目标反应式与上述三个反应式之间的关系为：反应式④=2×②-①-③，所以目标反应式中的∆H与上述三个反应式中的∆H之间的关系为：。 平衡常数的运算和反应焓变的运算相对应：反应乘以系数n，平衡常数变为原平衡常数的n次方；反应相减，平衡常数做除法；因此目标反应的平衡常数为：。 ②A．该反应是气体分子数减小的反应（反应前气体总物质的量为4 mol，反应后为3 mol），在恒温恒容条件下，根据阿伏伽德罗定律，气体压强与气体物质的量成正比，混合气体的压强保持不变时，说明气体总物质的量不再变化，各物质的量不再改变，能表明反应达到平衡状态，故A正确； B．恒温恒容的密闭容器中，混合气体的总质量始终不变（所有物质均为气体，反应前后气体质量守恒），容器容积也不变，根据密度公式，混合气体的密度始终保持不变，不能表明反应达到平衡状态，故B错误； C．混合气体的总质量始终不变，反应前后气体总物质的量会发生变化，根据平均相对分子质量公式，混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明气体总物质的量不再变化，各物质的量不再改变，能表明反应达到平衡状态，故C正确； D．所有反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，气体的总质量从反应开始到结束始终保持不变，不能表明反应达到平衡状态，故D错误； E．当反应达到平衡时，正逆反应速率应满足化学计量数比例关系，正确的关系应为，选项给出的不符合速率比例要求，不能表明正逆反应速率相等，反应未达到平衡状态，故E错误； F．t min内生成2 molN2是正反应方向的过程，消耗1 molCO2是逆反应方向的过程，根据反应的化学计量数关系，生成2 mol N2的正反应过程，对应逆反应需要消耗4 molCO2才能满足正逆速率相等，此时消耗1 molCO2，说明正反应速率大于逆反应速率，反应未达到平衡状态，故F错误； 故选AC。 【小问2详解】 ①根据反应，0~5 min内N2的物质的量变化为0.3 mol，由化学计量数关系可知，CO2的物质的量变化也为0.3 mol，容器体积为2 L，根据反应速率公式，所以。 根据表格数据可知：在25 min时，反应达到平衡状态，各物质浓度不再变化，列三段式： 由此可知，NO起始的物质的量为2.0 mol，NO的变化量为1.6 mol；NO的转化率计算公式为：。 已知容器体积为2 L，由三段式可知平衡时各物质的浓度：，，，则平衡常数。 ②由题意可知：该反应进行到某时刻时NO、浓度均是1 mol/L，因为反应的浓度熵计算公式为：，则，因为，说明反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，所以。 17. 回答下列问题： （1）室温时，溶液，回答下列问题： ①该溶液的_____。 ②加水稀释至原体积的100倍，_____。 ③溶液与的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的_____。 （2）某温度纯水中此时在水中加入稀硫酸至为，则此时溶液中的_____。 （3）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数/ ①在相同浓度的和的酸性强弱：_____（填“>”“<”或“=”，下同）；在相同浓度的和的溶液中，结合的能力_____。 ②的电离平衡常数表达式为______。 ③将少量气体通入溶液中，写出该反应离子方程式______。 【答案】（1） ①. 12 ②. 10 ③. 2 （2） （3） ①. > ②. > ③. K= ④. 【解析】 【小问1详解】 ①强碱完全电离，，所以，室温下。 ②稀释至原体积的100倍后，，故、。 ③设两种溶液的体积均为，硫酸提供的氢离子为，氢氧化钠提供的氢氧根离子为。中和后氢离子过量，混合液总体积为，因此，； 【小问2详解】 该温度的纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，因此。加入稀硫酸后温度不变，水的离子积不变，故； 【小问3详解】 ①相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。由表中数据可知，所以酸性：。酸越弱，其对应离子结合氢离子的能力越强；由于，故结合氢离子的能力：。 ②的电离方程式为，其电离平衡常数为。 ③表中，说明碳酸的酸性强于次氯酸，次氯酸的酸性强于，少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液时发生反应：。 18. 某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下：①向溶液中加入滴指示剂；②取待测溶液放入锥形瓶中；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制标准溶液；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。回答下列问题： （1）实验过程中正确的操作顺序是_____（填序号），该滴定实验所选指示剂为_____。 （2）判断达到滴定终点方法是_____。 （3）用上述的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度_____（填“偏大”或“偏小”）。 （4）该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管滴定开始和结束的液面如图所示，则本次滴入的溶液的体积为______mL。 （5）该小组学生某4次实验的有关数据分别记录如表： 滴定次数 待测溶液 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.10 28.01 第二次 25.00 1.66 30.50 第三次 25.00 0.25 26.34 第四次 25.00 0.00 26.00 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗溶液的体积。他的计算_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。依据表中数据列式计算该溶液的物质的量浓度为_____。 【答案】（1） ①. ⑤②①③④⑥ ②. 酚酞/甲基橙 （2）若选用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴 溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（若选用甲基橙，则由红色变为黄色，且半分钟内不褪色） （3）偏小 （4）26.00 （5） ①. 不合理 ②. 第二次滴定时消耗溶液的体积明显偏大，该值应舍去 ③. 【解析】 【小问1详解】 中和滴定实验的操作顺序依次为：配制标准溶液（⑤） 准确量取待测溶液于锥形瓶中（②） 滴加指示剂（①） 进行滴定至终点（③） 重复实验以减小误差（④） 处理数据并计算（⑥），故正确顺序为⑤②①③④⑥； 强碱滴定强酸时，通常选择酚酞试液或甲基橙溶液作为指示剂。 【小问2详解】 滴定终点的判断需结合所选指示剂的颜色变化。若选用酚酞作指示剂，锥形瓶中原为酸性无色溶液，滴入碱液至终点时，现象为：当滴入最后半滴 溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（若选用甲基橙，则由红色变为黄色，且半分钟内不褪色）。 【小问3详解】 读取滴定管读数时，滴定前仰视读数会导致初始读数 偏大，滴定后俯视读数会导致末读数偏小。实际消耗的标准液体积，因此计算出的消耗体积偏小。根据 可知，待测液的浓度测定结果偏小。 【小问4详解】 根据滴定管的结构，刻度由上至下逐渐增大，且精确度为。左图滴定开始时液面最低点与刻度线相切，读数为；右图滴定结束时液面最低点与26刻度线相切，读数为。故本次滴入的溶液体积为。 【小问5详解】 根据表格数据，四次滴定消耗 溶液的体积分别为： 第一次：； 第二次：； 第三次：； 第四次：。 对比发现，第二次消耗的体积（）与其他三次偏差过大，属于异常数据，应予以舍去，故该同学直接求四次平均值的计算不合理； 有效数据的平均消耗体积为 。 依据表格中给定的标准液浓度 ，计算该 溶液的物质的量浓度为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县四中2024年下学期期中考试 高二化学试题卷（B卷） （本试题卷共6页。试卷满分100分，考试时间75分钟） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是 A. 医疗上常用硫酸钡作射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” B. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度的晶体硅 C. 蛋白质、糖类、油脂均属于营养物质，均能发生水解反应 D. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 质量数为238、中子数为146的铀(U)核素： B. 乙酸乙酯的结构简式： C. 用广泛试纸测得次氯酸钠溶液的为10.4 D. 醋酸的电离方程式： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 硫酸溶液中含的数目为0.1 B. 的乙醇溶液中含有氧原子数为 C. 与于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数为0.2 D. 标准状况下，中含有的分子数为 4. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是 A. 食品包装袋内放置生石灰 B. 将鲜肉存放在冰箱中 C. 洗衣粉中添加酶 D. 冶铁时将铁矿石粉碎 5. 2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45％的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的 A. 使用光催化剂不改变反应速率 B. 使用光催化剂能增大NO的转化率 C. 升高温度能加快反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响 6. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：C(s) +2NO(g) CO2(g)+N2(g)，下列不能表明该反应已达到化学平衡状态的是 A. N2的体积分数不再变化 B. 容器内气体压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 7. 下列反应既是氧化还原反应，又符合图像的能量关系的是 A. 铝片与稀反应 B. 与反应 C. 氢气在中的燃烧反应 D. 灼热的炭与反应 8. 下列叙述正确的是 A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 测得0.1mol·L-1的一元碱BOH溶液的pH=12，则BOH一定是一种弱电解质 C. 25℃时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1:10混合后，溶液pH仍为2 D. 室温下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 9. 已知：，下列说法正确的是 A. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行 D. 该反应中熵变，焓变皆大于0 10. 下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是 A. 稀盐酸、、 B. 酒精、、 C. 、烧碱、 D. 、、 11. 常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是 A. 与25mLHA溶液反应恰好消耗25mLNaOH溶液 B. HA溶液中滴入石蕊试液呈红色 C. 蛋壳浸泡在HA溶液中有气体放出 D. HA溶液的 12. 下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 B. 反应：，增加c(N2O4)，该反应的平衡常数增大 C. 对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D. 平衡常数为的反应，化学方程式为 13. 在不同情况下测得的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 14. 以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L•s) B. 图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：， 二、填空题（共4小题，共58分，每空2分） 15. 用铝土矿和硫铁矿烧渣按一定比例形成配料（主要含和等），用该配料为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁（铁为+3价）的流程如下： （已知：为难溶于盐酸的固体）回答下列问题： （1）“配料”中属于两性氧化物的物质是_____（填化学式）；“酸溶”后，溶液含有的金属阳离子主要有_____（填离子符号）；检验III过滤后的滤液中是否含的方法_____。 （2）IV加入氯水的目的是_____，反应的离子方程式为_____。 （3）需加入适量溶液以生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液过量，可能造成的影响是_____。 16. 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物可防止空气污染。 （1）已知： ①则反应的_____（用表示），_____（用表示）。 ②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应，能表明已达到平衡状态的标志有_____。 A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．气体的总质量保持不变 E． F．内生成同时消耗 （2）向容积为的密闭容器中加入活性炭（足量）和，发生反应和的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为T/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 物质的量/mol 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 N2物质的量/mol 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①内，以表示的该反应速率______，最终达平衡时的转化率为_____，该温度T℃下的平衡常数=______。 ②保持温度℃不变，改变活性炭和NO的投入量，该反应进行到某时刻时NO、浓度均是1 mol/L，该时刻正、逆反应速率的大小关系为：_____（填“>”“<”或“=”）。 17. 回答下列问题： （1）室温时，溶液，回答下列问题： ①该溶液的_____。 ②加水稀释至原体积的100倍，_____。 ③溶液与的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的_____。 （2）某温度纯水中此时在水中加入稀硫酸至为，则此时溶液中的_____。 （3）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数/ ①在相同浓度的和的酸性强弱：_____（填“>”“<”或“=”，下同）；在相同浓度的和的溶液中，结合的能力_____。 ②的电离平衡常数表达式为______。 ③将少量气体通入溶液中，写出该反应离子方程式______。 18. 某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下：①向溶液中加入滴指示剂；②取待测溶液放入锥形瓶中；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制标准溶液；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。回答下列问题： （1）实验过程中正确的操作顺序是_____（填序号），该滴定实验所选指示剂为_____。 （2）判断达到滴定终点方法是_____。 （3）用上述的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度_____（填“偏大”或“偏小”）。 （4）该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管滴定开始和结束的液面如图所示，则本次滴入的溶液的体积为______mL。 （5）该小组学生某4次实验的有关数据分别记录如表： 滴定次数 待测溶液 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.10 28.01 第二次 25.00 1.66 30.50 第三次 25.00 0.25 26.34 第四次 25.00 0.00 26.00 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗溶液的体积。他的计算_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。依据表中数据列式计算该溶液的物质的量浓度为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $