3.1.3氢氧化亚铁的制备和铁的氢氧化物的性质 同步考点精练— 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦氢氧化亚铁制备与铁的氢氧化物性质，通过基础辨析、实验分析、综合应用三层设计，实现从单一知识点到实验探究能力的进阶，强化科学探究与实践及科学思维素养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|制备装置判断、性质辨析|选择题为主，如装置作用分析，强化化学观念| |中档|实验操作逻辑、转化关系推理|图文结合题，如多装置对比实验，培养科学思维| |提升|实验方案设计、现象解释|填空与综合题，如制备步骤补全，发展科学探究与实践|

3.1.3氢氧化亚铁的制备和铁的氢氧化物的性质同步考点精练— 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 考点1氢氧化亚铁的制备 考点2铁的氢氧化物的性质 考点1氢氧化亚铁的制备 1、一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。下列说法错误的是 A．配制FeSO4溶液时需加入铁粉 B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D．用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气 2、如图是某实验小组设计的制备的一种装置，使用的试剂有、稀硫酸、溶液。下列说法正确的是 A．实验前装置中装有氢氧化钠溶液，装置中是稀硫酸 B．实验时先关闭打开，一段时间后再关闭打开 C．装置的作用是液封，防止外界空气进入装置中 D．反应一段时间后，可在装置中观察到白色沉淀 3、探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是 A．①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C．③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D．④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 4、某化学实验小组拟用铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液和如图所示的装置来制备氢氧化亚铁，下列说法不正确的是 A．装置甲中放入铁粉、稀硫酸，装置乙中盛放氢氧化钠溶液 B．装置甲中铁粉应稍过量，以防止被氧化 C．实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开 D．一段时间后，关闭弹簧夹和，在乙中生成大量白色絮状沉淀 5、下列有关实验操作能达到实验目的的是 A．用如图装置制备 B．用稀H2SO4清洗做完焰色试验的铂丝 C．用饱和Na2CO3溶液除去CO2气体中混有的少量HCl D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和溶液 6、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( ) A．①②④ B．①②③ C．①② D．②③④ 7、某化学兴趣小组利用药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。下列有关说法不正确的是( ) A．仪器1中应该盛放稀硫酸 B．本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，先关闭开关B，再打开开关A就可观察到氢氧化亚铁的颜色 C．反应一段时间后，可在仪器2中观察到白色沉淀 D．本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间的保持白色状态 8、某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A．蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是2Fe＋6H＋=3Fe2＋＋3H2↑ B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸 C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe （OH）2可较长时间存在 9、下列各图示中不能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是 A．   B．   C．   D．   10、制备白色固体（实验装置如图所示） （1）开始实验时，止水夹处于 （填“打开或关闭”）状态； （2）在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备的作用有 。 a．驱赶装置内的空气    b．把物质B压入Ⅱ中    c．保护白色不被空气氧化 （3）若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是 ，出现该现象的原因是 （用化学方程式说明）。 11、铁是人类迄今为止人类冶炼和使用最多的金属。铁在人们的生产生活，乃至于国防、现代化建设中均发挥着极其重要的作用。 （1）“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由含铁元素的黏土烧制，但经过不同的工艺烧制，有的是黑色的，有的却是红色的，分析其原因可能是 。 （2）某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，请回答下列有关问题。 ①补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是 。 ②补铁剂中常添加维生素C，其作用之一是防止被氧化，由此推测维生素C具有 性。 ③若该补铁剂已经氧化变质，将其溶于水并滴加KSCN试剂会观察到 。 （3）某研究小组配制FeSO4溶液时，为了防止被氧化，需向溶液中加入少量的 ，其原理是 （用离子方程式表示）。 （4）为了进一步制备氢氧化亚铁沉淀，向新配制的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液。并放置了一段时间，观察到的现象是 ，Fe（OH）2被氧化的化学方程式为 。 （5）小组成员改良了方法制得白色的Fe（OH）2沉淀并使之较长时间保存，实验装置如下：    根据你的理解，请写出补全以下实验步骤。 ①装配好试剂和装置后打开止水夹，使得A试管中反应产生的H2：排净该装置中的空气（氧气） ② ，以确定空气已经被排尽。 ③ ，制备得到Fe（OH）2。 考点2铁的氢氧化物的性质 12、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（   ） A．Fe(OH)3、Fe2O3 B．Fe(OH)2、FeO C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3、Fe(OH)3 13、下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A．自然界中不存在游离态的铁 B．红热的Fe能与水蒸气发生反应，生成和 C．图中的实验现象：生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成 D．受热分解生成的，俗称磁性氧化铁 14、利用饱和溶液与，反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法正确的是 A．胶体带正电荷 B．溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 C．在U形管中注入胶体，插入石墨电极通电（U形管上方用少量导电液使电极与胶体分开，避免胶体粒子与电极直接接触），一极周围颜色加深 D．利用半透膜渗析、丁达尔效应等方法均能够区分溶液和胶体 15、在氩气气氛下，向KOH溶液中逐滴加入一定量的FeCl2溶液并持续搅拌，100℃下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。将其过滤分离后，依次用沸水和乙醇洗涤，干燥后焙烧3h可得Fe/Fe3O4复合物产品。实验室制备Fe/Fe3O4复合物的部分装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A．盛装 FeCl2溶液的恒压滴液漏斗可用于平衡气压，使液体顺利流下 B．若制备时将氩气换为空气，可以提高Fe/Fe3O4复合物产品的产率 C．用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面水分，便于快速干燥 D．生成黑色沉淀的离子方程式为： 16、下列关于铁及其化合物的相关叙述不正确的是( ) A．FeCl2可由铁和氯气直接化合获得 B．可用稀盐酸除去铁锈 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉 D．溶液中产生的Fe(OH)2不稳定，在空气中易被氧化为红褐色的Fe(OH)3 17、取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观察到的现象是( ) A．产生白色沉淀 B．产生红褐色沉淀 C．形成红褐色溶液 D．形成无色溶液 18、下列转化关系不能通过一步反应实现的是( ) A．Fe→FeCl2 B．Fe2O3→Fe(OH)3 C．FeCl3→FeCl2 D．Fe(OH)3→Fe2O3 19、以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是( ) A．Fe→FeCl3 B．FeCl3→FeCl2 C．Fe2O3→Fe(OH)3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3 20、下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3 B 利用含铝粉和氢氧化钠的“疏通剂”疏通管道 铝粉与NaOH溶液反应产生H2 C 将Na2O2加入酚酞溶液，最终溶液变为红色 Na2O2与水反应生成NaOH D Fe(OH)2露置在空气中变色 Fe(OH)2分解生成FeO和H2O A．A B．B C．C D．D 21、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 选项 操作、现象 解释 A 水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体 反应生成了FeO B 生铁长时间放置于潮湿的空气中，表面出现红棕色的斑点 红棕色的斑点的主要成分是 C 向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解 Fe被氧化为 D 新制露置于空气中，最终变成了红褐色沉淀 被氧化成 A．A B．B C．C D．D 22、以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A．S→SO3→H2SO4 B．Fe(OH)3→Fe2O3→Fe C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D．Na→Na2O2→Na2CO3 23、在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。下列关于该反应的叙述不正确的是 A．生成物为氢氧化铁 B．该反应是化合反应 C．该反应是氧化还原反应 D．氢氧化亚铁作氧化剂 详解答案 1、 D 分析装置可知，硫酸与Na2CO3反应产生CO2，通过小孔将装置内的O2排出，当空气排尽，紫色石蕊变红，滴加NaOH和FeSO4溶液反应产生Fe(OH)2沉淀，据此回答。 A．配制FeSO4溶液时需加入铁粉，防止Fe2+被氧化，A正确； B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液，B正确； C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽，C正确； D．用铁粉代替Na2CO3粉末产生H2，其密度比空气小，无法排出装置内的全部空气，D错误； 故选D。 2、 C 氢氧化亚铁易被氧气氧化，应先排出装置中的空气，所以装置d的作用是液封，防止外界空气进入装置c中，实验过程为：打开分液漏斗a的活塞加入稀硫酸，三角烧瓶b中Fe和加入的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，先关闭K1打开K2，氢气排出三角烧瓶c中空气，一段时间后再关闭K2打开K1，将反应生成的硫酸亚铁压入装置c中与氢氧化钠溶液中反应生成氢氧化亚铁沉淀，据此分析解答。 A．装置a中盛装稀硫酸，装置c中盛装氢氧化钠溶液，故A错误； B．制备时应该先排出装置的空气，则实验时先关闭K1打开K2，一段时间后再关闭K2打开K1，使生成的硫酸亚铁压入c中，故B错误； C．氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以装置d的作用是液封，防止外界空气进入装置c中，故C正确； D．硫酸亚铁和c中氢氧化钠溶液中反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，所以应该在装置c中观察到白色沉淀，故D错误； 故选C 3、 D A．装置①中NaOH与FeSO4发生复分解反应，生成Fe(OH)2和Na2SO4，而Fe(OH)2很快又被氧气氧化生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3，A正确；B．装置②中，在FeSO4溶液中滴加苯，苯的密度小于水，浮在溶液上层，可起到隔绝空气中的氧气的作用，B正确；C．装置③中，铁粉可防止Fe2+被氧化为Fe3+，长滴管插入液面下，可防止NaOH在滴落时将空气中的氧气带入FeSO4溶液中，C正确；D．装置④中，反应开始时先打开止水夹a，当Fe粉与稀硫酸反应一段时间生成较多H2，将体系中的空气排尽，一段时间后再关闭止水夹a，试管A中压强增大，将试管A中的FeSO4溶液压入试管B中，与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，D错误；故选D。 4、 D 根据题干信息，利用左图制备硫酸亚铁，用右图装置制备氢氧化亚铁，则甲中药品为：铁粉和稀硫酸，B中为氢氧化钠溶液，结合装置分析可知，实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集K2处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭K1，利用生成的氢气在装置甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置乙的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀，据此分析解答。 A．结合装置分析可知，甲中药品为：铁粉和稀硫酸，乙中为氢氧化钠溶液，A正确；B．根据性质：，则在装置甲中铁粉稍过量时，可以有效防止被氧化，B正确；C．由于和都易被空气氧化，所以实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开，利用反应生成氢气排净装置中的空气，C正确；D．要生成时，需要关闭弹簧夹K1，一段时间后生成的氢气使甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入乙中，反应生成白色沉淀，但不能同时关闭弹簧夹K2，防止装置内压强过大发生爆炸产生危险，D错误；故答案为：D。 5、 A A．易被氧化，煤油能隔绝空气，防止被氧化，故A正确；B．氯化物加热易挥发，用稀盐酸清洗做完焰色试验的铂丝，故B错误；C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量HCl，故C错误；D．NaCl溶液和溶液都不能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和溶液，故D错误；选A 6、 A Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，即发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3.想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气。①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故①选；②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②选；③没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③不选；④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④选；综上所述①②④均符合题意。故选A。 7、C 用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，结合装置分析可知：开启B、C，关闭A，需要在三颈瓶2中加入铁单质，分液漏斗中是稀硫酸，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集C处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭B，开启A、C；利用生成的氢气在装置2中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置3的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀。A项，此实验目的是制备氢氧化亚铁，先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁，此反应在装置2中进行，稀硫酸是溶液，应盛放在分液漏斗中，即应盛放在1中，A正确；B．打开B、C，关闭A，利用装置2中产生的氢气，把装置3中的空气排尽，使装置处于还原氛围，然后关闭B，打开开关A，产生气体压强增大，把装置2产生的FeSO4压入到装置3中，产生Fe(OH)2，B正确；C项，反应一段时间后，可在仪器3中FeSO4与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2，故在装置3中观察到白色沉淀，C错误；D项，本实验利用反应生成氢气排净装置中的空气，使装置处于还原氛围，故制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间的保持白色状态，D正确；故合理选项是C。 8、D A．蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A错误； B．实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，然后关闭a，B错误； C．利用氢气的压强将氯化亚铁压入锥形瓶中，NaOH与氯化亚铁反应生成Fe（OH）2，立即观察到白色沉淀， C错误； D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，装置内空气及溶液中氧气均已除去，则Fe（OH）2可较长时间存在， D正确； 答案选D。 9、C Fe（OH）2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe（OH）3，即发生反应：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，因此要较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。 A．A中先用铁与稀硫酸反应产生的氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe（OH）2处在氢气的保护中，因此可以长时间看到白色沉淀，故A不符合题意； B．B中的原理为铁作为阳极产生Fe2＋，与阴极产生的OH－结合生成 Fe（OH）2，且液面用汽油保护，能防止空气进入，因此可以长时间看到白色沉淀，故B不符合题意； C．C中由于空气中的氧气能迅速将Fe（OH）2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀，故C符合题意； D．D中液面加苯阻止了空气进入，故D不符合题意； 故答案选C。 10、 （1）打开 （2）abc （3） 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 A是稀硫酸、B是铁粉、C是氢氧化钠，实验开始时，打开止水夹，用氢气驱赶装置内的空气，使Ⅱ内处于无氧环境，防止白色不被空气氧化，然后关闭止水夹，用Ⅰ内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入Ⅱ中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。 （1）开始实验时，用锥形瓶Ⅰ内生成的氢气排出Ⅱ内的空气，防止氢氧化亚铁被氧化，所以止水夹处于打开状态； （2）在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备，实验开始时，打开止水夹，用氢气驱赶装置内的空气，使Ⅱ内处于无氧环境，防止白色不被空气氧化，然后关闭止水夹，用Ⅰ内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入Ⅱ中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，故选abc。 （3）若未排净装置中的空气，反应生成的会被氧化为，则Ⅱ中出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的方程式为。 11、 （1）土壤中含有铁，在灼烧时，经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3 （2） 隔绝空气，防止Fe2+被氧化 还原 溶液变红 （3） 铁粉 2Fe3++Fe=3Fe2+ （4） 生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （5） 检验试管B出口处氢气的纯度 关闭止水夹 还原性I-＞Fe2+＞Br-，故向溶液中通入氯气，氯气先和碘离子反应，然后再和亚铁离子反应，最后再和溴离子反应，结合碘化亚铁、溴化亚铁的物质的量及氯气的物质的量、电子守恒进行分析、计算即可。 （1）“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由含铁元素的黏土烧制，但经过不同的工艺烧制，有的是黑色的，有的却是红色的，分析其原因可能是土壤中含有铁，在灼烧时，经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3，故答案为：土壤中含有铁，在灼烧时，经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3； （2）①补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是隔绝空气，防止Fe2+被氧化，故答案为：隔绝空气，防止Fe2+被氧化； ②补铁剂中常添加维生素C，其作用之一是防止Fe2+被氧化，这是利用了维生素C的还原性，且还原性：维生素C＞硫酸亚铁，故答案为：还原； ③若硫酸亚铁片补铁剂变质，则溶液中会含有Fe3+，检验某硫酸亚铁片补铁剂是否变质，将其溶于蒸馏水配成溶液后，加入KSCN溶液，Fe3+离子反应生成Fe（SCN）3，可使溶液变红，故答案为：溶液变红； （3）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是：防止Fe2+被氧化，发生的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：铁粉；2Fe3++Fe=3Fe2+； （4）B溶液中含有Fe2+，加NaOH溶液生成Fe（OH）2，Fe（OH）2被空气中的氧气氧化生成Fe（OH）3，所以现象为：生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； （5）打开止水夹，Fe与H2SO4反应生成H2充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe2+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）2，故正确的步骤为： Ⅰ.装配好试剂和装置后打开止水夹，使得A试管中反应产生的H2排净该装置中的空气（氧气）， Ⅱ.检验试管B出口处氢气的纯度，以确定空气已经被排尽， Ⅲ.关闭止水夹，制备得到Fe（OH）2，故答案为：检验试管B出口处氢气的纯度；关闭止水夹； 考点2铁的氢氧化物的性质 12、A Fe和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去杂质，滤液中的亚铁离子被硝酸氧化成Fe3+，加入氨水生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解成红褐色的Fe2O3和水，故沉淀是Fe(OH)3，红褐色残渣是Fe2O3。答案选A。 13、C A．来自太空中的陨铁是自然界中的铁单质，属于游离态的铁，A错误；B．红热的Fe能与水蒸气发生反应，生成的是四氧化三铁与氢气，B错误；C．氢氧化钠与硫酸亚铁发生反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀易被氧化，最终转化为氢氧化铁，所以生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成，C正确；D．受热分解生成的和水，俗称铁红，磁性氧化铁为四氧化三铁，D错误；故选C。 14、C A．氢氧化铁胶粒带正电荷，氢氧化铁胶体为电中性不带正电荷，A错误； B．氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁沉淀三者的本质区别是分散质粒子直径的不同而不是有没有丁达尔效应，B错误； C．U形管中注入氢氧化铁胶体，插入石墨电极通电，氢氧化铁胶粒带正电荷向阴极移动，可观察到一极附近颜色加深，C正确； D．利用半透膜渗析是分离溶液和胶体，利用丁达尔效应区分溶液和胶体，D错误； 故答案选C。 15、B A．盛装 FeCl2溶液的恒压滴液漏斗使三颈烧瓶与滴液漏斗相通，可用于平衡气压，使液体顺利流下，A正确；B．若制备时将氩气换为空气，O2会将Fe2+及生成的Fe氧化，不利于Fe/Fe3O4复合物产品的生成，B不正确；C．乙醇具有挥发性，用乙醇洗涤晶体后，可洗去晶体表面水分，乙醇自然挥发，便于快速干燥，C正确；D．Fe2+与碱在加热条件下反应，可生成Fe/Fe3O4黑色沉淀，离子方程式为：，D正确；故选B。 16、A A项，Cl2的氧化性很强，铁丝在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能直接生成FeCl2，A错误；B．铁锈的主要成分为Fe2O3，属于碱性氧化物，能与盐酸反应：Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O，所以能用稀盐酸除去铁锈，B正确；C．Fe3+有强氧化性，能与Fe单质反应生成Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+，所以可以用铁粉除去FeCl2溶液中混有的FeCl3杂质，C正确；D．Fe(OH)2极不稳定，暴露在空气中极易被氧气氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，D正确；故选A。 17、B 取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，两者发生复分解反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3是红褐色沉淀，故选B。 18、B A项，Fe和氯化铁反应生成FeCl2，A不符合；B项，Fe2O3不溶于水，不能直接转化为Fe(OH)3，B符合；C项，FeCl3和铁反应生成FeCl2，C不符合；D项，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，D不符合；故选B。 19、C A项，铁和氯气反应生成氯化铁，故能一步化合实现，A不符合题意；B项，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，故能一步化合实现，B不符合题意；C项，氧化铁不能和水发生化合反应得到氢氧化铁，故不能一步化合得到，C符合题意；D项，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，能通过化合反应一步实，D不符合题意；故选C 20、B A．久置的漂白粉含CaCO3，遇盐酸产生CO2正确，但有效成分是Ca(ClO)2而非CaCO3，Ⅱ错误；故A不选； B．铝与NaOH反应生成H2，产生的气体可疏通管道，Ⅰ和Ⅱ均正确且因果关系成立；故B选； C．Na2O2与水反应生成NaOH(Ⅱ正确)，但强氧化性会使酚酞先变红后褪色，Ⅰ描述“最终变红”错误；故C不选； D．Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3(颜色变化)，而非分解为FeO和H2O，Ⅱ错误；故D不选； 答案选B。 21、D A．水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体为四氧化三铁，故A错误； B．生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点为氧化铁，四氧化三铁为黑色固体，故B错误； C．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是铁离子，故C错误； D．氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化为，新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色，故D正确； 故选D。 22、A A．S与O2点燃反应产生SO2，不能一步反应产生SO3，A符合题意； B．Fe(OH)3受热分解产生Fe2O3，Fe2O3与CO在高温下反应产生Fe单质和CO2，可见上述物质间的转化能通过一步反应实现，B不符合题意； C．Cu与Cl2在加热时反应产生CuCl2，向CuCl2溶液中加入NaOH溶液，反应产生Cu(OH)2沉淀和NaCl，可见上述物质间的转化能通过一步反应实现，C不符合题意； D．Na与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，可见上述物质间的转化能通过一步反应实现，D不符合题意； 故合理选项是A。 23、D 氢氧化亚铁易与氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应既是化合反应，又是氧化还原反应，氢氧化亚铁是还原剂，氧气是氧化剂。 学科网（北京）股份有限公司 $