1.1同步考点精练⑧胶体的性质及制备—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦胶体性质及制备，通过基础认知、辨析应用、实验探究三层设计，实现从概念理解到综合实践的知识巩固，培养科学思维与探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|胶体本质特征、丁达尔效应、制备原理|以选择题为主（如第7、12题），直接考查核心概念，强化化学观念| |辨析应用层|胶体与溶液/浊液区别、制备条件正误判断|通过对比实验题（如第32题），培养科学思维中的证据推理能力| |实验探究层|实验操作、方程式书写、胶体提纯|以填空题（如第38、39题）呈现完整实验流程，落实科学探究与实践素养|

1.1同步考点精练⑧胶体的性质及制备—2026-2027学年高一上学期化学人教版必修1 考点08胶体性质及制备 1、纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是 A．溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 B．胶体的直径在范围 C．由图可知制备胶体的离子方程式为(胶体) D．根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体 2、胶体的实验室制备方法如下：，下列说法不正确的是 A．该反应是复分解反应 B．反应后溶液呈酸性 C．胶体能净水是因为其具有吸附性 D．向溶液中滴入几滴饱和溶液，也可得到胶体 3、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中不正确的是 A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B．Y中产生的气体为CO2 C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯 D．X、Z烧杯中分散质相同 4、很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等．下列有关胶体的说法正确的是 A．向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和溶液制备胶体 B．可通过丁达尔效应区分胶体和溶液 C．制备胶体时应不断搅拌，加速扩散 D．制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热 5、胶体在自然界中普遍存在，其应用领域正在不断扩大。下列事实与胶体无关的是 A．用明矾净水 B．用丁达尔现象区分胶体和溶液 C．阳光穿过云彩产生光线 D．向溶液中加入溶液出现红褐色沉淀 6、下列现象或应用与胶体有关且说法正确的是 A．激光笔照射纳米碳酸钙会产生丁达尔效应 B．向溶液滴加5~6滴饱和溶液，产生红褐色的胶体 C．有机物“钴酞菁”的分子(直径为)可以具有磁性，但无法通过半透膜 D．明矾净水是因为明矾较稳定且具有吸附性 7、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体  ②水  ③蔗糖溶液  ④  ⑤云、雾 A．②④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．②③④ 8、下列现象或者性质与胶体的性质无关的是 A．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 B．江河入海口，容易形成沙洲 C．将纳米二氧化硅颗粒(直径1-100nm)均匀分散到树脂中形成的分散系 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 9、在煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。下列关于胶体的说法正确的是( ) A．Fe(OH)3胶体是电中性的 B．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．可用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体 D．胶体的分散剂一定是水 10、在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，相关表述不合理的是( ) A．可利用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶粒直径在1～100 nm范围 C．由图可知制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3(胶体) D．观察到液体由黄色变为红褐色 11、某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是( ) A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体 B．X中分散系能产生丁达尔效应 C．用过滤的方法，可将Z中剩余的石灰石与液体分离 D．Y中反应离子方程式： 3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH) 3 (胶体)+3CO2↑+3Ca2+ 12、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( ) A．蔗糖溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体 13、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．NaOH溶液个中心 B．蔗糖溶液 C．AgI胶体 D．KCl溶液 14、当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．云 D．稀豆浆 15、FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是( ) A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D．三种分散系均属于混合物 16、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①饱和FeCl3溶液   ②蔗糖溶液  ③Fe(OH)3 胶体   ④硫酸铜晶体  ⑤云、雾 A．①②③④ B．①②④ C．②③④⑤ D．④⑤ 17、下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B．胶体分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间 C．用激光笔照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不同 D．向NaOH溶液中滴加少量饱和溶液，便可制得胶体 18、胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是 A．云 B．淀粉溶液 C．有色玻璃 D．Fe(OH)3胶体 19、下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是 A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D．明矾[]可用于净水 20、分别向不同试剂中滴加6滴饱和溶液得到分散系： ①滴加到5mL20℃的稀盐酸中； ②滴加到5mL沸水中并加热至溶液呈红褐色； ③滴加到5mL20℃蒸馏水中，然后再向其中加入少量0.1mol/L的NaOH溶液。 下列关于所得分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．分别向三个分散系中加入酸性AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 21、用饱和溶液制取胶体的最佳操作是 A．将溶液滴入冷水中生成黄色液体 B．将溶液滴入热水中生成黄色液体 C．将溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀 D．将溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体 22、纳米碳是指粒子直径为的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是 A．纳米碳属于混合物 B．纳米碳属于胶体 C．纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊 D．纳米碳能产生丁达尔现象 23、下列事实与胶体性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②黄河入海口处三角洲的形成 ③通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙 ④明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水 ⑤向FeCl3溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A． ②⑤⑥ B．①②④⑥ C．②④⑤⑥ D．①④⑤ 24、当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是 ①牛奶；②云、雾；③有色玻璃；④蔗糖溶液；⑤蒸馏水；⑥硫酸铜溶液 A．③④⑥ B．③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．④⑥ 25、下列叙述不正确的是 A．卤水点豆腐与胶体的聚沉有关 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C．向氢氧化铁胶体中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深 D．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸溶液，胶体立即变成无色溶液 26、下列分散系不能产生丁达尔效应的是(　　) A.有色玻璃 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体 D.蛋白质溶液1 27、下列说法正确的是(　　) A.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其他分散系没有 C.将饱和的AlCl3溶液加入NaOH溶液中制备Al(OH)3胶体 D.溶液、胶体、浊液都是均一、稳定的混合物 28、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的粒子直径从几纳米到几十纳米的材料,若将“纳米材料”分散到分散剂中,下列关于所得混合物的说法正确的是(　　) A.不能全部通过滤纸 B.有丁达尔效应 C.所得混合物呈胶状 D.所得混合物一定是悬浊液 29、下列说法正确的是（ ） A．将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体 B．用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 C．将植物油倒入水中搅拌形成的油水混合物是胶体 D．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 30、下列说法正确的是 A．用光束照射NaCl溶液、蔗糖溶液都不会产生丁达尔效应 B．将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，制取胶体 C．用滤纸可分离胶体与溶液 D．胶体是沉淀的同素异形体 31、在沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是 A．所得胶体带正电 B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C．用激光笔照射，会出现丁达尔现象 D．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 32、某小组研究实验室制备胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A．对比实验可知，制备胶体选用饱和溶液效果更好 B．实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C．实验1产生丁达尔效应的本质是其粒子直径介于 D．对比实验可知，造成实验现象差异的原因一定是酸根离子不同 33、下列分散系不能产生丁达尔效应的是 A．有色玻璃 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．蛋白质溶液 34、某实验小组利用如图所示实验装置来制备胶体。下列有关说法错误的是 A．为加快反应速率，可以用玻璃棒不断搅拌 B．煮沸至液体呈红褐色时，停止加热 C．可通过丁达尔效应证明制得胶体 D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 35、由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径为1~100nm，如下图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成分散系，下列关于该分散系的说法错误的是 A．过滤该分散系可得到多糖基复合纳米颗粒 B．该分散系属于胶体 C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D．当一束光通过该分散系时，可观察到光亮的“通路” 36、某同学在实验室完成了胶体的制备与性质实验后有以下实验记录，其中恰当的是 A．加热氯化铁饱和溶液至液体呈红褐色可以制备胶体 B．制备胶体时为了液体受热均匀，可用玻璃棒搅拌 C．向胶体中滴加稀盐酸，先有红褐色沉淀生成，后沉淀消失 D．用激光笔照射胶体，无明显现象 37、向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银胶体，微观结构如图所示，下列说法正确的是 (已知1pm=10-12m，碘化银难溶于水) A．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100pm B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 C．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 D．碘化银固体与水直接混合形成的分散系会产生丁达尔效应 38、氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 (1)观察氯化铁溶液，呈___________色。 (2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________。 (3)证明有氢氧化铁胶体生成的方法是___________。 (4)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是___________(填写字母) a．过滤            b．渗析        c．蒸发 (5)下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是___________(填写字母) a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d．制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌 39、课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 请评价该操作是否正确__________。 ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确__________。[来源：学.科.网] ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。 (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ___________________________________。 证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是___________________________________；利用的胶体性质是____________________。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__________。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 (5)提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是__________________________。 40、、通过如图完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 【实验制备】 (1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为： 。 (2)将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 (3)制备过程中，发生化学反应的方程式为 。 【性质探究】 小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。 (4)小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用 (操作方法)进行鉴别。 (5)胶体与其他分散系不同的根本原因是 。 (6)小丙同学利用如图所示装置对Fe(OH)3胶体提纯。已知：溶质离子可透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜。下列说法不正确的是___________。 A．能用丁达尔效应区分饱和FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B．该半透膜的孔径大小可以大于100 nm C．若要达到实验目的本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水 D．取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴硝酸银溶液会产生白色沉淀 详解答案 1、D A． 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径是否在1nm~100nm范围内，故A错误；B． 胶体粒子的直径在范围，故B错误；C． 饱和氯化铁溶液第如沸水中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，故C错误；D． 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体，胶体的分散质粒子是含有许多分子或离子的粒子集体，故D正确；故选D。 2、D A．反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，A正确；B．反应后生成盐酸，溶液呈酸性，B正确；C．胶体能净水是因为其具有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质加速沉降，C正确；D．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，D错误；故选D。 3、D A．将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可得到呈红褐色透明的氢氧化铁胶体，故A正确；B．氯化铁溶液中含有大量盐酸，CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，Y中产生的气体为CO2，故B正确；C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，故C正确；D．X中分散质为FeCl3，Z烧杯中分散质为Fe(OH)3，故D错误；故选D。 4、B A．向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液时，生成的是氢氧化铁沉淀而不是胶体，故A错误；B．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故B正确；C．实验室制取氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，会破坏胶体的生成，故C错误；D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可制备胶体，故D错误。答案选B 5、D A．用明矾净水是因为明矾在溶液中电离出的铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中悬浮物聚沉而达到净水的目的，则用明矾净水与胶体有关，故A不符合题意；B．胶体能发生丁达尔现象，溶液不能发生丁达尔现象，所以用丁达尔现象区分胶体和溶液与胶体有关，故B不符合题意；C．阳光穿过云彩产生光线是因为气溶胶产生了丁达尔现象，则阳光穿过云彩产生光线与胶体有关，故C不符合题意；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，则向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀与胶体无关，故D符合题意；故选D。 6、C A．丁达尔效应是胶体的特性，纳米碳酸钙不是胶体，A错误；B．FeCl3与强碱（如NaOH）反应生成Fe(OH)3沉淀，制备胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中水解，B错误；C．胶体微粒直径在1~100 nm，钴酞菁分子的直径为1.3 nm，处于胶粒大小范围，无法通过半透膜，符合胶体性质，C正确；D．明矾净水依赖Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，而非明矾本身性质，D错误；故选C。 7、D 胶体可以产生丁达尔效应，溶液、浊液和纯净物不能产生丁达尔效应，①Fe(OH)3胶体、⑤云、雾为胶体，会产生丁达尔效应；而③蔗糖溶液为溶液，②水、④FeCl3为纯净物，则②③④不会产生丁达尔效应，答案选D。 8、D A．胶态金属氧化物分散在玻璃中形成有色玻璃，利用了胶体对光的散射(丁达尔效应)，与胶体性质有关，A不合题意；B．江河入海口形成沙洲是由于胶体遇电解质发生聚沉，与胶体性质有关，B不合题意；C．纳米二氧化硅颗粒(直径1-100nm)分散到树脂中形成胶体分散系，属于胶体的范畴，与胶体性质有关，C不合题意；D．氯化铁与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀(Fe(OH)3)，是溶液中的复分解反应直接生成沉淀，未涉及胶体性质，D符合题意；故答案为：D。 9、A A．胶粒带电，胶体不带电，故Fe(OH)3胶体是电中性的，A正确；B．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B错误；C．胶体能透过滤纸，故不可用滤纸分离提纯Fe(OH)3胶体，应用渗析法分离提纯该胶体，C错误；D．胶体的分散剂可以是固体、液体、气体，不一定是水，D错误；故选A。 10、C A项，丁达尔效应可以区分胶体和溶液，正确；B项，胶粒的分散质粒子直径在1～100 nm范围，正确；C项，制备胶体的离子方程式Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，错误；D项，溶液由黄色变为红褐色，立即停止加热即可制得氢氧化铁胶体，正确。 11、B A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确；B．X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确；D．氯化铁溶液中发生水解反应Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，CaCO3能与H+发生反应CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，促进Fe3+的水解，Y中总反应为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+，D正确；故选B。 12、D 胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能产生，以此解题。A项，蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B．CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；C．氯化钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D．Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔效应，D正确；故选D。 13、C NaOH溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，A错误；B．蔗糖溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，B错误；C．AgI胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔效应，C正确；D．KCl溶液不属于胶体分散系，用光束照射不能观察到丁达尔效应，D错误；故答案选C。 14、A CuSO4溶液属于溶液，当光束通过它时无丁达尔效应；云、氢氧化铁胶体、稀豆浆的分散质大小在1nm～100nm，属于胶体，当光束通过时，有丁达尔效应；故选A。 15、C A项，胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在10－9～10－7m，正确；B项，胶体能发生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项，只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性，FeCl3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色，错误；D项，溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。 16、B ①饱和FeCl3溶液不是胶体；②蔗糖溶液不是胶体；③Fe(OH)3 胶体属于胶体；④硫酸铜晶体不是胶体； ⑤云、雾属于胶体。所以③⑤可以产生丁达尔效应。 故选B。 17、D A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，A正确； B．胶体粒子直径范围为1-100 nm，B正确； C．胶体可发生丁达尔效应，溶液不能，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液加入沸水中，直接滴入NaOH会生成沉淀，D错误； 故选D。 18、C A．云的分散剂是气体（空气），属于气溶胶，故A不符合题意； B．淀粉溶液的分散剂是液体（水），属于液溶胶，故B不符合题意； C．有色玻璃的分散剂是固体（玻璃），属于固溶胶，故C符合题意； D．Fe(OH)3胶体的分散剂是液体（水），属于液溶胶，故D不符合题意； 故答案为：C。 19、A A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液直接生成Fe(OH)3沉淀，属于复分解反应，与胶体性质无关，A符合题意； B．血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，血液透析利用半透膜分离小分子毒素和胶体粒子，涉及胶体的渗析性质，B不符合题意； C．树林中的光柱是胶体丁达尔效应的体现，C不符合题意； D．明矾水解产生氢氧化铝胶体，明矾净水依赖Al(OH)3胶体吸附杂质并聚沉，涉及胶体性质，D不符合题意； 故选A 20、A A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，A符合题意； B．分散系的稳定性溶液＞胶体＞浊液，分散系稳定性：①＞②＞③，B不符合题意； C．胶体具有丁达尔效应，则用激光笔照射分散系，仅②中观察到光亮的通路，C不符合题意； D．①、②、③中均含有氯离子，盐酸和氯化铁溶液均能与硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，氢氧化铁胶体遇到硝酸银溶液聚沉生成红褐色沉淀，同时与氯离子生成氯化银沉淀，氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液的混合体系中，也是有红褐色沉淀、银离子与氯离子生成的氯化银沉淀，D不符合题意 21、D A．将溶液滴入冷水中无法得到氢氧化铁胶体，A错误； B．将溶液滴入热水中无法得到氢氧化铁胶体，B错误； C．将溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸得到的是氢氧化铁沉淀，C错误； D．由分析可知，D正确； 故选D。 22、C A．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，A错误； B．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，不属于胶体，B错误； C．纳米碳是碳单质，颗粒小，表面积大，极易燃烧，产物CO2能使澄清石灰水变浑浊，C正确； D．纳米碳本身不是胶体，分散到溶剂中形成的分散系是胶体，形成胶体后才能够产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 23、B ①水泥厂和冶金厂中产生的烟尘扩散到空气中形成气溶胶，胶粒带电荷，工厂常利用胶体电泳的性质用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染，故符合题意； ②黄河入海口处，海水中的电解质会使河水中的胶体产生聚沉而形成三角洲，故符合题意； ③通过溶解、过滤，可以除去食盐中的少量泥沙是固液分离，与胶体性质无关，故不符合题意； ④明矾溶于水电离出的铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质而产生沉淀达到净水的作用，故符合题意； ⑤氯化铁溶液与加入的氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀是复分解反应，与胶体性质无关，故不符合题意； ⑥墨水是胶体，不同墨水中胶粒所带电荷不同，同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水时，带不同电荷的胶粒会发生聚沉而造成钢笔堵塞，故符合题意； ①②④⑥符合题意，故选B。 24、D 胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可； ①牛奶是胶体，会出现丁达尔效应，故①不选； ②云、雾是胶体，有丁达尔效应，故②不选； ③有色玻璃是胶体，会出现丁达尔效应，故③不选； ④蔗糖溶液是溶液、不是胶体，不会出现丁达尔效应，故④选； ⑤纯物质，不是分散系，无丁达尔效应，且题干要求“分散系”，故⑤不选； ⑥硫酸铜溶液是溶液、不是胶体，不会出现丁达尔效应，故⑥选； 故选D。 25、D A．豆浆为胶体，加入电解质溶液后，胶体发生聚沉，A正确； B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，即丁达尔效应，B正确 ； C．氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，阴极附近颜色变深，C正确； D．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸溶液，胶体首先发生聚沉形成氢氧化铁红褐色沉淀，然后与稀硫酸反应生成可溶性的黄色的硫酸铁溶液，D错误； 故选D。 26、B 27、A 28、B 29、D 30、A A．胶体具有丁达尔效应，NaCl溶液、蔗糖溶液不是胶体，故A项正确； B．将饱和溶液加入热的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能制取胶体，B项错误； C．滤纸可分离悬浊液，不可分离胶体与溶液，应用半透膜分离胶体与溶液，C项错误； D．由同一种元素组成的不同单质是同素异形体，胶体是混合物，是化合物，不互为同素异形体，D项错误； 故答案选A。 31、C A．氢氧化铁胶粒带正电，因此氢氧化铁胶体带正电，但整个胶体体系是电中性的，A错误； B．胶体具有介稳性，静置不会自发出现沉淀现象，B错误； C．反应得到的红褐色液体为氢氧化铁胶体，丁达尔效应是胶体的特有性质，用激光笔照射会出现丁达尔现象，C正确； D．胶体粒子可透过滤纸，无法用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体，应使用半透膜通过渗析法提纯，D错误； 故选C。 32、D 氯化铁制取胶体的方程式为：，硫酸铁制取胶体方程式为：，冷却后硫酸溶解Fe(OH)3胶体，溶液变黄，据此分析作答。 A．对比实验可知，用FeCl3饱和溶液制备的Fe(OH)3胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和Fe2(SO4)3制备的Fe(OH)3胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为Fe3+，故制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好，A正确； B．实验1产生氢氧化铁胶体，持续加热会导致胶体聚沉，观察到红褐色沉淀，B正确； C．分散质微粒直径，小于1nm的形成分散系为溶液，大于100nm为浊液，1-100nm的为胶体，胶体微粒的大小决定了它可以产生丁达尔效应，C正确； D．氯化铁和硫酸铁饱和溶液在相同条件下的浓度不同，因此两种饱和溶液中硫酸根离子不同，铁离子也不同，不能得出该结论，D错误； 故选D。 33、B 胶体具有丁达尔效应，常见的胶体有烟、云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体、豆浆、血液、淀粉溶液等。 A．有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，A错误； B．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B正确； C．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，C错误；   D．蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 34、A A．制备胶体的过程中，不能用玻璃棒搅拌，否则胶体会发生聚沉，A错误； B．胶体的制备方法为：将饱和氯化铁滴入沸水中，待液体呈红褐色立即停止加热，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，可通过丁达尔效应证明制得胶体，C正确； D．浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，D正确； 故选A。 35、A A．胶体分散质微粒直径小于滤纸孔隙，能够透过滤纸，因此过滤该分散系无法得到多糖基复合纳米颗粒，A错误； B．该多糖基复合纳米颗粒直径为1~100nm，分散到水中形成的分散质粒子直径符合胶体的粒径范围，因此该分散系属于胶体，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，氯化钡溶液无丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应区分二者，C正确； D．该分散系属于胶体，当一束光通过时会产生丁达尔效应，可观察到光亮的“通路”，D正确； 故选A。 36、C A．制备胶体需将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，直接加热饱和氯化铁溶液会生成沉淀，无法得到胶体，A错误； B．制备胶体时搅拌会引发胶体聚沉，得到沉淀，不能用玻璃棒搅拌，B错误； C．稀盐酸属于电解质溶液，加入胶体后先使胶体聚沉产生红褐色沉淀，随后盐酸与发生中和反应，沉淀溶解，现象描述正确，C正确； D．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射会出现光亮的通路，并非无明显现象，D错误； 故选C。 37、B A．胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，A错误； B．碘化银胶体中的胶粒直径在1～100nm之间，胶粒不能通过半透膜，而硝酸钾溶液中的离子能通过半透膜，从而达到分离的目的‌，该分离方法是渗析，B正确； C．由题干图片可知，碘化银胶粒能吸附阳离子，但胶体不带电荷，而是胶粒带电荷，C错误； D．AgI难溶于水，与水混合后得到的分散系应为悬浊液，不会产生丁达尔效应，D错误； 故答案选B 38、(1)黄(或棕黄) (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 (4)b (5)d （1）氯化铁溶液为黄色或者棕黄色； （2）制备氢氧化铁胶体是向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl； （3）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体的丁达尔效应可以区别胶体和溶液，故操作为：让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； （4）胶体不能透过半透膜，溶液中粒子能透过半透膜，故除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是渗析，故选b； （5）a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质直径大小不同，a错误； b．饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，b错误； c．Fe(OH)3胶体、FeCl3溶液均属于分散系，都属于混合物，c错误； d．搅拌会引起胶体的聚沉，因此制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌，d正确； 故选d。 39、(1)B (2)①正确 ②不正确 ③不正确 (3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应 (4) A (5)渗析法 (1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，遇NaCl溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)①甲同学操作正确。②乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。③丙同学长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉。(3)书写化学方程式时不能写成“Fe(OH)3↓”。丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)胶体粒子的直径在1～100 nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。(5)胶粒不能透过半透膜，而小分子、离子等可以透过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体 40、(1)胶头滴管 (2)红褐 (3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (4)用激光笔照射液体会在内部形成一条光亮的通路 (5)分散质粒子直径不同 (6)B （1）盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管。 （2）将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得氢氧化铁胶体。 （3）所发生的化学方程式：。 （4）鉴别方法可采用观察丁达尔效应来证明已制得胶体，用激光笔照射液体会在内部形成一条光亮的通路。 （5）胶体与其他分散系不同的根本原因在于胶体粒子的粒径在1～100 nm之间，即分散质粒子直径不同。 （6）A．饱和FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体粒子直径不同，可以用丁达尔效应区分，A正确； B．半透膜的作用是允许小分子和离子通过，而胶体粒子不能通过，胶体粒子直径在1 - 100 nm之间，所以半透膜的孔径应小于100 nm，若孔径大于100 nm，胶体粒子也会透过，无法达到提纯目的，B错误； C．提纯胶体采用渗析法，需要多次更换烧杯中的蒸馏水，以充分除去胶体中的杂质离子，C正确； D．Fe(OH)3胶体中含有杂质Cl⁻，Cl⁻能透过半透膜进入蒸馏水中，所以取少量烧杯中的液体（含Cl⁻），滴加硝酸银溶液会生成AgCl白色沉淀，D正确； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $