陕西省榆林市镇川中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

第三次阶段性作业检测 化学试卷 (考试时间：75钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 爆鸣气 C. 天然气 D. 纯净无污染的空气 2. 下列不是因为胶体的性质而产生的现象是 A. 石膏能使豆浆变成豆腐 B. 给氢氧化铁胶体通电，阴极附近颜色加深 C. 花粉在水面上做布朗运动 D. 太阳光照在灰尘弥漫的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路 3. 钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 二氧化碳用作钠着火的灭火剂 B. 漂白粉用作消毒剂 C. 过氧化钠用作供氧剂 D. 小苏打用作膨松剂 4. 取氢氧化铁胶体于烧杯中，向其中逐滴滴入一定浓度的盐酸，初期有红褐色沉淀生成，滴入一定量体积的盐酸后，红褐色沉淀开始溶解直至完全消失，下列说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应 B. 实验初期，盐酸破坏了部分氢氧化铁胶体粒子 C. 沉淀溶解的离子反应方程式：Fe(OH)3+3H++3Cl—=3H2O + FeCl3 D. 沉淀完全消失后的混合液不会产生丁达尔效应 5. 下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，所含的原子数目为 B. 标准状况下，所含的分子数目为 C. 与足量充分反应，失去的电子数目为 D. 的溶液中含有的的数目为 6. “碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，实现“零排放”。下列措施不能实现“碳中和”的是 A. 提倡用共享单车出行 B. 发展捕集技术 C. 燃煤中加入石灰石 D. 开发新能源替代化石燃料 7. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 A. 若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 B. N点时和恰好完全反应 C. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 8. 为了鉴别某溶液中只有Fe2+，没有Fe3+，试剂的最佳添加顺序是 A. 先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液 B. 先滴加KSCN溶液，再滴加少量新制氯水 C. 先滴加KSCN溶液，再滴加足量KMnO4溶液 D. 滴加氢氧化钠溶液 9. 如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制240 mL0.5mol/L的稀盐酸。下列说法正确的是 A. 实验需要用量筒取该浓盐酸10.50 mL进行稀释 B. 定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，用胶头滴管再加入蒸馏水至与刻线相切 C. 取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 D. 定容过程中俯读会导致配制盐酸浓度偏低 10. 要除去下列物质中的杂质，所选试剂不正确的是 A. ：盐酸 B. 固体：加热 C. ：饱和食盐水 D. ：饱和溶液 11. 分别灼烧下列各组溶液，火焰呈紫色的是 A. 稀盐酸 B. CuCl2溶液 C. K2CO3溶液 D. NaNO3溶液 12. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是(　　) A. 可用过滤的方法将它们分离 B. 鉴别它们可用丁达尔效应 C. 加入盐酸都有沉淀生成 D. 都能透过半透膜 13. 在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论正确的是 A. 溶液中不可发生： B. 在①③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 是X的氧化产物 14. 已知(未配平)。则下列说法中正确的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D. 为氧化产物 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题(本大题共4小题，计68分) 15. 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题： I．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰法。其流程如下： 流程I 流程II （1）流程I的另一产物是___________。 （2）流程Ⅱ的反应是分步进行的：①与过量木炭反应生成；②与石灰石发生复分解反应生成，第①步反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．1943年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： （3）从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。 A. B. C. D. （4）B中使用雾化装置的优点是___________。 （5）生成的总反应的离子方程式为___________。 （6）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液： ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，写出此时涉及的化学方程式并用双线桥表示电子的得失情况：___________。 ②制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取样品放入烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入质量分数为的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系如图(全部逸出，且只有气体逸出)。则该样品中碳酸钠的质量分数为___________(精确至)。 16. I．某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、、、、、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验： ①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： （1）此溶液中一定不能大量存在的离子有_______；一定大量存在的阴离子有_______；一定大量存在的阳离子有_______。 （2）②中“少量原溶液与足量盐酸混合”，发生反应的离子方程式为_______。 （3）④中发生反应的离子方程式为_______。实验④能否确定原溶液中含有Cl-，并说明理由：_______(填“能”或“否”)，_______(填理由)。 II．该小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一系列“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”的图像。 （4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_______(填字母)；如果将硫酸换成_______(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。 17. 金属单质A、B和气体D、M以及物质C、E、F、G、H、I、J之间存在如下的转化关系(图中部分产物和反应条件没有标出)，其中A在空气中燃烧，火焰为黄色。 Ⅰ.请根据以上信息回答下列问题： （1）B和水反应的化学方程式为___________，并用双线桥表示电子转移方向和数目。 （2）J和水反应的化学方程式为___________，常温下，J与CO2反应生成一种白色固体，写出该固体的一种用途：___________。 （3）酸性条件下，G + 双氧水→H，该过程中涉及的离子方程式为___________ ，双氧水可用___________ 代替(填标号)。 A．氯水 B．O2 C．高锰酸钾溶液 D．碘化钾溶液 Ⅱ.某实验小组认为M的水溶液也能与B发生反应，实验探究过程及实验现象如下图所示： （4）① 根据实验ⅱ中观察到溶液变为红色，可推知M的水溶液能与B发生反应，则试剂X是 ___________ ； ② 实验ⅲ中观察到溶液无明显变化，其原因可能是___________(可结合离子方程式解释)。 18. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下： 已知：①产率 ②S单质为淡黄色难溶于水的固体 (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下充分反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)一定浓度的过氧化脲溶液的配制 配制的过氧化脲溶液。 (三)过氧化脲性质检测 Ⅰ．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫色消失。 Ⅱ．将过氧化脲溶液加入溶液中产生淡黄色沉淀。 回答下列问题： （1）的物质的量浓度为____________ （2）过滤中使用到的玻璃仪器有____________。 （3）过氧化脲的产率为____________%(保留3位有效数字)。 （4）配制的过氧化脲溶液，需称取____________g过氧化脲固体。 （5）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是____________，定容后还需要的操作为____________。 （6）以下操作导致所配过氧化脲浓度偏低的是____________(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C. 在定容时俯视容量瓶刻度线 D. 称量溶质时使用了游码，物码放置颠倒 第三次阶段性作业检测 化学试卷 (考试时间：75钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题(本大题共4小题，计68分) 【15题答案】 【答案】（1）氯化氢 （2） （3）afebcd （4）增大反应物接触面积，加快反应速率 （5） （6） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. Ca2+、Fe3+、 ②. 、、OH- ③. K+ （2）OH-+H+=H2O 、+2H+=H2O+CO2↑ （3） ①. Cl-+Ag+=AgCl↓ ②. 否 ③. 第③步中加入BaCl2溶液，引入Cl- （4） ①. B ②. MgSO4 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 制玻璃、食用碱等 （3） ①. ②. AB （4） ①. 硫氰化钾溶液 ②. 铁粉过量，将铁离子还原为亚铁离子， 【18题答案】 【答案】（1） 12 （2） 烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） 66.7 （4） 4.7 （5） ①. 保证将溶质全部转移到容量瓶中 ②. 摇匀、装瓶 （6）AD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $