精品解析：陕西省榆林市镇川中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

试卷类型：B 2024～2025学年度第一学期第一次月考 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的) 1. 关于实验操作或实验安全，下列叙述错误的是 A. 少量碱性溶液滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C. 将实验结束后的酸性废液，直接倒入下水道 D. 不慎将酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗 2. 瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。如果今天你要追寻先贤的足迹，重做该实验，装置如图(收集装置已省略)，不需要标注的实验图标为 A. B. C. D. 3. 下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是 A. 甲烷的燃烧 B. 钢铁的锈蚀 C. 用干冰人工降雨 D. 食物的腐败 4. 磷纳米材料在光电领域应用广泛。一种利用液态铋催化白磷制备针状黑磷纳米棒的工艺如图所示（S表示固态，1表示液态，g表示气态），下列说法错误的是 红磷（s）→白磷（1）白磷（g）黑磷纳米棒 A. 该工艺涉及磷的三种同素异形体 B. 该工艺须在隔绝空气的条件下进行 C. 黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷 D. 变化I、II、Ⅲ均属于化学变化 5. 月球土壤中含有硅、氧、铁、钛、镁、铝、钙等元素，下列叙述错误的是 A. MgO属于酸性氧化物 B. CaO属于碱性氧化物 C. 属于金属氧化物 D. 属于非金属氧化物 6. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是 A. B. C. D. 7. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A. 雾是一种常见的气溶胶 B. 雾中分散质的粒径在1~100 nm C. 阳光透过雾会产生丁达尔效应 D. 金从“沙中浪底来”伴随着化学变化 8. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 9. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. → C. → D. → 10. 甲乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、、六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是 A. Ba2+、Cu2+ 、K+ B. K+、Ba2+、 C. K+、、 D. Ba2+、Cu2+ 、 11. 氮化铝(AlN)常被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，下列叙述正确的是 A. AlN中N元素的化合价为+3 B. 该反应中，是氧化剂 C. 该反应中，CO是还原产物 D. 合成氮化铝的反应过程中无污染物产生 12. 如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是 A. NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电 B. Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动 C. 水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D. 该过程可表示为NaCl=Na++Cl- 13. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为 B. “”符合该转化规律 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. 单质能实现上述物质间的转化 14. 工业上常用绿矾（）处理含有重铬酸根离子（）的废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是 A. 作还原剂 B. 的氧化性强于 C. 氧化产物与还原产物的计量系数之比为3:1 D. 反应每消耗1个转移的电子数为12个 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 生活、生产都离不开化学，根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．家庭厨卫中有许多化学常见的物质，括号内为厨卫用品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③铁锅(Fe)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)。 （1）上述厨卫用品的主要成分属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的有_______。 （2）若将小苏打与洁厕灵混合，发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．“镁粉”是目前体育比赛中常用防滑剂，可用来保护运动员的生命安全。“镁粉”的化学式为。 （3）“镁粉”热稳定性差，加热可生成水、二氧化碳、氧化镁，请写出“镁粉”受热分解的化学方程式：_______，此反应类型为_______(填基本反应类型)。 （4）对“镁粉”分类合理的是_______(填字母)。 A．碱 B．氧化物 C．水合碱式盐 （5）根据“镁粉”的分类，可推断出“镁粉”可以和稀酸反应，写出“镁粉”与稀盐酸反应的离子方程式：_______。 （6）由于“镁粉”的防滑性能优良，体操运动员用它可安全地抓握器械，所以在体操训练中被广泛应用，由此可推断其对人体_______(填“无害”或“有害”)。 16. 某研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、、CuO和C)制备，操作流程如图所示，请回答下列问题。 已知：(未配平)。 （1）从物质分类角度看，属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）剩余固体中加入过量稀硫酸后，除了发生反应，还发生另一个反应，其离子方程式为________。 （3）操作1和操作2的作用相同，这两项操作的名称均为__________。下列仪器中，该操作不需要使用的是________(填字母)。 A玻璃棒 B．酒精灯 C．烧杯 D．试管 （4）步骤③中加入NaOH溶液后，形成蓝色的悬浊液，该分散系与胶体的本质区别为________。 （5）固体N为________(写化学式，下同)，溶液丙中溶质为________，步骤④中发生反应的离子方程式为________。 17. 为了探究复分解反应的本质，某化学兴趣小组进行了如下实验： Ⅰ．探究溶液导电的微观实质 该小组同学在连接好上图所示的串联装置后，发现灯泡不亮。 （1）请分析不导电的烧杯是________(填字母)。为使灯泡变亮的方法是________。 （2）用电离方程式表示的电离过程：________。 Ⅱ．探究溶液导电能力与离子浓度的关系 甲同学向一定体积的溶液中逐渐滴加稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力变化曲线如图2所示。 （3）滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化为________，还可观察到混合溶液中的现象是________。 （4）AB段导电能力逐渐减弱至几乎为零，说明离子浓度减少，写出该过程中发生反应的离子方程式：________。 （5）乙同学将稀硫酸改为溶液，重复上述实验，发现混合溶液导电性依然减弱，但不会降为零(如图3所示)。(已知在水溶液中可以电离出、、) ①滴加溶液的过程中，溶液中始终大量存在的离子是________(填离子符号)。 ②C点对应的溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 Ⅲ．探究复分解反应发生的条件 丙同学为了探究与盐酸能否发生反应，设计了如下实验：向稀盐酸中加入少量固体，充分溶解后，测得溶液酸性明显减弱。 （6）该反应的化学方程式是________。 结合以上探究可知，复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体和难电离的物质。 18. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 Ⅰ．二氧化氯()是一种高效消毒剂。工业上制备的反应原理为： (浓) （1）该反应中的还原产物是________(写化学式)。 （2）用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目：________。 （3）在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是________(填字母)。 a． b． c．KI d． Ⅱ．过氧化氢的俗名为双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。 （4）下述反应中，仅体现氧化性的是__________(填字母)。 A. B. C. D. Ⅲ．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应的化学方程式为：。 （5）该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为________。若消耗3 g NO得到氧化产物的质量为________g。 Ⅳ．钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。 （6）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾()溶液混合，充分反应后生成等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是________。 （7）能与盐酸反应产生和(黄绿色气体)，该气体能与溶液反应而被吸收，则该实验条件下、、的还原性由强到弱的顺序是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：B 2024～2025学年度第一学期第一次月考 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的) 1. 关于实验操作或实验安全，下列叙述错误的是 A. 少量碱性溶液滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C. 将实验结束后的酸性废液，直接倒入下水道 D. 不慎将酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量碱性溶液滴到实验桌上，用湿抹布擦净后冲洗抹布的操作符合实验安全规范，A正确； B．电器起火先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，可避免触电及仪器损坏，符合安全要求，B正确； C．实验结束后的酸性废液直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，应先中和处理至中性后再按要求排放，C错误； D．酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗的操作符合应急处理规范，D正确； 故选 C。 2. 瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。如果今天你要追寻先贤的足迹，重做该实验，装置如图(收集装置已省略)，不需要标注的实验图标为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该标识表示实验中会用到电器，禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源，本实验采用酒精灯加热，无用电加热类装置，不需要标注该标识，A符合题意； B．该标识表示进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，实验所用浓盐酸、反应生成的氯气均具有腐蚀性，需要佩戴护目镜，需要标注该标识，B不符合题意； C．该标识表示实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，实验使用明火酒精灯加热，需要标注该标识，C不符合题意； D．该标识表示实验结束后，离开实验室需用肥皂清洗双手，若实验中使用了浓盐酸等危险药品，完成实验后需用彻底洗手，需要标注该标识，D不符合题意； 故答案为A。 3. 下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是 A. 甲烷的燃烧 B. 钢铁的锈蚀 C. 用干冰人工降雨 D. 食物的腐败 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧是甲烷与氧气的反应，反应中C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．钢铁锈蚀是铁单质失电子被氧化为铁的化合物的过程，反应中Fe、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．用干冰人工降雨是利用干冰升华吸热的物理性质，过程中无新物质生成，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．食物腐败是食物被氧气氧化变质的过程，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为C。 4. 磷纳米材料在光电领域应用广泛。一种利用液态铋催化白磷制备针状黑磷纳米棒的工艺如图所示（S表示固态，1表示液态，g表示气态），下列说法错误的是 红磷（s）→白磷（1）白磷（g）黑磷纳米棒 A. 该工艺涉及磷的三种同素异形体 B. 该工艺须在隔绝空气的条件下进行 C. 黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷 D. 变化I、II、Ⅲ均属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷、白磷、黑磷均为磷的同素异形体，工艺中三者均出现，A正确； B．白磷易燃，工艺需隔绝空气防止自燃，B正确； C．黑磷作为磷单质，燃烧生成五氧化二磷，C正确； D．变化Ⅱ为液态白磷→气态白磷，属于物理变化，D错误； 故选D。 5. 月球土壤中含有硅、氧、铁、钛、镁、铝、钙等元素，下列叙述错误的是 A. MgO属于酸性氧化物 B. CaO属于碱性氧化物 C. 属于金属氧化物 D. 属于非金属氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．可与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．由金属元素铝和氧元素组成，属于金属氧化物，C正确； D．由非金属元素硅和氧元素组成，属于非金属氧化物，D正确； 故选A。 6. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3饱和溶液滴入水中，没有加热煮沸，得不到Fe(OH)3胶体，A不正确； B．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，B不正确； C． FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体，C正确； D．NaOH溶液滴入FeCl3饱和溶液中，发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，D不正确； 故选C。 7. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A. 雾是一种常见的气溶胶 B. 雾中分散质的粒径在1~100 nm C. 阳光透过雾会产生丁达尔效应 D. 金从“沙中浪底来”伴随着化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是胶体，由于分散剂是空气，所以是气溶胶，A正确； B．雾是胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，B正确； C．雾是胶体，所以会产生丁达尔效应，C正确； D．金的化学性质稳定，可以单质的形式存在于自然界，金从“沙中浪底来”只发生了物理变化，D错误； 故选D。 8. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和水生成氢氧化钙，故A错误； B．气溶胶包含在胶体中，故B错误； C．钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误； D．混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确； 故选D。 9. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. → C. → D. → 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，CuO作氧化剂，需加入还原剂才能实现，A符合题意； B．→，铁元素化合价升高，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．→，硫元素化合价未变，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．→，碳元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 10. 甲乙两个工厂，排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、、六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是 A. Ba2+、Cu2+ 、K+ B. K+、Ba2+、 C. K+、、 D. Ba2+、Cu2+ 、 【答案】D 【解析】 【详解】因为甲厂废水明显呈碱性，所以甲中废水必含OH-，则OH-与不能共存的Cu2+离子一定在乙废水中，与Cu2+不能共存的一定在甲废水中，与不能共存的Ba2+一定在乙废水中,再根据溶液呈电中性，所以一定在乙中，K+一定在甲中，因此乙厂的废水中含有Cu2+、Ba2+、； 故选D。 11. 氮化铝(AlN)常被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，下列叙述正确的是 A. AlN中N元素的化合价为+3 B. 该反应中，是氧化剂 C. 该反应中，CO是还原产物 D. 合成氮化铝的反应过程中无污染物产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．为价，根据化合物中各元素化合价代数和为可知，中元素化合价为价，A错误； B．反应中的元素化合价从价降低到价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，B正确； C．反应中元素化合价从价升高到价，失去电子，被氧化，是氧化产物，C错误； D．反应生成的是有毒气体，属于大气污染物，D错误； 故选B。 12. 如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是 A. NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电 B. Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动 C. 水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D. 该过程可表示为NaCl=Na++Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A． NaCl固体不能导电，A错误； B．NaCl溶于水完全电离，Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动，B正确； C．阴阳离子水分子在水中以水合离子的形式存在，水分子破坏了阴阳离子之间的作用力，C正确； D．NaCl溶于水完全电离，该过程可表示为NaCl=Na++Cl-，D正确； 故选A。 13. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”说法正确的是 A. 若单质为碳，氧化物可以为 B. “”符合该转化规律 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. 单质能实现上述物质间的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．不属于酸性氧化物，不能与碱反应，则若单质为碳，氧化物不可以为，A不正确； B．，则该物质间的转化符合转化规律，B正确； C．是碳酸盐或钠盐，不是碱，C不正确； D．单质与反应生成的不是碱性氧化物，也不是酸性氧化物，不能实现上述物质间的转化，D不正确； 故选B。 14. 工业上常用绿矾（）处理含有重铬酸根离子（）的废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是 A. 作还原剂 B. 的氧化性强于 C. 氧化产物与还原产物的计量系数之比为3:1 D. 反应每消耗1个转移的电子数为12个 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+2价升高为+3价，失电子被氧化，作还原剂，A正确； B．该反应中作氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，B正确； C．该反应中氧化产物为，还原产物为，二者计量系数之比为，C正确； D．中元素化合价为+6价，反应后变为+3价的，每个得到3个电子，1个含2个，故每消耗1个转移电子数为个，不是12个，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 生活、生产都离不开化学，根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．家庭厨卫中有许多化学常见的物质，括号内为厨卫用品的主要成分： ①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③铁锅(Fe)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)。 （1）上述厨卫用品的主要成分属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的有_______。 （2）若将小苏打与洁厕灵混合，发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．“镁粉”是目前体育比赛中常用防滑剂，可用来保护运动员的生命安全。“镁粉”的化学式为。 （3）“镁粉”热稳定性差，加热可生成水、二氧化碳、氧化镁，请写出“镁粉”受热分解的化学方程式：_______，此反应类型为_______(填基本反应类型)。 （4）对“镁粉”分类合理的是_______(填字母)。 A．碱 B．氧化物 C．水合碱式盐 （5）根据“镁粉”的分类，可推断出“镁粉”可以和稀酸反应，写出“镁粉”与稀盐酸反应的离子方程式：_______。 （6）由于“镁粉”的防滑性能优良，体操运动员用它可安全地抓握器械，所以在体操训练中被广泛应用，由此可推断其对人体_______(填“无害”或“有害”)。 【答案】（1） ①. ①④⑤⑥⑦ ②. ①④⑤⑥ （2） （3） ①. ②. 分解反应 （4）C （5） （6）无害 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质（③Fe）、非电解质（②乙醇）不属于电解质，故①④⑤⑥⑦为电解质；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，HCl属于酸，故盐为①④⑤⑥。 【小问2详解】 小苏打（）电离出，洁厕灵（HCl）电离出，二者反应生成二氧化碳和水，、不参与反应，离子方程式为。 【小问3详解】 4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O为反应物，产物为水、二氧化碳、氧化镁，根据反应前后原子种类、数目不变配平化学方程式，化学方程式为；该反应为一种物质反应生成多种物质，符合分解反应的特征。 【小问4详解】 碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，该物质含有镁离子、碳酸根离子、氢氧根离子和结晶水，属于水合碱式盐，故选C。 【小问5详解】 该物质中的碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，氢氧根离子与氢离子反应生成水，结合电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为。 【小问6详解】 该物质被体操运动员广泛接触使用，可推断其对人体无害。 16. 某研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体(含Cu、、CuO和C)制备，操作流程如图所示，请回答下列问题。 已知：(未配平)。 （1）从物质分类角度看，属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）剩余固体中加入过量稀硫酸后，除了发生反应，还发生另一个反应，其离子方程式为________。 （3）操作1和操作2的作用相同，这两项操作的名称均为__________。下列仪器中，该操作不需要使用的是________(填字母)。 A玻璃棒 B．酒精灯 C．烧杯 D．试管 （4）步骤③中加入NaOH溶液后，形成蓝色的悬浊液，该分散系与胶体的本质区别为________。 （5）固体N为________(写化学式，下同)，溶液丙中溶质为________，步骤④中发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1）纯净物 （2） （3） ①. 过滤 ②. BD （4）分散质粒子直径大小不同 （5） ①. C ②. ③. 【解析】 【分析】炭粉与氧化铜反应后的剩余固体含Cu、、CuO和C。加入过量稀硫酸后、CuO与稀硫酸反应，固体M中含有Cu、C，溶液甲为硫酸铜和硫酸混合溶液；M中加入过量双氧水和稀硫酸，Cu溶解生成硫酸铜，过滤，固体N是C粉；硫酸铜溶液和过量氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，溶液乙是硫酸钠，蓝色沉淀氢氧化铜能溶于丙得到硫酸铜溶液，丙是稀硫酸；硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。 【小问1详解】 属于纯净物； 【小问2详解】 剩余固体中加入过量稀硫酸后，，CuO都能与稀硫酸反应，除了发生，还发生另一个反应：； 【小问3详解】 操作1和操作2的作用都是实现固液分离，故这两项操作的名称均为：过滤；过滤装置中不需要的是酒精灯，试管，故选BD； 【小问4详解】 步骤③中加入NaOH溶液后，形成蓝色的悬浊液，该分散系与胶体的本质区别为：分散质粒子直径大小不同； 【小问5详解】 根据以上分析，固体N为C；溶液丙是硫酸，溶质的化学式为：；步骤④中氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为：。 17. 为了探究复分解反应的本质，某化学兴趣小组进行了如下实验： Ⅰ．探究溶液导电的微观实质 该小组同学在连接好上图所示的串联装置后，发现灯泡不亮。 （1）请分析不导电的烧杯是________(填字母)。为使灯泡变亮的方法是________。 （2）用电离方程式表示的电离过程：________。 Ⅱ．探究溶液导电能力与离子浓度的关系 甲同学向一定体积的溶液中逐渐滴加稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力变化曲线如图2所示。 （3）滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化为________，还可观察到混合溶液中的现象是________。 （4）AB段导电能力逐渐减弱至几乎为零，说明离子浓度减少，写出该过程中发生反应的离子方程式：________。 （5）乙同学将稀硫酸改为溶液，重复上述实验，发现混合溶液导电性依然减弱，但不会降为零(如图3所示)。(已知在水溶液中可以电离出、、) ①滴加溶液的过程中，溶液中始终大量存在的离子是________(填离子符号)。 ②C点对应的溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。 Ⅲ．探究复分解反应发生的条件 丙同学为了探究与盐酸能否发生反应，设计了如下实验：向稀盐酸中加入少量固体，充分溶解后，测得溶液酸性明显减弱。 （6）该反应的化学方程式是________。 结合以上探究可知，复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体和难电离的物质。 【答案】（1） ①. C ②. 向烧杯C中加电解质(合理即可) （2） （3） ①. 由亮变暗直至熄灭，后又变亮 ②. 出现白色沉淀 （4） （5） ①. ②. 中 （6） 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸、NaCl溶液、溶液均为电解质溶液，存在自由移动的离子，可导电；蒸馏水几乎未发生电离，无自由移动的离子，不能导电，因此不导电的烧杯为C。向C中加入电解质发生电离，产生自由移动的离子，电路导通，灯泡变亮。 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离生成和，电离方程式满足电荷守恒、原子守恒。 【小问3详解】 往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡反应，消耗溶液中的钡离子和氢氧根，使溶液导电能力逐渐下降，后硫酸过量，溶液导电能力又开始增大，故答案为由亮变暗直至熄灭，后又变亮；混合溶液的现象为出现白色沉淀。 【小问4详解】 AB段为与的反应，其离子方程式为。 【小问5详解】 ① 电离出的不参与离子反应，而钡离子与硫酸根生成沉淀、与氢氧根生成水，因此始终在溶液中大量存在。 ② C点为导电能力最低点，此时与恰好按物质的量2:1完全反应，反应后溶质为，属于强酸强碱盐，溶液呈中性。 【小问6详解】 与发生复分解反应，生成难电离的弱电解质和，据此写出化学方程式。 18. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 Ⅰ．二氧化氯()是一种高效消毒剂。工业上制备的反应原理为： (浓) （1）该反应中的还原产物是________(写化学式)。 （2）用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目：________。 （3）在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是________(填字母)。 a． b． c．KI d． Ⅱ．过氧化氢的俗名为双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。 （4）下述反应中，仅体现氧化性的是__________(填字母)。 A. B. C. D. Ⅲ．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应的化学方程式为：。 （5）该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为________。若消耗3 g NO得到氧化产物的质量为________g。 Ⅳ．钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。 （6）将废钒催化剂(主要成分为)与稀硫酸、亚硫酸钾()溶液混合，充分反应后生成等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是________。 （7）能与盐酸反应产生和(黄绿色气体)，该气体能与溶液反应而被吸收，则该实验条件下、、的还原性由强到弱的顺序是________。 【答案】（1） （2） （3）bc （4）D （5） ①. ②. 4.4 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 还原产物是氧化剂发生还原反应、化合价降低得到的产物，该反应中中元素化合价从降低为中的，故还原产物为； 【小问2详解】 单线桥规则为箭头由失电子元素指向得电子元素，该反应中2个中的共失去，2个中的共得到，因此电子转移方向为中指向中，转移数目为，即。 【小问3详解】 转化为时元素化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂实现转化。、均具有还原性，、为常见氧化剂，故选； 【小问4详解】 A．为非氧化还原反应，不体现氧化还原性，A不符合题意； B．中-1价到中0价，化合价升高，作还原剂，体现还原性，B不符合题意； C．发生歧化反应，同时体现氧化性和还原性，C不符合题意； D．中-1价到中-2价O，化合价仅降低，作氧化剂，仅体现氧化性，D符合题意； 故选。 【小问5详解】 反应中为氧化剂，为还原剂，二者物质的量之比为，质量比为；氧化产物为，消耗（物质的量为）时生成，质量为； 【小问6详解】 中元素化合价从降低为中的，中元素化合价从升高为中的，根据得失电子守恒、原子守恒配平反应方程式为； 【小问7详解】 氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，由与盐酸的反应产生和(黄绿色气体)，可得还原性，由与的反应可得还原性，故还原性顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $