3.2.3 酸碱中和滴定（同步练习）-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 围绕酸碱中和滴定，通过基础认知、技能应用、综合拓展三层设计，覆盖操作规范、误差分析、数据处理及跨模块综合应用，强化科学思维与探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|滴定仪器使用、指示剂选择、基本操作规范|选择题为主，聚焦核心概念（如第2题操作判断）| |技能应用|误差分析、数据记录与计算|填空与计算结合，强调实验技能（如第4题数据处理）| |综合拓展|结合电离平衡/氧化还原的滴定综合应用|综合题融入跨模块知识，提升科学探究能力（如第9题结合电离常数计算）|

3.2.3 酸碱中和滴定 （同步练习） 1．室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B．滴定盐酸溶液时，可选择石蕊溶液作指示剂 C．时，滴定盐酸消耗的等于 D．初始时盐酸的 【答案】B 【难度】0.68 【知识点】酸碱混合时的定性判断及计算、酸碱中和滴定实质、原理、酸碱中和滴定指示剂选择、酸碱中和滴定原理的应用、一元强酸与一元弱酸的比较 【详解】A．醋酸是弱电解质部分电离，HCl是强电解质完全电离，相同浓度的醋酸和盐酸，醋酸初始pH更大，盐酸初始pH更小，则表示滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示滴定盐酸的曲线，A正确； B．石蕊溶液变色范围宽、变色不明显，滴定盐酸时不能选择石蕊做指示剂，应选甲基橙或酚酞，B错误； C．盐酸与NaOH均为强电解质，恰好中和时生成NaCl，溶液呈中性pH=7，此时二者物质的量相等，浓度相同则消耗，C正确； D．初始时盐酸浓度为，完全电离出，，D正确； 故选B 2．下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL B．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C．用标准溶液滴定待测液时，可用甲基橙作指示剂 D．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 【答案】C 【难度】0.68 【知识点】酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、酸碱中和滴定实验相关仪器、酸碱中和滴定指示剂选择、酸碱中和滴定的综合考查 【详解】A．滴定管的0刻度在上方，图示凹液面最低点位于20 mL刻度线上方，读数应为19.80 mL，不是20.20 mL，A错误； B．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化以判断滴定终点，不能注视滴定管中的液面变化，B错误； C．用标准溶液滴定待测液，滴定终点生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，处于酸性区间，因此可用甲基橙作指示剂，C正确； D．滴定管水洗后需要用待装液润洗，避免待装液被稀释，但锥形瓶水洗后不能用待装液润洗，否则会导致待测液溶质偏多，测定结果偏高，D错误； 故选C。 3．用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。下列情况可能导致测定盐酸浓度偏低的是 A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗 B．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 【答案】B 【难度】0.56 【知识点】酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、酸碱中和滴定实验相关仪器、酸碱中和滴定原理的应用、酸碱中和滴定的误差分析、酸碱中和滴定的综合考查 【详解】A．盛装待测液的锥形瓶用待测液润洗，会使锥形瓶内实际物质的量偏大，消耗标准溶液的体积偏大，根据，测定结果偏高，A不符合题意； B．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外，会使锥形瓶内实际物质的量偏小，消耗标准溶液的体积偏小，根据上述公式，测定结果偏低，B符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取的包含气泡体积，比实际消耗体积偏大，测定结果偏高，C不符合题意； D．滴定管刻度上小下大，滴定终点仰视读数会使读取的偏大，测定结果偏高，D不符合题意； 故选B。 4．研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品（杂质与酸不反应）溶于水形成的溶液。 (1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是________。 (2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。 (3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视________。 (4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是________。 (5)将准确称取的5.0 g烧碱样品配制成250 mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如表所示。 滴定次数 待测液体积（mL） 的盐酸体积（mL） 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.70 20.60 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 1.10 21.10 由实验数据可知，待测液的浓度为________。 (6)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________（填标号）。 a.部分标准液滴出锥形瓶外     b.用待测溶液润洗锥形瓶     c.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 【答案】(1)碱式滴定管 (2)26.10 (3)锥形瓶内颜色的变化 (4)当滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复原来颜色 (5)0.40 (6)ab 【难度】0.65 【知识点】酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、酸碱中和滴定实验相关仪器、酸碱中和滴定指示剂选择、酸碱中和滴定的综合考查 【分析】用盐酸标准液滴定烧碱待测液，利用反应的，可知，酚酞遇碱变红，反应后溶液红色褪去，现象明显，可指示反应终点，代入数据即可求得，进而求得烧碱的纯度。 【详解】（1）待测液是烧碱（NaOH）溶液，显碱性。碱性溶液会腐蚀玻璃活塞中的二氧化硅，导致粘连，因此必须使用带有橡胶管和玻璃珠的碱式滴定管来量取。 （2）起始读数（左图）为 0.00 mL。终点读数（右图）为 26.10 mL，消耗体积=终点读数-起始读数=26.10 mL - 0.00 mL = 26.10 mL。 （3）滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应时刻观察锥形瓶内指示剂颜色的变化，以便及时判断滴定终点，防止滴定过量。 （4）烧碱溶液显碱性，加入酚酞后呈红色。用盐酸滴定，随着酸加入，碱性减弱。当恰好中和时，溶液呈中性，酚酞在酸性或中性溶液中均为无色。因此终点现象是：当滴入最后半滴标准盐酸溶液，溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复原来颜色。 （5）计算每次消耗的盐酸体积，第一次： mL，第二次： mL，第三次： mL，求平均体积： ，根据，。 （6）根据公式，由于和是定值，读数偏大，会导致计算出的待测液浓度偏大； a．部分标准液滴出锥形瓶外，滴出的液体参与了计量，但没有参与反应，导致消耗的偏大，结果偏大； b．锥形瓶本身不能用待测液润洗。如果润洗，瓶壁上会残留额外的待测溶质（NaOH），导致消耗的标准盐酸增大，结果偏大； c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，待测液的物质的量没有变，消耗的标准液体积不变，对结果无影响； 故答案选ab。 5．滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等，请回答下列问题： Ⅰ.酸碱中和滴定实验：用NaOH标准溶液滴定待测的稀盐酸。 (1)如图仪器的名称为______。关于该仪器的使用方法正确的是______（填字母）。 A．使用前应检查仪器是否漏水 B．洗涤：先用蒸馏水洗，再用标准溶液润洗2~3次 C．排出气泡的操作为 D．滴定时自始至终应匀速滴加 (2)若滴定开始和结束时，仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为______mL。 (3)滴定时眼睛应注视______（填“锥形瓶内溶液颜色变化”或“滴定管的读数”），本实验选用的指示剂是______（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的标志为____________________________________________________________。 (4)下列操作会造成测定结果偏低的是______（填字母）。 A．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．滴定管水洗后未用NaOH标准溶液润洗 D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数 Ⅱ.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。 (5)实验室常用标准KMnO4溶液测定绿矾（FeSO4·7H2O）样品的纯度（KMnO4被还原为Mn2+）。称取5.7 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将用硫酸酸化的0.01 mol·L-1 KMnO4溶液置于酸式滴定管中进行滴定。 ①该滴定实验______（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。 ②三次实验所消耗的标准溶液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、39.60 mL，计算绿矾样品的纯度为______。（精确至0.1%） 【答案】(1) 碱式滴定管 ABC (2)26.10 (3) 锥形瓶内溶液颜色变化 酚酞 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)D (5) 不需要 97.5% 【难度】0.61 【知识点】酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、酸碱中和滴定实验相关仪器、酸碱中和滴定的误差分析 【详解】（1）该仪器下端为橡胶管+玻璃球结构，没有玻璃活塞，是碱式滴定管。 A．滴定管属于带橡胶阀的精密量器，使用前必须检查是否漏水，A正确； B．为避免残留蒸馏水稀释标准液，滴定管先水洗后，需用待装的标准溶液润洗2~3次，B正确； C．图中操作是将碱式滴定管尖嘴向上翘起，挤压玻璃球排出气泡，是碱式滴定管的正确排气泡操作，操作正确，C正确； D．滴定过程中，前期可快速滴加，接近终点时要逐滴甚至半滴加入，不能自始至终匀速滴加，D错误； 故选ABC。 （2）滴定管0刻度在上，精度为0.01 mL，起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL，因此所用NaOH标准液体积为26.10 mL。 （3）NaOH滴定稀盐酸时，恰好完全反应的溶液呈中性；石蕊的变色范围宽，且颜色变化不明显，无法准确判断滴定终点，故不选用；甲基橙在pH为3.1~4.4的酸性区间变色，此时还未达到中和终点，会使滴定提前结束，误差较大，且滴定终点“橙色到黄色”的人眼辨识度不如“无色到有色”高；酚酞在pH8.2~10.0的弱碱性区间变色，只需要极少量NaOH过量就能显色，终点与恰好中和的平衡点非常接近，误差很小，且滴定终点“无色到浅红色”人眼辨识度高，因此本实验选择酚酞作指示剂。到达滴定终点的标志为，滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。 （4）根据滴定误差公式分析： A．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，读取的V(标准)偏大，结果偏高，A不符合题意； B．锥形瓶水洗后直接装待测液，待测液中HCl的总物质的量不变，消耗的V(标准)无变化，对测定结果无影响，B不符合题意； C．滴定管未用标准液润洗，标准液被稀释，消耗的V(标准)偏大，结果偏高，C不符合题意； D．终点俯视读数，读取的终点数值偏小，V(标准)偏小，测定结果偏低，D符合题意； 故选D。 （5）①酸性溶液本身为紫红色，滴定过程中被还原为几乎无色的，当滴定到达终点时，滴入最后半滴过量的标准液，溶液会从浅绿色（溶液的颜色）变为浅紫色，自身的颜色变化就可以指示终点，无需额外加指示剂。 ②三次实验所消耗的标准液体积的数据中，39.60 mL与另外两组数据偏差超过0.1 mL，属于异常误差数据需舍去，取剩余两组有效数据的平均值得到消耗标准液的平均体积为；根据电子得失守恒可得到关系式：（1个失，1个得），因此25.00 mL待测液中；250 mL配制的样品溶液中总的物质的量为，绿矾的摩尔质量为，因此绿矾的总质量为，最终绿矾样品的纯度为。 6．滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法： I．酸碱中和滴定：在时，用的标准盐酸滴定未知浓度的溶液。 (1)用图1中仪器__________(填“A”或“B”)取待测烧碱溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 (2)实验完成后，所得滴定曲线如图2所示。图中点代表的为__________。 Ⅱ．氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中的含量：取双氧水至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (3)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上__________。 。 (4)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中。滴定到达终点的现象是__________。 【答案】(1)A (2)13 (3)2；5；6；2；8；5 (4)滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅紫色，且30秒内不褪色 【难度】0.77 【知识点】酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、酸碱中和滴定实验相关仪器、陌生氧化还原反应方程式的书写和配平、酸碱滴定图像 【详解】（1）氢氧化钠是强碱，会腐蚀玻璃活塞，必须用碱式滴定管，故选A。 （2）恰好中和时，， ，则，即初始碱溶液中的，常温下：，； （3）反应过程中，中：+7+2，每个得5e-，中：-10，每个失2e-，根据电子守恒，化学计量数为2，化学计量数为5，再配平电荷、原子，得反应的离子方程式：。 （4）高锰酸钾溶液显紫色，而的水溶液显无色，将高锰酸钾标准溶液滴入的水溶液，随着反应的进行，当消耗完全，再滴入的标准高锰酸钾溶液不再消耗，溶液会变为浅紫色，若滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，溶液呈浅紫色，且30秒内不褪色，说明滴定达到终点，此时停止滴加。 7．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。 (1)配制溶液： ①量取食用白醋：取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 ②配制250 mL，溶液：通过计算应用托盘天平称取的质量1g，加入烧杯中用水溶解后转移至________(填仪器名称)中定容；摇匀即得。 (2)用下图________(填“a”或“b”)装溶液滴定，当看到________________现象时，为滴定终点，并记录溶液的最终读数。再重复滴定3次。 (3)4次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 滴定前 滴定终点 消耗溶 液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗溶液的体积为________mL。 (4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏大的是________。(填写序号) a．未用标准溶液润洗滴定管 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】(1) 酚酞 250mL容量瓶 (2) b 当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且30s内不褪色 (3)25.00 (4)ab 【难度】0.71 【知识点】酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、酸碱中和滴定实验相关仪器、酸碱中和滴定指示剂选择、酸碱中和滴定的误差分析、酸碱中和滴定的综合考查 【详解】（1）强碱滴定弱酸，可选择酚酞作指示剂；需要配制250 mL溶液，可选择250 mL容量瓶； （2）氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管盛装，选b；滴定终点应是：当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色； （3）第4次滴定，起始读数为0.70 mL，终点读数为25.70 mL，则消耗溶液的体积为25.70 mL-0.70 mL=25.00 mL； （4）a．未用标准溶液润洗滴定管，导致标准液被稀释，所用体积偏大，则所测醋酸浓度偏大，a符合题意； b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，起始读数偏小，标准液体积偏大，则所测醋酸浓度偏大，b符合题意； c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，不影响量取的待测的体积，不影响标准液用量，c不符合题意； d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，导致待测液损失，消耗标准液体积偏小，所测醋酸浓度偏小，d不符合题意； 故答案选ab。 8．现用中和滴定来测定某烧碱溶液的浓度。 (1)滴定：用________式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示某次滴定时滴定管中前后液面的位置。此次滴定结束后的读数为________mL。该实验可选用________作指示剂。 (2)有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准液的体积 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 V 0.50 25.80 25.30 2 V 3 V 6.00 31.35 25.35 根据所给数据，写出计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式________(不必化简)。 (3)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)： ①若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________。 ②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。 ③若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果________。 ④滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________。 【答案】(1) 酸 酚酞（或甲基橙） (2) (3) 无影响 偏低 偏高 偏低 【难度】0.66 【知识点】酸碱中和滴定实验相关仪器、酸碱中和滴定指示剂选择、酸碱中和滴定原理的应用、酸碱中和滴定的误差分析、酸碱中和滴定的综合考查 【详解】（1）盐酸标准液呈酸性，应盛装在酸式滴定管中；由题图滴定管前后液面位置可知，滴定结束后的读数为24.90 mL；滴定时选用酚酞（或甲基橙）作指示剂； （2）两次滴定消耗盐酸标准液的体积分别为25.30 mL和25.35 mL，取平均值；由可得，其中为所取烧碱溶液的体积； （3）①用蒸馏水冲洗锥形瓶，不改变锥形瓶中的物质的量，对测定结果无影响； ②滴定前仰视读数偏大、滴定后俯视读数偏小，使消耗盐酸的体积读数偏小，测得偏低； ③滴定过程中酸液滴在锥形瓶外，使消耗盐酸的体积读数偏大，测得偏高； ④滴速过快、未充分振荡，刚看到溶液变色即停止滴定，反应未完全进行到终点，消耗盐酸的体积偏小，测得偏低。 9．HClO是一种弱酸，不稳定，见光易分解，具有强氧化性，可消毒杀菌。“84”消毒液（有效成分NaClO）的消毒作用主要来源于HClO。 已知：25℃时几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。 酸 HClO 电离常数 (1)25℃，物质的量浓度相同的溶液和溶液的大小：________（填“>”“<”或“=”）。 (2)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式是________________________。 (3)NaClO溶液的漂白性与溶液中有关。向NaClO溶液中加入下列物质，能增大的是________（填序号）。 a．    b．    c．    d． (4)为便于保存，制备“84”消毒液时需NaOH适当过量，否则易失效。结合化学用语解释原因________________________________。 (5)滴定法测定：NaClO含量的步骤如下：（相对原子质量：O 16  Na 23  Cl 35.5） I．准确量取“84”消毒液2.00 mL，置于100 mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。 II．准确量取该稀释液于锥形瓶中，依次加入硫酸溶液、磷酸（调节溶液酸度）、溶液（过量），加盖摇匀后静置。 III．用标准溶液滴定，消耗体积。 已知： “84”消毒液中NaClO含量为________g/L（列出计算式）。 【答案】(1)< (2) (3)ab (4)NaClO溶液中存在，由于见光分解导致下降，平衡正向移动，NaClO逐渐被消耗导致失效。过量的NaOH抑制NaClO水解生成HClO (5) 【难度】0.68 【知识点】酸碱中和滴定原理的应用、电离平衡常数及影响因素、浓度对电离平衡的影响、化学反应对电离平衡的影响 【详解】（1）根据表格中的电离平衡常数可知，，即酸性：。根据“越弱越水解”的规律，酸性越弱，其共轭碱的水解程度越大，溶液的碱性越强。因此的水解程度大于，相同浓度下溶液的更大，故填“”。 （2）根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。根据强酸制弱酸的原理，向溶液中通入少量，反应生成和，不会生成。反应的离子方程式为：。 （3）a项，的酸性强于，加入后可与反应生成，使增大；b项，溶于水生成碳酸，酸性强于，可与反应生成，使增大；c项，加入会使溶液碱性增强，抑制的水解，不能增大；d项，具有较强的还原性，会与具有强氧化性的或发生氧化还原反应，从而消耗，不能增大。故选ab。 （4）是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：。由于生成的不稳定，见光易分解，导致溶液中不断减小，促使水解平衡不断正向移动，最终导致被完全消耗而失效。制备时加入适当过量的，可以增大溶液中的，根据勒夏特列原理，这会抑制的水解，减少的生成，从而防止其分解失效。 （5）滴定过程中，过量的用标准溶液滴定。根据反应方程式可知，剩余的。加入的总。因此，与反应的。根据反应方程式可知，稀释液中。则容量瓶中（即原“84”消毒液中）含有的。“84”消毒液中的含量（质量浓度）为：。 10．用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使测定结果偏低的是 A．锥形瓶用水洗净后残留有少量水 B．滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 C．滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．摇动锥形瓶的过程中不慎溅出一小部分溶液 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】酸碱中和滴定原理的应用、酸碱中和滴定的误差分析 【详解】A．锥形瓶用水洗净后残留有少量水，对测定结果无影响，A不符合题意； B．滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液，使得消耗的标准溶液的体积偏大，结果偏高，B不符合题意； C．滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准溶液的体积偏大，结果偏高，C不符合题意； D．摇动锥形瓶的过程中不慎溅出一小部分溶液，相当于减少了盐酸的量，则消耗的NaOH标准溶液的体积偏小，结果偏低，D符合题意。 故答案选D。 11．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度（杂质不与NaOH反应）。实验步骤如下： ①量取10.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数 实验数据（mL） 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 (1)步骤②量取20.00 mL待测白醋溶液使用的仪器是________。 (2)步骤④中滴定达到终点时的实验现象是________。 (3)接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为________（填标号）。 A． B． C． D． (4)根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为________。 (5)误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填序号）。 A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 【答案】(1)酸式滴定管或20.00mL移液管 (2)滴加最后一滴NaOH溶液，待测液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 (3)D (4)0.7500 (5)AD 【难度】0.7 【知识点】酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、酸碱中和滴定实验相关仪器、酸碱中和滴定原理的应用、酸碱中和滴定的误差分析、酸碱中和滴定的综合考查 【详解】（1）待测白醋溶液为酸性溶液，且量取体积精度要求为0.01 mL，不能使用量筒，需用可精确量取酸性液体的酸式滴定管，也可使用移液管； （2）本实验用酚酞作指示剂，待测白醋原本为无色酸性溶液，滴定达到终点时，醋酸恰好和完全反应，溶液变为弱碱性，酚酞遇碱显浅红色，且半分钟不褪色可确认反应完全，避免局部显色的误差； （3）本实验使用的是盛装的碱式滴定管，滴加半滴溶液的正确操作是：轻轻挤压碱式滴定管的玻璃珠，使半滴溶液悬于尖嘴处，将锥形瓶内壁与尖嘴接触，让半滴溶液靠入瓶中，再晃动锥形瓶使溶液混匀。A、B为酸式滴定管且操作错误，C为碱式滴定管但锥形瓶未倾斜靠接尖嘴，只有D符合操作要求。 （4）第1组消耗体积15.95 mL和其余三组数据偏差过大，为异常值舍去，取剩余三组的平均值：，根据，待测液中，则待测液中醋酸总物质的量为，该醋酸全部来自市售白醋，因此市售白醋浓度为； （5）A．根据滴定误差公式，结果偏大对应偏大；碱式滴定管未用标准润洗，标准液被残留水稀释，滴定消耗的偏大，结果偏大，A符合题意； B．锥形瓶内液体溅出，待测醋酸损失，消耗偏小，结果偏小，B不符合题意； C．锥形瓶内加水不改变待测醋酸的总物质的量，消耗不变，对结果无影响，C不符合题意； D．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，读取的包含了气泡的体积，数值偏大，结果偏大，D符合题意； 故选AD。 12．某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．检查滴定管是否漏水 B．用蒸馏水洗净滴定管2-3次 C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 D．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 E．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处 F．再把碱式滴定管固定好，调节液面至_________________，另取锥形瓶，再重复操作2～3次 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： (1)操作F中应该调节液面至______________________________。 (2)操作F中应该选择图中滴定管_______________(填标号)。 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_________。 (4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 (5)滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为_________(精确至0.0001)。 (6)下列操作会导致测定结果偏高的是__________。 A．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 Ⅱ．氧化还原滴定：已知常温下，的电离平衡常数，有一定的还原性。为了测定样品中亚硝酸的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。 滴定次数 1 2 3 4 溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98 (7)滴定过程中发生的反应的离子反应方程式为____________________________________。 (8)滴定时溶液应装在_____________(填“酸式”或者“碱式”)滴定管中，滴定终点的判定依据是__________________________________________。 (9)根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为___________。 【答案】(1) “0”刻度或“0”刻度以下 (2) 乙 (3) 锥形瓶内溶液颜色的变化 (4) 22.60 (5) 0.1200 (6)AD (7) (8) 酸式 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (9) 86.25% 【难度】0.6 【知识点】酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、酸碱中和滴定实验相关仪器、酸碱中和滴定的误差分析、酸碱中和滴定的综合考查 【详解】（1）滴定管装入标准液后，需要排尽尖嘴处气泡，并将液面调节至“0”刻度或“0”刻度以下，以便于滴定前后准确读取体积； （2）操作F中装的是标准 溶液， 溶液呈碱性，会腐蚀玻璃活塞，因此应使用碱式滴定管；图甲带有玻璃活塞，为酸式滴定管；图乙带有橡胶管和玻璃珠，为碱式滴定管，故选乙； （3）滴定过程中，为了准确把握滴定终点，眼睛应密切注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而不能看着滴定管的液面； （4）滴定管的刻度自上而下逐渐增大，图中液面在22和23之间，分度值为 ，需估读到小数点后两位，故读数为 ； （5）三次滴定消耗 溶液的体积分别为：，，。三次数据均在误差允许范围内，平均体积为 ；根据中和反应原理，该盐酸的物质的量浓度为 ； （6）A．碱式滴定管未用标准液润洗，导致标准液被稀释，消耗体积偏大，测定结果偏高，A正确； B．锥形瓶内有液滴溅出，导致待测液损失，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，B错误； C．滴定前无气泡、滴定后有气泡，导致读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，C错误； D．滴定终点时仰视读数，导致读取的终点刻度偏大，计算出的消耗体积偏大，测定结果偏高，D正确； 故选A、D； （7）酸性 溶液具有强氧化性，能将锥形瓶中的 氧化为 ，自身被还原为 ，反应的离子方程式为 ：； （8） 溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，因此必须装在酸式滴定管中。由于 溶液本身呈紫红色，滴定终点时，当滴入最后半滴酸性 溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点； （9）四次滴定消耗 溶液的体积分别为 、、、；第一次数据偏差较大，应舍去；后三次平均体积为 ；消耗 的物质的量为 ；根据反应关系式 ，可知 溶液中 ；则 溶液中 ；亚硝酸钠的质量为 ，其质量分数为 。 13．纳米在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米的方法之一是水解生成，经过滤、水洗、烘干、焙烧得到粉体。 (1)水解生成的化学方程式为______。 (2)用氧化还原滴定法测定的质量分数：取在一定条件下溶解并还原为，再以溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成，消耗标准溶液。 ①配制标准溶液时，加入一定量的原因是______。 ②在规格为的滴定管中，若标准溶液起始读数为，此时滴定管中标准溶液的实际体积______(“>”“<”或“=”)；排出此滴定管中的气泡应采用下图所示操作中的______(填标号)。 a．    b．   c．    d． ③临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作是______；达到滴定终点的标志是______。 ④质量分数为______；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1) (2) 抑制与的水解 > b 微微转动滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 当滴入最后半滴标准溶液，溶液变为红色且内不恢复原色 偏低 【难度】0.57 【知识点】酸碱中和滴定的误差分析 【详解】（1）设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2⋅xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒,可知H2O的系数为(2+x)，反应的化学方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl ，故答案为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl； （2）①NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解； ②因尖嘴部分也有溶液而没有刻度，故此时滴定管中NH4Fe(SO4)2溶液的实际体积应大于50.00ml；酸式滴定管尖嘴与玻璃管连接，故在图示操作中，b为排酸式滴定管的气泡操作； ③滴加半滴的操作为微微转动滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁；当达到滴定终点时，再加入NH4Fe(SO4)2，溶液中Fe3+过量，会变成红色且内不恢复原色； ④根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其质量分数为： ×100%；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则读取的体积比实际消耗的体积偏小，故质量分数偏低。 14．Ⅰ．某学生用的KOH标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作主要分解为如下几步： A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm； E．用标准溶液润洗滴定管2~3次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 (1)正确操作步骤的顺序是A→______________________→F(填序号)。 (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是______________(填序号)。 A．上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶 B．上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 C．上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．若无上述E步骤操作 (3)甲同学做了三组平行实验，数据记录如下： 实验 序号 待测HCl溶液 的体积/mL 的KOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 2.00 第三组消耗KOH标准溶液体积为______________，可计算出待测溶液的物质的量浓度为______________(保留四位有效数字)。 Ⅱ．乙二酸俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。为测定草酸溶液样品中草酸的含量，可以用酸性标准溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳。回答下列问题： (4)标准液装入的仪器名称为______________。 (5)①溶液滴定草酸过程中发生反应的离子方程式为______________。 ②滴定终点的现象为____________________________________________________。 【答案】(1) (2)ACD (3) 19.10 mL 0.1100 mol/L (4)酸式滴定管 (5) 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 【难度】0.69 【知识点】酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、酸碱中和滴定实验相关仪器、酸碱中和滴定的误差分析、酸碱中和滴定的综合考查、陌生氧化还原反应方程式的书写和配平、高锰酸钾法 【详解】（1）进行中和滴定时，正确的操作顺序为待测溶液放入锥形瓶，并加入酸碱指示剂；用标准溶液润洗滴定管2~3次（E）；标准KOH溶液放入碱式滴定管（D）；把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液（C）；调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数（B）；开始滴定，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度，因此正确操作步骤的顺序是； （2）A．上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内待测液的物质的量偏大，消耗KOH的体积偏多，实验结果偏高，A符合题意； B．上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水，盐酸的物质的量不变，消耗KOH的体积不变，对实验结果无影响，B不符合题意； C．上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读取所用KOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，C符合题意； D．若无上述E步骤操作，则滴定管内KOH的浓度偏小，所用体积偏大，测定结果偏高，D符合题意； 故选ACD； （3）根据滴定管的读数，第三组的读数为21.10 mL，第三组消耗KOH标准溶液体积为19.10 mL；前两组消耗KOH标准溶液体积为21.95 mL，22.05 mL，第三组与另两组实验结果偏差过大，应舍去。另外两组实验所用KOH体积的平均值为，KOH的物质的量为，根据，消耗盐酸的物质的量为，因此待测液的物质的量浓度为； （4）酸性标准液为酸性，并且具有强氧化性，应选用酸式滴定管； （5）根据氧化还原规律，高锰酸钾作氧化剂，还原为，草酸作还原剂，被氧化为，离子反应为；高锰酸钾溶液为紫红色溶液，高锰酸钾滴入草酸中，被还原，变为无色，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液变成浅红色，振荡后若溶液在半分钟内不恢复原色，可证明达到终点。 15．滴定实验操作简单、快速，而且具有足够的准确度，在生产生活和科学研究中具有广泛的应用，用酸碱中和滴定测定某品牌白醋的醋酸浓度过程如下： Ⅰ．配制0.1000mol·L-1标准NaOH溶液100mL Ⅱ．用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸 ①量取10.00mL白醋，稀释至100mL ②量取25.00mL稀释后的溶液加入锥形瓶，并加入2-3滴指示剂 ③调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 ④把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 ⑤取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm ⑥用标准溶液润洗滴定管2～3次 ⑦把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 回答下列问题： (1)正确操作顺序是：___________。 ①→②→______→_____→_____ →_____ →⑦ (2)Ⅰ中需要称取NaOH的质量是_____g，下列仪器中实验Ⅱ中需要用的有______ (填序号)。 (3)实验数据如下表，其中一次滴定所用标准NaOH溶液体积有明显偏差，可能原因是_____(填序号)。 序号 1 2 3 4 标准NaOH溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 a．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 b．量取25ml白醋时滴定管用蒸馏水洗净后再装入待测液 c．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 d．滴定结束时，仰视读数 (4)滴定终点时测得=，终点时pH=_______________。(已知室温下醋酸的Ka=1.8×10-5)滴定终点时的现象是____________________________________。 【答案】(1)⑥⑤④③ (2) 0.4 ③ (3)bc (4) 8 当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不褪色 【难度】0.52 【知识点】酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、酸碱中和滴定实验相关仪器、酸碱中和滴定的误差分析、酸碱中和滴定的综合考查、电离平衡常数的相关计算 【详解】（1）用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸操作流程为润洗、装液、排气泡使滴定管尖嘴部分充满液体、调“0”刻度、滴定。即量取10.00 mL白醋，稀释至100mL；量取25.00稀释后的溶液加入锥形瓶，并加入2-3滴指示剂；用标准溶液润洗滴定管2～3次；取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。即①→②→⑥→⑤→④→③→⑦； （2）配制0.1000 mol·L-1标准NaOH溶液100 mL，需要NaOH，质量为；实验Ⅱ用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸中需要用滴定管，不需要容量瓶、量筒、胶头滴管，故选③； （3）四组实验中第3组消耗标准NaOH溶液体积与其他三组比明显偏小。 a．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，不影响实验结果，a不符合题意； b．量取25ml白醋时滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗，导致锥形瓶中待测液物质的量偏小，用标准液滴定时消耗标准液偏小，读取标准液体积数据偏小，b符合题意； c．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，读取标准液体积数据偏小，c符合题意； d．滴定结束时，仰视读数，读取标准液体积数据偏大，d不符合题意； 故选bc； （4） ，当时，则，=10-8 mol·L－1 ，则此时溶液中的pH=-lg10-8=8；该滴定达到终点时的现象是当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不褪色。 16．下列实验操作正确的是 A．用图中装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B．如图所示，记录滴定终点读数为 C．图中操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．图中滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【难度】0.72 【知识点】酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、酸碱中和滴定实验相关仪器、酸碱中和滴定的综合考查、常用仪器及使用方法 【详解】A．重铬酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能盛装在碱式滴定管中，A错误； B．滴定管0刻度在上方，读数需与凹液面最低处相平，由图可知终点读数为，不是，B错误； C．赶出碱式滴定管内气泡时，应将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球放出溶液排出尖嘴气泡，图示操作正确，C正确； D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化以判断滴定终点，而非注视滴定管液面，D错误； 故答案为C。 17．某兴趣小组进行的电离情况： Ⅰ．用冰醋酸配制250 mL约溶液 (1)溶液配制中下列仪器，不会用到的是___________(填编号)。 Ⅱ．用的NaOH标准溶液准确测定该醋酸溶液的浓度，其操作可分解为以下几步： ①用蒸馏水洗涤滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④量取20.00 mL待测液注入锥形瓶中，并加入2滴指示剂 ⑤右手控制活塞、左手振荡锥形瓶、眼睛注视锥形瓶，用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 ⑥重复以上滴定操作 (2)以上步骤有明显错误的是___________(填编号)。 (3)装NaOH的滴定管选用下图中的___________(填“甲”、“乙”)；实验中选用___________(“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)做指示剂。判断到达滴定终点的实验现象是___________。 (4)在准确操作下，4次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验次数 1 2 3 4 消耗NaOH溶液体积/mL 20.05 20.00 18.40 19.95 则该醋酸溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 (5)下列实验操作会使溶液中的物质的量浓度偏低的是___________。 a．滴定前碱式滴定管中尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．读数时，滴定前平视，滴定后仰视 d．振荡时过于剧烈，使锥形瓶中液体溅出 Ⅲ．测定该醋酸溶液的pH： (6)操作方法是：取一小块干燥pH试纸于玻璃片上，___________。 (7)测得溶液的，则的电离常数___________。 【答案】(1)BE (2)①⑤ (3) 乙 酚酞 当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)0.1000mol/L (5)ad (6)用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数 (7)1×10-5 【难度】0.65 【知识点】酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、酸碱中和滴定实验相关仪器、酸碱中和滴定的误差分析、配制实验的仪器 【详解】（1） 用冰醋酸配制250 mL约溶液需要用到的实验仪器有：移液管、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，因此图示需要用到的有A（量筒）、C（容量瓶）、D（胶头滴管中的玻璃管），无需用到的有B（圆底烧瓶）、E（锥形瓶）； （2）操作过程中明显有错误的为①⑤；①用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准溶液进行润洗，而是直接注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上，对测定结果会产生误差；⑤滴定过程中，应该用左手控制活塞、右手振荡锥形瓶、眼睛注视锥形瓶，用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数； （3）NaOH为碱性溶液，应该选择乙（碱式滴定管），若用甲（酸式滴定管）盛装会腐蚀玻璃活塞；实验为NaOH滴定，强碱滴定弱酸，应使用酚酞作为指示剂；到达滴定终点的现象为：当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； （4）由表格数据计算可知，四次滴定消耗的NaOH标准溶液体积分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，第三次滴定消耗的NaOH标准溶液体积与其他三组偏差过大，故舍去不用，则消耗NaOH标准溶液的平均体积为，待测溶液中的醋酸物质的量浓度为； （5）a．滴定前碱式滴定管中尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，使得读取消耗的V标准偏小，测定结果偏低； b．注入待测液前锥形瓶未干燥，对测定结果无影响； c．读数时，滴定前平视，滴定后仰视，仰视读数会使得读取消耗的V标准偏大，测定结果偏高； d．振荡时过于剧烈，使锥形瓶中液体溅出，导致待测液损失，使得消耗的V标准偏小，测定结果偏低； 故答案选ad； （6）测定该醋酸溶液的pH的操作方法是：取一小块干燥的pH试纸于玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数； （7）是弱酸，电离过程为：，的电离常数，此时测得溶液的，即，根据电离方程式可知，由（4）问可知，因醋酸的电离程度很小，故其平衡浓度近似等于初始浓度，将数值带入，即的电离常数。 18．关于下列图像对应的叙述正确的是 A．向冰醋酸中加水时溶液的导电能力变化 B．表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3  <0中H2平衡转化率随温度、压强的变化 C．表示c(CO2)浓度随时间的变化，可知2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)该反应>0 D．表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化 【答案】A 【难度】0.51 【知识点】物质水溶液的导电性、温度对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响、酸碱滴定图像 【详解】A．冰醋酸为纯净醋酸，无自由移动离子，初始导电能力为0；加水时醋酸发生电离，初期电离程度增大的影响大于稀释的影响，离子浓度升高，导电能力增强，后期稀释影响占主导，离子浓度降低，导电能力减弱，A正确； B．该反应，压强相同时，温度升高平衡逆向移动，平衡转化率降低，图像中同压强下温度越高转化率越高，B错误； C．条件下反应先达到平衡，说明温度；温度越高平衡时越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，C错误； D．强酸滴定强碱时，滴定终点即加入20mL盐酸附近pH会出现明显突变，图像中pH为渐变无突跃，与实际滴定曲线不符，D错误； 故选A。 19．下列图像的有关说法正确的是 A．a图表示可逆反应在有无催化剂的情况下物质C的浓度变化 B．b图表示溶液滴定HCl和混合溶液的电导率变化趋势 C．c图表示密闭容器中加少量发生反应(固)(气)(气)的平均相对分子质量的变化 D．d图表示室温下用0.01 mol/L NaOH溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HA酸性最强 【答案】B 【难度】0.46 【知识点】催化剂对化学反应速率的影响、酸碱中和滴定原理的应用、电导率变化曲线的应用、酸碱滴定图像 【详解】A．催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不影响化学平衡(即C的平衡浓度不变)。但a图中“有催化剂"时C的平衡浓度更高，与催化剂的作用矛盾，A错误； B．HCl是强酸，是弱酸，混合溶液中离子浓度较高，电导率较大。滴加时，先与HCl反应，HCl(强电解质)转化为(强电解质)，但溶液体积增大，离子浓度略降，电导率略降；再与反应，(弱电解质)转化为 (强电解质)，离子浓度显著增大，电导率上升；过量滴加时，溶液被稀释，电导率下降，与b图趋势一致，B正确； C．平均相对分子质量(恒定不变)。但c图中M(混合气体)随温度变化而增大，矛盾，C错误； D．图d的起点[即时]是三种酸的初始pH值。从图中可以看出，初始pH的大小关系为，对于同浓度的酸，pH值越小，说明溶液中浓度越大，酸的电离程度越大，酸性也就越强。因为pH(HC)最小，所以HC的酸性最强，因为pH(HA)最大，所以HA的酸性最弱，D错误； 故答案选B。 20．酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L B．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D．甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】酸碱中和滴定实质、原理、酸碱中和滴定指示剂选择、酸碱滴定图像 【详解】A．观察曲线b起点，常温下，氢氧化钠溶液的，，氢氧化钠的物质的量浓度为，A正确； B．曲线b的pH逐渐降低，所以b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，B错误； C．P点时恰好完全中和，溶质为氯化钠，溶液呈中性，C正确； D．强酸、强碱相互滴定，滴定终点溶液为中性，指示剂可选择酚酞或甲基橙，D正确； 故选B。 21．下列图像与对应的叙述相符的是 A．用图1装置测定中和反应反应热时，用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，测得的反应热数值相同 B．已知稳定性：，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线可能如图2所示 C．图3表示一定温度下，向冰醋酸中加水稀释时导电能力的变化曲线，其中b点时的电离程度最大 D．如图4所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】化学能与物质稳定性之间的关系、中和热的测定与误差分析、弱电解质电离平衡的影响因素、酸碱滴定图像 【详解】A．盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，醋酸电离需吸热，导致用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应时，醋酸与NaOH反应放出的热量少于盐酸与NaOH反应放出的热量，因此，测得的反应热数值不同，A错误； B．物质稳定性越高能量越低，稳定性：，则能量：，图中能量顺序与稳定性顺序一致，B正确； C．醋酸溶液中，存在电离平衡：，加水稀释，促进电离，电离程度一直增大，则b点不是电离程度最大的点，C错误； D．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，由于醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度更小，所以未滴入溶液前，盐酸的pH值小于醋酸的pH值，因此实线表示的是滴定醋酸溶液的曲线，D错误； 故选B。 22．用草酸()溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【难度】0.7 【知识点】酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、配制实验的步骤及操作 【详解】A．配制草酸溶液时，向容量瓶中转移草酸溶液需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应倾斜转动滴定管，使润洗液充分接触滴定管全部内壁， B错误； C．使用酸式滴定管滴定时，应用左手控制酸式滴定管活塞，右手控制锥形瓶，采用如图所示方式进行滴定：，C错误； D．滴定管读数时，视线应与刻度线、液体凹液面的最低点处在同一水平线上，D正确； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.2.3 酸碱中和滴定 （同步练习） 1．室温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B．滴定盐酸溶液时，可选择石蕊溶液作指示剂 C．时，滴定盐酸消耗的等于 D．初始时盐酸的 2．下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL B．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C．用标准溶液滴定待测液时，可用甲基橙作指示剂 D．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 3．用KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。下列情况可能导致测定盐酸浓度偏低的是 A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗 B．滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 4．研究性学习小组用浓度为的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品（杂质与酸不反应）溶于水形成的溶液。 (1)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是________。 (2)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。 (3)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视________。 (4)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是________。 (5)将准确称取的5.0 g烧碱样品配制成250 mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如表所示。 滴定次数 待测液体积（mL） 的盐酸体积（mL） 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.70 20.60 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 1.10 21.10 由实验数据可知，待测液的浓度为________。 (6)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________（填标号）。 a.部分标准液滴出锥形瓶外     b.用待测溶液润洗锥形瓶     c.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 5．滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定等，请回答下列问题： Ⅰ.酸碱中和滴定实验：用NaOH标准溶液滴定待测的稀盐酸。 (1)如图仪器的名称为______。关于该仪器的使用方法正确的是______（填字母）。 A．使用前应检查仪器是否漏水 B．洗涤：先用蒸馏水洗，再用标准溶液润洗2~3次 C．排出气泡的操作为 D．滴定时自始至终应匀速滴加 (2)若滴定开始和结束时，仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为______mL。 (3)滴定时眼睛应注视______（填“锥形瓶内溶液颜色变化”或“滴定管的读数”），本实验选用的指示剂是______（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”），到达滴定终点时的标志为____________________________________________________________。 (4)下列操作会造成测定结果偏低的是______（填字母）。 A．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．滴定管水洗后未用NaOH标准溶液润洗 D．滴定到达终点时，俯视滴定管读数 Ⅱ.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。 (5)实验室常用标准KMnO4溶液测定绿矾（FeSO4·7H2O）样品的纯度（KMnO4被还原为Mn2+）。称取5.7 g绿矾样品，溶解，配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，将用硫酸酸化的0.01 mol·L-1 KMnO4溶液置于酸式滴定管中进行滴定。 ①该滴定实验______（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。 ②三次实验所消耗的标准溶液体积依次为39.96 mL、40.04 mL、39.60 mL，计算绿矾样品的纯度为______。（精确至0.1%） 6．滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法： I．酸碱中和滴定：在时，用的标准盐酸滴定未知浓度的溶液。 (1)用图1中仪器__________(填“A”或“B”)取待测烧碱溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 (2)实验完成后，所得滴定曲线如图2所示。图中点代表的为__________。 Ⅱ．氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中的含量：取双氧水至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (3)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上__________。 。 (4)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中。滴定到达终点的现象是__________。 7．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。 (1)配制溶液： ①量取食用白醋：取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。 ②配制250 mL，溶液：通过计算应用托盘天平称取的质量1g，加入烧杯中用水溶解后转移至________(填仪器名称)中定容；摇匀即得。 (2)用下图________(填“a”或“b”)装溶液滴定，当看到________________现象时，为滴定终点，并记录溶液的最终读数。再重复滴定3次。 (3)4次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 滴定前 滴定终点 消耗溶 液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗溶液的体积为________mL。 (4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏大的是________。(填写序号) a．未用标准溶液润洗滴定管 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 8．现用中和滴定来测定某烧碱溶液的浓度。 (1)滴定：用________式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示某次滴定时滴定管中前后液面的位置。此次滴定结束后的读数为________mL。该实验可选用________作指示剂。 (2)有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积 所消耗盐酸标准液的体积 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 V 0.50 25.80 25.30 2 V 3 V 6.00 31.35 25.35 根据所给数据，写出计算烧碱溶液的物质的量浓度的表达式________(不必化简)。 (3)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)： ①若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________。 ②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。 ③若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果________。 ④滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________。 9．HClO是一种弱酸，不稳定，见光易分解，具有强氧化性，可消毒杀菌。“84”消毒液（有效成分NaClO）的消毒作用主要来源于HClO。 已知：25℃时几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。 酸 HClO 电离常数 (1)25℃，物质的量浓度相同的溶液和溶液的大小：________（填“>”“<”或“=”）。 (2)向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式是________________________。 (3)NaClO溶液的漂白性与溶液中有关。向NaClO溶液中加入下列物质，能增大的是________（填序号）。 a．    b．    c．    d． (4)为便于保存，制备“84”消毒液时需NaOH适当过量，否则易失效。结合化学用语解释原因________________________________。 (5)滴定法测定：NaClO含量的步骤如下：（相对原子质量：O 16  Na 23  Cl 35.5） I．准确量取“84”消毒液2.00 mL，置于100 mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。 II．准确量取该稀释液于锥形瓶中，依次加入硫酸溶液、磷酸（调节溶液酸度）、溶液（过量），加盖摇匀后静置。 III．用标准溶液滴定，消耗体积。 已知： “84”消毒液中NaClO含量为________g/L（列出计算式）。 10．用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使测定结果偏低的是 A．锥形瓶用水洗净后残留有少量水 B．滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 C．滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．摇动锥形瓶的过程中不慎溅出一小部分溶液 11．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度（杂质不与NaOH反应）。实验步骤如下： ①量取10.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数 实验数据（mL） 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 (1)步骤②量取20.00 mL待测白醋溶液使用的仪器是________。 (2)步骤④中滴定达到终点时的实验现象是________。 (3)接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为________（填标号）。 A． B． C． D． (4)根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为________。 (5)误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填序号）。 A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 12．某学生用溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．检查滴定管是否漏水 B．用蒸馏水洗净滴定管2-3次 C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 D．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 E．取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处 F．再把碱式滴定管固定好，调节液面至_________________，另取锥形瓶，再重复操作2～3次 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： (1)操作F中应该调节液面至______________________________。 (2)操作F中应该选择图中滴定管_______________(填标号)。 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_________。 (4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。 (5)滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为_________(精确至0.0001)。 (6)下列操作会导致测定结果偏高的是__________。 A．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 Ⅱ．氧化还原滴定：已知常温下，的电离平衡常数，有一定的还原性。为了测定样品中亚硝酸的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。 滴定次数 1 2 3 4 溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98 (7)滴定过程中发生的反应的离子反应方程式为____________________________________。 (8)滴定时溶液应装在_____________(填“酸式”或者“碱式”)滴定管中，滴定终点的判定依据是__________________________________________。 (9)根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为___________。 13．纳米在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米的方法之一是水解生成，经过滤、水洗、烘干、焙烧得到粉体。 (1)水解生成的化学方程式为______。 (2)用氧化还原滴定法测定的质量分数：取在一定条件下溶解并还原为，再以溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成，消耗标准溶液。 ①配制标准溶液时，加入一定量的原因是______。 ②在规格为的滴定管中，若标准溶液起始读数为，此时滴定管中标准溶液的实际体积______(“>”“<”或“=”)；排出此滴定管中的气泡应采用下图所示操作中的______(填标号)。 a．    b．   c．    d． ③临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作是______；达到滴定终点的标志是______。 ④质量分数为______；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 14．Ⅰ．某学生用的KOH标准液滴定未知浓度的盐酸，其操作主要分解为如下几步： A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞； B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm； E．用标准溶液润洗滴定管2~3次； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 (1)正确操作步骤的顺序是A→______________________→F(填序号)。 (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是______________(填序号)。 A．上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶 B．上述A步骤操作时，锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水 C．上述C操作时碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．若无上述E步骤操作 (3)甲同学做了三组平行实验，数据记录如下： 实验 序号 待测HCl溶液 的体积/mL 的KOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一组 20.00 0.00 21.95 第二组 20.00 1.00 23.05 第三组 20.00 2.00 第三组消耗KOH标准溶液体积为______________，可计算出待测溶液的物质的量浓度为______________(保留四位有效数字)。 Ⅱ．乙二酸俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。为测定草酸溶液样品中草酸的含量，可以用酸性标准溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳。回答下列问题： (4)标准液装入的仪器名称为______________。 (5)①溶液滴定草酸过程中发生反应的离子方程式为______________。 ②滴定终点的现象为____________________________________________________。 15．滴定实验操作简单、快速，而且具有足够的准确度，在生产生活和科学研究中具有广泛的应用，用酸碱中和滴定测定某品牌白醋的醋酸浓度过程如下： Ⅰ．配制0.1000mol·L-1标准NaOH溶液100mL Ⅱ．用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸 ①量取10.00mL白醋，稀释至100mL ②量取25.00mL稀释后的溶液加入锥形瓶，并加入2-3滴指示剂 ③调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 ④把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 ⑤取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm ⑥用标准溶液润洗滴定管2～3次 ⑦把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 回答下列问题： (1)正确操作顺序是：___________。 ①→②→______→_____→_____ →_____ →⑦ (2)Ⅰ中需要称取NaOH的质量是_____g，下列仪器中实验Ⅱ中需要用的有______ (填序号)。 (3)实验数据如下表，其中一次滴定所用标准NaOH溶液体积有明显偏差，可能原因是_____(填序号)。 序号 1 2 3 4 标准NaOH溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 a．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 b．量取25ml白醋时滴定管用蒸馏水洗净后再装入待测液 c．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 d．滴定结束时，仰视读数 (4)滴定终点时测得=，终点时pH=_______________。(已知室温下醋酸的Ka=1.8×10-5)滴定终点时的现象是____________________________________。 16．下列实验操作正确的是 A．用图中装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B．如图所示，记录滴定终点读数为 C．图中操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．图中滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 A．A B．B C．C D．D 17．某兴趣小组进行的电离情况： Ⅰ．用冰醋酸配制250 mL约溶液 (1)溶液配制中下列仪器，不会用到的是___________(填编号)。 Ⅱ．用的NaOH标准溶液准确测定该醋酸溶液的浓度，其操作可分解为以下几步： ①用蒸馏水洗涤滴定管，注入的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上 ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数 ④量取20.00 mL待测液注入锥形瓶中，并加入2滴指示剂 ⑤右手控制活塞、左手振荡锥形瓶、眼睛注视锥形瓶，用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 ⑥重复以上滴定操作 (2)以上步骤有明显错误的是___________(填编号)。 (3)装NaOH的滴定管选用下图中的___________(填“甲”、“乙”)；实验中选用___________(“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”)做指示剂。判断到达滴定终点的实验现象是___________。 (4)在准确操作下，4次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验次数 1 2 3 4 消耗NaOH溶液体积/mL 20.05 20.00 18.40 19.95 则该醋酸溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 (5)下列实验操作会使溶液中的物质的量浓度偏低的是___________。 a．滴定前碱式滴定管中尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 b．注入待测液前锥形瓶未干燥 c．读数时，滴定前平视，滴定后仰视 d．振荡时过于剧烈，使锥形瓶中液体溅出 Ⅲ．测定该醋酸溶液的pH： (6)操作方法是：取一小块干燥pH试纸于玻璃片上，___________。 (7)测得溶液的，则的电离常数___________。 18．关于下列图像对应的叙述正确的是 A．向冰醋酸中加水时溶液的导电能力变化 B．表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3  <0中H2平衡转化率随温度、压强的变化 C．表示c(CO2)浓度随时间的变化，可知2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)该反应>0 D．表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化 19．下列图像的有关说法正确的是 A．a图表示可逆反应在有无催化剂的情况下物质C的浓度变化 B．b图表示溶液滴定HCl和混合溶液的电导率变化趋势 C．c图表示密闭容器中加少量发生反应(固)(气)(气)的平均相对分子质量的变化 D．d图表示室温下用0.01 mol/L NaOH溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HA酸性最强 20．酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L B．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D．甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂 21．下列图像与对应的叙述相符的是 A．用图1装置测定中和反应反应热时，用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，测得的反应热数值相同 B．已知稳定性：，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线可能如图2所示 C．图3表示一定温度下，向冰醋酸中加水稀释时导电能力的变化曲线，其中b点时的电离程度最大 D．如图4所示，用溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 22．用草酸()溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $