精品解析：湖北省八校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025年高二年级11月考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “鱼米之乡”——潜江盛产油焖大虾，夏天吃虾子与喝啤酒是绝配，我们的生活和化学息息相关。下列说法不正确的是 A. 燃烧天然气烹饪潜江油焖大虾时，包含了化学能转化为热能的过程 B. 打开瓶装啤酒产生大量气泡的原因是压强对平衡移动的影响 C. 将当天打包的剩菜放在冰箱里保存以减缓腐败速率 D. 在双氧水中加入少量二氧化锰有助于生成氧气，可用勒夏特列原理解释 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然气燃烧是化学反应，释放热能，属于化学能转化为热能，A正确； B．打开啤酒瓶后压强降低，CO2溶解度下降，平衡向逸出气体的方向移动，B正确； C．低温减缓微生物繁殖和化学反应速率，从而延缓腐败，C正确； D．二氧化锰是催化剂，仅加快反应速率，不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故答案选D。 2. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，一定温度下，某反应达到平衡状态，化学平衡常数。恒容时，升高温度，H2浓度增大。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 该反应的逆反应为放热反应 D. 恒温恒容下，增大压强，H2S浓度一定增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据平衡常数表达式，反应物为CO和H2S，生成物为COS和H2，化学方程式应为，故A错误； B．升高温度时，正、逆反应速率均增大，故B错误； C．升高温度，H2浓度增大，说明平衡正向移动，正反应吸热反应，逆反应则为放热反应，故C正确； D．反应前后气体分子数相等，恒温恒容下增大压强（如加入惰性气体），各物质浓度不变，H2S浓度不会增大，故D错误； 故选C。 3. KOH标准溶液的配制和标定的流程包括KOH溶液的配制、基准物质冰醋酸的称量以及用KOH溶液滴定等操作。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钾易潮解，且具有腐蚀性，不能用称量纸称量，应放在烧杯中称量，A错误； B．溶解物质不能用容量瓶，B错误； C．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，为酸碱通用滴定管，C正确； D．应用左手控制滴定管活塞，D错误； 故选C。 4. 2025年是“非遗”年，扎染是我国最早一批入选“非遗”的传统手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B. 退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 C. 退浆环节：生物酶大幅度加快化学反应速率 D. 染色环节：煮沸效果好是升温加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备环节中，传统工艺用H2还原靛蓝需7-15天，现代工艺用连二亚硫酸钠作还原剂仅需30分钟，二者均在常温下，还原剂不同导致反应时间显著缩短，说明改变还原剂可调控化学反应速率，A正确； B．退浆环节使用的淀粉酶是生物催化剂，其活性受温度影响，存在最适温度，加热煮沸会使酶变性失活，无法提高活性，B错误； C．退浆环节中，传统工艺常温浸泡需数天，现代工艺常温加入淀粉酶仅需几分钟，淀粉酶作为催化剂，大幅缩短了反应时间，说明生物酶能大幅度加快化学反应速率，C正确； D．染色环节中，常温浸泡需几小时且上色效果差，煮沸仅需几分钟且效果佳，说明升高温度加快了化学反应速率，D正确； 故选B。 5. 25℃时，电解质溶液中存在各种平衡，下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠的电离方程式为 B. 由水电离出的，则该溶液可能是NH4Cl溶液 C. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，不断加水稀释，始终增大 D. 向稀硫酸中加入氨水至中性，则溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是强电解质，应完全电离为，电离方程式应为：，A错误； B．由水电离出的，说明溶液呈强酸性或强碱性，抑制了水的电离；溶液因水解呈酸性，是促进水的电离，B错误； C．根据电荷守恒，该比值可表示为。加水稀释时，不断减小，故该比值始终减小，C错误； D．溶液的电荷守恒为，中性时，则，故，D正确； 故选D。 6. 工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨的流程图如下，已知，，下列说法正确的是 A. 步骤①的目的是为了防止混入杂质使催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强越大越好 C. 步骤④中反应温度提高至800℃，反应速率加快且催化剂的活性更高 D. 步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【分析】合成氨是放热、气体分子数减少的反应。步骤①干燥净化：除去杂质，防止催化剂中毒；步骤②加压：增大压强，平衡正向移动，提高氨的产率；步骤③热交换：利用反应放热预热原料气，节约能源；步骤④ 铁触媒（400-500℃）：催化剂加快反应速率，此温度是催化剂活性最佳温度（虽温度升高平衡逆向，但速率优先）；步骤⑤ 液化分离：分离出液态，使平衡正向移动，提高原料利用率；步骤⑥循环：未反应的、循环利用，提高原料转化率。 【详解】A．净化反应气是为了防止催化剂中毒，A正确； B．加压不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，但也要考虑生产效率和成本，要选择合适的压强，不是压强越大越好，B错误； C．催化剂铁触煤活性温度为400-500℃，温度过高催化剂活性降低，反应速率减慢，C错误； D．第④步使用催化剂平衡不移动，不能提高原料的平衡转化率，D错误； 故答案选A。 7. 密闭容器中，X和Y在有、无催化剂的条件下，发生两个竞争反应：①，②，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 恒温、无催化剂的条件下，反应①的活化能小于反应② B. 恒容条件下，分离出W，反应①和反应②的正反应速率均减小 C. 降低温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小 D. 恒温条件下平衡后增大压强，再次平衡后W的物质的量会发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，据图可知，恒温、无催化剂的条件下，反应①的活化能小于反应②，A正确； B．分离出W，减小，反应②正向移动，、减小，则反应②减小；由于、减小，导致反应①的正反应速率也减小，B正确； C．由图知①是吸热反应，②是放热反应，降温①逆向移动、平衡常数减小，而②正向移动，平衡常数增大，C错误； D．增大压强，①平衡正向移动，、减小，同时导致②平衡逆向移动，再次平衡后的物质的量发生变化，D正确； 故选C。 8. 中学阶段我们把当二元强酸处理，但实际上，常温下的稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，已知，。则常温下水溶液显 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】K2SO4在溶液中完全电离成K+和；H2SO4的第一步电离是完全的、第二步电离是不完全的，则 会微弱水解生成：，导致溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性； 故答案选C。 9. 亚磷酸(H3PO3)是一种具有多种作用和功效的二元弱酸，常温下，电离常数，。下列说法正确的是 A. 对亚磷酸溶液加热，溶液的pH变大 B. 对0.01mol/L的H3PO3溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 C. 向亚磷酸溶液中加入少量KOH固体(不考虑温度的变化)，则的值变小 D. H3PO3与足量的KOH溶液反应生成K2HPO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚磷酸是弱酸，升温促进电离，增大，pH变小，A错误； B．稀释时、等离子浓度减小，但，并且温度不变，的值不变，减小， 增大，B错误； C．该比值为，温度不变，则不变，加入KOH不影响比值，C错误； D．亚磷酸为二元弱酸，与足量KOH反应生成，D正确； 故答案选D。 10. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 明矾净水的原理：(胶体) B. K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. TiCl4制备TiO2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾净水是因Al3+水解生成Al(OH)3胶体，离子方程式为：(胶体)，A正确； B．在溶液中与水的平衡反应生成和H+，离子方程式为：，B正确； C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，离子方程式为：，C错误； D．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，化学方程式为：，D正确； 故选C 11. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 用pH试纸分别测定相同浓度CH3COONa和NaClO的溶液的pH，前者小于后者 证明酸性强弱： B 将含酚酞的Na2CO3溶液分为甲，乙两份，对甲加热对乙不加热，测量溶液pH的变化 证明水解反应是吸热反应 C 分别装有大小相同的铝片的两只锥形瓶中加入等体积的1mol/L的硫酸和18.4mol/L的浓硫酸，观察产生气泡的快慢 证明反应物浓度越大，反应速率越快 D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红 证明KI溶液与FeCl3溶液之间的反应是有限度的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，会对变色的pH试纸进行漂白，无法准确测出NaClO的值，A错误； B．加热Na2CO3溶液，溶液的碱性增强，从而说明水解反应是吸热反应，B正确； C．浓硫酸常温下会使铝钝化，实验现象与结论矛盾，C错误； D．二者发生反应：，由于FeCl3过量，即使反应完全，仍有Fe3+剩余，无法证明此反应存在限度，D错误； 故选B。 12. “接触法制硫酸”的核心反应是 ，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如下。下列说法正确的是 A. SO3属于酸性氧化物，工业制硫酸的最后一步是用水吸收SO3 B. 过程中反应物的总能量小于生成物的总能量 C. V2O5是该反应的催化剂，整个过程并没有参与反应 D. 增加O2的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应②是快反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．用水吸收会放出大量的热，形成硫酸酸雾，阻碍与水进一步接触，显著降低吸收效率，工业制备硫酸的最后一步是用浓硫酸吸收，A错误； B．过程为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误； C．由图可知，为该反应的催化剂，过程①有和的参与反应，C错误； D．过程①只有和参与，没有氧气的参与，氧气只参与过程②，增加的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应②不是决速步，所以反应②速率远大于反应①，D正确； 故答案选D。 13. 酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L B. 曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C. P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D. 甲基橙或者酚酞都能用作本实验的指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察曲线b起点，常温下，氢氧化钠溶液的，，氢氧化钠的物质的量浓度为，A正确； B．曲线b的pH逐渐降低，所以b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，B错误； C．P点时恰好完全中和，溶质为氯化钠，溶液呈中性，C正确； D．强酸、强碱相互滴定，滴定终点溶液为中性，指示剂可选择酚酞或甲基橙，D正确； 故选B。 14. 生活中一定浓度的Na2CO3溶液可用于去除油污，下图是用数字实验系统测定一定浓度的Na2CO3溶液的pH与温度的关系，下列说法正确的是 A. a点阴离子总数最多 B. b点水的离子积最大 C. c点溶液中的c(OH-)约为 D. c点溶液Na2CO3的水解程度最大 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，溶液中阴离子总数增加，所以c点阴离子总数最多，A错误； B．水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，离子积增大，c点水的离子积最大，B错误； C．c点水的温度不是常温，c点水的离子积常数不为，C错误； D．碳酸钠水解反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，水解程度增大，则c点碳酸钠的水解程度最大，D正确； 故选D。 15. 常温下，草酸钠(Na2C2O4)溶液在不同pH体系中，lgc(X)与pH关系如图所示 (X代表H2C2O4，，)，已知H2C2O4为二元弱酸下列有关说法不正确的是 A. ①表示 B. 的的数量级约为，的数量级约为 C. ②③交点的溶液中： D. 等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】为二元弱酸，常温下，测得草酸钠()溶液在不同pH体系中，与pH关系如图所示(X代表、、)，随着溶液pH增大，的浓度增大，的浓度减小，导致的浓度减小，图象中的曲线①表示、②表示、③表示。 A．根据分析可知，①表示、②表示、③表示，故A正确； B．根据②③交点可知的数量级约为，根据①②交点可知的数量级约为，故B正确； C．由图可知②③交点处>，此时pH≈1.7，则，，故溶度比较为，故C错误； D．溶质为等浓度的和，根据物料守恒，，故D正确； 故答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 碱式碳酸铜[]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： 回答下列问题： （1）辉铜矿中硫元素在周期表中的位置为___________，滤渣除了含硫以外，还含有___________(填化学式)。 （2）“浸取”时能提高辉铜矿中铜的浸取率的措施有①适当升高温度②适当增大硫酸浓度③粉碎辉铜矿④搅拌等，其中能增大反应物分子中活化分子百分数的措施是___________。(填序号) （3）某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度及温度影响的变化曲线如下： ①由图可知适宜H2O2的浓度范围为___________； ②由图中的a点分析，浸取时Fe2(SO4)3溶液也起到了氧化辉铜矿的作用。则a点发生的氧化还原反应的离子方程式是___________；发生的非氧化还原反应的化学方程式是___________。 （4）“除铁”步骤调pH可加入试剂___________(填选项字母)。 A．CuCO3 B．Cu(OH)2 C．NaOH D．CuO E．Cu （5）“沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体，请写出该过程发生的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. SiO2 （2）① （3） ①. 0.2mol/L～0.4mol/L ②. ③. （4）ABD （5） 【解析】 【分析】辉铜矿(主要成分为，含及少量)，加入过氧化氢、稀硫酸、硫酸铁溶液浸取，稀硫酸会与反应生成硫酸铁，发生氧化反应生成S，不反应，则滤渣为SiO2和S，过滤后滤液加入适当物质调pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，经过滤除去，所得滤液再加入碳酸钠溶液沉铜获取碱式碳酸铜。 【小问1详解】 硫的原子序数为16，硫元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；根据分析，滤渣除了含硫以外，还含有； 【小问2详解】 升温、增大反应物浓度、粉碎和搅拌都能加快化学反应速率，升温可使分子能量增大，活化分子百分数增大；故选①； 【小问3详解】 ①根据图示，可知b点和c点铜浸取率相对较高，浓度在0.2~0.4mol/L之间时铜的浸取率较高； ②点没有，与不反应，而此时浸取率超过了，故与会发生氧化还原反应，离子方程式是；矿石中的与反应，是非氧化还原反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 “除铁”步骤中，滤液中会有、，水解程度大，溶液中存在平衡 ，加CuO、、均可消耗，促进水解生成沉淀，且不会引入杂质；故选ABD； 【小问5详解】 加入碳酸钠，“沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体为二氧化碳，离子方程式：。 17. 我国汽车尾气排放已实施国六B标准，这是目前中国燃油车尾气排放控制的最高要求。辛烷(C8H18)是汽油的主要成分之一，影响汽油发动机排放的最主要因素是空气燃油比，理论上一公斤燃料完全燃烧时需要14.7公斤的空气。尾气中有害气体主要是CO、CxHy(碳氢化合物)、NO、NO2等，空气燃油比不同时，尾气成分含量不同。 （1）用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因：___________。 （2）当空气燃油比较低，此时尾气中有害气体___________含量较高。 （3）在汽车尾气的排气管上安装如图的“催化转化器”，可以实现尾气净化，尾气中反应物或生成物浓度随温度变化如图2、图3所示。 请选择使用催化剂的最佳温度___________，并说明理由___________。 （4）现模拟催化转化器中的反应。 ①在某密闭刚性容器中通入等物质的量的CO和NO，加入催化剂发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。 据此判断该反应的正反应___________0(填“＞”或“＜”)，由图中数据计算0-6s内，N2(g)的平均反应速率为___________ ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．混合气体的密度不变 C．CO与NO体积分数比不变 D．容器内气体压强不变 ③若温度T时，密闭刚性容器中充入CO和NO物质的量均为，，其中p为分压，(单位略)，平衡时测得(单位略)，此时密闭容器内的压强为，该温度下反应的Kp=___________(用组分的分压计算的平衡常数)。 【答案】（1） （2）CO、CxHy （3） ①. 425℃ ②. 此温度下，主反应产物CO2和N2的浓度较高，副反应产物N2O浓度很低 （4） ①. ＜ ②. 4 ③. A、D ④. 800 【解析】 【小问1详解】 在汽车气缸内，高温条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮，故化学方程式为：。 【小问2详解】 空气燃油比较低时候就是空气不足，那么燃料燃烧不充分，这个时候主要的有害气体就是一氧化碳和碳氢化合物。 【小问3详解】 观察图像可知，425℃，图1中CO和NO浓度较低，图2中主反应产物CO2和N2的浓度较高，副反应产物N2O的浓度很低；则使用催化剂的最佳温度为425℃，理由：此温度下，主反应产物CO2和N2的浓度较高，副反应产物N2O浓度很低。 【小问4详解】 ①根据先拐先平速率大温度高，，纵轴温度越高平衡浓度越大，则升高温度平衡浓度增大，说明升温平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应。 由图像可知，6s时，，mol∙L-1∙min-1，=4mol∙L-1∙min-1。 ②A．同向反应速率比等于化学计量数之比，，则正逆反应速率相等，反应达平衡状态，A符合题意； B．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此混合气体的密度不变不能说明反应已达平衡，B不符合题意； C．CO和NO等物质的量充入，反应中等物质的量消耗，其物质的量之比等于两者气体体积分数之比，始终等于1，为定值，则其不再改变不能说明反应达平衡，C不符合题意； D．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，压强是变量，则混合气体的压强不随时间的变化而变化时，反应达到平衡状态，D符合题意； 故选AD。 ③平衡时，，，则，CO和NO的分压相等，可求，平衡时总压为，则和两者压强和为，，， ，。 【点睛】对于化学平衡体系，变量不变时，反应达平衡状态。 18. 利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。实验流程：取血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸(H2C2O4)，再用硫酸酸化的标准溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。重复上述实验三次，平均消耗KMnO4溶液。回答下列问题： （1）KMnO4标准溶液应用以下哪种滴定管___________盛装(填“甲”或者“乙”) （2）注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、水洗和___________。 （3）滴定过程中发生反应的离子方程式为___________；滴定终点的现象为___________。 （4）人体血液中钙离子的正常值为，该血液样品中Ca2+是否正常___________(填“正常”或者“不正常”)。 （5）滴定过程中，如果盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，则对血液中钙离子的浓度测定结果___________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”) （6）已知酸性强弱：，并且CH3COONH4溶液显中性，则(NH4)2C2O4溶液中c(H+)___________c(OH-)。(填“大于”“等于”或“小于”) 【答案】（1）甲 （2）(KMnO4标准溶液)润洗 （3） ①. ②. 滴入最后半滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变浅紫红色，且半分钟不褪色 （4）不正常 （5）偏高 （6）大于 【解析】 【小问1详解】 KMnO4标准溶液具有氧化性，应该使用甲(酸式滴定管)进行盛装。 【小问2详解】 注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、水洗和(KMnO4标准溶液)润洗。 【小问3详解】 滴定过程中发生反应的离子方程式为；滴定终点的现象为滴入最后半滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变浅紫红色，且半分钟不褪色。 【小问4详解】 消耗 KMnO4的物质的量 n(KMnO4)=0.0010 mol/L× 0.012 L=1.20×10-5 mol，由反应方程可知，n(H2C2O4)：n()=5：2，则n(H2C2O4)=×1.20×10-5=3.0×10-5 mol，故n(Ca2+)=n(H2C2O4)=3.0×10-5 mol， 血样体积为10.00 mL ，则c(Ca2+)=3.0×10-3 mol/L=3.0 mmol/L，与正常范围比较，血钙偏高，故该血液样品中Ca2+不正常。 【小问5详解】 若滴定开始时滴定管下端留有气泡，而终点时气泡消失，则实际所消耗的 KMnO4溶液多于读数，计算得到的Ca2+浓度会偏高。 【小问6详解】 CH3COONH4溶液显中性，说明CH3COO-和的水解程度相当，由于酸性强于CH3COOH，则的水解程度小于，故(NH4)2C2O4溶液呈酸性，即(NH4)2C2O4溶液中c(H+)大于 c(OH⁻)。 19. 二氧化碳的利用技术潜力巨大，可用于合成诸多化工产品。某科研小组将CO2用于合成新型能源二甲醚(CH3OCH3)。 （1）已知一定条件下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，符号为。根据下表数据，计算出反应的反应热___________。 物质 -393.5 -241.8 -185 0 （2）上述过程主要包含以下三个反应： 反应1： 反应2： 反应3： 有关上述反应体系的下列说法中正确的有___________。 A. 反应1和反应2均为放热反应，因此工业生产中应采取低温环境进行 B. 若生产过程中移去部分CH3OH(g)，反应3的平衡不移动 C. 增大CO2的浓度，反应1和3平衡都会正向移动，因此CO2的转化率增大 D. 增大压强既能加快反应速率，也能提升CH3OCH3的产率 （3）在5MPa下在恒压密闭容器中充入6 molH2和2.5molCO2发生反应，CO2的平衡转化率和或CO的选择性随温度变化如下图所示。 已知： ①指出图中表示CO2的平衡转化率的曲线是___________(填字母)，试解释该曲线的变化趋势：___________。 ②计算220℃时，CH3OCH3的平衡产率为___________。(产率=实际产量/理论产量×100%) ③220℃时反应2的为___________。(为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数，保留3位有效数字) ④未知容器体积时，若要得到浓度平衡常数，可以借助理想气体状态方程和压力平衡常数来实现，试得出反应1的和关系式：=___________。 【答案】（1）+123.4 （2）D （3） ①. z ②. 低温时以反应1和反应2为主，温度升高平衡左移，CO2平衡转化率减小；高温时以反应3为主，温度升高平衡右移，CO2平衡转化率增大 ③. 40% ④. 24.9 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 。 【小问2详解】 A．反应1和反应2的焓变均小于0，所以反应1和反应2均为放热反应，但是温度低反应速率慢，不利于工业生产，A错误； B．若生产过程中移去部分，反应1平衡正向移动，CO2和H2的浓度减小、的浓度增大，反应3的平衡逆向移动，B错误； C．增大的浓度，使得反应1和3平衡会正向移动，但是的起始浓度增大，因此的转化率减小，C错误； D．增大压强既能加快反应速率，同时反应1平衡正向移动，的浓度增大，从而引起反应2的平衡正向移动，的产率增大，D正确； 故答案选D。 【小问3详解】 ①反应1和反应2为放热反应，反应3为吸热反应，低温时有利于反应1和反应2平衡右移，平衡转化率减小，高温时有利于反应3平衡右移，平衡转化率增大，因此图中表示的平衡转化率的曲线是z，原因是z低温时以反应1和反应2为主，温度升高平衡左移，平衡转化率减小，高温时以反应3为主，温度升高平衡右移，平衡转化率增大； ②设反应1、2、3的转化量分别为x，y，z mol， 反应1： 反应2： 反应3： 反应1和反应2为放热反应，反应3为吸热反应，随温度升高，反应1、反应2逆向移动，反应3正向移动，CH3OCH3的选择性减小、CO的选择性增大，曲线x、y、z分别为的选择性、CO的选择性、的平衡转化率随温度变化，因此得到：，，，解得，，，因此，，，，, ，由起始和发生反应可知过量，所以应该由来计算的理论产量为1 mol，的平衡产率为； ③由②得，220℃、恒压、平衡时：，，，，, ，因此，，，所以； ④由得，，即，反应1：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高二年级11月考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 Mn-55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “鱼米之乡”——潜江盛产油焖大虾，夏天吃虾子与喝啤酒是绝配，我们的生活和化学息息相关。下列说法不正确的是 A. 燃烧天然气烹饪潜江油焖大虾时，包含了化学能转化为热能的过程 B. 打开瓶装啤酒产生大量气泡的原因是压强对平衡移动的影响 C. 将当天打包的剩菜放在冰箱里保存以减缓腐败速率 D. 在双氧水中加入少量二氧化锰有助于生成氧气，可用勒夏特列原理解释 2. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，一定温度下，某反应达到平衡状态，化学平衡常数。恒容时，升高温度，H2浓度增大。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 该反应的逆反应为放热反应 D. 恒温恒容下，增大压强，H2S浓度一定增大 3. KOH标准溶液的配制和标定的流程包括KOH溶液的配制、基准物质冰醋酸的称量以及用KOH溶液滴定等操作。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 4. 2025年是“非遗”年，扎染是我国最早一批入选“非遗”的传统手工染色技术，染色的核心工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 制备环节：改变还原剂可调控化学反应速率 B. 退浆环节：可以加热煮沸提高淀粉酶的活性 C. 退浆环节：生物酶大幅度加快化学反应速率 D. 染色环节：煮沸效果好是升温加快反应速率 5. 25℃时，电解质溶液中存在各种平衡，下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠的电离方程式为 B. 由水电离出的，则该溶液可能是NH4Cl溶液 C. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，不断加水稀释，始终增大 D. 向稀硫酸中加入氨水至中性，则溶液中 6. 工业合成氨不仅解决了粮食问题，还为工业、国防和能源领域提供了关键支撑。合成氨的流程图如下，已知，，下列说法正确的是 A. 步骤①的目的是为了防止混入杂质使催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”不仅可以提高原料的转化率，还加快反应速率，所以生产中压强越大越好 C. 步骤④中反应温度提高至800℃，反应速率加快且催化剂的活性更高 D. 步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 7. 密闭容器中，X和Y在有、无催化剂的条件下，发生两个竞争反应：①，②，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 恒温、无催化剂条件下，反应①的活化能小于反应② B. 恒容条件下，分离出W，反应①和反应②的正反应速率均减小 C. 降低温度，反应①平衡常数会增大而反应②平衡常数会减小 D. 恒温条件下平衡后增大压强，再次平衡后W的物质的量会发生改变 8. 中学阶段我们把当二元强酸处理，但实际上，常温下的稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，已知，。则常温下水溶液显 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 9. 亚磷酸(H3PO3)是一种具有多种作用和功效的二元弱酸，常温下，电离常数，。下列说法正确的是 A. 对亚磷酸溶液加热，溶液的pH变大 B. 对0.01mol/L的H3PO3溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 C. 向亚磷酸溶液中加入少量KOH固体(不考虑温度的变化)，则的值变小 D. H3PO3与足量的KOH溶液反应生成K2HPO3 10. 下列有关反应的化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 明矾净水的原理：(胶体) B. K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： D. TiCl4制备TiO2： 11. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 用pH试纸分别测定相同浓度的CH3COONa和NaClO的溶液的pH，前者小于后者 证明酸性强弱： B 将含酚酞的Na2CO3溶液分为甲，乙两份，对甲加热对乙不加热，测量溶液pH的变化 证明水解反应是吸热反应 C 分别装有大小相同的铝片的两只锥形瓶中加入等体积的1mol/L的硫酸和18.4mol/L的浓硫酸，观察产生气泡的快慢 证明反应物浓度越大，反应速率越快 D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红 证明KI溶液与FeCl3溶液之间的反应是有限度的 A. A B. B C. C D. D 12. “接触法制硫酸”的核心反应是 ，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如下。下列说法正确的是 A. SO3属于酸性氧化物，工业制硫酸的最后一步是用水吸收SO3 B. 过程中反应物总能量小于生成物的总能量 C. V2O5是该反应的催化剂，整个过程并没有参与反应 D. 增加O2的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应②是快反应 13. 酸碱中和滴定曲线可以通过实验测得。下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L B. 曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线 C. P点时恰好完全中和，溶液呈中性 D. 甲基橙或者酚酞都能用作本实验指示剂 14. 生活中一定浓度的Na2CO3溶液可用于去除油污，下图是用数字实验系统测定一定浓度的Na2CO3溶液的pH与温度的关系，下列说法正确的是 A. a点阴离子总数最多 B. b点水的离子积最大 C. c点溶液中的c(OH-)约为 D. c点溶液Na2CO3的水解程度最大 15. 常温下，草酸钠(Na2C2O4)溶液在不同pH体系中，lgc(X)与pH关系如图所示 (X代表H2C2O4，，)，已知H2C2O4为二元弱酸下列有关说法不正确的是 A. ①表示 B. 的的数量级约为，的数量级约为 C. ②③交点的溶液中： D. 等浓度的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 碱式碳酸铜[]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： 回答下列问题： （1）辉铜矿中硫元素在周期表中的位置为___________，滤渣除了含硫以外，还含有___________(填化学式)。 （2）“浸取”时能提高辉铜矿中铜的浸取率的措施有①适当升高温度②适当增大硫酸浓度③粉碎辉铜矿④搅拌等，其中能增大反应物分子中活化分子百分数的措施是___________。(填序号) （3）某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度及温度影响的变化曲线如下： ①由图可知适宜H2O2的浓度范围为___________； ②由图中的a点分析，浸取时Fe2(SO4)3溶液也起到了氧化辉铜矿的作用。则a点发生的氧化还原反应的离子方程式是___________；发生的非氧化还原反应的化学方程式是___________。 （4）“除铁”步骤调pH可加入试剂___________(填选项字母)。 A．CuCO3 B．Cu(OH)2 C．NaOH D．CuO E．Cu （5）“沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体，请写出该过程发生的离子方程式：___________。 17. 我国汽车尾气排放已实施国六B标准，这是目前中国燃油车尾气排放控制的最高要求。辛烷(C8H18)是汽油的主要成分之一，影响汽油发动机排放的最主要因素是空气燃油比，理论上一公斤燃料完全燃烧时需要14.7公斤的空气。尾气中有害气体主要是CO、CxHy(碳氢化合物)、NO、NO2等，空气燃油比不同时，尾气成分含量不同。 （1）用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因：___________。 （2）当空气燃油比较低，此时尾气中有害气体___________含量较高。 （3）在汽车尾气的排气管上安装如图的“催化转化器”，可以实现尾气净化，尾气中反应物或生成物浓度随温度变化如图2、图3所示。 请选择使用催化剂的最佳温度___________，并说明理由___________。 （4）现模拟催化转化器中的反应。 ①在某密闭刚性容器中通入等物质量的CO和NO，加入催化剂发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。 据此判断该反应的正反应___________0(填“＞”或“＜”)，由图中数据计算0-6s内，N2(g)的平均反应速率为___________ ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A． B．混合气体的密度不变 C．CO与NO体积分数比不变 D．容器内气体压强不变 ③若温度T时，密闭刚性容器中充入CO和NO物质量均为，，其中p为分压，(单位略)，平衡时测得(单位略)，此时密闭容器内的压强为，该温度下反应的Kp=___________(用组分的分压计算的平衡常数)。 18. 利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。实验流程：取血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸(H2C2O4)，再用硫酸酸化的标准溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。重复上述实验三次，平均消耗KMnO4溶液。回答下列问题： （1）KMnO4标准溶液应用以下哪种滴定管___________盛装(填“甲”或者“乙”) （2）注入KMnO4标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、水洗和___________。 （3）滴定过程中发生反应的离子方程式为___________；滴定终点的现象为___________。 （4）人体血液中钙离子的正常值为，该血液样品中Ca2+是否正常___________(填“正常”或者“不正常”)。 （5）滴定过程中，如果盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，则对血液中钙离子的浓度测定结果___________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”) （6）已知酸性强弱：，并且CH3COONH4溶液显中性，则(NH4)2C2O4溶液中c(H+)___________c(OH-)。(填“大于”“等于”或“小于”) 19. 二氧化碳的利用技术潜力巨大，可用于合成诸多化工产品。某科研小组将CO2用于合成新型能源二甲醚(CH3OCH3)。 （1）已知一定条件下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，符号为。根据下表数据，计算出反应的反应热___________。 物质 -393.5 -241.8 -185 0 （2）上述过程主要包含以下三个反应： 反应1： 反应2： 反应3： 有关上述反应体系的下列说法中正确的有___________。 A. 反应1和反应2均为放热反应，因此工业生产中应采取低温环境进行 B. 若生产过程中移去部分CH3OH(g)，反应3的平衡不移动 C. 增大CO2的浓度，反应1和3平衡都会正向移动，因此CO2的转化率增大 D. 增大压强既能加快反应速率，也能提升CH3OCH3的产率 （3）在5MPa下在恒压密闭容器中充入6 molH2和2.5molCO2发生反应，CO2的平衡转化率和或CO的选择性随温度变化如下图所示。 已知： ①指出图中表示CO2的平衡转化率的曲线是___________(填字母)，试解释该曲线的变化趋势：___________。 ②计算220℃时，CH3OCH3的平衡产率为___________。(产率=实际产量/理论产量×100%) ③220℃时反应2的为___________。(为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数，保留3位有效数字) ④未知容器体积时，若要得到浓度平衡常数，可以借助理想气体状态方程和压力平衡常数来实现，试得出反应1的和关系式：=___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $