湖南省湘西土家族苗族自治州民族中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

湘西州民族中学2025-2026学年度第一学期期中考试试卷 高一化学 时量：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个是符合题目要求) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B. 《抱朴子》中记载“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 D. 《神农本草经》中记载：“白青［］味甘平，利明目”，其中的白青属于盐 2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素一部分被还原 5. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： C. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： 6. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1与足量反应，转移的电子数为3 B. 1与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子 C. 在标准状况下，22.4L所含的氧原子数目为 D. 与反应生成1.12L(标准状况)，反应中转移的电子数为2 7. 下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是 A. 用装置甲可以制取氯气 B. 装置乙实验可以说明溶液中和HClO分子能共存 C. 装置丙可以用于比较和的热稳定性 D. 装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入，然后b通入，c中放碱石灰，目的是防止污染环境 8. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ① ②浓硫酸 ③饱和溶液 ④溶液 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 9. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若是，其中氢元素的化合价为价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 包含和，二者均为碱性氧化物 D. 若是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 10. 硫化氢()是一种有毒、有害的气体。为处理某废气中的，将废气与空气混合后通入、、的混合液中，转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有、 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 过程Ⅲ中发生的反应为： 11. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 B. 段反应的离子方程式为 C. 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D. 段溶液中，、、和可以大量共存 12. 科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为，属于三元酸 B. 流程中，属于还原产物 C. 白磷与浓溶液反应的化学方程式为：(浓) D. 理论上，消耗1个白磷可生产2个 13. 一种制备高效氧化型漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是 A. NaClO2在漂白物质时发生氧化反应 B. 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4：3 C. 反应II中H2O2做氧化剂 D. 若反应I生成13.5gC1O2则转移了1.6mol的电子 14. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C. 该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。 Ⅰ.有三种物质：、、。 （1）其中氧元素的化合价均为_________价。 （2）从氧化剂和还原剂的角度，分析各反应中的作用。请完成下表内容。 序号 化学反应方程式 作用 ① ___________ ② ___________ ③ ___________ 既作氧化剂，又作还原剂 （3）由、的名称可推知的名称为_________。 （4）已知可与反应产生，请写出与水反应的化学方程式：___________________________________，由此可推测也可作供氧剂。 Ⅱ. （5）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为___________________________________。 ________________________ ①配平上述化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子的转移情况。 ②该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；若反应过程中消耗，转移电子的数目为_____________。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是_________(填字母)。 A． B． C． D． 16. 按要求填空。 （1）标准状况下，体积为33.6L的二氧化硫的物质的量是_________，O原子个数为_________个。 （2）一块表面被部分氧化成氧化钠的金属钠质量为4.91g，将其投入到100的足量水中，共收集到标准状况下的氢气2.24L，则金属钠原有的质量是_________g。 （3）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，其制备方法用离子方程式表示为： ，其中氧化剂是__________；若该反应过程中实际转移，则生成的的物质的量为__________。 （4）汽车尾气系统中安装了催化转化器，尾气中的和在转化器中发生反应，生成和另一种无污染气体，写出上述化学方程式：______________________________。 （5）工业酸性废水中含有的有毒，常用溶液做处理剂。已知具有强氧化性，其还原产物为。写出处理过程对应的离子方程式：_________________。 17. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ．工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠(纯度约为99.95%)，采用的工艺流程如图： （1）加入NaOH的主要目的是除去_______(填离子符号)。 （2）为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，_______。 （3）实验室中常用于检验试剂级碳酸钠中钠元素是否存在的方法叫_______。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （4）① ~ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （5）根据上图，将化学方程式补充完整：_______。 NH3+CO2+_______+_______=_______+ NH4Cl （6）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是_______。 （7）关于上述过程，下列说法中正确的是_______(填字母)。 A．CO2可循环使用 B．副产物NH4Cl可用作肥料 C．反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是_______，该仪器中发生反应的化学方程式是_______。 （2）a中的试剂为_______，b中采用的加热方式是_______。c中反应的离子方程式是_______，采用冰水浴冷却的目的是_______。 （3）d的作用是_______。 （4）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。 ①1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液显棕色，可知该条件下的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。 ②继续向1号试管中滴加少量稀硫酸，并加入少量淀粉试液，溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则该反应的离子方程式为_______。 （5）若用制得的氯气做如下图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如下图2所示。下列说法正确的是_______。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 湘西州民族中学2025-2026学年度第一学期期中考试试卷 高一化学 时量：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个是符合题目要求) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 作氧化剂 ②. 作还原剂 ③. （3）过氧化钙 （4） （5） ①. ②. ③. BC 【16题答案】 【答案】（1） ①. 1.5 ②. （2）4.83g （3） ①. ②. 0.15 （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1）Fe3+、Mg2+ （2）加入足量稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀说明含有Cl-，反之则无 （3）焰色试验 （4）①③ （5）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3 ↓+ NH4Cl （6）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （7）ABC 【18题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 水浴加热 ③. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ④. 防止NaClO3生成 （3）吸收尾气氯气，防止污染环境 （4） ①. 小于 ②. ClO+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O （5）BCD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $