精品解析：山东郓城县实验中学2025-2026学年高二4月月考化学试题

高二月考化学试题 考试时间为90分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ga-70 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 粉末状的硝酸钾固体没有多面体外形，故为非晶体 B. 晶体呈现自范性的过程是非自发的过程 C. 玛瑙和水晶皆为晶体，两者都是熔融二氧化硅通过相同途径凝固所形成的 D. 当晶体生长速率适当时才可得到规则的多面体外形 【答案】D 【解析】 【详解】A．有的固体粉末用肉眼看不到晶体外形，但在显微镜下却可以看到整齐规则的晶体外形，A错误； B．晶体的规则几何外形是自发形成的，即晶体自范性的呈现，B错误； C．玛瑙不是晶体，玛瑙是熔融态快速冷却形成的，而水晶是熔融态缓慢冷却形成的，C错误； D．熔融态物质冷却凝固速率过快只得到看不到规则外形的粉末或块状物，玛瑙的形成就是一个例子，D正确； 故选D。 2. 下列有关有机化合物分子结构和性质的分析中正确的是 A. 沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 B. 丙烷分子中3个碳原子在一条直线上 C. 质量相同，完全燃烧时的耗O2量：CH4＞C2H6＞C3H8 D. 1mol甲烷与1mol Cl2充分反应生成1mol CH3Cl和1mol HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃同系物中碳原子数目越多，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，而碳原子数目相同时支链越多，熔沸点越低，碳原子数：2，2 - 二甲基戊烷＞2，3 - 二甲基丁烷＞正戊烷＞丙烷，所以沸点应该是2，2 - 二甲基戊烷＞2，3 - 二甲基丁烷＞正戊烷＞丙烷，A错误； B．丙烷分子中碳原子为单键连接，键角接近109°28′，呈四面体结构，三个碳原子不在一条直线上，B错误； C．质量相同时，烃的氢含量越高，单位质量燃烧耗氧量越大，甲烷(CH4)氢含量最高，乙烷(C2H6)次之，丙烷(C3H8)最低，因此耗氧量顺序为CH4＞C2H6＞C3H8，C正确； D．甲烷与Cl2的取代反应为链式反应，产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等四种氯代物和HCl的混合物，且1mol Cl2最多生成1mol HCl，但无法控制只生成的CH3Cl，即CH3Cl的物质的量小于1mol，D错误； 故答案为：C。 3. 下列关于晶体的说法中正确的有几个 ①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 ②碘晶体升华时破坏了共价键 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥干冰晶体中，每个周围紧邻12个 ⑦氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】①离子晶体一定含离子键，但分子晶体不一定含共价键，稀有气体为单原子分子，属于分子晶体，不含共价键，①错误； ②碘升华属于物理变化，只破坏分子间作用力，不破坏共价键，②错误； ③共价晶体的熔点由共价键键能决定，共价键越强，键能越大，熔点越高，③正确； ④氯化钠熔化时电离出自由移动的阴阳离子，离子键被破坏，④正确； ⑤分子稳定性由分子内共价键的键能决定，分子间作用力只影响熔沸点，与分子稳定性无关，⑤错误； ⑥干冰为面心立方堆积的分子晶体，每个CO2周围紧邻12个CO2分子，⑥正确； ⑦氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有12个，⑦错误； 综上，正确的说法共3个， 故选B。 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 丙烯的键线式： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 乙醇的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷CH4，C和H之间共用一对电子形成稳定结构，电子式为：，故A正确； B．丙烯的键线式：，故B错误； C．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误； D．乙醇的结构式：，故D错误； 故选：A。 5. 下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是 A. B. CH3 CH2CH (CH3)2 C. (CH3)3CCH2CH3 D. 【答案】B 【解析】 【详解】有两条对称轴，有两种位置的氢()，因此一氯代物的同分异构体的数目有两种；CH3CH2CH(CH3)2有四种位置的氢()，因此一氯代物的同分异构体的数目有四种；(CH3)3CCH2CH3有三种位置的氢( )，因此一氯代物的同分异构体的数目有三种； 有两条对称轴，有两种位置的氢( )，因此一氯代物的同分异构体的数目有两种；故B符合题意。 综上所述，答案为B。 6. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子间优先形成键，三种物质中均存在键，A项正确； B．金刚石中所有碳原子均采用杂化，石墨中所有碳原子均采用杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用杂化，碳碳三键上的碳原子采用杂化，B项错误； C．金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误； D．金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D项错误； 故选A。 7. 磷化硼（BP）具有高硬度、高导热性、宽集带、化学稳定性好等优异特性，主要应用于半导体、超硬材料，光学器件等高新技术领域，立方磷化硼的晶胞如图所示，晶胞边长为d nm且原子1的坐标为。下列说法错误的是 A. P原子的配位数为4 B. 原子2的坐标为 C. 晶胞的密度为 D. BP为分子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可看出，B紧邻的P原子数为4，结合化学式可知，P原子的配位数为4，A正确； B．由BP的晶胞图，已知原子1的坐标为，结合晶胞图，原子2的坐标是，B正确； C．由BP的晶胞图可知，1个晶胞中含有P的个数是+=4，含有B个数为4，故一个晶胞的质量为，已知晶胞的棱长为d nm，则晶胞的体积为，则晶体密度，C正确； D．B与P通过共价键相互结合，且该晶体高硬度、高导热性，可知立方磷化硼为共价晶体，D错误； 故选D。 8. 自从第一次合成稀有气体元素的化合物以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如、等。图甲为的结构示意图，图乙为晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是 A. 是由极性键构成的非极性分子 B. 晶体属于分子晶体 C. 1个晶胞中实际拥有2个分子 D. 晶体中距离最近的2个之间的距离为(a为晶胞边长) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据的结构示意图判断，Xe和F之间形成极性键，该分子为平面正方形，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，A正确； B．为1个分子，晶体由这样的分子构成，所以是分子晶体，B正确； C．1个晶胞中实际拥有分子的数目为，C正确； D．根据晶胞结构分析，体心的与每个顶点的之间的距离最近，最近的距离为，D错误； 故选D。 9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. X晶胞可能是CsCl的晶胞结构图 B. 在干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子 C. 硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的Zn2+有4个 D. 在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1∶2 【答案】A 【解析】 【详解】A．CsCl晶胞为体心立方结构，阴、阳离子配位数均为8，而X晶胞是NaCl型面心立方结构，配位数为6，不可能是CsCl的晶胞，选项A错误； B．干冰是面心立方最密堆积，分子位于顶点和面心，以顶点的分子为例，与之距离最近且相等的分子为每个面心的分子，一个顶点的分子周围，在三维空间中，每个面心的分子都紧邻它，每个顶点周围有3个面，每个面有4个面心分子与之相邻，但是每个面心分子被2个顶点共用，所以每个分子周围紧邻的分子数为 3×4÷1=12个，选项B正确； C．观察硒化锌晶胞结构，位于晶胞的顶点和面心，位于晶胞内部。以一个为研究对象，与它距离最近且相等的有4个，选项C正确； D．在金刚石晶胞中，每个碳原子形成4个碳碳键，但是每个碳碳键被2个碳原子共用，设碳原子个数为1，那么碳碳键的数目为 4×=2，所以碳原子数与碳碳键数目之比为 1：2，选项D正确； 故答案选A。 10. 一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿轴方向的投影如图2所示。为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 与中心原子杂化类型相同，但键角不相等 B. 晶体中由围成的正四面体空隙的占有率为 C. 晶体中存在离子键、极性共价键和配位键 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为，没有孤电子对，中心原子的价层电子对数为，有1个孤电子对，故二者中心原子杂化类型均为杂化，中心原子有1个孤电子对，键角较小，A正确； B．根据图1，位于顶点和面心，晶胞中含有=4个，根据化学式，可知晶胞中有8个，晶体中由围成的正四面体空隙有8个，占有率为100%，B正确； C．、间存在离子键，、中存在极性共价键和配位键，C正确； D．晶体的密度为，D错误； 故选D。 11. 分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构） A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 14种 【答案】C 【解析】 【分析】C4H8ClBr可以看成丁烷中的2个H原子分别被1个Cl、1个Br原子取代，丁烷只有2种结构，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。 【详解】先分析碳骨架异构，分别为 C-C-C-C 与2种情况，然后分别对 2 种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C-C-C-C 有、共 8 种，骨架有和， 4 种，综上所述，分子式为C4H8BrCl的有机物种类共8+4=12种，答案选C。 【点睛】本题考查同分异构体的书写，难度中等，学会利用同分异构体的判断方法解题是关键。 12. 某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 与乙苯不互为同系物 B. 分子中共直线的碳原子最多有4个 C. 分子中共平面的原子最多有19个 D. 该物质能发生氧化反应、取代反应和加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物苯环上所连烃基中含有不饱和键，而乙苯中的乙基是饱和烃基，二者结构不相似，不互为同系物，A正确； B．据图可知，分子中共直线的碳原子最多有4个，B正确； C．苯和碳碳双键是平面结构、碳碳三键是直线形，饱和碳原子是四面体结构，该分子中共平面的原子最多有21个，C错误； D．含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，能与氢气发生加成反应，含有甲基能与氯气发生取代反应，D正确； 答案选C。 13. 下列说法正确的是 A. 与发生加成反应后的产物具有手性 B. 有机物最多有9个原子在同一平面上 C. 某烃的键线式为，该烃和 按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有3种 D. 1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．与氢气加成后的产物为，该分子不具有手性，故A错误； B．有机物中，苯环和碳碳双键都可以在同一个平面上，最多有21个原子共面，如图所示：，故B错误； C．和 按物质的量之比为1:1加成时，可以发生1，2-加成，产物为：、、，也可以发生1，4-加成，产物为：，共有4种，故C错误； D．1-丁烯和2-丁烯，双键位置不一样，属于位置异构，和官能团不一样，属于官能团异构，故D正确； 故选D。 14. 某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶胞中距离最近的的个数为6 B. 晶胞中与之间的最短距离为 C. 若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的面心 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．位于体心，距离其最近的位于六个面心，故最近的的个数为6，A正确； B．位于六个面心，之间最短距离为，B错误； C．如图，若以A为坐标原点，b处的坐标分数为，C处的坐标分数为，若将B处的坐标移动为，则C处在新坐标系中的位置为，该位置是新晶胞的一个面心，C正确； D．该物质的化学式为，晶胞的密度，，，整理得，D正确； 故选B。 15. 氟化铍可用作核子反应器及某些搪瓷中的助熔剂，其晶体结构可看作Be占据了金刚石中碳原子位置，再在每2个Be之间加1个F，其立方晶胞结构如图甲所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中Be、F的配位数之比为 B. 两个Be之间的最短距离为 C. 该氟化铍晶体的密度为 D. 晶胞中Be沿体对角线的投影图可用图乙表示 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构知，的配位数为4，的配位数为2，二者配位数之比为，A正确； B．最近的两个位于体对角线的1/4，最短距离为，B错误； C．每个晶胞中含有8个、16个，则晶体的密度为，C正确； Ｄ．氟化铍晶体结构可看作占据了金刚石中碳原子位置，类比金刚石中碳原子沿体对角线的投影图可知，氟化铍晶胞中沿体对角线的投影图可用图乙表示，D正确； 故答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 下列各组物质中，按熔、沸点由低到高的顺序排列正确的是 ①、、；②CO、KCl、；③LiCl、NaCl、KCl；④Na、Mg、Al；⑤金刚石、晶体硅、碳化硅 A. ①③ B. ①④ C. ．②⑤ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①组成和结构相似的分子晶体，其相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，则熔、沸点：，故①错误； ②一般情况下，熔、沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，CO是分子晶体，KCl是离子晶体，是共价晶体，所以熔、沸点：，故②正确； ③LiCl、NaCl、KCl均是离子晶体，离子半径越小，所带电荷数越多，熔、沸点越高，故熔、沸点：，故③错误； ④金属晶体的熔、沸点与金属键有关，金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属键越强，熔、沸点越高，离子半径：，离子所带电荷数：，所以熔、沸点：，故④正确； ⑤共价晶体中，原子半径越小，共价键的键长越短，从而键能越大，熔、沸点越高，因为键长：，则熔、沸点：晶体硅<碳化硅<金刚石，故⑤错误； 综上所述，D正确。 17. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C-C)数目之比为1：2 C. 硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的有8个 D. 中F-与距离最近的所形成的键的夹角为109.5° 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶胞中各原子数为Ca：，Ti：1，O：，故钛酸钙的化学式为，A项正确； B．在金刚石晶体中，每个碳原子周围有4条碳碳键，每条碳碳键被两个碳原子共用，故碳原子与碳碳键数目之比为1：（），B项正确； C．硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的有12个，C项错误； D．中以F-为中心，其周围4个为顶点形成正四面体，故中F-与距离最近的所形成的键的夹角为109.5°，D项正确； 答案选C。 18. 科学家可视化了某复杂钙钛矿晶体结构系统的三维原子和电子密度结构。如图，以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列有关说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 钛原子位于氧原子形成的正八面体中心 C. 2号原子的原子分数坐标为 D. a为晶胞参数，则2、3号原子间的距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钙原子个数为8×=1、位于体心的钛原子个数为1、位于面心的氧原子个数为6×=3，则晶体的化学式为CaTiO3，A正确； B．钛原子位于晶胞的体心，上、下底面的氧原子与四个侧面上的氧原子形成正八面体，B正确； C．2号原子在右侧面的中心，其原子分数坐标为，C正确； D．由晶胞结构可知，2、3号原子间的距离为面对角线的，由基本参数为a可知，2、3号原子间的距离为，D错误； 故选D。 19. 从地黄内生真菌代谢产物中分离得到一种有机化合物，结构如图a。下列说法错误的是 A. 图a分子中含有三种含氧官能团 B. 图b分子是图a分子的同分异构体 C. 图a分子中C原子的杂化方式都为 D. 图a分子属于芳香族化合物 【答案】BC 【解析】 【详解】A．图a分子中含有醚键、酯基和酚羟基三种含氧官能团，A项正确； B．由于单键可以旋转，故图b分子和图a分子是同一种物质，B项错误； C．图a分子中含有单键和双键，故C原子杂化方式有和杂化，C项错误； D．图a分子中含有苯环和氧元素，属于芳香族化合物，D项正确； 故选BC。 20. 下列叙述正确的是 A. 和均是芳香烃，而既是芳香烃，又是芳香族化合物 B. 分子式为的物质，可能属于醇类或醚类 C. 含有醛基，所以属于醛类 D. 和分子组成相差一个“”，因此互称为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．不含有苯环，不是芳香烃，是芳香族化合物，但不是芳香烃，A项错误； B．分子式为的物质，不饱和度为0，可能属于饱和一元醇类或醚类，B项正确； C．含有酯基，属于酯类，C项错误； D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“”原子团的有机化合物，互称为同系物，属于酚类，属于醇类，二者是不同类别的物质，不互为同系物，D项错误； 故选B。 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 利用晶体结构知识，回答下列问题： （1）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 ①晶胞中最近的有________个。 ②相同质量的石墨和金刚石含有的键数目之比为________。 （2）AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，GaN被誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。二者成键结构与金刚石相似，均属于________晶体。熔点：AlN________GaN(填“>”或“<”)。 （3）稀土元素有工业“黄金”之称，具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能各异、品种繁多的新型材料。铈是一种重要的稀土元素，的立方晶胞结构如图所示。晶胞中的配位数是________。晶胞的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的和之间的距离为________nm。 【答案】（1） ①. 12 ②. （2） ①. 共价 ②. > （3） ①. 8 ②. 【解析】 【详解】(1)① MgO晶胞和NaCl晶胞结构相同，按面心立方方式堆积，以顶点处的为例，距离它最近的位于晶胞的12个面心位置，因此与最近的数目为； ② 设石墨和金刚石质量均为，二者C原子物质的量均为。金刚石中：每个C原子形成4个键，每个键被2个C共用，因此1 mol C对应键，总键数为。石墨中：每个C原子形成3个键，每个键被2个C共用，因此1 mol C对应键，总键数为。 因此二者键数之比为； (2) 二者硬度大、熔点高，成键结构和金刚石相似，因此属于共价晶体； 二者均是共价晶体，铝原子半径小于镓，键键长小于键长，键键能大于键能，所以AlN的熔点高于GaN 的熔点； (3)用均摊法计算晶胞中离子数目：白球位于顶点和面心，数目为，黑球全部位于晶胞内部，数目为8，化学式为，所以白球代表，黑球代表；每个周围结合8个，因此配位数为8；设晶胞边长为，晶胞质量为。 由密度公式得：，整理得。 最近的和的距离为晶胞体对角线的，晶胞体对角线长为，因此距离为，单位转换为()，代入得： 。 22. Ⅰ．橡胶在工农业及国防领域中具有重要的作用。世界橡胶产量中，天然橡胶仅占15%左右。随着石油化学工业的发展，提纯得到许多制橡胶的原料，从而制得品种多、性能好的合成橡胶。 （1）天然橡胶可看成异戊二烯(2-甲基-1，3-丁二烯)的聚合产物。若异戊二烯与氯气以等物质的量发生加成反应，所得产物有___________种。 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 Ⅱ．有机物P()，常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应：； ② 回答下列问题 （2）P是否存在顺反异构___________(选A“是”B“否”)。 （3）P发生1，4-加聚反应得到___________(填结构简式)，将该产物加入溴的四氯化碳中，现象是___________。 （4）写出P与发生Diels-Alder反应的化学方程式___________。 （5）P与酸性溶液反应生成的有机产物为___________(填结构简式)。 【答案】（1）C （2）B （3） ①. ②. 使溴的四氯化碳溶液褪色 （4）→ （5） 【解析】 【小问1详解】 异戊二烯与等物质的量的可发生1，2加成、3，4加成或1，4加成，生成、、，产物有3种； 【小问2详解】 根据有机物P的结构简式，P分子中碳碳双键的一端的碳原子上连接2个相同的氢原子，所以不存在顺反异构； 【小问3详解】 P发生1，4-加聚反应，两头的双键碳变为单键，中间的两个碳原子间变为双键，则得到结构简式；该产物中含有双键，与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色； 【小问4详解】 P与环戊烯发生Diels-Alder反应的实质为2个分子的碳碳双键发生的加成反应，根据质量守恒，则该反应的化学方程式为 →； 【小问5详解】 P与酸性溶液反应的实质为碳碳双键断裂，端基被氧化为无机物二氧化碳，中间碳骨架被氧化为，键线式为。 23. 回答下列问题： （1）三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式如图，下列关于它的说法错误的是___________。 A. 在催化剂作用下，1molM最多可以消耗 B. 能使酸性溶液褪色 C. 不能使溴的溶液褪色 D. M中的碳原子可能在同一平面 （2）丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，写出合成丁苯橡胶的单体的结构简式：___________。 （3）等质量的下列物质在氧气中完全燃烧，耗氧量由大到小的排序是___________(填标号)。 ①环丙烷    ②乙炔    ③丁二烯    ④甲苯 A. ①③④② B. ④③①② C. ①②④③ D. ④②③① （4）某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是_______。 A. 2-甲基-2-丁烯 B. 3-甲基-1-丁烯 C. 2-甲基-1-丁烯 D. 2，3-二甲基-1-丁烯 （5）立方烷的一氯代物有___________种，它的六氯代物有___________种。 【答案】（1）CD （2）、 （3）A （4）D （5） ①. 1 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 A．碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，有机物M的结构中含有2个碳碳双键，在催化剂作用下，M最多可以消耗H2，A正确； B．该分子中的碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C．该分子中的碳碳双键能和溴发生加成反应而能使溴的CCl4溶液褪色，C错误； D．饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，而该分子中含有5个饱和碳，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，D错误； 故答案选CD； 【小问2详解】 丁苯橡胶是由、通过加聚反应生成的，所以该高分子化合物的单体是、； 【小问3详解】 由于每4 g氢原子燃烧消耗32 g氧气，每12 g碳原子完全燃烧消耗32 g氧气，所以等质量的烃耗氧量大小取决于烃中氢原子和碳原子的个数比，比值越大消耗的氧气越多；①环丙烷的分子式是C3H6，氢原子和碳原子的个数比为2：1；②乙炔的分子式是C2H2，氢原子和碳原子的个数比为1：1；③丁二烯的分子式是C4H6，氢原子和碳原子的个数比为3：2；④甲苯的分子式是C7H8，氢原子和碳原子的个数比为8：7，故等质量的烃消耗氧气量由大到小的顺序是①③④②； 【小问4详解】 (CH3)2CHCH2CH3的结构为，5号碳原子与1号碳原子化学环境相同，且加成前后碳链骨架不变，以此来解答； A．若2、3号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2-甲基-2-丁烯； B．若3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为3-甲基-1-丁烯； C．若1(或5号)、2号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2-甲基-1-丁烯； D．2，3-二甲基-1-丁烯为6个碳，与题给结构简式中碳原子个数不同，无法与氢气反应生成题给结构简式； 故答案选D； 【小问5详解】 立方烷中的氢原子有1种，一氯立方烷结构有1种；立方烷分子的二氯代物结构有3种，二氯取代物和六氯取代物等效，种类数一样，所以立方烷的六氯代物共有3种； 24. 按要求完成下列各题。 （1）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。 该物质中含氧官能团的名称为___________、___________、硝基。 （2）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是___________。 A. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 B. 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 C. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 D. 1，3-戊二烯和2-丁炔 （3）某烃的相对分子质量为84，其一氯代物只有一种。 ①若为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，的结构简式为___________，被氧化后的产物为___________(写结构简式)。 ②若不能使溴水褪色，则的结构简式为___________。 ③下列物质与以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___________。 A．    B．    C．    D． 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 醚键 （2）BC （3） ①. ②. ③. ④. B 【解析】 【分析】某烃A的相对分子质量为84，计算可得其分子式为”或采用正确的商余法逻辑表述：“，不存在，调整得到分子式为；烃的通式为CxHy，若总物质的量一定，若各组分耗氧量相等，则消耗氧气的量相等，若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，两种烃的最简式相同。 【小问1详解】 结构中含氧官能团有醚键、羧基、硝基，故答案为：羧基、醚键； 【小问2详解】 已知：，分析要合成所用的原始原料有两种断键方式恢复二烯烃与炔烃：、即、，若为前者原料为：丙炔和2，3-二甲基-1，3-丁二烯，后者原料为：2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔； 故选BC。 【小问3详解】 根据分析可知有机物A的分子式为；的一氯代物只有一种的结构简式为、。 ①若A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，A的结构简式中含有碳碳双键，故A的结构简式为，A被氧化后的产物为，故答案为：；； ②若A不能使溴水褪色，说明A中不含碳碳双键，则A的结构简式为，故答案为：； ③烃的通式为CxHy，若总物质的量一定，各组分耗氧量相等，则消耗氧气的量相等，否则不相等，A为C6H12的耗氧量为9，C7H8的耗氧量为9，所以二者混合总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，B符合题意； 故答案选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二月考化学试题 考试时间为90分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ga-70 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列关于晶体的说法正确的是 A. 粉末状的硝酸钾固体没有多面体外形，故为非晶体 B. 晶体呈现自范性的过程是非自发的过程 C. 玛瑙和水晶皆为晶体，两者都是熔融二氧化硅通过相同途径凝固所形成的 D. 当晶体生长速率适当时才可得到规则的多面体外形 2. 下列有关有机化合物分子结构和性质的分析中正确的是 A. 沸点：正戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 B. 丙烷分子中3个碳原子在一条直线上 C. 质量相同，完全燃烧时的耗O2量：CH4＞C2H6＞C3H8 D. 1mol甲烷与1mol Cl2充分反应生成1mol CH3Cl和1mol HCl 3. 下列关于晶体的说法中正确的有几个 ①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 ②碘晶体升华时破坏了共价键 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥干冰晶体中，每个周围紧邻12个 ⑦氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 甲烷的电子式： B. 丙烯的键线式： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 乙醇的结构式： 5. 下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是 A. B. CH3 CH2CH (CH3)2 C. (CH3)3CCH2CH3 D. 6. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A. 三种物质中均有碳碳原子间的键 B. 三种物质中的碳原子都是杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 7. 磷化硼（BP）具有高硬度、高导热性、宽集带、化学稳定性好等优异特性，主要应用于半导体、超硬材料，光学器件等高新技术领域，立方磷化硼的晶胞如图所示，晶胞边长为d nm且原子1的坐标为。下列说法错误的是 A. P原子的配位数为4 B. 原子2的坐标为 C. 晶胞的密度为 D. BP为分子晶体 8. 自从第一次合成稀有气体元素的化合物以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如、等。图甲为的结构示意图，图乙为晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是 A. 是由极性键构成的非极性分子 B. 晶体属于分子晶体 C. 1个晶胞中实际拥有2个分子 D. 晶体中距离最近的2个之间的距离为(a为晶胞边长) 9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. X晶胞可能是CsCl的晶胞结构图 B. 在干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子 C. 硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的Zn2+有4个 D. 在金刚石晶胞中，碳原子数与碳碳键数目之比为1∶2 10. 一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿轴方向的投影如图2所示。为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 与中心原子杂化类型相同，但键角不相等 B. 晶体中由围成的正四面体空隙的占有率为 C. 晶体中存在离子键、极性共价键和配位键 D. 晶体的密度为 11. 分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构） A. 8种 B. 10种 C. 12种 D. 14种 12. 某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 与乙苯不互为同系物 B. 分子中共直线的碳原子最多有4个 C. 分子中共平面的原子最多有19个 D. 该物质能发生氧化反应、取代反应和加成反应 13. 下列说法正确的是 A. 与发生加成反应后的产物具有手性 B. 有机物最多有9个原子在同一平面上 C. 某烃的键线式为，该烃和 按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有3种 D. 1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构 14. 某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶胞中距离最近的的个数为6 B. 晶胞中与之间的最短距离为 C. 若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的面心 D. 该晶体的密度为 15. 氟化铍可用作核子反应器及某些搪瓷中的助熔剂，其晶体结构可看作Be占据了金刚石中碳原子位置，再在每2个Be之间加1个F，其立方晶胞结构如图甲所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体中Be、F的配位数之比为 B. 两个Be之间的最短距离为 C. 该氟化铍晶体的密度为 D. 晶胞中Be沿体对角线的投影图可用图乙表示 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 下列各组物质中，按熔、沸点由低到高的顺序排列正确的是 ①、、；②CO、KCl、；③LiCl、NaCl、KCl；④Na、Mg、Al；⑤金刚石、晶体硅、碳化硅 A. ①③ B. ①④ C. ．②⑤ D. ②④ 17. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 钛酸钙的化学式为 B. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C-C)数目之比为1：2 C. 硒化锌晶体中与一个距离最近且相等的有8个 D. 中F-与距离最近的所形成的键的夹角为109.5° 18. 科学家可视化了某复杂钙钛矿晶体结构系统的三维原子和电子密度结构。如图，以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列有关说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 钛原子位于氧原子形成的正八面体中心 C. 2号原子的原子分数坐标为 D. a为晶胞参数，则2、3号原子间的距离为 19. 从地黄内生真菌代谢产物中分离得到一种有机化合物，结构如图a。下列说法错误的是 A. 图a分子中含有三种含氧官能团 B. 图b分子是图a分子的同分异构体 C. 图a分子中C原子的杂化方式都为 D. 图a分子属于芳香族化合物 20. 下列叙述正确的是 A. 和均是芳香烃，而既是芳香烃，又是芳香族化合物 B. 分子式为的物质，可能属于醇类或醚类 C. 含有醛基，所以属于醛类 D. 和分子组成相差一个“”，因此互称为同系物 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 21. 利用晶体结构知识，回答下列问题： （1）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 ①晶胞中最近的有________个。 ②相同质量的石墨和金刚石含有的键数目之比为________。 （2）AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，GaN被誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点。二者成键结构与金刚石相似，均属于________晶体。熔点：AlN________GaN(填“>”或“<”)。 （3）稀土元素有工业“黄金”之称，具有优良的光电磁等物理特性，能与其他材料组成性能各异、品种繁多的新型材料。铈是一种重要的稀土元素，的立方晶胞结构如图所示。晶胞中的配位数是________。晶胞的密度为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的和之间的距离为________nm。 22. Ⅰ．橡胶在工农业及国防领域中具有重要的作用。世界橡胶产量中，天然橡胶仅占15%左右。随着石油化学工业的发展，提纯得到许多制橡胶的原料，从而制得品种多、性能好的合成橡胶。 （1）天然橡胶可看成异戊二烯(2-甲基-1，3-丁二烯)的聚合产物。若异戊二烯与氯气以等物质的量发生加成反应，所得产物有___________种。 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 Ⅱ．有机物P()，常用于合成橡胶。 已知：①Diels-Alder反应：； ② 回答下列问题 （2）P是否存在顺反异构___________(选A“是”B“否”)。 （3）P发生1，4-加聚反应得到___________(填结构简式)，将该产物加入溴的四氯化碳中，现象是___________。 （4）写出P与发生Diels-Alder反应的化学方程式___________。 （5）P与酸性溶液反应生成的有机产物为___________(填结构简式)。 23. 回答下列问题： （1）三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式如图，下列关于它的说法错误的是___________。 A. 在催化剂作用下，1molM最多可以消耗 B. 能使酸性溶液褪色 C. 不能使溴的溶液褪色 D. M中的碳原子可能在同一平面 （2）丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，写出合成丁苯橡胶的单体的结构简式：___________。 （3）等质量的下列物质在氧气中完全燃烧，耗氧量由大到小的排序是___________(填标号)。 ①环丙烷    ②乙炔    ③丁二烯    ④甲苯 A. ①③④② B. ④③①② C. ①②④③ D. ④②③① （4）某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是_______。 A. 2-甲基-2-丁烯 B. 3-甲基-1-丁烯 C. 2-甲基-1-丁烯 D. 2，3-二甲基-1-丁烯 （5）立方烷的一氯代物有___________种，它的六氯代物有___________种。 24. 按要求完成下列各题。 （1）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。 该物质中含氧官能团的名称为___________、___________、硝基。 （2）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是___________。 A. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 B. 2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 C. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 D. 1，3-戊二烯和2-丁炔 （3）某烃的相对分子质量为84，其一氯代物只有一种。 ①若为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，的结构简式为___________，被氧化后的产物为___________(写结构简式)。 ②若不能使溴水褪色，则的结构简式为___________。 ③下列物质与以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___________。 A．    B．    C．    D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $