精品解析：山东省济宁市曲阜市2025-2026学年高二上学期期中检测化学试题

保密★启用前 2025~2026学年度第一学期期中教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是 A. Fe2O3与A1在高温条件下的反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. NH4NO3固体溶于水 D. 利用酒精炉加热冷水 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe2O3与A1在高温条件下的反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物，A不符合题意； B．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物，选B符合题意； C．NH4NO3固体溶于水是吸热过程，NH4NO3固体溶于水不是化学反应，C不符合题意； D．酒精燃烧是放热反应，生成物的总能量小于反应物，D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是 A. 1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 C. 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H＞0能否自发进行与温度有关 D. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一物质在不同状态下熵值不同，一般规律是熵值：气态＞液态＞固态，所以1 mol H2O在不同状态时的熵值大小关系为：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，A正确； B．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)是气体体积增大的反应，△S＞0，该反应在常温下不能自发进行，说明△G=△H -T△S＞0，由于△S＞0，则根据关系式可知该反应的正反应是吸热反应，故该反应的△H＞0，B正确； C．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)的△H＞0，△S＞0，根据体系的自由能公式△G=△H -T△S，若在低温下，焓变为主，△G＞0，反应不能自发进行；若在高温下熵变为主，△G＜0，反应能自发进行，可见该反应能否自发进行与温度有关，C正确； D．任何反应发生都有化学键的断裂与形成过程，断键吸热，成键放热，可见任何反应发生都需要活化过程，与反应类型是放热反应还是吸热反应无关，放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D错误； 故合理选项是D。 3. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D．验证对分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置中和存在平衡： ，热水中平衡逆向移动（浓度增大，颜色加深），冷水中平衡正向移动（浓度增大，颜色变浅），可通过颜色变化探究温度对平衡的影响，A正确； B．与反应无明显气体、沉淀或颜色变化，且该实验中存在总体积、浓度两个变量，无法通过现象判断反应速率差异，B错误； C．长颈漏斗下端未插入液面以下，生成的会从长颈漏斗逸出，导致注射器无法准确收集气体体积，不能测定反应速率，C错误； D．验证催化作用需对比有无催化剂时的分解速率，反应温度需保持一致，D错误； 故选A。 4. 常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 由水电离出的：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使石蕊变蓝的溶液中：、、、 D. 与铝反应产生氢气的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下由水电离出的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，酸性条件下，与发生氧化还原反应；碱性条件下与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．的溶液中，与发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．使石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，含大量，、、、在碱性条件下均不发生反应，能大量共存，C正确； D．与铝反应产生氢气的溶液为强酸性或强碱性，与、均能发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 5. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲： 乙： 丙： 丁： aX(g)+bY(g)⇌cZ(g) L(s)+aG(g)⇌bR(g) aA+bB⇌cC A+2B⇌2C+3D A. 密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂 B. 反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a>b C. 物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应 D. 反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲所示变化，若a+b=c，则改变的条件可能是加入催化剂或增大压强，故A错误； B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，升高温度，G的体积分数减小，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应；P1、P2的大小不确定，所以a、b大小不能确定，故B错误； C．物质的含量和温度关系如图丙所示，达到平衡后，升高温度，A的百分含量增大，说明平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，故C正确； D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，降低温度，平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，平衡正向移动，正反应的气体物质的量减小，则A、B、C一定是气体， D为非气体，故D错误； 选C。 6. “火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是 A. 重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B. 该温度下，纯重水的 C. 该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D. 该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 【答案】D 【解析】 【详解】A．重水是极弱的电解质，存在电离平衡，，Na与重水电离生成的反应生成D2，促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，A正确； B．重水(D2O)的离子积，则，，B正确； C．1 L含DCl的重水溶液中，，C正确； D．100 mL 的DCl重水溶液和100 mL 的NaOD的重水溶液混合时，NaOD过量，所以，，，，D错误； 答案选D。 7. 指示剂()在溶液中存在如下平衡：(红色)(蓝色)。已知：K为的电离平衡常数，。下列有关溶液说法中正确的是 A. 常温下，向氨水中滴加，溶液变红 B. 常温下，向盐酸中滴加，上述平衡向右移动 C. 用电导仪测得其导电能力比同浓度的盐酸导电能力强 D. 当溶液中时，溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，向氨水中滴加，氨水中氢氧根离子中和电离出的氢离子，电离平衡向正反应方向移动，溶液变为蓝色，故A错误； B．常温下，向盐酸中滴加，盐酸中氢离子使电离平衡左移，故B错误； C．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，为弱酸，在溶液中部分电离，则同浓度的盐酸溶液中离子浓度大于溶液，导电性强于溶液，故C错误； D．由的电离常数Ka=可知，当溶液中时，溶液中Ka== c(H+)，所以液中，故D正确； 故选D。 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ① ②每生成的同时消耗 ③容器压强保持不变 ④的体积分数保持不变 ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥混合气体的平均相对分子质量保持不变 A. ②③④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①对于同一反应的不同物质，其反应速率之比等于其化学计量系数之比，且其中一个为正反应速率另一个为逆反应速率时，能说明该反应达到了平衡状态，，未说明正、逆反应速率，不能说明达到平衡状态，①不符合题意； ②每生成的同时消耗，说明正逆反应速率相等，故能说明达到平衡状态，②符合题意； ③在恒容密闭容器中，随着反应正向进行，气体的物质的量不断增大，则压强不断增大，故容器压强保持不变时，可以说明达到平衡状态，③符合题意； ④，NH3、CO2均为反应产物，且n(NH3):n(CO2)始终为2:1，故CO2的体积分数始终保持不变，CO2的体积分数保持不变不能说明达平衡状态，④不符合题意； ⑤混合气体的密度，其中ｍ总为混合气体的质量，在恒容密闭的条件下，若反应未到达平衡，则m总大小会不断变化，可推得若混合气体密度不变，则反应到达平衡状态，⑤符合题意； ⑥NH3、CO2均为反应产物，且n(NH3):n(CO2)始终为2:1，则混合气体的平均相对分子质量保持不变不能说明达到平衡状态，⑥不符合题意； 综上，②③⑤符合题意，选D。 9. 均相芬顿反应是高级氧化技术的经典工艺，通过产生自由基引发系列链反应实现物质的深度氧化。在酸性条件下产生自由基的过程如图。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，氧元素的化合价没有发生变化 B. 相同条件下，反应Ⅰ比反应Ⅱ的活化能低 C. 产生自由基的过程中，整个体系的pH不变 D. 其它条件不变时，改变对反应Ⅱ的速率影响程度大于Ⅰ 【答案】B 【解析】 【详解】A．由过程图可知反应Ⅰ为H+ + H2O2 + Fe2+=Fe3+ +·OH + H2O，故反应I中氧元素的化合价发生了变化，A错误； B．由题干信息可知，k1＞k2，说明相同条件下，反应Ⅰ比Ⅱ的反应速率更快，活化能越低反应速率越快，即反应Ⅰ比Ⅱ的活化能低，B正确； C．反应Ⅰ为H+ + H2O2 + Fe2+=Fe3+ +·OH + H2O，基元反应Ⅱ的化学方程式为 H2O2 + Fe3+=HO2·+Fe2++H+，而反应Ⅰ比Ⅱ的反应速率更快，总反应不是简单的反应Ⅰ加上反应Ⅱ，则芬顿反应进行的过程中，整个体系的pH会发生变化 ，C错误； D．反应I的速率v1=k1·c(H2O2) ·c(Fe2+)，反应Ⅱ的速率v2=k2·c(H2O2) ·c(Fe3+)，其中k1远大于k2，故改变对反应Ⅰ的速率影响程度更大，D错误； 故答案选B。 10. 以物质的量之比为向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 据图像分析，该反应是吸热反应 B. Q点是最高点，Q点为平衡状态 C. M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同 D. 从M点到P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像中Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系可知，随着温度升高，平衡产率逐渐降低，说明升温平衡逆向移动，得到，该反应是放热反应，A错误； B．据图像可知，Q点Z的产率小于平衡产率，未达到平衡，B错误； C．M、N点产率相同，但温度不同，所以反应物分子的有效碰撞几率不同，C正确； D．图中M点未达到平衡是由于温度低导致速率低而反应时间不够，可通过加入催化剂或延长时间使其达到平衡，但分离Z平衡会正向移动，使点P上升，达不到目的，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 实验室用足量锌粒和的稀盐酸反应制氢气，下列能减慢反应速率同时不影响产生氢气的量的操作是 A. 向盐酸中加入少量溶液 B. 向盐酸中加入少量溶液 C. 向盐酸中加入少量固体 D. 向盐酸中加入少量溶液 【答案】CD 【解析】 【详解】A．加入溶液后，酸性条件下具有强氧化性，与反应不生成，会减少生成氢气的量，A错误； B．加入溶液，会与反应，消耗，导致总物质的量减少，生成氢气的量减少，B错误； C．加入固体，与结合生成弱电解质，浓度降低，反应速率减慢；随着反应进行，的电离平衡正向移动，会逐步电离出，总物质的量不变，因此生成氢气的量不变，C正确； D．加入溶液，相当于稀释盐酸，浓度降低，反应速率减慢；总物质的量不变，因此生成氢气的量不变，D正确； 故选CD。 12. 向一容积为的刚性密闭容器中充入和一定量，发生反应 。不同温度下，的平衡转化率随起始的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 活化能：（正）（逆） B. 平衡常数： C. P点乙醇的物质的量分数最大 D. M点时，该反应的平衡常数 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由题可知，该反应为吸热反应，故活化能，故A正确； B．由图可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则C2H5OH的转化率增大，则，温度：P＞M=N，故平衡常数：KP＞KN=KM，故B错误； C．由题可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则C2H5OH的转化率增大，则，P、M、N三点中，P点乙醇的转化率最大，则P点乙醇的物质的量分数最小，故C错误； D．M点加入3 mol H2O，C2H5OH的平衡转化率为50%，则C2H5OH的反应量为1 mol×50%=0.5 mol，平衡时C2H5OH的物质的量为1 mol-0.5 mol=0.5 mol，H2O的物质的量为3 mol-0.5 mol×3=1.5 mol，二氧化碳的物质的量为1 mol，氢气的物质的量为3 mol，该反应的平衡常数，故D正确； 故选AD。 13. 下列有关实验的结论或推测正确的是 选项 实验 结论或推测 A 向的溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl固体 浓度增大，使平衡向生成的方向移动，溶液红色加深 B 向、两支盛有等量的粉末的试管中分别加入浓盐酸和稀盐酸，并加热 受盐酸浓度影响，试管中产生气泡速率较慢 C 在恒容密闭容器中发生反应：，平衡后把容器体积缩小一半 正、逆反应速率均增大，逆反应速率增大的多 D A、B两支试管中分别加入等体积的溶液，在试管中加入滴溶液 B试管中快速产生气泡，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应的本质是，加入固体时，参与反应的、浓度均无变化，平衡不移动，溶液红色不会加深，A错误； B．仅能与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，与稀盐酸不反应，b试管无气泡产生，并非气泡速率慢，B错误； C．容器体积缩小一半，体系压强增大，各气态物质浓度均升高，正、逆反应速率均增大；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，说明正反应速率增大的程度大于逆反应速率，C错误； D．两组实验只有是否加入催化剂这一个变量，B试管快速产生气泡，说明催化剂可以改变化学反应速率，D正确； 故选D。 14. 一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是 A. 升高温度，正、逆反应速率均加快，的转化率增大 B. 由图2信息，从起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为 C. 由图2信息，末该反应以表示的反应速率为 D. 图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1可知合成氨反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率均加快，但平衡逆向移动，的转化率减小，A错误； B．11 min时增加的量，瞬间突变增大，随后平衡正向移动消耗，缓慢减小，最终平衡时仍大于原平衡的0.3 mol，对应曲线为b，B正确； C．是0~10 min内的平均反应速率，10 min末的瞬时速率无法通过该方法计算，C错误； D．合成氨为放热反应，温度越高平衡时体积分数越小，故；相同温度下，起始的物质的量越大，的平衡转化率越高，因此g点转化率最高，D错误； 故选B。 15. 逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是 A. B. 温度下达平衡时反应速率的比值： C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D. 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，T1比T2反应速率速率快，则T1＞T2；T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时；由于起始CO2与H2的物质的量之比为1∶1，则达到平衡时CO2和H2的摩尔分数相等。 【详解】A．根据分析，T1比T2反应速率速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知k1＞k2，A项正确； B．反应的速率方程为v=kc0.5(H2)c(CO2)，则，T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时，则，B项正确； C．温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线变化，C项错误； D．T2温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时H2和CO2的摩尔分数不可能相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同，D项错误； 答案选CD。 三、非选择题：本题共5小题，每题12分，共60分。 16. 合成氨是人工固氮最重要的途径，反应为： 。回答下列问题： （1）下列关于合成氨工艺的说法中，正确的是___________(填字母)。 A. 控制温度远高于室温，是为了提高平衡转化率 B. 原料气需经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 C. 不断将液氨移除，利于反应正向进行，同时提高逆反应速率 D. 实际生产中，N2适度过量有利于提高H2的转化率，同时有利于提高整体反应速率 （2）为降低合成氨的能耗，我国科学家提出使用M-LiH复合催化剂，催化效果如图1所示，若一定压强下，以相同的投料，350℃用Cr-LiH作催化剂、500℃用Fe作催化剂和350℃用Fe-LiH作催化剂，氨气的产率随时间变化如图2所示，350℃用Cr-LiH作催化剂的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)，理由是___________。 （3）压强为20MPa下，以、进料，反应达平衡时氮气的转化率与温度的关系如图3中曲线b所示。 ①若保持压强不变，以、、进料，则平衡时氮气的转化率与温度的关系是曲线___________(填“a”或“c”)，判断依据是___________。 ②已知：反应，，其中、、分别表示、、的分压。若保持压强不变，仍以、进料，达平衡时NH3的物质的量分数为0.20，则该温度下，反应平衡常数___________(化为最简式)。 【答案】（1）BD （2） ①. b ②. 350℃用作催化剂的反应速率慢于350℃用作催化剂的速率 （3） ①. a ②. 相同温度下，恒压充入稀有气体相当于分压减小，平衡逆向移动，的转化率减小 ③. 【解析】 【小问1详解】 A．合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的产率降低，控制温度远高于室温的目的是提高催化剂的活性，加快反应速率，A错误； B．制备的氮气中含有能与氢气加热发生爆炸的氧气，且原料气中含有能使催化剂中毒的杂质，所以实际生产时原料气需经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，B正确； C．不断将液氨移除，平衡正向移动，有利于反应反应正向进行，但体系中氨气的浓度减小，逆反应速率降低，C错误； D．实际生产中，氮气适度过量，氮气的浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，有利于提高氢气的转化率，D正确； 故选BD； 【小问2详解】 合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的产率降低，图2中c为500℃的曲线；使用催化剂，反应速率加快，化学平衡不移动，由图1可知，350℃用作催化剂的反应速率慢于350℃用作催化剂的速率，所以图2中曲线b表示350℃用作催化剂时氨气的产率随时间变化； 【小问3详解】 ①若保持压强不变，以、、进料，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率减小，所以平衡时氮气的转化率与温度的关系是曲线a； ②设平衡时消耗氮气的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式： ，由平衡时氨气的物质的量分数可得：，解得，则平衡时氮气、氢气和氨气的物质的量分数分别为0.2、0.6、0.2，反应的平衡常数为：。 17. 化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题： （1）某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是_______； （2）有机物M可转化成N，转化过程如下，则M、N相比，较稳定的是_______； （3）已知在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是_______； A. B. C. D. （4）金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是_______。 A. 中间体1→中间体2的过程是放热过程 B. 加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率 C. 1molNi和的总能量小于和的总能量 D. 中间体2→中间体3的过程是决速步骤 （5）与经催化重整，制得合成气：已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的_______kJ/mol。 化学键 键能/(kJ/mol) 413 745 436 1075 （6）在25℃、101kPa下，1g乙烷气体燃烧生成和液态水时放热QkJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为_______。 （7）中和热的测定实验中，取溶液与50mL0.5mol/LNaOH溶液进行中和反应，三次实验温度平均升高4℃，已知溶液的比热容近似为，溶液的密度均近似为。通过计算可得稀硫酸和稀NaOH溶液的中和热_______kJ/mol。 【答案】（1）② （2）M （3）C （4）AD （5）+120 （6）C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-30QkJ/mol （7）-53.76 【解析】 【小问1详解】 图①Al和稀盐酸反应为放热反应，温度计读数升高，图②氯化铵和氢氧化钡晶体反应为吸热反应，温度计读数降低，答案为②； 【小问2详解】 △H=+88.6kJ•mol-1是吸热反应，则M、N相比，M所具有的能量较低，较稳定的是M； 【小问3详解】 A．由盖斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) △H1=△H5+△H4，但H2O(l)→H2O(g) △H4＞0，所以△H1＞△H5，故A错误； B．由盖斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H5=△H2+△H3，即△H3=△H5-△H2，故B错误； C．由盖斯定律可知，CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) △H1=△H2+△H3+△H4，故C正确； D．H2O(l)→H2O(g)吸热，所以CO2(g)+2H2O(l)→CO2(g)+2H2O(g)吸热，即△H4＞0，故D错误。 答案为C。 【小问4详解】 A．中间体1的相对能量为-56.21kJ，中间体2的相对能量为-154.82kJ，中间体1→中间体2的过程是放热过程，故A正确； B．催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热不变，故B错误； C．由图可知，Ni和C2H6的相对总能量为0，NiCH2和CH4的相对总能量为-6.57kJ，正反应放热，故C错误； D．慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过程正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，故D正确； 答案为AD； 【小问5详解】 焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以该反应△H=(4×413+2×745-2×1075-2×436)kJ/mol=+120kJ/mol； 【小问6详解】 在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ，1mol乙烷(质量为30g)燃烧生成二氧化碳和液态水放热30QKJ热量，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-30QkJ/mol； 【小问7详解】 中和热=-=-53.76 kJ/mol。 18. 已知：。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，溶液的和的关系如图。回答下列问题： （1）___________(填“>”、“<”或“=”)，原因为___________。 （2）b点溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （3）a点由水电离产生的___________；a、b两点由水电离产生的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。 （4）温度下，的氢氧化钠溶液的___________。 （5）温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的___________。(已知：，) 【答案】（1） ①. ＜ ②. T1℃时，T2℃时，水的电离是吸热过程，温度越高Kw越大，则＜ （2）碱性 （3） ①. ②. ＜ （4）11 （5）9.7 【解析】 【小问1详解】 A点对应温度为T2℃，pH=3.5，pOH=9.5，则，同理可计算出T1℃，水的电离是吸热过程，温度越高Kw越大，则＜； 【小问2详解】 b点溶液pH=7，10-7mol/L，，此时，溶液呈碱性； 【小问3详解】 a点pH=3.5，10-3.5mol/L，由水电离产生的=；b点pH=7，溶液呈碱性，=10-7mol/L， a、b两点由水电离产生的大小关系为：a＜； 【小问4详解】 温度下，，的氢氧化钠溶液中 mol/L，则=10-11mol/L，则pH=11； 【小问5详解】 温度下，，的溶液中mol/L的溶液中=10-4mol/L，等体积混合后溶液呈碱性，则混合后，则，pH=-lg(×10-9)=-lg-lg10-9=9-lg2+lg3+lg3=9.7。 19. 利用可再生能源获取的氢气与合成甲醇过程涉及的主要反应为： ① ② ③ （较高温度下发生） 回答下列问题： （1）根据以上信息判断反应①应为________（填“任何条件自发”、“高温自发”或“低温自发”）反应，________，反应③的________（填“”或“”）。 （2）已知本实验条件下，（R、C均为常数）。下图表示反应②的线是________（填“”“”或“”），时，反应③的平衡常数________（填数值）。 （3）分别在压强和下，、物质的量之比按投料，平衡转化率或甲醇选择性[的选择性]随温度、压强变化关系如图。其中纵坐标表示平衡转化率的是图________（填“甲”或“乙”）；压强________（填“>”、“<”或“=”）；图甲中温度高于时，曲线发生明显变化的原因可能是________。时，反应②的________（保留两位有效数字）。 【答案】（1） ①. 低温自发 ②. +90.14 ③. ＞ （2） ①. L3 ②. 1 （3） ①. 乙 ②. < ③. 温度高于℃，开始发生反应③，甲醇的选择性降低 ④. 0.0078 【解析】 【小问1详解】 ①；②；③（较高温度下发生）；根据反应①可知， ，，根据复合判据可知，反应①应为低温自发反应；根据盖斯定律可知，反应③可由反应②-反应①得到，则反应③的热化学方程式为：，反应③的，则； 【小问2详解】 已知本实验条件下， (R、C均为常数)，为正时，随着温度的升高，lnK 会增大，③的绝对值大，斜率大，则反应③为L1，反应②的线是L3；时，K2=K1，反应③的平衡常数； 【小问3详解】 升高温度利于反应②，不利于反应①，开始时二氧化碳的转化率降低，反应①占主导地位，随温度的升高，反应②占主导地位，其中纵坐标表示平衡转化率的是图乙；温度相同时，压强越大，二氧化碳的转化率越大，压强；图甲中温度高于℃时，曲线发生明显变化的原因可能是温度高于℃，开始发生反应③，甲醇的选择性降低；由图甲℃时可知，甲醇的选择性为60%，由图乙℃时可知，二氧化碳的平衡转化率为20%，根据三段式可知：， ，则平衡时，的物质的量为0.8 mol，的物质的量为2.56 mol，的物质的量为0.08 mol，的物质的量为0.2 mol，的物质的量为0.12 mol，气体总物质的量为0.8 mol +2.56 mol +0.08 mol +0.2 mol +0.12 mol =3.76mol，℃时，反应②的。 20. 利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙[]沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸()，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。 （1）标准溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查滴定管是否漏水、洗涤和___________。 （2）①滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。 ②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积_______。 A． B． C． D． （3）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：___________。 （4）判断达到滴定终点的现象是___________。 （5）血液样品中浓度为___________(保留2位有效数字)。 （6）判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①滴定前盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗，使测定结果_______。 ②滴定结束时俯视读数，使测定结果___________。 【答案】（1） ①. 酸式 ②. 润洗 （2） ①. b ②. C （3） （4）当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 （5）1.5 （6） ①. 偏大 ②. 偏小 【解析】 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算 【小问1详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故标准溶液应用酸式滴定管盛装，滴定管使用之前需要检查是否漏水，故注入标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和润洗； 【小问2详解】 ①滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，酸式滴定管排气泡的方法为：用左手跨过滴定管下端，用拇指、食指和中指转动活塞，当液体快速流下时迅速关闭活塞即可，图a操作活塞错误，图b正确，图c、d为碱式滴定管，故答案为：b； ②已知滴定管下端没有“0”刻度线，故若用25.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积大于25.00-80.00=17.00mL，故答案为：C； 【小问3详解】 滴定过程中发生反应即为和酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2、K2SO4、MnSO4和H2O，反应中锰元素化合价由+7变为+2，碳元素化合价由+3变为+4，根据电子守恒可知，该反应的离子反应方程式：； 【小问4详解】 溶液为无色溶液，酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，故判断达到滴定终点的依据是当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 根据反应方程式，结合草酸钙化学式可知，，则血液样品中Ca2+浓度为。 【小问6详解】 ①滴定前盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗，使得标准液用量增大，使测定结果偏大； ②滴定结束时俯视读数，使得消耗的标准液体积读数偏小，使测定结果偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2025~2026学年度第一学期期中教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是 A. Fe2O3与A1在高温条件下的反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. NH4NO3固体溶于水 D. 利用酒精炉加热冷水 2. 下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是 A. 1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0 C. 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H＞0能否自发进行与温度有关 D. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 3. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D．验证对分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 由水电离出的：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使石蕊变蓝的溶液中：、、、 D. 与铝反应产生氢气的溶液中：、、、 5. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲： 乙： 丙： 丁： aX(g)+bY(g)⇌cZ(g) L(s)+aG(g)⇌bR(g) aA+bB⇌cC A+2B⇌2C+3D A. 密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂 B. 反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a>b C. 物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应 D. 反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 6. “火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是 A. 重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B. 该温度下，纯重水的 C. 该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D. 该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 7. 指示剂()在溶液中存在如下平衡：(红色)(蓝色)。已知：K为的电离平衡常数，。下列有关溶液说法中正确的是 A. 常温下，向氨水中滴加，溶液变红 B. 常温下，向盐酸中滴加，上述平衡向右移动 C. 用电导仪测得其导电能力比同浓度的盐酸导电能力强 D. 当溶液中时，溶液中 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 ① ②每生成的同时消耗 ③容器压强保持不变 ④的体积分数保持不变 ⑤混合气体的密度保持不变 ⑥混合气体的平均相对分子质量保持不变 A. ②③④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②③⑥ D. ②③⑤ 9. 均相芬顿反应是高级氧化技术的经典工艺，通过产生自由基引发系列链反应实现物质的深度氧化。在酸性条件下产生自由基的过程如图。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，氧元素的化合价没有发生变化 B. 相同条件下，反应Ⅰ比反应Ⅱ的活化能低 C. 产生自由基的过程中，整个体系的pH不变 D. 其它条件不变时，改变对反应Ⅱ的速率影响程度大于Ⅰ 10. 以物质的量之比为向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 据图像分析，该反应是吸热反应 B. Q点是最高点，Q点为平衡状态 C. M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同 D. 从M点到P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 实验室用足量锌粒和的稀盐酸反应制氢气，下列能减慢反应速率同时不影响产生氢气的量的操作是 A. 向盐酸中加入少量溶液 B. 向盐酸中加入少量溶液 C. 向盐酸中加入少量固体 D. 向盐酸中加入少量溶液 12. 向一容积为的刚性密闭容器中充入和一定量，发生反应 。不同温度下，的平衡转化率随起始的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 活化能：（正）（逆） B. 平衡常数： C. P点乙醇的物质的量分数最大 D. M点时，该反应的平衡常数 13. 下列有关实验的结论或推测正确的是 选项 实验 结论或推测 A 向的溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl固体 浓度增大，使平衡向生成的方向移动，溶液红色加深 B 向、两支盛有等量的粉末的试管中分别加入浓盐酸和稀盐酸，并加热 受盐酸浓度影响，试管中产生气泡速率较慢 C 在恒容密闭容器中发生反应：，平衡后把容器体积缩小一半 正、逆反应速率均增大，逆反应速率增大的多 D A、B两支试管中分别加入等体积的溶液，在试管中加入滴溶液 B试管中快速产生气泡，催化剂可以改变化学反应速率 A. A B. B C. C D. D 14. 一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是 A. 升高温度，正、逆反应速率均加快，的转化率增大 B. 由图2信息，从起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为 C. 由图2信息，末该反应以表示的反应速率为 D. 图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 15. 逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是 A. B. 温度下达平衡时反应速率的比值： C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D. 温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同 三、非选择题：本题共5小题，每题12分，共60分。 16. 合成氨是人工固氮最重要的途径，反应为： 。回答下列问题： （1）下列关于合成氨工艺的说法中，正确的是___________(填字母)。 A. 控制温度远高于室温，是为了提高平衡转化率 B. 原料气需经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 C. 不断将液氨移除，利于反应正向进行，同时提高逆反应速率 D. 实际生产中，N2适度过量有利于提高H2的转化率，同时有利于提高整体反应速率 （2）为降低合成氨的能耗，我国科学家提出使用M-LiH复合催化剂，催化效果如图1所示，若一定压强下，以相同的投料，350℃用Cr-LiH作催化剂、500℃用Fe作催化剂和350℃用Fe-LiH作催化剂，氨气的产率随时间变化如图2所示，350℃用Cr-LiH作催化剂的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)，理由是___________。 （3）压强为20MPa下，以、进料，反应达平衡时氮气的转化率与温度的关系如图3中曲线b所示。 ①若保持压强不变，以、、进料，则平衡时氮气的转化率与温度的关系是曲线___________(填“a”或“c”)，判断依据是___________。 ②已知：反应，，其中、、分别表示、、的分压。若保持压强不变，仍以、进料，达平衡时NH3的物质的量分数为0.20，则该温度下，反应平衡常数___________(化为最简式)。 17. 化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题： （1）某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是_______； （2）有机物M可转化成N，转化过程如下，则M、N相比，较稳定的是_______； （3）已知在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是_______； A. B. C. D. （4）金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是_______。 A. 中间体1→中间体2的过程是放热过程 B. 加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率 C. 1molNi和的总能量小于和的总能量 D. 中间体2→中间体3的过程是决速步骤 （5）与经催化重整，制得合成气：已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的_______kJ/mol。 化学键 键能/(kJ/mol) 413 745 436 1075 （6）在25℃、101kPa下，1g乙烷气体燃烧生成和液态水时放热QkJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为_______。 （7）中和热的测定实验中，取溶液与50mL0.5mol/LNaOH溶液进行中和反应，三次实验温度平均升高4℃，已知溶液的比热容近似为，溶液的密度均近似为。通过计算可得稀硫酸和稀NaOH溶液的中和热_______kJ/mol。 18. 已知：。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，溶液的和的关系如图。回答下列问题： （1）___________(填“>”、“<”或“=”)，原因为___________。 （2）b点溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （3）a点由水电离产生的___________；a、b两点由水电离产生的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。 （4）温度下，的氢氧化钠溶液的___________。 （5）温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的___________。(已知：，) 19. 利用可再生能源获取的氢气与合成甲醇过程涉及的主要反应为： ① ② ③ （较高温度下发生） 回答下列问题： （1）根据以上信息判断反应①应为________（填“任何条件自发”、“高温自发”或“低温自发”）反应，________，反应③的________（填“”或“”）。 （2）已知本实验条件下，（R、C均为常数）。下图表示反应②的线是________（填“”“”或“”），时，反应③的平衡常数________（填数值）。 （3）分别在压强和下，、物质的量之比按投料，平衡转化率或甲醇选择性[的选择性]随温度、压强变化关系如图。其中纵坐标表示平衡转化率的是图________（填“甲”或“乙”）；压强________（填“>”、“<”或“=”）；图甲中温度高于时，曲线发生明显变化的原因可能是________。时，反应②的________（保留两位有效数字）。 20. 利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙[]沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸()，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。 （1）标准溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查滴定管是否漏水、洗涤和___________。 （2）①滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。 ②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“8.00”处，则管内液体的体积_______。 A． B． C． D． （3）请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：___________。 （4）判断达到滴定终点的现象是___________。 （5）血液样品中浓度为___________(保留2位有效数字)。 （6）判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①滴定前盛装酸性标准溶液的滴定管未润洗，使测定结果_______。 ②滴定结束时俯视读数，使测定结果___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $