北京市第一零一中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

北京一零一中2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学 友情提示： 本试卷分为选择题、填空题两部分，共25个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 V 51 一、选择题：本大题共21小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是 A．世界首部可折叠柔屏手机通话 B．嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板 C．和谐号动车以350km/h飞驰 D．长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法不正确的是 A. 水凝结成冰的过程中，体系的 B. 发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程是一个的过程 C. 溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 D. 化学反应自发进行的方向，与反应的和都有关 3. 溶液中存在如下平衡： 。下列可使蓝色的溶液变成黄色的方法是 A. 降温 B. 加入固体 C. 加水 D. 加溶液 4. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A. 增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数 B. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 C. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多 5. 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A. 容器中混合气体的密度不变 B. C. 容器中总压强不变 D. 容器中的体积分数不变 6. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 硫化钠溶液呈碱性： C. AgCl的沉淀溶解平衡： D. 中和热的热化学方程式： 7. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl- B. pH=11的NaOH溶液中：CO、Na+、NO、SO C. 由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol•L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO D. 含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+ 8. 下列实验事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 工业合成氨采用高温条件 B. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 C. 用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气 D. 向沉淀中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温时，1L 的溶液中数目为 B. 500mL 1mol/L的氯化铁溶液中的数目小于 C. 90℃时，100mL纯水中的的数目为 D. 1L 0.1mol/L的溶液中，含N微粒的总数目为 10. 如图为锌铜原电池装置图，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 该装置的总反应为： C. 一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷 D. 原电池工作过程中，盐桥中的进入B池 11. 下列关于常温下的不饱和溶液的叙述正确的是 A. 溶液中电离出的 B. 加入少量固体溶解后，溶液pH升高 C. 加热溶液，溶液的pH一定升高 D. 与等体积的盐酸混合，所得溶液呈中性 12. 下列实验方案(图中部分夹持装置略)，能达到实验目的的是 选项 A B 目的 制取无水固体 测定中和反应的热效应 实验方案 选项 C D 目的 证明 探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 实验方案 A. A B. B C. C D. D 13. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法正确的是 A. 催化剂可降低反应活化能从而降低总反应的焓变 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. 使用催化剂a的过程中，①转化为②的决速步骤为 14. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 A. CO与HbO2反应的平衡常数K= B. 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C. 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D. 把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动 15. 将0.1mol/L 的KI溶液和0.05mol/LFe2 (SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN 溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe (CN) 6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③ 16. 已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是 A. B极为原电池的负极 B. 溶液中由B极区移向A极区 C. 电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小 D. A极电极反应式为： 17. 室温下，向某浓度的二元碱水溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 的 B. 的水溶液显碱性 C. 时， D. 时， 18. 工业上通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：，在容积固定的密闭容器中，加入催化剂后，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应速率 B. 由图可知生产时反应温度控制在80~85℃为宜 C. 恒温时，向该容器中充入，的转化率减小 D. d→e，CO转化率变小，说明该反应正向是放热过程 19. 在实验室中以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)为原料制备和的工艺流程如图。 已知： 离子 开始沉淀的pH 1.5 7.5 6.7 6.8 沉淀完全的pH 2.8 9.7 8.4 8.9 下列说法不正确的是 A. “酸浸”步骤所得滤渣Ⅰ中含有和 B. “氧化”步骤目的是为了将转化为，便于后续除去 C. “调pH”步骤应控制溶液pH范围在2.8-6.7之间 D. “沉钴”步骤发生的反应为 20. 某废水中含有和，浓度远大于。为研究废水中处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。 已知：平衡I： 平衡Ⅱ： 下列说法不正确的是 A. 废水中处理的最佳pH约为9 B. b~c段：随pH升高，上层清液中的浓度上升，平衡I正向移动 C. c~d段：随pH升高，上层清液中和的浓度均下降 D. 推测d点以后，随pH升高，上层清液中铜元素的含量可能上升 21. 某小组对溶液与Cu粉混合后再加溶液的实验进行如下研究。 ①向2 mL 0.1 mol/L的溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。 ②取①中浅蓝色的上层清液，滴加少量KSCN溶液，溶液变红，出现白色不溶物。振荡后白色不溶物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。 ③向2 mL 0.1 mol/L的溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色不溶物。放置24小时后，出现白色不溶物。 已知：和均为白色不溶固体。 下列说法不正确的是 A. ①中产生白色不溶物的可能原因是 B. 依据②中出现红色，可以说明该实验条件下氧化性强于 C. ②中白色不溶物的生成与有关 D. 实验表明： 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 22. 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的H3PO2溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。 已知：ⅰ．H3PO2 (次磷酸)是一元弱酸。 ⅱ．Ka(HCN)=4.9×10-10，Ka(H3PO2)=5.9×10-2，lg3=0.5。 （1）图中表示HCN与NaOH反应的曲线是________(填“A”或“B”)。 （2）图中能证明H3PO2是弱酸的依据是_____________(写出一条即可)。 （3）点①和点②所示溶液中，水的电离程度：①________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；点③所示溶液中：主要溶质的阳离子浓度________其阴离子浓度；点④所示溶液中离子由大到小的顺序为：________。 （4）写出NaCN和NaH2PO2混合溶液中的质子守恒式：_____________。 （5）某溶液中含有等物质的量浓度的H3PO2、NaH2PO2、HCN、NaCN，写出此时发生反应的离子方程式_____________。 （6）次磷酸盐工业废水的一种处理方法：先使用次氯酸盐将含可溶性次磷酸盐的碱性废水氧化为可溶性磷酸盐，然后通过“铁碳合金微网—空气”原电池除磷装置，将可溶性磷酸盐转化成磷酸亚铁[Fe3(PO4)2]沉淀除去。氧化过程的离子方程式为_____________。除磷过程中负极的电极反应式为：_____________。 23. 汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。 （1）汽车内燃机工作时发生反应：(高温下与的反应可忽略)，是导致汽车尾气中含有的原因之一、某高温条件下，向5 L密闭容器中充入和，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中的物质的量是5 mol。 ①计算：5 min内该反应的平均速率_______；该温度下，反应的平衡常数_______。 ②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是________(填序号)。 a．混合气体的平均摩尔质量　　　　　　　　　　b．单位时间内氮氮键的断裂数目 c．混合气体的平均能量　　　　　　　　　　　　d．单位时间内，和的消耗量之比 ③5 min后，保持温度和容器体积不变，向容器中再加入13mol NO和1mol ，则平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，重新达平衡后，的体积分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）或可以催化还原以达到消除污染的目的。 已知： 则与反应生成和的热化学方程式是________。 （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：中随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。 ①图中，_______。 ②该反应的_______0(填“>”或“<”)。结合化学平衡移动原理解释原因：________。 ③若催化剂的表面积，在图中画出在、条件下达到平衡过程中的变化曲线。________ 24. 为回收利用废钒催化剂(含有、及不溶性残渣)，科研人员研制了一种回收的新工艺，主要流程如下图。 已知：ⅰ．部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示： 物质 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 ⅱ． 回答下列问题： （1）用水浸泡废钒催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为_____________(写两条)。 （2）滤液1和滤液2中含钒的主要物质成分相同。在滤渣1中加入和过量溶液发生反应的化学方程式为_____________。 （3）生成的反应中消耗1 mol 时转移6 mol电子，该反应的离子方程式为_____________。 （4）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的作用： ①作用1：_____________。 ②作用2：_____________。 （5）最后钒以的形式沉淀出来。以沉钒率(沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比)表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率逐渐下降的可能原因是(写两条)：ⅰ：_____________；ⅱ：_____________。 （6）测定产品中的纯度：称取a g产品，用硫酸溶解，得到溶液，加入的溶液()，再用的溶液滴定过量的至终点，消耗溶液mL。已知被还原为，杂质不参与反应。 ①滴定终点的实验现象是_____________。 ②产品中(摩尔质量：)的质量分数是________(列出计算式即可)。 25. 学习小组探究、(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。分别取2 mL氯水于试管中，进行以下实验，实验记录如下： 实验 方案和现象 ⅰ 加入1 mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色 ⅱ 加入少量固体，产生白色沉淀a。再加入1 mL蒸馏水和1滴品红溶液，品红溶液褪色比ⅰ快 ⅲ 加入1 mL较浓溶液，产生白色沉淀b。再向上层清液中滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比ⅰ慢 已知：微粒的氧化还原性与其浓度成正比。等浓度时，HClO的氧化性比的强。 （1）用离子方程式表示ⅰ中品红溶液褪色的原因：________。 （2）经检验，ⅱ中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是________。 （3）ⅰ是ⅲ的对比实验，目的是排除ⅲ中________造成的影响。 （4）研究经洗涤后的白色沉淀b的成分。进行实验ⅳ： 实验ⅳ： ①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是________。 ②溶液的目的是________。由此判断，白色沉淀b可能含有________。 （5）利用白色沉淀b进一步研究实验ⅲ品红溶液褪色慢的原因，进行实验ⅴ： 实验ⅴ： ①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：________。 ②推测实验ⅲ和实验ⅴ上层清液中含氯微粒的氧化性强弱：实验ⅲ________实验ⅴ(填“>”、“<”或“=”)，说明理由________。 北京一零一中2025-2026学年度第一学期期中考试 高二化学 友情提示： 本试卷分为选择题、填空题两部分，共25个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟将答案写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 V 51 一、选择题：本大题共21小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】B 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 【22题答案】 【答案】（1）A （2）V=0 mL时，pH>1 （3） ①. > ②. = ③. c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+) （4）c(HCN)+c(H3PO2)+c(H+)=c(OH-) （5）CN-+H3PO2=HCN+ （6） ①. +2ClO-+2OH-=+2Cl-+2H2O ②. 3Fe-6e-+2=Fe3(PO4)2 【23题答案】 【答案】（1） ①. 0.2 ②. 1.25 ③. bcd ④. 逆向 ⑤. 不变 （2） （3） ①. ②. ③. 由图可知，，温度升高后，平衡时增大，说明平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此逆向反应为吸热反应，正反应为放热反应，故 ④. 【24题答案】 【答案】（1）粉碎废钒、   适当升温 （2）V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O （3）6VO2＋＋＋ 3H2O= 6＋ Cl-＋ 6H＋ （4） ①. 溶液中存在平衡： ，加入氨水，使OH-浓度增大，该平衡正移，从而使尽可能都转化为 ②. 溶液中存在平衡： ， 加入氨水，使浓度增大，该平衡逆移，从而使NH4VO3尽可能沉淀析出 （5） ①. 温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降 ②. 温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使浓度下降，沉钒率下降（合理即可） （6） ①. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅紫红色（粉红色），且半分钟内不褪色 ②. 【25题答案】 【答案】（1） （2） （3）稀释对溶液颜色 （4） ①. 取与白色沉淀b等质量的纯净固体，加入蒸馏水充分振荡后分离固体和液体，取得到的白色固体，先滴加盐酸，再滴加含的溶液，溶液不变红 ②. 检验白色沉淀b中是否存在氧化性微粒 ③. （5） ①. 白色沉淀b中含，存在沉淀溶解平衡：，加入饱和溶液后，与结合生成更难溶的沉淀，促使平衡右移，使白色沉淀b中的进入上层清液，便于检测 ②. ③. 实验iii中，与氯水中的、结合生成沉淀，导致上层清液中、的浓度较低；实验v中，加入饱和溶液促使溶解，释放出大量，上层清液中浓度显著增大。根据已知“微粒的氧化还原性与其浓度成正比”，浓度越大氧化性越强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $