精品解析：北京中学2025-2026学年高二上学期期中考试(英才)化学试题

2025—2026学年度第一学期期中质量调研试题 高二英才化学 本试卷共12页，满分100分，考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效；考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 第一部分(选择题，共42分) 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质中，属于强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于可溶性盐，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，A正确； B．只能部分电离出和，电离程度很小，属于弱电解质，B错误； C．是二元弱酸，在水溶液中分步不完全电离，属于弱电解质，C错误； D．在水溶液和熔融状态下均不能发生电离，属于非电解质，D错误； 故选A。 2. 下列溶液一定显酸性的是 A. B. 含有 C. D. 酚酞变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．c(H+)＞c(OH-)，说明溶液显酸性，A正确； B．任何水溶液中，都含有H+，故含有H+的溶液不一定显酸性，B错误； C．在100℃时，水的离子积KW=10-12，即水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，pH=6＜7，此时溶液呈中性，故pH＜7的溶液不一定显酸性，C错误； D．使酚酞变红的溶液显碱性，D错误； 故选A。 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液做导电性实验，灯泡发光： B. 测得氨水的pH为11： C. 电解饱和食盐水生产烧碱： D. 铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液能导电是因为在水溶液中自发电离出自由移动的和，电离过程不需要电解条件，其电离方程式为，A错误； B．氨水为11，说明是弱电解质，仅部分电离，电离方程式为，B正确； C．电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，对应的化学方程式为，C正确； D．铁粉与水蒸气高温反应生成四氧化三铁、氢气，对应的化学方程式为，D正确； 故选A。 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误； 故选B。 5. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确； B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确； C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误； D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确； 答案选C。 6. 利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是 A. 镀铜前用溶液、盐酸分别除去铁片上的油污、铁锈 B. 镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变 C. 铁片上析出铜的反应为 D. 以溶液为电镀液，可使镀层光亮 【答案】C 【解析】 【分析】铁上镀铜，铁做阴极，铜做阳极，含有Cu2+的溶液做电镀液，阳极上铜失去电子形成铜离子，阴极上铜离子得到电子形成铜单质。 【详解】A．铁片上的油污可以用NaOH溶液清洗，铁锈可以用盐酸清洗，A正确； B．阳极上铜失去电子形成铜离子，阴极上铜离子得到电子形成铜单质，溶液中铜离子浓度基本不变，B正确； C．电解池中，铁不能直接置换出铜单质，析出铜的反应为Cu2++2e-=Cu，C错误； D．以溶液为电镀液，溶液中的Cu2+浓度更小，可使镀层更光亮，D正确； 答案选C。 7. 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是 A. 过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77 B. 整个反应历程中有极性键的断裂和生成 C. 反应决速步的活化能为0.95eV D. 物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，纵坐标的值越大，能量越高，则过渡态相对能量的大小顺序为TS55>TS44>TS77，故A正确； B．由图可知，一氧化碳催化加氢生成甲醇的反应中有极性键(如碳氧键)的断裂和极性键(如碳氢键、氢氧键)的生成，故B正确； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，反应H2CO*+*→H3CO_H*的活化能最大，反应速率最慢，则反应决速步的活化能为0.35eV-(-0.60eV)=0.95eV，故C正确； D．由图中H2CO*+→H2CO*+*可知，物种吸附在催化剂表面的过程能量降低，为放热过程，故D错误； 故选D。 8. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 发生反应： C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图2能量变化可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，A正确； B．如图1所示，i步骤为H2O2与I-反应生成中间产物IO-和H2O，反应式为：，B正确； C．反应速率取决于活化能，活化能越低速率越快，图2中催化反应分两步，i步骤活化能（能垒）高于ii步骤，故i速率慢于ii，即反应速率：ii > i，C错误； D．焓变由反应物和生成物能量差决定，催化剂不改变反应焓变，D正确； 故答案为C。 9. 下列“实验装置”(部分夹持装置略)能够达到对应“实验目的”的是 实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．将化学能转化为电能 实验装置 实验目的 C．将粗盐水中的沉淀完全 D．探究铁钉的析氢腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热的装置缺少隔热层、杯盖等保温措施，热量散失较多，无法准确测定反应热，A错误； B．该装置为铜锌双液原电池，存在自发的氧化还原反应，、分别作负极、正极，盐桥连通形成闭合回路，可将化学能转化为电能，B正确； C．微溶于水，向粗盐水中加入稀溶液，无法使沉淀完全，C错误； D．食盐水呈中性，食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧腐蚀，无法探究析氢腐蚀（析氢腐蚀需在酸性较强的环境中发生），D错误； 故选B。 10. 用溶液分别滴定体积均为、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为强酸 B. 点 C. 点 D. 溶液滴定溶液，用酚酞作指示剂，溶液由粉红色变为无色时到达滴定终点 【答案】B 【解析】 【分析】HCl是强酸，溶液中，所以溶液的；而溶液的，说明是弱酸，在水溶液中不完全电离，以此解答。 【详解】A．由分析可知，是弱酸，A错误； B．N点是NaOH与HX恰好完全反应的点，此时溶液中的溶质为NaX，溶液中的离子为，根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，则有：，B正确； C．M点是加入溶液时的点，此时溶液中的溶质为等物质的量的NaX和HX，NaX中的水解：；HX同时发生电离，，根据图像可知，此时混合溶液的，呈碱性，则，说明的水解程度大于HX的电离程度，故，C错误； D．用NaOH溶液滴定HCl溶液，用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，D错误； 故选B。 11. 催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。 已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 该反应 B. a、b交点处化学平衡常数值相同 C. 当时，达平衡后 D. 当时，的平衡转化率约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题给反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，增大，则曲线a表示时随压强变化的曲线，曲线b表示p=时随温度变化的曲线，根据曲线b，升高温度，减小，说明平衡逆向移动，则，A项错误； B．曲线a、b交点，曲线b对应反应温度小于250 ℃，温度不同，化学平衡常数的值不同，B项错误； C．由曲线b可知，、230 ℃ 时，＞0.07，C项错误； D．起始反应物，设起始H2、CO的物质的量分别为3 mol、1 mol，平衡时生成a mol甲醇，由题意建立三段式： 由可得，解得，则H2反应了1 mol，故的平衡转化率为，D项正确； 故选D。 12. 己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈的方法合成己二腈，装置示意图如下。 已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。 下列说法不正确的是 A. 在阴极获得己二腈 B. 制得己二腈的同时，阳极室中增加 C. 制得己二腈的同时，理论上会产生(标况下) D. 若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 【答案】B 【解析】 【分析】用电解丙烯腈的方法合成己二腈过程中，C元素化合价降低，发生还原反应，则丙烯腈在阴极（左侧电极）发生反应：，右侧电极为阳极，水失去电子发生氧化反应：； 【详解】A．由分析可知，丙烯腈在阴极发生还原反应生成己二腈，A正确； B．由电极反应式可知，制得己二腈时，阴极室消耗，阳极室生成通过质子交换膜向阴极移动，则阳极室中不变，B错误； C．由电极反应式可知，制得己二腈时，转移，生成，即产生(标况下)，C正确； D．根据题中所给已知信息：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少；阳极室反应物具有还原性，发生氧化反应，则要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂，D正确； 故选B。 13. 一种脱除和利用水煤气中的原理示意图如下。 已知：的电离平衡常数：。 下列说法不正确的是 A. ，当装置I中时，溶液的 B. 装置II中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C. 装置II中产生的离子方程式为 D. 装置III中的阴极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】装置III有电源，为电解池。根据题意可知，该装置将CO2还原为C2H4，阴极上发生还原反应，结合题图知，左侧电极为阴极，电极式为：，右侧电极为阳极，电极式为：。装置II中碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、CO2和水，装置I中碳酸钾与水煤气中的CO2反应转化为碳酸氢钾。 【详解】A．，当装置I中时，根据，故，pH=10，A错误； B．装置II中为KHCO3溶液，既存在的水解又存在的电离，显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度，B正确； C．装置II中产生的原因是碳酸氢钾受热分解，离子方程式为，C正确； D．根据分析，装置III中的阴极反应式为，D正确； 故选A。 14. 向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入，可以提高丙烷的利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的、混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，转化率和选择性随通入气体时间的变化如图： 已知： I．反应① 反应② Ⅱ．反应体系中存在的裂解和生成积炭等副反应。 Ⅲ．的选择性 下列说法正确的是 A. B. 30min内，两体系中选择性相同，生成的速率也相同 C. iii中的转化率高于iv中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动 D. iii、iv对比，150min后iv中转化率为0，可能是因为积炭使催化剂失效 【答案】D 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知，反应①+②可得反应，则反应△H=(+124kJ/mol)+ (+41.2kJ/mol)= +162.5kJ/mol，故A错误； B．由图可知，30min内，两体系中丙烯的选择性相同，但二氧化碳的转化率不同，所以生成丙烯的物质的量不同，反应的反应速率不同，故B错误； C．由图可知，iii中的丙烷转化率高于iv中的丙烷转化率是因为可以消除积炭而使催化剂保持较高的活性，反应速率快，故C错误； D．二氧化碳能与碳共热反应生成一氧化碳，iii、iv对比，150min后iv中丙烷转化率为0可能是丙烷分解生成的碳附着在催化剂表面导致催化剂失效，使得反应无法进行，故D正确； 故选D。 第二部分(简答题，共58分) 15. 二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式为： 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： i．甲醇合成反应：___________ ii．甲醇脱水反应：， （1）起始时向容器中投入2molCO和4molH2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。 （2）请补全甲醇合成反应的热化学方程式___________。 （3）甲醇脱水反应：，是制备二甲醚的重要环节。 ①某温度下，该反应的化学平衡常数是360。在恒容密闭容器中加入一定量的CH3OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol/L) 0.02 0.4 0.4 ②在一定温度下的恒容密闭容器中发生甲醇脱水反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 a．相同时间内消耗CH3OH的物质的量与消耗CH3OCH3的物质的量之比为2：1 b．混合体系内各组分浓度不变 c．恒容密闭容器内的压强不变 （4）生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争。 将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度下，反应相同时间，测得二甲醚的选择性如图所示。 资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部转化的CO中所占的比例。温度低于265℃时，随着温度升高二甲醚选择性增加，原因是___________。 【答案】（1）25% （2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H=-91.0 kJ/mol； （3） ①. < ②. ab （4）温度低于265℃时，反应没有达到平衡，相同时间，温度高反应速率快，故二甲醚的选择性增加 【解析】 【小问1详解】 CO的转化率=×100%=25%； 【小问2详解】 ①2CO(g)+4H2(g) ⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，根据盖斯定律，(①-ii)÷2可得CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH (g)，则∆H==-91 kJ/mol； 【小问3详解】 ①，即反应逆向进行，故正反应速率小于逆反应速率； ②a．相同时间内消耗CH3OH的物质的量与消耗CH3OCH3的物质的量之比为2∶1，即甲醇的正逆反应速率相等，可作为达到平衡标志； b．混合体系内各组分浓度保持不变，即达到平衡，可作为达到平衡标志； c．该反应前后气体体积不变，所以恒容密闭容器内的压强恒不变，故压强不变不能作为平衡标志；综上选ab； 【小问4详解】 温度低于265℃时，反应没有达到平衡，相同时间，温度高反应速率快，故二甲醚的选择性增加。 16. 用黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。 （1）书写反应Ⅰ的化学方程式__________。 （2）反应Ⅱ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) =-196 kJ/mol是制硫酸的关键步骤。使用V2O5作催化剂，涉及如下反应： i．V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g) =+24 kJ/mol ii．____+2SO3(g)____ =____ kJ/mol iii．2VOSO4(s)+O2(g)V2O5(s)+2SO3(g) =+277 kJ/mol ①补全反应ii的热化学方程式______________。 ____+2SO3(g)____ =____ kJ/mol ②下列说法不正确的是________(填序号)。 a．反应i和iii均属于氧化还原反应 b．投入1 molV2O5，最多可得到1 molSO3 c．使用V2O5能提高SO2的平衡转化率 （3）在体积可变的恒压密闭容器中投入8 molSO2(g)、11.7 molO2(g)和43.3 mol N2(g)，不同条件下发生反应Ⅱ．实验测得在0.1 MPa、0.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率(α)随温度的变化如图所示。 ①0.1 MPa、550℃时SO2平衡转化率α=________，判断依据是______________________。 ②工业上通常采用400～500℃和常压(0.1 MPa)的条件，采用常压的原因是_______________。 ③M点对应的平衡混合气体的体积为V L，计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=__________。 （4）测定尾气中SO2的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收a L尾气，将SO2转化为H2SO3，然后用淀粉作指示剂，用c mol/LI2标准溶液进行滴定，消耗I2标准溶液v mL，则尾气中SO2的含量为________mol/L。(已知：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI) 【答案】（1）3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 （2） ①. V2O4(s)、2VOSO4(s)、-399 ②. bc （3） ①. 0.850 ②. 反应Ⅱ是气体分子数减少的反应，相同温度下压强越小，SO2平衡转化率越低，所以P3​=0.1 MPa，对应550℃时转化率为0.850 ③. 常压下400~500℃时，SO2的平衡转化率已经很高，加压会大幅增加设备和能耗成本，经济效益低 ④. 10V​ （4） 【解析】 【小问1详解】 根据流程，黄铁矿FeS2和空气加热反应生成SO2和Fe3O4，按照氧化还原得失电子守恒配平即得3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2。 【小问2详解】 ①根据V2O5作催化剂可知V2O4和VOSO4均为中间产物，根据元素守恒可得此反应为V2O4 (s)+2SO3(g)2VOSO4(s)，再根据盖斯定律，总反应Ⅱ=反应i×2+反应ii×2 +反应iii×2，将已知焓变代入计算：=(-2-2)=(-196-2×24-277×2)=-399 kJ/mol； ② a．反应i中S、V化合价发生变化，反应iii中V、O化合价发生变化，均属于氧化还原反应，a正确； b．V2O5​是反应的催化剂，可循环使用，理论上不限制生成SO3​的物质的量，b错误； c．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，无法提高SO2的平衡转化率，c错误； 故答案选bc。 【小问3详解】 ① 该反应正反应气体分子总数减小，压强越大平衡正向移动， SO2转化率越高，因此三条曲线压强排序为P1=5.0 MPa、P2=0.5 MPa、P3​=0.1 MPa，对应550℃下0.1 MPa的转化率为0.850； ②由图可知，常压下400~500℃时， SO2的平衡转化率已经很高，加压会大幅增加设备和能耗成本，经济效益低。 ③M点对应500℃、P3​=0.1 MPa，SO2转化率为0.9，列三段式： 不参与反应的N2为43.3mol，平衡总物质的量=0.8+8.1+7.2+43.3=59.4 mol，则平衡时各物质浓度为c(SO2)=，c(O2)=，c(SO3)=， K===10V； 【小问4详解】 根据反应H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI， n(SO2)=n(I2)=c⋅v×10−3 mol，因此尾气中SO2浓度为 mol/L。 17. 广泛应用于清洁和消毒。从实验室的探索到工业规模化的制备，其合成方法不断发展。 （1）实验室制备。 制备NaClO：浓 ①Ⅱ中制备NaClO的离子方程式是___________。 ②过程Ⅰ，当氯气不再逸出时，和盐酸仍有剩余，此时加入较浓硫酸，再次产生氯气。解释硫酸的作用：___________。 制备 ③中S的化合价为该物质中过氧键的数目为___________。 （2）模块化电化学合成。 ①实际浓度的变化与理论浓度(电路中通过的电子均用于生成)的变化如下图所示。之后，的实际浓度低于理论浓度，推测原因： ⅰ．其他物质在阴极放电。 ⅱ．___________。 经检验，原因ⅰ不合理。 ②充分电解后，将电极a、b对调，能继续合成，如此多次循环，实现可持续生产。结合电极反应式从的产生、储存、释放与应用的角度说明原因：___________。 （3）与实验室制备的方法相比，模块化电化学合成两种消毒剂的优点之一是原子利用率高，用总反应方程式说明：___________。 【答案】（1） ①. ②. 增强的氧化性 ③. （2） ①. 分解、在电极放电 ②. ，产生；通过储存；经由释放；，应用。a、b对调，如此可多次循环。 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①Ⅱ中制备NaClO是将氯气通入到氢氧化钠溶液中，离子方程式是；②反应不能发生可能是还原剂还原性减弱，加入较浓硫酸，再次产生氯气，说明增加了氧化剂（）的氧化性，使反应能继续进行； ③S的化合价为+6，为+1，即8个O的总化合价为-14，故8个O中有2个氧原子为-1价，因此该分子中过氧键的数目为1；1mol该物质中过氧键的数目为； 【小问2详解】 由题干电解池装置图可知，电解NaOH溶液时，左侧电极是阴极，为O2转化为H2O2，电极反应为：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，发生还原反应，a电极为阳极，电极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，而电解NaCl溶液时，右侧电极为是阳极，Cl-转化为ClO-，电极反应为：Cl-+2OH- -2e=ClO-+H2O，b电极为阴极，电极反应为：NiOOH+H2O +e-= Ni(OH)2+OH-，①由分析可知，生成H2O2的电极发生还原反应，且H2O2中O为-1价，则其可以继续得到电子转化为-2价的O，即H2O2实际浓度比理论浓度小的原因可能是其在电极上放电电解，或不稳定而分解；②由分析可知，阴极反应：，产生；通过储存；经由释放；，应用。a、b对调，如此可多次循环； 【小问3详解】 合成过程中原子利用率高，即反应物尽可能全部转化为生成物，总反应方程式。 18. 利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 （1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_______。 （2）的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是_______。 （3）矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；和时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 500 ①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是_______。 ②温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是_______。 （4）用离子方程式表示置换过程中加入的目的_______。 （5）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是_______。 【答案】（1）增大矿石的接触面积，提高反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. 随焙烧温度升高，生成的速率加快 ②. 发生分解生成难溶于水的 （4） （5）粗铜若未经酸浸，会残留较多的Fe，在电解时，阳极会发生反应Fe-2e-=Fe2+，溶液中的 Fe2+易被空气中O2氧化为 Fe3+，Fe3+在阴极发生反应Fe3++e-=Fe2+ 【解析】 【分析】黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧，黄铜矿在硫酸铵生成的SO3作用下，转化成CuSO4，得到的混合气体中主要含NH3，用硫酸吸收，得到硫酸铵，是溶液A的主要溶质，可以循环利用，固体B为SiO2、CuSO4及含铁的化合物，加水分离，主要形成含硫酸铜的滤液和含SiO2的滤渣，分别为滤液C和滤渣D，向硫酸铜溶液中加入过量的铁，置换得到粗铜和FeSO4，粗铜再精炼可以得到纯铜。 【小问1详解】 黄铜矿的矿石在焙烧前需粉碎，是为了增大矿石的接触面积，提高反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 铵盐不稳定，易分解，分解为非氧化还原反应，产物中有NH3和SO3，故化学方程式为； 【小问3详解】 ①由图，温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大，是因为温度低于425℃，随焙烧温度升高，(NH4)2SO4分解产生的SO3增多，生成的速率加快，故铜浸出率显著增加； ②温度高于425℃，随焙烧温度升高，CuSO4发生分解生成难溶于水的CuO，铜浸出率降低； 【小问4详解】 加入置换硫酸铜溶液中的铜，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 粗铜中含有杂质，加酸可以除，但粗铜若未经酸浸处理，会残留较多的Fe，在电解时，阳极会发生反应Fe-2e-=Fe2+，溶液中的 Fe2+易被空气中O2氧化为 Fe3+，Fe3+在阴极发生反应Fe3++e-=Fe2+，降低得到纯铜的量。 19. 实验小组探究对测定含量的影响。 （1）理论分析 依据元素周期律，半径大，较易_____电子，有还原性，可能影响测定结果。 （2）比较与的还原性为测定条件的选择提供参考，设计实验： 取少量的，加入物质A的溶液，A是_____。经检验，证实了的还原性强于。 （3）探究不同条件下能否被氧化 实验：向溶液中加入溶液X，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体，结果如下。 实验编号 溶液X 试纸颜色 I 溶液 无明显变化 Ⅱ 饱和溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液滴 无明显变化 Ⅳ 溶液滴 试纸变蓝 ①根据该实验，可以得出的结论是_____。 ②探究浓度对反应的影响，设计实验_____(填实验操作和现象)。综合，一定酸性时，证实浓度高更易被氧化。 （4）根据的结果，进一步探究对测定的影响。实验如下：把溶液分别加入到实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。 滤出中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入溶液，溶液变红。解释实验b中产生的原因：_____。 （5）应用：测定水样(含)中的含量 取水样，配制成的溶液。准确量取溶液，向其中加入和溶液，再用滴定。 ①解释的作用：_____ ②将水样配制成溶液，这种做法的优点是：_____。 【答案】（1）失去 （2） （3） ①. 中性条件下，较难被氧化；当相同时，提高酸度，有利于被氧化 ②. 重复实验Ⅱ，向溶液中加入饱和溶液，滴加少于8滴的硫酸，试纸变蓝(或重复实验Ⅳ，向溶液中加入浓度小于溶液，加入8滴硫酸，试纸不变蓝) （4）氧化的过程中产生，溶液酸性增强；大；促进了与的反应 （5） ①. 降低的氧化性，防止氧化 ②. 提高测量准确度；降低浓度，减小的还原性 【解析】 【分析】本实验探究对测定含量的影响，实验I和II探究Cl-浓度不同能否与高锰酸钾溶液反应，反应I、III、IV探究酸度对Cl-与高锰酸钾溶液反应情况。 【小问1详解】 根据元素周期律，离子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越小，越容易失去电子，半径大，较易失去电子，有还原性； 【小问2详解】 比较与的还原性取少量的，加入物质FeCl2溶液，MnO2先和Fe2+反应，证明的还原性强于； 【小问3详解】 ①由实验I、II、III、IV四组实验可知，只有第IV组实验发生了反应，由此得出结论是：中性条件下，较难被氧化；当相同时，提高酸度，有利于被氧化； ②探究浓度对反应的影响，对比实验IV，用饱和的NaCl溶液进行实验，观察现象，设计实验V为：重复实验Ⅱ，向溶液中加入饱和溶液，滴加少于8滴的硫酸，试纸变蓝；或者向溶液中加入浓度小于溶液，加入8滴硫酸，试纸不变蓝，都能证明Cl-浓度对反应的影响； 【小问4详解】 实验I和实验II中高锰酸钾浓度相同，Cl-浓度不同，分别加入相同浓度的FeSO4溶液，I中有沉淀，沉淀溶于硫酸，加入KSCN溶于变红色，说明Fe2+被氧化，用KI淀粉试纸检验，无蓝色说明没有氯气生成；II中混合溶液最终有氯气生成，产生氯气的原因为：氧化的过程中产生，溶液酸性增强；大；促进了与的反应； 【小问5详解】 ①浓度过大，氧化性强，会氧化氯离子，造成实验误差，的作用是降低的氧化性，防止氧化； ②水样配制成溶液，可以提高测量的准确度，同时降低Cl-浓度。减小Cl-的还原性，提高准确度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中质量调研试题 高二英才化学 本试卷共12页，满分100分，考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效；考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 第一部分(选择题，共42分) 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质中，属于强电解质的是 A. B. C. D. 2. 下列溶液一定显酸性的是 A. B. 含有 C. D. 酚酞变红 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液做导电性实验，灯泡发光： B. 测得氨水的pH为11： C. 电解饱和食盐水生产烧碱： D. 铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体： 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 5. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 6. 利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是 A. 镀铜前用溶液、盐酸分别除去铁片上的油污、铁锈 B. 镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变 C. 铁片上析出铜的反应为 D. 以溶液为电镀液，可使镀层光亮 7. 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是 A. 过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77 B. 整个反应历程中有极性键的断裂和生成 C. 反应决速步的活化能为0.95eV D. 物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 8. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 发生反应： C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 9. 下列“实验装置”(部分夹持装置略)能够达到对应“实验目的”的是 实验目的 A．测定中和反应的反应热 B．将化学能转化为电能 实验装置 实验目的 C．将粗盐水中的沉淀完全 D．探究铁钉的析氢腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 10. 用溶液分别滴定体积均为、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为强酸 B. 点 C. 点 D. 溶液滴定溶液，用酚酞作指示剂，溶液由粉红色变为无色时到达滴定终点 11. 催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：。保持起始反应物，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。 已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 该反应 B. a、b交点处化学平衡常数值相同 C. 当时，达平衡后 D. 当时，的平衡转化率约为 12. 己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈的方法合成己二腈，装置示意图如下。 已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。 下列说法不正确的是 A. 在阴极获得己二腈 B. 制得己二腈的同时，阳极室中增加 C. 制得己二腈的同时，理论上会产生(标况下) D. 若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 13. 一种脱除和利用水煤气中的原理示意图如下。 已知：的电离平衡常数：。 下列说法不正确的是 A. ，当装置I中时，溶液的 B. 装置II中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C. 装置II中产生的离子方程式为 D. 装置III中的阴极反应式为 14. 向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入，可以提高丙烷的利用率。在相同温度下，分别将投料比相同的、混合气体以相同流速持续通过同种催化剂表面，转化率和选择性随通入气体时间的变化如图： 已知： I．反应① 反应② Ⅱ．反应体系中存在的裂解和生成积炭等副反应。 Ⅲ．的选择性 下列说法正确的是 A. B. 30min内，两体系中选择性相同，生成的速率也相同 C. iii中的转化率高于iv中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动 D. iii、iv对比，150min后iv中转化率为0，可能是因为积炭使催化剂失效 第二部分(简答题，共58分) 15. 二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式为： 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： i．甲醇合成反应：___________ ii．甲醇脱水反应：， （1）起始时向容器中投入2molCO和4molH2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。 （2）请补全甲醇合成反应的热化学方程式___________。 （3）甲醇脱水反应：，是制备二甲醚的重要环节。 ①某温度下，该反应的化学平衡常数是360。在恒容密闭容器中加入一定量的CH3OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol/L) 0.02 0.4 0.4 ②在一定温度下的恒容密闭容器中发生甲醇脱水反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 a．相同时间内消耗CH3OH的物质的量与消耗CH3OCH3的物质的量之比为2：1 b．混合体系内各组分浓度不变 c．恒容密闭容器内的压强不变 （4）生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争。 将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度下，反应相同时间，测得二甲醚的选择性如图所示。 资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部转化的CO中所占的比例。温度低于265℃时，随着温度升高二甲醚选择性增加，原因是___________。 16. 用黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。 （1）书写反应Ⅰ的化学方程式__________。 （2）反应Ⅱ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) =-196 kJ/mol是制硫酸的关键步骤。使用V2O5作催化剂，涉及如下反应： i．V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g) =+24 kJ/mol ii．____+2SO3(g)____ =____ kJ/mol iii．2VOSO4(s)+O2(g)V2O5(s)+2SO3(g) =+277 kJ/mol ①补全反应ii的热化学方程式______________。 ____+2SO3(g)____ =____ kJ/mol ②下列说法不正确的是________(填序号)。 a．反应i和iii均属于氧化还原反应 b．投入1 molV2O5，最多可得到1 molSO3 c．使用V2O5能提高SO2的平衡转化率 （3）在体积可变的恒压密闭容器中投入8 molSO2(g)、11.7 molO2(g)和43.3 mol N2(g)，不同条件下发生反应Ⅱ．实验测得在0.1 MPa、0.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率(α)随温度的变化如图所示。 ①0.1 MPa、550℃时SO2平衡转化率α=________，判断依据是______________________。 ②工业上通常采用400～500℃和常压(0.1 MPa)的条件，采用常压的原因是_______________。 ③M点对应的平衡混合气体的体积为V L，计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=__________。 （4）测定尾气中SO2的含量。用氨基磺酸铵和硫酸铵的混合溶液吸收a L尾气，将SO2转化为H2SO3，然后用淀粉作指示剂，用c mol/LI2标准溶液进行滴定，消耗I2标准溶液v mL，则尾气中SO2的含量为________mol/L。(已知：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI) 17. 广泛应用于清洁和消毒。从实验室的探索到工业规模化的制备，其合成方法不断发展。 （1）实验室制备。 制备NaClO：浓 ①Ⅱ中制备NaClO的离子方程式是___________。 ②过程Ⅰ，当氯气不再逸出时，和盐酸仍有剩余，此时加入较浓硫酸，再次产生氯气。解释硫酸的作用：___________。 制备 ③中S的化合价为该物质中过氧键的数目为___________。 （2）模块化电化学合成。 ①实际浓度的变化与理论浓度(电路中通过的电子均用于生成)的变化如下图所示。之后，的实际浓度低于理论浓度，推测原因： ⅰ．其他物质在阴极放电。 ⅱ．___________。 经检验，原因ⅰ不合理。 ②充分电解后，将电极a、b对调，能继续合成，如此多次循环，实现可持续生产。结合电极反应式从的产生、储存、释放与应用的角度说明原因：___________。 （3）与实验室制备的方法相比，模块化电化学合成两种消毒剂的优点之一是原子利用率高，用总反应方程式说明：___________。 18. 利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 （1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_______。 （2）的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是_______。 （3）矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；和时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 500 ①温度低于，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是_______。 ②温度高于，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是_______。 （4）用离子方程式表示置换过程中加入的目的_______。 （5）粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是_______。 19. 实验小组探究对测定含量的影响。 （1）理论分析 依据元素周期律，半径大，较易_____电子，有还原性，可能影响测定结果。 （2）比较与的还原性为测定条件的选择提供参考，设计实验： 取少量的，加入物质A的溶液，A是_____。经检验，证实了的还原性强于。 （3）探究不同条件下能否被氧化 实验：向溶液中加入溶液X，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体，结果如下。 实验编号 溶液X 试纸颜色 I 溶液 无明显变化 Ⅱ 饱和溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液滴 无明显变化 Ⅳ 溶液滴 试纸变蓝 ①根据该实验，可以得出的结论是_____。 ②探究浓度对反应的影响，设计实验_____(填实验操作和现象)。综合，一定酸性时，证实浓度高更易被氧化。 （4）根据的结果，进一步探究对测定的影响。实验如下：把溶液分别加入到实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。 滤出中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入溶液，溶液变红。解释实验b中产生的原因：_____。 （5）应用：测定水样(含)中的含量 取水样，配制成的溶液。准确量取溶液，向其中加入和溶液，再用滴定。 ①解释的作用：_____ ②将水样配制成溶液，这种做法的优点是：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $