精品解析：天津市南开中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

南开中学2025—2026学年度第二学期质量监测(二) 高一化学试卷 考试时间：60分钟 Ⅰ卷(共40分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题纸交回。 一、单项选择题(每题2分，共40分) 1. 2026美加墨足球世界杯处处体现“化学元素”，下列有关描述正确的是 A. 复方氯乙烷气雾剂俗称足球运动场上的“化学大夫”，用于治疗运动中的急性损伤，氯乙烷()能发生加聚反应 B. 足球运动员的球衣面料主要为聚酯纤维，它属于有机高分子材料 C. 分子形状酷似足球的与金刚石互为同系物 D. 足球裁判员随身携带的“任意球喷雾器”能够喷出白色的喷雾，喷剂内含有的正丁烷分子中4个碳原子共直线 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯乙烷（）属于饱和卤代烃，分子中不含碳碳双键、碳碳三键等可发生加聚反应的不饱和键，无法发生加聚反应，A错误； B．聚酯纤维是有机小分子通过缩聚反应得到的聚合物，相对分子质量达上万，属于有机高分子材料，B正确； C．和金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体；同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，不适用于单质，C错误； D．正丁烷中所有碳原子均为杂化，碳碳键夹角约为，碳链为锯齿形结构，4个碳原子不可能共直线，D错误； 故选B。 2. 有机化学巧手匠心，铸就了解热镇痛药，守护着人类的健康。阿司匹林、布洛芬、对乙酰氨基酚等解热镇痛药成为家中常备药物。下列说法正确的是 A. 阿司匹林分子中含有3种官能团 B. 布洛芬分子中的所有碳原子可能共平面 C. 对乙酰氨基酚的分子式为 D. 三者均含有苯环结构，属于芳香烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．由阿司匹林的结构可知，其含有羧基和酯基2种官能团，不是3种，A错误； B．布洛芬中与羧基、甲基、苯环和氢原子相连的碳原子呈四面体构型，该碳原子及与其直接相连的三个碳原子不可能共平面，因此分子中的所有碳原子不可能共平面，B错误； C．按图示结构计数，苯环上有4个氢原子，羟基、酰胺基和甲基分别含1个、1个和3个氢原子，故对乙酰氨基酚的分子式为，C正确； D．三种物质均含有苯环，但分子中还含有氧元素，且对乙酰氨基酚还含有氮元素；它们不属于只由碳、氢两种元素组成的芳香烃，D错误； 故选C。 3. 化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是 A. 转化为的过程中，元素被氧化 B. 热稳定性良好 C. 遇空气变为红棕色的 D. 可用溶液处理硝酸工业产生的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】涉及的反应为；涉及的反应为；涉及的反应为，由此解答； 【详解】A．中为-3价，中为+2价，转化过程中元素化合价升高，失电子被氧化，A正确； B．见光、受热均易发生分解，热稳定性差，B错误； C．常温下无色可与空气中的反应，生成红棕色的，C正确； D．硝酸工业尾气中的、可共同与溶液反应被吸收，因此可用溶液处理尾气，D正确； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 B. 煤的干馏、石油的分馏、石油裂解、蛋白质的变性都是化学变化 C. 淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子 D. 果糖和蔗糖互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．花生油的主要成分是油脂，含酯基，能发生水解反应；鸡蛋清的主要成分是蛋白质，也能发生水解反应，A正确； B．煤的干馏、石油裂解和蛋白质的变性均有新物质生成，属于化学变化；石油的分馏是利用各组分沸点不同进行分离的物理变化，B错误； C．淀粉和蛋白质属于天然高分子，油脂不属于高分子，C错误； D．果糖的分子式为，蔗糖的分子式为，二者分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选A。 5. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列说法错误的是 A. 的名称为三氯硅烷，电子式为： B. 石英砂的主要成分是，可以与氢氟酸发生反应 C. 制备粗硅的反应方程式为 D. 原料气和应充分去除水和氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A．的名称为三氯硅烷说法正确，但给出的电子式中原子缺少3对孤对电子，不满足8电子稳定结构，电子式书写错误，正确的电子式为，A符合题意； B．石英砂的主要成分是，可以与氢氟酸发生反应，B不符合题意； C．高温下焦炭还原制备粗硅，反应生成和，所给反应方程式书写正确，C不符合题意； D．易与水发生水解反应，高温下易被氧化，且与混合加热易发生爆炸，因此原料气和应充分去除水和氧气，D不符合题意； 故选A。 6. 控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是(　　) 选项 A B C D c(H2SO4)/(mol·L-1) 0.5 2 0.5 2 t/℃ 20 20 50 50 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】影响反应速率的因素有温度、浓度、压强（气体）、催化剂、固体表面积等。 【详解】升高温度能加快反应速率，增加浓度加快反应速率，综合考虑选择温度高，浓度大的，选择D。 答案选D。 7. 下列反应不属于氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是 A. 与稀反应 B. C. 灼热的炭与反应 D. 小苏打固体和稀盐酸反应 【答案】D 【解析】 【分析】图示中生成物总能量高于反应物总能量，对应反应为吸热反应；氧化还原反应的特征是存在元素化合价的升降，由此解答； 【详解】A．与稀的中和反应为，没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，但中和反应为放热反应，A错误； B．为铝热反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且铝热反应为放热反应，B错误； C．灼热的炭与反应为，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，该反应为吸热反应，C错误； D．小苏打（）与稀盐酸反应为，为复分解反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，D正确； 故选D。 8. 下列四个热化学方程式中，能表示燃烧热的热化学方程式是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，C的稳定氧化物为，该反应产物为，A错误； B．燃烧热要求可燃物物质的量为1mol，且H的稳定氧化物为，该反应中物质的量为2mol，产物为气态水，B错误； C．1mol 完全燃烧，生成的和均为对应元素的稳定氧化物，C正确； D．N元素完全燃烧的稳定产物为，该反应产物为，D错误； 故选C。 9. 某学生设计并制作了一个水果电池，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作结束后柠檬的酸性减弱 B. 铜片作正极，发生氧化反应 C. 电池工作时，电子从锌片经柠檬流向铜片 D. 该装置只实现了化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【分析】相对活泼金属作负极，则水果电池中锌片为负极，铜片为正极，柠檬中的酸为电解质，据此解答。 【详解】A．电池的总反应是锌和柠檬中的酸反应，即酸被消耗，则电池工作结束后柠檬的酸性减弱，A正确； B．铜为正极，发生还原反应，B错误； C．锌片为负极，铜片为正极，电池工作时，电子从锌片经导线流向铜片，C错误； D．该装置中实现了化学能转化为电能，电能转化为光能，D错误； 故选A。 10. 日常生活中的下列做法，主要与调控反应速率无关的是 A. 糕点包装内放除氧剂 B. 煤块碾成煤粉再燃烧 C. 用冰箱冷藏食物 D. 在食盐里添加碘酸钾 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在糕点包装内放置除氧剂，可以降低氧气浓度，延缓食品被氧化的速率，故A不符合题意； B．煤块碾成煤粉，增大接触面积，增大反应速率，故B不符合题意； C．用冰箱冷藏食物，降低温度，速率减慢，故C不符合题意； D．在食盐里添加碘酸钾与速率无关，故D符合题意； 故选D。 11. 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。二氧化碳催化加氢可合成乙烯：，一定条件下，在密闭容器中进行该反应。下列四种情况中，反应处于平衡状态的是 选项 正反应速率 逆反应速率 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡时正逆反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，反应中与的计量数比为，若平衡需满足，题中，正逆速率不相等，A错误； B．反应中与的计量数比为，若平衡需满足，题中，正逆速率不相等，B错误； C．反应中与的计量数比为，若平衡需满足，题中，正逆速率不相等，C错误； D．反应中与的计量数比为，题中，符合计量数比例，正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选D。 12. 如图所示装置中，电流表指针会偏转的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精是非电解质，不能形成原电池，电流表指针不会发生偏转，A不符合题意； B．两电极的构成材料相同，不能构成原电池，电流表指针不会发生偏转，B不符合题意； C．装置未形成闭合回路，不能构成原电池，电流表指针不会发生偏转，C不符合题意； D．装置符合原电池的构成条件，电流表指针会发生偏转，D符合题意； 故答案选D。 13. 某温度时，在一个容积固定的密闭容器中进行如下反应：，该反应达到化学平衡状态的标志是 A. 体系的压强不再改变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. 混合气体的密度不再改变 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应前后气体总物质的量相等，容积固定时体系压强为恒量，压强不再改变不能说明反应达到平衡，A错误； B．混合气体颜色由浓度决定，颜色不再改变说明浓度不变，反应达到平衡状态，B正确； C．反应前后气体总质量不变，容器容积固定，混合气体密度为恒量，密度不再改变不能说明反应达到平衡，C错误； D．平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应有，D错误； 故选B。 14. 体积为的恒容密闭容器中充入和，在恒温条件下发生反应： ，经，反应放出热量，下列叙述正确的是 A. ，的平均反应速率 B. 当键断裂的同时有键断裂，反应达到平衡状态 C. 达到平衡时，的转化率大于的转化率 D. 增大浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．由热化学方程式可知，反应放出热量时生成，故，A正确； B．反应达到平衡时，正、逆反应速率相等；正反应中每断裂键，逆反应中应同时断裂键，而不是键，B错误； C．起始时，与反应计量数之比相同；设消耗，则消耗，二者转化率均为，C错误； D．恒温时增大浓度，可增大单位体积内活化分子数和有效碰撞频率，但活化分子百分数不变，D错误； 故选A。 15. 在室温，以惰性电极电解下列溶液(溶质足量)，一段时间后溶液减小的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解溶液的实质是电解水，为强酸强碱盐，电解后溶液仍为中性，不变，A错误； B．电解溶液时，阴极放电生成，阳极水电离出的放电，反应生成，溶液酸性增强，减小，B正确； C．电解溶液的实质是电解水，浓度增大，碱性增强，增大，C错误； D．电解溶液生成、和，溶液碱性增强，增大，D错误； 故选B。 16. 图Ⅰ的目的是精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银、金等杂质)，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ中为粗铜 B. 图Ⅱ中如果、间用导线连接，则X可以是铜 C. 图Ⅱ中如果、间连接电源，则连接负极 D. 图Ⅰ中电解质溶液中不变 【答案】C 【解析】 【分析】精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银、金等杂质)，粗铜为阳极，纯铜为阴极；若采用外加电流的阴极保护法保护钢闸门，钢闸门为阴极，X为阳极；若采用牺牲阳极的阴极保护法，则钢闸门为正极，X为负极。 【详解】A．粗铜精炼时，粗Cu作阳极，精Cu作阴极，图Ⅰ中a为纯铜，A错误； B．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则形成原电池，若X是铜，则铜为正极，钢铁为负极，铁失电子加快腐蚀，B错误； C．图Ⅱ的目的是保护钢闸门，钢闸门只能作为阴极才能得到保护，应外接电源的负极，a连接负极，C正确； D．图Ⅰ是电解池，粗Cu作阳极，粗铜中含有锌、铁、银、金等杂质，锌、铁均比Cu活泼，故锌优先在阳极放电，Cu2+比Zn2+氧化性强，优先在阴极放电，故c(Cu2+)减小，D错误； 故答案为C。 17. 下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是 A. 图甲：分离二氯甲烷和四氯化碳 B. 图乙：除去乙烯中的二氧化硫 C. 图丙：分离乙酸和乙醇 D. 图丁：除去食盐水中的泥沙 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏分离沸点不同的互溶液体时，冷凝管的冷凝水应下进上出，图中冷凝水方向错误，不能达到实验目的，A错误； B．能与溶液反应，乙烯与溶液不反应且难溶于该溶液，洗气装置为长进短出，可除去杂质，B正确； C．乙酸和乙醇互溶，分液法适用于分离互不相溶的液体混合物，无法用分液的方法分离二者，C错误； D．过滤除去食盐水中的泥沙时需要用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，装置错误，D错误； 故选B。 18. 用石墨电极完成下列电解实验 实验一 实验二 装置 现象 、处试纸变蓝； 处变红，局部褪色； 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生； 处有气泡产生…… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A. 、处： B. 处：试纸局部褪色，与生成的有关 C. 处发生了反应： D. 根据实验一的原理，实验二中处不可能析出铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．电源的正极连接的是b端，负极连接的是a端，因此d、a为阴极区域，b为阳极区域，阴极的电极反应本质是水电离出的H+得电子，反应为，生成的OH-会让pH试纸显碱性，因此a、d处试纸变蓝，故A合理； B．b处为阳极，氯离子失去电子生成氯气，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使pH试纸变红，HClO具有漂白性，因此pH试纸局部褪色，与生成的HClO有关，故B合理； C．c处为电解池的阳极，铁失电子发生氧化反应：，因生成的浓度较低无明显现象，故C合理； D．根据实验一的原理，实验二中铜珠两侧形成串联电解池，m处为铜珠的阴极，铜珠的另一端n为阳极，n处铜失去电子生成铜离子向m端移动，移动到m处后会在阴极得到电子析出铜，铜离子可在m处的电子析出铜，D不合理。 19. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉中加入的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化； 铜片剧烈反应 金属活动性： C 将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放到具支试管中 几分钟后，观察到导管内的水柱上升 铁发生了吸氧腐蚀 D 把浓硫酸滴到试纸上 试纸最终变红 浓硫酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉水解后溶液呈酸性，未加中和过量的，酸性条件下会与酸反应，无法检验是否生成葡萄糖，不能得出淀粉未水解的结论，A错误； B．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，实际金属活动性，不能根据该现象比较金属活动性，B错误； C．饱和食盐水为中性溶液，铁发生吸氧腐蚀消耗，使具支试管内压强减小，外界大气压将水压入导管，观察到导管内水柱上升，实验操作、现象和结论均正确，C正确； D．浓硫酸具有脱水性，会使试纸脱水炭化最终变黑，并非最终变红，D错误； 故选C。 20. 某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示。 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 8 下列说法正确的是 A. ， B. C. ， D. 升温、加压，均能使增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．保持不变，加倍时反应速率也加倍，故，得；保持不变，加倍时反应速率不变，故，得，A错误； B．由速率方程，代入第一组数据、，得，B错误； C．，对应表中速率单位得；最后一组，故，C正确； D．速率常数仅与温度、催化剂有关，加压只改变反应物浓度，不影响，D错误； 故选C。 Ⅱ卷(共60分) 21. 丙烯()是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙烯、醇类、酯类等。 （1）反应①的反应类型为__________；反应①除生成外，还能得到的一种有机产物的结构简式为____________________。 （2）聚合物的结构简式为____________________。 （3）反应②的化学方程式为__________________________________________________。 （4）物质中含有的官能团名称为__________；丙烯分子中最多有_____个原子共平面。 （5）物质(分子式为)是的同系物，则的可能结构有____种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. （2） （3） （4） ①. 醛基 ②. 7 （5）8 【解析】 【分析】和会发生加成反应生成丙醇，结合A与C反应生成的酯的结构可知，A为1-丙醇；A与发生氧化反应，生成B丙醛；B与发生氧化反应生成C丙酸；丙烯发生加聚反应生成D。 【小问1详解】 反应①是丙烯与水发生加成反应生成1-丙醇；除了生成1-丙醇外，的羟基还可以连接到2号位的碳上，生成2-丙醇； 【小问2详解】 丙烯发生加聚反应双键打开与其他单体结合生成D聚丙烯，结构简式为； 【小问3详解】 反应②为与发生的酯化反应，反应方程式为：； 【小问4详解】 物质B为丙醛，它含有的官能团为-CHO，名称为醛基；丙烯分子中，双键碳原子及其直接相连的原子共面，即“”中的碳原子和“”上的所有原子一定共面（共5个原子）；由于甲基（）可以绕C–C单键旋转，其中最多有1个氢原子能落在这个平面上。因此最多有 7 个原子共平面； 【小问5详解】 A为正丙醇，由于物质E是的同系物，结合化学式可知E为饱和一元戊醇，当主链为5个C时，有3种可能结构；当主链为4个C时，有4种可能结构；当主链为3个C时，有1种可能结构。共8种可能结构； 22. 某小组同学探究了的性质。 实验装置 实验序号 试剂 实验现象 1 稀硫酸 产生无色气体，将该气体通入品红溶液…… 2 溶液 产生白色沉淀，向沉淀中加入过量盐酸，剩余少量白色沉淀 3 溶液 无明显现象，得到溶液 （1）把通入溶液可制得溶液，化学方程式为____________________。 （2）实验1中气体通入品红溶液后，观察到的现象是______________________________。 （3）实验2中的现象说明沉淀的成分为____________________，用离子方程式表示产生的原因：______________________________。 （4）向实验3所得溶液中滴加稀硫酸，产生了黄色浑浊，发生的离子反应方程式为______________，这说明物质的氧化性、还原性与____________________有关。 【答案】（1） （2）品红溶液褪色 （3） ①. 和 ②. （4） ①. ②. 溶液的酸碱性 【解析】 【分析】本题考查的性质探究。与稀硫酸发生复分解反应生成气体，具有漂白性；具有较强的还原性，在空气中易被氧气氧化为，因此加入溶液生成的沉淀包含溶于酸的和不溶于酸的；与在中性溶液中不反应，但在酸性条件下会发生归中反应生成单质硫沉淀，这说明氧化还原反应的发生受溶液酸碱性的影响。由此进行解题。 【小问1详解】  为酸性氧化物，通入  溶液中发生反应生成  和 ，反应的化学方程式为 ； 【小问2详解】   与稀硫酸反应生成的无色气体a为 ， 具有漂白性，将其通入品红溶液后，观察到的现象是品红溶液褪色； 【小问3详解】 加入溶液产生白色沉淀b，向沉淀中加入过量盐酸后剩余少量白色沉淀c，说明沉淀b中既含有溶于盐酸的，又含有不溶于盐酸的。溶液中产生的原因是具有还原性，被空气中的氧化，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 实验3中与混合无明显现象，滴加稀硫酸后产生黄色浑浊，说明在酸性条件下与发生了归中反应，离子方程式为。两者在中性条件下不反应，而在酸性条件下发生氧化还原反应，这说明物质的氧化性、还原性与溶液的酸碱性有关。 23. Ⅰ．转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。热还原为碳酸二甲酯()的反应为： 。 上述总反应可通过以下两步反应实现： i． ii．与反应生成 （1）写出反应ii的热化学方程式__________________________________________________。 （2）对于反应ii，活化能__________(填“＞”或“＜”)。 Ⅱ．用催化还原可消除氮氧化物对环境的污染。 ，。在一定温度下，向容积不变的密闭容器内充入和，选用、、三种不同的催化剂发生反应，产生的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： （3）内，在催化剂作用下，反应速率_____________。 （4）从图中可以看出催化剂_________(填、、)的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是________。 A．适当升高温度 B．充入气 C．充入 D．降温将水液化分离出去 （5）经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是_______。 A. 的生成速率与的消耗速率之比为5∶4 B. 气体总压强不再变化 C. 容器内气体密度保持不变 D. 与的物质的量之比为6∶5并保持不变 Ⅲ．某小组同学利用上述反应探究外界条件对反应速率的影响。向固定体积的密闭容器中加入、和催化剂，发现该反应的反应速率随时间变化先增大后减小。 （6）开始一段时间内反应速率增大主要原因可能是____________________。 【答案】（1） （2）＜ （3） （4） ①. ②. （5）BD （6）该反应为放热反应，反应放出的热量使体系温度升高，温度升高对反应速率的促进作用超过反应物浓度降低对反应速率的抑制作用，因此反应速率开始一段时间内增大 【解析】 【小问1详解】 已知总反应，反应i： 根据盖斯定律，将“总反应 反应i”即可得到反应ii的热化学方程式：，其焓变 ； 【小问2详解】 由的计算结果可知，反应ii的 ，说明该反应为放热反应，放热反应的正反应活化能小于逆反应活化能，即； 【小问3详解】 由图像可知，内，在B催化剂作用下生成 的物质的量为 ，则 的平均反应速率 ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得 ； 【小问4详解】 由图像可知，相同时间内，使用催化剂A时生成的 物质的量最多，说明其反应速率最快，催化效果最好； A．适当升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确； B．恒容条件下充入 气，体系总压强增大，但各反应物的浓度不变，反应速率不变，B错误； C．充入 ，反应物浓度增大，反应速率加快，C正确； D．降温将水液化分离出去，温度降低会使反应速率减慢，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 A． 的生成速率与 的消耗速率均表示正反应速率，二者之比始终为 ，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，A错误； B．该反应正向是气体分子数增大的反应，在恒容密闭容器中，气体总压强随反应的进行而增大。当气体总压强不再变化时，说明各物质的量不再改变，反应达到平衡状态，B正确； C．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，气体总质量不变，且容器体积不变，因此气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误； D．与的物质的量之比保持不变，说明两者的量不再随反应时间进行变化，因而达到平衡，D正确； 故选BD； 【小问6详解】 该反应的 ，为放热反应，在反应开始的一段时间内，反应放出的热量使密闭体系的温度升高，温度升高对反应速率的促进作用大于反应物浓度减小对反应速率的减缓作用，从而导致整体反应速率增大。 24. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理：。 （1）充电时，阳极发生的电极反应为______________________________。 （2）铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）以铅酸电池作为化学电源，一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化(以溶液为模拟海水)，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 ①电极上发生的电极反应式为______________________________。 ②工作时，电极附近溶液的__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③离子交换膜Ⅱ为__________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，电解一段时间后，得到淡水的区域为__________(填序号)。 A．电极和离子交换膜Ⅰ之间 B．离子交换膜Ⅰ和Ⅱ之间 C．离子交换膜Ⅱ和Ⅲ之间 （4）①以为电极材料，溶液为电解液，在燃料电池的电极上分别通入甲烷和氧气。负极上发生的电极反应为______________________________。 ②用该燃料电池作为化学电源，以石墨作电极电解溶液，电解开始时，电解反应的总化学反应方程式为：__________________________________________________，当外电路中通过电子时，装置内共收集到气体(标准状况)，装置内的液体体积为(假设电解前后溶液体积不变)，则电解前溶液的物质的量浓度为__________。若要使电解液恢复到电解前的状态，可以向溶液中加入的物质及其物质的量为____________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 增大 ③. 阴离子 ④. （4） ①. ②. ③. 0.05 ④. 【解析】 【小问1详解】 铅酸电池的总反应为：。 放电时，负极（）失电子生成，正极（）得电子生成。充电时，阳极发生氧化反应，即放电时正极反应的逆反应。放电时正极反应为：。因此，充电时阳极（接电源正极）的电极反应为：。 【小问2详解】 电极在作用下产生的将电极氧化。在硫酸环境中，被氧化为，并与结合生成沉淀。作氧化剂，被还原为（酸性条件下）。反应物为，生成物为。配平得：。 【小问3详解】 ①电极a连接电源负极，为电解池阴极；电极b连接电源正极，为电解池阳极。阳极（电极b）上失电子发生氧化反应，电极反应为。 ②阴极（电极a)上得电子发生还原反应，电极反应为，反应生成，因此电极a附近溶液碱性增强，pH增大。 ③海水在膜Ⅰ和膜Ⅱ之间，脱盐时需要向阴极（左）移动，透过膜Ⅰ进入阴极区，因此膜Ⅰ为阳离子交换膜；需要向阳极（右）移动，透过膜Ⅱ进入膜Ⅱ和膜Ⅲ之间，因此膜Ⅱ为阴离子交换膜；含锂废弃物中的需要透过膜Ⅲ进入膜Ⅱ和膜Ⅲ之间与结合生成，向阴离子聚集的区域移动，因此膜Ⅲ为阳离子交换膜。 A．向阴极移动进入该区域，离子浓度增大，无法得到淡水，C错误； ‌B．向阴极移动、向阳极移动，该区域的和浓度减小，可得到淡水，B正确； ‌C．向阴极移动进入该区域，离子浓度增大，无法得到淡水，C错误； 故答案选B。 【小问4详解】 ①甲烷在碱性（）条件下失电子生成碳酸根：。 ②电解初始阶段，和放电生成、和，得到总反应方程式；。 ③气体共，电子。阳极为（耗）。若阴极只有放电，则产生，总气体为。现总气，说明阴极先析出，后析出。设为x，为。阴极得电子，气体。则。。 恢复需加和（即）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南开中学2025—2026学年度第二学期质量监测(二) 高一化学试卷 考试时间：60分钟 Ⅰ卷(共40分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题纸交回。 一、单项选择题(每题2分，共40分) 1. 2026美加墨足球世界杯处处体现“化学元素”，下列有关描述正确的是 A. 复方氯乙烷气雾剂俗称足球运动场上的“化学大夫”，用于治疗运动中的急性损伤，氯乙烷()能发生加聚反应 B. 足球运动员的球衣面料主要为聚酯纤维，它属于有机高分子材料 C. 分子形状酷似足球的与金刚石互为同系物 D. 足球裁判员随身携带的“任意球喷雾器”能够喷出白色的喷雾，喷剂内含有的正丁烷分子中4个碳原子共直线 2. 有机化学巧手匠心，铸就了解热镇痛药，守护着人类的健康。阿司匹林、布洛芬、对乙酰氨基酚等解热镇痛药成为家中常备药物。下列说法正确的是 A. 阿司匹林分子中含有3种官能团 B. 布洛芬分子中的所有碳原子可能共平面 C. 对乙酰氨基酚的分子式为 D. 三者均含有苯环结构，属于芳香烃 3. 化工工程师设计流程，实现了硝酸的工业生产。下列说法错误的是 A. 转化为的过程中，元素被氧化 B. 热稳定性良好 C. 遇空气变为红棕色的 D. 可用溶液处理硝酸工业产生的尾气 4. 下列说法正确的是 A. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 B. 煤的干馏、石油的分馏、石油裂解、蛋白质的变性都是化学变化 C. 淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子 D. 果糖和蔗糖互为同分异构体 5. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列说法错误的是 A. 的名称为三氯硅烷，电子式为： B. 石英砂的主要成分是，可以与氢氟酸发生反应 C. 制备粗硅的反应方程式为 D. 原料气和应充分去除水和氧气 6. 控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是(　　) 选项 A B C D c(H2SO4)/(mol·L-1) 0.5 2 0.5 2 t/℃ 20 20 50 50 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应不属于氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是 A. 与稀反应 B. C. 灼热的炭与反应 D. 小苏打固体和稀盐酸反应 8. 下列四个热化学方程式中，能表示燃烧热的热化学方程式是 A. B. C. D. 9. 某学生设计并制作了一个水果电池，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作结束后柠檬的酸性减弱 B. 铜片作正极，发生氧化反应 C. 电池工作时，电子从锌片经柠檬流向铜片 D. 该装置只实现了化学能转化为电能 10. 日常生活中的下列做法，主要与调控反应速率无关的是 A. 糕点包装内放除氧剂 B. 煤块碾成煤粉再燃烧 C. 用冰箱冷藏食物 D. 在食盐里添加碘酸钾 11. 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。二氧化碳催化加氢可合成乙烯：，一定条件下，在密闭容器中进行该反应。下列四种情况中，反应处于平衡状态的是 选项 正反应速率 逆反应速率 A B C D A. A B. B C. C D. D 12. 如图所示装置中，电流表指针会偏转的是 A. B. C. D. 13. 某温度时，在一个容积固定的密闭容器中进行如下反应：，该反应达到化学平衡状态的标志是 A. 体系的压强不再改变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. 混合气体的密度不再改变 D. 14. 体积为的恒容密闭容器中充入和，在恒温条件下发生反应： ，经，反应放出热量，下列叙述正确的是 A. ，的平均反应速率 B. 当键断裂的同时有键断裂，反应达到平衡状态 C. 达到平衡时，的转化率大于的转化率 D. 增大浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大 15. 在室温，以惰性电极电解下列溶液(溶质足量)，一段时间后溶液减小的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 16. 图Ⅰ的目的是精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银、金等杂质)，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ中为粗铜 B. 图Ⅱ中如果、间用导线连接，则X可以是铜 C. 图Ⅱ中如果、间连接电源，则连接负极 D. 图Ⅰ中电解质溶液中不变 17. 下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是 A. 图甲：分离二氯甲烷和四氯化碳 B. 图乙：除去乙烯中的二氧化硫 C. 图丙：分离乙酸和乙醇 D. 图丁：除去食盐水中的泥沙 18. 用石墨电极完成下列电解实验 实验一 实验二 装置 现象 、处试纸变蓝； 处变红，局部褪色； 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生； 处有气泡产生…… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A. 、处： B. 处：试纸局部褪色，与生成的有关 C. 处发生了反应： D. 根据实验一的原理，实验二中处不可能析出铜 19. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向淀粉中加入的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化； 铜片剧烈反应 金属活动性： C 将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放到具支试管中 几分钟后，观察到导管内的水柱上升 铁发生了吸氧腐蚀 D 把浓硫酸滴到试纸上 试纸最终变红 浓硫酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 20. 某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示。 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 8 下列说法正确的是 A. ， B. C. ， D. 升温、加压，均能使增大 Ⅱ卷(共60分) 21. 丙烯()是重要的合成材料的基本原料，工业上常用于生产聚丙烯、醇类、酯类等。 （1）反应①的反应类型为__________；反应①除生成外，还能得到的一种有机产物的结构简式为____________________。 （2）聚合物的结构简式为____________________。 （3）反应②的化学方程式为__________________________________________________。 （4）物质中含有的官能团名称为__________；丙烯分子中最多有_____个原子共平面。 （5）物质(分子式为)是的同系物，则的可能结构有____种(不考虑立体异构)。 22. 某小组同学探究了的性质。 实验装置 实验序号 试剂 实验现象 1 稀硫酸 产生无色气体，将该气体通入品红溶液…… 2 溶液 产生白色沉淀，向沉淀中加入过量盐酸，剩余少量白色沉淀 3 溶液 无明显现象，得到溶液 （1）把通入溶液可制得溶液，化学方程式为____________________。 （2）实验1中气体通入品红溶液后，观察到的现象是______________________________。 （3）实验2中的现象说明沉淀的成分为____________________，用离子方程式表示产生的原因：______________________________。 （4）向实验3所得溶液中滴加稀硫酸，产生了黄色浑浊，发生的离子反应方程式为______________，这说明物质的氧化性、还原性与____________________有关。 23. Ⅰ．转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。热还原为碳酸二甲酯()的反应为： 。 上述总反应可通过以下两步反应实现： i． ii．与反应生成 （1）写出反应ii的热化学方程式__________________________________________________。 （2）对于反应ii，活化能__________(填“＞”或“＜”)。 Ⅱ．用催化还原可消除氮氧化物对环境的污染。 ，。在一定温度下，向容积不变的密闭容器内充入和，选用、、三种不同的催化剂发生反应，产生的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： （3）内，在催化剂作用下，反应速率_____________。 （4）从图中可以看出催化剂_________(填、、)的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是________。 A．适当升高温度 B．充入气 C．充入 D．降温将水液化分离出去 （5）经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是_______。 A. 的生成速率与的消耗速率之比为5∶4 B. 气体总压强不再变化 C. 容器内气体密度保持不变 D. 与的物质的量之比为6∶5并保持不变 Ⅲ．某小组同学利用上述反应探究外界条件对反应速率的影响。向固定体积的密闭容器中加入、和催化剂，发现该反应的反应速率随时间变化先增大后减小。 （6）开始一段时间内反应速率增大主要原因可能是____________________。 24. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理：。 （1）充电时，阳极发生的电极反应为______________________________。 （2）铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）以铅酸电池作为化学电源，一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化(以溶液为模拟海水)，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 ①电极上发生的电极反应式为______________________________。 ②工作时，电极附近溶液的__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③离子交换膜Ⅱ为__________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，电解一段时间后，得到淡水的区域为__________(填序号)。 A．电极和离子交换膜Ⅰ之间 B．离子交换膜Ⅰ和Ⅱ之间 C．离子交换膜Ⅱ和Ⅲ之间 （4）①以为电极材料，溶液为电解液，在燃料电池的电极上分别通入甲烷和氧气。负极上发生的电极反应为______________________________。 ②用该燃料电池作为化学电源，以石墨作电极电解溶液，电解开始时，电解反应的总化学反应方程式为：__________________________________________________，当外电路中通过电子时，装置内共收集到气体(标准状况)，装置内的液体体积为(假设电解前后溶液体积不变)，则电解前溶液的物质的量浓度为__________。若要使电解液恢复到电解前的状态，可以向溶液中加入的物质及其物质的量为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $