精品解析：新疆巴音郭楞蒙古自治州且末县第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

2025--2026学年第一学期9月份月考高二年级化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 一、选择题(每道题只有一个正确答案，填在答题卡的相应位置， 20道题，每道3分，共60分) 1. 下列说法中，正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．同种物质的熵值，液体大于固体，故冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，A说法正确； B．能够自发进行的反应中，∆G＜0，∆G=ΔH-TΔS，不一定是放热反应，B说法错误； C．∆G＜0的反应能够自发进行，ΔH＜0的反应不一定是自发进行的反应，C说法错误； D．能够自发进行的反应一定是∆G＜0，不一定为熵增的过程，D说法错误； 答案为A。 2. 合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，下列有关工业合成氨的说法错误的是 A. 反应物是和 B. 过程属于生物固氮 C. 反应属于可逆反应 D. 反应条件是高温、高压、催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨的原料是N2和H2  ，故A正确； B．工业合成氨属于人工固氮，故B错误； C．工业合成氨N2+3H2⇌2NH3是一个可逆反应，故C正确； D．为了有利于合成氨，选择了500℃左右的高温，20MPa-50MPa的高压，同时使用铁触媒做催化剂，故D正确； 故选：B。 3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A错误； B．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B正确； C．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C错误； D．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D错误。 答案选B。 4. 一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol COCl2(g)，发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表所示，下列说法不正确的是 t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 A. 6 s时反应到达平衡状态，容器内的压强不再随时间的延续而改变 B. 达到6 s时，反应停止，不再进行 C. 8 s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化 D. 生成Cl2的平均反应速率：v(0～2 s)＞v(2～4 s) 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表格数据可知该反应在6 s后各种气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，反应在恒容密闭容器中进行，则气体的压强也不会随着时间改变，A正确； B．反应达到6 s时，反应达到平衡状态，化学平衡是动态平衡，此时反应仍然在进行，而不是反应停止，不再进行，B错误； C．反应进行到8 s时，反应处于平衡状态，此时容器中各物质的浓度不再发生变化，C正确； D．在0～2 s内，反应产生Cl2的物质的量是0.30 mol；反应在2～4 s内Cl2的物质的量是0.09 mol，相同时间内反应产生的Cl2的物质的量越多，反应速率就越大，所以生成Cl2的平均反应速率：v(0～2 s)＞v(2～4 s)，D正确； 故合理选项是B。 5. 下列说法正确的是 A. 乙烯完全燃烧时，放出的热量就是乙烯的燃烧热 B. 在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C. 由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1可知，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1 D. 乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1，则反应2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，没指明乙烯为1mol，故A错误； B．没指明碳完全燃烧生成指定产物CO2（g），故B错误； C．2molCO完全燃烧放出热量566kJ，则1molCO完全燃烧生成CO2（g）放出热量为283kJ，所以其燃烧热为283 kJ·mol-1，故C正确； D．热化学方程式中生成物水应为液态，故D错误； 答案选C。 6. 引起化学平衡移动的根本原因是 A. 浓度的改变 B. 压强的改变 C. 反应历程的改变 D. 正、逆反应速率相对大小的改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓度改变，可改变反应速率，但不一定使平衡发生移动，A错误； B．压强改变，反应物和生成物的浓度不一定改变，速率不一定改变，平衡不一定发生移动，B错误； C．使用了催化剂，可同等程度改变反应速率，平衡不受影响，C错误； D．改变条件时，引起正、逆反应速率关系改变，从而使平衡发生移动，D正确； 故选D。 7. 对已经达到化学平衡的可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，其它条件不变，扩容减小压强，下列叙述正确的是 （ ） A. 平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 平衡向正反应方向移动，K值增大 C. 各物质的浓度都减小，产物的物质的量增加 D. 正、逆反应速率都减小，向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】 【分析】扩大体积减小压强，平衡正向移动，减小压强，正、逆反速率均减小，据此分析。 【详解】A、由分析可知，平衡正向移动，正逆反速率均减小，逆反应速率减小更多，故A错误； B、平衡正向移动，但温度不变，即K不变，故B错误； C、扩大体积，各物质的物质的量浓度都减小，平衡正向移动，产物的物质的量增大，故C正确； D、由分析可知，平衡正向移动，正逆反速率均减小，故D错误； 故选C。 8. 与碳在高温条件下发生反应：，达到化学平衡后，平衡混合物中含的粒子有 A. B. 、 C. 、、 D. 【答案】C 【解析】 【详解】为可逆反应，平衡时反应物和生成物共存，当反应正向进行时，生成的一氧化碳中会含有，当反应逆向进行时，含有的一氧化碳分解生成二氧化碳和碳，使得二氧化碳和碳中也会有，因此平衡混合物中含有的粒子有、、，答案选C。 9. 下列有关合成氨工业的说法中正确的是 A. 铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 B. 升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 C. 增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间 D. 合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂可以改变反应速率，但不能使平衡移动，A错误； B．升高温度可以加快反应速率，但合成氨反应是放热反应，因此升高温度不利于化学平衡向合成氨的方向移动，B错误； C．增大压强可以加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，C正确； D．催化剂的活性主要取决于温度的高低，而非压强的大小，D错误； 综上，本题选C。 10. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，则ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5 B. 根据盖斯定律，几个热化学方程式中ΔH直接相加即可得目标反应的反应热 C. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关 【答案】B 【解析】 【分析】一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分步反应按一定系数比加和的焓变，据此分析。 【详解】A．根据盖斯定律可知，不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，则ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5，选项A正确； B．应用盖斯定律求反应热时可能涉及几个热化学方程式的四则运算，而不是几个热化学方程式中ΔH直接相加即可得目标反应的反应热，选项B不正确； C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到，选项C正确； D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，选项D正确。 答案选B。 11. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 增大容器的容积：该反应气体分子数增加，增大容积（减小压强）使平衡正向移动，乙烷转化率提高，A不符合题意； B. 升高反应的温度：反应吸热（ΔH > 0），升高温度使平衡正向移动，乙烷转化率提高，B不符合题意； C. 分离出部分氢气：减少生成物浓度，使平衡正向移动，乙烷转化率提高，C不符合题意； D. 等容下通入稀有气体：增加总压但反应物浓度不变，平衡不移动，乙烷转化率不变，D符合题意； 故选D。 12. 下列说法中正确的是 A. 化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小 B. 化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应中的能量变化取决于生成物成键放出的能量总和，与反应物断键吸收的能量总和的相对大小，A正确； B．能量守恒定律具有普适性，化学反应中的能量变化一定遵循能量守恒定律，B错误； C．在一个确定的化学反应关系中，反应必定伴随着能量的变化，即反应物的总能量与生成物的总能量不可能相同，C错误； D．在一个确定的化学反应关系中，放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量，D错误； 故选A。 13. 已知，该反应的化学平衡常数的表达式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】固体和纯液体不带入平衡常数的表达式，C项符合题意。 故选C。 14. 在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是 A. 碎泡沫塑料 B. 玻璃搅拌棒 C. 底部垫纸条 D. 温度计 【答案】D 【解析】 【详解】碎泡沫塑料和底部垫纸条，目的是保温，以减小实验中的误差；玻璃搅拌棒，使溶液混合更均匀，测量更准确；温度计是测量溶液温度的，不能减少实验误差，故答案为：D。 15. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可以表示为 A. 2A +3B = 2C B. A+3B =2C C. 2A+B = 2C D. A+B = C 【答案】A 【解析】 【分析】同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质反应速率转化为同一物质反应速率，从而确定化学方程式。 【详解】由2v(B)=3v(A)，2v(B)=3v(C)可得出，v(A)=v(C)=v(B)，所以v(A):v(B):v(C)=2:3:2，反应的化学方程式为2A+3B=2C，故选A。 16. 在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】1g 的物质的量为，则1mol 完全燃烧生成液态水放出热量为，热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，故选B。 17. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①增加碳的量②缩小体积，增大压强③恒容下通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故不符合； ②该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故符合； ③恒容下通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故符合； ④恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故不符合； ⑤恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故不符合； 答案选B。 18. 在密闭容器中，发生可逆反应　，当其他条件不变时，改变某一条件，对此反应的影响可用如下图表示。下列说法错误的是 A. 图Ⅰ表示时刻升高温度对反应速率的影响 B. 图Ⅰ不能表示时刻增大物质的浓度对反应速率的影响 C. 图Ⅱ不能表示在时刻减小容器体积对反应速率的影响 D. 图Ⅲ乙的温度比甲的温度高 【答案】C 【解析】 【详解】A．升温，正逆反应速率均增大，正逆反应速率都增大，反应为放热反应平衡逆向进行，图象符合要求，故A正确； B．增大C为生成物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，正反应速率不变，所以正反应速率在t1时刻不变，不会离开原平衡点，图Ⅰ不能表示t1时刻增大C物质的浓度对反应速率的影响，故B正确； C．该反应前后气体体积不变的反应，缩小体积增大压强，也只改变反应速率，不影响平衡的移动，和本图结果一样，故C错误； D．先拐先平温度高，乙温度高于甲，反应速率大，升温平衡逆向进行，A转化率减小，图象符合，故D正确； 答案选C。 19. 下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 A. 化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变 C. 化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 D. 温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学平衡常数表示反应进行的程度，对于一个指定的化学反应，其平衡常数只受温度的影响，A项错误； B.两种物质反应，当化学方程式的化学计量数扩大为原来的两倍时，平衡常数变为原来的平方倍，B项错误； C.化学平衡常数等于平衡状态时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，C项错误； D.根据平衡常数的表达式可以看出，温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数，D项正确； 答案选D。 【点睛】化学平衡常数只受温度影响，随温度的变化而变化，与反应物或生成物的浓度无关，也与反应是从正向开始还是从逆向开始无关。 20. 碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是，该热化学方程式的含义为 A. 碳与水反应吸收131.3的热量 B. 1碳和1水反应吸收131.3的热量 C. 固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量 D. 固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳与水反应吸收131.3的热量，未指明物质的量和聚集状态，A项错误； B．1碳和1水反应吸收131.3的热量，未指明物质聚集状态，B项错误； C．，反应是吸热反应，固态碳和气态水各1反应，吸收131.3的热量，C项错误； D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量，D项正确； 本题选D。 二、填空题。30分(把答案全部填在答题卡上) 21. 某反应过程的能量变化如图所示。请填写下列空白。 （1）反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。 （2）该反应为反应___________(填“放热”或“吸热”)，反应热为___________。 【答案】（1）b （2） ①. 放热 ②. 【解析】 【小问1详解】 催化剂能降低反应的活化能，从图中分析，两曲线始态和终态能量分别相同，曲线b的活化能较低，说明反应过程b有催化剂参与。 【小问2详解】 从图中分析可知，该反应反应物总能量高于生成物总能量，反应放出热量，始态与终态的反应热为。 22. 已知：①H2O(g)=H2(g)+ O2(g) H=+241.8kJ•mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ•mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ•mol-1 请回答下列问题。 (1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号) (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号) (3)10g H2(g)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______ (4)写出CO燃烧的热化学方程式_______ 【答案】 ①. ① ②. ③ ③. 1209.0 kJ ④. CO(g) + O2(g) =CO2(g) H=-283.0 kJ•mol-1 【解析】 【分析】 【详解】(1)放热反应的焓变H<0，吸热反应的焓变H>0，所以三个化学反应中的①是吸热反应；故答案为：①； (2)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，单位为kJ/mol，所以C的燃烧热的热化学方程式为③，故答案为：③； (3)10g氢气的物质的量 =5mol，根据热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol，5mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量Q=5mol241.8kJ/mol =1209.0kJ，故答案为：1209.0 kJ； (4)已知反应②C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ•mol-1，反应③C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ•mol-1，根据盖斯定律，③-②得H=-393.5kJ/mol+110.5KJ/mol=-283.0KJ/mol，所以CO燃烧的热化学方程式为：CO(g) + O2(g) =CO2(g) H=-283.0 kJ•mol-1，故答案为：CO(g) + O2(g) =CO2(g) H=-283.0 kJ•mol-1。 23. 在硫酸工业中，氧化为的反应为：。下表列出了一定比例的和在不同温度和压强时的平衡转化率。 温度/℃ 的平衡转化率/% 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 95.0 97.7 98.3 （1）①根据表中数据判断：___________0(填“>”“<”或“=”)。 ②该反应的平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）时，向1L恒容密闭容器中加入和，反应达到平衡时的浓度为0.16mol/L。 ①测得4s时浓度为内的平均反应速率___________。 ②时，反应的平衡常数表达式___________。 （3）恒温恒容条件下，下列选项中能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。 A. 一定时间内消耗与生成的物质的量相等 B. 的浓度比是 C. 容器内压强不再发生变化 D. 容器内气体密度不再变化 （4）的催化氧化一般在常压下进行，但部分工厂在(约10个大气压)左右进行生产，选择在较高压强下生产，除能加快反应速率，还有的优点是___________。 【答案】（1） ①. < ②. > （2） ①. 5×10−3mol⋅L−1⋅s−1 ②. （3）C （4）提高SO2的转化率 【解析】 【小问1详解】 ①相同压强下，升高温度时的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此。 ②平衡常数仅与温度有关，该反应为放热反应，温度越低平衡常数越大，450℃温度低于550℃，因此。 【小问2详解】 ①初始浓度为，4s时浓度为，则，，化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此。 ②平衡常数定义为生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，因此表达式为。 【小问3详解】 A．消耗和生成均为正反应方向，无法说明正逆反应速率相等，不能判断平衡，A错误； B．浓度比等于化学计量数比与初始投料、转化率有关，不一定为平衡状态，B错误； C．该反应前后气体总物质的量变化，恒温恒容下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明反应达到平衡，C正确； D．反应体系全为气体，总质量不变，恒容条件下密度始终为定值，无法判断平衡，D错误； 故选C。 【小问4详解】 该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，除加快反应速率外，还可提高的平衡转化率，减少尾气污染，提升原料利用率。 三、计算题 10分(把答案全部填在答题卡上) 24. 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080mol/L。 (1)求该反应的平衡常数______。 (2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度______。 【答案】 ①. 0.25 ②. c(H2)＝c(I2)＝0.016 mol/L，c(HI)＝0.0080 mol/L 【解析】 【详解】（1）起始时H2的物质的量浓度为0.010mol/L，平衡时为0.0080 mol/L，所以消耗的H2为0.0020mol/L。可以用三段式求平衡常数： 该反应的平衡常数； （2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，通入的H2和I2蒸气的物质的量是原来的2倍，可以看作是在原平衡的基础上增大了压强。由于该反应前后气体系数之和相等，所以增大压强，平衡不移动，所以平衡时各物质的物质的量浓度是原平衡的2倍，即物质的量浓度为c(H2)＝c(I2)＝0.016mol/L，c(HI)＝0.0080mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025--2026学年第一学期9月份月考高二年级化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 一、选择题(每道题只有一个正确答案，填在答题卡的相应位置， 20道题，每道3分，共60分) 1. 下列说法中，正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是放热反应 C. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 2. 合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，下列有关工业合成氨的说法错误的是 A. 反应物是和 B. 过程属于生物固氮 C. 反应属于可逆反应 D. 反应条件是高温、高压、催化剂 3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 4. 一定条件下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol COCl2(g)，发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，反应过程中测得的有关数据如下表所示，下列说法不正确的是 t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 A. 6 s时反应到达平衡状态，容器内的压强不再随时间的延续而改变 B. 达到6 s时，反应停止，不再进行 C. 8 s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化 D. 生成Cl2的平均反应速率：v(0～2 s)＞v(2～4 s) 5. 下列说法正确的是 A. 乙烯完全燃烧时，放出的热量就是乙烯的燃烧热 B. 在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C. 由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1可知，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1 D. 乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1，则反应2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1 6. 引起化学平衡移动的根本原因是 A. 浓度的改变 B. 压强的改变 C. 反应历程的改变 D. 正、逆反应速率相对大小的改变 7. 对已经达到化学平衡的可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，其它条件不变，扩容减小压强，下列叙述正确的是 （ ） A. 平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 平衡向正反应方向移动，K值增大 C. 各物质的浓度都减小，产物的物质的量增加 D. 正、逆反应速率都减小，向逆反应方向移动 8. 与碳在高温条件下发生反应：，达到化学平衡后，平衡混合物中含的粒子有 A. B. 、 C. 、、 D. 9. 下列有关合成氨工业的说法中正确的是 A. 铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 B. 升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 C. 增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间 D. 合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高 10. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，则ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5 B. 根据盖斯定律，几个热化学方程式中ΔH直接相加即可得目标反应的反应热 C. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关 11. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 12. 下列说法中正确的是 A. 化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小 B. 化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律 C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 13. 已知，该反应的化学平衡常数的表达式为 A. B. C. D. 14. 在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了减少实验误差的是 A. 碎泡沫塑料 B. 玻璃搅拌棒 C. 底部垫纸条 D. 温度计 15. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可以表示为 A. 2A +3B = 2C B. A+3B =2C C. 2A+B = 2C D. A+B = C 16. 在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 17. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①增加碳的量②缩小体积，增大压强③恒容下通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 18. 在密闭容器中，发生可逆反应　，当其他条件不变时，改变某一条件，对此反应的影响可用如下图表示。下列说法错误的是 A. 图Ⅰ表示时刻升高温度对反应速率的影响 B. 图Ⅰ不能表示时刻增大物质的浓度对反应速率的影响 C. 图Ⅱ不能表示在时刻减小容器体积对反应速率的影响 D. 图Ⅲ乙的温度比甲的温度高 19. 下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 A. 化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变 C. 化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 D. 温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 20. 碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是，该热化学方程式的含义为 A. 碳与水反应吸收131.3的热量 B. 1碳和1水反应吸收131.3的热量 C. 固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量 D. 固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量 二、填空题。30分(把答案全部填在答题卡上) 21. 某反应过程的能量变化如图所示。请填写下列空白。 （1）反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。 （2）该反应为反应___________(填“放热”或“吸热”)，反应热为___________。 22. 已知：①H2O(g)=H2(g)+ O2(g) H=+241.8kJ•mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ•mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ•mol-1 请回答下列问题。 (1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号) (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号) (3)10g H2(g)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______ (4)写出CO燃烧的热化学方程式_______ 23. 在硫酸工业中，氧化为的反应为：。下表列出了一定比例的和在不同温度和压强时的平衡转化率。 温度/℃ 的平衡转化率/% 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 95.0 97.7 98.3 （1）①根据表中数据判断：___________0(填“>”“<”或“=”)。 ②该反应的平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）时，向1L恒容密闭容器中加入和，反应达到平衡时的浓度为0.16mol/L。 ①测得4s时浓度为内的平均反应速率___________。 ②时，反应的平衡常数表达式___________。 （3）恒温恒容条件下，下列选项中能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。 A. 一定时间内消耗与生成的物质的量相等 B. 的浓度比是 C. 容器内压强不再发生变化 D. 容器内气体密度不再变化 （4）的催化氧化一般在常压下进行，但部分工厂在(约10个大气压)左右进行生产，选择在较高压强下生产，除能加快反应速率，还有的优点是___________。 三、计算题 10分(把答案全部填在答题卡上) 24. 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080mol/L。 (1)求该反应的平衡常数______。 (2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $