福建省泉州市安溪一中养正中学惠安一中泉州实验中学2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题

■ 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学 尚应 2025年秋季高二期中联考化学 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [o] [0] [0] [0] [o] [0] L0] [0] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] 1] [1] 1] [1] [1] [1] 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [21 [2] [2] [2] [2] [2] [2] 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [ [6] [6] [6] [6] [6] [6] ] [61 正确填涂 缺考标记 口 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7 [ [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] 9 [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][c][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] 1O[A][B][C][D] 解答题 15(14分). (1) (2)① ② (3) 16(16分). (1) (2) (3) (4) ㄖ囚■ 口 (5) 17(14分) (1) (2) (3) 1 (4) (5) I 18(14分) (1) 20 1 (3) (4) (5) 1 ■ 囚■囚 ■ 安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学 2025年秋季高二年期中联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 S-32 一、选择题(每题只有一个选项符合题意。共14题。每题3分，共42分) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率 B. 将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C. 浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 2. 哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 3. 为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：下列说法不正确的是 A. 该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化 B. 观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 C. 进行II、III对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D. 若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的 4. 在、下，将通入溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出的热量，已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出的热量。则下列表示与溶液反应生成溶液的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 恒温下，反应达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol·L-1增大到0.19mol·L-1。下列判断中正确的是 A. a>b B. a<b+c C. a=b+c D. a<b 6. 下列叙述中正确的是 A. 图1表示25 min内，用Y表示的平均反应速率为0.016 mol/(L·min) B. 图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化 C. 图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧 D. 图4表示反应中NO和CO转化率为2：1时，反应达平衡状态 7. 电解硫酸钠溶液制取某电池材料的前驱体，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b电极电势低于a B. 交换膜B为阳离子交换膜 C. 通电一段时间后，Ⅰ室pH降低 D. 当Ⅲ室产生时，理论上Ⅰ室中质量减少3.2 g 8. 一种甲烷水蒸气催化重整制氢气的反应原理如图所示(已知镍元素的常见价态为+2价和+3价)。下列有关说法正确的是 A. 中铁元素为+2价 B. 反应中NiO、FeO为反应的催化剂 C. 将16 g CH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上生成6 g H2 D. 与甲烷分解制取氢气相比，该方法节能，且原子利用率为100% 9. 二氧化氯（黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法正确的是 A. c为电源的正极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 B. 电解池a极上发生的电极反应为 C. 二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 当有阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生 10. 卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 相同条件下，的比的小 C. 相同条件下，和的一样大 D. 11. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 实验①、②、③所涉及的反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量 B. 实验②、③都可以定量测定反应热 C. 实验②中酸碱混合时，应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌 D. 实验②若使用NaOH固体测定中和反应反应热，则导致的测定结果偏高 12. 在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应 ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是 A. Q点时，Y的转化率最大 B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C. 升高温度，平衡常数增大 D. 平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 13. 在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：；符合下图(a)所示的关系为C的质量分数，由此推断关于图(b)的说法正确的是 A. ，y轴表示C的体积分数 B. ，y轴表示密闭容器里混合气体的密度 C. ，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 D. ，y轴表示A的转化率 14. 恒温、恒压下，将和气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应，状态Ⅱ时达平衡，下列说法不正确的是 A. 的转化率为60% B. 该温度下的平衡常数 C. 若状态Ⅲ时增大压强达到新平衡时，转化率减小，K值不变 D. ，该反应低温下能正向自发进行 二、非选择题：本题包括4小题，共58分 15. 亚氯酸钠(化学式：)是一种高效的氧化剂和漂白剂。一种制备方案如图所示。回答下列问题： （1）写出装置Ⅰ中离子方程式________________________________。装置Ⅱ双氧水表现的性质是________________。 （2）装置Ⅲ的工作原理如图所示。 ①膜1是________________(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 ②通电时，电极d的电极方程式为______________________________。 （3）电解时电源可采用三元锂电池，某三元锂电池工作原理如图所示，该电池离子导体为有机锂盐溶液，M电极材料采用石墨。 回答下列问题： 连接、时，N为__________极，M电极反应式为___________________，当外电路通过0.2 mol电子时，N极质量增重为_________g。 16. Ⅰ．25℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。 （1）根据图中数据，写出该反应的化学方程式________________；25℃时此反应的平衡常数________________。(保留1位小数或写分数) （2）在5~7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。 （3）如图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示(若某时刻改变温度，达平衡后体系维持温度不变)： 、、、由大到小的排序为：________________；A的转化率最大的一段时间是________________。 Ⅱ．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。 （4）装置中d为________________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，b极的电极反应式为________________。 （5）若两极共产生33.6 L气体(标准状况下)，则制备的质量_________g。 17. Ⅰ．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。 已知下列反应的热化学方程式： ①(平衡常数) ②(平衡常数) ③(平衡常数) （1）________________(用含和的代数式表示)。 （2）某容器中，只发生反应②，下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是________________(填标号)。 a.断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键 b.恒温恒容，和浓度之比不再变化 c.恒温恒压，混合气体的密度不再变化 d.恒容绝热，不再变化 （3）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：维持温度不变，向A点状态的容器中加入氩气，的转化率________________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②比较A、B、C三点的平衡常数大小：________________(用、、表示)。 （4）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后(未使用催化剂)，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_________________________________。 Ⅱ．硫化氢可在高温下与反应进行协同转化处理。反应原理为：。在573 K下，向2 L恒容密闭容器中通入和，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为0.2。 （5）①上述条件下的平衡转化率________________。 ②在上述平衡体系中再加和，通过数据计算说明平衡移动方向___________________________________________。 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 Ⅰ．和催化重整制备合成气(主要成分为CO、)是利用的研究热点之一，其中部分反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）催化重整反应________。 （2）在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的和发生上述催化重整反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①由图乙可知，压强_______(填“>”、“＜”或“=”，下同)；Y点速率_______。 ②已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的___________(用含的代数式表示)。 Ⅱ．工业上利用和制备HCOOH （3）已知：温度为时，。实验测得：，，、为速率常数。该反应为吸热反应，若时，，则______(填“>”、“＜”或“=”)。 Ⅲ．在催化作用下与CO发生反应： （4）该反应分两步进行，第一步：，则第二步反应为_____________。 Ⅳ．破坏臭氧层的机理为(以下物质均为气态)： 反应① 反应② 反应③ 反应②和反应③的能量变化图如下所示： （5）利用上图数据计算的_______________。 安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学 2025年秋季高二年期中联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 S-32 一、选择题(每题只有一个选项符合题意。共14题。每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题包括4小题，共58分 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 还原性 （2） ①. 阴离子 ②. （3） ①. 正 ②. ③. 1.4 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 6.4或45/7 （2）加压 （3） ①. ②. （4） ①. 阴离子 ②. （5）182 【17题答案】 【答案】（1） （2）cd （3） ①. 降低 ②. （4）DE段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；E点为平衡点，EF段升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 （5） ①. 30% ②. ，平衡正向移动 【18题答案】 【答案】（1）+246.8 （2） ①. < ②. > ③. （3）< （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $