精品解析：江苏省南通市如东市2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

2025~2026学年度第一学期期中学情检测 高二化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共39分)、非选择题(第14题~第17题，共61分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列不是常见冷敷袋所盛装的主要物质的是 A. 硝酸铵+水 B. 氢氧化钾溶液+柠檬酸 C. 冰 D. 硝酸铵+水合碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸铵溶解在水中是吸热过程，常用于冷敷袋，A不符合题意； B．氢氧化钾溶液与柠檬酸混合发生中和反应，该反应为放热反应，会释放热量，不适合用于降温的冷敷袋，B符合题意； C．冰通过融化吸热实现物理降温，是常见的冷敷袋物质，C不符合题意； D．硝酸铵与水合碳酸钠（如十水碳酸钠）混合时，会发生吸热反应，可以制冷，常用于冷敷袋，D不符合题意； 故选B。 2. 用铜氨溶液给除锈处理后的铁钉镀铜，可使镀层更光亮。下列有关表述正确的是 A. 铁锈的主要成分为 B. 0.01 mol Fe发生吸氧腐蚀时，失去 C. 镀铜时，铜电极名称：负极 D. 镀铜时，铁电极反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分为，不是，A错误； B．Fe发生吸氧腐蚀时，负极反应为，每个Fe失去2个电子，0.01 mol Fe反应失去，B错误； C．镀铜装置为电解池，铜为镀层金属，作电解池的阳极，C错误； D．镀铜时，铁为镀件作阴极，铜氨离子在阴极得电子生成Cu，释放的与水结合为，电极反应式书写正确，D正确； 故答案为D。 3. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故A不符合题意； B．银质物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B符合题意； C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不符合题意； D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不符合题意； 答案为B。 4. 下列为实验室由硫铁矿烧渣(含FeO、、等)制取氯化铁的实验步骤和装置，其中不含有速率调控操作的是 A．酸溶 B．过滤 C．滴加 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸溶过程中进行搅拌，能够增大烧渣与酸的接触面积，加快酸溶速率，含有速率调控操作，A不符合题意； B．过滤操作中玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出，该操作仅用于分离固液混合物，不含有速率调控操作，B符合题意； C．使用分液漏斗滴加，可通过控制活塞调节滴加速率，从而控制氧化反应速率，含有速率调控操作，C不符合题意； D．蒸发过程中加热、搅拌，可升高温度加快溶剂挥发速率，含有速率调控操作，D不符合题意； 故选B。 5. 实验表明：少量的可以催化分解。有、无存在下分解的能量变化示意如图，i发生反应为。下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. ii发生反应： C. 反应速率： D. 若反应i、ii的平衡常数分别为、，则的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，分解放热，A正确； B．总反应为，减去反应i可得反应ii为，B正确； C．活化能越大反应速率越慢，由图可知反应i的活化能大于反应ii的活化能，故反应速率，C错误； D．总反应为反应i和反应ii相加，多步反应总平衡常数等于各步平衡常数的乘积，故，D正确； 故选C。 阅读下列资料，完成下面小题。 周期表中ⅠA族元素及其化合物应用广泛。可由甲烷(燃烧热：)与水蒸气在800~900℃下催化重整制得，用于工业合成，但在进入合成塔前需经过铜氨液处理，除去其中的CO，其反应为：；是一种锂离子电池的正极材料；NaCl用于工业冶炼Na和氯碱工业等；溶液遇亚铁盐生成深蓝色沉淀，可用于检验。 6. 一定温度下在容积不变的密闭容器中发生反应：。下列能说明该反应一定达到平衡状态的是 A. 、、的物质的量浓度之比为1：3：2 B. 混合物的密度不再变化 C. 气体的压强不再变化 D. 3 mol H—H断裂的同时有6 mol N—H生成 7. 下列有关说法正确的是 A. 用加热和减压的方法可实现铜氨液的再生 B. 锂离子电池是一次电池，放电时，化学能转化为电能 C. 温度越高，工业合成氨反应速率越快 D. 合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 甲烷燃烧的热化学方程式： B. 放电时，电池正极反应： C. 电解饱和NaCl溶液： D. 检验浸泡在饱和食盐水中的缠有铜丝的铁钉已经被腐蚀： 9. 甲烷催化重整反应为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 800~900℃下推动反应自发进行的主要因素是反应的焓变 C. 利用部分甲烷燃烧产生的热量实现体系能量自给，降低能耗 D. 使用高效催化剂可以降低反应的焓变 10. 我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气，电化学反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. Ni电极连接直流电源的正极 B. 内电路的导电物质可能是溶液 C. 电解一段时间后电解质中的物质的量变多 D. Ni-YSZ电极反应式为 【答案】6. C 7. A 8. B 9. C 10. D 【解析】 【6题详解】 A．浓度比为仅代表某一时刻的浓度关系，与初始投料、转化率均有关，无法说明正逆反应速率相等，A错误； B．恒容容器中气体总质量不变，密度始终恒定，无法说明反应达到平衡，B错误； C．该反应前后气体分子数不相等，压强不变说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，C正确； D．断裂键和生成键均为正反应方向的变化，无法说明正逆反应速率相等，D错误； 故选C； 【7题详解】 A．铜氨液吸收的反应为放热、气体分子数减小的反应，加热、减压均使平衡逆向移动，可实现铜氨液再生，A正确； B．锂离子电池是可充电的二次电池，不是一次电池，B错误； C．温度过高会导致合成氨的催化剂失活，反应速率反而下降，C错误； D．循环操作的主要目的是提高原料利用率，平衡混合物中氨的含量由温度、压强决定，不会因此升高，D错误； 故选A； 【8题详解】 A．燃烧热要求生成稳定氧化物，应为液态，选项中为气态，A错误； B．放电时为正极，得电子结合生成，反应式书写正确，B正确； C．电解饱和溶液生成、和，电解熔融才会生成，C错误； D．反应生成的是深蓝色沉淀，不是离子，D错误； 故选B； 【9题详解】 A．反应物键能总和生成物键能总和，故反应物键能总和大于生成物键能总和，A错误； B．该反应、，高温下自发，推动反应自发进行的主要因素是熵变，B错误； C．甲烷燃烧为放热反应，产生的热量可以为重整反应供能，实现体系能量自给，降低能耗，C正确； D．催化剂仅能降低反应活化能，不改变反应的焓变，D错误； 故选C； 【10题详解】 A．电极上得电子生成，为阴极，连接直流电源负极，A错误； B．内电路中存在，若为水溶液，会与水反应无法稳定存在，B错误； C．总反应为，参与电极反应后循环生成，物质的量不变，C错误； D．电极为阳极，失电子结合生成和，反应式书写正确，D正确； 故选D。 11. 830℃时反应的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将与混合加热到830℃发生反应达平衡。其他条件不变，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数。下列有关说法不正确的是 A. 增大的浓度，使CO的转化率增大，同时提高的产率 B. 投入一定量的CaO， C. 在相同时间内，投入纳米CaO比微米CaO更有利于增大的体积分数 D. 其他条件不变，向上述平衡体系中再投入CO、、、各0.1 mol，此时 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物的浓度，平衡正向移动，转化率升高，生成的量增加，产率提高，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，反应温度仍为，保持不变，B错误； C．纳米比微米的表面积更大，与的反应速率更快，相同时间内消耗更多，促使平衡正向移动的程度更大，更有利于增大的体积分数，C正确； D．设原平衡时转化的物质的量为，列三段式 ，平衡常数，解得，平衡时、、，加入各后，浓度商，平衡正向移动，故，D正确； 故选B。 12. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 探究能否催化分解 B 将装有、的玻璃球置于热水中，观察颜色变化 探究反应的热效应 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液，观察实验现象 探究对如下平衡的影响：(橙色) (黄色) D 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，观察产生气泡的速率；再将铜丝插入试管且接触锌片，观察产生气泡的速率 探究化学腐蚀、电化学腐蚀的反应速率大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液时，会被氧化为，无法排除对分解的催化作用，不能证明具有催化作用，不能达到探究目的，A符合题意； B．反应中为红棕色，为无色，置于热水中若颜色加深，说明升温平衡逆向移动，可判断正反应为放热反应，能探究反应热效应，能达到探究目的，B不符合题意； C．存在平衡，加溶液消耗，平衡正向移动，溶液变黄；加溶液增大，平衡逆向移动，溶液变橙，可探究对平衡的影响，能达到探究目的，C不符合题意； D．初始时锌与稀盐酸直接反应为化学腐蚀，铜丝接触锌片后形成原电池，发生电化学腐蚀，通过对比气泡产生速率可比较两种腐蚀的速率大小，能达到探究目的，D不符合题意； 故选A。 13. 利用逆水煤气变换将加氢还原为合成气，反应体系主要发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在恒定压强为100 kPa的条件下，将的混合气体投入装有镍催化剂的反应器中，平衡时各组分物质的量分数(不包括)与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. 曲线a对应的物质是CO C. M点的物质的量分数是的3倍 D. 800℃时，适当增大体系压强，平衡时CO物质的量分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ为反应Ⅰ+反应Ⅲ，根据盖斯定律可知，，A错误； B．反应Ⅰ为吸热反应，随着温度升高，平衡正向移动，的含量不断增加；反应Ⅱ为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，的含量不断减小；反应Ⅲ为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，的含量不断减小，的含量不断增加，因此随着温度升高，的物质的量分数不断增加，的物质的量分数不断减小，曲线a对应的物质为，曲线b对应的物质为，B错误； C．M点时，和的物质的量分数相同，设平衡时，初始的投料为，，根据碳元素守恒可知，平衡时，根据氧元素守恒可知，平衡时，，同温同压的条件下，物质的量分数之比即物质的量之比，因此M点的物质的量分数是的3倍，C正确； D．反应Ⅰ为气体分子数不变的反应，压强改变平衡不会移动，而反应Ⅲ为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的含量不断减小，平衡时物质的量分数减小，D错误； 故答案为C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。 （1）写出与作用生成NO的反应方程式______________。依据题目中的选择性的表达式，写出NO的选择性的表达式______________。 （2）其它条件不变，升高温度，的平衡转化率______________(填选项)，理由是______________。 A．变大B．变小C．先变大再变小D．先变小再变大E．无法判断 （3）在225℃时，若混合气体中含有(已折算成标准状况下)，该温度下的转化率为95%、的选择性为2%，出口处生成的物质的量为______________。225~300℃范围，出口处的量如何变化，说明理由______________。 （4）由图催化氧化除去尾气中的应选择反应温度约为240℃，温度过低，的选择性很高，但的转化率过低，原因是______________，如何高效除去尾气中的______________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. B ②. 与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 （3） ①. ②. 出口处的量减少，该温度范围内的转化率接近100%，但选择性下降 （4） ①. 温度过低，反应速率慢 ②. 研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 【解析】 【小问1详解】 NH3与O2作用生成NO的反应方程式为；依据题目中N2的选择性的表达式，NO的选择性的表达式为； 【小问2详解】 其它条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率减小，理由是与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动； 【小问3详解】 4.48L氨气的物质的量为0.2mol，该温度下氨气的转化率为95%，N2O的选择性为2%，出口处生成N2O的物质的量为0.2mol×95%×2%×=；225~300℃范围，出口处的量减少，因为该温度范围内的转化率接近100%，但选择性下降； 【小问4详解】 由图可知，催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度约为240℃，温度过低，N2的选择性很高，但NH3的转化率过低，原因是温度过低，反应速率慢；高效除去尾气中的NH3应研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂。 15. 是理想的清洁能源。 （1）燃烧的反应式：。 ①估算该反应的需要______________(填数字)种化学键的键能数据。 ②燃烧的反应历程如题图-1所示，决速步骤的基元反应可表示为______________。 ③燃烧过程中的能量转化形式为______________。 （2）燃料电池可高效进行能量转化。氢氧燃料电池如题图-2所示，其中电极a上所发生反应的催化机理示意图如题图-3所示。碳载纳米铂材料是广泛使用的燃料电池电催化剂。 ①电极a为电源的______________(填正或负)极。 ②电极a发生的催化循环总反应式为______________，其中i~iv中作为催化剂的是______________。 ③若电极b的催化循环可表示为，则相同时间内，电极a和电极b上的催化循环完成次数的关系为______________。 【答案】（1） ①. 3 ②. ③. 化学能转化为热能、光能等 （2） ①. 正 ②. ③. i ④. 【解析】 【小问1详解】 ① 反应  中，反应物包含  和 ，生成物包含 。估算该反应的焓变需要用到断裂反应物化学键吸收的能量和形成生成物化学键释放的能量，因此需要  键、 键以及  键的键能数据，共计 3 种。 ② 多步反应中，活化能最大的一步反应速率最慢，决定了整个反应的速率，称为决速步骤。观察图-1的反应历程，从初始态到过渡态1的活化能最大，该步骤的反应为 ，实际发生的基元反应为 。 ③ 氢气燃烧是剧烈的发光发热的化学反应，其过程中的能量转化形式主要是将化学能转化为热能和光能。 【小问2详解】 ① 由图得，电极a上通入的气体为，发生得电子的还原反应，为正极； ② 综合图中i~iv的整个催化循环过程，反应物为、和，产物为 ，总反应式为 ；在循环中，物质 i 参与了第一步反应，并在最后一步反应后重新生成，符合催化剂“在反应前后质量和化学性质不变”的特征，因此 i 是该反应的催化剂。 ③ 根据电极a的催化循环总反应可知，电极a每完成 1 次催化循环转移 4 个电子；根据电极b的催化循环  可知，电极b每完成 1 次催化循环转移 2 个电子。同一闭合回路中相同时间内两电极转移电子数相等，因此可得 ，化简可得 。 16. 原电池的组装与测试在科学研究、生产实践等多领域发挥重要作用。 （1）搭建如题图-1所示装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。 ①盐桥中移动方向：______________(填向左、向右)。 ②电池总反应为______________。 ③若直接混合溶液和KI溶液，立即产生黄色沉淀，加入淀粉溶液，溶液不显蓝色。可能原因是______________。 （2）非氧化还原反应(如中和反应、沉淀反应等)亦可组装原电池。如对于反应：，可选择作为中间产物(如题图-2所示)组装原电池，相应的电极反应式可表示为：、。沉淀反应：同样可组装为原电池。则相应的电极反应式可表示为：(-)______________、(+)______________。 （3）如题图-3所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室通入适量氨气后电池开始工作从而实现电镀废液的浓缩再生。 ①乙室Cu电极为______________(填正、负)极。 ②电池总反应为______________。 ③隔膜的作用：______________。 【答案】（1） ①. 向左 ②. ③. 沉淀反应相较氧化还原反应的活化能小，反应速率更快，导致溶液中、的浓度显著下降，的氧化性、的还原性也随之减弱，从而难以发生氧化还原反应 （2） ①. ②. （3） ①. 正 ②. ③. 仅让从乙室迁移到甲室(阴离子交换膜)，避免从甲室扩散到乙室 【解析】 【小问1详解】 该装置为原电池，由于在Y电极表面有银白色物质析出，说明Y中的转化为，发生还原反应，因此Y为正极，电极反应为；X为负极，电极反应为，由此解答； ①由分析可知，X为负极，Y为正极，原电池中阴离子向负极移动，即向X极移动，因此向左移动； ②由分析可知，根据正负极的电极反应可知，电池的总反应为； ③沉淀反应相较氧化还原反应的活化能小，反应速率更快，直接混合溶液和KI溶液，直接生成了沉淀，导致溶液中、的浓度显著下降，的氧化性、的还原性也随之减弱，从而难以发生氧化还原反应，没有生成，因此加入淀粉溶液，溶液不显蓝色； 【小问2详解】 根据题干提供的原理，对于沉淀反应，可以选择Cu作为中间产物，因此正极上发生的反应为转化为，电极反应为；负极上发生的反应是转化为，电极反应为； 【小问3详解】 为了实现电镀废液的浓缩再生，甲室中的产物通过低温热解为，电极反应为，发生氧化反应为原电池负极，因通入氨气，因此会发生反应，乙室中发生还原反应为原电池正极，电极反应为，电池的总反应为，由此解答； ①由分析可知，乙室Cu电极为正极； ②由分析可知，电池总反应为； ③在原电池内电路中阳离子向正极移动，若隔膜为阳离子膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，无法实现的浓缩，应是乙室中的硫酸根离子进入甲室，该膜为阴离子交换膜，因此隔膜的作用为仅让从乙室迁移到甲室，同时避免从甲室扩散到乙室。 17. 研究镁及其化合物意义重大。 （1）一种Mg-海水电池驱动海水电解系统如题图-1所示，在电池和电解池中同时产生氢气。 ①写出电极3的名称：______________(填正极、负极、阳极或阴极)。 ②理论上，每通过2 mol电子，可产生______________。 （2）和反应过程中能量变化示意图如题图-2所示。 ①室温下，和反应生成的产物的化学式为______________。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：______________。 （3）高温下分解产生的MgO催化与反应生成，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．(温度在360℃以下不考虑该反应) 100 kPa下，在密闭容器中和各1 mol发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如题图-3所示。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是______________(填字母)。 ②200℃时，在与反应的初始阶段能提高选择性的措施有______________。 ③在550℃下达到平衡时，______________mol。 ④500~600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是______________。 【答案】（1） ①. 阳极 ②. 2 （2） ①. ②. 是吸热反应，也是气体分子数增加的反应，升温、减压有利于脱除 （3） ①. b ②. 增大压强 ③. 0.4 ④. 反应Ⅱ的，反应Ⅲ的，温度升高使转化为的平衡转化率下降，使转化为CO的平衡转化率上升，且下降幅度超过上升幅度 【解析】 【小问1详解】 由题干可知，电池为Mg-海水电池，因此左侧为原电池，右侧为电解池，根据图1可知电极1区域中Mg转化为，发生氧化反应为原电池负极，电极反应为；因为电池和电解池中都有氢气产生，因此电极2发生的反应为，为原电池的正极；根据电解池连接原电池的顺序可知，电极3为阳极，电极反应为；电极4为阴极，电极反应为，由此解答； ①由分析可知，电极3为阳极； ②由分析可知，理论上，电路每通过2 mol电子，电极2和电极4均可以产生，共产生； 【小问2详解】 ①由图2可知反应的活化能小于反应的活化能，活化能越小反应越容易发生，因此室温下，主要进行的反应为，生成的产物为； ②由图2可知的能量低于，因此脱除生成的反应为吸热反应，也是气体分子数增加的反应，因此升温、减压有利于脱除； 【小问3详解】 360℃以下，曲线b、c对应的数值之和为1，则其代表的为选择性曲线，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率增大，因此a为的平衡转化率曲线；反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的选择性降低，并且反应Ⅲ在360℃以下不考虑，因此c为的选择性曲线，b为的选择性曲线，由此解答； ①由分析可知，的选择性曲线为b； ②200℃时，反应主要是反应Ⅰ和反应Ⅱ，要提高的选择性，需要反应Ⅱ平衡正向移动，因反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，因此增大压强可以使反应Ⅱ平衡正向移动，提高的选择性； ③在550℃下达到平衡时，的平衡转化率为60%，因此平衡时，的选择性为10%，， 根据氢元素守恒可知，初始阶段，氢元素的物质的量为2 mol，平衡时； ④500~600℃时，的平衡转化率为100%，完全分解为和，反应Ⅱ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，使转化为的平衡转化率下降；反应Ⅲ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，使转化为CO的平衡转化率上升，在500~600℃时，以反应Ⅱ为主，因此温度升高平衡转化率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期中学情检测 高二化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题~第13题，共39分)、非选择题(第14题~第17题，共61分)两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列不是常见冷敷袋所盛装的主要物质的是 A. 硝酸铵+水 B. 氢氧化钾溶液+柠檬酸 C. 冰 D. 硝酸铵+水合碳酸钠 2. 用铜氨溶液给除锈处理后的铁钉镀铜，可使镀层更光亮。下列有关表述正确的是 A. 铁锈的主要成分为 B. 0.01 mol Fe发生吸氧腐蚀时，失去 C. 镀铜时，铜电极名称：负极 D. 镀铜时，铁电极反应： 3. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A. 生铁比纯铁容易生锈 B. 银质物品久置表面变暗 C. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 4. 下列为实验室由硫铁矿烧渣(含FeO、、等)制取氯化铁的实验步骤和装置，其中不含有速率调控操作的是 A．酸溶 B．过滤 C．滴加 D．蒸发 A. A B. B C. C D. D 5. 实验表明：少量的可以催化分解。有、无存在下分解的能量变化示意如图，i发生反应为。下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. ii发生反应： C. 反应速率： D. 若反应i、ii的平衡常数分别为、，则的平衡常数 阅读下列资料，完成下面小题。 周期表中ⅠA族元素及其化合物应用广泛。可由甲烷(燃烧热：)与水蒸气在800~900℃下催化重整制得，用于工业合成，但在进入合成塔前需经过铜氨液处理，除去其中的CO，其反应为：；是一种锂离子电池的正极材料；NaCl用于工业冶炼Na和氯碱工业等；溶液遇亚铁盐生成深蓝色沉淀，可用于检验。 6. 一定温度下在容积不变的密闭容器中发生反应：。下列能说明该反应一定达到平衡状态的是 A. 、、的物质的量浓度之比为1：3：2 B. 混合物的密度不再变化 C. 气体的压强不再变化 D. 3 mol H—H断裂的同时有6 mol N—H生成 7. 下列有关说法正确的是 A. 用加热和减压的方法可实现铜氨液的再生 B. 锂离子电池是一次电池，放电时，化学能转化为电能 C. 温度越高，工业合成氨反应速率越快 D. 合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 甲烷燃烧的热化学方程式： B. 放电时，电池正极反应： C. 电解饱和NaCl溶液： D. 检验浸泡在饱和食盐水中的缠有铜丝的铁钉已经被腐蚀： 9. 甲烷催化重整反应为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B. 800~900℃下推动反应自发进行的主要因素是反应的焓变 C. 利用部分甲烷燃烧产生的热量实现体系能量自给，降低能耗 D. 使用高效催化剂可以降低反应的焓变 10. 我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气，电化学反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. Ni电极连接直流电源的正极 B. 内电路的导电物质可能是溶液 C. 电解一段时间后电解质中的物质的量变多 D. Ni-YSZ电极反应式为 11. 830℃时反应的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将与混合加热到830℃发生反应达平衡。其他条件不变，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数。下列有关说法不正确的是 A. 增大的浓度，使CO的转化率增大，同时提高的产率 B. 投入一定量的CaO， C. 在相同时间内，投入纳米CaO比微米CaO更有利于增大的体积分数 D. 其他条件不变，向上述平衡体系中再投入CO、、、各0.1 mol，此时 12. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 探究能否催化分解 B 将装有、的玻璃球置于热水中，观察颜色变化 探究反应的热效应 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液，观察实验现象 探究对如下平衡的影响：(橙色) (黄色) D 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，观察产生气泡的速率；再将铜丝插入试管且接触锌片，观察产生气泡的速率 探究化学腐蚀、电化学腐蚀的反应速率大小 A. A B. B C. C D. D 13. 利用逆水煤气变换将加氢还原为合成气，反应体系主要发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在恒定压强为100 kPa的条件下，将的混合气体投入装有镍催化剂的反应器中，平衡时各组分物质的量分数(不包括)与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A. B. 曲线a对应的物质是CO C. M点的物质的量分数是的3倍 D. 800℃时，适当增大体系压强，平衡时CO物质的量分数增大 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。 （1）写出与作用生成NO的反应方程式______________。依据题目中的选择性的表达式，写出NO的选择性的表达式______________。 （2）其它条件不变，升高温度，的平衡转化率______________(填选项)，理由是______________。 A．变大B．变小C．先变大再变小D．先变小再变大E．无法判断 （3）在225℃时，若混合气体中含有(已折算成标准状况下)，该温度下的转化率为95%、的选择性为2%，出口处生成的物质的量为______________。225~300℃范围，出口处的量如何变化，说明理由______________。 （4）由图催化氧化除去尾气中的应选择反应温度约为240℃，温度过低，的选择性很高，但的转化率过低，原因是______________，如何高效除去尾气中的______________。 15. 是理想的清洁能源。 （1）燃烧的反应式：。 ①估算该反应的需要______________(填数字)种化学键的键能数据。 ②燃烧的反应历程如题图-1所示，决速步骤的基元反应可表示为______________。 ③燃烧过程中的能量转化形式为______________。 （2）燃料电池可高效进行能量转化。氢氧燃料电池如题图-2所示，其中电极a上所发生反应的催化机理示意图如题图-3所示。碳载纳米铂材料是广泛使用的燃料电池电催化剂。 ①电极a为电源的______________(填正或负)极。 ②电极a发生的催化循环总反应式为______________，其中i~iv中作为催化剂的是______________。 ③若电极b的催化循环可表示为，则相同时间内，电极a和电极b上的催化循环完成次数的关系为______________。 16. 原电池的组装与测试在科学研究、生产实践等多领域发挥重要作用。 （1）搭建如题图-1所示装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。 ①盐桥中移动方向：______________(填向左、向右)。 ②电池总反应为______________。 ③若直接混合溶液和KI溶液，立即产生黄色沉淀，加入淀粉溶液，溶液不显蓝色。可能原因是______________。 （2）非氧化还原反应(如中和反应、沉淀反应等)亦可组装原电池。如对于反应：，可选择作为中间产物(如题图-2所示)组装原电池，相应的电极反应式可表示为：、。沉淀反应：同样可组装为原电池。则相应的电极反应式可表示为：(-)______________、(+)______________。 （3）如题图-3所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室通入适量氨气后电池开始工作从而实现电镀废液的浓缩再生。 ①乙室Cu电极为______________(填正、负)极。 ②电池总反应为______________。 ③隔膜的作用：______________。 17. 研究镁及其化合物意义重大。 （1）一种Mg-海水电池驱动海水电解系统如题图-1所示，在电池和电解池中同时产生氢气。 ①写出电极3的名称：______________(填正极、负极、阳极或阴极)。 ②理论上，每通过2 mol电子，可产生______________。 （2）和反应过程中能量变化示意图如题图-2所示。 ①室温下，和反应生成的产物的化学式为______________。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：______________。 （3）高温下分解产生的MgO催化与反应生成，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．(温度在360℃以下不考虑该反应) 100 kPa下，在密闭容器中和各1 mol发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如题图-3所示。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是______________(填字母)。 ②200℃时，在与反应的初始阶段能提高选择性的措施有______________。 ③在550℃下达到平衡时，______________mol。 ④500~600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $