第5单元化学反应的定量关系单元测试卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 本卷为九年级化学第五单元“化学反应的定量关系”单元测试，以质量守恒定律为核心，融合科技前沿（如纳米催化剂除甲醛）与文化传承（《天工开物》）情境，注重科学思维与探究实践，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题|微观反应分析、质量守恒验证、化学方程式意义|结合工业生产（乙烯制备）、生活安全（酒驾）情境，考查化学观念| |填空题|3题|元素分类、离子符号、微观反应实质|融入《天工开物》等传统文化素材，体现科学态度与责任| |实验题|1题|质量守恒定律验证装置改进|通过气球作用分析，培养科学探究与实践能力| |计算题|1题|化学方程式计算（过氧化氢溶液溶质质量分数）|基于真实实验数据，考查科学思维中的定量分析|

2026-2027学年化学九上人教版第5单元化学反应的定量关系单元测试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．乙烯是石油化工最基本的原料之一，工业生产乙烯的微观示意图如下，下列说法错误的是 A．该反应中的分子可分 B．该反应前后分子数目不变 C．该反应中最小的微粒是原子 D．该反应遵守质量守恒定律 2．每个公民都必须做到“喝酒不开车，开车不喝酒”，下列有关酒精的说法正确的是 A．酒精是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 B．酒精的相对分子质量是46 g C．酒精充分燃烧后会生成二氧化碳和水 D．酒精中碳元素、氢元素的质量比为 3．某化学探究小组利用下图所示方案来验证质量守恒定律。下列有关说法错误的是 A．气球的作用是平衡气压，形成密闭体系 B．加热后锥形瓶内固体由红色变为黑色 C．反应前后锥形瓶内各物质的总质量不变 D．实验过程中固体物质的质量不会改变 4．利用铜粉与氧气反应验证质量守恒定律，部分操作如下，其中不正确的是 A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯 C．加热铜粉 D．称量反应前后装置质量 5．在锂离子电池等新型电池中，碳酸二甲酯可以用作电解液的溶剂或添加剂，改善电池的性能。某科研团队合成碳酸二甲酯的反应微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应后，碳原子质量增加 B．反应后，氢原子的数目增加 C．参加反应的甲、乙的质量比为 D．1个碳酸二甲酯分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成 6．《齐民要术》中记载：“凡美田之法，绿豆为上；小豆、胡麻次之。”由于豆科植物根部的根瘤菌可以把大气中的氮气和氢气转化为含氮化合物，提供植物生长所需的营养，因此豆科植物有“美田”的作用，其反应原理为。X的化学式为 A．NH B．NH2 C．NH3 D． 7．化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式的认识不正确的是 A．反应前后各元素的质量保持不变 B．28 g一氧化碳完全反应能生成88 g二氧化碳 C．“”表示生成 D．每2个一氧化碳分子和1个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子 8．关于H2O和H2O2的比较，不正确的是(　　) A．都含有氢、氧元素 B．都由氢、氧原子构成，结构相同 C．一定条件下都能分解产生氧气 D．H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒 9．夏天长春南湖盛开的荷花张开花蕾迎接四方宾客。荷叶中含有的荷叶碱（化学式为）具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是 A．荷叶碱中含有氧元素 B．荷叶碱中含有四种元素 C．荷叶碱中碳元素的质量分数大 D．荷叶碱中各元素质量比为 10．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 14 6 10 反应后质量分数/% 42 x 40 10 A．反应后乙物质的质量分数是18% B．甲和乙的相对分子质量之比一定是14：3 C．丙不可能是单质 D．物质丁一定是该反应的催化剂 11．逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是 A．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 B．电解水是化学变化遵循质量守恒定律，则化学变化都遵循质量守恒定律 C．、最外层电子数是8个，则离子最外层电子数都是8 D．金属具有良好的导电性，则具有导电性的物质一定是金属 12．工业制备的方法为。的化学式是 A． B． C． D． 13．新装修的教室、卧室会释放甲醛（HCHO），甲醛有毒且易致癌。传统除甲醛方法效果有限，科研人员研发出新型纳米催化剂，能快速净化室内空气。反应的微观过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后原子分子的数目均保持不变 B．物质甲由碳原子和氢原子和氧原子构成 C．该反应前后催化剂的质量和性质不变 D．反应消耗的HCHO和O2的质量比15：8 14．小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为 A．28.0% B．68.0% C．92.5% D．96.0% 二、多选题 15．模型建构是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A．氢原子的模型 B．氢离子的模型 C．一杯水中分子模型 D．单质的模型 三、填空题 16．我国是世界上最早利用天然气的国家，明代的《天工开物》记载了我国古代劳动人民利用天然气熬制井盐的情景。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为___________；某飞机的燃料是航空煤油(以 计)，若该飞机短途飞行消耗航空煤油11.4kg，改用等质量的甲烷作燃料，理论上可减少排放二氧化碳的质量为___________kg。 17．中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 (1)东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫，硫元素属于______元素。（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”） (2)《天工开物》中记载：“每金七厘造方寸金一千片。”体现了金具有良好的______。 (3)造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有的阳离子的符号是______。 18．回答问题 (1)写出下列符号的意义或指定的化学符号。 ①3C_______； ②钙元素_______； ③地壳中含量最高的元素是_______； ④2个钠离子_______。 (2)下图是氢气在氧气中燃烧反应的微观示意图，据此回答问题。    ①该反应过程中发生改变的微粒是____(填粒子具体名称或者符号，下同)；不变的微粒是___。 ②该反应文字表达式是_______。 四、实验题 19．质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 (1)某科学兴趣小组的同学设计了如上三个实验装置（A、B、C）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B装置的理由是：______。否定C装置的理由是：______。 (2)小明将C装置进行改进，如图D所示。 ①此实验气球的作用是：______。 ②此实验的现象是______。 ③待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是______。 五、计算题 20．医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。为了测定一瓶医用过氧化氢溶液的溶质质量分数，现取34.0 g过氧化氢溶液于烧杯中，再加入1.0 g二氧化锰，完全反应后，烧杯中剩余物质的质量为34.6 g。请回答以下问题： (1)生成氧气的质量为________。 (2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程；结果精确到0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026-2027学年化学九上人教版第5单元化学反应的定量关系单元测试卷》 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B D C B B D C 题号 11 12 13 14 答案 B A A B 1．B 【详解】A.化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，因此反应中分子可分，正确； B.由示意图可知，反应前分子总数为2，反应后分子总数为，分子数目发生了变化，错误； C.原子是化学变化中的最小微粒，反应前后原子的种类、数目均不变，正确； D.所有化学反应都遵守质量守恒定律，正确。 2．C 【详解】A.酒精由酒精分子构成，每个酒精分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，酒精不是由原子构成的，故A选项错误； B.相对分子质量单位为“1”，一般不写出，相对分子质量的单位不是“g”，所以酒精的相对分子质量为46，故B选项错误； C.酒精中含C、H、O元素，充分燃烧生成CO2和H2O，故C选项正确； D.化合物中元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，酒精中碳、氢元素质量比为：，是酒精分子中碳、氢两种原子的原子个数比，故D选项错误； 故选C。 3．D 【分析】该实验为密闭体系中铜粉加热与氧气的反应，反应原理为 【详解】A.加热时瓶内气体受热膨胀，气球既可平衡气压防止橡胶塞弹出，又可形成密闭体系避免瓶内物质逸出，说法正确。 B.红色的铜单质反应后生成黑色的氧化铜，固体由红色变为黑色，说法正确。 C.装置为密闭体系，根据质量守恒定律，反应前后锥形瓶内所有物质的总质量不变，说法正确。 D.反应后固体中增加了参与反应的氧气里的氧元素质量，固体物质质量会增大，说法错误。 4．B 【详解】A.用手紧握锥形瓶，若气球鼓起则说明装置气密性良好，操作符合规范，正确。 B.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易使酒精洒出引发火灾，错误。 C.锥形瓶底部垫陶土网可使受热均匀，密封装置搭配气球可平衡压强、防止体系内物质逸出，正确。 D.该反应在密闭体系中进行，用托盘天平称量反应前后装置总质量，可验证质量守恒定律，正确。 5．D 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此反应后碳原子质量、氢原子数目都不变，A错误； B.结合A选项，B错误； C.首先根据微观示意图配平反应：，参加反应的甲（，相对分子质量32）、乙（，相对分子质量44）的质量比为，C错误； D.根据碳酸二甲酯的化学式可知，1个碳酸二甲酯分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成，D正确。 6．C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。 反应物中共有2个N原子、6个H原子，所有原子均转移到产物2个X中，因此1个X含1个N原子、3个H原子，即X的化学式为，故选C。 7．B 【详解】A. 化学反应遵循质量守恒定律，反应前后各元素的种类、质量均保持不变，正确； B. 由化学方程式可知，参加反应的CO与生成的质量比为:，即56g CO完全反应生成88g ，因此28g CO完全反应只能生成44g ，错误； C. 正确； D. 正确。 8．B 【详解】A．都含有氢、氧元素，正确； B．都由氢、氧原子构成，结构不同，H2O比H2O2少一个氧原子，故说法错误； C．一定条件下都能分解产生氧气（水在通电的条件，过氧化氢在二氧化锰的催化下等），正确； D．H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒，正确。故选B。 9．D 【详解】A.荷叶碱（）存在于荷叶中，其化学式中含有氧元素，故荷叶碱中含有氧元素，表述正确。 B.荷叶碱由C、H、N、O四种元素组成，表述正确。 C.荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，表述正确。 D.是荷叶碱中C、H、N、O的原子个数比，不是元素质量比，荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，表述错误。 10．C 【分析】计算x的值：密闭容器内反应前后总质量不变，质量分数总和为100%，因此：。 判断反应类型：甲质量减少，是反应物；乙质量减少，是反应物；丙质量增加，是生成物；丁质量不变。反应可表示为，属于化合反应。 【详解】A.经计算，可知A选项（）错误。 B.甲、乙的反应质量比为，但相对分子质量之比还与化学方程式中二者的化学计量数有关，未知计量数无法确定相对分子质量比，错误。 C.化合反应的生成物是由多种物质反应得到的，一定是化合物，不可能是单质，正确。 D.丁质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，“一定是催化剂”表述错误。 11．B 【详解】A. 化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和氢气的混合气体），不一定是化合物，推理错误。 B. 质量守恒定律的适用范围是所有化学变化，电解水作为化学变化遵循该定律，可推出所有化学变化都遵循质量守恒定律，推理正确。 C. 最外层电子数为2、核外没有电子，因此离子最外层电子数不一定都是8，推理错误。 D. 金属有导电性是共性，但具有导电性的物质不一定是金属，比如石墨、酸碱盐的水溶液都能导电，均不属于金属，推理错误。 12．A 【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变。 统计反应物中各原子总数：反应前含原子1个、原子2个、原子个。 统计已知生成物中的原子数：含原子1个、原子4个。 差值即为的原子构成：原子个、原子个，因此的化学式为。 13．A 【分析】由反应的微观过程图可知，甲醛（HCHO）和氧气在催化剂的催化作用下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【详解】A.由质量守恒定律和方程式的意义可知，反应前后原子和分子的数目均保持不变，故选项说法正确； B.物质甲是由甲醛分子构成，甲醛分子是由碳原子和氢原子和氧原子构成，故选项说法错误； C.该反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法错误； D.由方程式的意义可知，反应消耗的HCHO和O2的质量比30:32=15:16≠15:8，故选项说法错误。 14．B 【详解】设：参加反应的铁质量为x。 x=14g 剩余Fe质量=48-14=34g。 所得固体中铁的质量分数=。 故选B。 15．BC 【详解】A. 原子由居于原子中心的原子核及核外电子构成的，一个电子带一个单位的负电荷，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。原子核由质子构成，氢原子中没有中子，此选项错误；     B. 氢离子是氢原子失去了一个电子，有的氢原子无中子，该氢原子形成的氢离子，只有一个质子，此选项正确； C. 水是由水分子构成的，一个水分子由两个氢原子、一个氧原子构成，此选项正确； D. 由同种元素组成的纯净物是单质，从微观上看，由分子构成的物质，其单质分子中只含有一种原子，图示中含有两种分子，表示由两种物质组成的混合物，此选项错误。 故选BC。 16． 3.85 【详解】天然气主要成分为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，按照原子守恒配平即可得到化学方程式。 设C8H18排放的CO2质量为x。 设CH4排放的CO2质量为y。 二者差值即为减少排放的CO2质量：35.2kg-31.35kg=3.85kg。 17．(1)非金属 (2)延展性 (3)K+ 【详解】（1）硫元素属于非金属元素； （2）“每金七厘造方寸金一千片”体现了金具有良好的延展性； （3）带正电的离子为阳离子，碳酸钾是有钾离子与碳酸根离子构成的，其中碳酸根离子带负电荷，钾离子带正电荷，故碳酸钾中含有的阳离子是钾离子，符号为K+； 18．(1) 3个碳原子 Ca O 2Na+ (2) 氢分子、氧分子或O2、H2 氢原子、氧原子或O、H 氢气+氧气水 【详解】（1）①根据元素符号前面的数字表示原子的个数，故3C表示3个碳原子； ②钙元素的元素符号为Ca； ③地壳中含量最高的元素是氧元素，其元素符号为O； ④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为2Na+。 （2）①化学变化中发生改变的是分子，故该反应过程中发生改变的微粒是氢分子和氧分子。原子是化学变化中的最小粒子，故该反应过程中不变的微粒是氢原子和氧原子。 ②由微观图示可知，该反应为氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应文字表达式为氢气+氧气水。 19．(1) 物理变化不适用质量守恒定律 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中 (2) 防止生成气体逸出，还可防止橡皮塞冲出，平衡气压 有大量气泡产生，气球胀大 膨胀的气球产生了浮力 【详解】（1）由质量守恒定律的定义可知，只有化学变化才符合质量守恒定律，B中酒精溶于水属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，C中石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，天平不平衡，不能用来直接验证质量守恒，故填：物理变化不适用质量守恒定律；石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中； （2）①此实验气球的作用是防止生成气体逸出，还可防止橡皮塞冲出，平衡气压，故填：防止生成气体逸出，还可防止橡皮塞冲出，平衡气压； ②石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体放出，所以可观察到的现象是锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大，故填：有大量气泡产生，气球胀大； ③由于气球体积变大后，受到的浮力增大，所以会导致天平称量反应后物质质量的读数偏小，故填：膨胀的气球产生了浮力。 20．(1)0.4 g (2)解：设这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x      x=0.85 g 这瓶过氧化氢溶液中溶质质量分数 答：过氧化氢溶液溶质质量分数为2.5%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氧气质量=34.0 g+1.0 g－34.6 g=0.4 g； （2）解析见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $