第五单元 质量守恒定律单元测试卷-2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 九年级化学上册第五单元《化学方程式》单元检测卷，60分钟100分，全面覆盖质量守恒定律、化学方程式书写与计算等核心知识，通过多样化题型实现基础巩固与能力提升，适配单元复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|质量守恒定律验证（红磷燃烧）、化学式推断（X+2O₂=CO₂+2H₂O）、反应数据分析（甲丙丁质量变化）|以实验情境和数据表格考查证据推理，体现科学思维| |填空与简答题|4题/24分|化学方程式书写（铁丝燃烧）、配平（NH₃+Cl₂）、微观解释（原子三不变）、汽车尾气处理|结合生活实际，强化符号表征，渗透环境保护意识| |实验探究题|1题/16分|红磷燃烧与敞口实验对比、装置改进|通过对比实验考查科学探究能力，培养实验创新思维| |计算题|2题/18分|过氧化氢分解、石灰石煅烧|联系实验室与工业情境，考查定量计算，落实化学观念中物质转化规律|

九年级化学上册第五单元《化学方程式》单元检测卷 时间：60分钟 满分：100分 班级：________ 姓名：________ 得分：________ 一、选择题（每题3分，共42分） 1. 质量守恒定律揭示化学反应规律，下列实验能够直接验证质量守恒定律的是（ ） A. 敞口容器中碳酸钠与稀盐酸反应 B. 密闭容器内红磷燃烧 C. 敞口容器镁条燃烧 D. 水的蒸发实验 2. 下列关于质量守恒定律的理解，说法正确的是（ ） A. 5g冰融化得到5g水，遵循质量守恒定律 B. 蜡烛燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律 C. 化学反应前后分子种类、数目一定发生改变 D. 一切化学反应都遵循质量守恒定律点燃 3. 某化学反应:X + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O，根据质量守恒定律推断X的化学式为（ ） A. CH₄ B. C₂H₄ C. CH₃OH D. C₂H₅OH 4. 下列化学方程式书写完全正确的是（ ）点燃 A. 4Fe + 3O₂=2Fe₂O₃点燃 B. Mg + O₂=MgO₂通电 C. 2H₂O =2H₂↑ + O₂↑ D. S + O₂=SO₂↑点燃 5. 化学方程式2H₂ + O₂=2H₂O不能提供的信息是（ ） A. 氢气与氧气在点燃条件下生成水 B. 参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为1:8:9 C. 反应前后分子总数保持不变 D. 反应中氢气、氧气、水分子个数比2:1:2 6. 在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质发生化学反应，测得反应前后质量数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 16 8 32 4 反应后质量/g 8 待测 20 28 下列说法不正确的是（ ） A. 待测数值为4 B. 丁一定是化合物 C. 该反应属于化合反应 D. 甲、丙变化的质量比为1:2 7. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝的反应中，参加反应的铝、氧气和生成氧化铝的质量之比是（ ） A. 27：32：102 B. 27：16：43 C. 108：96：204 D. 4：3：2 8. 某物质在足量氧气中充分燃烧，检验产物只有二氧化碳和水，关于该物质组成说法正确的是（ ） A. 一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 只含有碳、氢元素 D. 无法判断元素组成高温 9. 配平化学方程式□Al + □Fe₃O₄=□Fe + □Al₂O₃，化学计量数依次为（ ） A. 8、3、9、4 B. 4、3、9、4 C. 2、3、3、1 D. 3、4、9、4 10. 如图是某个化学反应里各物质的质量与时间的变化关系，下列关于该反应的描述正确的是为（ ） A. 充分反应后，乙＋丙=甲 B. 丙物质一定是化合物，甲物质一定是单质 C. 化学反应不遵守质量守恒定律 D. 此化学反应是分解反应 11. 下列有关化学方程式计算的叙述，正确的是（ ） A. 化学方程式计算时，已知量和未知量可以使用体积带入计算 B. 代入计算的数据必须是纯净物的质量 C. 相对分子质量总和不需要乘以化学计量数 D. 不纯物质质量可以直接带入方程式计算 12. 已知反应A + 3B = 2C + 2D，28g A与一定质量B恰好完全反应，生成88g C和36g D；若A相对分子质量28，则B相对分子质量为（ ） A. 16 B. 32 C. 64 D. 96 13. 下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A. 蔗糖溶于水后，总质量不变 B. 湿衣服晾干后质量减轻 C. 高锰酸钾充分加热后，剩余固体质量变小 D. 100mL水和100mL酒精混合总体积小于200mL 14. 将30g氯酸钾与5g二氧化锰混合加热一段时间，冷却称量剩余固体25.4g，则产生氧气质量为（ ） A. 4.6g B. 9.6g C. 14.6g D. 25.4g 二、填空与简答题（共4小题，24分） 15.（6分）写出下列反应的化学方程式 (1)红磷在空气中燃烧：________________________________________； (2)铁丝在氧气中燃烧：________________________________________； (3)加热高锰酸钾制取氧气：_____________________________________。 16.（6分）配平下列化学方程式 (1) □NH₃ + □Cl₂ = □N₂ + □NH₄Cl点燃 (2) □C₂H₄ + □O₂=□CO₂ + □H₂O (3) □Cu₂(OH)₂CO₃ =□CuO + □CO₂↑ + □H₂O 17.（6分）依据质量守恒定律从微观角度解释：化学反应前后，原子的________、________、________均不变；分子________一定改变，分子数目________改变（填“一定”或“不一定”）。从宏观角度：元素的________、________不变。 18.（6分）汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳，在催化剂条件下转化为氮气和二氧化碳。 (1)写出该反应的化学方程式：________________________； (2)反应中一氧化氮与一氧化碳质量比为________； (3)该反应可以减少________________（填一种空气污染物）排放。 三、实验探究题（共1小题，16分） 19. 甲乙两组同学利用装置验证质量守恒定律。 实验甲 实验乙 (1)实验甲中气球的作用：①平衡气压；②__________________________；红磷燃烧的现象：________________________________； (2)实验甲反应结束冷却至室温后，用天平称质量将__________（变大/不变/变小）； (3)有同学认为实验乙不能用来验证质量守恒定律，原因是：_______________； (4)若想要用乙组药品成功验证质量守恒定律，改进措施：_______________； (5)拓展：有同学认为所有化学反应都能通过天平验证质量守恒，该说法是否正确？________，理由：_________________________________。 四、计算题（共2小题，18分） 20.（8分）实验室用过氧化氢溶液制取氧气。现有68g质量分数为10%过氧化氢溶液，在二氧化锰催化下完全分解。 求：(1)溶液中过氧化氢的质量；(2)理论上生成氧气质量。 21.（10分）工业煅烧石灰石（主要成分CaCO₃）制取氧化钙，反应方程式：高温 CaCO₃=CaO + CO₂↑ 现有125g石灰石样品，高温充分煅烧后，固体总质量减少44g（杂质不参与反应）。计算： (1)反应生成二氧化碳质量； (2)石灰石样品中碳酸钙的质量。 参考答案 一、选择题（每题3分，共42分） 1.B 2.D 3.A 4.C 5.C 6.D 7.C 8.B 9.A 10.D 11.B 12.B 13.C 14.B 二、填空简答（24分）点燃 15.(1)4P + 5O₂ =2P₂O₅ (2)3Fe + 2O₂=Fe₃O₄ (3)2KMnO₄=K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 16.(1) 8、3、1、6 (2) 1、3、2、2 (3) 1、2、1、1 17.种类；数目；质量；种类；不一定；种类；质量催化剂 18.(1)2NO + 2CO===N₂ + 2CO₂ (2)15:14 (3)一氧化碳（或一氧化氮） 三、实验探究（16分） 19.(1)防止瓶内气体受热膨胀冲开瓶塞；产生大量白烟，放热，气球先胀大后缩小 (2)不变 (3)敞口装置，反应生成的氧气会逸散到空气中，烧杯内总质量减小 (4)将整套装置改为密闭容器 (5)不正确；有气体参与或生成的反应，敞口装置无法称量体系内全部物质质量 四、计算题（18分） 20.解： (1)过氧化氢质量=68g × 10% = 6.8g (2)设生成氧气质量为xMnO2 2H2O2 = 2H2O + O2↑ 68　　　　 　32 6.8g　　　　 x 68/32=6.8g/x x=3.2g 答：溶液中过氧化氢质量为6.8g，理论生成氧气3.2g。 21.解： (1)固体减少质量等于生成CO₂质量，二氧化碳质量为44g (2)设样品中碳酸钙质量为x高温 CaCO₃ = CaO + CO₂↑ 100　　　　　 44 x　　　　　　 44g 100/44=x/44g x=100g 答：生成二氧化碳44g；石灰石样品中含有碳酸钙100g。 学科网（北京）股份有限公司 $