福建省龙岩市高级中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷

2026届龙岩市高级中学第一学期10月份质量监测 高三化学试卷 （满分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共40分） 1. 钩藤具有息风定惊、清热平肝的功效，其有效成分钩藤酸E的结构简式如图所示(实楔形线表示其所连接的基团在纸平面上方，虚楔形线表示其所连接的基团在纸平面下方)。下列说法不正确的是 A. 钩藤酸E属于芳香族化合物 B. 等物质的量的钩藤酸E消耗Na、NaOH的物质的量之比为 C. 将分子结构中的实楔形线换成虚楔形线，不会影响药物的吸收和功效 D. 钩藤酸E能发生水解、氧化、加成等反应 2. 超临界碳酸化技术（反应如下，其中R-代表烃基）是实现我国“双碳”目标的有效途径之一，下列叙述正确的是 A. 上述转化过程中涉及的反应类型只有取代反应 B. 化合物4不存在手性碳原子 C. 化合物2与化合物3含有相同的官能团 D. 甲醇和化合物4分别与足量反应产生的之比为 3. 实验室用乙酸乙酯萃取对羟基苯乙酮，并回收乙酸乙酯的过程如下： 已知乙酸乙酯沸点为77.2℃，对羟基苯乙酮沸点为147℃。下列说法错误的是 A. 分两次加入乙酸乙酯萃取，可以提高对羟基苯乙酮的萃取率 B. 分液漏斗使用前需分别检查下口旋塞与上口玻璃塞是否漏水 C. 操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 试剂Y可选用FeCl3溶液，用于检查对羟基苯乙酮是否残留 4. 中国传统文化博大精深，值得后人传承和研究。以下关于古诗文中化学知识的分析错误的是 选项 古诗文 化学知识 A 风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤 涉及的实验操作是蒸发结晶 B 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 发生了置换反应 C 煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 涉及化学能转化为热能，蛋白质变性 D 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 红泥中含有Fe3O4 A. A B. B C. C D. D 5. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 6. 叠氮酸(HN3)为一元弱酸，相关物质的部分转化关系如图。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18gH2O中σ键的数目为4NA B. HN3中阳离子和阴离子的个数比为1：1 C. 1L1mol/LNaN3溶液中N3-的数目为NA D. 反应②每生成1mol的还原产物，转移电子数为2NA 7. 、位于元素周期表族。与空气中微量接触发生反应生成黑色。可以形成、、、等化合物。有研究表明，无水为长链状结构，其片段如图。下列说法不正确的是 A. 中的O存在孤电子对，能与形成 B. 属于离子化合物 C. 与空气中的反应： D. 无水吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分 8. 甲酸(HCOOH)可用于织物加工、鞣革、纺织品印染和青饲料的贮存。甲酸的常见性质如下：①酸性强于的一元弱酸；②受热极易分解；③强还原性。下列说法正确的是 A. 少量甲酸加入溶液中的离子反应： B. 向甲酸溶液中逐滴滴加新制悬浊液，蓝色沉淀溶解，并有砖红色沉淀生成 C. 可以在高温条件下，用HCOOH还原 D. 甲酸加入酸性溶液中，紫色变浅的离子反应： 9. 我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示：下列说法不正确的是 A. 该离子交换膜为阳离子交换膜 B. b极发生的电极反应为 C. 理论上每转移电子，分解H2S气体22.4 L(标况) D. 能量转化方式主要为光能→电能→化学能 10. 时，向溶液中滴入盐酸，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。 已知：或。 下列说法正确的是 A. 曲线L表示pOH与的变化关系 B. 当溶液时， C. D. 滴入盐酸过程中，不变 二、非选择题（共4题，共60分） 11. 有机物M是一种高效除草剂，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A分子中所有碳原子_______(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。 （2）B→C、C→D的反应类型分别为_______、_______。 （3）M中含氧官能团的名称为_______。 （4）D→E反应过程为,与HCHO发生加成反应，酸化后生成E，写出与HCHO发生加成反应的化学方程式：_______。 （5）F→H反应中有HCl产生，则G的结构简式为_______。 （6）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有_______种(不含立体异构)，写出其中一种含有手性碳原子的结构简式：_______。 ①能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀；②能发生消去反应；③苯环上仅有两个取代基。 12. 用锂辉石(主要成分：LiAlSi2O6，含少量MgO、CaO、FeO、Fe2O3等)制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：25℃，4种物质的溶度积或电离常数如下。 Li2CO3 Al(OH)3 Fe(OH)3 H2CO3 回答下列问题： （1）组成LiAlSi2O6的元素中，未成对电子数最少的基态原子为_______。 （2）“焙烧”时控制温度250~300℃，温度不宜过高的原因是_______。 （3）“浸出液”中含有Li+、Al3+、Fe2+、Fe3+，还含有的金属阳离子是_______。 （4）加入H2O2，发生反应的离子方程式为_______。 （5）溶液的pH：“滤液I”_______“滤液Ⅱ”(填“>”“<”或“=”)。 （6）25℃，滤液Ⅱ经处理后，在1L该溶液中加入Na2CO3粉末至溶液的pH=10，锂的沉淀率达到95%，则至少需要Na2CO3_______mol。(忽略溶液体积变化) （7）由滤液Ⅲ得到副产品Na2SO4•10H2O的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。 （8）由Li2CO3进一步制得的Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。 ①晶胞中与Li+最近的Li+共有_______个。 ②已知Li+间最近距离为anm，则与Li+间最近距离为_______nm。 13. 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸(M=152g·mol-1)，制备原理： 实验步骤： 步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸(M=94.5g·mol-1)和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和溶液(约需8mL)，至溶液pH为7～8.然后加入2.5g苯酚(M=94g·mol-1)，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h．反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，粗产物用冷水洗涤2～3次，在60～65℃干燥，产量约3.0g。 （1）图1仪器A名称是___________，进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）步骤1中不能用NaOH溶液替代Na2CO3溶液的理由是___________。 （3）本实验进行了多次调节pH，最终目的是___________。 （4）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是___________。步骤3“趁热”转移的目的是___________。 （5）步骤4抽滤的优点是___________；抽滤操作部分步骤如下： ①过滤完成后，先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，然后再关闭抽气泵。 ②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。 ③先润湿滤纸后开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。 ④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。 正确的先后操作顺序是___________(填序号)。 （6）本实验产率最接近___________(填字母)。 A. 46% B. 58% C. 75% D. 81% 14. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，其中W元素的原子半径是同周期中最小的。回答下列问题： X Y Z W （1）W在元素周期表中的位置___。 （2）上述4种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___（填化学式）。 （3）X的简单气态氢化物的电子式为___。 （4）由Na和Y可形成具有漂白作用的物质，该物质中含有的化学键类型为___。 （5）取0.1mol·L-1的Na2Z溶液进行下列实验： ①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH试纸上，试纸呈蓝色，原因是___（用离子方程式表示）。 ②某温度下，将0.1mol·L-1的Na2Z溶液逐滴加入10mL0.1mol·L-1的CuW2溶液中，滴加过程中溶液中的Cu2+浓度与加入的Na2Z溶液的体积（V）关系如图所示。b点溶液中Na+、Z2-、W-、OH-离子浓度由大到小的顺序是___（离子用元素符号表示）； 该温度下，Ksp(CuZ)=___。 2026届龙岩市高级中学第一学期10月份质量监测 高三化学试卷 （满分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共40分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、非选择题（共4题，共60分） 【11题答案】 【答案】（1）可能 （2） ①. 取代反应 ②. 消去反应 （3）酮羰基、醚键 （4） （5） （6） ①. 6 ②. 、或 【12题答案】 【答案】（1）Li、Al （2）减少浓硫酸的挥发或分解 （3）Mg2+、Ca2+ （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （5）< （6）1.25 （7）蒸发浓缩、冷却结晶 （8） ①. 6 ②. 【13题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b （2）减少副产物，避免碳氯键水解 （3）控制酸度，使反应完全并提高产品纯度和产率 （4） ①. 便于控制温度、受热均匀 ②. 避免产品析出，减少产品损失 （5） ①. 过滤快、固体较干燥、固液易分离等 ②. ③②①④ （6）C 【14题答案】 【答案】 ①. 第三周期ⅦA族 ②. HClO4 ③. ④. 共价键、离子键 ⑤. S2-+H2OHS-+OH- ⑥. [Na+]>[Cl-]>[S2-]>[OH-] ⑦. 10-35.4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $