北京市清华大学附属中学朝阳学校2025-2026学年高二上学期期中化学试题

2025-2026学年第一学期期中质量监测 高二年级化学试卷 考试时间90分钟 试卷满分100分 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是 A. 共生藻类消耗，有利于珊瑚的形成 B. 海洋中浓度升高，抑制了珊瑚的形成 C. 温度升高会增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D. 将转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应 2. 冰受热转化为1g水蒸气，下列分析不正确的是 A. 该过程是熵增的过程 B. 该过程发生的是物理变化 C. 1g冰与1g水蒸气所具有的内能不同 D. H2与O2反应生成1mol H2O(l)与生成1mol H2O(g)放出的热量相同 3. 对浓度均为的①溶液、②溶液，下列分析不正确的是 A. ①、②中的离子种类相同 B. 通过焰色试验能区别①、② C. 两种溶液的大小： D. ①、②均有 4. 下列事实不能用水解原理解释的是 A. 加热溶液得到 B. 在中比在等体积的水中溶解的少 C. 草木灰（含）不宜与用作氮肥的铵盐混用 D. 在水中不能存在 5. 下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 溶液呈碱性： B. 用氨水吸收烟气中少量的： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 铝溶于氢氧化钠溶液中，有无色气体产生： 6. 一定温度下， ，平衡常数。下列分析正确的是 A. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡逆向移动导致的 B. 升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动 C. 断裂和中的共价键所需能量大于断裂中的共价键所需能量 D. 若起始浓度、，反应后气体颜色变深 7. 下列实验操作不正确的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．验证相同温度下的： B．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 C．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 D．验证醋酸的大于碳酸的 A. A B. B C. C D. D 8. 常温时，向20 mL 0.1 mol/L的溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的溶液，溶液随溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是 A. b点： B. c点： C. 点：离子浓度的大小关系为 D. 过程中，水电离出不断增大 9. 粗制晶体中含有杂质。在提纯时，为了除去，常先加入少量酸化的溶液，然后在室温下调节溶液的为4。 已知：i． ii．时饱和溶液中。 下列说法不正确的是 A. 加入的目的为 B. ，计算得，可认为已完全沉淀 C. 理论分析粗制溶液达饱和后，在时会析出沉淀 D. 沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的选择具有指导意义 10. 高炉炼铁以铁矿石（主要成分为）、焦炭、空气为原料，发生反应：，该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 64.0 50.7 42.9 下列说法不正确的是 A. 根据表中数据判断，该反应的 B. 增加高炉的高度可以降低平衡气体中的含量 C. 利用空气将焦炭转化为，推测有利于增大铁的生成速率 D. 1000℃时测得尾气中CO和的体积分数分别为和，则该反应未达到平衡状态 11. 实验室用如下方法制备。 已知：i． ii．过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到溶液 下列说法不正确的是 A. 过程①中反应的离子方程式为 B. 过程②中溶液先变浑浊可能的原因： C. 过程②中的作用： D. 过程②中通入过量，可增大的产率 12. 实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 13. 向溶液中滴加不同浓度的溶液；观察到明显产生浑浊时，停止滴加：取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。 实验 序号 滴加溶液时的实验现象 加热浑浊液时的实验现象 ① 0.05 至时产生明显浑浊，但无气泡产生 有较多气泡生成 ② 0.005 至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 有少量气泡生成 ③ 0.0005 至20 mL未见浑浊 下列说法不正确的是 A. ①中产生浑浊的原因是 B. 未加热前①和②中发生了反应： C. 加热浊液产生气泡主要是因为受热分解产生了更多的 D. 向上述溶液中加入足量溶液，可能同时产生浑浊和气泡 14. 以石灰石矿(主要成分为，含少量等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下。 已知：固体B中含有及 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ中，溶液浸出而非是因为 B. 过程Ⅲ中，反应的离子方程式为 C. 过程Ⅱ和过程Ⅲ的操作均应在较高温度下进行 D. 整个流程中，“变废为宝、循环利用”的物质是 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. HClO是一种弱酸，不稳定，见光易分解，具有强氧化性，可消毒杀菌。“84”消毒液（有效成分NaClO）的消毒作用主要来源于HClO。 已知：25℃时几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。 酸 HClO 电离常数 （1）25℃，物质的量浓度相同的溶液和溶液的大小：________（填“>”“<”或“=”）。 （2）向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式是________________________。 （3）NaClO溶液的漂白性与溶液中有关。向NaClO溶液中加入下列物质，能增大的是________（填序号）。 a． b． c． d． （4）为便于保存，制备“84”消毒液时需NaOH适当过量，否则易失效。结合化学用语解释原因________________________________。 （5）滴定法测定：NaClO含量的步骤如下：（相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5） I．准确量取“84”消毒液2.00 mL，置于100 mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。 II．准确量取该稀释液于锥形瓶中，依次加入硫酸溶液、磷酸（调节溶液酸度）、溶液（过量），加盖摇匀后静置。 III．用标准溶液滴定，消耗体积。 已知： “84”消毒液中NaClO含量为________g/L（列出计算式）。 16. 盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠都是生活中常用的物质。某小组进行了以下实验。 （1）对比盐酸和醋酸与的反应。常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液的变化曲线如下图所示。 ①表示滴定盐酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________。 ③时，___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下。 ①图___________(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。 ②A＇～B＇发生反应的离子方程式为___________。 ③下列说法正确的是___________(填序号)。 a．B＇点和C＇点溶液中均满足： b．A、B、C均满足： c．水的电离程度： （3）向1mol/L的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。 资料： ⅰ.1mol/L的溶液中， ⅱ.时， ①补全与反应的离子方程式：_______ ②通过计算说明与反应产生的沉淀为而不是：___________。 17. 二甲醚是一种重要的化工原料，可替代液化石油气，在能源领域起着关键的作用。利用二氧化碳和氢气可以合成二甲醚，过程中发生的主、副反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）与合成的热化学方程式为________________________，该反应的平衡常数表示式为________。 （2）从提高平衡产率的角度看，下列措施合理的是________（填序号） a．适当降温 b．及时分离出 c．使用高效催化剂 （3）其它条件一定，不同压强下，在相同时间内的转化率如下。 压强/MPa 2 2.5 3 3.5 转化率/% 17.6 26.2 28.4 22.0 3.5 MPa时的转化率较低，可能的原因是________（填序号）。 a．Ⅰ中平衡发生移动 b．Ⅲ的反应速率提高 c．的积累使催化剂活性降低 （4）其它条件一定时，温度对某种催化剂催化加氢合成二甲醚反应的影响如下图。 已知：产物A的选择性 ①范围内，相同时间内转化率逐渐提高的原因是________________________。 ②温度高于时，二甲醚选择性的显著降低并非反应Ⅲ增强所致，理由是________________________________。 （5）空速是指单位时间、单位体积催化剂上通过的气体体积流量。其它条件一定时，在一定空速范围内，的转化率随空速的增大而减小，但甲醇的选择性增大，可能的原因是________________________________。 18. 利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如下。 已知： 物质 H2CO3 H2SO3 、 （1）煅烧炉中主要发生的化学反应方程式为：___________。 （2）制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步：2Na2CO3+SO2+H2O=Na2SO3+2NaHCO3 第二步：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2；Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是___________。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是___________。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是___________，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有___________。 （3）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为1mol/L的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是___________。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：___________。 19. 某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，中可将还原为的金属是_______。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，证明都有生成，依据的现象是_______。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因_______。 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式_______。 b．乙认为在为3~4的溶液中即便生成也会被消耗。设计实验_______(填实验操作和现象)。 证实了此条件下可忽略对的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在粉上，阻碍了与的反应。实验证实了粉被包裹。 ii．查阅资料：开始沉淀的约为1.2，完全沉淀的约为3。 结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制，_______ (填实验操作和现象)，待为3~4时，取出固体，固体中检测到单质。 （3）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到单质的原因_______。 2025-2026学年第一学期期中质量监测 高二年级化学试卷 考试时间90分钟 试卷满分100分 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）< （2） （3）ab （4）NaClO溶液中存在，由于见光分解导致下降，平衡正向移动，NaClO逐渐被消耗导致失效。过量的NaOH抑制NaClO水解生成HClO （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. c(CH3COO−)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH−) ③. > （2） ①. 乙 ②. +H+= ③. ac （3） ①. Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑ ②. 1mol/L的溶液中，，开始生成FeCO3沉淀时c(Fe2+)=mol/L=3.2×10-9mol/L； ，开始生成Fe(OH)2沉淀时c(Fe2+)=mol/L=1.25×10-5mol/L，所以向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液生成FeCO3沉淀 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）ab （3）c （4） ①. 温度升高，Ⅰ、Ⅲ的化学反应速率增大 ②. 二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小（转化率变化不明显），若反应Ⅲ显著增强，CO的选择性会显著增大，与图不符（合理即可） （5）增大空速减少了催化剂与和原料气的接触时间，导致和与催化剂不能充分接触，的转化率减小；空速增大，反应Ⅱ、Ⅲ的速率降低较多，甲醇的选择性增大 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. CO2、SO2 （3） ①. ②. a~b mol时，反应，生成的CO2溢出使反应正向进行，转化率上升，同时生成的浓度增大，使得反应逆向移动，转化率下降。 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 在溶液中存在反应，或会与反应，溶液中c(H+)减小，使水解平衡正向移动 ③. 、 ④. 取实验Ⅱ中为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡 ⑤. 观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加盐酸 （3）金属Mg具有较强的活泼性，Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；pH约3~4时可忽略H+对铁的消耗 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $