精品解析：北京市第五十七中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

五十七中学2024-2025学年高二化学第一学期期中考试试题 一、选择题(每题均只有一个正确选项，共计21题，每题2分，共42分) 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为热能的是 锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 火力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌锰干电池属于原电池，工作时将化学能转化为电能，A错误； B．燃气燃烧发生放热的化学反应，反应过程中化学能转化为热能，B正确； C．电池充电过程是将电能转化为化学能储存在电池中，C错误； D．火力发电是将化学能转化为电能，D错误； 故答案选B。 2. 下列关于水的电离H2O⇌H++OH− ΔH>0的说法不正确的是 A. 将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B. 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C. 向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D. 常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2mol·L−1 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离吸热，将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性，故A正确； B．向水中加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，故B正确； C．向水中加入少量NH4Cl，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液呈酸性，故C正确； D．盐酸抑制水电离，常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−12mol·L−1，故D错误； 选D。 3. 时，在氨水中滴入的盐酸，溶液与所加盐酸的体积关系如图所示。 下列有关叙述不正确的是 A. a点对应溶液中已电离的为 B. b点对应盐酸的体积等于 C. b点对应溶液中： D. 滴加入盐酸时： 【答案】B 【解析】 【详解】A． 25°C时，a点对应溶液pH=11.2，则氢离子浓度为，氢氧根离子浓度为，则已电离的为，A正确； B．在氨水中滴入的盐酸时恰好完全中和得氯化铵溶液，氯化铵溶液因水解呈酸性，而b点溶液呈中性，则b点为氯化铵和氨水混合物，对应盐酸的体积小于，B错误； C．溶液电荷守恒：，b点对应溶液中：，则，C正确； D． 滴加入盐酸时所得溶液为等物质的量浓度的氯化铵和氨水混合物，呈碱性，说明一水合氨电离程度大于氯化铵水解程度，结合电中性可知, ,又由物料守恒可得：，则，D正确； 答案选B。 4. 下列物质中，属于强电解质的是 A. H2O B. NaOH C. NH3·H2O D. CH3COOH 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查了强弱电解质的区分，要求对于电解质的分类有基础掌握。 【详解】A.水部分电离，水为弱电解质，； B.氢氧化钠在水中完全电离，为强电解质，； C.NH3·H2O存在电离平衡，部分电离，为弱电解质； D.醋酸存在电离平衡，部分电离，为弱电解质。 答案为B。 【点睛】电解质按电离程度的不同分成强电解质和弱电解质，能完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。注意强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。 5. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．有气体参加的化学反应，增大压强，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故A正确； B．增大反应物的浓度，活化分子数目增多，活化分子之间发生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故C正确； D．催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确； 故选B。 6. 用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A. 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B. 锥形瓶盛装0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液前必须保持干燥 C. 酸式滴定管在盛装0.1000mol•L-1HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 【答案】B 【解析】 【详解】A．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用，故A正确； B．用于滴定的锥形瓶不需要干燥，对测定结果没有任何影响，故B错误； C．为了保证装入滴定管的溶液的浓度不被稀释，要用该溶液润洗滴定管2~3次，故C正确； D．酸滴定碱，是酸的浓度已知，碱的浓度未知，酸装在滴定管中，碱装在锥形瓶中，锥形瓶中呈碱性，指示剂加在锥形瓶中，酚酞遇碱变为粉红色，故初始颜色为粉红色，但随着酸的加入，锥形瓶中碱性减小，直至到滴定终点变为中性，所以锥形瓶中由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，故D正确； 故选B。 7. 一定温度下，在2个容积均为的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量 平衡时的浓度 Ⅰ 0 Ⅱ 0 A. 该温度下，反应的化学平衡常数 B. Ⅱ中 C. 容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 D. 反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ>Ⅱ 【答案】A 【解析】 【详解】A．由I中数据可知，，则该温度下，反应的化学平衡常数，A正确； B．该反应为气体总物质的量不变的反应，且Ⅱ中起始量为I中的2倍，则平衡时Ⅱ中x=0.008×2=0.016，B错误； C．该反应中混合气体的质量、体积均不变，则密度始终不变，不能判定平衡状态，C错误； D．浓度越大、反应速率越快，则反应开始阶段的化学反应速率：，D错误； 故选A。 8. 已知1molH2O2分解放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理是：i. H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是 A. ①表示加催化剂后反应过程中的能量变化 B. ①的活化能等于98kJ•mol-1 C. i和ii均为放热反应 D. i的化学反应速率比ii的小 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，②表示加催化剂后反应过程中的能量变化，故A错误； B．已知1molH2O2分解放出热量98kJ，1mol过氧化氢分解的△H=﹣98kJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故B错误； C．由图可知，i. H2O2+I-=H2O+IO-中反应物的能量低于生成物的能量，该反应为吸热反应，故C错误； D．由图可知，反应i的活化能大于反应ii的活化能，所以i的化学反应速率比ii的小，故D正确； 故选D。 9. 某实验小组研究经打磨的镁条与溶液()的反应。室温时，用传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的。实验如下表： 实验装置 编号 锥形瓶中的试剂 实验现象 锥形瓶内的浓度变化 ① 溶液 有极微量气泡生成，后测得溶液的无明显变化 ② 溶液和镁条 持续产生大量气泡(净化后可点燃)，溶液中有白色浑浊生成。后测得溶液的上升至9.0 ③ (滴有酚酞溶液)和镁条 镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红 下列说法不正确的是 A. 由①可知，室温时，在溶液中可分解产生 B. 由①②可知，②中产生的大量气体中可能含有 C. ②中的反应比③中的剧烈，是因为溶液中更大 D. 由②③可知，的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与反应生成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由①可知，锥形瓶中的试剂为6.0g1mol•L-1NaHCO3溶液，锥形瓶内CO2的浓度增大，说明室温时，NaHCO3在溶液中可分解产生CO2，故A正确； B．②中产生大量气泡，该气体净化后可点燃，说明产生的大量气体中可能含有H2，故B正确； C．NaHCO3溶液呈碱性，其中c(H+)小于H2O中的，故C错误； D．NaHCO3可以和碱性物质反应，由②③可知，的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与H2O反应生成的Mg(OH)2，故D正确； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 放热反应一定是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应 C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都一定不能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．放热反应（）不一定是自发反应。例如， 是放热反应，但在高温下， 会导致 ，反应不能自发进行，A 错误； B．熵增的反应（）不一定是自发反应。例如， 是熵增反应，但在常温下 且数值较大，会导致 ，反应不能自发进行；只有在高温下， 足够大时， 才会小于 0，反应才能自发进行，B 正确； C．固体溶解时，粒子从有序的晶体状态变为分散在溶剂中的无序状态，熵是增大的过程。例如， 固体溶于水，，C 错误； D．非自发反应（）在改变条件（如温度、压强）后可能变为自发反应。例如，水分解为氢气和氧气在常温下非自发，但在通电条件下可以发生电解反应，D 错误； 故答案选B。 11. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C 用净化天然水 和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂可以降低反应的活化能，故A错误； B．醋酸和反应能够生成二氧化碳和水，根据强酸制取弱酸的原理，醋酸的酸性强于碳酸，故B正确； C．天然水中含有，和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降，所以用净化天然水，故C正确； D．不溶于盐酸，胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内，所以用作内服造影剂，故D正确； 故选A。 12. 用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】燃烧热是指在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为，则乙醇燃烧反应的热化学方程式为： ，故选A。 13. 体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其它条件不变时，下列说法正确的是 A. 升高温度可使平衡正向移动 B. 增大压强可使化学平衡常数增大 C. 移走可提高的平衡转化率 D. 使用催化剂可提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应 是放热反应，升高温度可使平衡逆向移动，A错误； B．平衡常数只受温度影响，增大压强可使化学平衡常数不变，B错误； C．移走，平衡正向移动，的平衡转化率增大，C正确； D．催化剂不改变平衡状态，不能提高NO的平衡转化率，D错误； 故选C。 14. 室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A. 此溶液的 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mL盐酸中c(H+)=，pH=-lgc(H+)=2，故A正确； B．盐酸中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，则由水电离出的，故B正确； C．将此溶液加水稀释到100mL，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故C正确； D．将1mL盐酸与9mLNaOH溶液混合，混合后c(H+)=，pH=-lgc(H+)=4，故D错误； 故选D。 15. 下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B 装置及操作 向右轻轻推动活塞，压缩体积 现象 气体红棕色先变深，再变浅 溶液血红色加深 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 选项 C D 装置及操作 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大 解释 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．压缩体积，物质浓度变大，颜色变深；反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，颜色变浅，A错误； B．滴加更浓的KSCN溶液，增大反应物浓度，平衡正向移动，溶液颜色加深，B正确； C．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，温度升高，水的电离平衡正向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，水的导电能力增强，C正确； D．CaCO3在水中存在，加入碳酸钙使得溶液中离子浓度变大，电导率增大，D正确； 故选A。 16. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系说法正确的是 A. 0.1 Na2CO3溶液中： B. 0.1 NH4Cl溶液中： C. pH<7的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： D. 0.1 NH4Cl溶液和0.1 相比，前者大于后者 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中会发生水解生成和，根据物料守恒，，因此，A错误； B．溶液中的水解程度很小，大部分未水解，离子浓度顺序为，B错误； C．混合溶液说明，根据电荷守恒，可推出，C错误； D．是强电解质，完全电离出，仅少量发生水解；是弱碱，电离程度很小，电离产生的浓度极低，因此等浓度的两溶液中前者大于后者，D正确； 故选D。 17. 丙酮碘化反应为兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速举的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。 序号 c(丙酮) c(I2) c(H+) 褪色时间/s ① 2 0.002 0.5 40 ② 1 0.002 0.5 80 ③ 2 0.001 0.5 20 ④ 2 0.002 0.25 80 下列根据实验数据做出的推理不合理的是 A. 实验①中，ν(I2)=5×10-5mol·L-1·s-1 B. 由实验①②可知c(丙酮)越大，反应速率越快 C. 由实验①③可知c(I2)越大，反应速率越慢 D. 由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①中，，A正确； B．实验①②变量为丙酮的浓度不同，由实验①②可知，c(丙酮)越大，褪色时间越短，反应速率越快，B正确； C．碘单质能使淀粉溶液变蓝色，实验①③变量为碘单质浓度，由实验①③可知c(I2)越大，褪色时间越长，但不能说明反应速率慢，C错误； D．实验①④变量为氢离子的浓度不同，由实验①④可知，c(H+)越大，褪色时间越短，反应速率越快，D正确； 故选C。 18. 某温度时， 。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下： 起始浓度 甲 乙 丙 丁 0.10 0.10 0.20 0.20 0.10 0.20 0.10 0.20 平衡时，下列推断不正确的是 A. 甲中的转化率为50% B. 乙中的转化率等于丙中的转化率 C. 丁中各物质的物质的量相等 D. 甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁 【答案】D 【解析】 【详解】A．设甲容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，根据K= =1，得x=0.05，所以CO 2的转化率为50%，H2的转化率也是50%，故A正确； B．设乙容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，则K= =1；设丙容器中平衡时反应掉的氢气的浓度为ymol/L，则K= =1，所以x=y，乙中的转化率等于丙中的转化率，故B正确； C．该反应是气体体积前后不变的反应，压强对平衡没有影响，丙的起始浓度为甲的2倍，成比例，所以甲和丙为等效平衡，由A的分析可知，平衡时甲容器中c(CO2 )是0.05mol/L，而甲和丙为等效平衡，但丙的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丙中c(CO2)是0.1mol/L，则丁中各物质的物质的量均为0.1mol/L，故C正确； D．由C可知，甲中c(H2)=0.05mol/L，丁中c(H2)=0.1mol/L，乙容器相当于在甲的基础上再充入CO2，平衡正向移动，c(H2)减小，甲、乙、丁中关系为乙<甲<丁，故D错误； 故选D。 19. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确； B． H++，加入Ca2+后，Ca2+和反应生成沉淀，促进的电离，B错误； C．Al3+与、都能发生互相促进的水解反应，C正确； D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确； 故选B。 20. 小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方法 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法不正确的是 A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是 C. ④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为 D. ③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．对比实验①和②可知，当试剂a为水时，Mn2+被氧化成MnO2，当试剂a为5%NaOH溶液时，Mn2+可以被氧化成，所以碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态，选项A正确； B．中溶液紫色迅速变为绿色，说明可被还原为，离子方程式为：，选项B正确； C．题干明确说明：的氧化性随碱性增强而减弱，④为浓碱性环境，​（生成的）氧化性相较与①已经很弱，绿色缓慢加深的原因是被还原为，​浓度逐渐增大，绿色加深，选项C错误； D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率，选项D正确； 答案选C。 21. 室温时，取和(一元酸，)混合溶液，用溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时，溶液中 B. b点时， C. c点时， D. 过程中，水的电离程度逐渐增大 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a点为浓度均为0.1 mol/L盐酸和HA的混合溶液，酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离；加入氢氧化钠溶液反应时，酸性强的盐酸先反应，b点反应得到等浓度氯化钠和HA的混合溶液，HA在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，c点反应得到等浓度的氯化钠和NaA的混合溶液，A-离子在溶液中水解促进水的电离。 【详解】A．a点为0.1 mol/LHCl和0.1 mol/LHA的混合溶液，HCl是强酸，在水溶液中完全电离，；HA是弱酸，在水溶液中部分电离，，则溶液中，A正确； B．b点加入20 mLNaOH溶液，HCl恰好完全被中和，溶质为等物质的量的NaCl和HA，根据物料守恒，，因此，B正确； C．c点加入40 mLNaOH溶液，溶液总体积为，原来，反应后的溶液为等物质的量浓度的NaCl和NaA的混合溶液，但是A-发生水解而使其浓度降低，，远小于0.05 mol/L，C错误； D．a→c过程中，加入的NaOH溶液分别与HCl和HA发生中和反应，溶液中氢离子浓度持续降低，酸对水的电离的抑制作用不断减弱，水的电离程度逐渐增大，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(共4道题，58分) 22. 的捕获和转化可减少排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗和，生成合成气(、)，主要发生反应i，可能发生副反应ii、iii： i． ii． iii． （1）___________。 （2）反应i为可逆反应。从化学平衡的角度分析，利于生成合成气的条件是___________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）经研究发现，添加碱性助剂(如)可以促进的吸附与活化。反应过程如图1。反应I完成后，以为载气，将恒定组成、恒定流速的、混合气通入盛有足量的反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2。反应过程中始终未检测到，催化剂表面有积炭。 ①反应Ⅱ的化学方程式为___________。 ②，，且生成的速率不变，可能发生的副反应是___________(填序号“ii”或“iii”)。 ③时，生成的速率为0，是因为反应Ⅱ不再发生，可能的原因是___________。 【答案】（1）+247 kJ•mol-1 （2）B （3） ①. CH4+CaCO3 2CO+2H2+CaO ②. ii ③. t3时，积炭包裹催化剂，使反应Ⅱ不再发生，生成CO的化学反应速率为0 【解析】 【小问1详解】 因i． ii． iii． 由盖斯定律可知ii- iii即可得到反应i，△H1=△H2-△H3=+75.0kJ•mol-1-(-172.0kJ•mol-1)=+247 kJ•mol-1。故答案为：+247 kJ•mol-1； 【小问2详解】 反应i=+247 kJ•mol-1为可逆反应。该反应是气体体积增大的吸热反应，则减小压强、升高温度有利于平衡正向移动，利于生成合成气，故选B。故答案为：B； 【小问3详解】 ①由图可知，反应Ⅱ的化学方程式为CH4+CaCO3 2CO+2H2+CaO；故答案为：CH4+CaCO3 2CO+2H2+CaO； ②由题干图2信息可知，t1～t3，n(H2)＞n(CO)，且生成H2速率不变，且反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，故可能有副反应ii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)；故答案为：ii； ③时，生成的速率为0，是因为反应Ⅱ不再发生，可能的原因是t3时，积炭包裹催化剂，使反应Ⅱ不再发生，生成CO的化学反应速率为0。故答案为：t3时，积炭包裹催化剂，使反应Ⅱ不再发生，生成CO的化学反应速率为0。 23. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 Ⅰ.高温热分解法： （1）该反应的化学平衡常数表达式为_______。 （2）升高温度，该反应的化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。 Ⅱ.克劳斯法： 已知： （4）用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_______kJ。 （5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_______。 ②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_______。 【答案】（1） （2）变大 （3） ①. 增大 ②. 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Qc=<K，平衡正向移动 （4）314 （5） ①. 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 ②. O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小 【解析】 【小问1详解】 反应的化学平衡常数表达式为。 【小问2详解】 反应 ，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，该反应的化学平衡常数变大。 【小问3详解】 在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Qc=<K，平衡正向移动，的平衡转化率会增大。 【小问4详解】 已知：① ；② ；由盖斯定律可知，（①+②）得到=（1+2）=-314，若生成1mol，放出热量314kJ热量。 【小问5详解】 ①由（4）可知，反应=-314<0，该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小； ②值过高不利于提高产率，可能的原因是O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小。 24. 某小组实验验证“”为可逆反应并测定其平衡常数。 （1）实验验证 实验Ⅰ.将0.0100 溶液和0.0400 溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.0100 溶液(pH=1)，固体完全溶解。 ①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。 ②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是_______。 综合上述实验，证实“”为可逆反应。 （2）测定平衡常数 实验Ⅲ.一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取V mL上层清液，用 KSCN标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN标准溶液 mL。 资料： (白色) (红色) ①滴定过程中的作用：_______。 ②测得平衡常数K=_______。 （3）思考问题 ①取实验Ⅰ的浊液测定，会使所测K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 ②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是_______。 【答案】（1） ①. 固体溶解，产生红棕色气体 ②. 酸性条件下，有氧化性 （2） ①. 指示剂 ②. （3） ①. 偏低 ②. Ag完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态 【解析】 【小问1详解】 ①Ag和浓硝酸反应生成可溶性硝酸银和红棕色，因此现象为灰黑色沉淀溶解，产生红棕色气体。 ②反应体系呈酸性，电离出的​在酸性条件下会氧化Ag，无法证明是与Ag发生反应，干扰可逆反应验证。 【小问2详解】 ①滴定过程中优先和生成沉淀，当完全反应后，过量和反应显红色，因此的作用是作指示剂，指示滴定终点。 ②等体积混合后，，；反应建立平衡后溶液中，反应消耗的，则消耗的，残留的，生成，代入平衡常数表达式。 【小问3详解】 ①取浊液测定时，加入溶液，随着消耗，平衡逆向移动，消耗溶液体积偏大，则偏大，K偏低。  ②实验Ⅱ中Ag粉完全溶解，反应未达到平衡状态，无法得到准确的平衡浓度，因此不能用于计算平衡常数。 25. 某小组研究溶液与溶液之间的反应，过程如下。 资料：ⅰ．溶液遇产生蓝色沉淀，常用溶液检验。 ⅱ．在水溶液中会发生水解反应：。 【进行实验】 实验Ⅰ：取配制时加入盐酸酸化的的溶液进行实验，记录如下： 实验步骤 实验现象 ⅰ．取溶液于试管中，加入溶液，再加入1滴溶液，放置。 溶液为黄色，无沉淀生成。 ⅱ．从ⅰ所得溶液中取出于试管中，加入_______。 生成较多白色沉淀。 ⅲ．取溶液于试管中，后，加入_______(加入试剂种类与顺序均与ⅱ相同)。 生成少量白色沉淀。 （1）配制溶液时，通常会加入盐酸酸化，结合资料解释其原因：_______。 （2）依据步骤ⅱ、ⅲ的实验现象，可证明与..发生反应生成了。其中，加入的试剂是_______、_______。 （3）步骤ⅲ的目的是_______。 小组同学对实验Ⅰ未检验到的原因进行了进一步探究。 资料：ⅰ．溶液中存在平衡：。 ⅱ．溶液中存在平衡：。 ⅲ．HCN为一元弱酸。 【继续实验】按如下过程进行实验Ⅱ~Ⅳ，记录如下： 实验过程： 序号 试剂a 实验现象 Ⅱ 的溶液(未加入盐酸酸化)。 溶液变为褐色，离心分离得到较多蓝色沉淀。 Ⅲ 向蒸馏水中加入硫酸、，调节和与实验Ⅰ所用溶液相同。 溶液为黄色，无沉淀生成。 Ⅳ 的溶液(未加入盐酸酸化)，加入调与_______相同。 溶液变为褐色，离心分离得到少量蓝色沉淀。 （4）实验Ⅱ中，能证明有生成的实验现象是_______。 （5）从平衡的角度分析，实验Ⅲ中，观察不到有蓝色沉淀生成的可能原因是_______。 （6）补齐实验Ⅳ的操作：的溶液(未加入盐酸酸化)，加入调与_______相同。 （7）由实验Ⅰ~Ⅳ，可以得到的结论有_______(至少写出两点)。 【答案】（1）Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，盐酸抑制氯化铁水解 （2） ①. 稀盐酸 ②. BaCl2溶液 （3）排除空气中氧气对实验的干扰 （4）离心分离得到较多蓝色沉淀 （5）溶液中存在平衡：，向蒸馏水中加入硫酸，氢离子和CN-结合生成弱酸HCN，平衡正向移动，浓度降低，无法和Fe2+反应生成蓝色沉淀 （6）实验Ⅰ （7）与发生反应生成了和Fe2+、c(H+)过高会导致无法检验Fe2+、过高会导致FeCl3与反应生成Fe2+较少 【解析】 【小问1详解】 配制 FeCl3溶液时，Fe3+会水解，Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，加入盐酸可以抑制其水解，故答案为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，盐酸抑制氯化铁水解； 【小问2详解】 证明与发生反应生成了，应先加入足量稀盐酸排除的干扰，再加入BaCl2溶液，若生成较多白色沉淀，则说明反应生成了，故答案为：稀盐酸；BaCl2溶液； 【小问3详解】 具有还原性可能被空气中的氧气氧化成Na2SO4，步骤iii的目的是排除空气中氧气对实验的干扰； 【小问4详解】 Fe2+和溶液反应生成蓝色沉淀，则实验Ⅱ中，能证明有生成的实验现象是离心分离得到较多蓝色沉淀； 【小问5详解】 溶液中存在平衡：，向蒸馏水中加入硫酸，氢离子和CN-结合生成弱酸HCN，平衡正向移动，浓度降低，无法和Fe2+反应生成蓝色沉淀； 【小问6详解】 溶液中存在平衡：，若溶液酸性较强，氢离子和CN-结合生成弱酸HCN，平衡正向移动，浓度降低，无法和Fe2+反应生成蓝色沉淀；溶液中存在平衡：，氯离子浓度过高会使平衡逆向移动，导致Fe3+浓度降低，Fe3+和反应生成的Fe2+浓度较低，加入溶液后无蓝色沉淀生成；为了验证对实验的影响，应该先排除氢离子对实验的干扰，的溶液(未加入盐酸酸化)，加入NaCl调与实验Ⅰ所相同，若观察到溶液变为褐色，离心分离得到少量蓝色沉淀，说明过高导致未观察到蓝色沉淀； 【小问7详解】 由实验Ⅰ～Ⅳ，可以得到的结论有：与发生反应生成了和Fe2+、c(H+)过高会导致无法检验Fe2+、过高会导致FeCl3与反应生成Fe2+较少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 五十七中学2024-2025学年高二化学第一学期期中考试试题 一、选择题(每题均只有一个正确选项，共计21题，每题2分，共42分) 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为热能的是 锌锰干电池 燃气燃烧 电池充电 火力发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于水的电离H2O⇌H++OH− ΔH>0的说法不正确的是 A. 将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B. 向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C. 向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D. 常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2mol·L−1 3. 时，在氨水中滴入的盐酸，溶液与所加盐酸的体积关系如图所示。 下列有关叙述不正确的是 A. a点对应溶液中已电离的为 B. b点对应盐酸的体积等于 C. b点对应溶液中： D. 滴加入盐酸时： 4. 下列物质中，属于强电解质的是 A. H2O B. NaOH C. NH3·H2O D. CH3COOH 5. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 6. 用0.1000mol•L-1HCl溶液滴定0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A. 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B. 锥形瓶盛装0.1000mol•L-1左右的NaOH溶液前必须保持干燥 C. 酸式滴定管在盛装0.1000mol•L-1HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 7. 一定温度下，在2个容积均为的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量 平衡时的浓度 Ⅰ 0 Ⅱ 0 A. 该温度下，反应的化学平衡常数 B. Ⅱ中 C. 容器内气体的密度不再改变可以作为反应达到化学平衡状态的标志 D. 反应开始阶段的化学反应速率：Ⅰ>Ⅱ 8. 已知1molH2O2分解放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理是：i. H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是 A. ①表示加催化剂后反应过程中的能量变化 B. ①的活化能等于98kJ•mol-1 C. i和ii均为放热反应 D. i的化学反应速率比ii的小 9. 某实验小组研究经打磨的镁条与溶液()的反应。室温时，用传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的。实验如下表： 实验装置 编号 锥形瓶中的试剂 实验现象 锥形瓶内的浓度变化 ① 溶液 有极微量气泡生成，后测得溶液的无明显变化 ② 溶液和镁条 持续产生大量气泡(净化后可点燃)，溶液中有白色浑浊生成。后测得溶液的上升至9.0 ③ (滴有酚酞溶液)和镁条 镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红 下列说法不正确的是 A. 由①可知，室温时，在溶液中可分解产生 B. 由①②可知，②中产生的大量气体中可能含有 C. ②中的反应比③中的剧烈，是因为溶液中更大 D. 由②③可知，的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与反应生成的 10. 下列说法正确的是 A. 放热反应一定是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应 C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都一定不能发生 11. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C 用净化天然水 和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D 12. 用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 13. 体积恒定的密闭容器中发生反应： ，其它条件不变时，下列说法正确的是 A. 升高温度可使平衡正向移动 B. 增大压强可使化学平衡常数增大 C. 移走可提高的平衡转化率 D. 使用催化剂可提高的平衡转化率 14. 室温时，关于1mL盐酸的说法不正确的是 A. 此溶液的 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释到100mL，所得溶液 D. 将此溶液与9mLNaOH溶液混合，所得溶液 15. 下列实验中，对现象的解释不正确的是 选项 A B 装置及操作 向右轻轻推动活塞，压缩体积 现象 气体红棕色先变深，再变浅 溶液血红色加深 解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 选项 C D 装置及操作 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现象 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大 解释 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在 A. A B. B C. C D. D 16. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系说法正确的是 A. 0.1 Na2CO3溶液中： B. 0.1 NH4Cl溶液中： C. pH<7的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： D. 0.1 NH4Cl溶液和0.1 相比，前者大于后者 17. 丙酮碘化反应为兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速举的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。 序号 c(丙酮) c(I2) c(H+) 褪色时间/s ① 2 0.002 0.5 40 ② 1 0.002 0.5 80 ③ 2 0.001 0.5 20 ④ 2 0.002 0.25 80 下列根据实验数据做出的推理不合理的是 A. 实验①中，ν(I2)=5×10-5mol·L-1·s-1 B. 由实验①②可知c(丙酮)越大，反应速率越快 C. 由实验①③可知c(I2)越大，反应速率越慢 D. 由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快 18. 某温度时， 。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下： 起始浓度 甲 乙 丙 丁 0.10 0.10 0.20 0.20 0.10 0.20 0.10 0.20 平衡时，下列推断不正确的是 A. 甲中的转化率为50% B. 乙中的转化率等于丙中的转化率 C. 丁中各物质的物质的量相等 D. 甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁 19. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 20. 小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方法 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法不正确的是 A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是 C. ④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为 D. ③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 21. 室温时，取和(一元酸，)混合溶液，用溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时，溶液中 B. b点时， C. c点时， D. 过程中，水的电离程度逐渐增大 二、非选择题(共4道题，58分) 22. 的捕获和转化可减少排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗和，生成合成气(、)，主要发生反应i，可能发生副反应ii、iii： i． ii． iii． （1）___________。 （2）反应i为可逆反应。从化学平衡的角度分析，利于生成合成气的条件是___________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）经研究发现，添加碱性助剂(如)可以促进的吸附与活化。反应过程如图1。反应I完成后，以为载气，将恒定组成、恒定流速的、混合气通入盛有足量的反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2。反应过程中始终未检测到，催化剂表面有积炭。 ①反应Ⅱ的化学方程式为___________。 ②，，且生成的速率不变，可能发生的副反应是___________(填序号“ii”或“iii”)。 ③时，生成的速率为0，是因为反应Ⅱ不再发生，可能的原因是___________。 23. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 Ⅰ.高温热分解法： （1）该反应的化学平衡常数表达式为_______。 （2）升高温度，该反应的化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。 Ⅱ.克劳斯法： 已知： （4）用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_______kJ。 （5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_______。 ②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_______。 24. 某小组实验验证“”为可逆反应并测定其平衡常数。 （1）实验验证 实验Ⅰ.将0.0100 溶液和0.0400 溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.0100 溶液(pH=1)，固体完全溶解。 ①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。 ②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是_______。 综合上述实验，证实“”为可逆反应。 （2）测定平衡常数 实验Ⅲ.一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取V mL上层清液，用 KSCN标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN标准溶液 mL。 资料： (白色) (红色) ①滴定过程中的作用：_______。 ②测得平衡常数K=_______。 （3）思考问题 ①取实验Ⅰ的浊液测定，会使所测K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 ②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是_______。 25. 某小组研究溶液与溶液之间的反应，过程如下。 资料：ⅰ．溶液遇产生蓝色沉淀，常用溶液检验。 ⅱ．在水溶液中会发生水解反应：。 【进行实验】 实验Ⅰ：取配制时加入盐酸酸化的的溶液进行实验，记录如下： 实验步骤 实验现象 ⅰ．取溶液于试管中，加入溶液，再加入1滴溶液，放置。 溶液为黄色，无沉淀生成。 ⅱ．从ⅰ所得溶液中取出于试管中，加入_______。 生成较多白色沉淀。 ⅲ．取溶液于试管中，后，加入_______(加入试剂种类与顺序均与ⅱ相同)。 生成少量白色沉淀。 （1）配制溶液时，通常会加入盐酸酸化，结合资料解释其原因：_______。 （2）依据步骤ⅱ、ⅲ的实验现象，可证明与..发生反应生成了。其中，加入的试剂是_______、_______。 （3）步骤ⅲ的目的是_______。 小组同学对实验Ⅰ未检验到的原因进行了进一步探究。 资料：ⅰ．溶液中存在平衡：。 ⅱ．溶液中存在平衡：。 ⅲ．HCN为一元弱酸。 【继续实验】按如下过程进行实验Ⅱ~Ⅳ，记录如下： 实验过程： 序号 试剂a 实验现象 Ⅱ 的溶液(未加入盐酸酸化)。 溶液变为褐色，离心分离得到较多蓝色沉淀。 Ⅲ 向蒸馏水中加入硫酸、，调节和与实验Ⅰ所用溶液相同。 溶液为黄色，无沉淀生成。 Ⅳ 的溶液(未加入盐酸酸化)，加入调与_______相同。 溶液变为褐色，离心分离得到少量蓝色沉淀。 （4）实验Ⅱ中，能证明有生成的实验现象是_______。 （5）从平衡的角度分析，实验Ⅲ中，观察不到有蓝色沉淀生成的可能原因是_______。 （6）补齐实验Ⅳ的操作：的溶液(未加入盐酸酸化)，加入调与_______相同。 （7）由实验Ⅰ~Ⅳ，可以得到的结论有_______(至少写出两点)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $