精品解析：安徽省池州市贵池区2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

贵池区2025～2026学年度第一学期高二期中检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 池州推动“科技池州、绿色池州”建设。下列生产实践与化学反应原理不相符的是 选项 生产实践 化学原理 A 寺庙使用常温催化剂净化CO保护文物 催化剂降低活化能，加快化学反应速率 B 食品企业通过“九蒸九晒”工艺炮制黄精 利用平衡移动原理，提高产率 C 高新区电池企业优化磷酸铁生产温度 控制温度以兼顾反应速率与能耗 D 污水处理厂对污水处理时进行曝气 增大氧气浓度，加快污染物降解速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂能够降低反应活化能，加快的氧化反应速率，可实现常温下净化保护文物，原理相符，A错误； B．“九蒸九晒”炮制黄精的目的是去除黄精的刺激性成分、改变药物性质、便于贮存，不涉及利用可逆反应平衡移动提高产率，原理不相符，B正确； C．升高温度反应速率加快，但能耗会随之升高，优化生产温度可兼顾反应速率与能耗成本，原理相符，C错误； D．曝气可以增大水中氧气浓度，反应物浓度增大，可加快污染物的氧化降解速率，原理相符，D错误； 故选B。 2. 下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应中生成物的能量高于反应物，为吸热反应。 【详解】、、均是吸热反应，生成物的能量高于反应物，能量变化情况符合图像，是放热反应，生成物的能量低于反应物，能量变化情况不符合图像，故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 常温常压下 H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发 B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) < 0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. CO(g)+H2(g)C(s) + H2O(g) <0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅说明化学平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的自发性由热力学判据决定，常温常压下该反应的、，但该温度下，反应本身是自发的。混合无明显现象是因为该反应的活化能极高，动力学速率极慢，并非反应不自发，A错误； B．该反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数仅与温度有关，放热反应升高温度平衡常数减小，B正确； C．反应焓变，说明，即正反应活化能小于逆反应活化能，C错误； D．恒压密闭容器中通入，容器体积增大直接导致浓度降低、颜色变浅，且压强减小使平衡逆向移动，D错误； 故选B。 4. 下列热化学方程式正确的是 A. 31g白磷比31g红磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s) =-4b B. 2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) =-a C. H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) =-114.6 D. H2的燃烧热为a，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) =＋2a 【答案】A 【解析】 【详解】A．31g白磷为0.25mol ，比31g红磷能量多，则1mol 转化为4mol红磷时放热，热化学方程式为，A正确； B．和的反应为可逆反应，2mol 、1mol 不能完全反应，若完全反应放出的热量大于，故反应的，B错误； C．该反应除了中和反应生成水放热，还有沉淀生成的放热过程，总放出热量大于，故，C错误； D．的燃烧热对应生成液态水，气态水能量高于液态水，故的，D错误； 故选A。 5. 通过MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。MgCl2和NH3反应过程中能量变化如下图，下列说法正确的是 A. 室温下MgCl2和NH3反应更容易生成[Mg(NH3)]Cl2 B. 降温、减压有利于脱除NH3 C. 该反应需要在无水条件下进行 D. 生成等物质的量的[Mg(NH3)6 ]Cl2(s)和[Mg(NH3)]Cl2(s)，前者焓变小 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能越小反应越容易发生，生成的反应活化能更低，更易生成，A错误； B．脱除的反应为氨合物分解为​和的过程，由能量图可知该反应为吸热反应，且反应后气体分子数增大，故升温、减压有利于脱除，B错误； C．若反应体系中有水，会与反应生成，进一步与反应生成沉淀，无法得到目标氨合氯化镁，故反应需要在无水条件下进行，C正确； D．焓变生成物总能量反应物总能量，生成等物质的量的两种产物时，生成放出的热量更少，为负值，故前者焓变更大，D错误； 故选C。 6. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的的是 A．烧瓶中盛有NO2和N2O4，验证温度对化学平衡的影响 B．测定过氧化氢分解的化学反应速率 C．测新制氯水的pH D．测定生成1molH2O的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．两个烧瓶中为相同的和平衡体系，仅温度为变量，为红棕色、为无色，可通过颜色变化判断平衡移动方向，能验证温度对化学平衡的影响，A正确； B．装置使用长颈漏斗，反应生成的会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定过氧化氢分解的化学反应速率，B错误； C．新制氯水中含有漂白性的，会漂白pH试纸，无法测定氯水的pH值，C错误； D．该装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使反应物充分混合，温度测量结果不准确，不能测定生成的反应热，D错误； 故选A。 7. 在恒温恒容的密闭容器中，充入1molA和2molB发生反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) <0。其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. t1、t3时刻反应都是逆向进行 B. 混合气体平均相对分子质量不再改变，表明反应达到平衡 C. 平衡时C的质量一定有：Ⅱ<Ⅰ D. 反应平衡常数K(Ⅱ)>K(Ⅰ) 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知， ​时刻正反应速率还在下降，反应正向进行；​时刻正反应速率还在增大，反应逆向进行，A错误； B．该反应中D是固体，反应前后气体的总物质的量始终为3 mol（反应物气体系数和1+2=3，生成物气体系数为3），但气体的总质量会随反应进行不断变化（固体D的生成/消耗会改变气体总质量）。根据​​，当混合气体平均相对分子质量不再改变时，说明气体总质量不再变化，反应达到平衡，B正确； C．根据图像变化曲线可知，过程中，时刻瞬间不变，瞬间增大，则说明反应向逆反应方向移动，则时刻改变的条件为增大生成物浓度即向容器中加入C，根据勒夏特列原理可知，平衡时C的质量：Ⅱ>Ⅰ，C错误； D．平衡常数只和温度有关，根据图像变化曲线可知，过程中，时刻瞬间不变，瞬间增大，则说明反应向逆反应方向移动，则时刻改变的条件为增大生成物浓度即向容器中加入C，温度不变，即K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，D错误； 故选B。 8. 安徽工业大学等单位的科研人员，研发出一种全新的“金属氧化物-分子筛”复合催化剂，实现低温(360℃)高效运行。PX的选择性提升到70%以上。其中金属氧化物的任务是让CO2和H2反应，转化成简单的小分子烯烃；分子筛的任务是将这些小分子烯烃“拼接”起来，最终生成对二甲苯(常被称为PX)，相关研究成果发表在化学领域顶级期刊《美国化学会志》。 下列说法正确的是 A. 该反应中的催化剂主要作用是加快了反应速率 B. 快速扩散是为了避免在酸性位点发生副反应 C. RWGS反应(CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) >0)，降温有利于提高CO的平衡产率 D. FTS反应[CO+H2→(CH2)n]中K-FeMn催化剂既能加快反应速率，还能改变反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．该催化剂除加快反应速率外，还具有提高对二甲苯（PX）选择性的作用，选项表述不全面，A错误； B．由反应机理图可知，产物若在酸性位点停留时间过长易发生副反应，快速扩散可避免副反应发生，提高PX选择性，B正确； C．RWGS反应正反应为吸热反应（），降温平衡逆向移动，平衡产率降低，C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，焓变仅由反应物和生成物的总能量差决定，D错误； 故选B。 9. 在Pd-C2N催化剂作用下，丙烷直接脱氢制丙烯反应历程有5步，反应历程中的相对能量变化如下图所示(*表示催化剂表面吸附位点，如*C3H8表示吸附在催化剂表面的C3H8)。下列说法不正确的是 A. 1molC3H8(g)完全反应吸收162.24kJ的热量 B. 反应②→④热化学方程式*C3H8(g)=*C3H7(g)＋*H(g) =＋106.27 kJ/mol C. 速率控制步骤是④→⑤步 D. 控制反应温度在480 ℃的原因可能是该温度下催化剂活性最高 【答案】A 【解析】 【详解】A．总反应为，焓变，即1mol 完全反应吸收123.21kJ热量，A错误； B．②对应的能量为，④对应的能量为，反应②→④热化学方程式为，B正确； C．反应的速率控制步骤是活化能最大的基元步骤，④→⑤步的活化能为，为所有步骤中最大，是速率控制步骤，C正确； D．催化剂的活性受温度影响，存在最佳活性温度，控制反应温度为480℃的原因可能是该温度下催化剂活性最高，D正确； 故选A。 10. 如图所示的反应体系，其中A为固体，B、C、D为气体，在不同条件下反应，其中化学反应速率最大的是 A. v(A)=0.08 B. v(C) =1.8 C. v(B) =0.06 D. v(D) =0.04 【答案】D 【解析】 【分析】首先由图像得2 min内各物质物质的量变化量之比：，故气体的化学计量数之比为，反应速率与对应计量数的比值越大，反应速率越快，且固体浓度为常数，不用其表示反应速率。 【详解】A．为固体，浓度为常数，不能用来表示化学反应速率，无法比较速率大小，A不符合题意； B．先统一单位，，速率与计量数的比值为，数值最小，反应速率最慢，B不符合题意； C．，速率与计量数的比值为，反应速率不是最大，C不符合题意； D．，速率与计量数的比值为，数值最大，反应速率最快，D符合题意； 故选D。 11. 关于下列图像对应的叙述正确的是 A. 向冰醋酸中加水时溶液的导电能力变化 B. 表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3 <0中H2平衡转化率随温度、压强的变化 C. 表示c(CO2)浓度随时间的变化，可知2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)该反应>0 D. 表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰醋酸为纯净醋酸，无自由移动离子，初始导电能力为0；加水时醋酸发生电离，初期电离程度增大的影响大于稀释的影响，离子浓度升高，导电能力增强，后期稀释影响占主导，离子浓度降低，导电能力减弱，A正确； B．该反应，压强相同时，温度升高平衡逆向移动，平衡转化率降低，图像中同压强下温度越高转化率越高，B错误； C．条件下反应先达到平衡，说明温度；温度越高平衡时越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，C错误； D．强酸滴定强碱时，滴定终点即加入20mL盐酸附近pH会出现明显突变，图像中pH为渐变无突跃，与实际滴定曲线不符，D错误； 故选A。 12. 在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是 A. c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、 B. b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、 C. d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl- D. a点对应的溶液中大量存在：、Na+、S2-、Fe3+ 【答案】C 【解析】 【分析】首先明确各点溶液酸碱性：25℃时，时；a点为25℃中性溶液，b点为25℃酸性溶液，c点为中性溶液，d点为碱性溶液。 【详解】A．c点溶液中与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．b点为酸性溶液，酸性条件下会氧化，不能大量共存，B错误； C．d点为碱性溶液，、、、之间不发生反应，在碱性环境中可大量共存，C正确； D．a点为中性溶液，在中性溶液中水解生成沉淀，且与发生双水解反应、与发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 13. 对异丁烷正构化的相关反应进行研究具有重要意义，异丁烷正构化会发生如下反应： ① ②i-C4H10(g)C3H6(g)+CH4(g) ③i-C4H10(g)C2H6(g)+C2H4(g) 反应①②③的平衡常数随温度变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A. 、、均小于0 B. i-C4H10(g)比n-C4H10(g)稳定 C. 恒压下向密闭容器中通入N2发生反应③，i-C4H10转化率增加 D. 580K下向2L密闭容器中加入3mol i-C4H10、3molC3H6、3molCH4发生反应②，此时v正>v逆 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图像可知，随着温度升高，反应①、②、③的均增大，说明平衡常数K随温度升高而增大，即升高温度平衡正向移动。根据勒夏特列原理，正反应均为吸热反应，故均大于0，A错误； B．观察反应①对应的曲线，在给定温度范围内其 (例如580K时)，即平衡常数。这说明达到平衡时正丁烷的浓度小于异丁烷，因此异丁烷比正丁烷稳定，B正确； C．反应③是气体分子数增大的反应。在恒压下向体系中充入不参与反应的氮气（），容器体积增大，各组分分压减小，平衡向气体分子数增大的方向（正反应方向）移动，故异丁烷的转化率增加，C正确； D．由图可知，580K时反应②的，即。此时浓度商因为，所以反应正向进行，即，D正确； 故答案选A。 14. 常温下，向20mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. a点水电离的c(OH-)=10-13 B. 水的电离程度b>d>c C. c点： D. 滴定所用的指示剂为酚酞 【答案】B 【解析】 【分析】起点为20mL 0.10mol/L NaOH溶液，随HCOOH滴加，不断降低，直至滴加HCOOH体积恰好为20 mL时接近0，对应从0.10mol/L快速下降的曲线；从0逐渐升高，对应从0上升的曲线。 【详解】A．a点为未滴加HCOOH的0.10mol/L NaOH溶液，溶液中，常温下溶液中全部由水电离产生，，而水电离的，A正确； B．b点溶液为强碱性环境，过量NaOH会强烈抑制水的电离；c点加入10mL HCOOH，溶液为等浓度NaOH和HCOONa的混合液，碱仍过量抑制水电离；d点接近加入20mL HCOOH的计量点，溶液溶质主要为HCOONa，水解促进水的电离。因此水的电离程度：，B错误； C．c点加入10mL等浓度HCOOH，溶液中溶质为等物质的量的和，由电荷守恒，；由物料守恒，；将​代入电荷守恒式，整理后可得，C正确； D．该滴定为弱酸HCOOH滴定强碱NaOH，计量点产物为HCOONa，溶液因水解显碱性，酚酞的变色范围恰好落在弱碱性区间，符合指示剂选择要求，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为探究弱电解质的电离情况，进行如下实验。 I．探究浓度对HCOOH电离程度的影响。25℃时，测定不同浓度甲酸溶液的pH，结果如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 浓度() 0.001 0.01 0.02 0.1 0.2 pH 3.37 2.72 2.37 2.22 （1）可从不同角度说明HCOOH是弱电解质 角度1：由表中①组数据可得出HCOOH是弱电解质，理由是_________________________。 角度2：0.1的HCOOH溶液与同浓度的HCl溶液比较pH的大小，结果是_________，说明HCOOH是弱电解质。 角度3：取pH相同的HCOOH溶液和HCl溶液10mL，分别稀释到100mL，说明HCOOH是弱电解质的事实是______________。 （2）根据表中数据判断0.01的HCOOH溶液pH为__________。(选2.60、2.87、3.50) （3）①、④中由水电离出的H＋浓度比值=______；由④中数据计算HCOOH的Ka=___________________(列出计算式即可)。 Ⅱ．探究Fe3＋与I-的反应 兴趣小组同学取不同体积的Fe2(SO4)3溶液与5.0mL KI溶液在试管中反应，得棕黄色溶液。实验1、2中分别滴入2.0mLCCl4(密度大于水，大部分I2会从水溶液中进入CCl4)，再往上层水溶液中滴加4滴20%KSCN溶液，实验数据和现象如表所示。 实验 KI溶液 Fe2(SO4)3溶液 V(KSCN溶液)/滴 实验现象 c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL 1 0.01 5 0.005 5 4 溶液呈血红色 2 0.01 5 0.005 3 4 溶液呈血红色 3 0.01 3 0.005 1 0 棕黄色溶液 （4）KSCN的量会影响实验效果，原因是常温下会发生如下反应(已知[Fe(SCN)]2＋、[Fe(SCN)2]+、Fe(SCN)3均显红色)。 Fe3＋+SCN-[Fe(SCN)]2＋ K₁=102.21 Fe3＋+2SCN-[Fe(SCN)2]+ K2=103.6 Fe3＋+3SCN-Fe(SCN)3 K3=105 则[Fe(SCN)2]＋+SCN-Fe(SCN)3 K=________________。 （5）实验1、2能证明2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2是可逆反应，理由是_______________。 【答案】（1） ①. ，，说明没有完全电离，是弱电解质 ②. ③. 溶液的pH增加值比溶液的小（或者溶液的pH增加值小于1） （2）2.87 （3） ①. 10 ②. （4） （5）过量时，没有被完全还原 【解析】 【小问1详解】 角度1：若是强电解质，在水溶液中会完全电离，的溶液理论上，对应。但表中①组该浓度甲酸的，说明未完全电离，存在电离平衡，符合弱电解质的特征； 角度2：是强酸（强电解质），在浓度下完全电离，，对应。而是弱电解质，仅部分电离，相同浓度下溶液中远小于，氢离子浓度越低pH越大，因此溶液pH更大； 角度3：pH相同的和溶液，初始相等，但作为弱电解质，初始浓度远大于。稀释10倍时，的直接变为原来的1/10，pH从2升高到3；而的电离平衡被稀释促进，会额外电离出，使得降低幅度小于10倍，因此pH增加值小于1，最终溶液pH小于3； 【小问2详解】 弱电解质的电离度随溶液浓度减小而增大：已知的，的；的浓度介于两者之间，其pH必然介于2.72和3.37之间；因此选2.87； 【小问3详解】 酸溶液中的全部来自水的电离，且水电离出的：①组，溶液中，水电离的；④组，溶液中，水电离的；两者比值为；的电离平衡为，电离平衡常数表达式为​； 已知④组pH=2.37，因此平衡时，根据电离计量关系，未电离的，代入表达式即可得到计算式：； 【小问4详解】 目标反应，可由已知的第3步反应减去第2步反应得到：反应3：；反应2：，因此目标反应的平衡常数； 【小问5详解】 先计算实验1、2的初始反应物物质的量，判断过量情况：实验1中：，，二者物质的量恰好符合反应的计量比1:1；实验2中：的量仍为，但溶液体积仅为3mL，因此，远远过量，按照不可逆反应的逻辑，少量的应该被完全还原为，体系中不会剩余游离的；然后结合实验操作与现象推导：两个实验都加入了，会将反应生成的大部分​萃取到有机层中，排除的颜色对水相观察的干扰；之后往上层水溶液滴加溶液，最终观察到溶液呈血红色，说明水相中仍然存在游离的。最终得出结论：即使在过量的条件下，也没有被完全还原，体系中同时存在生成物（被​萃取可间接证明）和未反应的反应物，说明该反应不能进行完全，因此属于可逆反应。 16. CO2的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。工业上可利用CO或CO2和H2来生产燃料甲醇，涉及如下反应。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K₁、K2、K3)如下表所示： 化学反应 平衡常数 平衡常数值 500℃ 700℃ 800℃ ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) K1 2.5 0.34 0.15 ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) K2 1.0 1.70 2.52 ③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) K3 请回答下列问题： （1）反应②与③的焓变_________0、_________0(填“>”或“<”)。 （2）反应①自发的条件是_____________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2只发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B．H2的转化率保持不变 C．气体分子总物质的量不变 D．压强不再变化 E．v正(H2)=3v逆(H2O) （4）500℃、恒容条件下，测得反应②在某时刻CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为1mol·L-1、1mol·L-1、2mol·L-1、2mol·L-1，则此时v正____v逆(填“>”“=”或“<”)，达平衡时CO2的浓度为_____mol·L-1，若改在相同容积的绝热容器中，开始温度500℃下反应，平衡时CO2的浓度___________(填“增大、减小、不变”)。 （5）向2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和4mol H2发生上述反应②、③，10min末达到平衡时测得容器中CO2的转化率为90%，CO的物质的量为0.3mol。 ①0~10 min内，平均反应速率v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。 ②T℃时，反应②的化学平衡常数K=___________(保留2位小数)。 【答案】（1） ①. > ②. < （2）低温 （3）BCDE （4） ①. < ②. 1.5 ③. 减小 （5） ①. 0.03 ②. 1.42 【解析】 【小问1详解】 反应②温度从500℃升高到800℃，平衡常数​从1.0增大到2.52，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，故；根据盖斯定律，反应③=反应①+反应②；反应①升温时减小，正反应放热，结合，计算得不同温度下​，500℃时，800℃时，升温​减小，说明反应③正反应放热，。 【小问2详解】 反应①自发条件： 反应①是气体分子数减少的反应，，根据吉布斯自由能公式，已知，只有低温时的绝对值较小，才能满足，反应自发，因此自发条件为低温。 【小问3详解】 A．恒温恒容，反应物生成物均为气体，总质量、容器体积始终不变，混合气体密度始终不变，不能说明平衡，A不符合题意； B．的转化率保持不变，说明各物质浓度不再变化，达到平衡，B符合题意； C．反应③正向是气体分子数变小的反应，总物质的量不变时，说明反应达到平衡，C符合题意； D．恒温恒容下，压强与气体总物质的量成正比，压强不再变化说明总物质的量不变，达到平衡，D符合题意； E．，符合反应速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，达到平衡，E符合题意； 故选BCDE。 【小问4详解】 反应②的反应方向与平衡计算：500℃时，该时刻浓度商，反应逆向进行，故；设平衡时浓度变化量为，列三段式： 代入，解得，平衡时；反应②是吸热反应，绝热容器中反应逆向进行（逆反应放热），体系温度升高，平衡正向移动，最终平衡时浓度比恒温500℃时减小。 【小问5详解】 ①CO2​总转化率90%，即反应的，其中反应②生成0.3 mol CO，说明反应②消耗0.3 mol ​，则反应③消耗的，生成的，容器体积2 L，。 ②物质的量： ，； 反应③消耗，反应②消耗，剩余； 反应③生成，反应②生成，总； 反应②平衡常数。 17. 甘油( C3H8O3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应Ⅰ C3H8O3(g)3CO(g)＋4H2(g) >0 反应Ⅱ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) <0 反应Ⅲ CO2(g)＋4H2(g)2H2O(g)＋CH4(g) <0 已知：部分化学键键能数据如下： 化学键 C-H O-H H-H C≡O 键能/ kJ/mol 413 465 436 1068 1.0×105Pa条件下，1mol C3H8O3和9molH2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 （1）反应Ⅱ、反应Ⅲ反应热之和：＋=_______kJ·mol-1，上述反应中_____(填>、<、不确定)。 （2）上图中②表示的是____________物质的量随温度变化的曲线，其物质的量随温度减小的原因是________________。 （3）550℃时，H2O的平衡转化率为___________，若平衡时体系总压为P0，反应Ⅱ用分压表示的平衡常数Kp= _______(结果保留1位小数，已知：分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. -206 ②. > （2） ①. ②. 反应Ⅲ是放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时的浓度减小 （3） ①. 20% ②. 3.8 【解析】 【小问1详解】 将反应Ⅱ和反应Ⅲ相加，得到总反应； 根据键能计算反应热，反应物总键能 - 生成物总键能，代入数据： ； 因为，，所以。 【小问2详解】 体系中4种产物里，、随温度升高整体上升，剩余两种物质中来自吸热的反应Ⅰ，温度升高反应Ⅰ正向程度增大，含量随温度升高逐渐上升，对应曲线①；仅来自放热的反应Ⅲ，低温时反应Ⅲ正向程度大，含量高，温度升高放热的反应Ⅲ平衡逆向移动，的物质的量持续减小，对应曲线②；曲线②物质的量随温度减小的原因：反应Ⅲ为放热反应，温度升高平衡逆向移动，生成量随温度升高不断降低。 【小问3详解】 550℃时，根据图中标注数据，，，，结合元素守恒计算， 的量为9 mol，根据H元素守恒，甘油中的H+初始中的H= 平衡时中的H+平衡时中的H+剩余中的H，设剩余的物质的量为n mol，则，解得，即参与反应的为，因此的平衡转化率为； 此时，，，，设平衡时气体总物质的量为，则反应Ⅱ的平衡常数​，代入数值计算得： 。 18. 滴定实验操作简单、快速，而且具有足够的准确度，在生产生活和科学研究中具有广泛的应用，用酸碱中和滴定测定某品牌白醋的醋酸浓度过程如下： Ⅰ．配制0.1000mol·L-1标准NaOH溶液100mL Ⅱ．用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸 ①量取10.00mL白醋，稀释至100mL ②量取25.00mL稀释后的溶液加入锥形瓶，并加入2-3滴指示剂 ③调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 ④把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 ⑤取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm ⑥用标准溶液润洗滴定管2～3次 ⑦把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 回答下列问题： （1）正确操作顺序是：___________。 ①→②→______→_____→_____ →_____ →⑦ （2）Ⅰ中需要称取NaOH的质量是_____g，下列仪器中实验Ⅱ中需要用的有______ (填序号)。 （3）实验数据如下表，其中一次滴定所用标准NaOH溶液体积有明显偏差，可能原因是_____(填序号)。 序号 1 2 3 4 标准NaOH溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 a．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 b．量取25ml白醋时滴定管用蒸馏水洗净后再装入待测液 c．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 d．滴定结束时，仰视读数 （4）滴定终点时测得=，终点时pH=_______________。(已知室温下醋酸的Ka=1.8×10-5)滴定终点时的现象是____________________________________。 【答案】（1）⑥⑤④③ （2） ①. 0.4 ②. ③ （3）bc （4） ①. 8 ②. 当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不褪色 【解析】 【小问1详解】 用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸操作流程为润洗、装液、排气泡使滴定管尖嘴部分充满液体、调“0”刻度、滴定。即量取10.00 mL白醋，稀释至100mL；量取25.00稀释后的溶液加入锥形瓶，并加入2-3滴指示剂；用标准溶液润洗滴定管2～3次；取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。即①→②→⑥→⑤→④→③→⑦； 【小问2详解】 配制0.1000 mol·L-1标准NaOH溶液100 mL，需要NaOH，质量为；实验Ⅱ用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸中需要用滴定管，不需要容量瓶、量筒、胶头滴管，故选③； 【小问3详解】 四组实验中第3组消耗标准NaOH溶液体积与其他三组比明显偏小。 a．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，不影响实验结果，a不符合题意； b．量取25ml白醋时滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测液润洗，导致锥形瓶中待测液物质的量偏小，用标准液滴定时消耗标准液偏小，读取标准液体积数据偏小，b符合题意； c．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，读取标准液体积数据偏小，c符合题意； d．滴定结束时，仰视读数，读取标准液体积数据偏大，d不符合题意； 故选bc； 【小问4详解】 ，当时，则，=10-8 mol·L－1 ，则此时溶液中的pH=-lg10-8=8；该滴定达到终点时的现象是当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵池区2025～2026学年度第一学期高二期中检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 池州推动“科技池州、绿色池州”建设。下列生产实践与化学反应原理不相符的是 选项 生产实践 化学原理 A 寺庙使用常温催化剂净化CO保护文物 催化剂降低活化能，加快化学反应速率 B 食品企业通过“九蒸九晒”工艺炮制黄精 利用平衡移动原理，提高产率 C 高新区电池企业优化磷酸铁生产温度 控制温度以兼顾反应速率与能耗 D 污水处理厂对污水处理时进行曝气 增大氧气浓度，加快污染物降解速率 A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 常温常压下 H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发 B. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g) < 0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. CO(g)+H2(g)C(s) + H2O(g) <0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅说明化学平衡正向移动 4. 下列热化学方程式正确的是 A. 31g白磷比31g红磷能量多bkJ，P4(s)=4P(s) =-4b B. 2molSO2、1molO2混合反应后，放出热量akJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) =-a C. H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) =-114.6 D. H2的燃烧热为a，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) =＋2a 5. 通过MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。MgCl2和NH3反应过程中能量变化如下图，下列说法正确的是 A. 室温下MgCl2和NH3反应更容易生成[Mg(NH3)]Cl2 B. 降温、减压有利于脱除NH3 C. 该反应需要在无水条件下进行 D. 生成等物质的量的[Mg(NH3)6 ]Cl2(s)和[Mg(NH3)]Cl2(s)，前者焓变小 6. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的的是 A．烧瓶中盛有NO2和N2O4，验证温度对化学平衡的影响 B．测定过氧化氢分解的化学反应速率 C．测新制氯水的pH D．测定生成1molH2O的反应热 A. A B. B C. C D. D 7. 在恒温恒容的密闭容器中，充入1molA和2molB发生反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) <0。其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. t1、t3时刻反应都是逆向进行 B. 混合气体平均相对分子质量不再改变，表明反应达到平衡 C. 平衡时C的质量一定有：Ⅱ<Ⅰ D. 反应平衡常数K(Ⅱ)>K(Ⅰ) 8. 安徽工业大学等单位的科研人员，研发出一种全新的“金属氧化物-分子筛”复合催化剂，实现低温(360℃)高效运行。PX的选择性提升到70%以上。其中金属氧化物的任务是让CO2和H2反应，转化成简单的小分子烯烃；分子筛的任务是将这些小分子烯烃“拼接”起来，最终生成对二甲苯(常被称为PX)，相关研究成果发表在化学领域顶级期刊《美国化学会志》。 下列说法正确的是 A. 该反应中的催化剂主要作用是加快了反应速率 B. 快速扩散是为了避免在酸性位点发生副反应 C. RWGS反应(CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) >0)，降温有利于提高CO的平衡产率 D. FTS反应[CO+H2→(CH2)n]中K-FeMn催化剂既能加快反应速率，还能改变反应的焓变 9. 在Pd-C2N催化剂作用下，丙烷直接脱氢制丙烯反应历程有5步，反应历程中的相对能量变化如下图所示(*表示催化剂表面吸附位点，如*C3H8表示吸附在催化剂表面的C3H8)。下列说法不正确的是 A. 1molC3H8(g)完全反应吸收162.24kJ的热量 B. 反应②→④热化学方程式*C3H8(g)=*C3H7(g)＋*H(g) =＋106.27 kJ/mol C. 速率控制步骤是④→⑤步 D. 控制反应温度在480 ℃的原因可能是该温度下催化剂活性最高 10. 如图所示的反应体系，其中A为固体，B、C、D为气体，在不同条件下反应，其中化学反应速率最大的是 A. v(A)=0.08 B. v(C) =1.8 C. v(B) =0.06 D. v(D) =0.04 11. 关于下列图像对应的叙述正确的是 A. 向冰醋酸中加水时溶液的导电能力变化 B. 表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3 <0中H2平衡转化率随温度、压强的变化 C. 表示c(CO2)浓度随时间的变化，可知2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)该反应>0 D. 表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸溶液的体积的变化 12. 在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是 A. c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、 B. b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、 C. d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl- D. a点对应的溶液中大量存在：、Na+、S2-、Fe3+ 13. 对异丁烷正构化的相关反应进行研究具有重要意义，异丁烷正构化会发生如下反应： ① ②i-C4H10(g)C3H6(g)+CH4(g) ③i-C4H10(g)C2H6(g)+C2H4(g) 反应①②③的平衡常数随温度变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A. 、、均小于0 B. i-C4H10(g)比n-C4H10(g)稳定 C. 恒压下向密闭容器中通入N2发生反应③，i-C4H10转化率增加 D. 580K下向2L密闭容器中加入3mol i-C4H10、3molC3H6、3molCH4发生反应②，此时v正>v逆 14. 常温下，向20mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. a点水电离的c(OH-)=10-13 B. 水的电离程度b>d>c C. c点： D. 滴定所用的指示剂为酚酞 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为探究弱电解质的电离情况，进行如下实验。 I．探究浓度对HCOOH电离程度的影响。25℃时，测定不同浓度甲酸溶液的pH，结果如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 浓度() 0.001 0.01 0.02 0.1 0.2 pH 3.37 2.72 2.37 2.22 （1）可从不同角度说明HCOOH是弱电解质 角度1：由表中①组数据可得出HCOOH是弱电解质，理由是_________________________。 角度2：0.1的HCOOH溶液与同浓度的HCl溶液比较pH的大小，结果是_________，说明HCOOH是弱电解质。 角度3：取pH相同的HCOOH溶液和HCl溶液10mL，分别稀释到100mL，说明HCOOH是弱电解质的事实是______________。 （2）根据表中数据判断0.01的HCOOH溶液pH为__________。(选2.60、2.87、3.50) （3）①、④中由水电离出的H＋浓度比值=______；由④中数据计算HCOOH的Ka=___________________(列出计算式即可)。 Ⅱ．探究Fe3＋与I-的反应 兴趣小组同学取不同体积的Fe2(SO4)3溶液与5.0mL KI溶液在试管中反应，得棕黄色溶液。实验1、2中分别滴入2.0mLCCl4(密度大于水，大部分I2会从水溶液中进入CCl4)，再往上层水溶液中滴加4滴20%KSCN溶液，实验数据和现象如表所示。 实验 KI溶液 Fe2(SO4)3溶液 V(KSCN溶液)/滴 实验现象 c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL 1 0.01 5 0.005 5 4 溶液呈血红色 2 0.01 5 0.005 3 4 溶液呈血红色 3 0.01 3 0.005 1 0 棕黄色溶液 （4）KSCN的量会影响实验效果，原因是常温下会发生如下反应(已知[Fe(SCN)]2＋、[Fe(SCN)2]+、Fe(SCN)3均显红色)。 Fe3＋+SCN-[Fe(SCN)]2＋ K₁=102.21 Fe3＋+2SCN-[Fe(SCN)2]+ K2=103.6 Fe3＋+3SCN-Fe(SCN)3 K3=105 则[Fe(SCN)2]＋+SCN-Fe(SCN)3 K=________________。 （5）实验1、2能证明2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2是可逆反应，理由是_______________。 16. CO2的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。工业上可利用CO或CO2和H2来生产燃料甲醇，涉及如下反应。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K₁、K2、K3)如下表所示： 化学反应 平衡常数 平衡常数值 500℃ 700℃ 800℃ ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) K1 2.5 0.34 0.15 ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) K2 1.0 1.70 2.52 ③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) K3 请回答下列问题： （1）反应②与③的焓变_________0、_________0(填“>”或“<”)。 （2）反应①自发的条件是_____________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2只发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B．H2的转化率保持不变 C．气体分子总物质的量不变 D．压强不再变化 E．v正(H2)=3v逆(H2O) （4）500℃、恒容条件下，测得反应②在某时刻CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为1mol·L-1、1mol·L-1、2mol·L-1、2mol·L-1，则此时v正____v逆(填“>”“=”或“<”)，达平衡时CO2的浓度为_____mol·L-1，若改在相同容积的绝热容器中，开始温度500℃下反应，平衡时CO2的浓度___________(填“增大、减小、不变”)。 （5）向2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和4mol H2发生上述反应②、③，10min末达到平衡时测得容器中CO2的转化率为90%，CO的物质的量为0.3mol。 ①0~10 min内，平均反应速率v(CH3OH)=________mol·L-1·min-1。 ②T℃时，反应②的化学平衡常数K=___________(保留2位小数)。 17. 甘油( C3H8O3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应Ⅰ C3H8O3(g)3CO(g)＋4H2(g) >0 反应Ⅱ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) <0 反应Ⅲ CO2(g)＋4H2(g)2H2O(g)＋CH4(g) <0 已知：部分化学键键能数据如下： 化学键 C-H O-H H-H C≡O 键能/ kJ/mol 413 465 436 1068 1.0×105Pa条件下，1mol C3H8O3和9molH2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 （1）反应Ⅱ、反应Ⅲ反应热之和：＋=_______kJ·mol-1，上述反应中_____(填>、<、不确定)。 （2）上图中②表示的是____________物质的量随温度变化的曲线，其物质的量随温度减小的原因是________________。 （3）550℃时，H2O的平衡转化率为___________，若平衡时体系总压为P0，反应Ⅱ用分压表示的平衡常数Kp= _______(结果保留1位小数，已知：分压=总压×物质的量分数)。 18. 滴定实验操作简单、快速，而且具有足够的准确度，在生产生活和科学研究中具有广泛的应用，用酸碱中和滴定测定某品牌白醋的醋酸浓度过程如下： Ⅰ．配制0.1000mol·L-1标准NaOH溶液100mL Ⅱ．用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸 ①量取10.00mL白醋，稀释至100mL ②量取25.00mL稀释后的溶液加入锥形瓶，并加入2-3滴指示剂 ③调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 ④把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 ⑤取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm ⑥用标准溶液润洗滴定管2～3次 ⑦把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 回答下列问题： （1）正确操作顺序是：___________。 ①→②→______→_____→_____ →_____ →⑦ （2）Ⅰ中需要称取NaOH的质量是_____g，下列仪器中实验Ⅱ中需要用的有______ (填序号)。 （3）实验数据如下表，其中一次滴定所用标准NaOH溶液体积有明显偏差，可能原因是_____(填序号)。 序号 1 2 3 4 标准NaOH溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 a．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 b．量取25ml白醋时滴定管用蒸馏水洗净后再装入待测液 c．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 d．滴定结束时，仰视读数 （4）滴定终点时测得=，终点时pH=_______________。(已知室温下醋酸的Ka=1.8×10-5)滴定终点时的现象是____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $