精品解析：山东省临沂市莒南县2025-2026学年高二上学期期中阶段性学业质量检测化学试题

2025-2026学年度第一学期期中学业质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色中性笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B. 碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效 C. 工业上通常采用在下合成氨是因为该反应是吸热反应 D. 过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生放热反应 2. 用草酸()溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 3. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水溶液中与离子数之和大于 B. ，的溶液中水电离出的数目为 C. 标准状况下，完全溶于水后，溶液中分子数为 D. 碘蒸气与氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数为 4. 一定压强下，乙烯水合反应为：。已知：；；气体均视为理想气体。下列说法错误的是 A. 反应的活化能： B. 恒温恒容充入，平衡向右移动 C. 随温度升高而降低 D. 平衡后，升高温度， 5. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. BaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. ZnO和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 6. 不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 7. 室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为；将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为：，热效应为。则下列判断错误的是 A. B. C. D. 8. 纯水的电离方程式可表示为：，，，时，。现将纯水瞬时升温至，能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为 A. B. C. D. 9. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 10. 乙二醇()是一种重要的基础化工原料，可由环氧乙烷()和水反应生成，伴随生成二乙二醇()的副反应。主反应：；副反应：。体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应，环氧乙烷完全转化，产物中。下列说法错误的是 A. 内， B. 内， C. 内， D. 选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 的电离程度：c点小于d点 C. a点和c点溶液中和溶液的能力相同 D. b点和d点溶液中， 12. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动 B 向溶液中滴加溶液，生成黄色沉淀 发生了水 解反应 C 分别测定的和溶液的，溶液的更小 结合的能力： D 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： Ⅰ． Ⅱ． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图(忽略其他反应)。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的微粒为 B. 内，逐渐减小 C. 内， D. 体系中时，反应Ⅰ达到平衡状态 15. 向密闭容器中加入与发生反应：，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为、和时，温度与压强的关系如图： 已知：为以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A. 代表的曲线是 B. C. N、M两点的相等 D. N、D两点的相等 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 酸、碱在生产、生活中有广泛用途。时，几种弱酸、弱碱的电离常数如下表所示。 弱酸、弱碱 电离常数 1.75×10-5 回答下列问题： （1）等浓度的与溶液中，浓度大的溶液是______(填化学式)。 （2）溶液中通入少量的离子方程式为____________。 （3）溶液中，______(填“>”、“<”或“=”)。 （4）室温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①a点的约为______(已知：)。 ②用离子方程式表示d点溶液呈酸性的原因_________________。 ③b点所示的溶液中______(用含m的代数式表示)。 ④a、b、c、d四点对应溶液，水的电离程度由大到小的顺序为______。 17. 可用于催化剂载体及功能材料的制备，一种以二氧化铈废渣(主要含，还含少量的、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”时将二氧化铈废渣粉碎的目的是______，与反应生成并放出，该反应的离子方程式为___________。 （2）浸渣A的主要成分为______。 （3）被萃取的原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 ①“中和”操作单元的作用是除去过量盐酸和沉淀、。除过量盐酸的目的是______。 ②“反萃取”的目的是将有机层转移到水层。为使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有______(填两项)。 （4）已知，，，则溶液显______性(填“酸”或“碱”)。 （5）“沉淀”时生成的离子方程式为_______________。 18. 可发生二聚反应生成，化学方程式为。该反应的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应的速率常数。回答下列问题： （1）上述反应在______（填“高温”或“低温”）下容易自发进行；反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色______（填“加深”或“变浅”）。 （2）已知：表示速率常数的对数。时，，。 ①时，上述反应的化学平衡常数______。 ②时，某时刻恒容密闭容器中、浓度均为，此时______（填>或<） （3）恒温恒容条件下，上述反应达到平衡后，继续通入一定量的，则的平衡转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的平衡浓度将______；恒温恒压条件下，上述反应达到平衡后，继续通入一定量的，的平衡转化率将______。 19. 纳米在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米的方法之一是水解生成，经过滤、水洗、烘干、焙烧得到粉体。 （1）水解生成的化学方程式为______。 （2）用氧化还原滴定法测定的质量分数：取在一定条件下溶解并还原为，再以溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成，消耗标准溶液。 ①配制标准溶液时，加入一定量的原因是______。 ②在规格为的滴定管中，若标准溶液起始读数为，此时滴定管中标准溶液的实际体积______(“>”“<”或“=”)；排出此滴定管中的气泡应采用下图所示操作中的______(填标号)。 a． b． c． d． ③临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作是______；达到滴定终点的标志是______。 ④质量分数为______；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 20. 将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。以、为原料合成涉及的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）已知、下，、的燃烧热分别为、，，则______。 （2）在某刚性容器中充入一定量的与，发生上述反应，平衡时的转化率、和在含碳产物中的选择性随温度的变化如图所示。 已知：选择性 ①曲线a代表的物种是______。 ②之后，曲线b对应物种随温度升高而增大的原因是______。 ③若要同时提高的平衡转化率和的选择性，应选择的反应条件为______(填“高温”或“低温”)；某温度下，增大压强，的平衡转化率几乎不变，原因是______。 （3）一定条件下，向起始压强为的恒容密闭容器中通入的混合气体，发生上述反应，达到平衡时，体系压强为，。的平衡转化率为______，反应Ⅲ的为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期中学业质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色中性笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. 可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B. 碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效 C. 工业上通常采用在下合成氨是因为该反应是吸热反应 D. 过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱为，水解使溶液呈碱性，加热可促进水解增强碱性，油污在碱性条件下水解而被除去，A正确； B．碳酸氢钠通过与胃酸（主要成分为）反应起到抗酸作用，醋的主要成分会先与碳酸氢钠反应消耗有效成分，降低药效，B错误； C．合成氨反应的，属于放热反应，选择是因为该温度下催化剂活性最高、反应速率较快，与反应热效应无关，C错误； D．过饱和溶液结晶属于物理变化，放热反应的前提是发生化学变化，该过程不属于放热反应，D错误； 故答案选A。 2. 用草酸()溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制草酸溶液时，向容量瓶中转移草酸溶液需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应倾斜转动滴定管，使润洗液充分接触滴定管全部内壁， B错误； C．使用酸式滴定管滴定时，应用左手控制酸式滴定管活塞，右手控制锥形瓶，采用如图所示方式进行滴定：，C错误； D．滴定管读数时，视线应与刻度线、液体凹液面的最低点处在同一水平线上，D正确； 故选D。 3. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水溶液中与离子数之和大于 B. ，的溶液中水电离出的数目为 C. 标准状况下，完全溶于水后，溶液中分子数为 D. 碘蒸气与氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，溶液中存在，，因此与离子数之和大于，A正确； B．水解促进水的电离，、的溶液中，水电离出的，溶液中水电离出的数目为，B错误； C．溶于水的反应为可逆反应，且会发生电离，根据碳原子守恒，溶液中、、以及溶解的的总物质的量为，故分子数小于，C错误； D．碘蒸气与氢气的反应为可逆反应，不能完全进行，故生成的碘化氢分子数小于，D错误； 故选A。 4. 一定压强下，乙烯水合反应为：。已知：；；气体均视为理想气体。下列说法错误的是 A. 反应的活化能： B. 恒温恒容充入，平衡向右移动 C. 随温度升高而降低 D. 平衡后，升高温度， 【答案】B 【解析】 【详解】A．可知，因为热力学温度，则，反应焓变为正反应活化能减去逆反应活化能，则，A正确； B．恒温恒容充入，反应体系中各反应物、生成物的分压不变，浓度不变，平衡不移动，B错误； C．由，则，，温度升高时增大，减小，即随温度升高而降低，C正确； D．该反应，为放热反应，升高温度时逆反应速率增大的幅度大于正反应，故，D正确； 故选B。 5. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. BaO和足量的水 B. Al和足量的NaOH溶液 C. ZnO和足量的稀硫酸 D. KOH溶液和足量的稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意； C．ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故选B。 6. 不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为弱酸，离子方程式中需保留化学式，反应①的离子方程式书写符合规则，A不符合题意； B．与发生彻底双水解反应，生成沉淀和气体，反应②的离子方程式满足守恒规则，B不符合题意； C．在酸性条件下发生歧化反应，生成、和，反应③的离子方程式符合反应事实且守恒，C不符合题意； D．反应④中元素从+4价升至+6价，元素从+7价降至+2价，根据得失电子守恒，与的系数比应为5:2，且给出的离子式中电荷书写错误，电荷、原子均不守恒，离子方程式书写错误，正确离子方程式为，D符合题意； 故答案选D。 7. 室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为；将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为：，热效应为。则下列判断错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】首先写出三个过程的热化学方程式：①（溶解吸热）②（溶解放热）根据盖斯定律，反应可由①-②得到，故，且。 【详解】A．为负值，为正值，故，A正确； B．由，且，得，即，B错误； C．将变形得，C正确； D．，因，故，即，D正确； 故答案选B。 8. 纯水的电离方程式可表示为：，，，时，。现将纯水瞬时升温至，能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】升温时k1增大，立即突增（增大），由于水的浓度几乎不变，看作是定值，温度不变，速率常数不变，所以v正增大后保持不变（水平直线）；水的电离吸热，，升温使k2增大且平衡正向移动导致氢离子浓度和氢氧根离子浓度逐渐增大，故v逆先突增（增大）后逐渐增大至与v正相等，最终、相等达到新平衡； 故选D。 9. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 10. 乙二醇()是一种重要的基础化工原料，可由环氧乙烷()和水反应生成，伴随生成二乙二醇()的副反应。主反应：；副反应：。体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应，环氧乙烷完全转化，产物中。下列说法错误的是 A. 内， B. 内， C. 内， D. 选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~30 min内，环氧乙烷总浓度变化为，总反应速率，A正确； B．设生成的浓度为，则最终浓度为，总消耗的浓度为，解得，最终浓度为，，故，B正确； C．主反应生成的总浓度为，副反应生成的浓度为，相同时间内速率比等于浓度变化量之比，故，C错误； D．选择适当的催化剂可提高主反应的选择性，抑制副反应，从而提高乙二醇的最终产率，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 常温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积V，随的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 的电离方程式为 B. 的电离程度：c点小于d点 C. a点和c点溶液中和溶液的能力相同 D. b点和d点溶液中， 【答案】BC 【解析】 【分析】首先根据图像判断酸的强弱：浓度为时，HA的，说明HA完全电离，是强酸；HB的，说明HB部分电离，是弱酸。 【详解】A．HA是强酸，电离方程式应该用等号，写作，而非可逆号，A错误； B．弱酸的电离程度随溶液稀释（加水量增大）而增大，d点对应的溶液体积比c点更大、稀释程度更高，因此HB在c点的电离程度小于d点，B正确； C．a点和c点对应的初始HA、HB的物质的量完全相等，中和NaOH的能力只取决于酸的总物质的量，二者中和NaOH的能力相同，C正确； D．b点和d点的均为4，即两点相等、相等，根据电荷守恒：b点，d点，因此，D错误； 故选BC。 12. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【解析】 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动 B 向溶液中滴加溶液，生成黄色沉淀 发生了水 解反应 C 分别测定的和溶液的，溶液的更小 结合的能力： D 和空气的混合气体通过热的，持续红热 该反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡，加入消耗，生成物浓度降低，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，A正确； B．电离产生，与结合生成沉淀，促进的电离而非水解，B错误； C．弱酸根水解程度越大，对应盐溶液越大，酸根结合能力越强。溶液更小，说明水解程度更小，结合能力：，C错误； D．持续红热说明反应放热，放出的热量可维持反应所需温度，该反应为放热反应，，D正确； 故答案选AD。 14. 常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： Ⅰ． Ⅱ． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图(忽略其他反应)。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的微粒为 B. 内，逐渐减小 C. 内， D. 体系中时，反应Ⅰ达到平衡状态 【答案】BC 【解析】 【分析】初始体系中仅存在浓度均为的HClO和​，设2 s内，反应Ⅰ消耗的HClO，反应II消耗的HClO，根据两个反应的计量关系可得生成物浓度：，，，结合图中数据2 s时、、，解得：，，即曲线①为，曲线②为，曲线③为 ，据此分析； 【详解】A．根据分析，曲线③表示的微粒为，A错误； B．0~2 s内，反应Ⅰ消耗=，反应II生成的=，消耗量大于生成量，逐渐减小，B正确； C．内，，，C正确； D．为两反应消耗HClO的总速率，仅为反应Ⅰ的逆速率，平衡满足反应Ⅰ的，而非总反应，D错误； 故选BC。 15. 向密闭容器中加入与发生反应：，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为、和时，温度与压强的关系如图： 已知：为以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A. 代表的曲线是 B. C. N、M两点的相等 D. N、D两点的相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．从图像可以看出，当是气体分子总数减少的反应，温度相同时，平衡转化率随压强增加而增加，因此，分别代表为0.6、0.5、0.4的曲线，A错误； B．压强一定时，反应平衡转化率随温度上升而降低，因此，该反应为放热反应，，B正确； C．Kx是以物质的量分数表示的平衡常数，N、M两点的转化率相等，各物质的物质的量分数相等，Kx相等，C正确； D．Kc​（以浓度表示的平衡常数）也仅由温度决定，N、D两点处于同一竖直线上，温度完全相同，因此二者相等，D正确； 故答案选A。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 酸、碱在生产、生活中有广泛用途。时，几种弱酸、弱碱的电离常数如下表所示。 弱酸、弱碱 电离常数 1.75×10-5 回答下列问题： （1）等浓度的与溶液中，浓度大的溶液是______(填化学式)。 （2）溶液中通入少量的离子方程式为____________。 （3）溶液中，______(填“>”、“<”或“=”)。 （4）室温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示。 ①a点的约为______(已知：)。 ②用离子方程式表示d点溶液呈酸性的原因_________________。 ③b点所示的溶液中______(用含m的代数式表示)。 ④a、b、c、d四点对应溶液，水的电离程度由大到小的顺序为______。 【答案】（1） （2） （3）＜ （4） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 属于弱酸弱碱盐，二者水解相互促进，铵根水解程度增大，中，能完全电离产生氢离子和硫酸根离子，氢离子浓度较大，使铵根的水解平衡逆向移动，抑制了铵根的水解，故铵根浓度较大的是：； 【小问2详解】 根据几种弱酸、弱碱的电离常数，酸性强弱：，所以次氯酸钠通入少量二氧化碳只能生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 根据题目给出的的二级电离常数，可计算第一步水解的水解常数： ；说明的水解程度非常大，大部分都会转化为，同时水解生成，再叠加第二步水解、水电离额外产生的，最终的总浓度必然大于剩余的浓度，即； 【小问4详解】 ①a点是0.100 mol/L氨水，，电离出的，则，pOH=-lg()2.88，pH=14-2.88=11.12； ②d点溶质为氯化铵，铵根离子水解显酸性，反应的离子方程式为：； ③b点加入10 ml HCl，溶质为等物质的量的和氯化铵，其质子守恒式为：，可变形为：，pH=m，则：，，； ④a点只有氨水，抑制水的电离；b点氨水与氯化铵共存，抑制程度减弱；c点pH=7；d点恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子水解，促进水的电离，所以水的电离程度由大到小的顺序为：。 17. 可用于催化剂载体及功能材料的制备，一种以二氧化铈废渣(主要含，还含少量的、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”时将二氧化铈废渣粉碎的目的是______，与反应生成并放出，该反应的离子方程式为___________。 （2）浸渣A的主要成分为______。 （3）被萃取的原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)。 ①“中和”操作单元的作用是除去过量盐酸和沉淀、。除过量盐酸的目的是______。 ②“反萃取”的目的是将有机层转移到水层。为使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有______(填两项)。 （4）已知，，，则溶液显______性(填“酸”或“碱”)。 （5）“沉淀”时生成的离子方程式为_______________。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率 ②. （2） （3） ①. 减小浓度，使(水层)(有机层)(有机层)(水层)化学平衡右移，提高的萃取率 ②. 适当提高硝酸的浓度；充分振荡分液漏斗；用适量稀硝酸分多次反萃取 （4）碱 （5） 【解析】 【分析】二氧化铈废渣（主要含，含少量、、）经“酸浸”时，在酸性条件下被还原为进入溶液，不与盐酸反应而留在浸渣A中；滤液中、经“中和”水解生成、沉淀除去；经萃取、反萃取提纯后，加沉淀生成，最终得到产品。 【小问1详解】 “酸浸”时将废渣粉碎，可增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；在酸性条件下被还原为（Ce由+4价降为+3价），中氧元素由-1价升至0价并放出，离子方程式为； 【小问2详解】 为酸性氧化物，不与盐酸反应，而、及均能与盐酸反应进入溶液，故浸渣A的主要成分为； 【小问3详解】 萃取平衡为； ①“中和”操作加入碱性物质除去过量盐酸，减小浓度，使萃取平衡右移，提高的萃取率，同时、水解生成、沉淀而被除去； ②“反萃取”时应增大浓度（如适当提高硝酸浓度）使平衡左移，让重新转移至水层，并可采取充分振荡分液漏斗、用适量稀硝酸分多次反萃取等操作； 【小问4详解】 溶液中，水解显酸性：；水解显碱性：；因的水解常数大于的电离常数（水解以为主），故溶液显碱性； 【小问5详解】 “沉淀”时，提供并与反应生成沉淀，中和生成的，离子方程式为。 18. 可发生二聚反应生成，化学方程式为。该反应的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应的速率常数。回答下列问题： （1）上述反应在______（填“高温”或“低温”）下容易自发进行；反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色______（填“加深”或“变浅”）。 （2）已知：表示速率常数的对数。时，，。 ①时，上述反应的化学平衡常数______。 ②时，某时刻恒容密闭容器中、浓度均为，此时______（填>或<） （3）恒温恒容条件下，上述反应达到平衡后，继续通入一定量的，则的平衡转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），的平衡浓度将______；恒温恒压条件下，上述反应达到平衡后，继续通入一定量的，的平衡转化率将______。 【答案】（1） ①. 低温 ②. 加深 （2） ①. 10 ②. < （3） ①. 增大 ②. 增大 ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 该反应正向为气体分子数减少的放热反应，即 且 。根据吉布斯自由能判据 时反应自发进行，可知该反应在低温下容易自发进行。反应达到平衡后，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，生成更多的红棕色气体 ，因此体系颜色加深。 【小问2详解】 ① 反应达到平衡时，正逆反应速率相等，即 ，可得 。由此推导出化学平衡常数 。根据对数运算法则，，解得 。② 此时体系的浓度商 。因为 ，说明反应未达到平衡且将向逆反应方向进行，因此正反应速率小于逆反应速率，即 。 【小问3详解】 恒温恒容条件下，继续通入一定量的 ，相当于在原平衡的基础上增大体系压强。增大压强使平衡向气体分子数减少的方向（即正向）移动，因此 的平衡转化率增大；根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱改变而不能完全抵消改变，故 的平衡浓度最终仍将增大。恒温恒压条件下，继续通入一定量的 ，由于容器体积随之成比例扩大，最终建立的平衡与原平衡为完全等效平衡，因此 的平衡转化率不变。 19. 纳米在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米的方法之一是水解生成，经过滤、水洗、烘干、焙烧得到粉体。 （1）水解生成的化学方程式为______。 （2）用氧化还原滴定法测定的质量分数：取在一定条件下溶解并还原为，再以溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成，消耗标准溶液。 ①配制标准溶液时，加入一定量的原因是______。 ②在规格为的滴定管中，若标准溶液起始读数为，此时滴定管中标准溶液的实际体积______(“>”“<”或“=”)；排出此滴定管中的气泡应采用下图所示操作中的______(填标号)。 a． b． c． d． ③临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作是______；达到滴定终点的标志是______。 ④质量分数为______；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2） ①. 抑制与的水解 ②. > ③. b ④. 微微转动滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 ⑤. 当滴入最后半滴标准溶液，溶液变为红色且内不恢复原色 ⑥. ⑦. 偏低 【解析】 【小问1详解】 设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2⋅xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒,可知H2O的系数为(2+x)，反应的化学方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl ，故答案为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl； 【小问2详解】 ①NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解； ②因尖嘴部分也有溶液而没有刻度，故此时滴定管中NH4Fe(SO4)2溶液的实际体积应大于50.00ml；酸式滴定管尖嘴与玻璃管连接，故在图示操作中，b为排酸式滴定管的气泡操作； ③滴加半滴的操作为微微转动滴定管的活塞，使溶液悬在滴定管口，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁；当达到滴定终点时，再加入NH4Fe(SO4)2，溶液中Fe3+过量，会变成红色且内不恢复原色； ④根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其质量分数为： ×100%；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则读取的体积比实际消耗的体积偏小，故质量分数偏低。 20. 将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。以、为原料合成涉及的主要反应如下。 Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）已知、下，、的燃烧热分别为、，，则______。 （2）在某刚性容器中充入一定量的与，发生上述反应，平衡时的转化率、和在含碳产物中的选择性随温度的变化如图所示。 已知：选择性 ①曲线a代表的物种是______。 ②之后，曲线b对应物种随温度升高而增大的原因是______。 ③若要同时提高的平衡转化率和的选择性，应选择的反应条件为______(填“高温”或“低温”)；某温度下，增大压强，的平衡转化率几乎不变，原因是______。 （3）一定条件下，向起始压强为的恒容密闭容器中通入的混合气体，发生上述反应，达到平衡时，体系压强为，。的平衡转化率为______，反应Ⅲ的为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 之后，升高温度，反应Ⅲ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度 ③. 低温 ④. 该温度下以反应Ⅲ为主，反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 （3） ①. ②. 1 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律推导反应Ⅲ的焓变： 已知燃烧热对应的热化学方程式： a. ， b. ， c. ，将反应Ⅲ变形为：Ⅲ = a - b + c，代入计算得； 【小问2详解】 ①  反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高时，放热的合成甲醇反应平衡逆向移动，选择性降低；吸热的反应Ⅲ平衡正向移动，CO选择性升高。曲线a随温度升高选择性从低到高最终接近100%，对应产物，曲线c对应； ② 曲线b对应平衡时的转化率，260℃后，升温对吸热的反应Ⅲ的促进作用占主导，反应Ⅲ正向消耗更多CO2，抵消了放热的反应Ⅰ、Ⅱ逆向移动的影响，最终CO2的转化率随温度升高上升； ③ 反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，低温下平衡正向移动，可提高CH3OH选择性；同时低温下反应Ⅲ被抑制，促进反应Ⅰ正向移动，提升CO2平衡转化率。反应Ⅰ、Ⅱ均是正向气体分子数减少的反应，加压使反应正向移动，反应Ⅲ反应前后气体分子数相等，压强对其平衡无影响；增大压强，的平衡转化率几乎不变，原因是该温度下以反应Ⅲ为主，反应前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响； 【小问3详解】 设初始通入​为1 mol，​为3 mol，恒容下压强与物质的量成正比，初始总物质的量为4 mol、压强200 MPa，平衡总压150 MPa，则平衡总物质的量为。 设反应Ⅰ转化的​为x mol，反应Ⅲ转化的为y mol，总消耗的为： 反应Ⅰ每进行1 mol，气体总物质的量减少2 mol；反应Ⅲ气体总物质的量不变。总物质的量减少了1 mol，因此，得。 平衡时的分压为40 MPa，恒容下物质的量分数等于分压除以总压，因此总物质的量为，而反应Ⅰ和Ⅲ生成的总量为，代入x=0.5 mol得y=0.3 mol。 CO2平衡转化率为。 平衡时各物质分压：，，，，反应Ⅲ的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $