山东省临沂市河东区2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 2025.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 人们洗发时使用的护发素具有调节头发pH使之达到适宜酸碱度的功能 B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D. 古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理 2. 化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是 A. 若；，则 B. 已知，则和稀溶液反应生成水时放出的热量 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 已知、下，，则和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于 3. 已知分两步进行：①，②。其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是 A. B. C. 反应①的速率比反应②的快 D. 相同条件下，最稳定的物质为P 4. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 与反应生成分子数为 B. 的稀硫酸中含数目为 C. 常温下，的溶液中，水电离出的数目为 D. 向溶液通氨气至中性，含数目为 5. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．制备无水氯化铝 C．测氯水的 D．终点读数： A. A B. B C. C D. D 6. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 降低温度，v(正)减小，v(逆)增大 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均增大 C. 当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态 D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A. 使甲基橙显红色的溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 水电离产生的的溶液中：、、、 8. 某温度下的水溶液中，与的关系如图所示[已知]。下列说法正确的是 A. 升高温度，可实现b点向a点移动 B. 该温度下溶液的 C. 向a点溶液中加入适量溶液，可实现a点向b点移动 D. 已知，则该温度下盐酸的 9. 下列说法正确的是 A. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大 B. 常温下，向醋酸溶液中加水稀释，溶液中增大 C. 用浓度均为的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积大 D. 用均为11的溶液和稀氨水分别中和的盐酸，消耗氨水的体积更大 10. 将和混合气体充入容积为的恒容密闭容器中，分别在和温度下发生反应：。反应过程中容器内的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 温度时，该反应的平衡常数 C. 温度时，前12分钟的平均反应速率为 D. 温度时，若起始向容器中通入、、和，反应向正方向进行 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 时，用浓度为的溶液滴定浓度为的溶液，由水电离出的与加入溶液的体积的关系如图所示[已知]。下列说法正确的是 A. 图中 B. b、d两点溶液组成相同 C. c点溶液中： D. 稀释e点溶液时，减小 12. 下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是 实验及现象 结论 A 分别用等物质的量浓度和溶液做导电实验，的导电性强 是强酸，是弱酸 B 用试纸测得溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 D 分别向两支装有溶液的试管中滴加5滴相同浓度的溶液和溶液，前者产生气泡速率更快 对分解的催化效率更高 A. A B. B C. C D. D 13. 乙酸制氢过程发生的反应有①；②，能量变化如图所示。某温度下，在管式反应器中发生上述反应，物料在一端连续加入，在管中反应后从另一端流出。下列相关说法错误的是 A. 使用催化剂不能提高的产率 B. 反应②的活化能小，反应速率大 C. 适当升高温度可提高的产率 D. 的 14. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件是升高温度 C. 平衡常数K：K(Ⅰ)=K(Ⅱ) D. 平衡时B的体积分数：(Ⅱ)<(Ⅰ) 15. 常温下，向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中含A的三种微粒、、的分布系数[如的分布系数]与溶液的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线乙代表随的变化情况 B. 常温下，c点溶液中 C. a点溶液中 D. 常温下，的溶液中 三、非选择题： 16. 含碳物质的利用是能源领域的一个重要研究方向。 （1）利用催化技术将和转变为和的反应为。该反应在常温下能够自发进行，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。 （2）催化加氢制取乙烯的反应为。已知部分化学键键能数据如下： 化学键 键能/() 803 436 615 414 464 则___________。 （3）下图是用钌()基催化剂催化合成甲酸()的过程示意图。每生成液态甲酸放出的热量。写出生成液态甲酸的热化学方程式___________。 （4）利用和合成二甲醚()的热化学方程式为 。该条件下，起始时向容器中投入和，测得某时刻该反应放出的热量为。此时的转化率为___________。 （5）研究发现团簇可催化的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)。下图为路径1和路径2催化的能量变化。 据图可知反应___________(填“路径1”或“路径2”)的催化效果更好；路径1中最大能垒(活化能)___________。 17. 时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示。 弱酸 电离平衡常数() 回答下列问题： （1）的溶液中约为___________，少量通入溶液中发生反应的离子方程式为___________。 （2）浓度均为的溶液、溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)；可使两溶液相等的方法是___________(填代号)。 a．向溶液中加适量水 b．向溶液中加适量 c．向溶液中加适量水 d．向溶液中加适量 （3）溶液中，、、的浓度由大到小的顺序是___________。 （4）常温下，溶液的大于8，则溶液中___________(填“>”“=”或“<”)，原因是___________(用离子方程式和必要的文字说明)。 （5）时，调节的氢氟酸水溶液的(忽略体积变化)，得到、与溶液的变化关系如图所示(已知)。 ①时，的电离平衡常数___________。 ②___________。 18. 地康法制备氯气的原理是在、催化下发生化学反应 。回答下列问题： （1）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量和，发生上述反应。各物质的物质的量与时间变化关系如图所示。 ①代表的物质是___________(填化学式)。 ②正反应速率：a___________b(填“>”“<”或“=”)。 ③内的平均反应速率___________；Q点时的转化率为___________%(保留三位有效数字)。 （2）刚性容器中，当投料比的比值分别为1、4、7时，的平衡转化率随温度变化的关系如图所示。 ①曲线___________(填“a”“b”或“c”)表示投料比的比值为7。 ②___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 19. 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的应用。实验室用如图所示装置制备(夹持仪器略，此反应过程放出大量热)。已知①的熔点为，化学性质与相似，常见化合价有、价；②极易水解，其熔点为，沸点为。 回答下列问题： （1）装置C中盛装的试剂名称是___________；若去掉装置B，可能造成的后果是___________；装置G中碱石灰的作用是___________。 （2）与水蒸气反应生成白色固体，该反应的化学方程式为___________。 （3）产品中通常含有少量，为测定的纯度，设计如下实验： 取产品溶于稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验，测得平均消耗标准液的体积为。反应原理为，。 ①将溶液装入酸式滴定管后，排气泡的正确操作为___________(填代号)。 a． b． c． d． ②滴定终点的现象为___________。 ③的纯度为___________%。 ④若盛装溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20. 以、为原料合成过程中的主要反应如下： 反应i 反应ⅱ 回答下列问题： （1）反应___________。 （2）和按物质的量投料，总物质的量为，在有催化剂的密闭容器中进行反应，测得的平衡转化率、和选择性(转化的中生成或的百分比)随温度、压强变化情况分别如下图所示。 ①图甲中表示选择性的曲线是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；压强、、由大到小的顺序为___________；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。 ②时，在体积为的容器中，反应i和ⅱ达到平衡，的转化率为，和选择性均为，则该温度下反应ⅱ的平衡常数___________(保留三位有效数字)。 （3）在某铜基催化剂表面发生加氢制甲醇的反应，请补充完整下列反应过程。 第一步：___________ 第二步： 第三步： 2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 2025.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）△H=-31.2kJ/mol （4） （5） ①. 路径2 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2×10-5 ②. （2） ①. > ②. bc （3）c(Na+)>c(S2-)>c(OH-) （4） ①. > ②. 电离：、水解：，NaHCO3的溶液pH>8，显碱性，说明的水解程度大于电离程度，水解生成，电离生成，因此c() > c()。 （5） ①. 4×10-4 ②. 3.4 【18题答案】 【答案】（1） ①. HCl ②. > ③. 0.07 ④. 16.7 （2） ①. c ②. > ③. 该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小 【19题答案】 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 氯化氢气体进入D中与 反应生成 和 ，且与混合放热可能发生爆炸 ③. 吸收未反应的氯气防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入F中使 水解 （2） （3） ①. b ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色 ③. ④. 偏低 【20题答案】 【答案】（1）-90.7 （2） ①. Ⅱ ②. ③. 在温度时，压强对平衡转化率的影响可以忽略 ④. 0.0167 （3） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $