精品解析：云南省文山壮族苗族自治州广南县第十中学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

广南第十中学2024—2025学年秋季学期期中考 试卷分值100分；考试时间：75分钟 可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，化学反应过程中释放或吸收的能量在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。下列变化过程中，属于放热反应的是 ①NaOH固体溶于水；②燃烧木炭取暖；③煅烧石灰石制生石灰；④铝热反应；⑤酸与碱的中和反应；⑥NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A. ①③⑥ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 2. 下列说法与相关方程式书写均正确的是 A. 反应在常温下能自发进行，则该反应的 B. 若 ，则 C. 硫的燃烧热，硫燃烧热的热化学方程式： D. 溶于水会水解： 3. 已知反应(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2 L 0.5 mol/L HF溶液中含有的数目为 B. 1 mol NH4Cl中所含共价键的数目为 C. 标准状况下22.4 L N2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为 D. pH=1的硫酸溶液中含有的数目为 5. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，已知：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有关说法不正确的是 实验编号 温度/℃ 酸性KMnO4溶液 草酸(H2C2O4)溶液 ① 25 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ② a 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.02 mol·L－1 ③ 50 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ④ b c 12 mL 0.01 mol·L－1 A. a=25，实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响 B. 实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C. 实验中需记录溶液颜色变化所需时间 D. 若b=25，c=4 mL 0.02 mol·L－1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究 6. 常温时下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是 A. 1mol/L的溶液：、、、 B. 由水电离产生的的溶液中：、、、 C. pH试纸变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 分离出 C. 增大压强 D. 使用催化剂 8. 在溶液中分别加入下列物质，关于醋酸的电离平衡叙述正确的是 A. 加水稀释，的电离程度减小 B. 加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C. 滴加少量盐酸，溶液中减少 D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动 9. 化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室盛放溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞 B. 在一恒温恒容的密闭容器中，发生合成氨的反应，充入He，压强增大，反应速率增大 C. 夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大 D. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 10. 下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．测稀硫酸pH C．测定中和反应的反应热 D．配制NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 在密闭容器中进行反应：有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断逆反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化的影响 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 12. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 化学计量系数之比，且 B. 0~2s内，D的平均反应速率为 C. 12s时，B的转化率为40% D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 13. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 14. 25℃时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示，下列说法正确的是 A. a点时： B. 水的电离程度：b>c>a>d C. 滴定过程中，减小 D. a、b、c、d均有 二、填空题：共58分。 15. 某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）盛装标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用标准溶液的体积为___________。 （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“II”)。 （5）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 ①到达滴定终点时的现象为___________。 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96 16. Ⅰ．醋酸是常见的一元弱酸。请运用化学反应原理回答下列问题。 （1）室温下，的醋酸中，水电离出的_______，该醋酸和的盐酸溶液相比，导电性_______(填“相同”“不同”或“无法判断”)。 （2）常温下，将 的醋酸溶液稀释至1000mL，溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)4；在醋酸稀释过程中下列数值变大的是_______。 A． B． C． D． （3）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 ①图中_______(填写“>”，“<”或“=”) ②C点溶液的性质_______。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”) ③将D点变为E点，采取的措施是_______，_______ ④在溶液中加入溶液，所得溶液呈_______。 A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性 Ⅱ．时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO HCN 电离平衡常数() ； 请回答下列问题。 （4）、、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序_______。 （5）向NaCN中通入少量的，发生反应的离子方程式为_______。 17. 工业生产过程中产生的二氧化硫会造成环境问题，可用多种方法脱除。回答下列问题。 Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水(含有杂质)处理硫酸工业尾气的流程如下： （1）控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。 ①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为；另一个为二氧化硫与次氯酸钠发生的氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：_______。 ②提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。 a．加快通入尾气的速率 b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 c．提高碱液pH ③温度控制在40~60℃之间，脱硫率较高，原因是_______。 ④硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应的说法中不正确的是_______ A．实际生产中，、再循环使用提高原料利用率 B．实际生产中，为了提高反应速率，压强越高越好 C．在生产中，通入过量空气的目的是提高的转化率 D．实际生产中，选定400~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高 （2）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 Ⅱ．为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的。 （3）写出该反应的化学方程式：_______。 Ⅲ．双碱法脱除烟气中的的过程如图所示。 （4）脱除的过程中，可以循环利用的物质_______(填化学式)。 （5）过程Ⅱ中，1mol可氧化_______mol。 18. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以、为原料合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一，回答下列问题。 （1）已知：i： ；ii： 。 ①以、为原料合成甲醇：，该反应的_______。 ②该反应的活化能(正)_______(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4mol发生反应，，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。 ①由图知该反应的_______0(填“>”，“<”或“=”)。 ②压强大小关系是_______(填“>”，“<”或“=”)。 ③A、B、C三点的平衡常数，，的大小关系是_______。 （3）在压强、℃时，该反应的平衡常数_______，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 （4）、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、：0.1mol、：0.2mol，此时_______(填“>”，“<”或“=”)。 （5）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．容器中混合气体的密度不再改变 b．容器中的压强不再改变 c．和的浓度之比为3∶1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广南第十中学2024—2025学年秋季学期期中考 试卷分值100分；考试时间：75分钟 可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，化学反应过程中释放或吸收的能量在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。下列变化过程中，属于放热反应的是 ①NaOH固体溶于水；②燃烧木炭取暖；③煅烧石灰石制生石灰；④铝热反应；⑤酸与碱的中和反应；⑥NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A. ①③⑥ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①NaOH固体溶于水放出热量，但为物理变化，不是化学反应，故不选；②木炭燃烧放出热量，属于放热反应，故选；③煅烧石灰石制生石灰吸收热量，属于吸热反应，故不选；④铝热反应，放出热量，为放热反应，故选；⑤酸与碱的中和反应，放出热量，为放热反应，故选；⑥NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌，反应生成氯化钡、氨气和水，吸收热量，为吸热反应，故不选；故答案为D。 2. 下列说法与相关方程式书写均正确的是 A. 反应在常温下能自发进行，则该反应的 B. 若 ，则 C. 硫的燃烧热，硫燃烧热的热化学方程式： D. 溶于水会水解： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中反应后气体分子数减少，，常温下能自发进行，根据吉布斯自由能判据，可推出该反应的，且化学方程式书写正确，A正确； B．与反应除了生成水还生成沉淀，生成沉淀的过程也会放热，因此该反应的，B错误； C．燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，硫完全燃烧的稳定氧化物是而非，且常温下硫的稳定状态为固态，热化学方程式书写错误，C错误； D．给出的方程式为的电离方程式，水解的方程式为，D错误； 故答案选A。 3. 已知反应(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．先统一单位得，化学反应速率与化学计量数的比值为； B．化学反应速率与化学计量数的比值为； C．化学反应速率与化学计量数的比值为； D．先统一单位得，化学反应速率与化学计量数的比值为； 相同单位比较数值得：D选项最大，反应速率最快，故选D。 4. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2 L 0.5 mol/L HF溶液中含有的数目为 B. 1 mol NH4Cl中所含共价键的数目为 C. 标准状况下22.4 L N2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为 D. pH=1的硫酸溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．2 L 0.5 mol/L HF溶液中HF的物质的量为1mol，HF为弱电解质存在电解平衡，含有的数目小于，A错误； B．1 mol NH4Cl中有三条N-H共价键，1条配位键，共4条共价键，故所含共价键的数目为，B正确； C．标准状况下22.4 L N2与足量H2充分反应是可逆反应，所得氨分子的数目小于，C错误； D．未标注体积无法计算，D错误； 故选B。 5. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，已知：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有关说法不正确的是 实验编号 温度/℃ 酸性KMnO4溶液 草酸(H2C2O4)溶液 ① 25 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ② a 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.02 mol·L－1 ③ 50 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ④ b c 12 mL 0.01 mol·L－1 A. a=25，实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响 B. 实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C. 实验中需记录溶液颜色变化所需时间 D. 若b=25，c=4 mL 0.02 mol·L－1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究 【答案】D 【解析】 【分析】酸性KMnO4溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应生成CO2和锰离子，通过高锰酸钾溶液褪色所需要的时间研究影响化学反应速率的因素，所以实验中高锰酸钾钾溶液的浓度应该为定值，控制变量法研究影响化学反应速率的因素时，只能有一个变量，其它量必须相等。 【详解】A．实验①②研究草酸的浓度对化学反应速率的影响，则温度应该相同，即a=25，故A正确； B．实验①③中温度不同，c(KMnO4)、c(H2C2O4)均相同，故实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响，故B正确； C．由于实验过程中酸性KMnO4溶液的浓度相同，通过高锰酸钾钾溶液褪色所需要的时间反映化学反应速率，则实验中需记录溶液颜色变化所需时间，故C正确； D．若b=25，c=4mL0.02mol•L-1，则实验④中KMnO4过量，溶液无法褪色，则实验①④不能用于化学反应速率影响因素的探究，故D错误。 答案选D。 6. 常温时下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是 A. 1mol/L的溶液：、、、 B. 由水电离产生的的溶液中：、、、 C. pH试纸变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中的会与发生反应生成沉淀和，不能大量共存； B．由水电离产生的的溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下与反应，碱性条件下与反应，且和本身会发生双水解反应，不能大量共存； C．pH试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下、均具有强氧化性，会与还原性的、发生氧化还原反应，不能大量共存； D．的溶液呈强碱性，、、、之间互不反应，也不与反应，可以大量共存； 故答案选D。 7. 二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 分离出 C. 增大压强 D. 使用催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，但该反应正反应为放热反应（），升温平衡逆向移动，平衡转化率降低，A不符合题意； B．分离出，平衡正向移动，平衡转化率提高，但体系中物质浓度减小，反应速率减慢，B不符合题意； C．增大压强，反应速率加快，该反应正反应为气体分子总数减少的反应，加压平衡正向移动，平衡转化率增大，C符合题意； D．使用催化剂只能加快反应速率，不会使平衡发生移动，平衡转化率不变，D不符合题意； 故选C。 8. 在溶液中分别加入下列物质，关于醋酸的电离平衡叙述正确的是 A. 加水稀释，的电离程度减小 B. 加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C. 滴加少量盐酸，溶液中减少 D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释会促进弱电解质的电离，其电离程度增大，A错误； B．加入少量固体，与反应生成强电解质，溶液中自由移动离子浓度增大，导电性增强，B正确； C．滴加少量盐酸，完全电离使增大，虽然会抑制醋酸电离，但根据勒夏特列原理，只能减弱的增大趋势而不能抵消，最终溶液中增大，C错误； D．加入少量固体，溶液中增大，电离平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选B。 9. 化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室盛放溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞 B. 在一恒温恒容的密闭容器中，发生合成氨的反应，充入He，压强增大，反应速率增大 C. 夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大 D. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中水解使溶液呈碱性，可与磨口玻璃中的反应生成具有黏性的，会粘住瓶塞，因此不用磨口玻璃塞，A正确； B．恒温恒容条件下充入，体系总压强增大，但反应物、的浓度不变，因此反应速率不变，B错误； C．温度越高反应速率越快，夏天温度比冬天高，因此面粉发酵速度相差较大，C正确； D．啤酒中溶解有，开启啤酒瓶后体系压强减小，的溶解度降低，因此大量逸出泛起泡沫，D正确； 故选B。 10. 下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．测稀硫酸pH C．测定中和反应的反应热 D．配制NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．调控酸式滴定管滴速时应手心空握，避免顶出活塞造成漏液，图示操作不规范，正确的操作为：A错误； B．测定稀硫酸时，将试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作不规范，正确操作是将pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，再与标准比色卡比对，B错误； C．测定中和反应反应热的装置设置隔热层减少热量损失，用温度计测量反应温度、环形玻璃搅拌器搅拌使反应充分，操作规范，C正确； D．容量瓶仅用于溶液定容，不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解固体并冷却后再转移至容量瓶，操作不规范，D错误； 故选C。 11. 在密闭容器中进行反应：有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断逆反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化的影响 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．图a中温度升高时，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，即逆反应，A正确； B．使用催化剂可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，且不改变平衡状态，X的平衡转化率不变，与图b虚线的变化一致，B正确； C．该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强时正、逆反应速率均瞬间增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，图c中逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，不符合增大压强的速率变化规律，C错误； D．反应体系中均为气体，混合气体总质量不变，温度升高时平均相对分子质量减小，说明气体总物质的量增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，可推知正反应，D正确； 故选C。 12. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 化学计量系数之比，且 B. 0~2s内，D的平均反应速率为 C. 12s时，B的转化率为40% D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．12s时生成C的物质的量浓度变化为，由浓度变化量之比等于化学计量数之比可得，反应速率之比等于化学计量数之比，故，A错误； B．为固体，浓度视为常数，不能用固体表示化学反应速率，B错误； C．12 s时，的转化浓度为，转化率为，C正确； D．两曲线相交后，、的浓度仍在减小，说明反应未达到平衡，正向进行，的消耗速率大于生成速率，D错误； 故答案选C。 13. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，则溶液中，说明乙酸没有完全电离，是弱酸，A正确； B．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4，说明溶液中存在平衡，加水稀释，平衡右移，证明乙酸是弱酸，B正确； C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多，说明乙酸溶液中含有的溶质物质的量比盐酸中的多，则乙酸没有完全电离，是弱酸，C正确； D．CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2，说明乙酸酸性比碳酸强，不能说明乙酸是弱酸，D错误； 故选D。 14. 25℃时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示，下列说法正确的是 A. a点时： B. 水的电离程度：b>c>a>d C. 滴定过程中，减小 D. a、b、c、d均有 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点溶质为等物质的量的和，溶液呈碱性，，根据电荷守恒可得，A错误； B．酸、碱的电离抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。c点溶质仅为，水解促进水的电离，水的电离程度最大；b点为中性，含少量过量，电离抑制程度弱于a点；d点含过量，抑制程度最强，故水的电离程度：，B错误； C．由的电离常数，可得，滴定过程中减小，不变，故该比值增大，C错误； D．a、b、c、d四点的溶液均满足电荷守恒，即，D正确； 故答案选D。 二、填空题：共58分。 15. 某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）盛装标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用标准溶液的体积为___________。 （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“II”)。 （5）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 ①到达滴定终点时的现象为___________。 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. 26.10 （2）0.1044 （3）CD （4）Ⅰ （5） ①. 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.1700 【解析】 【小问1详解】 盛装NaOH标准溶液的仪器名称为碱式滴定管，依据图中信息，滴定管初始读数为0.00ml，滴定终点读数为26.10mL，所以所用NaOH标准溶液的体积为26.10mL； 【小问2详解】 依据表中数据，第二次所用NaOH标准溶液的体积为28.74 mL，与第一次和第三次相比，误差太大，所以舍弃不用。第一次所用体积为26.11mL，第三次所用体积为26.09mL，平均体积为26.10 mL，则 =0.1044mol/L 【小问3详解】 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对所测结果无影响，A错误； B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，盐酸有损失，所测结果会偏低，B错误； C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，C正确； D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，终点读数偏大，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，D正确； E．读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使体积读数偏小，所测结果会偏低，E错误； 故选CD； 【小问4详解】 醋酸是弱酸部分电离，等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH小，酸性强，醋酸的pH大，酸性弱，故滴定醋酸的曲线是图Ⅰ； 【小问5详解】 ①高锰酸钾被还原时出现褪色现象，则滴定终点的标志是：当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； ②依据表中数据，第二次读数误差太大，舍弃不用。另外三次的平均读数为17.00mL；依据化学反应方程式可知则过氧化氢的浓度为==0.1700 mol/L。 16. Ⅰ．醋酸是常见的一元弱酸。请运用化学反应原理回答下列问题。 （1）室温下，的醋酸中，水电离出的_______，该醋酸和的盐酸溶液相比，导电性_______(填“相同”“不同”或“无法判断”)。 （2）常温下，将 的醋酸溶液稀释至1000mL，溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)4；在醋酸稀释过程中下列数值变大的是_______。 A． B． C． D． （3）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 ①图中_______(填写“>”，“<”或“=”) ②C点溶液的性质_______。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”) ③将D点变为E点，采取的措施是_______，_______ ④在溶液中加入溶液，所得溶液呈_______。 A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性 Ⅱ．时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO HCN 电离平衡常数() ； 请回答下列问题。 （4）、、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序_______。 （5）向NaCN中通入少量的，发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 相同 （2） ①. ②. BD （3） ①. ②. 中性 ③. 加入碱 ④. 加入水解显碱性的盐 ⑤. D （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 室温下水的离子积常数 。 的醋酸溶液中 ，酸溶液中水电离出的 等于溶液中的 ，即 。 的醋酸和 的盐酸中 相同，由于两者均为一元酸，阴离子浓度也近似相同，溶液中自由移动的离子总浓度基本相等，故导电性相同。 【小问2详解】 将 的醋酸溶液稀释至 （即稀释100倍），由于醋酸是弱酸，在加水稀释的过程中会继续电离出 ，因此其 的变化量小于2，稀释后溶液的 。 在稀释过程中： A．醋酸电离补充的不足以抵消溶液体积增大的影响， 减小，A不符合题意； B．温度不变， 不变，由于 减小，则 增大，B符合题意； C．，温度不变，该乘积保持不变，C不符合题意； D．，由于温度不变 不变，而 减小，故该比值变大，D符合题意。 故选BD。 【小问3详解】 ① 水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离， 增大，由图可知 时的 大于 时的 ，故 。 ② C点对应的溶液中 ，故溶液呈中性。 ③ D点溶液呈酸性，E点溶液呈碱性。在温度不变（即在同一条曲线上）的情况下，要使溶液由酸性变为碱性，即减小 并增大 ，可以采取的措施是加入碱（如 ）或加入水解显碱性的盐（如 等）。 ④ 混合时硝酸的物质的量 ，氢氧化钾的物质的量 。两者恰好完全中和，生成强酸强碱盐 ，溶液不发生水解，呈中性，故选D。 【小问4详解】 相同温度下，弱酸的电离平衡常数（）越大，其酸性越强。根据表格中的数据可知：，即 ，故酸性由强到弱的顺序为 。 【小问5详解】 根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：，根据“强酸制弱酸”的原理，向 溶液中通入少量 ，反应只能生成 和 ，不能生成 ，其反应的离子方程式为：。 17. 工业生产过程中产生的二氧化硫会造成环境问题，可用多种方法脱除。回答下列问题。 Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水(含有杂质)处理硫酸工业尾气的流程如下： （1）控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。 ①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为；另一个为二氧化硫与次氯酸钠发生的氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：_______。 ②提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。 a．加快通入尾气的速率 b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 c．提高碱液pH ③温度控制在40~60℃之间，脱硫率较高，原因是_______。 ④硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应的说法中不正确的是_______ A．实际生产中，、再循环使用提高原料利用率 B．实际生产中，为了提高反应速率，压强越高越好 C．在生产中，通入过量空气的目的是提高的转化率 D．实际生产中，选定400~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高 （2）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 Ⅱ．为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的。 （3）写出该反应的化学方程式：_______。 Ⅲ．双碱法脱除烟气中的的过程如图所示。 （4）脱除的过程中，可以循环利用的物质_______(填化学式)。 （5）过程Ⅱ中，1mol可氧化_______mol。 【答案】（1） ①. (或 ) ②. bc ③. 温度过低，反应速率慢；温度过高，不稳定易分解，且的溶解度减小 ④. B （2） (或 ) （3） （4） （5）2 【解析】 【小问1详解】 ①碱液吸收二氧化硫的主要反应为；次氯酸钠将二氧化硫氧化，Cl元素由+1价降至-1价、S元素由+4价升至+6价，离子方程式为；②a项加快通入尾气的速率会使气液接触时间缩短，脱硫率降低；b项喷淋的碱液与气体逆向接触可增大接触面积、使吸收更充分；c项提高碱液pH使碱性增强，有利于吸收二氧化硫，故可行的措施为bc；③温度过低反应速率慢，温度过高不稳定易分解，且的溶解度减小，脱硫率下降，故温度控制在40~60℃；④接触法制硫酸的核心反应为，实际生产中采用常压或适当加压、400~500℃（此时催化剂的活性最高），并非压强越高越好，故不正确的是B； 【小问2详解】 次氯酸钠碱性废水中含有的杂质与①中二氧化硫被氧化生成的结合生成难溶的沉淀（或），故滤渣的主要成分为（或）； 【小问3详解】 向煤中加入浆状，燃烧生成的被吸收并被氧化为稳定的，化学方程式为； 【小问4详解】 双碱法流程中，过程Ⅰ用吸收生成；过程Ⅱ中被氧化为；过程Ⅲ中与反应生成沉淀并重新生成，故可循环利用的物质为； 【小问5详解】 过程Ⅱ中发生反应，中S元素由+4价升至+6价，1mol失去2mol电子，1mol得到4mol电子，故1mol可氧化2mol。 18. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以、为原料合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一，回答下列问题。 （1）已知：i： ；ii： 。 ①以、为原料合成甲醇：，该反应的_______。 ②该反应的活化能(正)_______(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4mol发生反应，，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。 ①由图知该反应的_______0(填“>”，“<”或“=”)。 ②压强大小关系是_______(填“>”，“<”或“=”)。 ③A、B、C三点的平衡常数，，的大小关系是_______。 （3）在压强、℃时，该反应的平衡常数_______，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 （4）、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、：0.1mol、：0.2mol，此时_______(填“>”，“<”或“=”)。 （5）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．容器中混合气体的密度不再改变 b．容器中的压强不再改变 c．和的浓度之比为3∶1 【答案】（1） ①. -48.9 ②. < （2） ①. < ②. < ③. （3） ①. 100 ②. 减小 （4） < （5） b 【解析】 【小问1详解】 ① 已知反应： i： ii： 根据盖斯定律，将反应 i 和 ii 相加可得目标反应：，则该反应的 ； ② 该反应的 ，为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，因此正反应的活化能小于逆反应的活化能，即 ； 【小问2详解】 ① 由图可知，在相同压强下，随着温度的升高， 的平衡转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故 ； ② 该反应 正向是气体分子数减小的反应。在相同温度下，增大压强，平衡正向移动， 的平衡转化率增大。图中 对应的转化率大于 ，故压强 ； ③ 化学平衡常数仅与温度有关。A、B 两点温度相同（均为 ），故 ；该反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，C 点温度 高于 ，故 ； 【小问3详解】 在 压强、℃ 时，由图可知 A 点 的平衡转化率为 ； 初始浓度：，； 转化的 浓度为 ； 平衡时各物质的浓度为：，，； 该温度下的平衡常数 ； 再加入 ，虽然平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，增加一种反应物的浓度，会提高其他反应物的转化率，而其自身的转化率会减小； 【小问4详解】 在 ℃、1L 的密闭容器中，此时各物质的浓度为：，，； 此时的浓度商 ； 因为 ，说明反应未达到平衡且正向逆反应方向进行，故 ； 【小问5详解】 对于反应 ： a．在恒容密闭容器中，混合气体的总质量不变，容器体积不变，因此气体密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，错误； b．该反应前后气体分子数不相等，在恒温恒容条件下，容器内压强随反应的进行而变化，当压强不再改变时，说明各物质的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，正确； c． 和 的浓度之比为 3:1，不能说明各物质的浓度不再发生变化，不能作为判断平衡状态的标志，错误； 故选 b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $