云南省文山壮族苗族自治州广南县第十中学校2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

广南第十中学2024—2025学年秋季学期期中考 试卷分值100分；考试时间：75分钟 可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应原理的研究始终与物质变化、能量变化紧密相连，化学反应过程中释放或吸收的能量在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。下列变化过程中，属于放热反应的是 ①NaOH固体溶于水；②燃烧木炭取暖；③煅烧石灰石制生石灰；④铝热反应；⑤酸与碱的中和反应；⑥NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A. ①③⑥ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤ 2. 下列说法与相关方程式书写均正确的是 A. 反应在常温下能自发进行，则该反应的 B. 若 ，则 C. 硫的燃烧热，硫燃烧热的热化学方程式： D. 溶于水会水解： 3. 已知反应(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2 L 0.5 mol/L HF溶液中含有的数目为 B. 1 mol NH4Cl中所含共价键的数目为 C. 标准状况下22.4 L N2与足量H2充分反应后，所得氨分子的数目为 D. pH=1的硫酸溶液中含有的数目为 5. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，已知：2＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有关说法不正确的是 实验编号 温度/℃ 酸性KMnO4溶液 草酸(H2C2O4)溶液 ① 25 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ② a 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.02 mol·L－1 ③ 50 4 mL 0.01 mol·L－1 12 mL 0.01 mol·L－1 ④ b c 12 mL 0.01 mol·L－1 A. a=25，实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响 B. 实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C. 实验中需记录溶液颜色变化所需时间 D. 若b=25，c=4 mL 0.02 mol·L－1，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究 6. 常温时下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是 A. 1mol/L的溶液：、、、 B. 由水电离产生的的溶液中：、、、 C. pH试纸变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 分离出 C. 增大压强 D. 使用催化剂 8. 在溶液中分别加入下列物质，关于醋酸的电离平衡叙述正确的是 A. 加水稀释，的电离程度减小 B. 加入少量NaOH固体，溶液导电性增强 C. 滴加少量盐酸，溶液中减少 D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动 9. 化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室盛放溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞 B. 在一恒温恒容的密闭容器中，发生合成氨的反应，充入He，压强增大，反应速率增大 C. 夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大 D. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 10. 下列图示实验中，操作规范的是 A．调控滴定速度 B．测稀硫酸pH C．测定中和反应的反应热 D．配制NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 在密闭容器中进行反应：有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断逆反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化的影响 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 12. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 化学计量系数之比，且 B. 0~2s内，D的平均反应速率为 C. 12s时，B的转化率为40% D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 13. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3 B. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4 C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D. CH3COOH溶液能与Na2CO3溶液反应生成CO2 14. 25℃时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示，下列说法正确的是 A. a点时： B. 水的电离程度：b>c>a>d C. 滴定过程中，减小 D. a、b、c、d均有 二、填空题：共58分。 15. 某学习小组用标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）盛装标准溶液的仪器名称为___________，若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用标准溶液的体积为___________。 （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为___________。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是___________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“II”)。 （5）氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 ①到达滴定终点时的现象为___________。 ②用滴定管量取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________。 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96 16. Ⅰ．醋酸是常见的一元弱酸。请运用化学反应原理回答下列问题。 （1）室温下，的醋酸中，水电离出的_______，该醋酸和的盐酸溶液相比，导电性_______(填“相同”“不同”或“无法判断”)。 （2）常温下，将 的醋酸溶液稀释至1000mL，溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)4；在醋酸稀释过程中下列数值变大的是_______。 A． B． C． D． （3）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 ①图中_______(填写“>”，“<”或“=”) ②C点溶液的性质_______。(填写“酸性”、“碱性”或“中性”) ③将D点变为E点，采取的措施是_______，_______ ④在溶液中加入溶液，所得溶液呈_______。 A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性 Ⅱ．时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO HCN 电离平衡常数() ； 请回答下列问题。 （4）、、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序_______。 （5）向NaCN中通入少量的，发生反应的离子方程式为_______。 17. 工业生产过程中产生的二氧化硫会造成环境问题，可用多种方法脱除。回答下列问题。 Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水(含有杂质)处理硫酸工业尾气的流程如下： （1）控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。 ①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为；另一个为二氧化硫与次氯酸钠发生的氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：_______。 ②提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。 a．加快通入尾气的速率 b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 c．提高碱液pH ③温度控制在40~60℃之间，脱硫率较高，原因是_______。 ④硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应的说法中不正确的是_______ A．实际生产中，、再循环使用提高原料利用率 B．实际生产中，为了提高反应速率，压强越高越好 C．在生产中，通入过量空气的目的是提高的转化率 D．实际生产中，选定400~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高 （2）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 Ⅱ．为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的。 （3）写出该反应的化学方程式：_______。 Ⅲ．双碱法脱除烟气中的的过程如图所示。 （4）脱除的过程中，可以循环利用的物质_______(填化学式)。 （5）过程Ⅱ中，1mol可氧化_______mol。 18. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以、为原料合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一，回答下列问题。 （1）已知：i： ；ii： 。 ①以、为原料合成甲醇：，该反应的_______。 ②该反应的活化能(正)_______(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4mol发生反应，，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。 ①由图知该反应的_______0(填“>”，“<”或“=”)。 ②压强大小关系是_______(填“>”，“<”或“=”)。 ③A、B、C三点的平衡常数，，的大小关系是_______。 （3）在压强、℃时，该反应的平衡常数_______，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 （4）、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、：0.1mol、：0.2mol，此时_______(填“>”，“<”或“=”)。 （5）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．容器中混合气体的密度不再改变 b．容器中的压强不再改变 c．和的浓度之比为3∶1 广南第十中学2024—2025学年秋季学期期中考 试卷分值100分；考试时间：75分钟 可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、填空题：共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. 26.10 （2）0.1044 （3）CD （4）Ⅰ （5） ①. 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.1700 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 相同 （2） ①. ②. BD （3） ①. ②. 中性 ③. 加入碱 ④. 加入水解显碱性的盐 ⑤. D （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. (或 ) ②. bc ③. 温度过低，反应速率慢；温度过高，不稳定易分解，且的溶解度减小 ④. B （2） (或 ) （3） （4） （5）2 【18题答案】 【答案】（1） ①. -48.9 ②. < （2） ①. < ②. < ③. （3） ①. 100 ②. 减小 （4） < （5） b 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $