陕西省咸阳市永寿县2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

永寿县中学2025-2026学年度高二第一学期 第一次月考化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 2. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液 A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②③④ 3. 为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是 A. 的变化 B. 的变化 C. 的变化 D. 的变化 4. 关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是 A. B. C. D. 5. 我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是 A. ①→②过程属于放热反应 B. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% C. 反应过程中有C﹣H键的断裂和C﹣C键、O﹣H键的生成 D. X的空间结构为正四面体，Y的结构式为O﹣C﹣O、M为乙醇(C2H5OH) 6. 在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 mol•L－1、0.3 mol•L－1、0.2 mol•L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能的是(　　) ①X2为0.2 mol•L－1　②Y2为0.1 mol•L－1　③Z2为0.3 mol•L－1　④Y2为0.6 mol•L－1 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 7. 已知制取的反应过程如下：① ；② 。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是 A. B. C. D. 8. 下列方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 二氧化硫与过量反应： C. 表示中和反应反应热的热化学方程式： D. 氨的催化氧化： 9. a、b、c三个容器，分别发生反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示： 容器 a b c 反应速率 v(H2)=3 mol·L-1·min-1 v(N2)=0.05 mol·L-1·min-1 v(NH3)=4 mol·L-1·min-1 则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为 A. v(a)＞v(b)＞v(c) B. v(b)＞v(c)＞v(a) C. v(c)＞v(a)＞v(b) D. v(b)＞v(a)＞v(c) 10. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入和充分反应放出的热量为 D. 由(d)图可知，A与C的能量差为： 11. 已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。 下列有关该反应的说法不正确的是（　　） A. 总反应中：：1 B. 的分解速率与的浓度有关 C. 该反应的催化剂是，而不是 D. 由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于 12. 某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L-1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为 50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是 A. 用锌粒表示的10 s内该反应的速率为0.013 g·s-1 B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H+表示的10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1 C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+表示的10 s内该反应的速率为0.01 mol·L-1·s-1 D. 用H2表示的10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·L-1·s-1 13. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快  ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量  ④的反应速率一定比的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大  ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤ 14. 某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01mol·L－1 Na2SO3 溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 V1 5 t1 ② 5 5 40 25 t2 ③ 5 V2 35 25 t3 下列判断不正确的是 A. 最先出现蓝色的一组实验是③ B. 实验①③中V1=40，V2=10 C. 探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①② D. 出现蓝色的时间t3>t2>t1 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 15. 在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数___________。(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 16. (一)随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。 （1）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I： ① 途径Ⅱ：先制成水煤气： ② 再燃烧水煤气： ③ ④ 则途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量：、、、的数学关系式是___________。 （2）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。 （3）已知① ② ③ 试计算④的___________。 (二)650℃时，一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，的体积分数为40%，总压强为。 （4）平衡时的转化率为___________。 （5）已知：气体分压()=气体总压()×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数__________。 17. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性KMnO4与H2C2O4反应如下实验。 【实验数据】 实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04 mol/L KMnO4溶液 0.36 mol/L稀硫酸 0.2 mol/LH2C2O4溶液 H2O ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 （1）实验中酸性KMnO4与H2C2O4反应离子方程式______。 （2）实验①、②探究的是______对反应速率的影响，表中vx=______。 （3）由实验①、③可得出的结论是______。 （4）实验①中，4.0 min内，用KMnO4表示的化学反应速率为______(保留三位有效数字)。 （5）①反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测速率迅速增大的主要原因______。 ②若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为______(填标号)。 A．KCl B．MnSO4 C．MnO2 D．MnCl2 18. I．如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入盐酸，然后再加入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： （1）该实验装置仪器A的名称是_______。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 温度差/℃ 盐酸 溶液 1 23.0 23.2 23.1 26.5 2 22.9 23.1 23.0 26.3 3 23.6 23.4 23.5 27.0 4 24.4 24.2 24.3 28.7 依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。 （3）上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b．把溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯 c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d．做本实验的当天室温较高 II．用量气法测量化学反应的速率。 （4）下图测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是_______。 （5）若将上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意_______(填字母)。 a．视线与凹液面最底端相平 b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数 c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平 d．反应结束立即读数 III． （6）一定条件下，在水溶液中均为的下列离子的能量()相对大小如表所示。已知在水溶液中发生歧化反应生成和。写出该反应的热化学方程式：_______。 物质 能量(k) 0 60 90 63 40 永寿县中学2025-2026学年度高二第一学期 第一次月考化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 可逆反应 ②. 2X+Y⇌Z （2） （3）40% （4） （5） ①. 增大 ②. 增大 ③. 正向 ④. 不变 【16题答案】 【答案】（1） ①. 等于 ②. （2） （3） （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1）2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （2） ①. 草酸浓度 ②. 1.0 （3）升高温度，化学反应速率加快，降低温度，反应速率减慢 （4）0.00168 mol/(L·min) （5） ①. 反应产生的Mn2+对该反应起催化作用，能够使反应速率加快 ②. B 【18题答案】 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2）-56.8kJ/mol （3）bc （4）忽略加入稀硫酸排出的气体体积 （5）ac （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $