陕西省渭南市蒲城县蒲城中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2024~2025学年度期中考试卷 高二化学 考试模块：选择性必修1 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第1章～第2章第2节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国长征五号遥七运载火箭使用液氧/煤油和液氧/液氢两种推进剂组合液。下列说法错误的是 A. 煤油属于化石燃料 B. 煤油不完全燃烧会产生污染物 C. 氢能属于清洁能源 D. 氢气易于运输 2. 下列关于反应的方向，说法正确的是 A. 电解水为自发反应 B. 能自发进行的反应一定能迅速发生 C. 焓增熵减的反应一定能自发进行 D. 自发反应在恰当条件下才能实现 3. 化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 钢铁表面水膜酸性很弱或中性时，发生析氢腐蚀 B. 铜、铝导线直接相连作导线不会发生电化学腐蚀 C. 从海水中得到，可电解熔融制备 D. 铝抗腐蚀能力强，是因为其不易与氧气发生反应 4. 乙烯醇是一种短暂的中间体在化学界很早就达成了共识，但直到1976年才有文献报道用实验的方法观察到其存在。、时，乙烯醇和乙醛的异构化过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 不如稳定 B. 使用催化剂可以改变反应的焓变 C. 该异构化反应的 D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 5. 用稀盐酸与稍过量的稀氢氧化钠溶液反应测定中和反应反应热，下列有关说法正确的是。 A. 其热化学方程式为 B. 测量中和反应反应热的一次实验过程中，至少需测定温度3次 C. 玻璃搅拌棒若用铜质材料代替，则测量出的中和反应反应热偏小 D. 若稀酸中与稀碱溶液中的物质的量相等，则所测中和反应反应热数据更准确 6. 甲醇重整氢燃料电池(质子交换膜)中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ①　　； ②。 下列说法正确的是 A. 的摩尔燃烧焓 B. 该燃料电池能量转化率可达100% C. 该燃料电池中电极材料不参与反应 D. 根据②推知反应 7. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法错误的是 A．红磷比白磷更稳定 B．石墨转变为金刚石是吸热反应 C． 和的键能总和大于和的键能总和 D．与充分反应生成放出的热量小于 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验设计与预测结果错误的是 A．U形管右侧红墨水液面上升 B．缩小体积、气体颜色由浅变深 C．验证对反应平衡移动的影响 D．铁钥匙表面镀铜 A. A B. B C. C D. D 9. 在恒容密闭容器中进行反应的起始物质的量分别为、，当达到平衡状态时，下列结论的数据一定错误的是 A. B. C. D. 的化学式可表示为 10. ℃下，将和两种气体混合充入体积为的密闭刚性容器中，发生反应，2min末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为，下列说法错误的是 A. x的值为1 B. A和B的平衡转化率相等 C. 平衡时，的物质的量浓度为 D. 此温度下该反应的平衡常数大于1 11. 质子导体固体氧化物电化学装置可以作为质子导体反应器用于合成氨。基于质子导体反应器的电化学方法可以在常压下进行氨的合成，且可以不受热力学的限制，能节省20%以上的能耗，降低了氨的生产成本。质子导体反应器电化学合成氨的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置的电解质可以为硫酸 B. 氢电极上每消耗，理论上电解质中有转移至氨电极 C. 该装置中，氢电极为阴极 D. 氨电极的电极反应式为 12. 常温下，在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在平衡：(l)。下列说法正确的是 A. 向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色 B. 将试管放入热水中，溶液变成蓝色，则 C. 当溶液中时，说明反应已经停止 D. 常温下，该反应的平衡常数 13. 电催化硝酸盐还原制氨具有条件温和、易于规模化、与可再生能源发电技术相兼容、可直接利用工农业废水为原料等优势，被认为是最有望替代哈伯法的绿色制氨技术。近日，某高校课题组合成了具备核壳异质结构的催化剂，实现了安培级电流密度的制氨，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a为外接电源负极，发生还原反应 B. 电极反应为 C. M交换膜为质子交换膜 D. 每消耗理论上转移电子 14. 某研究性学习小组用如图所示装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验，观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料：高铁酸根离子在溶液中呈紫红色。下列说法正确的是 A. 甲池为原电池，乙池、丙池均为电解池 B. 甲池极处发生 C. 理论上乙池的室中不变 D. 丙池中从左向右移动 15. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下： 反应； 反应II．； 反应III．。 向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅲ的平衡常数可表示为 B. 图中曲线表示的物质的量随温度的变化 C. 提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D. 的 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。回答下列问题： （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。燃烧生成气体和液态水，放出热量。经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到沉淀，则______，其中______。 （2）以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解液态水的过程如图所示。 已知：过程； 。 ①氢气的摩尔燃烧焓___________。 ②过程II的热化学方程式为______________________。 （3）通自热法生产包含下列反应： 。 若不考虑热量损耗，物料转化率均为，最终炉中出来的气体只有。为了维持热平衡，每生产，投料的量为、______g及________。 17. 甲醇()是一种可再生能源，是重要的化工原料。回答下列问题： （1）与在某催化剂的作用下可合成甲醇：。 相关化学键的键能如下表： 化学键 C-O C=O O-H 键能/() 436 326 803 464 414 该反应的______kJ·mol。 （2）一定条件下，在恒压的密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应制，测得不同温度下，体系中的平衡转化率与压强的关系曲线。如图所示。 ①该反应的______(填“＞”或“＜”)0，该反应在______(填“高温”“低温”或“任意温度下”)可自发进行。 ②比较与的大小关系：_____(填“＜”“=”或“＞”)。 （3）以溶液为电解质的甲醇-氧气燃料电池是一种高效电池。 ①该电池中，正极充入的气体是_____(填化学式)。 ②若转化为，负极电极反应式为____________；电池中每消耗0.2mol时，需要甲醇的质量为___________。 （4）已知在甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到，四步反应可能的脱氢产物及其相对能量如下图，则最可行途径为_____________(用等字母表示)。 18. 时，向容积为的恒容密闭容器中充入气体，发生反应：2R(g)X(g)+nY(g)+Z(s)。测得反应过程中，(p为某时刻容器内气体的总压强，为开始时气体的压强)的值随反应时间(t)的变化数据如下表所示： min 0 1 2 4 8 16 20 1.00 1.15 1.25 1.35 1.41 1.45 1.45 回答下列问题： （1）化学方程式中的n(n为正整数)的取值范围是_____。 （2）该可逆反应的平衡常数表达式_____，若，则平衡常数_____，的平衡转化率为_____。 （3）下列措施可以提高反应物的平衡转化率的是_____(填字母)。 A. 升高体系温度 B. 向体系中通入 C. 及时转移体系中的Z D. 增大容器容积 （4）若，将恒容容器改为恒压容器(起始容积为)，改变外界条件使上述反应达到相同的限度，则达到平衡时容器的体积为______L，_________mol/L。(保留三位小数) 19. 尾气的脱硝(除)处理对于减少光化学烟雾的产生具有重要意义。回答下列问题： I．汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为。时，将等物质的量的和充入容积为的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min)NO的物质的量随时间变化如图所示。 （1）图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中的变化曲线，其中表示催化剂表面积较小的曲线是_____(填“a”或“b”)。 （2）在曲线所示反应中，内，的平均反应速率_____；℃时，该反应的化学平衡常数_____。 （3）时，发生图中所示变化，则改变的条件可能是_____(填字母)。 A. 加入催化剂 B. 升高温度 C. 将液化移出体系 D. 充入少量 II．已知反应：。 （4）某温度下，向某恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。可作为该反应达到平衡状态的依据是_____(填字母)。 A. 混合气体颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体摩尔质量不再改变 D. 和的物质的量之比不再改变 （5）将一定比例的和的混合气体(含有少量)，匀速通入图(a)所示装有催化剂的反应器中充分进行反应。 反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图(b)所示。已知该催化剂在100～150℃时活性最高，那么在50～250℃范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是______；当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是______(不考虑催化剂失活)。 2024~2025学年度期中考试卷 高二化学 考试模块：选择性必修1 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第1章～第2章第2节。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. -890 ②. 1.6 （2） ①. -285.8 kJ/mol ②. （3） ①. 86.4 ②. 67.2 【17题答案】 【答案】（1）-46 （2） ①. < ②. 低温 ③. < （3） ①. ②. ③. 3.2 g （4） 【18题答案】 【答案】（1）n > 1 （2） ①. ②. 7.29 ③. 90% （3）AD （4） ①. 1.45 ②. 0.124 【19题答案】 【答案】（1）a （2） ①. 0.02 mol∙L-1∙min-1 ②. 5 （3）CD （4）AC （5） ①. 温度升高，同时催化剂活性随温度升高增大，共同使反应速率加快，NO2去除率迅速增大 ②. 和高温下发生反应生成NO，NO继续被氧化为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $