江苏省连云港市灌南县2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年灌南县第一学期期中调研考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 B. 金属钠置于空气中表面变暗 C. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀 D. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 2. 下列化学反应表示正确的是 A. 表示中和热的反应： B. 表示甲烷燃烧热的反应： C. 电解水制氢的阳极反应： D. 碱性甲烷燃料电池的负极反应： 3. 实验室进行海洋化学资源综合利用的相关实验。下列原理、装置及操作不正确的是 A. 用装置甲过滤含有泥沙的食盐水 B. 用装置乙蒸发结晶获取食盐晶体 C. 用装置丙获取和 D. 用装置丁滴定管量取20.50 mL NaCl溶液 4. 下列说法正确的是 A. 某溶液中若，则，溶液显酸性 B. 某溶液中，该溶液呈中性 C. 越大，则越大，溶液的酸性越强 D. 为0的溶液，其中只有，无 阅读下列材料，完成以下3个小题： 自然界中硫元素常以单质(、、、)、硫化物、硫酸盐、亚硫酸盐等形式存在。燃烧热为；天然气中含有少量的气体可以用饱和溶液吸收(已知：，，：，)；在盛有水的烧杯中滴加少量液体，反应剧烈，液面有白雾，同时逸出刺激性气味的气体；接触法制硫酸中，制取的反应为 ；实验室也可以利用质子交换膜电化学处理生成硫酸。 5. 其他条件相同时，对于反应，下列说法正确的是 A. 向容器中加入和，反应达到平衡时，放出热量为 B. 增大压强，反应增大，减小，平衡向逆反应方向移动 C. 增大的浓度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大 D. 使用催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 的燃烧： B. 溶液吸收： C. 和完全反应： D. 电化学处理的阳极反应： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有酸性，可用于去除铁锈 B. 硫单质难溶于水，可用于制造黑火药 C. 具有还原性，可用于去除工业废水中的 D. 具有氧化性，可用于漂白品红溶液 8. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成，转移电子数为 9. 下列有关滴定实验的说法正确的是 A. 滴定终点时液面如图，读数为20.20 mL B. 滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C. 用标准溶液滴定待测液时，可用甲基橙作指示剂 D. 滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 10. 关于反应 说法正确的是 A. 反应的 B. 反应中，(E表示键能，CO中为键) C. 平衡后，保持其他条件不变，再加入少量，的数值不变 D. 相同条件下，向容器中充入1mol和1mol，充分反应放出206.3kJ热量 11. 下列实验方案设计、预期现象和结论正确的是 选项 实验方案设计 现象和结论 A 对溶液进行加热 溶液由蓝色变为黄绿色，说明平衡：(蓝色)+4Cl-(黄绿色)+4H2O ΔH<0 B 向5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 溶液变红，说明与的反应为可逆反应 C 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率加快 是锌和稀硫酸反应的催化剂 D 在相同条件下，向试管①中加入和，向试管②中加入和溶液，观察并比较实验现象 试管②产生气泡的速率更快，说明是分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 12. 时，向恒容密闭容器中充入，气体发生反应：　。测定的部分数据如下表： 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 反应在前的平均速率 B. 平衡后向容器中充入，平衡向正向移动，平衡常数不变 C. 其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动 D. 相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前 13. 二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在1.01×105Pa条件下，按n起始(CO2)：n起始(H2)=1：1投料比进行反应，平衡时CO2、CH4和CO占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列不正确的是 A. 曲线①对应的物质是CO2 B. 800℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数小于1 C. 温度低于300℃，曲线②对应的纵坐标数值可能大于30% D. 500℃时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 常用作杀菌剂。现以一种主要成分为[可写作]的锌矿物(含有少量的、、)来合成，相关实验流程如下。 已知：①常温状况下，比更易沉淀。 ②常温状况下，的溶解度随温度的变化如图1所示。 （1）“酸浸”步骤的实验装置如图2所示，其中仪器A名称是____________。 （2）写出“氧化”步骤主要反应的离子方程式__________________。 （3）加入进行“沉锌”，生成沉淀的同时还有无色无味气体逸出，请写出该反应的离子方程式________________________。 （4）补充完成由“沉锌”所得滤渣经一系列操作获得较纯净的产品的实验方案：取一定量的滤渣，用蒸馏水洗涤，______________________________，获得较纯净的产品。(实验中须使用的试剂：稀盐酸、溶液，稀，乙醇) （5）称取产品，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，再加入缓冲溶液将调至10.0并滴入适量铬黑T指示液。最后用的EDTA(乙二胺四乙酸，简写)标准溶液滴定至待测溶液由红紫色变为纯蓝色(离子方程式为)，重复三次，平均消耗EDTA标准溶液体积为。计算产物的纯度______。(写出计算过程，保留三位有效数字) 15. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 （1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图所示。 ①固体电解质中O2-向_____极移动(填“正”或“负”)。 ②发生在V2O5电极的电极反应式：________。 （2）人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是_____。 A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B. 电池工作时，H+向Cu电极科动 C. GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole- （3）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用下列_____(填装置序号)装置进行防护；装置③中总反应的离子方程式为________。 （4）电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阳极反应可表示为________。 （5）已知存在反应：2+2H+=+H2O。用如图装置，以石墨作电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7溶液其转化原理可描述为_______。 16. 氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。 （1）固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下： 反应 大气固氮 N2(g)＋O2(g) 2NO(g) 工业固氮 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 温度/℃ 25 2 000 25 350 400 450 平衡常数K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.504 0.152 常温下，大气固氮的倾向___________工业固氮(填“大于”或“小于”)。 （2）N2(g)与H2(g) 反应的能量变化如图所示，则N2(g)与H2(g)反应制备NH3(l)的热化学方程式为： ___________。 （3）T ℃时，在2 L恒容密闭容器中加入1.2 mol N2和2 mol H2模拟一定条件下工业固氮[N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)]，体系中n(NH3)随时间的变化如图所示： ①前2分钟内的平均反应速率v(NH3)=___________ mol·L-1·min-1； ②有关工业固氮的说法正确的是 ___________(选填序号)。 A．使用催化剂可提高反应物的转化率 B．循环使用N2、H2可提高NH3的产率 C．温度控制在500 ℃左右有利于反应向正方向进行 D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 ③T ℃时，该反应的平衡常数为___________； （4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol/min)与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是 ___________ (填化学式)。 17. 甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。 Ⅰ. （1）甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知： 则反应的______kJ·mol-1，______0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化规律如下图所示。 ①高于320℃后，以为催化剂，转化率略有下降，而以为催化剂，转化率却仍在上升，其原因是________________________。 ②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是______，使用的合适温度为______。 Ⅱ.热化学法将CO2转化为甲醇 反应① 反应② (已知：(或)的选择性) 将和混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，的选择性、的转化率与温度的关系如图所示。 （3）230℃时，测得的转化率为40%，此时剩余的物质的量为______。 （4）随着温度的升高，的转化率增大，其主要原因是__________________。 2025~2026学年灌南县第一学期期中调研考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5~7题答案】 【答案】5. D 6. B 7. A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） 分液漏斗 （2） （3） （4） 取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸和溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗净；将滤渣用稀完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩，冷却至以下结晶，过滤，用乙醇洗涤，低温干燥 （5） 由可知，溶液中；产品中；；纯度为 【15题答案】 【答案】（1） ①. 负极 ②. SO2-2e-+2O2-=SO （2）AD （3） ①. ②③ ②. 2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH- （4）Ag-e-=Ag+ （5）阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，c(H+)增大，发生2+2H+=+H2O 【16题答案】 【答案】（1）小于 （2）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH=-132 kJ/mol （3） ①. 0.112 5 ②. B ③. 6.25 （4）Fe 【17题答案】 【答案】（1） ①. -165 ②. < （2） ①. ①320℃时，以为催化剂的反应已达平衡，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率下降；以为催化剂的反应未达平衡，升高温度反应速率加快，相同时间内转化率上升； ②. ③. 320℃ （3） （4）反应②为吸热反应，升高温度，反应②平衡正向移动的程度大于反应①平衡逆向移动的程度，使的转化率增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $