天津市弘毅中学2024-2025学年高二上学期第一次过程性诊断化学试题

天津市弘毅中学2024—2025学年度第一学期第一次过程性诊断 高二化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 一、单选题(每小题4分，共64分) 1. 下列热化学方程式中的能表示可燃物的燃烧热的是 A. B. C. D. 2. 下列能用勒夏特列原理解释的是（　　） A. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 3. 下列叙述错误的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B. 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 C. 放出热量的过程称为放热反应 D. 改变温度的过程中焓变不受影响 4. 过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是 A. 升高温度 B. 加入固体 C. 加入氯化钠溶液 D. 加入少量固体 5. CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O △H＞0。下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是 A. 升温 B. 加NaCl(s) C. 加压 D. 加AgNO3(s) 6. 已知：。下列说法正确的是 A. 该反应过程的能量变化可用如图来表示 B. 完全分解产生放出热量 C. D. 在相同条件下，与的能量总和大于的能量 7. 下列说法中错误的是 A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 B. 催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 8. 一定条件下的密闭容器中发生反应：。达平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是 A. 正、逆反应速率都增大 B. 平衡向逆反应方向移动 C. 的转化率增大 D. 化学平衡常数增大 9. 只知某反应向正反应方向移动，下列说法不正确的是 ①反应物转化率必定增加；②生成物的浓度必定增加；③反应物的浓度必定降低；④生成物的质量必定减少 A. 只有①② B. 只有①②③ C. 只有③④ D. ①②③④ 10. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应 11. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g) △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 容器内压强变小 D. 氢气的体积分数变小 12. 在一定温度下、恒容密闭容器中，发生反应：，达平衡后，下列说法正确的是 A. 该反应中，反应物能量高于生成物能量 B. 将平衡体系升温，平衡常数减小 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入，的平衡转化率增大 13. 恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是： A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c 14. 已知反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+akJ/mol (a>0)，则此反应 A. 高温下可自发进行 B. 低温下可自发进行 C. 任何条件下都可自发进行 D. 任何条件下都不可自发进行 15. 取50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中不正确的是 A. 向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和 C. 酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液 D. 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度 16. 电石主要成分为是重要的基本化工原料。已知时，电石生产原理如下： 平衡常数   平衡常数 以下说法不正确的是（ ） A. 反应 B. 反应平衡常数 C. 时增大压强，减小、增大 D. 反应 二、填空题(17题12分，18题10分，19题14分) 17. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是_____(填字母)。 A. 与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 与盐酸反应 D. 锌与盐酸反应 （2）获取能量变化的途径 ①通过化学键的键能计算。 已知： 化学键种类 键能 436 498 463.4 432 366 计算可得：_____ 若水蒸气转化为液态水放出的热量，则反应的反应热为_____，的燃烧热为_____ 已知 ②根据上述数据，和本身具有的能量最低的是_____ ③的液态乙醇在氧气中完全燃烧，生成液态水和二氧化碳气体，放出的热量，写出该反应的热化学方程式_____ 18. 某温度时在2L的恒容密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式为______________________________。 （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______。X的转化率为______。 （3）下列不能说明上述反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E．混合气体的密度不再发生改变 F．X的生成速率是Z生成速率的1.5倍 G． （4）在密闭容器中，通入amol X和bmol Y，发生反应 ，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？(填“增大”“减小”或“不变”) ①升高温度，逆反应速率______。 ②保持容器压强不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率______，平衡向______(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。 19. 用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一 （1）一定条件下，反应历程如图1所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为______。 （2）甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气，相关反应如下。 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. ①总反应： ______。 ②已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数。在容积不变的密闭容器中，将2mol CO与8mol 加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为______。 ③在常压，600℃条件下，甲烷制备氢气的总反应中平衡产率为82％。若加入适量生石灰后的产率可提高到95％，应用化学平衡移动原理解释原因______。 （3）已知在448℃时，反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为______，反应的平衡常数为______。 （4）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 800℃时，向固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度分别为，，，，则反应开始时，的消耗速率比生成速率______(填“大”“小”或“不确定”)。 天津市弘毅中学2024—2025学年度第一学期第一次过程性诊断 高二化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 一、单选题(每小题4分，共64分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 二、填空题(17题12分，18题10分，19题14分) 【17题答案】 【答案】（1）C （2） ①. ②. -528.6 ③. ④. ⑤. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） CDEG （4） ①. 增大 ②. 减小 ③. 不 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 加入生石灰，发生反应，降低了的浓度，促使总反应平衡向正反应方向移动，从而提高了的产率 （3） ①. ②. （4） 小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $