5.1.1质量守恒定律课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦质量守恒定律，从“酒精灯燃烧酒精变少”的生活现象切入，通过波义耳与罗蒙诺索夫的“质量之争”科学史情境，引导学生思考反应前后质量关系，搭建从现象到规律的认知支架。 其亮点在于融合科学史与实验探究，通过铜粉加热（气球调节压强）、铁钉与硫酸铜反应等实验，结合开放与密闭体系对比（如碳酸钠与盐酸反应），培养科学探究与实践能力。微观层面从原子种类、数目不变解释守恒原因，体现科学思维中的证据推理，“红包”练习题强化应用，助力学生形成化学观念，也为教师提供结构化教学资源。

化学化学人教版九年级第五单元 化学反应的定量关系 质量守恒定律 第一课时 思考酒精哪里去了？ 酒 精 灯 燃 烧 酒 精 变 少 ？ 2 1673年，英国著名化学家波义耳将金属放在敞口容器里煅烧后称量，得出的结论是反应后物质的质量增加了。 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫把金属放在密闭的容器里煅烧，生成白色的新物质，但容器和容器里的物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。经过反复的实验得到同样的结果，他提出化学变化中物质的质量是守恒的雏形。 环节一：穿越时空：科学家们的 "质量之争" 小组讨论： 为什么波义耳与罗蒙诺索夫用相同的化学反应, 得出不同的实验结论呢？ 罗蒙诺索夫和拉瓦锡的实验结论适用于所有化学 反应吗？为什么化学反应中一定存在质量守恒？ （可以从微观角度思考） 后来又过了100多年，1908年德国化学家朗道耳特及1912年英国化学家曼莱做了精确度极高的实验，所用的容器和反应物质量为1000g左右，反应前后质量之差小于0.0001g，质量的变化小于一千万分之一．这个差别在实验误差范围之内，因此科学家一致承认了质量守恒定律 今天我们穿越回拉瓦锡的时代，一起感受曾经的科学家们是如何通过实验与微观角度得出质量守恒定律的。 书p110 探究 提出问题 你的预测 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系? 假设① 生成物的质量总和与反应物的质量总和相等 假设② 生成物的质量总和>反应物的质量总和 假设③ 生成物的质量总和<反应物的质量总和 环节二：动手探秘：实验揭穿 "质量真相" 实 验 探 究 观看实验填写 方案一： 铜粉加热的 "气球魔术" 第一步:铜粉平铺在锥形瓶底部，连接好装置，称量并记录 第二步:将锥形瓶置于陶土网，用酒精灯加热，观察实验现 象，反应一段时间后停止加热，再次称量并记录 锥形瓶内红色铜粉变黑，气球先膨胀，比之前更瘪，反应前后天平示数不变 铜+氧气 氧化铜 点燃 Cu +O2 CuO 生成物的质量总和与反应物的质量总和相等 注意观察: 1.锥形瓶内铜加热的现象 2.气球的变化 3.化学反应前后总质量的关系 气球的作用？ 调节装置内压强 塞子的作用？ 保证反应在密闭体 系中进行 要是没有气球会怎样呢？ 要是没有塞子会怎样呢？ 没有气球，瓶内气体迅速膨胀 冲开橡胶塞 反应消耗氧气，外面的空气会进入，实验后反应测得不准确 自己动手完成 实 验 探 究 方案二：铁钉变 "铜钉" 的奇迹 第一步:在锥形瓶中加入打磨好的铁钉，连接好装置，称量并记录 第二步:取下锥形瓶并将其倾斜，使硫酸铜溶液流入锥形瓶， 观察实验现象，反应一段时间再次称量并记录 铁+硫酸铜 铜+ 硫酸亚铁 Fe +CuSO4 Cu+FeSO4 银白色铁钉表面出现红色物质，一段时间后，溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后天平示数不变 生成物的质量总和与反应物的总质量相等 100ml水和100ml酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律呢？ 大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。 2.指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。 3.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的所有物质，如沉淀、气体等。 4.质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 1.适用于 “一切化学反应”，不适用于物理变化。 质量守恒定律概念要点: 10 实 验 探 究 探究一：碳酸钠与盐酸反应前后质量是否相等？ 碳酸钠+盐酸 氯化钠+水+二氧化碳 Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2 烧杯内产生大量气泡，白色粉末逐渐消失，电子天平示数逐渐减小。 生成物的总质量<反应物的总质量 盐酸 碳酸钠 逸散到空气中 开放体系 实 验 探 究 探究二：镁条在空气中燃烧反应前后质量是否相等？ 镁+氧气 氧化镁 Mg +O2 MgO 镁条燃烧，发出耀眼的白光， 放出热量，生成白色固体。 生成物的质量总和与反应物的总质量相等吗？ 点燃 开放体系 思考与交流 从以上反应中我们知道验证质量守恒定律有哪些要求？ 在实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，必须在密闭容器中进行 参加反应的各物质质量总和=生成的各物质质量总和 必须是参加反应了的物质 不能遗漏任务一种物质，包括气体 微观透视：为什么质量一定守恒？ 在化学反应中，为何参加反应的各物质质量总和=生成的各物质质量总和？ 以氢气在氧气中燃烧生成水为例，分析化学反应中分子、原子的种类、数目和质量的变化情况，并由此说明化学反应为什么一定符合质量守恒定律？ 化学反应的实质： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示如下： 分子 原子 新分子 新物质 分裂 重新组合 聚集 质量守恒的原因 化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量没有改变 化学反应前后的变和不变 宏观 微观 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 元素的种类不变 元素的质量不变 反应物和生成物的总质量不变 物质种类一定改变 分子的种类一定改变 分子总数可能改变 元素化合价可能改变 贴纸红包 红包1 1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ） B 返回 红包2 B 2..物质X是一种可再生绿色能源，其反应为：X + O2 CO2 + H2O ， 则有关X的说法正确的是（ ） A.X中一定含有C、H、O 三种元素 B.X中一定含有C、H 两种元素，可能含有氧元素 C.X中一定含有C、O 两种元素，可能含有氢元素 D.X中一定只含有C、H两种元素 C O H O 一定有C、H 可能有O 返回 红包3 3.下列说法正确的是（ ） A.镁带燃烧后，所得固体比镁带质量增加，符合质量守恒定律 B.10g水完全汽化后，仍是10g，符合质量守恒定律 C.在化学反应前后，由于分子质量不变，所以质量守恒 D.蜡烛燃烧后，越来越少，不遵守质量守恒定律 A 返回 红包4 H2 返回 红包5 5.新考法：老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题: (1)第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质 量。反应的文字表达式为_____________________________________，比较 读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是______________________________ (2)第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略________的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神 盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳 装置未密封，生成的二氧化碳 气体逸散到空气中。 浮力 红包5 5.新考法：老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题: (3)第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性________(选填“好”或“不好”)。②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是_______________________(任答1点)；实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、_________________________________。 好 加入足量白磷(合理即可) 反应前后注射器活塞所对应的刻度值 拓展作业 1673年，英国著名化学家波义耳将金属汞放在敞口容器里煅烧后称量，得出的结论是反应后物质的质量增加了。 针对于波义耳的实验，我们可以对 探究一、二的实验作何改进？ Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $