精品解析：黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试题

宾县一中2024级高一上学期第二次月考 化学试卷 2024.11.7 本试卷共19题，共100分，共6页。考试用时75分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；“青雾”属于胶体，A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，B错误； C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，属于物理变化，C错误； D．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2mol/L的氯化镁溶液中氯离子数为 B. 常温常压下，3.2g中所含硫原子的个数为 C. 1molCl₂与足量的铁发生反应，转移的电子总数为 D. 标准状况下，11.2L所含分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法通过浓度求算其物质的量，故无法求算氯离子的个数，A错误； B．3.2g中所含硫原子的个数为，B正确； C．1molCl₂与足量的铁发生反应，Cl元素从0价降低到-1价，转移电子数为，C错误； D．标准状况下，水不呈气态，11.2L所含分子数远远大于，D错误； 故选B。 3. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜 B. 在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸钠溶液反应更剧烈 D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜，A错误； B．Na2O2与水反应，只有O元素化合价发生变化，−1价分别变为−2价和0价，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B正确； C．碳酸钠和盐酸反应时，先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠<碳酸氢钠，但是没有说明条件相同，则无法比较，C错误； D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，D错误； 答案选B。 4. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．是紫红色离子，不符合无色的要求，故A不选； B．酸性溶液中含有H+，与要反应，与也要反应，不能大量共存，故B不选； C．遇酚酞变红的溶液显碱性，、、、相互不反应，且与OH-也不反应，可以大量共存，故C选； D．碱性溶液中不能大量共存，故D不选； 答案选C。 5. 下列叙述正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 ③将Na和Na2O2分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出 ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物都是Na2CO3 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧产生白色烟雾 A. ②④⑦ B. ①③⑧ C. ③④⑤ D. ①②⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①氯水含有氯气和水、次氯酸多种物质，为混合物，液氯和氯气为同种物质，只含有Cl2一种微粒，是纯净物；氯水中含有氢离子，能够腐蚀钢瓶，不能用钢瓶储存，①错误； ②金属钠着火燃烧产物Na2O2能够与CO2反应产生O2，导致金属钠燃烧加剧，因此不可用二氧化碳灭火器扑灭，②错误； ③钠与水反应生成H2、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致Ca(OH)2溶解度降低而析出Ca(OH)2固体，因此会有白色沉淀生成并有无色气体放出；Na2O2与水反应生成O2、NaOH，反应消耗水，反应放出热量，导致Ca(OH)2溶解度降低而析出Ca(OH)2固体，所以也会有白色沉淀生成并有无色气体放出，③正确； ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，与可求中的水反应产生NaOH，NaOH吸水潮解析出NaOH溶液，NaOH溶液吸收空气中的CO2反应产生Na2CO3，故最终都生成碳酸钠，产物相同，④正确； ⑤新制氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，⑤正确； ⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应生成CaCO3，⑥错误； ⑦含有氯元素的物质不都呈黄绿色，不都有毒，如氯化钠是白色固体，⑦错误； ⑧钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，现象产生白烟；氢气都能在氯气中燃烧生成白雾，⑧错误； 综上所述可知：说法正确的序号是③④⑤，故合理选项是C。 6. 在某和的混合溶液中，的物质的量浓度为0.1mol·L-1，的物质的量浓度为0.3mol·L-1，则的物质的量浓度为 A. 0.6mol·L-1 B. 0.3mol·L-1 C. 0.2mol·L-1 D. 0.15mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】在和的混合溶液中，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，的物质的量浓度为0.3mol/L，忽略水的电离根据电荷守恒有3c(Fe3+)+c(K+)=2c()，即3×0.1mol/L+c(K+)=2×0.3mol/L，解得c(K+)=0.3mol/L，故选B。 7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图2所示装置利用NaCl溶液制备NaCl晶体 C. 用图3所示装置除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 用图4所示装置验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2、HCl都能够与NaOH溶液发生反应，因此不能用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl，A错误； B．NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，所以采用蒸发结晶方法从NaCl溶液中获得NaCl晶体，B正确； C．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液中的微粒都可以通过滤纸，不能采用过滤的方法分离提纯胶体，C错误； D．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定受热易分解，因此应该将稳定性比较强的Na2CO3放在温度高的外管，再将NaHCO3放在温度比较低的内管进行实验，根据石灰水变浑浊的情况，来比较二者的稳定性的强弱，D错误； 故合理选项是B。 8. 现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为，则生成CO2、H2O质量为，设混合物中NaHCO3的质量为x g，=0.31g： 则，则x=0.84，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为，答案选D。 9. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 【答案】A 【解析】 【分析】依据氧原子守恒，推出n=2，氢原子守恒，推出=4，1molO2得到4mol电子，R2＋→R3＋失去1mol电子，即x=m=4，然后根据氧化还原反应的概念分析； 【详解】A．根据上述分析，m=4，R2＋的化合价升高，R2＋为还原剂，R3＋为氧化产物，A正确； B．根据上述分析，m和n不相等，R3＋为氧化产物，B错误； C．根据上述分析，m=4，R3＋为氧化产物，C错误； D．m==4，R3＋为氧化产物，D错误； 故选A。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入冷的石灰乳中制备漂白粉： B. 向酸性溶液中滴加至溶液褪色： C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生： D. 向溶液中加入过量NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳不拆成离子，将氯气通入石灰乳中制漂白粉：，A错误； B．酸性溶液与发生氧化还原反应，离子方程式为，B错误； C．次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成氯气，所给离子方程式正确，C正确； D．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水 伴随着放热现象的是碳酸钠固体 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有，不一定含 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶解过程伴随明显的放热现象，碳酸氢钠溶解过程吸热，两固体加水，伴随放热的为碳酸钠，A正确； B．把蘸有某溶液的洁净铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色，该溶液中含有，由于蓝色钴玻璃能滤去黄光，则溶液可能含有，也可能没有，B正确； C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸银，也有可能是碳酸银，该溶液中不一定含有，C正确； D．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫，溶液可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，D错误； 故选D。 12. 某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定溶液中与的个数之比为3∶4，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为 A. 7∶12 B. 12∶7 C. 7∶23 D. 23∶7 【答案】D 【解析】 【详解】生成与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，经测定和个数之比为3∶4，则可设为3个，为4个，被氧化的氯原子的个数为3+4=7个，根据化合价变化可知，反应中失去电子的总个数为个，氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中得到电子的个数也是23个，生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则被还原的Cl的个数为23个，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为23∶7。 故选D。 13. 把200 mL 含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol AgNO3溶液, 恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 A. 0.1(b-2a) mol ·L-1 B. 10(2a-b) mol ·L-1 C. 10(b-a) mol ·L-1 D. 10(b-2a) mol ·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】混合溶液分成两等份，则每份溶液浓度相同。一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4) = amol； 另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl−=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl−)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl−)，则每份溶液中n(K+)= n(Cl−) －2n(Ba2+) = bmol−2amol=(b−2a)mol，故钾离子的浓度为(b−2a)mol÷0.1L=10(b−2a) mol/L，故答案选D。 【名师点睛】注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确电荷守恒在化学计算中的应用，根据反应Ba2++SO42- ═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成2等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。 14. 向NaOH和混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断不正确的是 A. 0-a段，氢氧化钠首先被中和，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 B. a-b段发生反应的离子方程式为 C. D. 原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】向NaOH和混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时， 盐酸与首先发生反应：HCl+=NaHCO3+NaCl，继续滴加时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。计算ab段消耗盐酸的体积，进而计算a的值。根据碳原子守恒可得碳酸钠的物质的量，b点溶液中溶质为NaCl，由氯原子守恒可得NaCl的物质的量，再根据钠离子守恒计算NaOH的物质的量，据此回答； 【详解】A．由分析可知，向NaOH和混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，继续滴加时， 盐酸与首先发生反应：HCl+=NaHCO3+NaCl，A正确； B．a-b段产生气体，此时，碳酸氢钠与盐酸反应，离子方程式为，B正确； C．由图可知反应生成CO2气体物质的量为0.01 mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知ab段消耗HCl为0.01 mol，消耗盐酸体积V(HCl)=0.01mol÷0.1mol/L=0.1L，故a=0.4-0.1=0.3，C正确； D．由碳原子守恒可知为0.01 mol，b点溶液中溶质为NaCl，由氯原子守恒可得n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol/L×0.4L=0.04mol，由钠离子守恒：n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.04mol-2×0.01mol=0.02mol，故原混合溶液中NaOH与的物质的量之比n(NaOH)∶n()=2∶1，D错误； 故选D。 15. 在标准状况下，a g气体 A与b g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是 A. 气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b B. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a C. 质量相同的气体A与气体B的分子数之比为a:b D. 相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b 【答案】BC 【解析】 【详解】A．ag气体A和bg气体B所含分子数相等，则物质的量相等，二者的摩尔质量之比为a：b，选项A正确； B．结合ρ===可知，同温、同压下，气体A和气体B的密度之比等于摩尔质量之比为a：b，选项B不正确； C．由n==，相同质量时气体的分子数之比与摩尔质量呈反比，则相同质量的气体A和气体B的分子数之比为b：a，选项C不正确； D．相同状况下，同体积的气体A与气体B，物质的量相等，根据m=nM，则相同体积的气体A和气体B的质量之比为a：b，选项D正确； 答案选BC。 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 回答下列问题。 （1）同温同压下，含有相同氧原子数的和，其物质的量之比为_______，硫原子个数之比为_______，质量之比为_______，电子数之比为_______。 （2）已知A是一种金属，82g中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为_______ （3）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为_______。若此时压强为101kPa，则温度_______0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。 （4）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_______L。(为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 3:2 ②. 3:2 ③. 6:5 ④. 6:5 （2）164g/mol （3） ①. 24.5L/mol ②. 高于 （4）L 【解析】 【小问1详解】 SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为3∶2时氧原子数相同，所以物质的量之比为3∶2；SO2与SO3硫原子个数相同，硫原子个数之比为3：2；则根据m=n×M关系式，两者质量之比为3×64：2×80=6：5；1个SO2分子含有的电子数为16+8×2=32；1个SO3分子含有的电子数为16+8×3=40；所含电子数之比为3×32：2×40=6：5； 【小问2详解】 A是一种金属，82gA(NO3)2中含有6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的物质的量为6.02×1023÷6.02×1023÷2=0.5mol，摩尔质量为82g÷0.5mol=164g/mol； 【小问3详解】 在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为9.8L÷0.4mol=24.5L/mol；标况为101kPa、0oC、气体摩尔体积为22.4L/mol，若此时压强为101kPa，气体摩尔体积数变大，故温度高于0oC； 【小问4详解】 若a g某气体中含有的分子数为b，，解得，则c g该气体在标准状况下的体积。 17. 高铁酸钾()是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：Ⅰ．可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。 Ⅱ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。 （2）与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。 （3）补全“氧化”中反应的离子方程式并配平_________。 ____________________________+_______ （4）下列说法正确的是_______。 A. “氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在 B. “过滤”中所需要的仪器为烧杯，坩埚，漏斗，玻璃棒 C. “转化”中生成固体 D. 设计物质循环的目的是提高原料的利用率 （5）粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用______洗涤。 【答案】（1）+6 （2） （3） （4）ACD （5）乙醇 【解析】 【分析】硝酸铁固体中加入过量NaOH溶液，通入氯气，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，碱性条件下NaClO与硝酸铁反应生成Na2FeO4、NaCl和H2O，离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，过滤得到滤渣1为NaCl和NaNO3，向滤液中加入过量KOH固体，生成的K2FeO4，由于K2FeO4溶解度较小，过滤得到滤渣K2FeO4，滤液2中含有NaOH，可以在氧化过程中重复利用，粗K2FeO4经过提纯得到纯K2FeO4，据此解答。 【小问1详解】 K2FeO4中，K显+1价，O显-2价，则铁元素的化合价为+6价。 【小问2详解】 Cl2与NaOH溶液反应，生成NaCl、NaClO和水，离子方程式是。 【小问3详解】 在该反应中，Fe由+3价升高到+6价，Fe3+作还原剂，则ClO-作氧化剂，Cl由+1价降为-1价，由此得出产物为Cl-，依据得失电子守恒，可配平为3ClO-+2Fe3+——2+3Cl-，依据电荷守恒，可确定反应物中有OH-参加反应，再依据质量守恒，确定有H2O生成，从而得到配平的离子方程式为。 【小问4详解】 A．在碱性溶液中稳定，则“氧化”中NaOH溶液过量的目的，使稳定存在，A正确； B．过滤操作不需要坩埚，B错误； C．K2FeO4溶解度较小，则“转化”中生成K2FeO4固体，C正确； D．设计物质循环的目的，使NaOH继续参加反应，从而提高原料的利用率，D正确； 故选ACD。 【小问5详解】 粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，题中信息显示，KOH易溶于乙醇，K2FeO4难溶于乙醇，则可以用乙醇洗涤。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是_______。 ②由C中出现的现象为_______． ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，装置F的作用_______． （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是_______ （4）装置B中被氧化为，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）(浓) （2） ①. 溶液先变为红色，然后褪色 ②. 溶液变蓝 ③. 吸收尾气，防止污染空气 （3）饱和食盐水 （4） 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，氯气具有强的氧化性，能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色。在装置E中碳与氯气、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，通常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答。 【小问1详解】 在装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，则根据电子守恒、原子守恒，可得A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 ①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，因此装置D中现象为：溶液先变红色后褪色； ②氯气进入淀粉碘化钾溶液中，会发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2氧化碘离子生成能使淀粉变蓝的碘单质，所以在装置C中能看到的实验现象是：溶液由无色变为蓝色； ③在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，在加热条件下Cl2、C、H2O发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒，可得该反应的化学方程式：。氯气、氯化氢都是有毒气体，会污染大气，在进行尾气处理时，根据二者都能与氢氧化钠溶液反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理； 【小问3详解】 氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以储气瓶b内盛放的试剂为饱和食盐水； 【小问4详解】 氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则装置B中反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2= 2Cl-+2Fe3+。 19. Ⅰ．现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： （1）产物X为_______(填化学式)。 （2）母液中溶质的主要成分是，反应Ⅰ的化学方程式为_______。 （3）反应Ⅰ中先通入的是_______气体。 Ⅱ．制得的纯碱()中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中的质量分数。 （4）加入过量后，写出溶液中发生反应的离子方程式_______，操作1的实验操作名称是_______；确定溶液是否过量的方法是：向溶液M中滴加溶液，如果_______(填“有”或“无”)沉淀，则过量。 （5）样品中的质量分数为_______(用字母m、n的代数式表示)。若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数_______(填“偏大“、”偏小“或”不变“)。 【答案】（1）CO2 （2） （3） （4） ①. ②. 过滤 ③. 无 （5） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】饱和食盐水通入氨气，氨气极易溶于水使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠晶体，加热得到碳酸钠、二氧化碳和水； 【小问1详解】 由分析可知，碳酸氢钠晶体加热得到碳酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳可以循环利用，故答案为：CO2； 【小问2详解】 由分析可知，饱和食盐水通入氨气，氨气极易溶于水使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和含有氯化铵的母液，化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl； 【小问3详解】 由于二氧化碳溶解度小，饱和食盐水先通入氨气，氨气极易溶于水使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，故答案为NH3； 【小问4详解】 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为：，故答案为：； 反应后溶液经过滤得到沉淀A和溶液M，故答案为：过滤； 碳酸钠和氯化钙生成白色碳酸钙沉淀，故向溶液M中滴加氯化钙溶液，如果无沉淀，则说明氯化钙过量，碳酸钠完全反应，故答案为：无； 【小问5详解】 根据碳元素守恒可知，，则样品中的质量分数为：，故答案为：； 若沉淀A没有洗涤烘干，使得沉淀质量偏大，即n偏大，导致的质量分数偏大，故答案为：增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宾县一中2024级高一上学期第二次月考 化学试卷 2024.11.7 本试卷共19题，共100分，共6页。考试用时75分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2mol/L的氯化镁溶液中氯离子数为 B. 常温常压下，3.2g中所含硫原子的个数为 C. 1molCl₂与足量的铁发生反应，转移的电子总数为 D. 标准状况下，11.2L所含分子数为 3. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜 B. 在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸钠溶液反应更剧烈 D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 4. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 遇酚酞变红的溶液：、、、 D. 碱性溶液：、、、 5. 下列叙述正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 ②二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 ③将Na和Na2O2分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出 ④Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物都是Na2CO3 ⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 ⑥漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑦含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒 ⑧钠、氢气都能在氯气中燃烧产生白色烟雾 A. ②④⑦ B. ①③⑧ C. ③④⑤ D. ①②⑧ 6. 在某和的混合溶液中，的物质的量浓度为0.1mol·L-1，的物质的量浓度为0.3mol·L-1，则的物质的量浓度为 A. 0.6mol·L-1 B. 0.3mol·L-1 C. 0.2mol·L-1 D. 0.15mol·L-1 7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图2所示装置利用NaCl溶液制备NaCl晶体 C. 用图3所示装置除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 用图4所示装置验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 8. 现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为 A. B. C. D. 9. 在的离子方程式中，对系数m和的判断正确的是 A. ，是氧化产物 B. ，是氧化产物 C. ，是还原产物 D. ，是还原产物 10. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入冷的石灰乳中制备漂白粉： B. 向酸性溶液中滴加至溶液褪色： C. 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生： D. 向溶液中加入过量NaOH溶液： 11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水 伴随着放热现象的是碳酸钠固体 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中含有，不一定含 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定溶液中与的个数之比为3∶4，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为 A. 7∶12 B. 12∶7 C. 7∶23 D. 23∶7 13. 把200 mL 含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol AgNO3溶液, 恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 A. 0.1(b-2a) mol ·L-1 B. 10(2a-b) mol ·L-1 C. 10(b-a) mol ·L-1 D. 10(b-2a) mol ·L-1 14. 向NaOH和混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断不正确的是 A. 0-a段，氢氧化钠首先被中和，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 B. a-b段发生反应的离子方程式为 C. D. 原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：2 15. 在标准状况下，a g气体 A与b g气体B的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是 A. 气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b B. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a C. 质量相同的气体A与气体B的分子数之比为a:b D. 相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 回答下列问题。 （1）同温同压下，含有相同氧原子数的和，其物质的量之比为_______，硫原子个数之比为_______，质量之比为_______，电子数之比为_______。 （2）已知A是一种金属，82g中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为_______ （3）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为_______。若此时压强为101kPa，则温度_______0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。 （4）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_______L。(为阿伏加德罗常数的值)。 17. 高铁酸钾()是一种新型净水剂，制备流程如下： 资料：Ⅰ．可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。 Ⅱ．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。 （1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。 （2）与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。 （3）补全“氧化”中反应的离子方程式并配平_________。 ____________________________+_______ （4）下列说法正确的是_______。 A. “氧化”中NaOH溶液过量的目的是使稳定存在 B. “过滤”中所需要的仪器为烧杯，坩埚，漏斗，玻璃棒 C. “转化”中生成固体 D. 设计物质循环的目的是提高原料的利用率 （5）粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用______洗涤。 18. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是_______。 ②由C中出现的现象为_______． ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，装置F的作用_______． （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是_______ （4）装置B中被氧化为，反应的离子方程式为_______。 19. Ⅰ．现代工业常以NaCl为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： （1）产物X为_______(填化学式)。 （2）母液中溶质的主要成分是，反应Ⅰ的化学方程式为_______。 （3）反应Ⅰ中先通入的是_______气体。 Ⅱ．制得的纯碱()中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中的质量分数。 （4）加入过量后，写出溶液中发生反应的离子方程式_______，操作1的实验操作名称是_______；确定溶液是否过量的方法是：向溶液M中滴加溶液，如果_______(填“有”或“无”)沉淀，则过量。 （5）样品中的质量分数为_______(用字母m、n的代数式表示)。若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数_______(填“偏大“、”偏小“或”不变“)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $